化学方程式素材库
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方程式素材库总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (6)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (7)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (9)Cl (10)Cu (10)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (11)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (12)FeS (12)其它Fe化合物 (12)H (13)H2 (13)Hg (13)HF (13)HCl (13)HBr (14)HI (14)H2O (14)H2O2 (14)H2S (14)H2CO3 (15)HClO (15)HNO3 (15)H3PO4 (16)H2SO3 (16)H2SO4 (16)I (17)K (17)K (17)K2O、K2O2 (18)KOH (18)K2CO3 (18)KHCO3 (18)KClO3 (18)KI (18)KAl(SO4)2 (19)KMnO4 (19)KSCN (19)KH (19)L (19)Li (19)Li2O (19)LiOH (20)Li2CO3 (20)LiHCO3 (20)M (20)Mg (20)MgO (20)Mg(OH)2 (21)MgCO3 (21)Mg(HCO3)2 (21)MgSO4 (21)MnO2 (21)N (21)N2 (21)NO、NO2、N2O5 (22)NH3 (22)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (22)NH4Cl (23)NH4NO3 (23)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (23)Na、Na2O、Na2O2 (23)NaH (24)NaOH (24)NaAlO2 (24)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (24)Na2CO3、NaHCO3 (25)NaNO3、NaNO2 (25)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (25)Na2S、NaHS (26)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (26)Na2SiO3 (26)C6H5ONa (26)O (26)O2 (26)O3 (27)P (27)P (27)P2O3、P2O5 (27)Pb、PbO2 (28)铅盐 (28)R (28)S (28)S (28)SO2 (29)SO3 (29)Si (30)SiO2 (30)Z (30)Zn (30)ZnO (30)Zn(OH)2 (31)二、热化学方程式 (31)B (31)C (31)H (32)N (32)P (32)S (33)三、有机反应方程式 (33)(一)、烷烃 (33)(二)、烯烃 (33)(三)、炔烃 (33)(四)、芳香烃 (34)(五)、石油 (34)(六)、卤代烃 (34)(七)、醇类 (34)(八)、酚类 (35)(九)、醛类 (35)(十)、羧酸 (35)(十一)、糖类 (36)(十二)、油脂 (37)(十三)、氨基酸 (37)四、离子反应方程式 (38)A (38)Al (38)Ag (39)As (39)B (39)Ba (39)Br (40)C (40)C (40)Ca (40)Cl (41)CN (41)Cr (41)Cu (42)CxHyOz (42)F (42)F2 (42)Fe (43)H (44)H+ (44)H2O (44)H2O2 (44)H2CO3系列 (44)H3PO4系列 (45)H2S系列 (45)H2SO3系列 (46)I (46)L (46)M (46)Mg (46)Mn (47)N (47)Na (47)NN3系列 (47)NO2-、NO3- (48)O (48)P (48)S (49)S (49)Si (49)Z (50)五、电极反应方程式 (50)(一)、原电池电极反应方程式 (50)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (50)2．Cu─FeCl3─C原电池 (50)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (51)4．氢氧燃料电池（中性介质） (51)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (51)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (51)7．铅蓄电池（放电） (51)8．Al─NaOH─Mg原电池 (52)9．CH4燃料电池(碱性介质) (52)10．熔融碳酸盐燃料电池 (52)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (52)(二)、电解电极反应方程式 (52)1．电解CuCl2溶液 (52)2．电解精炼铜 (53)3．电镀铜 (53)4．电解饱和食盐水 (53)5．电解HCl溶液 (53)6．电解NaOH溶液 (53)7．电解H2SO4溶液 (53)8．电解KNO3溶液 (54)9．电解CuSO4溶液 (54)10．电解AgNO3溶液 (54)11．铅蓄电池充电 (54)正 文 部 分一、无机化学方程式 A AgAg+2HNO 3(浓)＝AgNO 3+NO 2↑+H 2O2AgCl ＝2Ag + Cl 2↑(见光或受热)AgNO 3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO 3 AgNO 3 + NaBr ＝ AgBr↓ + NaNO 3AgNO 3 + NaI ＝ AgI↓ + NaNO 32AgNO 3+H 2S ＝Ag 2S ↓+2HNO 3Ag 3PO 4+3HNO 3＝H 3PO 4+3AgNO 3 Al AlAl+3O 2=点燃=2Al 2O 3(纯氧) 2Al+3S =加热=Al 2S 3 2Al+3Cl 2=加热=2AlCl 3 4Al(固) + 3O 2(气) ＝ 2Al 2O 3(固) + 3349.3 kJ·mol -14Al+3MnO 2=高温=2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3=高温=Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe 2O 3=高温=Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO =加热=Al 2O 3+3Fe 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)=加热= Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3、Al(OH)3Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O (Al 2O 3是两性氧化物)Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O=加热=Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2OBBaBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2OBrBr2 +H2=加热= 2HBr Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑CCCC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)=点燃=2COC+O2(足量)=点燃=CO2C+CO2=加热=2COC+H2O=高温=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=加热=Si+2CO(制得粗硅)C+Si=加热=siC(金刚砂) C +2S=加热=CS23C+CaO=电炉=CaC2+CO↑3C+SiO2=电炉=SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O=加热=CO2CO22CO+O2=点燃=Cu+CO2CO+CuO=加热=3CO+Fe2O32Fe+3CO2=加热=CO2+H2CO+H2O=催化剂/加热=CO22MgO+CCO2+2Mg=点燃=CO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+SiO2=高温=CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3＝CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑=高温=CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑ ClCl 2 +H 2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na =点燃=2NaCl3Cl 2 +2P =点燃=2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 =加热=PCl 5 3Cl 2 +2Fe =点燃=2FeCl 3 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S ↓Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 ＝2HCl+O 2Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2OCu2Cu +O 2=加热=2CuO 2Cu +S =加热= Cu 2S Cu+ Cl 2 =点燃= CuCl 2 3CuO+2NH 3=加热=3Cu+N 2+3H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2OCu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2=加热= CuO + H 2OCuCl 2+H 2S ＝CuS ↓+2HCl CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓FF2F2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 FeFe2Fe + 3Cl2=点燃=2FeCl33Fe + 2O2=点燃=Fe3O4Fe +S=加热=FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2=加热=FeI2Fe+S=加热=FeS3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe + H2S＝FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe + (CH3COO)2Cu ＝ Cu + (CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al=加热=Al2O3+3Fe 6FeO+O2=加热=2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3 +2Al=高温=Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO=加热=2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2=加热=3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)=加热=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO 3)3+Ag 不反应H H 2H 2 +F 2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)H 2+Cl 2 ＝2HCl (光照或点燃)3H 2+N 2高温高压/可逆号/催化剂2NH 3 H 2+S =加热=H 2S 6H 2+P 4=加热=4PH 3 2H 2+SiCl 4=加热=Si(纯)+4HCl H 2+2Na ＝2NaH3H 2+Fe 2O 3＝2Fe+3H 2O (制还原铁粉)4H 2+Fe 3O 4=加热=3Fe+4H 2O 2H 2 +SiO 2=加热=Si+2H 2O Hg3Hg + 8HNO 3(稀) = 3Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 4H 2OHg + 4HNO 3(浓) = Hg(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2OHF4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2OHCl6HCl +2Al ＝2AlCl 3+3H 2↑ 2HCl +Fe ＝FeCl 2+H 2↑ 4HCl(浓)+MnO 2=加热=MnCl 2+Cl 2+2H 2O 4HCl(g)+O 2=加热=2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O HCl +NH 3＝NH 4Cl(白烟) 2HCl +FeO ＝FeCl 2+3H 2O 6HCl +Fe 2O 3＝2FeCl 3+3H 2O 8HCl(浓) +Fe 3O 4=加热=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O HCl +Na 3PO 4＝Na 2HPO 4+NaCl HCl +Na 2HPO 4＝NaH 2PO 4+NaCl HCl +NaH 2PO 4＝H 3PO 4+NaCl HCl +Na 2CO 3＝NaHCO 3+NaCl HCl +NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2HI2HI=加热=H2+I22HI + Cl2 = 2HCl + I2HI + NaOH = NaI + H2OH2O2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)=高温= Fe3O4+4H22H2O=电解=2H2↑+O2SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2 + Cl2＝2HCl+O25H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2OH2SH2S + Cl2＝2HCl+S↓H2S + Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O H2S=加热=H2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S +4NO2＝4NO+SO3+H2OH2CO3H2CO3=CO2↑+H2OHClOHClO=HCl + O2↑HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C=加热=2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3＝H2O+SO22H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O=加热=2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O=加热=H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2OCO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+C=加热=2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OCuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu=加热=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=加热=SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=加热=H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑NaHSO4+HCl↑H2SO4(浓)+NaCl=加热=H2SO4(浓) +2NaCl=强热=Na2SO4+2HClNaHSO4+HNO3↑(微热) H2SO4(浓)+NaNO3=加热=3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+ C a(H2PO4)2II2 + H2可逆号/加热2HII2 +Fe =加热= FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2OKKK + O2KO2=加热=2K + 2H2O = 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O = 2KOHK2O + CO2 = K2CO32K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O22K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2KOH2KOH +CO2 = K2CO3 +H2OKOH +CO2 = KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3 KHCO3KHCO3 +HCl = KCl + CO2↑+ H2O2KHCO3=加热=K2CO3 + CO2↑+ H2OKClO32KClO3=加热2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2OKI2KI + Cl2 = 2KCl + I2KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 +2BaSO4↓KMnO42KMnO4=加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2OKSCN3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O = KOH + H2↑LLiLi2OLi + O2=加热=2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2 = Li2CO3Li2O + H2O = 2LiOHLiOH2LiOH +CO2 = Li2CO3↓+H2OLiOH +CO2 = LiHCO3Li2CO3Li2CO3 +2HCl = 2LiCl + CO2↑+ H2OLiHCO3LiHCO3 +HCl = LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3=加热=Li2CO3 + CO2↑+ H2OMMg2Mg+O2=点燃=2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓+ H2↑Mg + Cl2=点燃=MgCl22Mg +CO2=点燃=2MgO+CMg + S ＝MgS Mg + Br2＝MgBr2Mg +2HCl ＝MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + H2O = Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgCO3MgCO3 +2HCl = 2MgCl2 + CO2↑+ H2OMgCO3 +2H2O =加热= Mg(OH)2↓+ CO2↑MgCO3=加热= CO2↑+ MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2O2Mg(HCO3)2=加热= Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2OMgSO4MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓+ BaSO4↓MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ Na2SO4↓MnO2MnO2 + 4HCl(浓) =加热=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2ONN22NH3N2+O2=放电= 2NO N2+3H2高温高压/可逆号/催化剂Mg3N2N2+6Na＝2Na3NN2+3Mg=点燃=NO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)5N2 + 6H2O6NO + 4NH3=催化剂/加热=NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2 + SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3NH33Cu+N2+3H2O2NH3+3CuO=加热=2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl2N2+6H2O4NH3+3O2(纯氧)=点燃=4NH3+5O24NO+6H2O=催化剂/加热=5N2+6HO(用氨清除NO)4NH3+6NO=催化剂/加热=NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3↑+H2ONH3·H2O=加热=NH3 + H2O可逆号NH3·H2O可逆号NH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2=加热=CaCl2 + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH=加热=NaCl + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2ONH4NO3NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH=加热=Na NO3 + NH3↑+ H2O5NH4NO3=加热=2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4+ 2NaOH =加热=Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O Na、Na2O、Na2O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2Cl2 +2Na=点燃=2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2=加热=2NaH 2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2=加热=2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。
乙醇氧化成乙酸的化学方程式
乙醇氧化成乙酸的化学方程式乙醇氧化成乙酸是一种常见的化学反应，它发生在大多数人的日常生活中。
乙醇氧化反应是一个非常重要的化学反应，它被广泛应用于食品、医药、能源等领域，也是现代化“新材料”工业中非常重要的反应之一。
乙醇氧化成乙酸的化学方程式为：C2H5OH+O2→CH3COOH+H2O这个反应中，激发物类型是氧化性的，包括电子和空气氧化都可以作为氧化剂的激发物，其作用原理是氧被电子还原，形成一系列还原产物，其中激发氧分子与一个反应物结合腐蚀反应物中的氢原子，氢原子通过与乙醇的光氧化反应分子结合，形成乙酸分子。
乙醇可将氢和氧结合起来，是一种多素材，它因其机械稳定性和有机化学性质而闻名于世。
乙醇氧化成乙酸也能够改变乙醇酸的机械稳定性和有机化学性质，使它成为一种有效的酸性性能载体。
乙醇氧化成乙酸的相关应用中，最常见的是研究乙醇在纳米材料中的应用。
注入乙醇可以使纳米材料产生酸性性质，而乙醇氧化成乙酸可以增强这种酸性性能，从而改变材料的性能。
在这种情况下，乙醇氧化成乙酸可以改善润湿性、抗污性、光敏性等性能。
在医药领域，乙醇氧化成乙酸也有重要应用。
它可以用来合成许多活性药物，其中对酯基药物（如抗癌药）的合成尤为重要。
乙醇可以经由催化氧化成乙酸，此酸有多种合成的用途。
例如可用于合成咪酸类药物，消炎和镇痛药等种类。
另外，乙醇在生物燃料的合成中也有重要的应用。
生物燃料的常见基原料之一是乙醇，由乙醇氧化成乙酸后，再通过改性修饰后可以形成生物燃料，从而帮助我们节能环保。
从以上，我们可以看出乙醇氧化成乙酸这一化学反应在食品、药物、化工原料等领域中发挥了重要作用，王者之星将会更好地发挥其优势，开发更多有益的产物，有助于我们向着真正可持续发展之路前行。
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中化学方程式大全完整可打印版
高中化学方程式大全完整可打印版化学方程式对于学习化学的学生来说，是非常重要的一部分。
方程式可以用来描述化学反应的过程以及反应物和生成物之间的关系。
在高中化学学习过程中，学生需要掌握并熟练运用各种化学方程式，以便能够理解和解决与化学反应相关的问题。
本文将为大家提供一份完整可打印版的高中化学方程式大全，方便学生们进行学习和复习。
一、离子反应方程式离子反应方程式是描述离子之间相互之间反应的方程式。
离子反应方程式可以帮助我们了解溶液中的离子是如何组合和分解的。
常见的离子反应方程式包括酸碱中和反应、盐的溶解等。
1. 酸碱中和反应例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式描述了盐酸和氢氧化钠中和反应的过程，生成氯化钠和水。
2. 盐的溶解例如：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这个方程式描述了氯化钠固体在水中的溶解过程，生成钠离子和氯离子的溶液。
二、氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式描述的是物质中电荷的转移过程。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程，涉及到电子的转移。
常见的氧化还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
1. 金属与酸反应例如：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑这个方程式描述了镁与盐酸反应的过程，生成氯化镁和氢气。
2. 金属与非金属氧化物反应例如：2CuO + C → 2Cu + CO2↑这个方程式描述了氧化铜与碳反应的过程，生成铜和二氧化碳。
三、还原反应方程式还原反应方程式主要描述物质的还原反应过程，其中一种物质被还原剂还原成原子态或更低的化合态。
常见的还原反应方程式包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
1. 金属与酸反应例如：3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑这个方程式描述了铁与水反应的过程，生成氧化亚铁和氢气。
2. 金属与非金属氧化物反应例如：2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2↑这个方程式描述了三氧化二铁与碳反应的过程，生成铁和二氧化碳。
水变氢气的化学方程式
水变氢气的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：水变氢气的化学方程式是一个非常经典的化学反应。
在这个反应中，水分子被分解成氢气和氧气两种气体，这是一个重要的氧化还原反应。
本文将为大家详细介绍水变氢气的化学方程式及其背后的知识。
让我们来了解一下水的化学式。
水的化学式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
当水分子发生分解反应时，它分解成两种不同的气体：氢气（H2）和氧气（O2）。
水变氢气的化学方程式可以用以下简化的方程式表示：2H2O -> 2H2 + O2在这个方程式中，左边是反应物，右边是生成物。
水分子（2H2O）在化学反应中分解成了氢气（2H2）和氧气（O2）。
反应中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比。
在这个方程式中，可以看到生成氢气和氧气的摩尔比是2比1。
这个方程式展现了水分子的分解反应过程，其中水被分解成了氢气和氧气。
这种反应称为“水的电解”，是一种重要的化学反应过程。
水的电解是通过施加电流将水分解成氢气和氧气的过程，这个过程在许多工业和科学领域都有着重要的应用。
水变成氢气的反应实际上是一个复杂的反应过程。
在这个过程中，水分子被分解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
氢离子向阴极移动，而氢氧根离子向阳极移动。
在电解的过程中，氢离子在阴极上接受电子，生成氢气。
氢氧根离子在阳极上失去电子，生成氧气。
这样，水就被分解成了氢气和氧气两种气体。
水变成氢气的化学方程式展示了这一复杂过程的简化形式。
在这个方程式中，我们只看到了水分子被分解成氢气和氧气的最终结果。
实际的反应过程更为复杂，涉及到许多离子和电子之间的转移和交换。
理解水变氢气的反应机制对于科学研究和应用实践都非常重要。
水变氢气的化学方程式展示了水分子的分解反应过程。
这个方程式提供了一个简洁的表达形式，展示了水被分解成氢气和氧气的反应结果。
水的电解反应是一种重要的化学反应过程，为许多科学研究和应用领域提供了基础。
高中化学 高锰酸钾化学式与作用素材 新人教版必修1
高中化学高锰酸钾化学式与作用素材新人教版必修1高锰酸钾（potassium permanganate）亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解：2KMnO₄（s）—hv→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g），故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。
高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。
在医学上，高锰酸钾可用于消毒、洗胃。
性质参数高锰酸钾主要参数见下高锰酸钾在水中的溶解度化学性质化学式：KMnO4，高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢，甚至感受不到温度的升高，其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色，数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性，可使人连打喷嚏。
尿液、二氧化硫等可使其褪色。
与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
该物质在加热时分解：2KMnO₄（s）—△→K2MnO₄（s）+MnO₂（s）+O₂（g）·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰。
·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO₄）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。
根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。
[编辑本段]制备高锰酸钾常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。
2MnO₂+ 4KOH + O₂——→ 2K2MnO₄+ 2H2O2K2MnO₄+ Cl₂——→2KMnO₄+ 2KCl也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO₂）或铋酸钠（NaBiO₃）等强氧化剂反应产生。
高中化学方程式 需要掌握的8个燃料电池方程式素材
需要掌握的8个燃料电池方程式燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 = 2H2O。
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2– 2e- = 2H+ ，2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O；正极是O2得到电子，即：2O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O = 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ =H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3+ 3H2O。
负极发生的反应：CH4– 8e- + 8OH- =CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH- + 8e- = CO32- + 7H2O正极发生的反应有：O2+ 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。
漂白过程的化学方程式
漂白过程的化学方程式
1.氯漂白
氯漂白是通过使用含氯化合物来进行漂白的过程。
常见的氯化合物有氯气（Cl2）、次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙（Ca(ClO)2）等。
氯漂白主要通过氧化反应中的电子转移来实现。
以次氯酸钠为例，漂白过程的化学方程式如下：
2NaClO+2H2O→2NaOH+HClO+HCl
在上述反应中，次氯酸钠被水分解为钠氢氧化物和次氯酸。
次氯酸起到了漂白的作用。
2.过氧化氢漂白
过氧化氢漂白是使用过氧化氢（H2O2）来进行漂白的过程，常见于纸浆和纸张的漂白过程中。
过氧化氢能够与颜料有机物发生氧化反应，分解有机染料从而实现漂白。
以过氧化氢为例，一个可能出现的化学方程式如下：
2H2O2+2RH→2H2O+2R+O2
在上述反应中，过氧化氢与有机染料（RH）发生氧化反应，产生水、无色产物和氧气。
3.硫酸漂白
硫酸漂白是通过使用硫酸（H2SO4）来进行漂白的过程。
硫酸漂白主要适用于纤维素素材的漂白，如纸张和织物。
硫酸可以去除有机颜料和杂质。
以硫酸为例，一个可能出现的化学方程式如下：
H2SO4+RH→H2O+RS+SO2
在上述反应中，硫酸与有机染料发生反应，产生水、硫化物（RS）和
二氧化硫。
需要注意的是，漂白过程的实际化学方程式可能会因漂白剂的种类、
反应条件和物质的特性而有所差异。
另外，漂白过程通常是一个复杂的过程，涉及到多个反应和中间物种的生成。
因此，上述化学方程式仅仅是漂
白过程中的一部分反应，具体的漂白过程还需要考虑多个反应的综合作用。
四氧化三钴与氢氧化锂、双氧水反应的化学方程式
四氧化三钴与氢氧化锂、双氧水反应的化学方程式1.引言1.1 概述概述部分的内容可以介绍四氧化三钴与氢氧化锂、双氧水反应的背景和意义。
以下是一种可能的写作方式：引言部分将重点介绍四氧化三钴与氢氧化锂、双氧水反应的化学方程式。
这些反应在化学领域具有重要的应用和研究意义。
四氧化三钴是一种常见的金属氧化物，而氢氧化锂和双氧水是常用的化学试剂。
它们之间的反应过程涉及到电子转移和氧化还原反应等关键化学过程。
四氧化三钴与氢氧化锂反应的化学方程式是一个典型的酸碱反应。
氢氧化锂是一种强碱,它的溶液能够与四氧化三钴产生反应。
这种反应可以产生氢氧化钴和锂四氧化三钴，化学方程式为：2 Co3O4 + 6 LiOH -> 2 LiCoO2 +3 H2O氢氧化物钴和锂四氧化三钴是具有重要应用价值的材料。
锂四氧化三钴在锂离子电池方面具有广泛的应用。
而作为催化剂，氢氧化钴在许多有机合成反应中具有较高的催化活性。
因此，该反应的研究对于提高锂电池的性能和开发高效催化剂具有重要意义。
另一方面，四氧化三钴与双氧水的反应也是一个引人注目的反应。
双氧水是一种强氧化剂，可以与四氧化三钴发生氧化反应。
与氢氧化锂反应不同的是，这个反应是一个氧化反应。
化学方程式如下：2 Co3O4 +3 H2O2 -> 2 CoOOH +4 O2 + H2O该反应的产物是氢氧化物钴和气体氧。
氧是许多化工过程中的重要物质，而氢氧化物钴则是催化剂和材料领域中具有潜力的化合物。
综上所述，四氧化三钴与氢氧化锂、双氧水反应是具有重要应用和研究意义的化学反应。
通过研究这些反应的化学方程式，我们可以深入了解其中的反应机制以及开发相关应用。
因此，本文将详细介绍这两个反应的化学方程式及其相关研究内容。
1.2文章结构文章结构主要分为引言、正文和结论三部分。
引言部分主要概括了整篇文章的背景、目的和结构。
正文部分则是文章的核心内容，包括了四氧化三钴与氢氧化锂反应和四氧化三钴与双氧水反应的化学方程式。
co与氯化钯溶液反应 化学方程式
co与氯化钯溶液反应化学方程式co与氯化钯溶液反应化学方程式1. 介绍在化学领域中，许多物质可以发生反应，其中之一就是一氧化碳（CO）与氯化钯（PdCl2）溶液的反应。
这种反应在有机合成和催化领域中具有广泛的应用。
本文将介绍相关的化学方程式，并通过具体的例子来解释说明。
2. 反应方程式CO与氯化钯溶液反应的主要方程式如下：CO + PdCl2 + H2O → Pd + CO2 + 2HCl在此反应中，一氧化碳与氯化钯溶液反应产生了钯（Pd）、二氧化碳（CO2）和盐酸（HCl）。
这是一种氧化还原反应，氯化钯（PdCl2）被还原为钯（Pd），而一氧化碳（CO）被氧化为二氧化碳（CO2）。
3. 反应机理CO与氯化钯溶液反应的具体机理如下：1.初始步骤：氯化钯转化为Pd(0) PdCl2 + H2O →Pd(0) + 2HCl2.氧化还原步骤：CO与Pd(0)反应CO + Pd(0) →Pd(CO)3.生成二氧化碳：Pd(CO)继续与氯化钯反应 Pd(CO) +PdCl2 → Pd2Cl2 + CO24.生成盐酸：Pd2Cl2继续与水反应Pd2Cl2 + 2H2O →2Pd + 4HCl通过这些步骤，CO与氯化钯溶液发生了反应，产生了钯、二氧化碳和盐酸。
4. 反应示例一个具体的例子是将一氧化碳气体通入氯化钯溶液中，观察反应发生的情况。
在实验室中，可以进行以下步骤：1.准备氯化钯溶液：取一定量的氯化钯固体，溶解在适量的水中，得到氯化钯溶液。
2.将氯化钯溶液倒入反应容器中。
3.通过气体进给管将CO气体通入反应容器中。
4.观察反应的进行。
可以观察到溶液颜色的变化以及气体的产生。
5.反应结束后，可以通过测试盐酸气体的生成来确认反应的进行。
这个例子展示了CO与氯化钯溶液反应的过程，反应产生了钯、二氧化碳和盐酸。
5. 结论CO与氯化钯溶液反应的化学方程式为：CO + PdCl2 + H2O → Pd + CO2 + 2HCl。
有氧气生成的化学方程式
有氧气生成的化学方程式
1 氧气在生命过程中的重要性
氧气具有极其重要的作用，对于生物体的存活至关重要。
它不仅仅是我们能够正确呼吸的必要液体，也为我们正常运作提供所需维持正常新陈代谢的能源。
氧气是通过植物分解空气中的二氧化碳来生成的，二氧化碳和水被光合作用来组成糖和氧气的反应，也被称为光合碳氧循环或光合植物过程（即光化学燃烧）。
2 光合作用的化学方程式
光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2 。
上面的化学方程式描述了光合碳氧循环或光合植物把空气中的二氧化碳和水处理成分解构成糖和氧气的过程。
这种循环是固定的，它是植物维持活动的关键因素。
光合作用的反应也提供了一个可以将无机物转化为有机物的实用方法。
3 光合作用的生物和化学意义
对于植物而言，光合作用的生物意义在于，它可以以有效的方式将二氧化碳作为源原料，分解出氧气和糖，这样植物就能够利用糖以及其他各种有机物质，确保个体可以生存和繁衍。
光合作用在自然界中发挥着重要作用，使得植物有能力呼吸出氧气，而将二氧化碳吸入体内，从而使动物在吸收细胞氧化物的同时可以正常呼吸。
光合作用的化学意义则在于它提供了一个可以转化无机物质到有机物质的机制，人类可以利用它来生产更多的食物素材。
总之，氧气不仅是我们生存和运作所必要的物质，它也是由光合作用产生的有效物质，可以为我们带来丰富的生活资源和油品。
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方程式素材库(共55页)总目录一、无机化学方程式二、热化学方程式三、有机反应方程式四、离子方程式五、电极方程式-----------------------------------------------------------------------------------------分目录表一、无机化学方程式 (6)A (6)Ag (6)Al (6)Al (6)Al2O3、Al(OH)3 (6)铝盐 (7)As (7)B (7)Ba (7)Be (7)Br (8)C (8)C (8)C (8)CO (9)CO2 (9)Ca (9)Cl (10)Cu (10)F (11)F2 (11)Fe (11)Fe (11)FeO (12)Fe2O3 (12)Fe3O4 (12)Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12)FeCl2 (12)FeCl3 (12)FeS (13)其它Fe化合物 (13)H (13)H2 (13)Hg (13)HF (13)HCl (13)HBr (14)HI (14)H2O (14)H2O2 (14)H2S (15)H2CO3 (15)HClO (15)HNO3 (15)H3PO4 (16)H2SO3 (16)H2SO4 (17)I (18)K (18)K (18)K2O、K2O2 (18)KOH (18)K2CO3 (18)KHCO3 (19)KClO3 (19)KI (19)KAl(SO4)2 (19)KMnO4 (19)KSCN (19)KH (20)L (20)Li (20)Li2O (20)LiOH (20)Li2CO3 (20)LiHCO3 (20)M (21)Mg (21)MgO (21)Mg(OH)2 (21)MgCO3 (21)Mg(HCO3)2 (21)MgSO4 (22)MnO2 (22)N (22)N2 (22)NO、NO2、N2O5 (22)NH3 (22)NH4HCO3、(NH4)2CO3 (23)NH4Cl (23)NH4NO3 (23)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (24)Na、Na2O、Na2O2 (24)NaH (24)NaOH (24)NaAlO2 (25)NaCl、NaClO、NaBr、NaI (25)Na2CO3、NaHCO3 (25)NaNO3、NaNO2 (26)Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (26)Na2S、NaHS (26)Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (26)Na2SiO3 (27)C6H5ONa (27)O (27)O2 (27)O3 (28)P (28)P (28)P2O3、P2O5 (28)Pb、PbO2 (28)铅盐 (29)R (29)S (29)S (29)SO2 (29)SO3 (30)Si (30)SiO2 (30)Z (31)Zn (31)ZnO (31)Zn(OH)2 (31)二、热化学方程式 (32)B (32)C (32)H (32)N (33)P (33)S (33)三、有机反应方程式 (34)(一)、烷烃 (34)(二)、烯烃 (34)(三)、炔烃 (34)(四)、芳香烃 (34)(五)、石油 (35)(六)、卤代烃 (35)(七)、醇类 (35)(八)、酚类 (36)(九)、醛类 (36)(十)、羧酸 (36)(十一)、糖类 (37)(十二)、油脂 (37)(十三)、氨基酸 (38)四、离子反应方程式 (38)A (38)Al (38)Ag (39)As (40)B (40)Ba (40)Br (40)C (40)C (40)Ca (41)Cl (41)CN (42)Cr (42)Cu (42)CxHyOz (42)F (43)F2 (43)Fe (43)H (44)H+ (44)H2O (44)H2O2 (44)H2CO3系列 (45)H3PO4系列 (45)H2S系列 (46)H2SO3系列 (46)I (46)L (47)M (47)Mg (47)Mn (47)N (48)Na (48)NN3系列 (48)NO2-、NO3- (48)O (48)P (49)S (49)S (49)Si (50)Z (50)五、电极反应方程式 (51)(一)、原电池电极反应方程式 (51)1．Cu─H2SO4─Zn原电池 (51)2．Cu─FeCl3─C原电池 (51)3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (51)4．氢氧燃料电池（中性介质） (51)5．氢氧燃料电池（酸性介质） (52)6．氢氧燃料电池（碱性介质） (52)7．铅蓄电池（放电） (52)8．Al─NaOH─Mg原电池 (52)9．CH4燃料电池(碱性介质) (52)10．熔融碳酸盐燃料电池 (52)11．银锌纽扣电池(碱性介质) (53)(二)、电解电极反应方程式 (53)1．电解CuCl2溶液 (53)2．电解精炼铜 (53)3．电镀铜 (53)4．电解饱和食盐水 (53)5．电解HCl溶液 (54)6．电解NaOH溶液 (54)7．电解H2SO4溶液 (54)8．电解KNO3溶液 (54)9．电解CuSO4溶液 (54)10．电解AgNO3溶液 (54)11．铅蓄电池充电 (55)正文部分一、无机化学方程式AAgAg+2HNO3(浓)＝AgNO3+NO2↑+H2O2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3 AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO32AgNO3+H2S＝Ag2S↓+2HNO3Ag3PO4+3HNO3＝H3PO4+3AgNO3AlAlAl+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S △2S32Al+3Cl2△2AlCl34Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ·mol-14Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △Al2O3+3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2Al(OH)3△2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaClAlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O＝4Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH ＝ Na[Al(OH)4] + 3NaClAl2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑AsAs2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑As2S3 + 28HNO3(浓) ＝ 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28NO2↑ + 8H2OBBaBa(OH)2 + CO2＝BaCO3↓ + H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ＝Ba(HCO3)2Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O 3Ba(OH)2+ 2H3PO3＝ Ba3(PO4)2↓ + 6H2O BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4＝ BaSO4↓ + 2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)BeBe+2HCl=BaCl2+H2↑Be+2NaOH= Na2BO2+H2↑BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2H2OBe(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O BrBr2 +H2△Br2 + Fe ＝ FeBr3Br2 + 2FeBr2＝2FeBr3Br2 + NaI＝ NaBr + I2Br2 + HI＝ HBr + I2 Br2 + H2O ＝ HBr + HBrOBr2 + NaOH＝ NaBr + NaBrO + H2OBr2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2+H2S＝S↓+2HBr2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑CCCC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)点燃2COC+O2(足量)点燃CO2C+CO2△C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2△制得粗硅)C+Si △siC(金刚砂) C +2S△23C+CaO 电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2CO+O2点燃2CO2CO+CuO △Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H2CO2CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)CaCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO32Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3＝CaSO4+H2O CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO 3和浓H 2SO 4不能制备H 2S 、HI 、HBr 、(SO 2)等还原性气体)CaCO 3+SiO 2 高温 CaSiO 3+CO 2↑CaF 2+H 2SO 4(浓)＝CaSO 4+2HF ↑Ca 3(PO 4)2+3H 2SO 4(浓)＝3CaSO 4+2H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2+2H 2SO 4(浓)＝2CaSO 4+Ca(H 2PO 4)2 Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4＝3Ca(H 2PO 4)2(重钙)CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑ClCl 2 +H 2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na2NaCl3Cl 2 +2P2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 53Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2+Cu CuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S ↓Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 ＝2HCl+O 2Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2OCu2Cu +O 2 △ 2Cu +S△ Cu 2S Cu+ Cl 2 CuCl 2 3CuO+2NH 3 △2+3H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2OCu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2 △CuO + H 2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓FF2F2 + H2 = 2HF 2F2 + 2H2O = 4HF + O2FeFe2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33Fe + 2O2点燃Fe3O4Fe +S △FeS 2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△FeI2Fe+S△FeS3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 Fe + H2S＝FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑Fe +6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe + (CH3COO)2Cu ＝ Cu + (CH3COO)2Fe FeO3FeO + 2Al △Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O Fe2O3Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2＝2FeCl3FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFeSFeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O2 + 8SO2其它Fe化合物Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应HH2H2 +F2＝2HF (冷暗处爆炸)H2+Cl2＝2HCl (光照或点燃)3H2+N2催化剂高温高压2NH3H2+S△H2S6H2+P4△4PH32H2+SiCl4△Si(纯)+4HClH2+2Na＝2NaH3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O 2H2 +SiO2△Si+2H2OHg3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2OHg + 4HNO3(浓) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OHF4HF+SiO2＝SiF4+2H2OHCl6HCl +2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl +Fe＝FeCl2+H2↑4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl +NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl +FeO＝FeCl2+3H2O 6HCl +Fe2O3＝2FeCl3+3H2O8HCl(浓) +Fe3O4△2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl +Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2HBrHBr + NaOH = NaBr + H2O2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2HI2HI △2+I22HI + Cl2 = 2HCl + I2HI + NaOH = NaI + H2OH2O2F2 +2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4CO2+H2O＝H2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑H2O2 + Cl2＝2HCl+O25H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl ＝2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2OH2SH2S + Cl2＝2HCl+S↓H2S + Mg＝MgS+H22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S △2+S 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S +4NO2＝4NO+SO3+H2OH2CO3H2CO3=CO2↑+H2OHClOHClO=HCl + O2↑HNO33HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2OP4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O* S +6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2OH3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HIH2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3＝H2O+SO22H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn +H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr △SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI △2+I2+2H2OH2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl △4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+ C a(H2PO4)2II2 + H22HII2 +Fe FeI2I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O KKK + O2△KO22K + 2H2O = 2KOH + H2↑K2O、K2O2K2O + H2O = 2KOHK2O + CO2 = K2CO32K2O2 + 2CO2 = K2CO3 +O22K2O2 + 2H2O = 4KOH +O2KOH2KOH +CO2 = K2CO3 +H2OKOH +CO2 = KHCO3K2CO3K2CO3 +2HCl = 2KCl + CO2↑+ H2O K2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+ 2KCK2CO3 +2AgNO3 = Ag2CO3↓+ 2KNO3KHCO3KHCO3 +HCl = KCl + CO2↑+ H2O2KHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2OKClO32KClO3△2KCl + 3O2↑KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2OKI2KI + Cl2 = 2KCl + I2KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH = K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAlO2 +2BaSO4↓KMnO42KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O2KMnO4 + 5H2O2 + 6HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5O2↑+ 8H2OKSCN3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KClKHKH + H2O = KOH + H2↑LLiLi + O2△Li2O2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑Li2OLi2O + CO2 = Li2CO3Li2O + H2O = 2LiOHLiOH2LiOH +CO2 = Li2CO3↓+H2O LiOH +CO2 = LiHCO3Li2CO3Li2CO3 +2HCl = 2LiCl + CO2↑+ H2OLiHCO3LiHCO3 +HCl = LiCl + CO2↑+ H2O2LiHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2OMMg2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓+ H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+CMg + S ＝MgS Mg + Br2＝MgBr2Mg +2HCl ＝MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2RbMgOMgO + 2HCl = MgCl2 +H2OMgO + H2O = Mg(OH)2↓Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgCO3MgCO3 +2HCl = 2MgCl2 + CO2↑+ H2OMgCO3 +2H2O △Mg(OH)2↓+ CO2↑MgCO3△CO2↑+ MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2O2Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+ CO2↑+ H2OMgSO 4MgSO 4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + BaSO 4↓ MgSO 4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na 2SO 4↓MnO 2MnO 2 + 4HCl(浓)△MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2ONN 2N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+O 2 2NON 2+3Mg点燃Mg 3N 2 N 2+6Na ＝2Na 3NNO 、NO 2、N 2O 52NO+O 2＝2NO 2NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)6NO + 4NH 3催化剂△5N 2 + 6H 2O NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O NO 2 + SO 2＝SO 3+NO3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3NH 32NH 3+3CuO△2+3H 2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O △3↑+H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl＝NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2△2+ NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2ONH4Cl + NaOH == NaCl + NH3·H2O NH4NO3NH4 NO3 + NaOH == Na NO3 + NH3·H2ONH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑+ H2O5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2 NH3·H2O(NH4)2SO4+ 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、Na2O、Na2O24Na+O2＝2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+H2△2NaH2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiNa2O+H2O＝2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2ONa2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。