高中化学竞赛题--碱金属盐及计算
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
中学化学竞赛试题资源库——碱金属
中学化学竞赛试题资源库——碱金属A组1．电子工业中制造一种光电管时，需要一种一经强光照就失去电子而接通电路的材料，制造材料的物质是A 氢气和氯气的混和物B 溴化银C 铝D 铯2．军事上，常利用焰色反应的原理制作A 燃烧弹B 信号弹C 照明弹D 烟幕弹3．核工程中常作原子反应堆导热剂的是A 钾钠合金B 钠汞合金C 重水D 金属锂4．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是A 导电B 导热C 强还原剂D 熔剂5．下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割6．下列属于钠离子性质正确的是A 极易被氧化B 有银白色金属光泽C 能置换CaCl2溶液中的CaD 焰色反应为黄色7．下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是A KB Na2OC K2O2D CO28．下列关系正确的是A 离子半径：Na＋＞K＋B：还原性：Na＞KC 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D：熔点：Na＜K9．下列叙述中不正确的是A 钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂B NaOH应密封保存，以防分解变质C 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出10．将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O的分子个数比为A 1︰30B 1︰40C 1︰50D 1︰2511．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g氢气，此合金中的另一种金属是A LiB NaC KD Cs12．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱13．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD CsOH可以受热分解14．焰色反应可检验A 化合物的性质B 元素的性质C 单质的性质D 离子的性质15．含有1.4g某碱金属及其氧化物的混和物，跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混和物中碱金属的质量分数为A 25.7%B 35.2%C 44.5%D 64.5%16．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，观察到的现象是，反应中的两个离子方程是（是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：17．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2的体积，设计了下图装直进行实验。
有关碱金属元素的计算问题
有关碱金属元素的计算问题一、碱金属的计算：碱金属的计算主要包括单质与水、酸反应的计算问题。
【例题1】等质量的Na、Fe、Zn各投入盛有含相同质量氯化氢的盐酸中，充分反应后放出氢气的质量是（ D ）。
A、Zn > Fe > NaB、Na > Fe > ZnC、Na＝Fe＝ZnD、Na放出的H2一定不比其它两种少【析解】本题在解答时要注意两个问题：一是金属与酸的反应谁过量；二是若金属钠过量，过量的Na还能与水反应放出H2。
故（1）、当酸过量时，金属均完全反应，产生的H2量由金属决定。
而等质量的Na、Fe、Zn在反应中失去的电子数依次减少，所以，产生的H2量的大小关系为：Na>Fe>Zn 。
（2）、当金属都过量时，产生的H2量由酸决定。
而酸提供的氢离子的量相等，但过量的金属钠还能与水反应，所以，产生的H2量的大小关系为：Na>Fe＝Zn 。
（3）、当Na和Fe过量而Zn不足时，产生的H2量的大小关系为：Na>Fe>Zn 。
综上所述，正确答案为 D 。
【例题2】碱金属溶于汞可形成较强还原性的―汞齐‖。
取某碱金属的汞齐4.6g投入足量水中产生标况下的气体2.24L，并得到密度为ρg/cm3的溶液1L，则该溶液中的溶质质量分数为（ C ）A、1.12/ρ%B、0.8/ρ%C、0.48/ρ%D、0.24/ρ%（析解）由于汞与水不反应，所以最终得到的溶液必为碱金属的氢氧化物的溶液，欲求所得溶液的质量分数，则必须知道是哪种碱金属，故本题的关键是确定组成汞齐的碱金属种类。
我们可以用极限思维进行分析判断。
汞齐投入水发生的反应为 2 M + 2 H2O = 2 MOH + H2↑，故有n(M) = 2 n(H2) = 2 x 2.24L/22.4L/mol = 0.2 mol设4.6g汞齐全部由碱金属组成，则碱金属的摩尔质量为< 4.6g/0.2mol=23g/mol。
高一化学竞赛讲义《碱金属元素及其化合物》
D. BaSO4
9．实验室常用氯化钙和冰的混合物做制冷剂，可获得-55℃的低温，在制作制冷剂时使用下
列哪种物质最好
A. CaCl2
B. CaCl2·2H2O
10．下列叙述中正确的是
C. CaCl2·6H2O
D. 前三者按一定比例
A．向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和 溶液，又有 CaCO3 沉淀生成
33．试利用铍﹑镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质： （1）Be(OH)2 和 Mg(OH)2；（2）BeCO3 和 MgCO3
34．金属钠是一种非常活泼的金属，具有典型的还原性。 （1）用镊子夹取绿豆大的一块去了煤油的金属 Na 放入盛有浓硫酸的试管中，激烈反
应，并在试管上有大量淡黄色固体析出。根据信息写出化学反应方程式：
28．钙在空气中燃烧时生成何物？为何将所得产物浸泡在水中时，可以觉察到大量的热并嗅 到氨的气味？写出一切有关的化学方程式。
广西桂林化学竞赛练习4
6─3
29．根据表列数据，说明氟化钠、碘化钠、氧化镁的熔点为何不同？
离子电荷
NaF
NaI
MgO
离子电荷
1
1
2
离子间距(pm) 231
318
210
熔点(℃)
20．写出 Na2O2 分别与 CO2、SiO2、Al2O3、SO2 的反应方程式。
广西桂林化学竞赛练习4
6─2
21．用可见光照射时，碱金属都能显示光电效应，且按 Li→Cs 的顺序，光电效应愈发明显 （逸出功分别为 2.42、2.28、2.24、2.09 和 1.96eV），请解释该顺序的原因。
________________________________________________________________________ （2）取一支大试管，加入 15mL 蒸馏水，再加入 5mL 苯（d=0.87g/cm3），静置。取黄 豆大的金属 Na（d=0.97g/cm3），轻轻放入这支装有水和苯的大试管中。试推测可能观察到 的实验现象。
2020年全国地区中学化学竞赛试题：碱金属(9页49题)
碱金属A组1．电子工业中制造一种光电管时，需要一种一经强光照就失去电子而接通电路的材料，制造材料的物质是A 氢气和氯气的混和物B 溴化银C 铝D 铯2．军事上，常利用焰色反应的原理制作A 燃烧弹B 信号弹C 照明弹D 烟幕弹3．核工程中常作原子反应堆导热剂的是A 钾钠合金B 钠汞合金C 重水D 金属锂4．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是A 导电B 导热C 强还原剂D 熔剂5．下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割6．下列属于钠离子性质正确的是A 极易被氧化B 有银白色金属光泽C 能置换CaCl2溶液中的CaD 焰色反应为黄色7．下列各物质在与水反应时，既表现氧化性，又表现还原性的是A KB Na2OC K2O2D CO28．下列关系正确的是A 离子半径：Na＋＞K＋ B：还原性：Na＞KC 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D：熔点：Na＜K9．下列叙述中不正确的是A 钠在反应TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作还原剂B NaOH应密封保存，以防分解变质C 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D 当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出10．将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O的分子个数比为A 1︰30B 1︰40C 1︰50D 1︰2511．某合金为铷（原子量为85.5）和另一种碱金属组成，取4.6g该合金样品与水完全反应后，共放出0.2g氢气，此合金中的另一种金属是A LiB NaC KD Cs12．下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D 氢氧化铷是弱碱13．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，不正确的是A 铯与冷水反应，会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD CsOH可以受热分解14．焰色反应可检验A 化合物的性质B 元素的性质C 单质的性质D 离子的性质15．含有1.4g某碱金属及其氧化物的混和物，跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混和物中碱金属的质量分数为A 25.7%B 35.2%C 44.5%D 64.5%16．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，观察到的现象是，反应中的两个离子方程是（是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：17．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H 2的体积，设计了下图装直进行实验。
高中化学竞赛-碱金属和碱土金属
高中化学奥林匹克竞赛辅导碱金属和碱土金属一、s区元素简介碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr，具有放射性)六种元素，位于元素周期表第ⅠA族。
由于钠、钾的氢氧化物是常见的碱，所以本族元素称为碱金属，碱金属元素价电子构型为n s1。
位于元素周期表第Ⅰ A族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra，具有放射性) 称为碱土金属，是因为这些元素的性质介于碱金属和稀土元素之间。
碱土金属的价电子构型为n s2。
第Ⅰ A族和第Ⅰ A的元素同属于元素周期表中的s区。
在化学性质方面，碱金属、碱土金属的单质能与大多数非金属物质反应，如均极易在空气中燃烧。
除了Be、Mg外，都较易与水反应。
s区元素能形成稳定的氢氧化物，这些氢氧化物大多是强碱。
s区元素所形成的化合物大多是离子化合物。
Li和Be的离子半径小，极化作用较强，形成的化合物基本上是共价型的（LiF是离子型化合物），少数Mg的化合物也是共价型的。
在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。
密度最低的是锂(0.53g/cm3)，是最轻的金属，即使密度最大的镭，其密度也小于5g/cm3。
碱金属、碱土金属的硬度除Be和Mg 外也很小，其中碱金属和钙、锶、钡可以用刀切。
二、碱金属元素1.碱金属简介碱金属晶体金属键较弱，熔沸点较低，硬度较小，用小刀即可切割。
由于碱金属阳离子半径较大（Li+除外），电荷低，碱金属阳离子的极化作用一般都比较小，形成的化合物主要是离子化合物。
Li+为2电子构型，半径远小于同族的其他阳离子，因此极化作用较大，锂的化合物具有一定程度的共价特征。
碱金属的性质化学活泼性。
本节将着重以Na和K为代表介绍碱金属的性质。
2.钠及其化合物钠的化学性质很活泼，和其他碱金属和碱土金属元素一样，它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。
自然界中的含钠化合物有食盐(NaCl)、智利硝石(NaNO3)、纯碱(Na2CO3)、冰晶石(Na3AlF6)等。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铷（Rb）2. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O3. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe4. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）5. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的电子排布是3s²3p³？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 硫（S）7. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaOHC. CaCO3D. NH38. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是盐？A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + O2 → 2H2O2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的题目信息，元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
高中化学 碱金属计算题类型及解题思路
《专题讲解》碱金属计算题类型及解题思路郓城一中（274700）刘贵银一、碱金属单质及化合物与水反应的计算【例一】将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量份数为50%。
试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。
析：本题是高考题，涉及反应：Na2O+H20=2NaOH ；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2（从中可以看出对课本上的根本反应一定要熟悉掌握）（有的同学可能对此题先作判断，但对于此题却没有必要：因最后题干中叙述反应后为水溶液，所以原反应混合物肯定完全反应。
）设原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量分别为x、y，由题意可知：（2x+2y）×40g/mol＝50%98g+70g—32g/mol×0.5x78ｇ/molx+62g/moly =70gx=0.5mol y=0.5mol所以mNa2O2= 39g mNa2O=31g( 列式一定要规范; 另外平时一定要注意计算能力的培养)【有关练习】将1.15g钠放入水中,使100个水分子中溶有一个钠离子,则原来水的质量是90.9g注: 本题属于另一类此方面的计算题但难度不大, 做题时一定要抓住原水的走向:反应剩余.然后再根据有关量进行计算.【讨论提高】已知相对原子质量:Li 6.9,Na23,K39,Rb85.今有某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经过蒸发和干燥得固体16g.据此可确定碱金属M是---------------- （）A、LiB、NaC、KD、Rb此题难度较大,可通过相互讨论完成, 可采用极端假设的数学解题方法(假设全部是单质或全部是氧化物从而求出M的式量范围.二、CO2、SO2等与NaOH溶液的反应【例二】将3.36L(标准状况下)CO2通入200mL1mol/L的NaOH溶液中,气体全部吸收后,生成的盐的成分是什么?本题可通过开放式完成!!（一）、分步计算1.按以下两个方程式求解（生成碳酸钠后二氧化碳过量）2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O反应前0.2mol 0.15mol 0反应后0 0.05 mol 0.1 molNa2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3反应前0.1mol 0.05mol 0反应后0.05mol 0 0.1mol所以反应后为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
第30届全国高中生化学竞赛(省级赛区)试题及参考答案
第30届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案第1题（8分）1-1离子化合物A2B由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
（a）熔沸点（b）原子半径（c）晶体密度（d）第一电离能1-3保险粉(Na2S2O4.2H2O)是重要的化工产品，用途广泛，可用来除去废水(pH～8)中的Cr(Ⅵ)，所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
1-4 化学合成的成果常需要一定的时间才得以应用于日常生活。
例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙填充剂成分。
A是离子晶体，由NaF和NaPO3在熔融状态下反应得到。
它是易溶于水，阴离子水解产生氟离子和对人体无毒的另一种离子。
1-4-1 写出合成A的反应方程式。
1-4-2 写出A中阴离子水解反应的离子方程式。
第2题(9分) 鉴定NO3–离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3–的溶液放入试管，加入FeSO4，混匀，然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。
分离出棕色物质，研究发现其化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4。
该物质显顺磁性，磁矩为3.8μB(玻尔磁子)，未成对电子分布在中心离子周围。
2-1 写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2 推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中的NO的键长与自由NO分子中N-O键长相比，变长还是变短？简述理由。
第3题(13分)3-1好奇心是科学发展的内在动力之一。
P2O3和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。
自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
3-1-1写出这些中间化合物的分子式。
3-1-2画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。
化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含有离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钠（Na2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 减少催化剂用量D. 增大压力7. 根据热力学第一定律，下列过程不伴随能量变化的是：A. 燃烧过程B. 化学反应C. 物理变化D. 相变过程8. 根据电离理论，下列溶液中pH值大于7的是：A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化镁（MgO）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 氧化铁（Fe2O3）10. 根据原子结构理论，下列元素中原子最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期第__族的元素具有最高价+7的氧化态。
12. 根据电子排布规律，元素的原子序数为17的元素，其最外层电子排布为__。
13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是一个__反应。
14. 根据化学平衡常数的定义，如果一个反应的平衡常数Kc < 1，则该反应在标准状态下是__。
高中化学竞赛
（三）氮族元素
1、通性 氢化物除NH3外都不稳定，而氧化物均较稳定。由于从As到 Bi，随着原子量的增加，ns2惰性电子对的稳定性增加。 2、氨和铵盐 （1）NH3具有还原性。 （2）配合性：Ag+ +2NH3 = [Ag(NH3)2]+ （3）NH4+ 与K+ 电荷相同、半径相似，一般铵盐性质也类似 于钾盐。它们的盐类同晶，并有相似的溶解度。 3、硝酸及硝酸盐 （1）HNO3是强氧化剂，许多非金属都易被其氧化为相应的 酸，而HNO3的还原产物一般为NO。 HNO3几乎溶解所有的金属（除Au、P外），HNO3的还原产 物决定于HNO3浓度及金属的活泼性。浓HNO3一般被还原为NO2， 稀HNO3还原产物为NO，活泼金属如Zn、Mg与稀HNO3还原产物 为N2O，极稀HNO3的还原产物为NH4+。 （2）硝酸盐较硝酸稳定，氧化性差，只有在酸性介质中或较 高温度下才显氧化性。
高中化学竞赛
【第十一讲 主族元素与化合物】
河南省太康县第一高级中学----乔纯杰
【竞赛基本要求】
1、卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝； 2、碱土金属、碱金属、稀有气体； 3、常见难溶盐；
4、氢化物的基本分类和主要性质；
5、常见无机酸碱的形态和基本性质； 6、氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
（二）稀有气体
1、稀有气体的存在、性质和制备 （1）存在：稀有气体的价电子结构称为饱和电子层结构，不易 形成化学键，以单质形式存在。 （2）物性：均为单原子分子，He是所有单质中沸点最低的气 体。
2、稀有气体化合物 O2 + PtF6 = O2+[PtF6]－ 由于O2的第一电离能（1175.7 kJ· －1）和氙的第一电离 mol 能（1171.5 kJ· －1）非常接近。 mol Xe + PtF6 = Xe +[PtF6]－ （1）氟化物 （a）强氧化性：氧化能力按XeF2、XeF4、XeF6递增。 一般情况被还原为单质。 NaBrO3 + XeF2 + H2O → NaBrO4 + 2HF + Xe XeF2 + H2 → 2HF + Xe XeF2 + 2Cl- → 2F- + Xe + Cl2 XeF4 + Pt → 2PtF4 + Xe （b）与水反应：氙氟化物与水反应活性不同 2XeF2 + 2H2O = 2Xe + 4HF + O2 （在碱中迅速反应） 6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 3O2 + 24HF XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF XeF6 + H2O = XeOF4 + 2HF（不完全水解）
化学奥赛无机元素化学习题-碱金属元素及碱土金属元素(含答案)
化学奥赛无机元素化学习题-碱金属元素及碱土金属元素(含答案)【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题第十章碱金属与碱土金属1. 钠、钾、锂、铷和铯在过量氧气中燃烧时，各生成何种氧化物？各类氧化物与水的作用情况如何？2. 金属钠为什么放在煤油中保存？放在汽油中好不好？放在液氨中行不行？金属锂能否放在煤油中？3. Li、Na、K、Rb和Cs的逸出功分别为2.42、2.28、2.24、2.09和1.96eV，(1) 这样一个顺序与碱金属的什么性质有关？(2) 这些金属中有哪些用可见光照射，能显示光电效应？4. 解释下列事实：(1) 碳酸钠溶液加到铜盐溶液中,得到碱式碳酸盐的沉淀。
(2) IA族中只有锂与氮反应,生成氮化物。
(3) 如果用氨—氯法得到碳酸钠的方法来制备碳酸钾是不可行的。
5. 提纯NaCl过程中,为什么要先加入BaCl2，再加入Na2CO3，然后将溶液调至酸性？各步的作用是什么？6. 根据Born－Haber循环，指明什么因素构成氮化锂稳定，氮化钾不稳定？7. 根据Born－Haber循环，指明什么因素构成锂的还原电位与铯的相近？8. 氟化铯晶体虽然具有最高的离子性，但为什么它的熔点却较低？9. 氢化钠和水作用，放出氢气并生成苛性钠。
已知氢化钠的生成热为56.43kJ⋅mol－1，苛性钠生成热为468.2kJ⋅mol－1，试计算氢化钠与水反应的热效应。
10. Li(s) + H2O −→LiOH(aq) + 1/2H2(g) 的∆Hө298= －508.3kJ⋅moi－1，而Na(s) + H2O −→NaOH(aq) + 1/2H2(g) 的∆Hө298= －469.5kJ⋅mol.－1，但为什么锂与水的反应不激烈？11. Na+(aq)的∆Hөf = －239.4kJ⋅mol－1，Na的第一电离势是493.2kJ⋅mol－1，钠的升华热为108.6kJ⋅mol－1，试求：Na+离子的水合能。
中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算
中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算A组1．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH固体B 浓H2SO4C 碳酸钠晶体D Na2SO3溶液2．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2B NaOH和CO2C NaHCO3和NaOHD Na2CO3和HCl3．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3和NaHCO3D NaCl4．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为A 3B 6C 9D 105．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是A 1︰3B 2︰1C 2︰3D 3︰26．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A 28mLB 42mLC 56mLD 84mL7．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/LB 0.200mol/LC 0.500mol/LD 1.00mol/L8．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是923溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO310．用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中11．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A B中的含量大B A中的含量大C 一样大D 不能判断大小12．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%13．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量D KOH与KHCO3可以任何比混和14．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
化学竞赛-碱金属与碱土金属
天青石 碳酸锶
重晶石 碳酸钡
锂辉石 LiAlSi2O6 钠长石 NaAlSi3O8 硝石 NaNO3 钾长石 KAlSi3O8 光卤石 KCl· MgCl2 · 6H2O 芒硝 Na2SO4 泻盐 MgSO4 · 7H2O 方解石 CaCO3 石膏 CaSO4 · 2H2O 天青石 SrSO4 重晶石 BaSO4
通常碱土金属的超氧化物很不纯净！
简介：MO2是更加活泼的钾、铷、铯在空气中燃烧的产物，有色，KO2橙黄色， RbO2深棕色， CsO2深黄色
2、与空气中的氧、氮及其它非金属反应：
6M + N2 = 2M3N 3M + N2 = M3N2
镁在氧气中燃烧
SiO2 + Mg =Si + 2MgO TiCl4 + Na = Ti + 4NaCl
3、与化合物作用：
钠、镁、钙高温下能夺取氧或氯，在非水体系，如固相反应和有机体系中，做还原剂。
2NH3 + 2M = 2M(NH2) + H2↑
冷
热
453~473K
573~673K
点燃
Na2O2 + H2SO4==Na2SO4 + H2O2 BaO2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ H2O2
实验室制备H2O2
Cr2O3难溶+ 3Na2O2 = 2Na2CrO4易溶+ Na2O
1
MnO + Na2O2 = Na2MnO4 用做分解矿石的熔剂
Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba
金属活泼性增加
金属活泼性增加
一是因为这些金属熔点高 二是因为氢氧化物溶解度小
高三化学第二章《碱金属》计算专题
第二章《碱金属》计算专题桃源九中朱高林一、氧化钠、过氧化钠溶于水质量分数的求算与比较反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O +H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑m溶质==m(NaOH) m溶液==m固体+mH2O-m气体等摩的Na2O和Na2O2投入等质量的水中所得溶液的质量分数_______相等练习：将a克钠溶于b克水中，a1克氧化钠溶于b1克水中，a2克过氧化钠溶于b2克水中均得质量分数为8％的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：1）若a1：a2==31：39 则b1：b2=_______________2）若a==4.6克则b==--_______二、Na2CO3、NaHCO3、NaOH固体混合物的计算反应：NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑练习1、加热3.24克Na2CO3和NaHCO3混合物到质量不再变化时，剩余2.51克固体，计算原混合物中Na2CO3的质量分数.练习2、18.4克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaOH的质量分数。
练习3、NaHCO3和Na2CO3的固体混合物100克与20克NaOH固体混合物加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却称量剩余固体质量为108克，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
三、Na2O2与CO2和H2O反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑练习、100℃时3.88克A气体与足量的Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28克，试推断A气体的组成及质量.四、Na2O2与CO2、NO反应的计算反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22NO+O2===2NO2合并：CO2+NO+Na2O2 ====Na2CO3+NO2可得到如下规律：VCO2：VNO≥1：1时，反应后气体减半。
高一化学-高一化学竞赛碱金属训练题 最新
高一化学竞赛碱金属训练题1、某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaCO3 B,粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D，无法肯定粉末里是否含有NaCO3和NaCl2、电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是（）A、放射元素B、ⅦA族元素 C 卤化银 D ⅠA族元素3、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A、溶液中的Na+浓度增大，有O2放出B、溶液中的OH—浓度不变，有H2放出B、溶液中的Na+数目减小，有O2放出D、溶液中的OH——浓度增大，有O2放出4、下图中A、B、C、D、E、F为不同的物质，实现下列变化的物质X是（）AXBA、碳酸氢钠B、氯化钠C、碳酸钠D、水5则下列说法中正确的是（）A、投入的钠、钾一定等质量B、投入提钠的质量小于钾的质量C、曲线a代表钠，曲线b代表钾D、稀盐酸的量一定是不足量的时间（t）6、某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。
则加入的试剂可能是（）A、盐酸B、过氧化钠C、双氧水D、氯化钡溶液7、向澄清的饱和食盐水中投入一小块钠，看到白色沉淀生成，试解析原因。
8、今有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠组成的混和物100克，加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为84.5g 取残渣8.45g 放入烧瓶中，缓缓加入20g 盐酸（过量）至气体全部逸出，称量，全部溶液交净重25.15g 。
化学竞赛省选试题及答案
化学竞赛省选试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）5. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A7. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 根据酸碱理论，以下物质中属于碱的是：A. 氨水B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：A9. 以下物质中，属于非极性共价键的是：B. H-OC. C-CD. O-H答案：C10. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：D二、填空题（每题3分，共30分）11. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮、磷、砷12. 标准状态下，1摩尔水的质量是______克。
答案：1813. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱14. 以下化合物中，属于配位化合物的是______。
答案：[Cu(NH3)4]2+15. 根据氧化还原反应原理，以下物质中，氧化性最强的是______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算A组1．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH固体B 浓H2SO4C 碳酸钠晶体D Na2SO3溶液2．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2B NaOH和CO2C NaHCO3和NaOHD Na2CO3和HCl3．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3和NaHCO3D NaCl4．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为A 3B 6C 9D 105．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是A 1︰3B 2︰1C 2︰3D 3︰26．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A 28mLB 42mLC 56mLD 84mL7．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/LB 0.200mol/LC 0.500mol/LD 1.00mol/L8．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是923溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO310．用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中11．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A B中的含量大B A中的含量大C 一样大D 不能判断大小12．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%13．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量D KOH与KHCO3可以任何比混和14．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD 此白色固体为KHCO315．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A 常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3B 热稳定性K2CO3＞KHCO3C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多16．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A x︰yB (x－2y)︰xC 2x︰(2x－y)D (2x－y)︰2x17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的A 盐酸的物质的量浓度为3.0mol·LB 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C 加入混合物9.2g时盐酸过量D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。
如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾B 碳酸氢铵C 碳酸氢钾D 碳酸氢钠19．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A 放NaHCO3的一端质量大B 放Na2CO3的一端质量大C 天平仍处于平衡状态D 无法判断20．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是；为什么不选用另一种? 。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用；原因是：。
21．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。
试用有关原理加以解释。
22．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：①在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是：23．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；A B＋CO2↑＋H2O D＋CO2＝B＋O2↑D＋H2O＝C＋O2↑B＋Ca(OH)2＝C＋CaCO3↓试判断：A是，B是，C是，D是。
24．回答下列问题：（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
25．Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2CO3的质量为。
26．将12.5mL的1mol/L Na2CO3溶液加入到25mL的1mol/L H2SO4中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。
（1）写出上述反应的化学方程式，盐的质量是。
（2）将此盐溶于水中，并稀释至250mL，向少量此溶液中加入一小粒Zn，观察到的现象是，该盐溶液的物质的量浓度为。
27．K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。
（1）则混和物中K2CO3的质量为。
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是＜n＜m。
（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体g。
28．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V1≠0）。
将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应。
又生成CO2气体V2L。
（气体体积均在标准状况下测定）（1）Y的成分是（填序号）。
A Na2CO3与NaOHB Na2CO3与NaHCO3C Na2CO3D NaOH（2）X中NaOH与Na2CO3共mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为。
29．将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为V1L（V≠0），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成气体V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）B的成分是_________；（2）A中氢氧化钠与碳酸氢钠共有___mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为___。
30．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L－1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。
31．Na2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl在Na＋浓度为5mol/L的100mL NaOH和Na2CO3的混合液中，加入1.5mol/L稀盐酸，测得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为3︰1，计算原混和液中NaOH和Na2CO3的物质的量的浓度。
32．已知NaOH固体混有少量的NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入0.5mol/L硫酸55mL，恰好完全反应，并得到0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中NaOH的百分含量。
33．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml·L－1盐酸恰好完全中和。