物质的量习题

一、物质的量典型习题：1.A N 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1 mol/L【命题立意】本题以考查考生的知识运用和计算能力为出发点，着重考查了考生对有关阿伏加德罗常数计 算和判断的掌握情况，近几年的高考试题对此题型的考查保持了一定的持续性，如通过阿伏加德罗常数进 行一些量之间的换算成为高考的热点。

【思路点拨】解答本题应注意两点：（1）熟练掌握阿伏加德罗常数和其它量的换算公式；（2）对常见物质的性质熟练掌握。

【规范解答】选A 。

选项A ：18182g O 物质的量为0.5mol ，所以它所含氧原子的物质的量为1 mol ，即为1N A ，A 正确；选项B ：空气是多种成分的混合物，不只是单质，B 错误；选项C ：在氯气与水的反应中，1 mol 氯气只转移1N A 电子，所以C 项错误；选项D ：所得溶液中含有N A 个Na +可得氢氧化钠的物质的量为1 mol ，但溶液体积不是1L ，所以溶液的物质的量浓度不是1mol/L ，D 错误。

【类题拓展】解答与阿伏加德罗常数有关计算时应注意的问题：1.解答以N=m/M ·N A 为中心的有关基本粒子计算是，应注意看清所求粒子的种类。

2. 以气体物质为中心的计算，解答此题应注意:(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1mol 气体的体积不一定是22.4L ；二要看是不是气体，如不是气体，则无法求算其物质的量及其分子数。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。

(3)若气体为稀有气体，须注意它是单原子分子。

3.与物质结构基本知识联系，考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。

解答此类题目应弄清物质的构成，正确运用粒子之间的求算关系。

4.与氧化还原知识结合，着重考查氧化还原过程中电子转移数目。

解答此类题目时，应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。

2．（2010·海南高考·T4·2分）把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A ．b-a V mol·L -1B ．2b-a Vmol·L -1 C ．2(b-a)V mol·L -1 D ．2(2b-a)Vmol·L -1 【命题立意】本题涉及到的知识点有：化学反应的本质------离子反应、离子浓度的计算，此题有一定的综合性，考查了化学计量的应用能力，分析问题的能力、计算能力。

【思路点拨】【规范解答】选D 。

由离子方程式：2OH -+Mg 2+= Mg(OH)2↓可知，OH —为a mol ，则Mg 2+为a/2 mol ，MgSO 4为a/2 mol ；由离子方程式：SO 42—+Ba 2+= BaSO 4↓可知，Ba 2+为b mol ，SO 42—共bmol ，MgSO 4和K 2SO 4共bmol ，则K 2SO 4为(b －a/2)mol ，其含有的K +为(b －a/2)mol ×2= (2b -a)mol ；原混合溶液中的K +为2×(2b-a)mol ；所以原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)Vmol·L -1 3.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol ·L -1 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na + C ．在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子【命题立意】本题以阿伏加德罗常数为抓手,考查气体摩尔体积、物质的量浓度、微粒的电子数、特殊氧化还原反应、守恒关系等，阿伏加德罗常数含义是多年来坚持考查的热点问题。

【思路点拨】注意溶液中的守恒关系，羟基不带电，质子与电子相等，使用22.4L·mol -1要注意看清条件。

【规范解答】选A 。

A 项，NH 4NO 3的物质的量为0.1 mol ，氮原子数为0.2N A ，尽管NH +4水解，但氮原子数不变，A 项正确；C 项，KI 中的碘来源于HI ，每生成3 mol I 2转移的电子数为5N A ，C 项错；【类题拓展】阿伏加德罗常数含义是高考热点之一，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

试题通常以中学学过的一些重点物质为载体，考查有关概念和原理。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：0.5V LMgSO 4和K 2SO 4混合溶液0.5V LMgSO 4和K 2SO 4混合溶液a mol NaOHb mol BaCl 2 n (MgSO 4)与n (K 2SO 4)之和 n (MgSO 4) 错误！n (K 2SO 4)1.状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa 、25℃时等，用22.4L/mol 时注意满足两个条件：“标况”、“气态”。

2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O 、SO 3、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HF 、碳原子数大于4的烃等。

3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及：稀有气体He 、Ne 等为单原子组成，Cl 2、N 2、O 2、H 2为双原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子等。

4.氧化—还原反应：常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱，如氯气与水、与碱反应，Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应等。

5.电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

6．胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3吸附一些离子组成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于 Fe(OH)3数目。

7.一些物质结构中化学键数目。

8.特殊物质的摩尔质量。

如18O 2(36g/mol)、D 2O(20g/mol)、T 2O(22g/mol)9.特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。

【类题拓展】关于阿伏加德罗常数的考查，可以注意以下几方面：1.考虑是否涉及到22.4L/mol 。

若涉及到22.4L/mol ，应注意到：①必须为标准状况；②必须为气体。

如标况下SO 3、Br 2、I 2、碳原子数大于4个的烃类物质等都不是气体。

2.若涉及到溶液中的情况，应考虑：①是否有溶液的体积大小这个条件。

如本题的B 选项就无体积大小，没办法求出物质的量。

②有无盐类水解、弱电离等情况。

3.若涉及到氧化还原反应，应注意电子转移多少的分析。

有时需写出具体的反应方程式来分析。

4.考查到的微粒常有：电子（包括电子转移）、中子、质子、离子、分子、共价键4.A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1A NB 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A5．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

新课标三年高考化学试题分类解析——物质的量1..若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4答案：C 解析：Cl 2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl 2是双原子分子，因此1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数应为2N A ，故A 选项错误；在标准状况（0℃、101kPa ）时，22.4L 氢气的物质的量的1mol ，其中含有的H 原子的物质的量为2mol ，即含有2N A 个氢原子，故B 选项错误；14g 氮气中含有的电子的物质的量为7228141⨯⨯⋅-mol g g =7mol ，即电子数为7N A 个，所以C 选项正确；N A 个一氧化碳分子的物质的量为1mol ，其质量为28g ，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol －1=8g ，所以而的质量比为28g ︰8g=7︰2，因此D 选项错误。