高中化学 电解池工作原理教案 新人教版选修4
人教版选修4 化学：4.3 电解池 教学设计1
高中化学（人教2003课标版）选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池教学设计【三维目标】知识与技能：①学生了解电解池的工作原理。
②学生掌握电解池的构成条件。
③学生能判断电解池中的正极、负极、阴极、阳极。
④学生能写出电解池阴阳电极反应式和电池反应式。
过程与方法：通过共同推理电解池两极放电顺序，学习分析、推理、总结的学习方法。
情感态度与价值观：学生养成认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度。
【教学重点】学生掌握电解池的构成条件、工作原理、两极放电顺序。
【教学难点】学生掌握电极反应式和电池反应式的书写。
【前期准备】一、在上这节课的前一个周末，对学生进行实验操作的辅导，将家庭实验的任务布置下去。
1.仪器和药品：（1）两节干电池，学生自己想办法将电池连接。
（2）家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿。
（3）两个两头都削好的铅笔头。
（4）教师给每位学生发两张PH试纸。
（5）少量氯化钠溶液。
2.实验步骤：(1)实验一：①在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量蒸馏水。
②将PH试纸平铺在蒸馏水中。
③按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
(1)实验二：①配置饱和食盐水。
②在家里的盘子、碗、烟灰缸等器皿中加入少量饱和食盐水。
③将PH试纸平铺在饱和食盐水中。
④按如图所示连接电路，观察并记录实验现象。
二、在规定的期限上交简单的实验报告。
教师整理学生上交的实验报告，选出优秀作品。
吗？【PPT 】【叙述】请大家写出电解水的化学方程式。
【发问】同学们在初中充分探究水的组成时，做了精确的电解水的实验，现在，请同学们回忆当初得出的结论。
【学生】氢气，气。
【回答】极，正极相连的一极，产生的是氧气______________ 教师活动学生活动【过渡】今天，我们从电路的内部来分析，水在导电的时候，为什么会在两极发生这样的化学反应呢？ 【PPT 】1.装置中，两电极的材料是铂(Pt)或者是石墨(C)。
2.水是一种极弱的电解质，水中有微量的自由移动的H +和OH —，在闭合开关连通电路之前，H +和OH —在水中做的是杂乱无章的布朗运动。
高中化学选修4电解池教案
电解池教案一．电解池的构成条件和工作原理阳极：发生氧化反应，若是惰性中极，则是溶液中阴离子失电子电源负极→阴极，阳极→电源正极以电解CuCl2 溶液为例1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)【问】：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化【讲】：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )【巧记】:阳—氧 yang阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
【问】：构成电解池的条件是什么？【答】电源、电极、电解质构成闭和回路。
【思考】：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？二．离子放电顺序：阴极：阳离子放电（得电子）顺序——氧化性Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极:(1)是惰性电极（Pt，Au，石墨）时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-(SO32-/MnO4->OH-)(2)是活性电极（在金属活动顺序表中Ag以前）时：电极本身溶解放电【练习】：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。
人教版高中化学选修四教案设计：4.3电解池
电解池【教课目的】1、知识与技术：（1）理解电解的原理。
（2）可以正确判断电解池的阴、阳两极。
（3）知道惰性资料做电极时，离子的放电次序以及阴、阳极上产物的剖析判断。
（4）初步掌握书写两极所发生的反响及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反响，仍是复原反响。
（5）经过一些设问及怀疑，培育学生的思想能力，归纳总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：经过多媒体实验演示指引学生对实验现象的察看、剖析和推理，让学生体验科学探的过程，形成必定的实验能力、察看能力和思想能力。
平板直观反应教课成就。
3、态度与价值观：经过实验研究，培育学生优秀的科学态度和科学方法，浸透由现象看实质、由个别到一般、由一般到特别的辩证唯心主义看法。
【教课要点】电解池的工作原理【教课难点】离子放电次序、电极产物的判断【教课方法】多媒体直观展现、实验研究、启迪议论【教课器具】学平生板电脑和多媒体【教课过程】【前言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提示学生认真认真地察看实验现象。
【提出问题】1、通电前CuC1 2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？2、通电中1）溶液中的离子运动状况有何变化？是什么要素致使了这类变化？2）电路中的电流与电子流向怎样？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的种类吗？总反响怎样呢？3、想想，整个过程中能量是怎样转变的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生经过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【叙述】为了与原电池的两电极差别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【板书】阳极：与电源的正极相连。
阴极：与电源的负极相连。
【学生活动】学生达成阴、阳两极上的电极反响，并指出反响种类。
教师纠正。
【板书】阳极：2Cl - -2e一 =Cl2↑（氧化反响）阴极： Cu2+2e=Cu（复原反响）总反响： CuCl2电解 Cu+Cl2↑【小结】经过以上剖析，我们知道了当电流经过氯化铜电解质溶液时，离子定向挪动到阴、阳两极后发生氧化复原反响，生成了新的物质。
高中化学 电解池工作原理教案 新人教版选修4
江苏省江阴市澄西中学高中化学电解池工作原理教案新人教版选修4【学习目标】1、了解电解池的构造特点及工作原理，能判断电极类型、电子流向和离子移动方向。
2、掌握离子的放电顺序，熟练书写电解池阴、阳极的电极反应式及电解总反应方程式。
【预习与回顾】：1、回顾必修1所学内容，完成工业上冶炼Na、Mg、Al及氯碱工业的化学反应方程式。
2、预习P18—交流与讨论回答：（1）电解池和原电池有哪些异同点？（2）电解前后阴、阳离子如何移动？3、电解（1）．概念使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（2）．特点①电解是最强有力的氧化还原反应手段，是 (填“可逆”或“不可逆”)的。
②电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的过程。
4、电解池（1）．定义：把能转化成能的装置。
（2）．形成条件①电源；②两个电极：与电源正极相连的一极是极；与电源负极相连的一极是极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成回路。
【观察与思考】电解氯化铜溶液①现象阳极：湿润的淀粉KI试纸——阴极：石墨棒上有物质生成——②电极反应阳极（C）：（反应）阴极（C）：（反应）总反应：。
③电子流向：；电流方向。
离子流向。
④能量转化：能→能【要点突破】：1．如何确定电解池的阴阳极？电解池的两极由电解池中的电极与电源正、负极的连接情况直接判断：与电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。
如果装置中未标有电源的正、负极，也可由两极的反应来决定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
即：例１．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是（）2．判断电解过程中的电极产物的依据是什么？判断电解过程中电极产物的依据是：电极材料和离子放电顺序。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
放电顺序取决于离子本身性质，也与离子浓度及电极材料有关。
电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等），并不参与反应；另一类为活性电极（除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属）。
高中化学《化学反应原理》4.3电解池教案 新人教版选修4
第三节电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
新人教版化学选修4高中《电解池》word教案二
第四节电解池(第一课时)一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修模块《化学反应原理》2．年级：高二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属章节：第四章第四节二、教学设计1．教学目标i．知识与技能体验化学能与电相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解溶液中离子的放电规律。
ii．过程与方法利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。
iii．情感、态度与价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
2．内容分析本节内容是继原电池之后的电化学部分，在2010年高考中，湖南理综T11就是有关电解池的试题，而在2010年全国各地高考试题电化学部分中，电解池的分值也不低，依据高考为教学的指挥棒的原则，电解池是高考的重点内容，是我们教学中必须加以注意的关键知识点。
3．学情分析对于我们的学生来讲，原电池部分是在已知的干电池上进行学习，还能理解，但是对于电解池这个抽像的概念则存在难以理顺，当然，我们可以从实验探究中引出，针对实验现像阐述电解池的工作原理下写出电极反应式和离子放电规律，还是有一部分同学可以接受。
但是大部分同学可能就只能停留在上课看实验得结果而不能自由运用。
4．设计思路针对学生性况，本节课采取以实验探究为契机，以实验中电解池中阴阳极产物来分析在溶液中的离子放电顺序，以及溶液中离子流动方向、电流方向。
5．教学程序电子流动方向根据电子流动方向，阴离子向阳极移动是因为阴离子带负电，故Cl—移向阳极；同理，阳离子向阴极移动是因为Cu2+带正电移向阴极。
离子移动结果示意图：Cl提问：在CuCl2溶液中，溶液中是否只有Cu2+和Cl—？6．教学反思①本节课设计的初衷是利用学生实验，得出电解的一般规律、得出离子的放电顺序、得出电解质溶液中离子移动方向等；理想是好的，但是现实就告诉我，要想学生在教师的指导下完成教师预设的教学过程，一般来说，是很难实现的。
高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
4.3电解原理CuCl 2溶液中两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。
【质疑】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？【分析】接通直流电后，原来的离子运动发生了这样的变化？有关离子在两极发生了什么样的反应？【观看】动画实验【提问】两极产物是什现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
分析整理作出判断，红色物质为铜，黄绿色的气体为氯气。
回答：通电前溶液力及口头表达能力。
调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。
分析方法在教学中潜移默化的渗透。
实现感性认识到理性认识的过程。
么？【讲解】电解CuC12溶液的原理可表示为：阳极：2C1- -2e- == C12↑（氧化反应）阴极：Cu2+ + 2e- == Cu （还原反应）总反应：CuC12 Cu + C12↑【概括】通俗记法，利用谐音。
阳（极）--氧（化反应）【思考与交流】1、如何判断电解池的阴阳极？2、在CuCI2溶液中有自由移动的Cu2+、CI-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、CI-得失电子，而H+、却不能在两极上得失电子呢？二、离子放电顺序【讲解】阳离子得到电子或阴离子失去电子的过中Cu2+、CI-、H+、OH-自由移动讨论分析，回答：通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的CI-、OH-向阳极移动。
Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu,CI-在阳极失电子变成了CI2。
回答阳极产物—氯气（CI2）阴极产物—铜（Cu）加深记忆，培养兴趣。
调动学生处于积极思考状态，培养思维能力。
培养阅读能力及自学能力、分析问题的能力。
创设问题情境激发学生求知欲望，培养自学能力。
［讲］电解饱和食盐水以制备烧碱、氢气和氯气，电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。
［板书］1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气［投影］实验装置及原理按上图装置，在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
高中化学全套精品教学案人教版选修四高中化学全套精品教学案人教版选修四第三节电解池
CH 3CH 2OH稀H 2SO 4稀H 2SO 4稀H 2SO 4稀H 2SO4高中化学全套精品教学案人教版选修四高中化学全套精品教学案人教版选修四第三节电解池一、电解原理1、试验探究给CuCl 经检验该物质是 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，依照 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
所用电流一样为直流电依旧交流电较好？ ！该过程中 能转化为 能！ 这是一个物理过程依旧一个化学过程？ 过程！明显：电解质溶液的导电过程确实是 的过程。
3、电解池：将 能转化为 能的装置。
构成电解池的条件：① ② ③ ④ 判定以下装置是否属于电解池：4、原电池与电解池的比较CuCl 2溶液在CuCl2的电解池装置中，电子流淌方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直截了当到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
确实是讲：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属依旧石墨，现在都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不爽朗，对应阳离子氧化性越，越得电子。
人教版高中化学选修四 4.3.1电解原理 教学设计1
电解池（第一课）教学设计
二、教学目标
1．理解认识电解原理；
2．学会从多角度判断电解池的阴、阳极；
3．培养学生的动手操作能力；
4．培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神。
三、教学重点、难点
理解电解的基本原理及电极的判断。
四、教学方法
实验探究与启发讨论法。
五、教学过程
板书设计：
电解原理
1、电解原理
CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－
阴极：Cu2＋＋2e－=Cu（还原反应）
阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
CuCl2Cu＋Cl2↑
2、电解池的两极
阴极：与电源负极相连的电极。
（发生还原反应）
阳极：与电源正极相连的电极。
（发生氧化反应）
3、电解池中的电子的移动方向
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极。
高中化学《电解池》教案3 新人教版选修4
一、知识与技能： pH 值及整个溶液 pH 值的变 化；
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别 是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。 三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应 用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点、难点 CuCl2 溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
观察，思考，回答。
培养学生的观察能力。
Hale Waihona Puke 【设问】在 CuCl2 溶液中有自由移动的 2+ + 2+ Cu 、Cl 、H 、OH ，为什么只有 Cu 、Cl + 得失电子， 而H、 OH 却不能在两极上得失 电子呢？ 【讲述】 电解质溶液中各种离子在两极上
调动学生思维， 激发学 思考，讨论，回答： 习兴趣。 实现感性认识 2+ 1. 通电前溶液中 Cu 、 到理性认识的过程。 培 + Cl 、H 、OH 自由移动。 养学生思维能力。 2. 通电后带正电的 2+ + Cu 、H 向阴极移动；带 负电的 Cl 、OH 向阳极 移动。 2+ 3. Cu 在阴极得电子变 成了单质 Cu， Cl 在阳极 失电子变成了 Cl2。
得失电子是有一定顺序的， 我们称之为放 电顺序， 放电顺序涉及到多种因素 （故阴、 阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对 的），我们在中学阶段只要求掌握： 阳离子放电顺序：按金属活动性顺序，越 不活泼的金属，其阳离子越容易得电子 （被还原）。 思考 2阴离子放电顺序：S ＞I ＞Br ＞Cl ＞OH ＞含氧酸根离子。 【讲述】CuCl2 溶液在外加电场的作用下， 在阴阳两极发生了氧化还原反应， 我们把 这个过程叫做电解。 【板书】电解：使电流通过电 解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反 应的过程，叫做电解。 电解池： 借助电流引起氧化还原反应的装 置 （也就是把电能转变为化学能的装置） ， 叫做电解池或电解槽。 【设问】在电解过程中，电子是如何形成 闭合回路的？ 【归纳】 电子的方向与电流的方向相反从 电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极 2+ 附近的 Cu 在阴极得电子被还原为铜，溶 液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的 Cl 在阳极失电子被氧化为氯原子。 氯原子 结合形成氯气分子， 失去的电子从阳极流 回电源的正极，从而形成了闭合电路。 【设问】 电解质溶液的导电与溶液的电离 有什么关系？ 【思考与交流】请按表格内容，归纳出电 离与电解，原电池与电解池的异同。 1、电离与电解的比较 电离 电解 条 电解质溶于水 电解质电离后，再通直 件或 流电 受热融化状态 过 电解质电离成 阴阳离子定向移动，在 程 为自由移动的 两极上放电。 离子 2+ 举 CuCl2=Cu +2Cl 例 特 只产生自由移 发生氧化还原反应，形 点 动的离子 成新物质 联 电解必须建立在电离的基础上
高中化学第三节电解池教案新人教版选修4
电化学基础第三节电解池一、教材解析《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反响原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学的知识范围，是中学化学理论系统不行缺乏的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的变换有亲近的联系，是氧化还原反响、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
掌握教材企图后，我把本节内容安排为两课时完成。
二、教课目标1．知识目标：(1)知道电解的基本源理，会判断一般电解反响产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精髓和电镀铜的原理，知道氯碱工业反响原理，能正确书写电极反响式和电解的总化学方程式；(4)经过比较、解析明确原电池与电解池的差别和联系2．能力目标：(1)培育学生观察、解析、整理、归纳总结、研究等能力；(2)经过实验培育学生的观察能力、解析能力和解决本质问题的能力；3．感情、态度和价值观目标：(1)指导学生踊跃参加教课过程，激发其主动研究的意识；(2)对学生进行辩证唯心主义教育和环境保护教育，培育学生正确的处世态度；(3)经过氯碱工业的学习，培育学生确定理论联系本质的学习方法，进一步建立研究精神及合作意识，同时加强环境保护意识。
三、教课要点难点要点：电解原理、氯碱工业反响原理难点：离子放电本质四、学情解析学生的认知发展水平易知识基础都是我们要考虑的学情。
我们的学生素质不太高，没有激烈的求知欲，思想能力渐趋成熟。
但也有思想方面的劣势，他们习惯演绎式的教课方法，研究学习的经验少。
在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过相关电化学的原电池；在生活中也极罕有涉及到电解应用经历。
五、教课方法1．实验研究与启示谈论法。
2．教案导学：见后边的教案。
3．新讲课教课基本环节：预习检查、总结诱惑→情境导入、展现目标→合作研究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导教案、部署预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步掌握实验的原理和方法步骤。
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江苏省江阴市澄西中学高中化学电解池工作原理教案新人教版选修4 【学习目标】
1、了解电解池的构造特点及工作原理，能判断电极类型、电子流向和离子移动方向。
2、掌握离子的放电顺序，熟练书写电解池阴、阳极的电极反应式及电解总反应方程式。
【预习与回顾】：
1、回顾必修1所学内容，完成工业上冶炼Na、Mg、Al及氯碱工业的化学反应方程式。
2、预习P18—交流与讨论回答：
（1）电解池和原电池有哪些异同点？
（2）电解前后阴、阳离子如何移动？
3、电解
（1）．概念
使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
（2）．特点
①电解是最强有力的氧化还原反应手段，是 (填“可逆”或“不可逆”)的。
②电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的过程。
4、电解池
（1）．定义：把能转化成能的装置。
（2）．形成条件
①电源；
②两个电极：与电源正极相连的一极是极；与电源负极相连的一极是极；
③电解质溶液或熔融电解质；
④形成回路。
【观察与思考】电解氯化铜溶液
①现象阳极：湿润的淀粉KI试纸——
阴极：石墨棒上有物质生成——
②电极反应
阳极（C）：（反应）
阴极（C）：（反应）
总反应：。
③电子流向：；
电流方向。
离子流向。
④能量转化：能→能
【归纳比较】：比较原电池与电解池
【要点突破】： 1．如何确定电解池的阴阳极？
电解池的两极由电解池中的电极与电源正、负极的连接情况直接判断：与电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。
如果装置中未标有电源的正、负极，也可由两极的反应来决定：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
即：
例１．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是（）
2．判断电解过程中的电极产物的依据是什么？
判断电解过程中电极产物的依据是：电极材料和离子放电顺序。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
放电顺序取决于离子本身性质，也与离子浓度及电极材料有关。
电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等），并不参与反应；另一类为活性电极（除铂、金以及在电解时很易钝化的铅、铬以外的金属）。
活性电极若作阴极，只起导体的作用；若为阳极，发生氧化反应的往往是电极本身。
电极上物质的变化情况以及电子的转移情况用电极反应式来表明。
当电解质溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时，电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，称之为放电顺序。
放电顺序涉及多种因素，在中学阶段只要求掌握：
阳极——①若为惰性电极，则阴离子放电（失电子，发生氧化反应），放电顺序为：
S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子>F-
②若为活泼电极，则电极本身失去电子而放电，电极溶解。
因为活泼电极的还原性几乎大于一切阴离子。
阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极总是受到保护，不会参与电极反应，始终为阳离子放电（得电子，发生还原反应），放电顺序为（金属活动性顺序的反向）：
Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+（酸）> Pb2+> Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+( H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
因此，判断电解过程中的电极产物的步骤
(1)阳极产物“两眼看”：
(2)阴极产物：
无需看电极材料，因为电极本身不参与反应，溶液中的阳离子放电(氧化性顺序)：
Ag＋> Hg2+>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋> Fe2＋> Zn2＋ >H＋ (H2O)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。
例２．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
例３．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成Cl0-，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是……( )
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为2C1- - 2e-=Cl2
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
【典型互动】
1．下列有关电解池的说法正确的是( )
A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极
B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等
C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成
D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的
2．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( )
３．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
４．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
５．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]
C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
６．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56 L气体，阴极得到1.12 L气体(两种气体均在相同条件下测定)。
由此可知溶液可能是( )
A．稀盐酸 B．KNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸。