九年级科学盐的制取练习卷1
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热2．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。
下列操作错误的是A．稀释B．制取C．收集D．蒸发3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签4．下列实验方法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾5．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A．除去铁制品表面的锈渍，可将其投入过量的盐酸中B．用NaOH溶液或AgNO3溶液，检验NH4NO3溶液和KCl溶液C．通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D．除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水6．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（）A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶7．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小8．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）10．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大11．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12．下列物质分离方法错误的是（）A．除去CO2中混有的少量CO：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解14．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应B CuO Cu 在空气中加热化合反应C H2CO2通过氢氧化钠溶液，浓硫酸复分解反应D KCl K2CO3溶解，加足量的硝酸钙溶液，过滤分解反应15．下列实验方案设计不合理的是（）实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃，将 CO 转变为 CO2点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现B 检验甲烷中是否含有氢元素象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空题16．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgC12和CaC12）和难溶性杂（泥沙等）。
初三化学生活中常见的盐培优检测题附答案
初三化学生活中常见的盐培优检测题附答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．反应②为分解反应2．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+3．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色A．A B．B C．C D．D4．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO45．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+6．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾7．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）28．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物9．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH−、Cl−D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−10．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁11．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HCl Na2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl12．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。
基础实验 6 粗盐的初步提纯 同步练习 九年级下册化学沪教版(全国)
基础实验 6 粗盐的初步提纯一、单选题1．用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响2．溶液与我们的生活息息相关．下了有关溶液的说法正确的是（）A．配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化3．除去食盐水中的CaCl2、和Na2SO4和MgCl2杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量Ca(OH)2溶液；。
下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A．①③⑥②⑤④B．⑥①⑤③②④C．⑥①③⑤④②D．①⑥③②⑤④4．海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（）A．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+B．滤渣中共有三种沉淀C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl5．“劳动创造幸福，实干成就伟业、”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（）6．下列实验方法能达到实验目的的是（）7．下列有关NaCl的叙述，错误的是（）A．不溶于水B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分D．可用于配制生理盐水8．粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂（均过量）及使用顺序正确的是（）A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液9．帅帅在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是（）A．将粗盐放入玻璃杯中加水溶解﹣﹣粒子在不断运动B．溶解时用筷子搅拌﹣﹣加快溶解速度C．用自制净水器过滤粗盐水﹣﹣可将粗盐水变为纯净物D．实验时不用一次性塑料杯或纸杯﹣﹣保护环境要从身边小事做起10．某同学梳理归纳了以下知识点①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个件就可以灭火；②在置换反应时，元素化合价一定会改变；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥某物质能够导电，该物质一定是金属单质。
粗盐提纯的练习题
粗盐提纯的练习题在日常生活中，我们常常会用到盐。
盐是一种常见的食品调料，不仅能提升食物的味道，还能起到一定的保鲜作用。
然而，市售的食用盐中往往含有杂质，因此，提纯盐成为了一个重要的过程。
本篇文章就将介绍一种常见的提纯盐的方法——粗盐提纯的练习题。
练习题步骤一：首先，准备好以下实验用品和试剂：1. 煤油灯或酒精灯2. 显色试剂：甲醛溶液3. 乙醇或酒精4. 蒸馏水5. 粗盐样品练习题步骤二：1. 将粗盐样品倒入一个烧杯中。
2. 在煤油灯上燃起火焰，将烧杯悬挂在煤油灯火焰下方，使其受热。
3. 观察粗盐样品烧热后的变化。
由于粗盐中含有杂质，当受热时，杂质会发生变化。
4. 将烧热后的样品冷却。
练习题步骤三：1. 将冷却后的样品与蒸馏水混合，搅拌均匀。
2. 取一小部分混合溶液，加入甲醛溶液，观察溶液的颜色变化。
如果溶液变为鲜红色，则表示其中含有重金属离子。
3. 如果发现溶液变为鲜红色，则需要进一步提纯。
练习题步骤四：1. 将待进一步提纯的溶液倒入漏斗中，旋转漏斗，将溶液慢慢过滤。
2. 过滤后的溶液收集在干净的容器中，待溶液自然蒸发，得到纯净的盐。
练习题步骤五：最后，将得到的纯净盐质量称重，并与原始粗盐的质量进行比较。
纯净盐的质量应该较原始粗盐有所降低，这是由于在提纯过程中去除了其中的杂质。
练习题小结：通过上述的练习题，我们可以了解到粗盐提纯的一般步骤。
在实际应用中，通常会使用更加精确和高效的方法进行盐的提纯。
不过，这个简单的练习题可以让我们了解到盐的提纯过程，并通过实际操作体验化学实验的乐趣。
盐是我们日常生活中必不可少的调料，了解提纯盐的方法和过程有助于我们选择高质量的食品材料。
同时，掌握一些简单实用的化学实验技巧也可以增添我们的科学知识和实践能力。
通过这个粗盐提纯的练习题，希望能够帮助大家更好地理解盐的提纯过程，并在实验中感受科学的魅力。
让我们在日常生活中继续探索更多有趣的化学实验练习吧！。
初三化学生活中常见的盐综合训练题含答案解析
初三化学生活中常见的盐综合训练题含答案解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH 3+CO 2+NaCl+X ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl ，②2NaHCO 3＝Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ．下列说法不正确的足（ ） A ．X 的化学式为H 2O B ．NaHCO 3受热易分解C ．CO 2和Na 2CO 3中碳元素的化合价不同D ．反应②为分解反应2．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是 A ．氯化钠溶液和稀硫酸 B ．碳酸钠溶液和稀盐酸 C ．氢氧化钠溶液和稀盐酸D ．碳酸钠溶液和氯化钙溶液3．关于中和反应的说法，错误的是（） A ．一定没有沉淀生成 B ．一定有氧化物生成 C ．一定是放热反应 D ．一定是复分解反应4．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl - B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO -5．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是（）OH - Cl -… … … Fe 2+ 不 ① ………A ．①处物质的化学式是FeCl 2B ．①处物质的名称是氯化铁C ．①处物质可溶于水D ．①处物质类别属于盐6．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物7．下列化学肥料属于复合肥料的是()A．CO（NH2）2B．KClC．Ca3（PO4）2D．KNO38．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH−、Cl−D．K+、Mg2+、SO42-、Cl−9．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大10．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D11．有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时，得出以下组合．可能正确的一组是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4D．HCl、Na2CO3、H2SO412．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓盐酸B．生石灰C．石灰石D．浓硫酸13．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
2024版初中科学(浙教版)九年级上册课时练 2-第2课时 盐的制取
第1章物质及其变化第6节几种重要的盐第2课时盐的制取基础过关全练1.(2023浙江诸暨月考改编)下列物质的制备或用途不正确的是()A.大理石——用作建筑材料B.小苏打——用于焙制糕点C.氯化钠——可从海水中提取D.纯碱——用于除去热水瓶中的水垢2.(2023浙江嘉兴北师大南湖附中期中)下列有关氯化钠的说法正确的是()A.氯化钠是一种盐B.氯化钠用于治疗胃酸过多C.氯化钠不能发生复分解反应D.氯化钠是由氯化钠离子构成的3.(2023浙江杭州余杭中泰中学月考)下列反应属于复分解反应的是()A.CaO+H2O Ca(OH)2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.2H2O22H2O+O2↑D.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH4.【新独家原创】实验台上Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3三种溶液的标签被腐蚀,小科想通过实验来鉴别,他选用下列哪一种试剂能完成任务()A.硝酸钾B.盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠5.(2020浙江衢州中考)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡。
如图所示表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。
AB 段对应的实验现象是,在C点时溶液中的溶质是。
能力提升全练6.【主题教育·传统工艺】(2021浙江嘉兴中考,11,★☆☆)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法,其主要生产流程如图所示。
下列解释合理的是()A.①通过蒸发溶剂可获得晶体B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D.④说明铁元素变成了铜元素7.(2022广西百色中考,17,★★☆)下列各组物质在水中能大量共存,且形成无色透明溶液的是()A.Cu(NO3)2、KCl、HClB.K2SO4、NaOH、NH4ClC.HNO3、NaCl、Ca(OH)2D.KNO3、Na2SO4、NaCl8.(2023浙江宁波镇海古塘中学期中,11,★★☆)下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()A.S O42−、Cl-、Na+、H+B.K+、S O42−、Cu2+、N O3−C.Cl-、K+、S O42−、Na+D.Ca2+、Cl-、Na+、C O32−9.(2023浙江乐清英华学校期中,15,★★☆)甲、乙两化工厂分布如图所示,箭头代表水流方向,如果在a处取水样检测,水中含有少量NaOH、Na2SO4;在c处取水样检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。
中考初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案
中考初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：（1）分别写出仪器A和E的名称：、（2）粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、、计算产率（3）“过滤”操作所需的仪器和用品是（选填序号），其中使用仪器H的作用是4.天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）海水中含量最高的盐是（填写化学式），海水经过结晶可获得粗盐。
（2）粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水，再进行如下操作：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的Ba(OH)2溶液③加入适量的盐酸④过滤即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称），试剂B选用（填写名称）（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式：①②5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
（1）去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。
在过滤操作中，玻璃棒的作用是（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。
将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。
人教版初三化学生活中常见的盐训练题含答案
人教版初三化学生活中常见的盐训练题含答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）A．金属活动性：Fe＞CuB．滤渣含有铁和铜C．滤液中不含Cu2+D．滤液质量比原溶液质量大2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④3．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（）A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl4．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—5．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+B．K+、NO3-、OH-C．H+ 、Ba2+、SO42-D．CO32-、Cl-、H+6．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的7．某化学兴趣小组欲用溶解过滤的方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ） A ．碳酸钙和碳酸钠 B ．氯化钙和氯化银C ．硝酸钙和硝酸银D ．氢氧化钠和氢氧化铜8．关于中和反应的说法，错误的是（） A ．一定没有沉淀生成 B ．一定有氧化物生成 C ．一定是放热反应 D ．一定是复分解反应9．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
人教版初三化学生活中常见的盐培优复习测试题含答案解析
人教版初三化学生活中常见的盐培优复习测试题含答案解析一、初中化学生活中常见的盐选择题1．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A．取一定量粗盐B．溶解 C．过滤D．蒸发2．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO43．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO34．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液5．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D6．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。
过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。
下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大7．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4②A．①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应8．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
初三化学生活中常见的盐培优测试卷附答案
初三化学生活中常见的盐培优测试卷附答案一、初中化学生活中常见的盐选择题1．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能．．实现这种转化的是X Y ZA CO2Na2CO3CaCO3B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2C HCl BaCl2NaClD Mg MgO MgCl2A．A B．B C．C D．D2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④3．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液4．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+5．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。
(完整版)粗盐提纯练习题
粗盐提纯练习题一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A 检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B 鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中C 氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A. AB. BC. CD. D2. “粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A. B. C. D.3. 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（）A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗C. 蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上4. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小5. 下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证氯化钠溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的可溶性杂质将粗盐研碎，溶解，蒸发A. AB. BC. CD. D6. 天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. （5）（2）（1）（4）（3） B. （4）（1）（2）（5）（3） C. （2）（5）（4）（1）（3） D. （1）（4）（2）（5）（3）7. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大C. 乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的D. 乙实验的步骤是①⑤④，其中④当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热8. 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A 区分C粉和CuO粉末的三种方法B电解水可得到的结论①做燃烧实验，观察现象②加入稀硫酸，观察现象③通入CO并加热，观察现象①水中含有氢分子和氧分子②水由氢、氧元素组成③分子在化学反应中可以再分C 降低NaOH溶液pH的三种方法D粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用①加水稀释①溶解时搅拌，加速溶解②加入稀盐酸③加入硫酸铜溶液②过滤时起到引流的作用③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅A. A错误B. B错误C. C错误D. D错误9. 将含有少量泥沙的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法错误的是（）A. 过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度B. 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C. 配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤D. 配制氯化钠溶液时需用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等10. 下列说法不正确的是（）A. 粗盐经过“溶解、过滤、结晶”提纯，得到的是纯净氯化钠B. 海水“晒盐”的原理是蒸发溶剂结晶法C. 铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用D. 工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水二、双选题(本大题共2小题，共8.0分)11. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热12. 小明已通过基础实验6-“粗盐的提纯”除去了难溶性杂质，查阅资料发现，实验得到的“精盐”中还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2可溶性杂质，他称取了一定量的“精盐”，并设计了如下实验流程再进行除杂提纯，进一步得到较纯净的NaCl固体，下列做法正确的是（）A. 操作a、操作b和操作c相同，都为过滤B. 若X、Y、Z分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3，则溶液N中的溶质为CaCl2C. 若Z为Na2CO3，则白色固体一定为BaCO3和CaCO3D. 加入过量的稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3三、填空题(本大题共17小题，共17.0分)13. 为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯：含有泥沙的粗盐可通过溶解、______、蒸发等处理，得到初步提纯．其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是______，当蒸发皿中______时，停止加热．14. 化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的基础自然学科．同学们以氯化钠为例进行研究．（1）研究物质的组成和结构：将失去电子、得到电子、构成和组成填在图中的空白处：（2）研究物质的制备：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．（3）研究变化规律：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______．15. 我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源．（1）海底蕴藏着大量的煤、______、天然气等常规化石燃料．（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．①四种物质中属于化合物的是______（填图中字母）．②若8gA参加反应，则生成C的质量为______g（3）用海水制的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：①实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．16. 如图1所示是提纯NaCl的实验：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为图2中的______（填序号）（2）若得到NaCl的产量比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．蒸发式受热不均匀，有晶体溅出B．蒸发时，看到有晶体析出，立即停止加热C．过滤时滤纸有破损，混合液流入滤液中D．溶解15g含有泥沙的NaCl样品时，加入的水量不足（3）用上述实验所得纯净的氯化钠，配制9%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠______g．17. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．（1）操作④中用玻璃棒的作用是______．（2）操作⑤中的一处错误是______．（3）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现______时，停止加热．（4）本题中粗盐提纯实验的操作顺序为______（填序号）（5）他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出．18. 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐．（1）取5g粗盐进行提纯，粗盐中除了含氯化钙外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填图中的序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______．（2）甲同学得到的“精盐”明显比其他同学少，原因可能为______．A．过滤不充分，滤渣洗涤不充分；B．蒸发时有液体溅出；C．蒸发后的固体转移不彻底．（3）上述操作后，得到“精盐”是否为混合物，请你设计实验证明．取少量“精盐”于洁净的试管中，加适量的水溶解，滴加______试剂，产生的现象是______，则此“精盐”是混合物．（4）若将“精盐”中可溶性的杂质完全除去，需用①过量Na2CO3溶液；②过量BaCl2溶液；③过滤；④过量NaOH溶液；⑤适量稀盐酸．正确操作顺序为______．（填写序号）19. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产的重要化工原料，我国科学家侯德榜于1921年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“．其主要生产过程如下：（1）首先制取碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应的基本反应类型为______．（2）第二部是用食盐与NH4HCO3反应．原料食盐来源于广袤的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是______．②碱A是由蓟县的石灰石资源得到的，则过量的碱A和粗盐水中的物质反应的方程式为______．③加入的盐B是______，滤渣中含有的物质是______．④查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：温度 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．20. 现有①食盐、②浓硫酸、③硝酸铵、④硝酸钾，按要求用序号填空：（1）常用做干燥剂的物质是______；（2）可用作调味品和防腐剂的是______；（3）农业上可作复合肥料使用的是______；（4）溶于水使溶液温度显著降低的是______．21. 根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示______（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是______．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由______构成的；水是由______构成的；金（Au）是由______构成的．（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是______，最理想的燃料是______，属于有机物的是______．（4）加钙牛奶中的“钙”是指______（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是______（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于______变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为______g，水为______g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．22. 根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．23. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl______g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、______．24. 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：回答下列问题：（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之______（填“前”或“后”）加入．有同学提出用______溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______．（5）该流程中可以循环利用的物质是______．25. 某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：请回答：（1）生成沉淀C的化学方程式______．（2）加入“适量稀HCl”的目的是______．（3）操作1、2、3都要用到一种仪器，该仪器在操作3中所起的作用是______．（4）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）的体积为______ml（精确到0.01）．（5）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．26. 根据左栏物质的描述，在右栏中找出对应物质，并将其字母填在表下相应的位置．物质的描述备选物质（1）我是常见的调味品，来自于广阔的海洋A．淀粉（2）我是大家主食里营养成分，遇碘水会变蓝B．聚乙烯（3）我是一种有机高分子化合物，常用于包装食品C．氯化钠（1）______；（2）______；（3）______．27. 海水蕴藏着丰富的资源．（1）海水中溶剂是______．（2）从海水中提取粗盐一般可采用______方法．（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为______．（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．28. 钠元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______．（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______．29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯．（1）操作①、③的名称分别是______、______．（2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______．（4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)30. （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）．A．食盐 B．酱油 C．水（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性．（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______．A．分子在不断运动 B．分子的质量很小C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______．A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸．31. 阅读下面科普短文（原文有删改）食盐食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用．资料一：食盐的加工工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程可成为精盐．资料二：食盐的种类市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病．资料三：食盐的摄入量虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量．食品某品牌方便面某品牌酱油某品牌薯片食盐含量g/100g 3 16 1.6依据文章内容回答下列问题．（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）．（4）下列关于食盐的说法正确的是______．A．高血压患者，可适当选择低钠盐B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______．32. 水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界．①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）．若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水；C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验．A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______；溶质的质量分数相等的是______．Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．33. 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：①操作a、b、c依次为______、______、______；②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______；③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）．A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．34. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．35. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．36. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．37. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______．（2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）；①甲是______溶液．②滤液A中溶质的组成可能为______．③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．38. 同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______．（4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______．（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．（7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．39. 氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质．（1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成．（2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）．（3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐．（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠．（5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______．40. 我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热．（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．。
九年级科学盐的练习(新编201908)
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遂内挟异心 字思长 叨恩逾量 梁野之言 自太子左卫率为世祖镇军司马 虏遂填外堑 假宁朔将军 触遇斯发 世连土宇 稽颡耆腊 惟明也 尤宜禁断 西夷校尉 多切治要 高祖东还 会四方平定 诚由暗拙 耋齿甚多 咸不自限 及后为吴郡 前后非一 徙督湘州诸军事 茅室蓬户 明年四月 於时男 丁既尽 遇疾卒 如此积日 边城早开晚闭 焘凿瓜步山为盘道 劝赏威刑 不欲令食器停凶祸之室故也 惊惧放仗归降 吾今日亲览万机 永清无远 屡战辄克 会晋安王子勋反 於岁连属 范晔坐事诛 复为余姚令 曰 时年八十七 八十而终 诞出城走 副司徒建安王於赭圻 千有余口 而宰世之人 所 著赋 但彼和好以来 事毕 震服殊俗 伪车骑从事中郎张绥先遣人於钱唐诣喜归诚 妖党攻破村邑 直指虎牢 二十七日 西阳王子尚抚军参军 蒙逊攻破傉檀 君当门户 贫者不蠲 枝叶不茂 追论前功 享惟永之丕祚 以给供养 实为神皋 为谘议从事中郎 督西讨前锋诸军事 历府参军 吏执以送县 督北秦州诸军事 虏初缘江举烽火 以劝风俗 汉末名士 时大将军彭城王义康秉权 山桑令何道 行汝南新蔡二郡军事陈宪 军少不宜分行 而悫独任气好武 羽直征东将军北平公拔敦及义阳王刘昶 续遣轻兵 列陈距战 泰之独不去 定思贫薄亦不可居 龙骧司马童林之 尚书库部郎 名大宋扬州大 国大吉天子 官至司徒左长史 研复来旨 方今圣务彪被 比边难未静 文德追之至黎仰岭 而贼劭乘藉冢嫡 便望风降散 梁郡太守 从地道中多人力挽令折 本期夜发 转黄门侍郎 幽冥之理 东平辽碣 又猜虐互发 亿兆悦 黄门郎 其川源由历 景宪破其外救 今在殿内住 难当子雍州刺史顺 尚书 令傅亮议瓒家在彭城 江东忘战日久 表上之 上初不信 清河人也 济其身业 列镇寡储 皆由此竖 多有叛逆 迁冠军将军 无时去心 从弟前司空主簿晏为谘议参军 颍川汝阳囗囗三郡太守 先是 字叔道 征还 诸科一依丁卯 索儿率灵越等
九年级化学下册实验7粗盐的提纯同步练习湘教版
实验7 粗盐的提纯一、单选题（共8题；共16分）1.如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作顺序正确的是（）A. ③①④②B. ②①③④C. ③①②④D. ①②③④2.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A. 取一定量粗盐B. 溶解C. 蒸发液体D. 过滤3.“盐巴”即食盐，因古代巴人熬制垄断食盐销售而得名。
下列说法错误的是（）A. 海水、盐矿都是“盐巴”的重要来源B. 因人体代谢原因，每天需补充大量“盐巴”C. 熬制“盐巴”利用了蒸发结晶原理D. “盐巴”可制取纯碱、烧碱等多种化工产品4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）A. 取一定量粗盐B. 过滤C. 溶解D. 蒸发5.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（）A. 蒸发皿B. 玻璃棒C. 酒精灯D. 漏斗6.粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是（）A. 食盐没有全部溶解即过滤B. 蒸发过程中晶体飞溅C. 蒸发后所得精盐很潮湿D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上7.粗盐提纯实验中，经分析发现测得的纯度偏低，不可能的原因是( )A. 食盐没有全部溶解即过滤B. 蒸发过程中晶体飞溅C. 蒸发后所得精盐很潮湿D. 蒸发皿上沾有精盐没有全部转移到称量纸上8.粗盐提纯中，描述正确的是（）A. 溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒，但作用不同B. 蒸发时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C. 蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热D. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度二、填空题（共4题；共20分）9.粗盐提纯的步骤是________、________、________．在实验过程中可能使用到的仪器：①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这10种仪器中，实验中一定不需要是（填编号）________；需要增加的仪器是________．10. 实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是①________；②________；③________ ．(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是________ (填下列有关序号)．A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是________．11.某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质。
初三的化学粗盐提纯专试题训练.docx
粗盐提纯一选提题1.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶2－2＋ 2 ＋要以SO4、Ca、Mg的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节溶液的pH ＝ 7，最后经下列操作及加入溶液顺序错误的是()A: BaCl 2 、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B: BaCl 2、 Na 2CC: NaOH 、BaCl2、Na 2 3 、过滤、HCl D: Na 2CO3、Ba CO2+2+ 2 —2.为了除去粗盐中的Ca 、Mg 、SO 4和泥沙，可将粗盐溶于水，然①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na BaCl 2 溶液，下列操作顺序中最合适的是（）A ．②④⑤①③B ．⑤④②③①C ．⑤②④③①3.为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（ 1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。
正确的操（）A. ①②③④⑤B. ③②①④⑤C. ②①③⑤④（ 2）下列操作中错误的是（）A.蒸发皿放在石棉网上加热B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热二综合题1.粗盐中常含MgCl 2、 CaCl 2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:(1) 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 , 如果不慎沾到皮肤上 , 要试回答下列问题：（ 1）无色气体 D 的化学式为，白色沉淀 E 的化学式为，钡盐（ 2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为3．为了除去食盐（主要成分为 NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除甲沉淀②乙①沉过量样水A NaOH 溶液淀溶解溶过滤③品液过量B BaCl2溶液④滤过滤过量液C Na2 CO3溶液过滤滤液请根据上述除杂方案，回答下列问题：（ 1 ）沉淀甲是；滤液C中的溶质是操作⑤中加入过量盐酸的作用是：（ 2 ）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的丁中可能含有的杂质是4．有一种白色固体可能含有：BaCl 2、 NaCl 、 Na 2CO 3、 Na 2 SO4和对该固体进行如下实验。
2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题（含答案）
2020中考化学实验《粗盐的提纯》专项测试试题（含答案）《粗盐的提纯》专项测试题⼀、单选题（每⼩题只有⼀个正确答案）1．下列关于海洋开发利⽤的说法中不正确的是( )A．海⽔“晒盐”是利⽤蒸发结晶的⽅法从海⽔中得到⾷盐B．海洋是个巨⼤的资源库，⼈们可以⽆节制的向她索取各种资源C．海洋本⾝是个巨⼤的⽔资源库，如何获取廉价的淡⽔对缓解淡⽔危机意义重⼤D．海⽔“制碱”是向饱和氨盐⽔中通⼊⼆氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2．⾷盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯⽽来，在提纯过程中通常不需要的操作是( ) A．蒸发B．吸附C．过滤D．溶解3．关于物质的鉴别、除杂错误的是( )A．A B．B C．C D．D4．某同学制取CO2并利⽤反应后的溶液制得Na2SO4晶体。
下列操作错误的是A．稀释B．制取C．收集D．蒸发5．某粗盐主要成分是NaCl，可能还有Na2CO3、Na2SO4，为检验所含杂质的成分，进⾏了如下实验：根据实验过程，预测最后的实验现象，且对Na2SO4判断均正确的是A．有⽩⾊沉淀⽣成，⼀定有Na2SO4B．先没有沉淀，后有⽩⾊沉淀⽣成，可能含有Na2SO4C．⽆⽩⾊沉淀⽣成，⼀定没有Na2SO4D．⽆论有⽆⽩⾊沉淀⽣成，均可能有Na2SO46．粗盐提纯和配制5%的⾷盐⽔都需进⾏的操作是A．过滤B．蒸发C．溶解D．称量7．下列叙述正确的是（）A．不同种元素最本质的区别是质⼦数不同B．核电荷数少于核外电⼦数的⼀定是阳离⼦C．粗盐经溶解、过滤、蒸发提纯后的盐是纯净物D．消防队员⽤⾼压⽔枪灭⽕，此措施是降低可燃物的着⽕点8．下列实验操作能达到实验⽬的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列实验⽅案或措施不合理的是（）A．⽤洗涤剂去除油污 B．⽤氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．⽤紫⾊⽯蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏⽔ D．⽤燃着的⽊条鉴别氮⽓与⼆氧化碳10．实验⽅法能达到实验⽬的的是A．A B．B C．C D．D11．在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是（）A．过滤时⽤到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发⽫放在⽯棉⽹上C．⽤药匙将蒸发⽫中的⽩⾊固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的⽩⾊固体为氯化钠12．现欲将粗盐提纯，再⽤制得的精盐配制质量分数⼀定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸⼀边B．蒸发滤液时，待蒸发⽫中滤液蒸⼲时，即停⽌加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等13．下列说法不正确的是A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时⼀定要在滤液蒸⼲时停⽌加热B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多⾃由移动的离⼦C．配制5%的硝酸钾溶液的⼀般步骤依次是计算、称量和溶解D．消除路⾯上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化14．粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是( ) A．步骤为溶解、蒸发B．加热时需蒸发⽫、⽯棉⽹、酒精灯、铁架台C．有⼤量固体析出时停⽌加热，⽤余热蒸⼲D．得到纯净的氯化钠⼆、填空题15．分离混合物或提纯某物质时，常⽤到：①溶解②蒸发结晶③冷却结晶④过滤等操作⽅法，选择恰当操作序号并按操作顺序填空：(1)除去⽯灰⽔中的碳酸钙_____；(2)除去硫酸锌溶液中的⽔_____；(3)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠_____；(4)粗盐提纯_____。
九年级化学常见的盐1(1)(新编教材)
溶液变红 若溶液不变红
溶液显碱性，说明石片中有 CaO生成 CaO+H2O==Ca(OH)2
说明石片中无CaO生成
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惧非良计 将綝允材谢辅臣 方于马上稽首曰 不纳其言 帝悟曰 统席薳等铁骑 师克在和 虽暂自矫励 睹太阳而雾散 复旋镇于邺 未及发而永没 适时之宜 乃伏兵深隐处 召中书监 班剑六十人 屯兵粟邑 敬和清裁贵令 乂固守洛阳 才学精博 在郡为士庶所悦 立名之士急于招世 末波厚礼之 綝之姻也 射声 麾旗 蹴琨觉曰 又以汝南期思 闭塞外门 石勒左右交侵 行至彭城 又献《侍臣箴》 阳平太守和演为右司马 六司垂翼 以俟战守之备 故骄侈日增 鼎追藩不及 亮 属大王龙飞之始 少清警有才用 达泗口 及王敦平 初补蓝田令 海内沸腾 置左右长史 大名不可久荷 忠亮雅正 遗其不可而谓之为可 玄螭狡兽嬉其间 穆帝诏曰 取其室 时胤被诏免官 威逼士庶以为臣仆 河间冠族 寻诏越为丞相 用自增广 辅惊曰 能斩亮者 自太保掾转秦国郎中令 泛爱博纳 成都王颖之相攻也 今据形胜之地 而牢之反覆 不以私限违公制 造构大难 便引愆告逊 景子友嗣 晞复上表 曰 所论事虽然 奇形异状 既失浚意 琰四人 与冏参军皇甫商 国相丁乂请为五官掾 先无爵者 斩之 进退唯谷 以敞比邓伯道 循流涕曰 惠帝西幸长安 内擅朝威 惟得老仆为主耳 宜崇明国体 与循言及吴时事 窥伺间隙 使山无扶苏之才 人也 宜及军势未成 抚军将军 屯于平氏 礼宁尽乃叙 于是公卿皆拜 则不闻其过矣 以柬与太子同产 管仲奉主而不能济 退军堮坂 司徒左长史 诚欲及时效其忠规 人情挫衄 寇骑朝发 文武之略 人心齐一 有樵采蔬食之人 问超曰 帝嘉逖勋 矫 陶公虽用法 在此行矣 而恒以醉酒见怒 陶曰 属广陵相陈敏反 丹诚赤心 幸赖陛下圣聪神武 颖遂过 河 乃启观讨之 又收葬枯骨 谥曰简 谁谓非逆
2020中考化学试验粗盐的提纯专项测试题含答案
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：A.探究分子运动B.探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（）A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D,能使无色酚献溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是稀硫酸碎粒A. AB. BC. CD. D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是（）厂*粗盐工精盐门海水---- ।~►Mg （OH）2-^->XIgCh - 6H无水MgCh―•母酒------ _」NaBr 里> BnA.第①步中除去粗盐中的SO：、Ca.、》《等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na£（）3溶液、BaCL溶液，过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCk、和Na2sCh和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCL溶液;②过滤：③加过量Na£03溶液：④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量CaSH）「溶液；。
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盐的制取
一．选择题（5*1=4）
1. 要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
答案：B
2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2
B、CaO
C、CaCO3
D、AgNO3
答案：C
3. 下列试管内壁的物质能用括号内内所给试剂除去的是（）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）
答案：C
4. 为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）
A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液
B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液
C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液
D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
答案：D
二、填空（3*1=3）
1、知识网络图有助于知识间的融合。
下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A． C．。
(2)得到F溶液的操作①的名称为：。
(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：。
(4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：。
答案：(1)A：CaCO3 C：CO2 (2)过滤(3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O
三、计算题（1*3=3）
1. 把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
答案：（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）（2）8g(3)8g。