高中化学鲁科版选修四3-2-3盐类水解的应用

AlCl3 、CuCl2 发生水解，AlCl3 ＋3H2O
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CuCl2＋2H2O CuO； Al2(SO4)3＋6H2O
Cu(OH)2＋2HCl，加热时 HCl 不断挥发，平
衡右移，不断生成 Al(OH)3、Cu(OH)2 沉淀，灼烧得 Al2O3、
2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终
＋ H (2)硝酸铵溶液： NH ＋H2ONH3· 2O＋H (显 酸 性)。 S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2O (3)硫化钠溶液：
H2S＋OH－ (显 碱 性)。 － (4)碳酸氢钠溶液： HCO ＋H2O H2CO3＋OH (显
碱 性)。
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第3课时
探究点一 影响盐类水解平衡的因素 1.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简
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第3课时
2.在化学实验中的应用 (1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应
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的 酸 来抑制水解，如在配制 FeCl3 溶液时常加入少量
盐酸 来抑制 FeCl3 水解。
(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不 能用 玻璃塞 ，如 Na2CO3 溶液、NaF 溶液等不能贮存于 磨
仍得 Al2(SO4)3。
答案 A
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第3课时
4.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 的混合固体 B.除去 MgCl2 中的 Fe3＋，可以加入 NaOH 固体 C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2O 的反应)
(
)
A.加热蒸干 Na2CO3 溶液， 最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3
学习·探究区 (3)泡沫灭火剂
第3课时
泡沫灭火器内所盛装药品分别是 NaHCO3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根 离子的水解，从而使水解完全产生 CO2 和 Al(OH)3 沉淀。其 Al3＋＋3HCO ==Al(OH)3↓＋ 水解的离子方程式为
本 课 3CO2↑ 。 时 栏 目 开 关 外筒
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(5)在工业生产中广泛应用
第3课时
①焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为 NH4Cl 水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。
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②工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由 MgCl2· 2O 制无水 MgCl2 要在 HCl 气流中加热，否则： 6H △ MgCl2· 2O=====Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O。 6H ③工业上利用水解制备纳米材料等。如用 TiCl4 制备 TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) 2· 2O↓＋4HCl。制备时加 TiO xH 入大量的水， 同时加热， 促进水解趋于完全， 所得 TiO2· 2O xH 经焙烧得 TiO2。
＋
－
－
－
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使平衡左移，CH3COO 浓度增大，抑制水解的进行；
加入 FeCl3 固体，Fe3 水解：Fe3 ＋3H2O
＋ － ＋
Fe(OH)3＋3H ，
＋
影响同 NH4 ，使 CH3COO 浓度减小，促进水解。
答案 A
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＋
第3课时
[Na ] 2.为使 Na2S 溶液中 2－ 的值减小，可加入的物质是( [S ] ①盐酸
第3课时
第 3 课时
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盐类水解的应用
[学习目标定位] 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在 生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
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第3课时
1.水中存在电离平衡：H2O
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H＋＋OH－ 。若在水中分别加 ③Na2CO3(s)
入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s)
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＋
第3课时
①取一支试管加入 1 mL 棕黄色的 FeCl3 溶液，再加入少量 的 FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是 溶液颜色加深 。 ②取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 5 mL 蒸馏水， 观察到的现象是 溶液的颜色变浅 。 ③实验结论是 [Fe3＋]增大，水解平衡正向移动 。
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[活学活用]
第3课时
1.向三份 0.1 mol· － 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 L NH4NO3 、Na2SO3 、FeCl3 固体(忽略溶液体积变化)，则
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CH3COO 的浓度变化依次为 A.减小、增大、减小 C.减小、增大、增大
解析 CH3COO ＋H2O NH4 水解：NH4 ＋H2O
口 玻璃瓶中。
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第3课时
(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于 盐酸易挥发 ，
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使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体：将 饱和 FeCl3 溶液滴入 沸水 中因水解而得到 红褐色 Fe(OH)3 胶体。 (5)判断酸碱中和反应至 pH＝7 时酸或碱的相对用量，如用 物质的量浓度相同的氨水与盐酸反应至 pH＝7 时是 氨水 过量。 (6)判断溶液中离子能否大量共存， Al3 与 HCO3 等因水解 如 互相促进不能大量共存。
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[归纳总结] 影响盐类水解平衡的因素
第3课时
1.主要因素是盐本身的结构和性质， 组成盐的酸根对应的酸越 弱或阳离子对应的碱越弱， 水解程度就 越大 (越弱越水解)。
本 课 时 栏 解是吸热反应，因此升高温度，水解程度
增大 。
(2)浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解 质分子的几率 越小 ，水解程度 越大 。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入 H＋，可抑制阳离子 水解，促 进 阴离子 水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑制 阴离子 水 解，促进 阳离子 水解。
出气体 。 [H＋]增大，水解平衡逆向移动，减小[H＋]， ③实验结论是 可促进水解 。
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第3课时
(3)改变温度对水解平衡的影响
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①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，放在酒精灯上加热，观 察到的现象是 溶液逐渐变为红褐色(加深) 。 ②实验结论是 温度升高，水解平衡正向移动 。
成了 Na2CO3；
B 项，引入了新杂质 Na＋，且 Mg(OH)2 不溶，应用 MgO 或 MgCO3 固体；
D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。
答案 C
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第3课时
1影响盐类水解的因素
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越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促 进水解。 2盐溶液蒸干灼烧后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。①如果是易挥发 性酸，如 AlCl3、FeCl3 等溶液，最终得到的是金属氧化物。 ②如果是难挥发性酸，如 MgSO4、Fe2SO43 等溶液，最终得 到的是它们的溶质固体。
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第3课时
②中加入适量的 NaOH 溶液，[OH－]增大，平衡左移，[S2－] [Na＋] 增大，但[Na＋]增大得更多，故 2－ 的值增大； [S ]
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③中加入适量的 KOH 溶液，[OH ]增大，平衡左移，[S2 ] [Na ] ＋ 增大，而[Na ]不变，故 2－ 的值减小； [S ]
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第3课时
(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响 ①取一支试管加入 1 mL FeCl3 溶液，再加入 2 滴盐酸，观察 到的现象是 溶液颜色变浅 。
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② 取 一 支 试 管 加 入 1 mL FeCl3 溶 液 ， 再 加 入 少 量 的 NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是 产生红褐色沉淀，放
－ ＋ ＋ －
－
( B.增大、减小、减小 D.增大、减小、增大
)
CH3COOH＋OH ， 加入 NH4NO3， NH3· 2O＋H ，H 和 OH 反应， H
＋ ＋ －
－
使平衡右移，CH3COO 浓度减小，促进水解；
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第3课时
加入 Na2SO3， 2 ＋H2O SO3
－
－
HSO3 ＋OH ， 水解产生 OH ，
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称水解平衡)时， 盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所 决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解 程度 越大 ；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子 的水解程度 越大 ，通常称为“越弱越水解”。
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2.实验探究外界因素对 FeCl3 水解平衡 Fe3 ＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。 (1)FeCl3 溶液浓度改变对水解平衡的影响
纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性 增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 CO ＋H2O HCO ＋OH－、HCO ＋H2O
H2CO3＋OH－。
(2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的 Al3＋ 水解，生成 Al(OH)3 胶体表面 积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方 3＋ ＋ 程式是 Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。
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第3课时
(4)写出③、⑤中反应的离子方程式： CO ＋H2O HCO ＋OH－ 、 HCO ＋H2O ③
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H2CO3＋OH－ ； ＋ － ⑤ 2Na＋2H2O==2Na ＋2OH ＋H2↑
。
2.写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (显 酸 性)。 (1)硫酸铝溶液：