中考化学命题研究 阶段综合测评(第7-9章)

阶段综合测评（第7～9章）
限时：60分钟总分：60分
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确答案)
1．某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。

下列图中能正确表示锥形瓶中溶
液pH变化情况的是( B )
2．下列俗称表示的物质不是氢氧化钠的是( D )
A．火碱B．烧碱C．苛性钠D．纯碱
3．物质A可发生下列所示的两个反应，则A可能是( D )
①A＋碱→盐＋H2O ②A＋金属氧化物→盐＋H2O
A．CaO B．CO2 C．Ca(OH)2 D．HCl
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是( A )
A．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱之间的反应
5．分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是( B )
A．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6)
C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
6．下列转化不能一步实现的是( C )
A．Ca(OH)2→NaOH B．H2SO4→HCl
C．Fe→Fe(OH)3 D．Cu→Cu(NO3)2
7．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加
稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( C )
A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn
8．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是( C )
A．SO2－4、Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO2－4、Cu2＋、NO－3
C．Cl－、K＋、SO2－4、Na＋ D．Ca2＋、Cl－、CO2－3、Na＋
9．糖类、油脂、蛋白质三类物质中，有关说法错误的是( A )
A．都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B．糖类习惯上可称为碳水化合物
C．都是人体需要的营养物质 D．都属于有机物
10．下图中物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是( C )
,A.钛合金表链) ,B.紫砂壶) ,C.手机塑料外壳)
,D.真丝围巾)
二、非选择题(本大题包括7小题，共40分)
11．(5分)如图是化学反应中的颜色变化，请据图回答：
(1)溶液X是__酸__(选填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是__紫色石蕊试液__。

(2)若X是稀硫酸，B为氧化物，则B的化学式是__Fe2O3__。

(3)若X是稀盐酸，C单质的名称是__铁__。

(4)若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。

12．(4分)归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质表示能相互反应)。

请填写下列空白：
(1)在图中空白方框中可填写指示剂或__氧化物__(填物质类别)。

(2)反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性顺序表中__氢__(填元素名称)的前面。

(3)写出一个符合反应④的化学方程式__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__。

(4)验证反应①，可以选择下列__AC__(两种物质序号)进行反应。

A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH
13．(6分)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图。

根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是__过滤__，加入的试剂A是__碳酸钠溶液__。

(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl__。

(3)加入试剂B的目的是__除去NaOH和Na2CO3__，如果试剂B过量，对最后得到的精盐晶体的成分__没有__(选填“有”或“没有”)影响。

(4)蒸发结晶时玻璃棒的作用是__搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅__。

14．(5分)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图(1)总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成__红__色。

(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，从该图(2)可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有__Na＋和SO2－4__。

(3)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是__C__。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
15．(6分)某工业纯碱试样中含有杂质氯化钠，为了测定试样中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。

实验步骤如下：
①将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
②称量盛有碱石灰的U形管为200 g；
③从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到无气泡冒出为止；
④从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑤再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；
⑥重复④和⑤的操作，直到U形管的质量基本不变，称得质量为203.3 g。

回答下列问题：
(1)装置中浓硫酸的作用是__干燥产生的二氧化碳__。

(2)步骤④的目的是__把锥形瓶中产生的二氧化碳全部吹进U形管中__。

(3)干燥管C的作用是__防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入U形管中产生干扰，导致结果偏大__。

(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是__浓盐酸有挥发性，氯化氢气体会进入U形管中被碱石灰吸收，对测定结果有影响__。

(5)为了准确测定试样中纯碱的质量分数，对U形管的质量至少要进行__3__次称量后，计算出试样中纯碱的质量分数为__79.5%__。

16．(9分)小刚同学为了探究久置的NaOH固体成分，进行了如下实验。

请你与他一起完成以下探究活动。

固体样品
――→
适量水溶解
①
无色
溶液
――→
适量A溶液
②现象a――→
滴入无色酚酞试液
③现象b
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物。

【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__稀盐酸__，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化
学方程式是__2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。

(2)若A 是Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为__CaCO 3__(填化学式)，该实验__不能__ (选填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH ，其理由是__Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液反应也能生成NaOH ，使无色酚酞试液变红__。

(3)若A 是CaCl 2溶液，当实验现象a 为__有白色沉淀生成__，现象b 为__无色酚酞试液不变色__，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是__CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O__(用化学方程式表示)，氢氧化钠固体在保存时应__D__。

A ．通风
B ．干燥
C ．隔绝氧气
D ．密封
17．(5分)现有含HCl 和CuCl 2的混合溶液50 g ，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH 溶液的质量为a g 时，溶液中的溶质有__NaCl 和NaOH__。

解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a 点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠。

(2)求混合溶液中CuCl 2的质量分数。

(3)求恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量。

解：(2)设生成9.8 g 沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x ，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为y 。

则： CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
135 80 98
x y ·10% 9.8 g
135x ＝989.8 g ，80y ·10%＝989.8 g
x ＝13.5 g ，y ＝80 g ，混合溶液中CuCl 2的质量分数为13.5 g 50 g
×100%＝27%。

(3)恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量为40 g ＋80 g ＝120 g 。

答：(1)NaCl 、NaOH ；(2)混合溶液中CuCl 2的质量分数为27%；(3)恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量为120 g 。