201210900038罗文明金属与碱的反应(铝与氢氧化钠溶液的反应)
铝与氢氧化钠溶液的反应课件
金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式
金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式
金属铝与氢氧化钠的反应是一个常见的化学反应，其化学方程式为：2Al + 2NaOH →
2NaAlO2 + H2。
金属铝是一种轻质、可塑性很强的金属，但是它不能直接在空气中使用，因为它很容易与空气中的氧气反应形成氧化物，即表面的氧化膜会阻碍后续的离子和电子的反应。
当与氢氧化钠发生反应时，铝和氢氧化钠会经历水解反应，释放氢气，产生铝和钠离子，即反应物Al 和NaOH会水解反应，产生氢气，并释放电子，氢气被释放到空气中，把铝离子以及NaOH离子结合成NaAlO2，从而完成了反应。
这次的反应中，氢氧化钠是一种催化剂，它可以媲美一些经典的催化剂，即使在低温处理下也能有效地促进反应，并使铝离子与其形成化学化合物NaAlO2。
虽然反应产物有时没有任何用途，但是在金属腐蚀防护、粉末冶金行业等领域有着广泛的应用。
该反应在金属表面涂层，金属涂层和表面预处理中有着重要作用，帮助延长金属的使用寿命，减少金属表面的腐蚀和氧化，以及铝表面的磨损。
随着现代风蚀防护技术的不断发展，金属铝和氢氧化钠反应能够用于构建具有良好耐候和耐磨性能的高硬度表面阻抗电解膜，可以有效保护电子元件、汽车零件等免受风蚀和环境污染的影响，从而更好地保护以及预防有关部件的表面和整体的破坏。
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气
氧化膜的厚度与反应温度有关温度越高氧化膜越薄
反应过程中铝表面形成一层氧化膜阻止反应进一步进行
氧化膜的厚度与反应浓度有关浓度越高氧化膜越薄
氧化膜的厚度与反应时间有关反应时间越长氧化膜越厚
氧化膜的厚度与反应压力有关压力越高氧化膜越薄
实验结论的应用前景
铝与氢氧化钠溶液反应的实验结论可以用于化学实验教学帮助学生理解化学反应原理。
实验操作步骤
实验注意事项
实验前确保所有设备、试剂和材料准备齐全
实验过程中注意安全避免接触腐蚀性物质
实验结束后及时清理实验台避免污染环境
实验过程中注意观察反应现象记录实验数据以便分析实验结果
实验安全须知
穿戴防护装备：实验过程中必须穿戴防护眼镜、手套和实验服。
实验废弃物处理：实验结束后应将废弃物妥善处理避免环境污染。
汇报人：
,
目录
铝的化学性质
铝是一种活泼金属容易与酸、碱、盐等物质发生反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2l + 2NOH + 2H2O = 2NlO2 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠能与某些无机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些有机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些非金属氧化物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些金属发生反应生成盐和水
氢氧化钠是一种强碱具有强碱性
氢氧化钠能与酸发生中和反应生成盐和水
反应方程式及反应过程
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铝与氢氧化钠的反应方程式
铝与氢氧化钠的反应方程式铝与氢氧化钠的反应方程式是：2Al（s）+2NaOH （aq）→2NaAlO2（s）+H2（g）。
该反应属于金属与碱溶液的反应，它是一种热释放反应，在反应过程中释放出热量，同时也伴随有氢气的生成。
该反应是由于铝原子上的三倍价电子，受到强烈的拉斯维加斯力作用，而氢氧化钠是一种强碱，其中的氢离子能够剥离铝原子上的三倍价电子，使铝原子形成氧化态，形成铝氧化物，即铝与氢氧化钠的化合物NaAlO2。
铝与氢氧化钠的反应是一种热释放反应，它的反应热值为-482.5 KJ/mol，即每摩尔的反应物消耗482.5 KJ的热量。
因此，反应过程中会释放大量热量，而且它的热释放速率很快，反应中也会伴随着氢气的生成，由于氢气自身燃烧具有高温，所以反应过程中会伴随着火焰的燃烧。
反应过程中，氢氧化钠会消耗水分子，产生NaOH分子，而铝离子会形成NaAlO2分子，并且释放出氢气分子。
整个反应过程如下：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+3NaOH=2NaAlO2+6H2O由此可见，铝与氢氧化钠的反应是一种氧化还原反应，氢氧化钠是一种强碱，可以将铝的三倍价电子剥离，使铝原子形成氧化态，形成NaAlO2分子，同时也伴随着氢气的生成。
铝与氢氧化钠的反应有许多应用，例如，它可以用来制造铝火药，铝火药可以用来制造烟火、烟花等，它还可以用来制造铝粉，用于催化剂、食品添加剂等，以及金属涂料等等。
另外，铝与氢氧化钠的反应也可以用来制备铝离子，也可以用来制备铝离子的盐，铝离子的盐可以用于制造一些工业产品，例如玻璃和纤维，而铝离子也可以用于制造许多其他产品，比如电路板和利用铝离子制成的电容器。
总之，铝与氢氧化钠的反应，不仅有许多应用，而且它也是一种热释放反应，在反应过程中释放出热量，同时也伴随有氢气的生成。
氢氧化钠和铝的反应方程式
氢氧化钠和铝的反应方程式
反应方程式为：2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + 3H2
该反应是氢氧化钠和铝反应的化学反应，也被称为铝的氢氧化反应。
该反应是一个氧化还原反应，铝被氧化成铝酸根，而氢氧化钠被还原成氢气和氧化钠。
这个反应很有趣，因为它显示了铝在氢氧化钠溶液中的氧化作用。
在该反应中，氢氧化钠（NaOH）和铝（Al）通过化学反应形成氧化钠（Na）和铝酸根（AlO2），同时释放出氢气（H2）。
在化学反应过程中，氢氧化钠会损失其电子，从而形成钠离子。
此外，铝也会失去其电子，从而形成铝离子。
两个离子在反应的过程中会相互结合，从而形成铝酸根和氧化钠。
此外，氢氧化钠和铝在反应中会释放出氢气，这是因为氢氧化钠在反应中会形成氢离子（H+），而铝也会形成氢离子，两个氢离子会结合在一起形成氢气。
因此，氢氧化钠和铝的反应方程式为2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + 3H2，该反应是一个氧化还原反应，氢氧化钠会损失其电子，而铝也会失去其电子，两个离子在反应的过程中会相互结合，形成铝酸根和氧化钠，而两个氢离子会结合在一起形成氢气。
该反应是一个多种物质参与的化学反应，由于参与反应的物质都是
活性物质，因此反应过程会发生在高温下，而且反应会迅速发生，发热量也很大。
该反应可以用来制备含有氧化钠或铝酸根的化合物，也可以用来制备氢气。
此外，可以用氢氧化钠和铝的反应来提纯铝，这样可以获得高纯度的铝。
铝和氢氧化钠反应
铝和氢氧化钠反应铝和氢氧化钠的反应是一种常见而重要的化学反应，它涉及到铝与碱性物质的反应，产生气体和盐类产物。
这种反应具有多种应用，包括金属腐蚀的研究和工业中的铝制品生产等。
铝是一种重要的金属材料，具有良好的导电性和耐腐蚀性，并且具有较低的密度。
氢氧化钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种强碱性化合物，常用于清洁剂、溶解剂和工业生产等领域。
铝和氢氧化钠的反应可以通过以下化学方程式表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个反应中，两个铝原子与两个氢氧化钠分子和六个水分子发生反应，生成两个氢氧根离子结合的钠离子和铝离子形成的盐类产物，同时还产生三个分子的氢气。
这种反应可以通过实验室和工业上的方法进行。
在实验室中，我们可以将铝箔与氢氧化钠溶液混合，并观察反应的进行。
起初，铝箔在氢氧化钠溶液中没有明显反应，但当加热时，反应开始迅速进行，放出气泡，同时溶液中的温度也会上升。
这是因为反应产生的氢气是一种高热量的气体。
所生成的盐类产物以及剩余的氢氧化钠溶液可以通过过滤和蒸发的方法进行分离和收集，并进行进一步的实验和分析。
在工业中，铝和氢氧化钠的反应通常是以铝粉的形式进行，以提高反应速度和效率。
这种反应是许多铝制品的生产过程中的关键步骤之一。
例如，铝箔是一种常见的铝制品，它广泛应用于食品包装、保鲜、烹饪和其他领域。
铝箔的生产通常涉及到铝粉与氢氧化钠的反应，以生成盐类产物和氢气。
铝和氢氧化钠反应的机理是一个复杂的过程，涉及到电子的转移和离子的形成。
在这个反应中，铝被氢氧化钠中的氢离子还原为氢气，并形成了氢氧根离子结合的钠离子和铝离子的盐类产物。
这种反应是一个放热反应，意味着反应会放出热量。
此外，铝和氢氧化钠反应还可以用于研究金属腐蚀以及相关领域的研究。
铝的抗腐蚀性是其在工业中广泛使用的原因之一，而铝和氢氧化钠的反应可以模拟铝在碱性环境中的腐蚀情况，并用于评估和改善铝制品的耐腐蚀性能。
氢氧化钠和铝反应的化学方程式
氢氧化钠和铝反应的化学方程式方程式：2al+2h2o+2naoh==2naalo2+3h2↑。
离子方程式为：2al+2h2o+2oh-=2（alo2）-+3h2↑。
铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
氢氧化钠和铝反应的化学方程式 12al+2h2o+2oh-=2（alo2）-+3h2↑金属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,与干燥的氢氧化钠不反应。
金属铝和naoh溶液反应的实质是：铝先和naoh溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（强碱制弱酸）。
化学反应方程式：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o所以，总方程式为：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑氢氧化钠和铝反应的化学方程式 2隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。
盐泥洗水用于化盐。
其反应方程式为：2nacl+2h2o[电解]→2naoh+cl2↑+h2↑。
离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的oh-生成氢氧化钠，h+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的oh-，阴极室中应加入所需纯水。
在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。
其反应方程式为：2nacl+2h2o→2naoh+h2↑+cl2↑。
铝和氢氧化钠和水反应的方程式
铝和氢氧化钠和水反应的方程式一、概述铝是一种常见的金属元素，化学性质活泼，与许多物质可以发生反应。
氢氧化钠是一种强碱，能与许多酸性物质反应。
而当铝与氢氧化钠和水发生反应时，会产生怎样的化学变化呢？本文将介绍铝和氢氧化钠和水反应的方程式，以及这一反应的相关特性。
二、铝和氢氧化钠和水反应的方程式铝和氢氧化钠和水反应的方程式可以表示为：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个方程式中，铝与氢氧化钠和水反应产生了氢气和氢氧化铝钠盐。
该反应是一种氧化还原反应，铝被氢氧化钠氧化，同时氢氧化钠被还原，生成了氢气和氢氧化铝钠盐。
三、铝和氢氧化钠和水反应的特性1. 反应过程铝和氢氧化钠和水反应是一种放热反应，反应过程中会产生大量热能。
在反应过程中，铝会与水和氢氧化钠发生剧烈的化学变化，释放出氢气并生成氢氧化铝钠盐。
2. 反应条件铝和氢氧化钠和水反应需要一定的反应条件。
一般来说，需要以一定浓度的氢氧化钠溶液为媒介，并提供适当的温度和反应容器。
在适当的条件下，铝和氢氧化钠和水反应可以高效进行。
3. 反应产物铝和氢氧化钠和水反应的产物是氢气和氢氧化铝钠盐。
氢气是一种常见的气体，氢氧化铝钠盐则是一种白色固体，常见于实验室中。
4. 反应应用铝和氢氧化钠和水反应在工业和实验室中都有一定的应用。
可以利用这一反应生成氢气，用作氢能源的生产；也可以利用该反应制备氢氧化铝钠盐等化合物。
四、结论通过以上介绍，我们了解了铝和氢氧化钠和水反应的方程式及相关特性。
这一反应是一种重要的氧化还原反应，对于生产氢气和制备化合物具有一定的应用价值。
希望本文能够帮助读者更深入地了解这一化学反应的相关知识。
五、铝和氢氧化钠和水反应的安全注意事项在进行铝和氢氧化钠和水反应时，需要注意一些安全事项：1. 注意反应温度：铝和氢氧化钠和水反应是一种放热反应，反应过程会释放大量热能。
因此在进行反应时，需要控制反应温度，避免产生过多的热量导致反应器内压力升高，产生危险。
铝加氢氧化钠加水的反应方程式
铝加氢氧化钠加水的反应方程式是一个物理化学中的基础知识，它涉及到了金属和氢氧化物的反应。
下面我们将从化学反应的性质、条件和结果三个方面展开讨论。
一、化学反应的性质1.1 反应方程式铝加氢氧化钠加水的反应方程式可以表示为：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H21.2 反应类型此反应属于金属与碱的反应，属于置换反应。
1.3 反应过程在反应过程中，铝与氢氧化钠溶液中的水发生置换反应，生成钠铝酸和氢气。
二、反应条件2.1 反应物质反应需要的主要物质包括铝、氢氧化钠和水。
2.2 反应温度此反应一般在常温下就会进行，不需要额外提供热能。
2.3 反应环境反应需要在通风良好的环境下进行，以免产生有害气体。
三、反应结果3.1 生成物质此反应会生成氢气和钠铝酸。
3.2 物质性质钠铝酸是一种白色固体，不溶于水。
氢气是无色无味的气体，非常轻，易燃。
3.3 反应特点由于生成的氢气是易燃气体，如果有明火或高温，就有爆炸的危险，所以在进行实验或生产时要特别小心。
总结通过对铝加氢氧化钠加水的反应方程式进行分析，我们了解到了此反应的性质、条件和结果。
在学习化学知识的我们也应该注意安全第一，遵守实验操作规程，做好安全防护工作。
希望以上内容能够对大家有所帮助，深化对化学反应的理解。
铝加氢氧化钠加水的反应方程式是化学实验中的基础知识，能够帮助我们理解金属与碱溶液的反应特点及实验操作的安全注意事项。
下面我们将继续深入探讨这一反应的原理、实验意义以及实验中可能出现的问题及解决方法。
四、反应原理铝加氢氧化钠加水的反应原理主要涉及金属铝与氢氧化钠的化学反应。
在这个过程中，铝原子释放出电子，转化为Al3+离子。
而氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）接受这些电子，变成水，同时氢氧根离子还与Al3+形成钠铝酸的配合物。
而在反应的由于铝较活泼，它还会与水发生置换反应，生成氢气和氢氧化铝。
五、实验意义5.1 深化对化学反应的理解进行铝加氢氧化钠加水的反应实验，能够帮助学生更深入地理解金属与碱溶液的反应特点，包括置换反应和盐类生成等过程，对化学知识的学习起到了积极的促进作用。
铝和氢氧化钠反应电极反应式
铝和氢氧化钠反应电极反应式
铝和氢氧化钠反应是一种非常普遍的化学反应，它产生的电极反
应式为：
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2
其中，铝与氢氧化钠反应产生氢气和钠铝水合物。
这种反应在工
业生产中广泛应用，也是许多实验室中常见的实验。
下面我们将为大
家详细介绍铝和氢氧化钠反应的特点、机理及应用。
首先，我们来了解一下反应特点。
铝和氢氧化钠简单地直接反应，产生的氢气可以轻易地观察到。
该反应需要加热才能发生，且反应后
的产物为一种无色透明的溶液，称为钠铝水合物。
其次，我们了解一下反应机理。
铝是一种较活泼的金属，易被氢
氧化钠的氢离子还原。
反应中铝先腐蚀，放出氢气。
随后，产生的氢
气与未反应的氢氧化钠发生反应，再次放出氢气。
最后，铝的还原性
很强，可以被还原成铝阳离子与氢氧化钠中的氢离子配合成钠铝水合物。
最后，我们来看一下反应的应用。
铝和氢氧化钠反应常用于工业
生产中的铝制品制造、废水处理和肥料生产等领域。
在铝制品制造中，反应中产生的氢气可被用于气溶胶喷涂、金属焊接和脱氧等步骤。
此外，反应还可以用于废水处理，将污染水体中的金属离子还原成金属
固体，让水体得到净化。
同时，钠铝水合物在肥料生产中是一种重要
的配方成分。
总之，铝和氢氧化钠反应具有广泛的应用价值，不仅在生产和工
业领域中有着广泛的应用，而且在教学和科研中也占据着重要的地位。
希望通过我们的介绍，能够让读者更好地了解铝和氢氧化钠反应，了
解其机理和应用。
铝和酸碱反应的化学方程式
铝和酸碱反应的化学方程式
铝和酸碱反应是一种重要的化学反应，它在我们日常生活中可以用
来制造各种产品。
它们之间的反应方程式是：
1. 铝与酸反应：
Al + H2SO4（硫酸）→ Al2(SO4)3 + H2（氢）
2. 铝与钠碱反应：
Al + 2NaOH（氢氧化钠）→ Al(OH)3（氢氧化铝）+ Na2（氯化钠）
3. 铝与氯碱反应：
Al + 2KCl（氯化钾）→ AlCl3（氯化铝）+ K2（二氯化钾）
4. 铝与氨碱反应：
Al + 2NH4OH（氨氢氢氧化铝）→ Al(OH)3（氢氧化铝）+ 2NH3（氨）
从反应方程式中可以看出，在铝与酸碱反应中，铝会与酸碱结合形成
某种化合物，而H2和Na2或K2为反应副产物，因而称为铝的氢化物。
铝与酸碱反应的反应过程非常快，受热量的加热反应会更快，一般来说，在非常低的温度下，反应可以持续若干小时，但在高温情况下，
反应可以在秒级的时间段内完成。
将酸碱和铝溶化在一起，可以形成一系列不同的化合物，这些化合物
大多用于制造各种工业和家用用品。
例如，铝结合氢氧化铝可以用来
制造碳酸铝，用于消火栓、星形焊点等等。
由于铝具有良好的电解特性和轻质特征，它在电气行业的应用非常广泛。
例如，它可以用于电容器的制造；可以沉淀出一种成铜铝化合物，用于制造铜线；也可以用作溶剂，制造钠碱电池等。
以上就是铝和酸碱反应的化学方程式，值得明确的是，铝与酸碱反应
不仅是一种基本的化学反应，而且在实际应用中非常重要，它在我们
日常生活中做出了巨大的贡献，这种化学反应十分实用。
铝和氢氧化钠溶液的反应方程式_概述及解释说明
铝和氢氧化钠溶液的反应方程式概述及解释说明1. 引言1.1 概述本文旨在探讨铝和氢氧化钠溶液之间的反应方程式以及相关解释和说明。
铝作为一种常见的金属元素，与氢氧化钠溶液相互作用会产生特定的反应，并形成各种产物。
通过详细分析这一化学反应的机制和特性，我们可以更好地理解铝和氢氧化钠在溶液中的反应过程。
1.2 文章结构本文按照以下结构组织：首先介绍背景知识，包括铝和氢氧化钠的基本性质、反应类型分析以及温度对反应速率的影响；接下来描述实验方法与结果分析，包括实验设备、试剂、步骤以及观察总结；然后进行反应方程式的解释与讨论，包括方程式推导与平衡常数计算、产物形成及离子分解机制探究，以及化学反应动力学研究和速率限制因素分析；最后给出结论并展望进一步研究可能性。
1.3 目的本文旨在全面了解铝和氢氧化钠溶液之间的化学反应，并通过实验方法与结果分析、反应方程式解释与讨论等内容，揭示其机制和特性。
深入探究这一反应对于理解金属与溶液之间的相互作用及其在化学过程中的应用具有重要意义。
同时，本文还希望为将来进一步研究铝和氢氧化钠反应提供参考和展望。
2. 反应方程式的背景知识：2.1 铝和氢氧化钠的性质介绍：铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，具有较高的电导率和热导率。
它是一种轻巧耐腐蚀的金属，在大气中形成一层稳定的氧化物薄膜，能够防止进一步的氧化反应发生。
氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱性溶液。
它在水中呈现离子形式，释放出羟根离子（OH-）。
这使得氢氧化钠可以与许多酸类物质进行反应。
2.2 反应类型分析：铝和氢氧化钠之间会发生双替代反应类型，也称为置换反应。
在该反应过程中，铝将取代掉氢氧化钠中的阳离子、而产生相应量的水和产物盐类。
具体来说，铝会与羟根离子结合生成铝羟根（Al(OH)4-）离子，并释放出两个电子。
总体反应方程式可以表示为：2Al + 2NaOH + 6H2O →2Na[Al(OH)4] + 3H2↑在该方程中，2个铝原子与2个氢氧化钠分子反应生成了2个钠离子（Na+）和1个铝羟根阴离子。
铝和酸碱反应的方程式
铝和酸碱反应的方程式
铝和酸碱反应会产生不同的化学方程式，具体取决于所使用的
酸或碱的性质。
以下是几种常见的铝和酸碱反应方程式：
1. 铝和盐酸的反应方程式：
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2。
2. 铝和硫酸的反应方程式：
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2。
3. 铝和氢氧化钠（氢氧化钾）的反应方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O (2KOH + 6H2O) -> 2Na[Al(OH)4]
(2K[Al(OH)4]) + 3H2。
这些方程式展示了铝和不同酸碱的反应产物，其中铝原子的化
合价为+3。
需要注意的是，铝和碱的反应会生成铝的水合氢氧化物，而不是溶解的盐。
这些方程式代表了铝和酸碱之间的化学反应，但
需要根据具体情况进行调整和平衡。
希望这些方程式能够全面回答你的问题。
铝与氢氧化钠溶液的反应
物质的量在化学方程式计算中的应用
结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其物质的量之比，等于分子个数之比，等于气体的体积之比，从而应用于化学方程式的计算。
也可直接使用HCl的质量： 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 g 22.4 L 73 g V(CO2) V(CO2)＝ ×22.4 L＝22.4 L。 答案：22.4 L 名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。
解析： 答案：A
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体积在相同条件下测定)：
名师点睛：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体积在相同条件下测定)： (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 ＝1。 (2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为 <1，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O。
电子转移情况为：
容易引起的错误是：认为NaOH得电子作氧化剂，水才是氧化剂。
5
尝试应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．硫酸铜溶液
第一节 金属的化学性质 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应
金属及其化合物
一、铝的性质
常温下的稳定性：在空气中，Mg、Al表面都能形成致密氧化物 保护膜，Na、Fe等则都不能。 Al与碱的反应：
Al与NaOH反应化学方程式
Al与NaOH反应化学方程式
铝（Al）和碱性氢氧化钠（NaOH）之间的化学反应的化学方程式如下：
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2
此反应是一个置换反应，即原来的离子在反应中互换，并形成新的化合物。
在这种反应中，铝与碱性氢氧化钠发生反应，在铝原子中，铝原子的电子被氢离子接替，而碱性氢氧化钠中的氢离子被铝原子所接替，最终形成氢气和钠铝酸根。
在实际应用中，铝与碱性氢氧化钠的反应可以用来获得多种有用的材料。
首先，反应产物钠铝酸根是一种有用的酸性络合物，可以用来制备各种有机合成物，如聚氨酯，也可以用作结构材料，如建筑材料或涂料。
其次，反应中释放的氢气可用作氢燃料，这是一种可再生能源，可以清洁地燃烧，产生少量的二氧化碳，因此非常适合在大气中使用。
因此，铝与碱性氢氧化钠之间的化学反应是一个非常有用的反应，可以在有用的材料和清洁能源的生产中发挥重要作用。
此外，由于铝是一种清洁的原料，因此使用它与碱性氢氧化钠的反应可以减少对大气和环境的污染。
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金属与碱的反应（铝与氢氧化钠溶液的反应）
单元/课题/课时人教版高中化学必修一第三章
金属及其化合物第一节金属
的化学性质第三课时铝与氢氧
化钠溶液的反应
任课老师
教学主题铝与氢氧化钠溶液的反应课型新知初任课教学对象高一学生教学时间40min
教材分析
教材内在逻辑：知识主线：铝的物理性质→铝的化学性质（铝与非金属的反应→铝在水中的反应→铝与酸碱的反应）→铝的应用
前后逻辑：
“承前内容”本节核心内容“启后内容”
◎初中知识：物质构
成的奥秘、金属和金
属材料
◎金属与酸的反应
◎铝与氢氧化钠溶液
的反应
◎铝和铝的化合物之
间的相互转化
◎氢氧化铝、氧化铝
的两性
◎必修2 物质结构、
元素周期律、元素周
期表
应用价值：铝是中学学习的基础知识，也是学生在以后的工作和学习中需要解释和运用的基本知识。
课标要求：了解铝的主要性质和重要作用，能写出铝与氢氧化钠溶液反应化学反应方程式和离子方程式，联系生活实际，能解释生活中常见的现象。
结论与启示：铝是金属元素中重要而特殊的一员。
采用实验探究开展教学。
学生通过实验，仔细观察，认真分析，得出结论，最后加以运用。
能书写相关的化学方程式和离子反应方程式。
学情分析学龄特征：学生在初中和前一节课已经学习有关金属的性质，已经掌握了基本的实验操作技能，对金属的性质及金属活动性顺序有一定的了解，
特别是在对钠的学习以后，基本形成一套金属元素性质的学习模式。
知识与基础：在本节内容之前，学生已学习了活泼非金属氯、溴与活泼
金属钠、镁，多次接触了探究学习方式，对铝的性质的学习有很好的借鉴
作用。
学生对氧化还原反应，离子反应等都有一定程度的理解，教学时可
以充分加以运用。
学生对酸和碱有较深的认识，也知道了金属能与酸反应
的通性。
以此为突破口，学习铝与氢氧化钠溶液的反应，理解铝具有“两
性”的特征，了解两性物质的定义。
两性物质是比较难理解的具有特殊化
学性质的物质，学生掌握起来很费劲，所以要充分运用前面的知识。
结论与启示：考虑到学生设计实验方案能力有限，所以需要对实验分步
进行循序渐进的培养学生设计实验能力。
本节内容与生产生活联系非常紧
密，教学方法上围绕“从生活走进化学，从化学走向生活”而展开。
创设
问题情境，然后采用实验探究法开展学习。
教学目标知识与技能：①学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质
②初步知道“两性”物质的定义，学会铝与酸和碱的实验操作，能写出铝
与酸和碱的反应方程式和离子反应方程式。
过程与方法：
在教师的指导下，通过实验探究铝与氢氧化钠溶液的反应，分析实验现象，
进一步了解探究式学习的一般过程与方法，即由表及里、严密推理的科学
方法。
情感态度与价值观：通过化学与生产生活的密切联系，体会到化学在社
会生活中的重要性。
体验化学活动的探索性与创造性，增强学生学习兴趣
和社会责任感。
教学重点铝与氢氧化钠溶液的反应
教学难点铝与氢氧化钠溶液反应的实质
学习方式实验探究法
教学策略指导实验观察法问题情境-讨论
教学用具镊子、试管若干、铝片、稀盐酸、氢氧化钠溶液
【教学思路】
本节内容处于必修一的第三章第一节，高一学生在初中阶段也学过相关的金属元素知识，所以学起来不至于那么吃力，本节教学过程如下：
复习旧识（金属与酸的反应）设问金属能否与碱反应（引发学生思考）
实验探究（指导学生观察实验现象并思考解释实验现象）结合学生发言下结论，
提出并进行生成气体的探究实验请同学们写出反应方程式，分析反应方程式，解
析反应的实质得出结论，金属具有较强的还原性以及铝具有两性（金属性和非金属性）铝在生活中的应用课堂练习及课后作业。
【教学过程】
活动一：旧识导入（3min）
教师活动学生活动目标达成
【复习引入】我们上节课已经学习了金属与酸
的反应，有哪位同学可以上讲台来写一下常见金属Mg、Fe、Al分别与HCl反应的化学反应方程式？
【设问】既然金属能与酸反应，那么，同学们有没有想过，金属能不能与碱反应呢？写出方程式
巩固就知识
猜想与思考
由旧知识引进新知识导入，加
强前后知识的联系，巩固旧知
识。
设问，激发学生的学习兴趣。
过渡：金属能否与碱反应呢，这就是我们本节课要探究的内容，请同学们仔细观察老师进行的实验的实验现象，看看铝与盐酸和氢氧化钠溶液能发生怎样的反应，并思考为什么会出现这样的实验现象。
活动二：铝与酸、碱反应的实验探究(20min)
教师活动学生活动目标达成
【实验演示】金属
Al分别盐酸与NaOH 反应。
【提问】观察到分别有什么现象？得出什么结论？
根据学生的回答进行补充。
设问：我们已经知道铝与盐酸反应生成的气体是氢气，那么铝与氢氧化钠溶液反应生气的气体是什么呢？现在我们一起来进行探究一下。
【实验演示】检验铝与氢氧化钠溶液的反应生成的气体。
通过实验探究，大家都知道铝与氢氧化钠溶液的反应生成的气体是氢气，那么现在请同学写观察与思考，得出结论
学生回答
【猜想】生成的气体是什么？
根据已有条件进行猜想，并认
真观察得出结论，学会写反应
方程式
写方程式，代表上讲台写出自
己的答案，与同学分享。
增强学生观察实验能力，养成透过
现象看本质的科学探究精神
各抒己见，主动参与课堂
激发学生的学习兴趣，启发学生探
究的精神
学会通过实验探究探究反应的本
质并能写出反应方程式
使学生主动参与课堂，主动获得新
知
出他们的反应方程
式和离子方程式。
点评学生方程式的书写并投影结果学生听讲，看投影结果，看看自己是否写得对了
【过渡】现在我们都知道了铝能与氢氧化钠溶液反应，那么它的反应实质是什么呢?下面我们就来解决这个问题。
活动三：分析反应的实质(10min)
教师活动学生活动目标达成
投影ppt
【讲述】铝与氢氧化钠溶
液的反应中的还原剂很明显是Al，而氧化剂可能是NaOH或者是H
2
O，又或者两者都是，实际上铝与氢氧化钠溶液反应是一个分步反应,请同学们试着判断一下反应中的氧化剂是什么？
结合学生的推测给出正确的答案，并给出正确的结论，通过ppt投影结论出来。
听老师讲述并思考
回忆起还原剂与氧化剂的知识，根据
已有知识推出氧化剂
学生通过自己的猜想结合老师的讲
述，在理解的基础上活动新知
引发学生思考，激发学生的
好学心理
唤起学生的记忆，帮助学生
获得新知
帮助学生理解
活动四：通过课堂练习得出金属具有还原性的性质(5min)
教师活动学生活动目标达成
投影练习，并请同学们回答
结合学生的回答，进行讲述并得出结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性。
所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）学生练习，回答
学会总结知识，知道了金属都
具有还原性
学与练结合，看学生掌握
请看
学会总结知识，知道了金
属都具有还原性
活动五：化学与生活(2min)
教师活动学生活动目标达成
投影ppt进行讲述最后布置作业学生与生活实际联系，听老师
讲述
联系化学与生活，培养学
生健康生活的态度。
同时
激发学生学习化学的兴
趣。
板书设计：
金属与碱的反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-
+3H 2↑
反应实质：
2Al+6H 2
O = 2Al(OH)3
↓+3H 2
↑
Al(OH)3
+NaOH = NaAlO 2
+2H 2
O
说明铝具有两性(金属性与非金属性)。