2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题一 学案1
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题三 学案9
学案9化学反应速率化学平衡最新考纲展示 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用；2.了解化学反应的可逆性；了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科研领域中的重要作用。
1．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2 min Z的平均反应速率为____________________________________。
(3)反应开始至2 min，用X、Y表示平均反应速率分别为________、________。
(4)5 min后Z的生成速率与5 min末Z的分解速率______(填“变大”、“变小”、“相等”或“无法判断”)。
答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)0.075 mol·L－1·min－10．025 mol·L－1·min－1(4)相等2．一定条件下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：(1)平衡常数表达式是______________。
(2)若升高温度，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K________，平衡向________方向移动。
(3)再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向________方向移动，CO2的转化率________。
2018届全国化学一轮复习学案全集(教师用书,,含答案)
第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)(本讲对应学生用书第117页)5.能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些?[答案] D[解析] 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中只能得到Fe (OH )3沉淀,故A 错误;MgCl 2易水解生成Mg (OH )2和HCl ,加热促进水解,且促使HCl 挥发从而进一步促进水解,故将MgCl 2溶液加热蒸干只能获得Mg (OH )2,故B 错误;Cu 、CuO 均能与稀硝酸反应,故不能用稀硝酸除去铜粉中的CuO ,应用稀硫酸或稀盐酸,故C 错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应的剧烈程度,可以比较水与乙醇中氢的活泼性,故D 正确。
A B C D制乙炔的发蒸馏时的接除去SO 中[答案] C[解析] 长颈漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,A 错误;锥形瓶构成了密封的环境,液体无法流出,B 错误;C 正确;量取K 2Cr 2O 7标准溶液应该用酸式滴定管,因为K 2Cr 2O 7有强氧化性会腐蚀橡胶管, D 错误。
3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )A. 仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热B. 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C. 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石[答案] B[解析] 仪器甲是锥形瓶,不能直接用酒精灯加热,故A错误;温度计测定馏分的温度,则温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处,故B正确;球形冷凝管的冷凝效果要优于直形冷凝管,但不能用于组装成蒸馏装置,冷凝后的液体残留在球形区域,故C错误;石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石,防止暴沸,故D错误。
4. (2016·浙江卷)下列叙述不正确的是( )A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线[答案] B[解析] 该实验应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若先将两种溶液混合后再用水浴加热,测得的反应速率偏小,B错误。
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题六 学案18
学案18有机化学基础最新考纲展示 1.了解有机化合物的组成与结构；能确定有机化合物的分子式并正确地表示其结构；了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法；能判断简单有机化合物的同分异构体。
2.掌握烃及其衍生物的性质与用途；熟悉各类烃及其衍生物的典型代表物的组成、结构、性质和主要应用；了解常见有机反应类型(加成反应、取代反应、消去反应)。
3.了解合成高分子化合物的组成和结构特点，了解加聚反应和缩聚反应的特点。
1．按要求回答下列问题。
(1)写出下列有机物的名称①____________________________________________________；②_______________________________________________________。
(2)写出下列物质的化学式：①___________________________________________________________；②_____________________________________________________________。
(3)有机物中①含有的官能团分别为________________；②1 mol该有机物最多能消耗________mol NaOH；③与溴的CCl4溶液反应，1 mol该有机物最多能消耗________mol Br2。
答案(1)①1,2-二溴丙烷②苯甲醇(2)①C4H8O②C9H6O2(3)①醛基、羟基、酯基、碳碳双键②1③12．写出中含有苯环的所有同分异构体____________________。
答案3． 完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型。
①______________________________， ______________________________________； ②______________________________， ______________________________________； ③______________________________， ______________________________________； ④______________________________， ______________________________________； ⑤______________________________， ______________________________________； ⑥______________________________， ______________________________________； 答案 ①CH 2==CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3CH 2Br 加成反应②CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 消去反应 ③CH 3CH 2Br ＋H 2O ――→NaOH △CH 3CH 2OH ＋HBr 取代反应 ④CH 3CHO ＋2Cu(OH)2――→NaOH △CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O 氧化反应⑥CH 3CH 2OH ＋CH 2==CHCOOH 浓H 2SO 4△CH 2==CHCOOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应题型1 有机物的化学式、同分异构体及命名真题回顾1． (2017·海南，18-Ⅰ改编)下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有( )①己烷 ②己烯 ③1,2-二溴丙烷 ④乙酸乙酯A ．①④B ．②④C ．①③D ．②③ 答案 B解析 己烷的同分异构体有5种；1,2-二溴丙烷的同分异构体有1,1-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷3种；二溴丙烷的同分异构体共4种。
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题六 学案17
专题六选考部分学案17物质结构与性质最新考纲展示 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
一、原子结构与性质1．原子序数为24的元素原子的基态原子(1)核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________。
(2)有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子。
(3)在周期表中的位置是第______周期第____族。
2．试用“>”、“<”、“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：(1)第一电离能：__________________________________________________________(用元素符号表示，下同)。
(2)电负性：______________________________________________________________。
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题三 学案7
专题三化学基本理论学案7物质结构与元素周期律最新考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布。
3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
7.了解化学键的定义；了解离子键和共价键的形成。
1．下列8种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2311Na、2412Mg、3517Cl(1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。
(2)氯离子的结构示意图为________。
(3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。
(4)质量数相等的是________和________。
答案(1)7863Li和73Li(2)(3)146C168O(4)146C147N2．(1)这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。
(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。
(3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。
(4)第三周期的元素中，________原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。
(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。
(6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件1a课时作业
(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共70分)1.(2017·天津高三一模)下列说法中正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案 B2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.33 gB.32 gC.33 g·mol－1D.32 g·mol－1答案 D3.(2017·淮南模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.在1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N AC.7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1N AD.将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液加入沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A答案 C【试题解析】：A项,1 mol Fe2＋→Fe3＋转移1 mol e－,2 mol I－→I2转移2 mol e－,故共转移3 mol e－,转移电子数为3N A;B项,因CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－,故1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A;C项,Na2O2中O为－1价,故7.8 g Na2O2与CO2反应时共转移0.1 mol e－,转移电子数为0.1N A;D项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体,故1 L 2 mol·L－1FeCl3溶液加热煮沸得到的Fe(OH)3胶粒小于2N A。
4.下列叙述不正确的是()A.CO2的摩尔质量是44 g·mol－1,表示1 mol CO2的质量为44 gB.H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023mol－1,表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023答案 C【试题解析】：在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,故C错误。
2018版高中化学总复习资料(全)
化学第一轮复习——基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性↑ 还原剂氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化 双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物）④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等；②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等 配平强弱比较氧化还原反应氧化剂、变化 反应物→ 概念及转化关系→产物氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题六 学案19
学案19 化学与技术最新考纲展示1．化学与资源的开发、利用：(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义；(2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类；(3)了解海水的综合利用，了解化学发展对自然资源利用的作用；(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
2.化学与材料的制造、应用：(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求，了解化学对材料科学发展的促进作用；(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理；(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理；(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况，了解新材料的发展方向。
3.化学与工农业生产：(1)了解化学在水处理中的应用；(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义；(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用；(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
1． 常见的化工生产原理(1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：___________________________________，用氨水法吸收尾气涉及的反应有__________________________、____________________。
(2)合成氨工业的原理是____________________________，用焦炭与水可制取原料气发生的反应为________________________________________________________________。
(3)侯德榜制碱法制取纯碱发生的反应为____________________，___________________。
答案 (1)①升高温度；②使用催化剂；③粉碎原料，增大与空气的接触面积 SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3(NH 4)2SO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋SO 2↑＋H 2O (2)N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(3)NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2． 材料的制造和应用(1)传统的硅酸盐材料包括________、________和________，硅、光导纤维属于__________材料。
2018届高三化学复习备考方案.doc
高三化学组高考备考方案一、整体概况第一阶段：（17年8月一18年3月底）系统复习阶段第二阶段：（18年3月底一一4月30日）专题复习阶段第三阶段：（18年5月4—5月24日）综合训练阶段第四阶段：（18年5月24—6月4日）查缺补漏阶段二、第一阶段情况：（一）总体形式：以必修1、2,选修3、4、5教材为基础，按其顺序进行专题复习，将选考内容融成一体（很多学校按照教材顺序复习）。
优点：化学本身就是一个体系，还原其本来面目，系统性强，前后关联性好，与命题人心目中的框架一致缺点：离书本较远（二）具体时间:（三）一轮复习解决什么问题？1基础知识回顾，着眼于基本知识和基本技能，将教材“放大”，将教材中隐含的内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”，全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容的复习2强化知识的重点对知识点的处理应源于教材，高于教材。
化学命题的思路是守纲不守本。
即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。
提升能力，争取每节课都由提升点（经济增长点）3选择争取做到不丢分4高考题型近年来都做到，背下来一些题型，渗透各种题型的作答技巧1、守恒问题（氧化还原反应中的电子守化学反应中的质量守恒、电解质溶液中的电荷守 恒和物料守恒2、离子反应方程式及离子共存问题 4、碱金属的混合物计算5、铁二角关系 6、铝的两性7、有机物化学式及结构式的计算和推导 专题10图表分析题 专题11无机物的推断 12有机合成及推断, 13有机信息迁移14物质结构及周期表推断 15选择题突破 专题16化学计算突破专题17实验大题突破 1、将第一阶段的内容适时再（四）每周出题复习练习制：周练与练习，3人轮流精心负责制。
三、第二阶段：（17年3月一 —4月30日）专题复习阶段内容专题专题1：氧化反应和离子反应 2 专题2：化学中常用计量及其计算 2 专题3：物质结构 2 专题4：平衡2 专题5：电解池和原电池 2 专题6：金属及其化合物 2 专题7：非金属及化合物 2 专题8：有机物结构和性质2专题9：化学实验设计2［备用专题］3、热化学反应方程式及化学反应中的能量变化（三）题型专题（四）第二轮复习与第一轮区别 强化记忆，我们主要强调的是重点内容及知识网络，将书“由厚变薄” 一是巩固第一阶段的成果，二是使部分学生有所提高2、学生的解题能力是练出来的，而不是听出来的所以本阶段的另一个重点是解题训练，结合 习题，抓住知识脉络，进行课本知识的再现及巩固。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题四 学案13
学案13 物质间的转化及推断最新考纲展示 常见金属元素(Na 、Al 、Fe 、Cu 等)与常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)各部分知识的综合运用。
熟记下列网络图中物质间的转化关系，完成标号转化的化学方程式或离子方程式。
1． 钠及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ； ⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ；⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2． 铝及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑； ②离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；③离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3； ④离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ； ⑥离子方程式：Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
3． 铁及其化合物间的转化关系①化学方程式：Fe ＋S=====△FeS ； ②化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；③化学方程式：Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2； ④离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －或2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ；⑤离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋；⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题四 学案12
专题四常见元素及其重要化合物学案12常见无机物及其应用最新考纲展示 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1．金属单质及其化合物(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式：________________________。
②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；其中作氧化剂的是________________________________________________________。
③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_________________________________。
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________。
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是____________________________________，离子方程式分别为__________________，____________________________________。
③常温下为黑色固体的是__________________________________________________。
高2021届高2018级高中化学第一轮复习配套学案第一章专题讲座一
专题讲座一化学计算的常用方法方法一守恒法1.应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
在化学变化中的各种各样的守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2.解题步骤题组一原子守恒1.密胺是重要的工业原料,结构简式如图所示。
工业上以液氨和二氧化碳为原料,以硅胶为催化剂,在一定条件下通过系列反应生成密胺。
若原料完全反应生成密胺,则NH3和CO2的质量之比应为()A.17∶44B.22∶17C.17∶22D.2∶1答案 C【解析】根据密胺的结构简式和元素守恒可知,一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子,所以合成1 mol 密胺需要3 mol CO2和6 mol NH3,NH3和CO2的质量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。
2.28 g铁粉溶于稀盐酸中,然后加入足量的Na2O2固体,充分反应后过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体质量为()A.36 gB.40 gC.80 gD.160 g答案 B【解析】28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液,然后加入足量的Na2O2固体,由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气,本身也具有强氧化性,所以充分反应后生成氢氧化铁沉淀,过滤,将滤渣加强热,最终得到的固体为Fe 2O 3,根据铁原子守恒, n (Fe 2O 3)＝12n (Fe)＝12×28 g56 g·mol －1＝0.25 mol 所得Fe 2O 3固体的质量为：0.25 mol ×160 g·mol －1＝40 g 。
题组二 电荷守恒3.将a g Fe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200 mL pH ＝1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液,使Fe 3＋、Al 3＋刚好沉淀完全,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为________________。
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专题一化学基本概念学案1物质的组成、性质和分类最新考纲展示 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
1．下列变化中属于化学变化的是________。
①煤的干馏②蒸馏③橡胶的老化④煤的气化⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I答案①③④⑥⑦⑨2．判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变()(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成()(3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化()(4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化()(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化()(6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应() 答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√3．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打④SiO2⑤水玻璃⑥聚乙烯塑料⑦CaO⑧MnO2⑨漂白粉⑩HClO(1)属于纯净物的是______________，其中属于金属氧化物的是________，属于碱性氧化物的是____________，属于酸式盐的是__________，属于电解质的是__________。
(2)属于混合物的是__________，其中属于溶液的是__________。
答案(1)①②③④⑦⑧⑩⑦⑧⑦③①②③⑦⑧⑩(2)⑤⑥⑨⑤4．判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质()(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物()(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物()(4)KHCO3的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐()(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×5．①溶液、②胶体、③悬浊液、④乳浊液是四种常见的分散系，静置，分散质和分散剂很快分离，其中产生沉淀的是__________；分散系分层的是____________；用一束平行光照射，出现一条明亮“光路”的是________；能通过半透膜的是__________________。
答案③④②①题型1物质变化与绿色化学思想真题回顾1．下列关于物质的变化叙述正确的是________。
①从海水中提取物质都必须通过化学变化来实现(2017·福建理综，6B)②自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致(2017·广东理综，7C)③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料(2017·山东理综，7B)④“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂(2017·福建理综，6D)⑤232Th转化233U是化学变化(2017·上海，3C)答案②④解析①结晶法获取食盐，蒸馏法均是物理变化，错。
③煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化，错。
④“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂。
⑤核素之间转化时，原子核发生了变化，不是化学研究的范畴，错。
2．(2017·江苏，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是() A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气答案 D解析甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生成CO2和H2O，CO2会造成温室效应，氢气燃烧只生成H2O，因此最环保的是氢气，D项正确。
得分技巧1．(1)有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质生成。
如：147N＋10n→146C＋11H有新物质生成，但不属于化学变化。
(2)有化学键断裂的也不一定是化学变化，如：加热熔化NaCl晶体、HCl气体溶于水的电离等都有化学键的断裂，但没有新物质生成，属于物理变化。
2．熟记下列常见的变化(1)常见的物理变化①物质的三态变化②金属导电③焰色反应④蒸馏和分馏⑤盐析、渗析(2)常见的化学变化①风化、裂化、钝化、酯化②同素异形体的相互转化③煤的干馏、气化和液化④电解、电镀⑤金属腐蚀3．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括：①开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；②使用无毒无害的原料；③选用无毒无害的催化剂；④使用无毒无害的溶剂；⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色产品。
4．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，还可分为离子反应和非离子反应。
对点集训1．下列有关物质变化的说法正确的是() A．熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D．将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化答案 C解析 A 项熔融态的Al 2O 3导电的同时，Al 3＋和O 2－分别在阴阳两极放电是化学变化，12C 转化为14C 不是在原子分子的水平上的变化，不属于化学变化，A 项错；B 项，依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型，B 项错；D 项，2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)，ΔH <0，放入热水中，平衡向左移动，颜色加深是化学变化，D 项错。
2． “绿色化学”又称环境无公害化学，下列叙述不符合“绿色化学”思想的是 ( )A ．开发高效氢能，太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B ．大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺C ．研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D ．工业上用废铜制取胆矾CuSO 4·5H 2O ：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4(稀)＋8H 2O=====△2CuSO 4·5H 2O答案 B解析 “绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率为100%。
B 项中可燃冰是不可再生资源，而且大量使用必然会加剧温室气体的排放，显然不符合“绿色化学”的思想。
题型2 物质组成和分类概念的辨析 真题回顾3． (2017·四川理综，2改编)下列物质分类正确的是( ) A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料(2017·山东理综，7C)C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案 D解析 CO 不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，A 项错；碳纤维是碳的单质，B 项错；四氯化碳为非电解质，C 项错。
4． (2017·海南，2)下列说法正确的是( ) A ．食用白糖的主要成分是蔗糖B ．小苏打的主要成分是碳酸钠C ．煤气的主要成分是丁烷D ．植物油的主要成分是高级脂肪酸答案 A解析 小苏打是碳酸氢钠，煤气主要成分是CO 、H 2，植物油的成分为高级脂肪酸甘油酯，生活常识考查。
1．物质类别判断的一般方法判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。
(1)根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质来判断是单质还是化合物。
如石油蒸馏产品中的汽油，含有多种烷烃，没有固定组成是混合物；胆矾(CuSO4·5H2O)有固定组成，是纯净物。
熟记下列有固定名称的混合物：①漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物)②盐酸(HCl的水溶液)③水玻璃(Na2SiO3的水溶液)④高分子化合物⑤铝热剂(Al单质与某些金属氧化物的混合物)⑥水煤气(2)对于化合物，可根据化学键来判断是离子化合物还是共价化合物。
①若含有离子键，则一定是离子化合物，如NH4Cl、Na2O2、NaOH等；②元素的原子间全是共价键，才是共价化合物，如SiO2、H2SO4。
2．熟记物质分类中的几个“一定”和“不一定”(1)同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3组成的气体是混合物。
(2)强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，酸都是共价化合物。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
常见氧化物的分类如下：(4)能电离出H＋的不一定是酸，如NaHSO4属于盐，溶液显碱性的不一定是碱，如纯碱属于盐；酸或碱的区分及元数的确定，不能只看“H”原子或“OH”原子团，如醋酸是一元酸，乙醇(C2H5OH)不是碱。
33．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的是()答案 B解析解答本题关键是从图中找出哪个微粒表示单质，哪个微粒表示化合物，明确纯净物和混合物的概念。
选项B表示的是由两种不同的化合物组成的混合物。
4．下列关于物质的组成及分类正确的是() A．NH3的水溶液可以导电、说明NH3是电解质B．明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物答案 B解析NH3的水溶液可以导电，是因为NH3溶于水发生了NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质；人造丝是纤维素不是蛋白质；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
题型3胶体与生活、新技术真题回顾5．下列各项说法正确的是________。
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(2017·四川理综，2B)②沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2017·重庆理综，10D)③明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2017·江苏，5A)④“血液透析”利用了胶体的性质(2017·四川理综，6C)答案③④解析硅酸不属于分散系，溶液和胶体是两个并列概念，①错；FeCl3中一个Fe3＋水解产生3个H＋，溶液中的离子所带电荷数没发生变化，因而导电性几乎不变，②错；胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，③正确；“血液透析”利用渗析原理，④正确。