2011届高三化学二轮复习 氧族元素 环境保护专题练习 新人教版
高考化学二轮复习 氧硫及其化合物和环境保护练习试题
魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十七氧、硫及其化合物和环境保护一、选择题1．(2015·山东日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。
下列叙述错误的是( )A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放解析：电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。
答案：B2．(2015·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法不正确的是( )A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM 2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染解析：羊毛的主要成分是蛋白质，某些合成纤维中含有N、Cl等元素，它们完全燃烧时除生成CO2和H2O外还会生成其他化合物，其中有的化合物还会对环境造成污染。
答案：D3．(2015·高三调研)将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。
若再分别通入四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成。
其中产生的沉淀的化学成分相同的是( )A．③和④ B．①和②C．①③④ D．①和④解析：本题考查SO2的化学性质。
难度中等。
①Cl2能将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；②H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；③NH3通入溶液中，能与SO2反应生成(NH4)2SO3，生成BaSO3沉淀；④NO2通入溶液，与水反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为SO2－4，则生成BaSO4沉淀。
人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护05
《氧族元素环境保护》测试题（时间：40分钟总分：100分）班级________姓名___________一、单项选择题（每小题4分，共48分）1、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（ A ）A、O2B、FeC、H2D、Zn2、下列物质能够盛放在铁容器中的是（ C ）A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硫酸D、浓盐酸3、下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（ B ）A、CaCI2B、Ba(OH)2C、H2SO4D、NaCI4、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体的是（ C ）A、NH3B、CO2C、CH4D、SO25、用化学方法区别CO2和SO2两种气体，正确的是（ C ）A、通入澄清石灰水或烧碱液B、用带火焰的木条检验C、通入品红溶液D、分别通入滴有紫色石蕊试液的水中6、我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿多元。
为了有效控制酸雨，目前国务院以批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
你认为减少酸雨产生的途径可采取下列措施中的（ C ）①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中施石灰；⑤开发新能源。
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤7、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( A ) A．<0.45mol B．0.45mol C．0.45-0.90mol之间D．>0.90mol8、为除去混在KCl中的少量K2SO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。
下列操作顺序正确的是( A )A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②9、将18mol/L H2SO4与3mol/L H2SO4等质量混合，所得硫酸的浓度（ B ）A、＞10.5mol/LB、＜10.5 mol/LC、10.5mol/LD、＜3 mol/L10、下列物质均有漂白性，漂白原理相同的是（ C ）①木碳②氯水③漂白粉④过氧化钠⑤双氧水⑥二氧化硫A、①⑥B、③④⑥C、②④⑤D、④⑤⑥11、已知：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O ，SO2+2H2S==3S+2H2O将含amol Na2S的溶液和含bmol Na2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。
人教版高中化学必修二4.2资源综合利用环境保护(习题3).docx
高中化学学习材料唐玲出品第二节化学与资源综合利用、环境保护1.（06江苏）空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.下列说法中正确的是 ( )A．煤属于有机化合物B．在物质变化类型上，煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化C．煤中含有大量的苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D．煤的气化和液化属于煤的综合利用3.常见的大气污染物分一次污染和二次污染。
二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物；如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2。
不易导致二次污染的是 ( )A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是( )A．分馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法5.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化 学反应不符合绿色化学概念的 ( ) A ．消除硫酸厂尾气排放：SO 2+2NH 3+H 2O=(NH 4)2SO 3B ．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H 2OC ．制CuSO 4：Cu+2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD ．制CuSO 4：2Cu+O 2△，CuO+H 2SO 4(稀)=CuSO 4+H 2O6.xmolCH 2=C(CH 3)—C(CH 3)=CH 2和ymolCH 2=CH —CN 加聚反应产物A 。
人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护03
氧族元素环境保护单元练习题说明：本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分，考试时间90分钟第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。
这种雪耳是对人体有害的。
制作雪耳利用了A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性2.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是3.对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A.浓硫酸遇水放热，使水蒸发B.浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸C.浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D.浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2O4.实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。
已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。
问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为A.K＞K WB.K＝K WC.K＜K WD.无法比较5.下列结论正确的是①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥6.将气体①HCl；②Cl2；③CO2；④SO2；⑤H2S分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是A.③＞②＞⑤＞④＞①B.①＞④＞⑤＞②＞③C.②＞③＞⑤＞④＞①D.③＜⑤＜②＜④＜①7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A.能使酸性高锰酸钾褪色B.在空气中易被氧化变质C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀8.向三氯化铁和氯化钡的混和溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.硫化亚铁B.硫磺C.亚硫酸钡D.硫酸钡二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：环境保护与绿色化学(课后习题)【含答案及解析】
环境保护与绿色化学合格考达标练1.近年来,环境问题越来越引起人们的重视。
温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响,造成酸雨的主要有害物质是()A.C O2B.硫和氮的氧化物C.含氟化合物D.化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放2.(2021江苏南京高一期末)实行垃圾分类,关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是()A.回收厨余垃圾用于提取食用油B.对废油脂进行处理可获取氨基酸C.回收旧报纸用于生产再生纸D.废旧电池含重金属须深度填埋,不能作为食用油,可以制取肥皂等,A错误;油脂水解得到高级脂肪酸(盐)和甘油,不能获取氨基酸,B错误;废旧电池中含重金属,深度填埋会造成土壤污染、水体污染,要集中回收处理,D错误。
3.(2021河北邢台高一期末)“绿水青山就是金山银山”,下列措施不利于改善大气质量的是()A.开发新能源,减少煤等化石燃料的燃烧B.燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放C.将煤转化为水煤气,发展洁净煤技术D.增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量,减少煤等化石燃料的燃烧,能有效减少SO2、固体颗粒物的排放,有利于改善大气质量,A正确;燃煤时加入石灰石,可将SO2转化为CaSO4,从而减少SO2的排放,B正确;将煤转化为水煤气,发展洁净燃煤技术,可使其充分燃烧,减少污染物的排放,C正确;增加汽车排气管的长度,不能降低汽车尾气中NO和CO的排放量,D错误。
4.常见的污染分为一次污染和二次污染。
二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物,如反应2NO+O22NO2中,二氧化氮为二次污染物。
下列三种气体:①二氧化硫;②二氧化氮;③硫化氢。
其中能生成二次污染物的是()A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.①②③和NO2本身都是有毒气体,是污染物,而它们与雨水反应生成的酸雨,是二次污染物;H2S有2毒,H2S被氧化后的产物是SO2气体,因而也能产生二次污染物。
高考化学复习单元测试(6)—氧族元素 环境保护
高三化学复习单元测试（6）—氧族元素环境保护本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. （05全国卷Ⅲ）6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2.（05江苏）10．下列对物质用途的描述中，错误的是A 浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C 氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3.（05江苏）6．下列有关环境保护的说法中错误的是A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B 各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染4..（05江苏）2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥5.（05北京）6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂6.(05上海)8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（）A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水7. （05广东）25、下列关于过氧化氢的说法正确的是A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体8.(05上海)21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有无色气体出现9.(05上海)20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的pHD、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比10.(05上海)22、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS11.（05天津）13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液12.（05北京）12．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸第I 卷答题表 班考号 姓名第Ⅱ卷（非选择题共60分）13. （14分）（1）实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4溶液。
人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护10
氧族元素 环境保护测试题班级 姓名 分数一. 选择题（每小题有1~2个选项符合题意）1. 下列物质跟浓H SO 24反应时，浓硫酸不表现氧化性的是（ ） A. 食盐 B. 氟化钙 C. 硫化氢 D. 铜片2. 下列各组气体能用浓H SO 24干燥，并在常温下能共存的是（ ） A. SO CO 22和B. H S HCl 2和C. NH HCl 3和D. F H 22和3. 浓H SO 24与锌反应，若反应过程中，锌与硫酸消耗的质量比为26:49，则还原产物是（ ）A. SO 2B. SC. H S 2D.ZnSO 44. 将等体积的SO 2和Cl 2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A. 溶液褪色B. 溶液不褪色C. 生成白色沉淀D. 生成浅黄色沉淀5. 将溶质质量分数分别为5x%的H SO 24溶液与x%的H SO 24溶液等体积混合，其溶质质量分数（ ）3x%。
A. 小于B. 大于C. 等于D. 无法确定6. 现有1L 含SO 3为30%的发烟硫酸（密度为1953./g cm ），要把它稀释成质量分数为95％的浓硫酸，需加水约为（ ）A. 120mLB. 180mLC. 240mLD. 300mL7. 在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2气体，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴加KSCN 溶液，未见血红色，由此得出结论（ ） A. 白色沉淀是BaSO 3 B. 白色沉淀是BaSO 4 C. 白色沉淀是BaSO 3和S 的混合物 D. FeCl 3被SO 2还原成FeCl 28. 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A. Ca OH ()2溶液与氢氟酸反应：HF OH H O F +=+--2B. 硫化亚铁与稀H SO 24反应：222H SH S +-+=↑C. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO OH HSO 23+=--D. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H S Cu CuS H 222+=↓+++9. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：环境保护与绿色化学(同步习题)【含答案及解析】
第三节环境保护与绿色化学基础过关练题组一化学与环境保护1.下列有关环境问题的说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了减少白色污染2.化学与生活息息相关,下列关于生活中的化学说法错误的是(深度解析)A.2020年新型冠状病毒在全球肆虐,从化学角度,可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢来杀灭病毒B.汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C.燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,造成大气污染,从而使雨水pH=5.6D.推广使用燃煤脱硫技术可有效防治酸雨3.(2020江苏南通高一期中)随着社会经济的发展,汽车已进入千家万户,汽车给人们出行带来方便的同时,汽车尾气污染问题也日益突显,汽车尾气中含NO、NO2、CO2、SO2和固体悬浮颗粒等。
用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),可实现氮氧化物无害转化。
下列环境问题与汽车尾气的大量排放无关的是()A.酸雨B.温室效应C.PM2.5超标D.白色污染4.(2020浙江杭州高一期中)下列有关环境保护的叙述不正确的是()A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气C.农田秸秆直接焚烧既省时又省力,应大力推广D.燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法,可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙5.(2020江苏扬州高一期中)2020年6月5日世界环境日聚焦自然和生物多样性,主题为“关爱自然,刻不容缓”。
下列人类活动对该主题有积极作用的是()A.工业废水直接排放B.将废旧电池深度填埋C.加大化石燃料的直接利用D.改进汽车尾气净化装置6.(2020宁夏石嘴山高一期末)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.“酸雨”“臭氧层受损”“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5μm 的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理D.为消除碘缺乏症,相关部门规定食盐中必须加含碘物质,我国食盐中所加含碘物质是KI7.(2019四川成都棠湖中学高一下期末)2019年,某化工厂发生特大爆炸事故。
人教版高一化学单元练习题——氧族元素 环境保护1
氧族元素单元测试试题原子量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 C:12一、选择题（每题3分，共54分）1、下列性质对氧族元素（O 、S 、Se 、Te ）和卤族元素（F 、Cl 、Br 、I ）均无例外的是 （ ）Ａ．氢化物溶于水均显酸性 Ｂ．都存在含氧酸，都能表现＋6价或＋7价Ｃ．单质都能与氢气直接化合 Ｄ．其单质均可与钠作用2、下列物质可漂白红色石蕊试液但不是由于发生氧化还原反应的是 （ ） Ａ．O 3 B.Cl 2 C.SO 2 D.活性碳3、有下列气体：①SO 2 ②H 2S ③H 2 ④HI ⑤CO 2 ⑥NH 3 不能用浓H 2SO 4干燥的是 ( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.4、在检验SO 42－的过程中，下列操作中正确的是 （ ）A 、先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO 42－存在B 、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO 42－存在C 、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO 42－存在D 、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 42－存在5、下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS ②FeS ③SO 3④H 2S ⑤FeCl 2⑥H 2Te （ ）A 、①③⑤⑥B 、①②③⑤C 、①②④⑤D 、全部6、下列实验一定不会出现沉淀现象的是 （ ）A 将H 2S 通入氯化亚铁溶液中B 将H 2S 通入浓硫酸中C 将SO 2通入Ba(OH)2D 氢硫酸露置在空气中7、常温下，向20L 真空容器内通入22SO mol b S H mol a 和（a 、b 都是正整数，且a b ≤≤55，），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）A. 8g/LB. 5.1g/LC. 24.5g/LD. 14.4g/L8、浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是 （ ）A 、常温下铁与硫酸不反应B 、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C 、浓H 2SO 4电离出Ｈ＋很少 D 、密闭容器中无空气9、两份质量各为W g 的硫粉，分别跟足量的H 2和O 2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为 （ ）A. 0.5 W gB. 1 W gC. 1.5 W gD. 2 W g10、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4）（5） C. （1）（3）（5） D.（1）（3）（4）（5）11已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为( )A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%12、下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A、Na和Na+B、S4和S8C、11H和21H D、水和重水13、下列叙述中错误的是( ) A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉；B．铜丝擦亮后伸入到硫蒸气产物是CuS；C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫；D．可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；14、下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是( )A.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子而硫原子得到2个电子。
高三化学二轮复习 氧族元素 环境保护专题练习
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两，请将第一卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相位置上，总分值110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－3 Ca－40 Zn－65 Ba－137 Pb－207第一卷(选择题，共48分)一、选择题(此题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。
1．以下关于环境污染的说法不正确的选项是( )A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B．生活污水、农药和难分解有机物会造成水体污染C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡会造成居室污染D．二氧化碳和甲烷物质的大量排放会造成温室效的加剧【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。
【答案】A2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，以下说法正确的选项是( )A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生资源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反：SO2＋H2OwH2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。
【答案】D3．从20代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所的家使用氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。
假设该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是( )A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体C．一种的氧化物D．可能是极性键构成的极性分子【解析】O4是氧元素的一种的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。
【答案】B4．以下关于氧族元素及其化合物的判断正确的选项是( )A．非金属性：O<S<Se<TeB．稳性：H2O>H2S>H2Se>H2Te[C．酸性：H2SO4<H2SeO4<H2SO3D．复原性：H2S>SO2>H2Se【解析】根据元素周期律，非金属性：氧、硫、硒、碲依次顺序减弱，A 错；同主族元素最高价含氧酸的酸性随着原子序数递增，酸性减弱，C错；同主族元素从上至下气态氢化物的复原性逐渐增强：H2Se>H2S>SO2，由2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O知，硫化氢复原性比二氧化硫的强，D错。
2011届高三化学复习满分导练：二氧化硫(江西)
抚州一中2011届高三化学满分导练--二氧化硫二氧化硫（A）卷考测点导航1．氧族元素（1）氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族，包括O、S、Se、Te、Po五种元素。
（2）相似性：它们的原子最外层有6个电子，最低价为-2价，最高价为+6价（O除外），还有中间价态+4价（O除外）；气态氢化物通式为H2R，都有氧化物RO2、RO3（O除外），有含氧酸H2RO3、H2RO4。
（3）递变性：随着电子层数的递增，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧、硫表现出显著的非金属性，硒是半导体，碲能导电；单质熔沸点O2→Te逐渐升高，密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱；氢化物稳定性减弱，还原性增强。
（4）硫俗称硫磺，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
有较弱的还原性和氧化性（与Fe反应生成FeS）。
（5）臭氧（O3），特殊臭味的淡蓝色气体，密度、溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。
具有不稳定性、极强的氧化性、漂白性。
与O2互为同素异形体。
（6）过氧化氢（H2O2），是含有非极性键的极性分子。
无色粘稠液体，呈弱酸性。
具有不稳定性、强氧化性、漂白性和还原性。
水溶液俗称双氧水，在实验室可用于制氧气。
2．二氧化硫（1）物理性质：无色、刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1∶40），易液化。
（2）化学性质：具有酸性氧化物的性质（与水、碱、碱性氧化物等反应）、较强的还原性（与O2、Cl2、Br2、I2等作用）、漂白性。
SO2被O2氧化成SO3，SO3常温下是无色固体，熔沸点低，与水放出大量的热。
（3）SO2污染大气，形成酸雨，主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
典型题点击1．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有（本题考查了多种物质之间的反应，答题时从SO2的性质入手。
2011届高考化学一轮复习 第6章 氧族元素及环境保护练习 新人教版
第六章氧族元素及环境保护本章综合提升高频考点专练考点以硫元素的音质和化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本原理及环境保护的有关内容1．(2010·北京—黄冈预测卷五)2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是( )A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生解析：本题以资源、能源与环境保护为背景，提醒学生关注社会、关注生存环境。
推广使用一次性木筷，会加速森林锐减，加剧温室效应和水土流失。
答案：B2．(2010·山西师大附中1月考题)某同学为了逐一检验出溶液中是否含有Cl－、SO42－、OH－三种离子，设计以下四种实验方案，其中所加试剂及顺序正确的是( )A．先加适量AgNO3溶液，过滤后向滤液中加适量的Ba(NO3)2溶液，再次过滤后向滤液中加NH4NO3溶液并加热B．先加适量NH4NO3溶液并加热，再向其中加适量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液C．先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的AgNO3溶液，再次过滤后向滤液中加NH4NO3溶液并加热D．先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的NH4Cl溶液并加热，最后加入AgNO 3溶液解析：A 项，先加入硝酸银溶液，三种离子均形成沉淀，不正确；B 项，正确；C 项，第二步加入硝酸银溶液，则Cl －、OH －均会形成沉淀，不正确；D 项，第二步加入NH 4Cl 溶液会引入Cl －，故不能检验原来溶液中是否存在Cl －，不正确。
答案：B3．(2010·南京师大附中1月考题)2009年11月7日，南京龙溪化工有限公司在设备停产检修过程中发生一起硫化氢(H 2S)中毒事故，导致三人死亡。
下列有关说法不正确的是( )A ．硫化氢分子的空间结构为V 形B ．S 6与S 2互为同素异形体C ．硫化氢的电子式可表示为H ＋[··S ······]2－H ＋D ．H 2S =====300℃S ＋H 2,2H 2O =====1 000℃2H 2↑＋O 2↑，可说明非金属性O>S解析：硫与氧同主族，硫化氢的空间结构与水相似，为V 形，A 项正确；S 6和S 2为硫元素组成的不同单质，B 项正确；硫化氢为共价化合物，C 项不正确；非金属氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，D 项正确。
高考化学 元素及其化合物 第四章 氧族元素 环境保护练习
第四章 氧族元素 环境保护第一部分 三年高考题荟萃2010年高考题（2010天津卷）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是A ．发展氢能和太阳能B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D命题立意：考查低碳经济。
本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
（2010山东卷）2．下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A 正确，因为22322NaOH SiO Na SiO H O+=+, 2Na O 与2CO 反应生成23Na CO , 22Na O 与2CO 反应除生成23Na CO 外，还生成2O ，故B 错；NO 在空气中会发生反应2222NO O NO +=，故C 错；因为新制氯水中含有HClO ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错。
答案：A（2010天津卷）2．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A ．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
高考化学总复习 62 二氧化碳与环境保护课时演练 人教版
1．下列说法正确的是( )A．空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要因素B．氟氯代烷的化学性质通常不稳定，因而不宜做制冷剂C．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，可用于自来水的杀菌消毒D．臭氧能令人产生爽快和振奋的感觉，因此空气中臭氧越多越好3．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D4．(2012重庆质检)将SO2、CO2、H2的混合气体0.3 mol通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中溶质只有NaHSO3，逸出的气体只有CO2和H2，且其质量之和为6.9 g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能是( )A．2∶1∶2 B．1∶1∶1C．1∶2∶3 D．2∶1∶1解析：将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中，发生反应：SO2＋NaH CO3===NaHSO3＋CO2，反应前后气体的总物质的量不变，充分反应后混合气体的平均摩尔质量为23 g·mol－1，得出反应后CO2和H2的物质的量之比为1∶1，由于反应后的CO2有一部分来源于NaHCO3与SO2的反应，所以氢气的量为二者之和，体积比可能为1∶2∶3。
答案：C5．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为__________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________；(4)尾气可采用______________溶液吸收。
高考化学复习高考化学题集锦第六章氧族元素环境保护.docx
高中化学学习材料唐玲出品2007年高考化学题集锦第六章氧族元素环境保护7．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体［答案］A。
11．(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧—苍白色 (B)钠在空气中燃烧—黄色(C)乙醇在空气中燃烧—淡蓝色 (D)硫在氧气中燃烧—绿色［答案］D。
27．(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO3［答案］B。
27．(硫酸氢盐) (2007年高考全国理综卷I，15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na＋Mg2＋Al3＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO32－SO42－H分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
［答案］A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
21．(2007年高考江苏卷，工业制硫酸)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
2011届高考化学一轮复习 第2节 二氧化硫 环境保护练习 新人教版
第六章氧族元素及环境保护第二节二氧化硫环境保护1．(2009·广东，8)广州于2010年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有()①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤解析：本题主要考查考生对一些常见的社会活动对环境产生影响的评价能力。
核电站使用的是核材料而不是化石类燃料，故可减少污染物如SO2等的排放，有利于改善环境质量，①正确，则可排除D选项；地铁的运营可减少使用汽车的数量，从而减少尾气排放，有利于改善环境，③正确，则排除B、C选项(常用塑料如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等由于难以降解，它们的大量使用会严重污染环境；直接填埋生活垃圾会造成土壤与水质污染)。
答案：A2．(2010·模拟题)2008年11月10日中国新闻网报道，俄罗斯“猎豹”号(Nerpa)核潜艇在8日试航时发生事故，至少有20人死于氟利昂中毒。
下列关于几种常见物质对人类主要“功与过”的分析正确的是()A．二氧化碳―→光合作用的原料―→大量排放导致酸雨B．氟利昂―→致冷剂―→向空气中大量排放导致臭氧层空洞C．二氧化硫―→工业制硫酸―→大量排放导致光化学烟雾D．氮的氧化物―→工业制氨气―→大量排放导致温室效应解析：向空气中大量排放二氧化碳是导致温室效应的主要原因，A错；氟利昂曾用作冰箱的致冷剂，大量排放氟利昂会破坏臭氧层，B项正确；二氧化硫的大量排放，是产生酸雨的主要原因，C错；向空气中大量排放氮的氧化物会导致光化学烟雾。
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2011届高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Zn－65 Ba－137 Pb－207第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。
1．下列关于环境污染的说法不正确的是( )A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。
【答案】 A2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是( )A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生资源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2OwH2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。
【答案】 D3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是( )A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体C．一种新的氧化物D．可能是极性键构成的极性分子【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。
【答案】 B4．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是( )A．非金属性：O<S<Se<TeB．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te[C．酸性：H2SO4<H2SeO4<H2SO3D．还原性：H2S>SO2>H2Se【解析】根据元素周期律，非金属性：氧、硫、硒、碲依次顺序减弱，A错；同主族元素最高价含氧酸的酸性随着原子序数递增，酸性减弱，C错；同主族元素从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强：H2Se>H2S>SO2，由2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O知，硫化氢还原性比二氧化硫的强，D错。
【答案】 B5．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是( )A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业【解析】硫酸工业，循环操作提高二氧化硫利用率；合成氨工业，循环操作提高氮气和氢气利用率；硝酸工业，循环操作提高氨的转化率；氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，没有循环操作。
【答案】 D6．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．混合气→A→E→B→D→CB．混合气→C→D→E→E→AC．混合气→A→E→E→B→D→CD．混合气→B→E→A→D→C【解析】最先检验出水，排除B、D项；通入澄清石灰水检验二氧化碳前，要确认二氧化硫已除尽。
【答案】C[7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是( ) A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率【解析】沸腾炉出来的气体中含有砷、硒等的化合物和矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以要净化气体，A错；硫铁矿粉碎后，与空气接触面增大，反应加快；而块状硫铁矿与空气接触面小，反应慢，不是大块的硫铁矿不能燃烧，B错；因为三氧化硫溶于水放出大量的热量，易形成酸雾，污染环境，且吸收效率低，所以，采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以，使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率，D 错。
【答案】 C8．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于( )A．有氧化还原的分解反应B．无氧化还原的分解反应C．只是氧化还原反应D．只是分解反应【解析】2(FeSO4·7H2O) Fe2O3＋H2SO4＋SO2↑＋13H2O，既是分解又是氧化还原反应。
【答案】 A9．设计实验表明：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，必选试剂是( )A．盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液B．溴水、硫化钠溶液、稀硫酸C．硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液D．氧气、氯化钡溶液、水【解析】本题考查实验设计。
探究某反应是否发生了，必须有明显现象。
证明亚硫酸钠具有还原性，必须用氧化剂，且有颜色变化，应选溴水或酸性高锰酸钾溶液，发生反应时溶液褪色；证明它有氧化性，要选还原剂。
应选硫化钠和稀硫酸，硫化钠和亚硫酸钠混合，加稀硫酸，产生淡黄色沉淀。
发生的反应为Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【答案】 B10．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2OB．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3【解析】A中氢氧化钠过量，NH＋4、HCO－3均与OH－反应；C中SO2－4恰好沉淀完全时，Al(OH)3也恰好溶解；D中ClO－有强氧化性，会将SO2氧化成SO2－4。
【答案】 B11．甲：18mol/L硫酸溶液，乙：2mol/L硫酸溶液。
敞口放置于空气中很长时间，对甲、乙溶液变化的判断正确的是( )A．甲、乙溶液中溶质物质的量浓度都减小B．甲、乙溶液中溶质物质的量都增大C．甲、乙溶液质量都增大D．甲溶液的物质的量浓度减小，乙溶液的物质的量浓度增大【解析】甲为浓硫酸，在空气中吸水，溶液质量增大，溶质质量分数减小；乙为稀硫酸，在空气中蒸发水，溶液浓度增大，溶液质量减小，二者溶质质量不变。
【答案】 D12．过量废铜与少量18mol/L的硫酸溶液在加热条件下反应，下列分析不正确的是( )A．利用该反应制取硫酸铜不符合绿色化学原理B．只要持续加热很长时间，硫酸能完全反应C．参加反应的H2SO4的物质的量小于转移电子的物质的量D．反应后混合物中有不溶于酸的黑色固体，它可能是CuS、Cu2S【解析】Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，因为产生二氧化硫污染环境，硫酸利用率只有50%，所以，它不符合绿色化学要求，A项正确；浓硫酸变成稀硫酸后，持续加热，随着水的蒸发，稀硫酸浓度增大，所以，铜过量，持续加热，硫酸能完全反应，B项正确；根据反应式知，2mol H2SO4完全反应转移电子2mol，C项错误；根据氧化还原反应原理，铜的化合价从0价可升至＋1、＋2价，而硫从＋6价可降至＋4、0－2价，所以，可能得到CuS、Cu2S等，D项正确。
【答案】 C13．标准状况下，在四个等体积的密闭容器中，分别充入等体积比的下列气体，充分反应后，容器里压强最小的是( )A．Cl2＋H2S B．H2S＋SO2C．SO2＋O2D．SO2＋CO2【解析】取气体为2mol，A项，Cl2＋H2S===2HCl＋S，反应后气体为2mol；B项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，剩余二氧化硫0.5mol；C项，SO2、O2在该条件下不反应，气体为2mol；D项，SO2、CO2在该条件下不反应，气体为2mol。
【答案】 B14．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾的消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消长，记录于图中，根据图中数据，下列推论最不合理的是( )A．NO的消失速率比RH的快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN【解析】由曲线斜率可知在某一时间段内NO的消失速率比RH的快；NO的浓度一直在减小，NO2的浓度先升高后减小，在0～1时间段内NO可能生成NO2；O3、PAN的浓度在增加，而RH浓度一直在减小，RH及NO2在某一时间段内可能生成PAN及O3；O3的浓度一直在增加，不可能生成PAN，D不正确。
【答案】 D15．为证明SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，可设计如下实验方案，其中可行的是( )A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成C ．将SO 2分别通入BaCl 2溶液、BaCl 2和HCl 的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D ．将SO 2通入BaCl 2与NH 3的混合溶液中，有白色沉淀生成【解析】 A 、D 项实验可证明在碱性条件下SO 2能与Ba 2＋作用形成沉淀，但不能排除在非碱性条件下也能形成沉淀；B 项中则是在酸性(SO 2溶解后生成H 2SO 3使溶液呈酸性)条件下，NO －3将SO 2－3氧化成S O 2－4，从而形成BaSO 4沉淀；C 项中分别在中性、酸性和碱性条件下进行实验，从而能得出结论。
16．已知98%的浓H 2SO 4的物质的量浓度为18.4mol·L －1，则49%的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为( ) A ．9.2mol/L B ．大于9.2mol·L －1C ．小于9.2mol·L －1D ．不能确定【解析】 由c ＝1000mL×ρg·mL －1×w %M g·mol －1×1L，因98%的硫酸的密度大于49%的硫酸的密度，故选C 。
【答案】 C第Ⅱ卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括5个小题，共56分)17．(6分)氧、硫、硒、碲最外电子层上都有________个电子。