物质的量摩尔质量习题及答案详解
人教版化学必修一《物质的量和摩尔质量》课后作业及答案
人教版化学必修一《物质的量和摩尔质量》课后作业及答案课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共45分。
)1．(双选)下列说法不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol 2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.下列叙述不正确的是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的下列气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，则该元素的相对原子质量为( )A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤9．(双选)下列叙述正确的是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10( )A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
摩尔质量练习 含答案
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A )
A。
1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B。
0.012Kg12C中含有约6。
02×1023个碳原子
C。
我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（ B ）
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g.mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值 6.02×1023,下列说法中正确的是（ C ）
A.1mol氧含有6.02×1023个粒子
B.1molCO2所含原子总数是6。
02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D.1molN2含有6。
02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。
①③ B.②④ C.①④ D.①②③
6、16gO3与___0.5__molO2所含的氧原子数相同.
7、9.03×1023个氨分子含有__1.5____摩氮原子,__4.5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子。
高三化学物质的量试题答案及解析
高三化学物质的量试题答案及解析1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．物质的摩尔质量就是以克/摩尔为单位，数值上等于其相对分子（原子）质量，错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，错误；C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA，正确；D．1mol任何由原子构成的物质都含有约6.02×1023个原子，错误。
【考点】考查关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的知识。
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2－ 3B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0．1NAC．1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0．15NAD．标准状况下,22．4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA【答案】C【解析】A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-,错误；B．只知道物质的浓度而缺少溶液的体积，所以无法判断溶液中微粒的个数的多少，错误；C． 1．8g石墨和C60的混合物中，含有碳原子数目(1．8g÷12g/mol)×NA = 0．15NA,正确；D．标准状况下, CCl4的状态是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D．1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中有NA 个CH3COO－【答案】C【解析】A、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应生成铁离子，转移nA个电子，A不正确；B、标准状况下，22.4L NO2气体中含有2NA个O原子，不存在氧气分子，B不正确；C、常温常压下，15g HCHO的物质的量是15g÷30g/mol＝0.5mol，甲醛电子式为，因此含有2NA对共用电子对，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中CH3COO－个数小于0.1NA个，D不正确，答案选C。
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物质的量摩尔质量1.下列说法中正确的是（）A. 1 mol氢约含有阿伏加徳罗常数个氢B. 1 molCaCl2含有 1 molC 广C. 1 mol电子约含有6.02X 1023个电子D. 1 mol H2O 含有 1 mol H2和 1 mol O2.科学家发现一种化学式力H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数3.设/V A代表阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1；V AB.18g水中含有0.1；V A个水分子C. 1 mol氮气所含的电子数目为AT AD.17g氨气所含电子数目为1（W A4.下列叙述中正确的是（）A. 1 mol任何物质都含有6.02X 1023个离子B.0.012kg l2C中含有约6.02X1023个碳分子C. 1 mol水屮含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol Ne中含有6.02 X 1024个电子5.偏二甲胼（C2H S N2）是一种商能燃料，燃烧产生的巨大能延可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB. 6.02X1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g.mol —1D. 6 g偏二甲肼含有/^个偏二甲肼分子6.已知3.2 g某气体屮所含的分子数约为3.01 X 1022，此气体的摩尔质量为（）A.64 g-mol1B. 64 molC. 64 gD. 32g mol_17.r/nwlH2SO4中含有6个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a f_i ”b t_iA.五mol % molC.f mol-1D声mol-1b a8.铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为IX 10_3g。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 5X10i9个B. 5X 1022个C. 2.5X 1022个D. 2.5X1019个9.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1 : 1②所含的氧原子数目之比为1 : 1③所含的原子总数目之比为2 : 3④所含的碳原子数目之比为1 : 1A.①②B.②③C.①②④D.①③④10.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A.18.9gHNO3B. 3.612X1023个HC1 分子C.0.1 mol H3PO4分子D.0.2ATA个CH411.填写下列空白：（1） ___________________________________________________ 3.01 X 1O23个SO2分子中含有氧原子的个数为_________________________________________ ； SO:气体的质量为_________ 。
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol氧含6.02×1023个O2解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。
答案：B2．(2011·杭州高一质检)下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，故A错；1 mol H2的质量为2 g，氢的相对原子质量为1，二者不同，B错；1 mol OH－的质量为17 g，而非17 g·mol－1，单位不同，C错；氩为单原子分子，其摩尔质量以g·mol－1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D正确。
答案：D3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：A选项，28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为4 g40 g·mol－1＝0.1 mol，Ca―→Ca2＋＋2e－，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：物质的量的单位(习题)——摩尔(解析版)
第三节 物质的量第1课时 物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A ．1.5 mol CH 4中含有1.5 mol C 、6 mol HB ．1 mol 是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol 大米、1 mol 苹果等C ．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D ．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【答案】 A【解析】摩尔不能用于宏观物体，B 项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C 、D 项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD ．1mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【解析】A ．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是mol -1，其近似值为6.02×1023mol -1，故A 错误，B ．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B 正确； C ．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C 正确；D ．1mol 氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol -1=2.408×1024，故D 正确。
3．下列说法中正确的是A ．1molO 2质量为32g·mol -1B ．1molOH -的质量为17C ．CO 2的相对分子质量为44g D ．H 2O 的摩尔质量为18g·mol -1【答案】D 【解析】A ．1mol 氧气的质量为32g ，故A 错误；B ．1mol 氢氧根离子的质量为17g ，故B 错误；C ．二氧化碳的相对分子质量为44，故C 错误；D ．水的摩尔质量为18g·mol -1，故D 正确；故选D 。
物质的量习题答案
物质的量习题答案物质的量习题答案物质的量是化学中的一个重要概念，用来描述一定量的物质的数量。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到一些关于物质的量的习题。
下面我将为大家提供一些常见物质的量习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
1. 一瓶含有10克NaOH的溶液，求其中NaOH的物质的量。
答案：首先，我们需要知道NaOH的摩尔质量，即每摩尔NaOH的质量。
根据元素周期表可以得知，Na的原子质量为23g/mol，O的原子质量为16g/mol，H的原子质量为1g/mol。
因此，NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
所以，NaOH的物质的量=10g/40g/mol=0.25mol。
2. 有一块铁的质量为100克，求其中铁的物质的量。
答案：铁的原子质量为56g/mol。
根据物质的量的定义，铁的物质的量=质量/摩尔质量=100g/56g/mol≈1.79mol。
3. 某化合物的化学式为CaCO3，其中含有1.2克的Ca，求该化合物中Ca的物质的量。
答案：Ca的原子质量为40g/mol。
根据物质的量的定义，Ca的物质的量=质量/摩尔质量=1.2g/40g/mol=0.03mol。
4. 一瓶含有0.5mol的HCl溶液，求其中HCl的质量。
答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。
根据物质的量的定义，质量=物质的量×摩尔质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g。
5. 一瓶含有200g的H2SO4溶液，求其中H2SO4的物质的量。
答案：H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量=200g/98g/mol≈2.04mol。
通过以上习题的答案，我们可以看出，计算物质的量需要知道物质的质量和摩尔质量。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
在实际应用中，我们常常需要根据物质的质量来计算物质的量，或者根据物质的量来计算物质的质量。
物质的量及其单位、摩尔质量带答案
课题：物质的量、摩尔质量【学习目标】：知识点、考点：1、领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的基本含义。
2、理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
重点、难点：1、物质的量的含义和应用2、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的简单换算【知识网络详解】知识点一物质的量1．物质的量(1) 概念：用0.012_kg_12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。
单位：摩尔(mol)。
(2) 应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3) 意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，表示含有一定量数目的粒子的集体。
【典型例题1】下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【典型例题2】下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位2．阿伏加德罗常数(1) 定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。
符号为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。
即1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子（N A），约为6.02×1023个。
(2) 物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
使用摩尔概念时的注意事项（1）物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
（2）它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。
物质的量和摩尔质量的题目
物理的量和摩尔质量的题目一、以下物质的摩尔质量最大的是？A. 氢气(H₂)B. 氧气(O₂)C. 二氧化碳(CO₂)D. 氯化钠(NaCl) （答案：D）二、1摩尔的铝(Al) 含有多少个铝原子？A. 6.02 ×10²³个B. 1个C. 27个D. 1摩尔即表示1个（答案：A）三、下列哪一组物质的量和摩尔质量成正比？A. 1摩尔的水和2摩尔的氢气B. 2摩尔的氧气和2 ×16g的氧气C. 1摩尔的氮气和28g的氮气D. 3摩尔的二氧化碳和44g的碳（答案：C）四、若某物质的摩尔质量为M g/mol，其质量为m g，则该物质的物质的量为？A. m/M molB. M/m molC. m ×M molD. 无法确定（答案：A）五、下列说法正确的是？A. 摩尔是物质的质量单位B. 1摩尔的任何物质都含有相同的原子数C. 摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，但单位不同D. 硫酸(H₂SO₄) 的摩尔质量是98g（答案：C）六、2摩尔的硫酸(H₂SO₄) 中含有多少个氧原子？A. 2个B. 4个C. 8 ×6.02 ×10²³个D. 6.02 ×10²³个（答案：C）七、下列关于物质的量和摩尔质量的说法错误的是？A. 物质的量是描述微观粒子数目多少的一个物理量B. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量C. 1摩尔的任何物质都含有6.02 ×10²³个基本单位D. 摩尔是物质的量的单位，也是物质的质量的单位（答案：D）八、若1摩尔的某物质的质量为a g，则该物质的摩尔质量为？A. a gB. a/6.02 ×10²³gC. a ×6.02 ×10²³g/molD. 无法确定，因为不知道物质的体积（答案：C）。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
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物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练
质量(克)物质的量和摩尔质量 1. 弄清以下概念及其它们之间的关系【例题分析】例1． 下列说法是否正确，若不正确,请加以改正。
(1) 水的摩尔质量是1 8g (2)1 分子硫酸的质量是 98 g (3)1mo l 氮的质量为 28 g(4)摩尔是7 个基本物理量之一(5)1 摩尔物质中含有 6.02×1023 个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3 .01×1022 个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3． 在某 K I 溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO 3 溶液， 直至完全反应为止,发现加入的 AgNO 3 溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3 溶液的溶质质量分数为多少?气体摩尔体积【导学】1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律研究对象 气体 气体温度压强 0℃ 1a t m 同温同压微粒的量 1 mol 相同数目分子气体体积 都约为22 . 4 L 体积相同2．阿伏加德罗定律及其有关推论:(1) 阿伏加德罗定律:温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2) 阿伏加德罗定律的推论：一、摩尔1、阿伏加德罗常数(N ) :12 克 12 C 所含的原子数,近似的数值为 6.02 102 30 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。
其单位为摩尔，符号为m ol 1、下列表示方法是否正确？为什么? 1摩氮;5m o l 原子氢； 1 m o l 细菌2、2 m ol C O 2 含多少个分子?多少个原子?怎样确定1摩尔物质的质量呢?1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克。
3、摩尔质量： 1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量， 单位为克 /摩1、求9克水中有多少个水分子。
2、求 6 ．02 10 24 个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 摩尔质量(克/ 摩)= 物质的量(摩) ①同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比如何利用物质的量进行有关的计算:在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间, 已知任意两个量,就可求另外一个量。
高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。
第1课时 物质的量 摩尔质量(知识点归纳及例题解析)
第1课时物质的量摩尔质量[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。
2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。
3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。
一物质的量及其单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位——摩尔1.下列说法不正确的是( )A.物质的量可以理解为物质的数量B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C.摩尔是物质的量的单位D.物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子答案A二阿伏加德罗常数、摩尔质量1.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12 g 1.993 3×10－23 g 6.020×1023Fe56 g9.301×10－23 g 6.021×1023O232 g 5.315×10－23 g 6.021×102312所含的原子个数约为6.02×10(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
2.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.990×10－2317.999 818Al 4.485×10－2326.999 727通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。
归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。
物质的量摩尔质量练习有答案
1mol S 变成S2- 时得到___2____mol e- ，有_1_6__mol质子 第2页/共10页
二、有关物质的量（n）、质量 （m）、摩尔质量（M）的计算
3、50g CaCO3的物质的量是__0_._5 _m_o_l ___；21g NaHCO3的物 质的量是__0_._2_5 _m_o_l __；5.3g Na2CO3的物质的量是__0_.0_5__mo_l_； 9.8g H2SO4的物质的量是___0_.1__m_ol___
第3页/共10页
三、有关、粒子数（N）、质量
• 依据：物质的量（n）＝物质质量（m）／摩尔质量（M）
• 在数值上：
练摩习尔：质 量 ( g / m o l ) ＝ 相 对 原 ( 分 ) 子 质 量 ＝ 1 m o l 物 质 的 质 量
1、(Ng )aCl的摩尔质量是__5_8_.5__g_/m_o_l_；CaCO3的摩尔质量是 __1_00__g_/m_o_l__；Na2CO3的摩尔质量是__1_06__g_/m_o_l__ 2、1mol N2的质量是_2_8__g__；0.5mol H2SO4的质量是__4_9_g_； 0.3mol NH3质量是___5._1__g_；2mol O2的质量是__64__g___
• 4、下列叙述中不正确的是 • A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 • B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 • C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 • D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子相等
第9页/共10页
物质的量、摩尔质量(习题及答案)
物质的量、摩尔质量（习题）1.摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．物质的量的符号2.下列说法中不正确的是（）A．物质的量用来表示物质所含微粒数目的多少B．1mol O2中含有6.02×1023个氧原子C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等3.0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．0.254.下列各物质中含氧原子个数最多的是（）A．1mol KClO3B．0.5mol H2CO3C．3.01×1023个O3D．6.02×1023个CO25.下列说法中，不正确的是（）A．1mol CO2的质量是44gB．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．1mol氯原子的质量是35.5g·mol-1D．氢气的摩尔质量是2g·mol-16.1mol下列各物质中，质量最大的是（）A．O2B．H2O C．H2D．CO27.计算：（1）2mol CO2中含有_________个分子，____N A O。
（2）2mol Cu(NO3)2中含有____mol Cu2+和____mol NO3-。
（3）3mol Fe形成Fe3+后，失去电子的物质的量为___mol。
（4）3mol CH4与____mol O2恰好完全反应，生成____mol CO2和____mol H2O。
（5）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是__________________。
（6）49g H2SO4的物质的量是_________，其中氧原子的个数为_____________，这些氧原子的质量为______。
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物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64 g·mol－1B．64 molC．64 g D．32 g·mol－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a4bmol－1 B.b4amol－1C.abmol－1 D.bamol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。
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物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －17．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b a mol －18．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④10．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是( )A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol H3PO4D．0.2N A个CH4分子11．填写下列空白：(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。
(2)常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。
12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。
若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol －1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．0.4 mol氧气B．4 ℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO13．已知12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
答案精析1．C2．A [1 mol H 3和1 mol H 2分子数均为N A ，原子数分别为3N A 和2N A ，质子数分别为3N A 和2N A ，电子数分别为3N A 和2N A ，A 正确。
]3．D [2.4 g Mg 的物质的量是0.1 mol ，变成镁离子时失去电子数目为0.2N A ；18 g H 2O 的物质的量是1 mol ，含有N A 个水分子；1 mol N 2含有14N A 个电子。
]4．D5．B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol －1，A 中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol ，其质量约为60 g ，B 正确；质量的单位应为g ，C 错误；6 g C 2H 8N 2的物质的量为6 g 60 g·mol－1＝0.1 mol ，含有C 2H 8N 2分子应为0.1N A ，D 错误。
]6．A [n ＝N N A ＝ 3.01×10226.02×1023 mol －1＝0.05 mol ，M ＝m n ＝ 3.2 g 0.05 mol ＝64 g·mol －1，故选A 项。
] 7．B8．A [n (C)＝1×10－3 g 12 g ·mol －1＝112 000 mol ，则含有碳原子个数为112 000mol ×6.02×1023 mol －1≈5×1019。
]9．D [CO 和CO 2的物质的量相同，则含有的CO 和CO 2的分子数目也相同，则①正确；又因CO 和CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO 和CO 2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
]10．B [0.3 mol H 2O 含氢原子0.6 mol 。
A 中硝酸的物质的量为0.3 mol ，含氢原子为0.3 mol ；B 中HCl 的物质的量为0.6 mol ，含氢原子为0.6 mol ；C 中含氢原子为0.3 mol ；D 中CH 4的物质的量为0.2 mol ，含氢原子为0.8 mol 。
]11．(1)6.02×1023 32 g (2)6N A (3)a ∶(a ＋2b )解析 (1)1个SO 2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO 2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO 2气体的物质的量n ＝ 3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol ，其质量m ＝0.5 mol ×64 g·mol －1＝32 g 。
(2)92 g 的NO 2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·mol －1×3＝6 mol 。
故所含原子个数为6N A 。
(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。
反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a ∶(a ＋2b )。
12．(1)12b /a g·mol －1(2)27 g·mol －1 4.49×10－23 (3)B13．62 g·mol －1 16 0.1 mol解析 1 mol Na 2R 中含有Na ＋ 2 mol ，R 2－ 1 mol ，故含有0.4 mol Na ＋的Na 2R 的物质的量应为0.2 mol 。
那么M (Na 2R)＝m n ＝12.4 g 0.2 mol＝62 g·mol －1， M (R)＝62 g·mol －1－2×23 g·mol －1＝16 g·mol －1，故1.6 g R 的物质的量为n (R)＝1.6 g16 g·mol －1＝0.1 mol ，所以n (Na 2R)＝n (R)＝0.1 mol 。
14．(1)8.2 mol (2)1×1022解析 (1)500 g ×96%÷58.5 g·mol －1≈8.2 mol 。
(2)0.5 g ×96%÷58.5 g·mol －1×2×6.02×1023 mol －1≈1×1022。
初夏早上六点，清亮透明的月儿还躲藏在云朵里，不忍离去，校园行人稀少，我骑着单车，晃晃悠悠的耷拉着星松的睡眼。
校园景色如常，照样是绿意盈盈，枝繁叶茂，鸟儿歌唱。
经过西区公园，看那碧绿的草地，飞翔中的亭子，便想起十七那年，在这里寻找春天的日子。
本想就此停车再感受一遍，可惜心中记挂北区的荷塘。
回想起冬日清理完荷塘的枯枝败叶，一片萧条的景色：湖水变成墨绿色，没有鱼儿游动，四处不见了鸟儿的踪影，只有莲藕躺在湖底沉沉睡去。
清洁大叔撑着竹竿，乘一叶扁舟，把一片片黑色腐烂的枯叶残枝挑上船。
几个小孩用长长的铁钩把莲蓬勾上岸，取下里头成熟的莲子。