2011-2012学年度第二学期第二次月考考试试题(高一化学)【试题】
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
高一第二学期第二次月考化学试卷含答案(1)
C．氧化剂与还原剂物质的量之比3：1D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子
【答案】D
【分析】
4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
常温下铁和浓硫酸不反应
B
SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
SO2溶于水后溶液显酸性
C
用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气
两者反应会产生大量白烟
D
加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落
铝单质的熔点较低
A．AB．BC．CD．D
【详解】
A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；
B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；
C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；
故选：D。
4．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )
人教版高一第二学期 第二次 月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
2011-2012第二学期第二次月考高一化学卷
马鞍山中加双语学校2011-2012学年第二学期第二次月考高一化学试卷（100分100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,N 14,O 16,S 32一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是A. 左下方区域的金属元素B. 稀有气体元素C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D. 右上方区域的非金属元素2．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是3．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失4．既能用浓H2SO4干燥，又可用CaO干燥的气体有①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥CH4⑦NH3⑧CO2A．①②③⑥B．①②③⑧C．④⑤⑥D．④⑤5．有A、B两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A和B的叙述中正确的是A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物C．A和B的最简式相同D．A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等6．当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡经通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于A.SO 2、O 2B.SO 2、SO 3C.SO 2、SO 3、O 2D.SO 3、O 27． N 2+3H 22NH 3合成氨反应中，在下列情况下，不能．．使反应速率加快的是 A ．加入氮气B ．减小压强，扩大容器体积C ．加入催化剂D ．适当升高温度8． 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X 、Y 、Z 的物质的量之比为l ：2：2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmol Z ，同时生成2nmol Y A.①② B.①④ C.②③ D.③④9． 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.提高反应物的平衡转化率B.以同等程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成 10． 下图表示氮气和氢气混合，建立N 2＋3H 22NH 3 反应平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是 B ．11． 下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是 A ．甲苯 B ．乙烯 C ．2－甲基丙烯D ．2－甲基丙烷12． 下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是A ．苯和溴苯B ．苯和汽油C ．溴和四氯化碳D ．硝基苯和水CD A13．关于苯分子结构的叙述正确的是A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键B．分子中6个碳碳键完全相同C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上D．每两个键之间的夹角都为60°14．下列实验能获得成功的是A．苯和液溴混合共热制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷15．在标准状况下，2.2 g由CH4和C2H4组成的混和气体体积为2.24 L，则该混合气体中CH4和C2H4的质量比为A.1∶1B.7∶4C.4∶7D.1∶216． 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。
2012学年第二学期高一年级化学月考试卷
2012学年第二学期高一年级化学月考试卷(2013年03月)时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：Na—23 N—14 H—1 C—12 O—16 Cu—64S—32 Ba—137一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）答案写在答题纸上。
1、下列有关硫的说法正确的是A．硫可溶于水 B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂 D．硫在自然界中仅以化合态存在2．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，推测它们是…( )。
(A) ZnCO3、BaCl2(B) ZnS、BaSO4(C) Z n(N O3)2、BaCO3(D) ZnSO4、B a(N O3)23、下列属于氮的固定的化学反应是A．N2与H2反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵4、下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能加快正化学反应速率，减慢逆反应速率。
D．任何化学反应，都需要催化剂5、下列关于环境问题的说法正确的是A．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放B．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染D．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.6．下列变化中需要加入还原剂才能发生的是(A) N2NO2(B) N2NH3(C) NO NO2(D) NH3NO7．下列实验现象描述错误的是A．一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加。
B．将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生。
C．常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬浮，该小球放入浓氨水中沉到底部。
D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色。
8．下列情况下，反应速率相同的。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应9．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－110.用如图装置可进行下列实验A．用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B．用MnO2和浓盐酸制取氯气C．用亚硫酸钠与70%硫酸制取二氧化硫D．用硫化亚铁与稀硫酸制取硫化氢气11．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/ L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A.X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / LB. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / LC.Y＝0.3 mol / LD.Z＝0.4 mol / L12. 下列叙述表示可逆反应2SO(g)+ O2(g) 2SO3(g)一定处于平衡状态是A．SO2、SO3、O2的体积分数相等B．单位时间内生成a mol O2的同时生成a mol SO3C．单位时间内消耗a mol O2的同时消耗2a mol SO2D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化13HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。
2011-2012学年度第二学期高二化学第二次月考试题
2011-2012学年度第二学期高二化学第二次月考试题第Ⅰ卷（选择题，共56分）可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Br 80一、选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是（）A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。
目前，水污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A.①②③⑤B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤3、饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是（）A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配4、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物5、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液6、下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．食醋——酸味剂B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂D．苯甲酸——防腐剂7、下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（）A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”8、下列说法中，不正确的是（）A．铅笔芯不含铅B．陶瓷都不透明C．有机玻璃不属于玻璃D．纯碱不属于碱9、材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。
高一化学必修1第二次月考测试题和答案-参考模板
高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
高一化学下学期月考模拟试题2
高一化学月考模拟试题二1、已知A n+、B(n+1)+、C(n-1)－、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A、C＞D＞B＞AB、A＞B＞C＞DC、D＞C＞A＞BD、A＞B＞D＞C2、下列微粒半径比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①④⑤B、②④⑤C、③④⑤D、①②③4、一般能决定元素化合价高低的是（）A、核内质子数B、核外电子数C、核外电子层数D、最外层电子数5、下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。
B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。
C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。
D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。
6、下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－7、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（）A、R-1B、R－C、R2+D、R2-8、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（）A、B＞C＞AB、B＞A＞CC、A＞B＞CD、A＞C＞B9、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S10、X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（）A、X－还原性大于Y－B、Y氧化性小于XC、X原子序数小于YD、X—还原性小于Y—11、已知X、Y均为1号——18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A、19B、18C、16D、912、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A．①②③B．②③C．④⑤D．①②③④⑤13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
高一化学月考试卷
高一化学月考试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是( ) A ．铵盐都能与碱反应，不与酸反应 B ．液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂 C ．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化D ．常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸2.下列各组粒子：①H 3O ＋，NH 4+，Na ＋；②OH －，NH 2-，F －；③O 2－，Na ＋，Mg 2＋；④CH 4，NH 3，H 2O 。
具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④3.某未知气体的质量是14.2g ，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是（）A ．28.4B ．71C ．28.4g/molD ．71g/mol 4.下列物质中，存在非极性键的化合物的是 A ．NaOH B ．CH 4 C ．I 2 D ．Na 2O 25.元素R 有如下反应：RO 3-＋5R －＋6H ＋==3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO 3-中的R 只能被还原C ．每反应消耗1 mol RO 3-，转移电子的物质的量为5 molD ．R 2在常温常压下一定是气体6.若30g 密度为d g/mL 的AlCl 3的溶液中含有0.9g Al 3+（不考虑Al 3+与水反应），则Cl -浓度为 A ．mol/L B ．mol/L C ．mol/L D ．mol/L7.现有X 、Y 、Z 、W 四种金属片，①把X 、Y 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X 上有气泡产生，Y 溶解；②把Z 、W 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W 发生还原反应；③把X 、Z 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z 。
高一化学第二次月考卷
高一月考化学试卷 第1页 高一月考化学试卷 第2页…○……答……○……题……○……不……○……得……○……超……○……过……○……此……○……密……○……封……○……线…○…2013-2014学年第二学期高一年级第2次月考(化学试卷)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-23 Cu-64 Zn-65 （满分100分 时间：90分钟）一、 单项选择题（每题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A ．石油 B ．天然气 C ．氢气 D ．太阳能 3．下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 4.下列充电电池的叙述，不正确的是（ ）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.长时间不使用电池，最好从电器中取出电池。
2+2+）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成8.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液， 片刻后可观察到的现象是（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜9.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案
高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷及答案一、选择题1．在1L 溶液中含有Fe(NO 3)3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L -1和1.5 mol·L -1， 现向该溶液中加入39.2 g 铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是 A ．反应后溶液中Fe 3+物质的量为0.8 mol B ．反应后产生13.44 L H 2（标准状况）C ．由于氧化性Fe 3+>H +，故反应中先没有气体产生后产生气体D ．反应后溶液中Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之和为0.9 mol 【答案】D 【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol ，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO+2H 2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 1 2 3 0.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol 铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A ．反应后溶液中铁离子为0.6mol ，错误，不选A ；B ．没有产生氢气，错误，不选B ；C ．先硝酸反应，错误，不选C ；D ．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol ，正确，选D 。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
人教版高一(下)学期 第二次 月考检测化学试题含解析
人教版高一(下)学期第二次月考检测化学试题含解析一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2 C Al 2O 3 AlO 2- Al(OH)3 DSiSiO 2H 2SiO 3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
12学年高一下学期第二次联考化学(附答案)
浙江省余姚市三校11-12学年高一下学期第二次联考化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共51分)一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题均只有一个．．．．选项符合题意）1.2011年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为13153I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为（）A．25 B． 53 C．78 D．1312.下列说法中错误的是（）A．水的热稳定性比甲烷强 B．碳酸的酸性比硅酸强C．氯的非金属性比溴强 D．锂的金属性比钠强3.下列说法中错误的是（）A．氧元素位于第2周期ⅥA族 B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．氢是原子半径最小的元素 D．元素周期表中有7个主族、7个副族4.与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是（）A．Na2O B．SO2C．KF D．CaCl25.下列物质的电子式书写正确的是（）A．H2S： B．O2：C．Na2O2： D．NH4Cl：6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A. CsCl和HClB.CO2和SiCC. CaF2和Na2OD.SO3和SiO27.下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8.下列各组物质中属于同分异构体的是（）A．金刚石和纳米碳管 B．氧气和臭氧C．氕、氘、氚 D．乙醇和二甲醚9.下列关于反应速率的说法中，正确的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物的物质的量的减少或生成物的物质的量的增加来表示B．决定反应速率的主要因素是浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率10. 氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
112年高一下学期第二次段考(5月)化学(附答案)
四川省攀枝花市11-12年高一下学期第二次段考（5月）化学说明：⒈本试题共100分，考试时间为90分钟⒉本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷答案填在第Ⅱ卷选择题答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上，考试结束只交第Ⅱ卷。
可能用的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷(选择题 共40分)一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应是吸热反应的是( )A ．铝片与稀硫酸反应B ．甲烷在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液和稀盐酸D ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应2.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是( ) A. NaOH B.H 2 C H 2S D ．CaCl 23.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A ．8个中子的碳原子的符号： 12 6 CB ．NaCl的电子式：C ．Cl － 的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：4.下列反应中，属于加成反应而褪色的是( )A ．乙烯使溴水褪色B ．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色C ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色D ．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失5．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．C ．D ． 6.下列措施不能增大反应速率的是( )A ．增大压强B ．降低温度C ．提高反应物浓度D ．使用合适的催化剂7．对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应速率CH 3CH CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3C H 3C CH 3CH CH 3CH 3相等8.等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗O 2最少的是 （ ）A ．苯B ．甲烷C ．乙烯D ．甲苯9．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A ．锌片发生还原反应B ．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C ．电子由锌片通过导线流向铜片D ．该装置能将电能转变为化学能10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．在标准状况下，22．4 L H 2中含有氢原子数为2N A 。
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鹤山一中2011-2012学年度第二学期第二次月考高一化学可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 P-31 Cl-35.5本试卷共38题，满分为100分，考试时间60分钟。
请把答案写在答题卡对应的位置。
一、单项选择题I：本大题共10小题，每小题1分，共10分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得分，选错或不答的给0分。
1、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有( )A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物2、下列实验操作错误的是( )A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢加入到水中，边加边搅拌来配制稀硫酸D．用酒精萃取碘水中的碘3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和NH3·H2O都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物4、下列物质属于电解质的是( )A．铜丝B．酒精C．食盐晶体D．二氧化碳5、下列生产、生活中的事例不属于．．．氧化还原反应的是( )A．铝的表面生成致密的薄膜B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花6、下列反应中属于热能转化为化学能的是( )A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．煅烧碳酸钙制取氧化钙D．葡萄糖在人体内的氧化分解7、实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．盐酸8、如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是( )9、甲烷和氯气以物质的量比1∶1混合，在光照条件下，得到的有机产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4A．只有①B．①和②的混合物C．只有③D．①②③④的混合物10、把过量氢氧化钠和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中微热时，如果观察到砖红色沉淀，说明该尿液中含有( )A．CH3COOH B．C2H5OHC．NaCl D．C6H12O6（葡萄糖）二、单项选择题II：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得分，选错或不答的给0分。
11、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( ) A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确．．的是( )A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AB．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N AD．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6N A13、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．CO2是气体，而SiO2是固体14、将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性15、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NH3气体，另一个装有N2和H2的混合气体（不发生反应），两瓶内的气体一定具有相同的( )A．质量B．原子总数C．分子总数D．密度16、在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是( )A．Na+、Mg2+、Cl-、NO3- B．Na+、K+、NO3-、CO32-C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、MnO4-、SO4217、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是( )A．Cu B．Al C．Fe D．Pt18、下列除杂方法不正确．．．的是( ) A ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：在溶液中加入过量铁粉，过滤B ．除去C 2H 6中的少量C 2H 4气体：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液、干燥 C ．除去96％的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D ．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 19、下列各项中表达正确．．的是( ) A ．NH 3分子的电子式：B ．CH 4分子的比例模型：C ．O 2-的结构示意图：D ．N 2的结构式：N≡N20、已知反应X+Y==M+N 为吸热反应，对这个反应下列说法中正确．．的是( ) A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 21、下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A ． Na 2O 2B ． NaOHC ． H 2D ．H 2S 22、下列各组物质中，互为同分异构体的是( ) A ．O 2和O 3 B ．H 和D C ．CH 3(CH 2)3CH 3和CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3D ．23、关于CH 4和 的叙述正确．．的是( )A ．都含C —H 键和C —C 键B ．与所有烷烃互为同系物C ．它们结构相似，物理、化学性质相同D ．通常情况下它们都是气态烷烃24、加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是( ) A ．乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应OHCH 33和CH 3CH 3CH 3CH CH 2CH 33C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失25、如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确．．的是( )A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S的强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4的弱26、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确．．的是( )A．a＞b＞c B．a＞c＞bC．a=b+m+n D．a=c-n-m27、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是( )A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤28、少量锌粒与100mL 0.01mol/L的盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①升高温度（不考虑盐酸的挥发）；②改用100 mL 1 mol/L盐酸；③加NaCl溶液；④多用300 mL0.01 mol/L盐酸；⑤用等量锌粉代替锌粒；⑥滴加几滴CuSO4溶液A．①②④⑤B．①②④⑤⑥C．①②⑤D．①②⑤⑥29、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c被腐蚀；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b上有气泡放出，则这四种金属的活动性顺序（由强到弱的顺序）为( )A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a30、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2（g）和1 mol Br2（g），发生如下反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），此反应达到平衡的标志是( )A．容器内颜色不随时间变化B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1∶1∶2C．容器内压强不随时间变化D．单位时间内断裂n mol H—H键，同时形成2n mol H—Br键三、多项选择题：本大题共5小题，每小题3分，共15分。
在每小题给出的四个选项中，至少有．．．2．个．选项符合题目要求，全部选对的得3分，少选且正确得1分，选错或不答的给0分。
31、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是( ) A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+32、在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2反应中，下列说法正确．．的是( ) A．Cl2是还原产物B H2OC．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol33、下列说法正确．．的是( )A．单质分子中一定存在共价键B．不同种类元素形成的化合物中可能存在非极性键C．离子化合物中不可能含有共价键D．离子化合物中可能不含金属元素34、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确．．的是( )A．原子半径：Z>W>X>YB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱35、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s) + 2B(g) ，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的浓度四、非选择题：本大题共3小题，共35分。
36、现有A 、B 、C 、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。
A 元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为H 2B ；0.2 mol 的C 单质能从酸中置换出2.24 L H 2（标准状况）；D 的原子核中没有中子。
(1)、根据以上条件，推断A 、B 、C 、D 的元素名称： A ．_____________， B ．_____________， C ．_____________，D ．_____________；(2)、用电子式表示C 与A 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型： C+A ：电子式______________，化合物类型：_____________，化学键类型：___________； (3)、写出C 与B 所形成的化合物与D 和B 所形成的化合物反应的离子方程式．．．．．__________________________________________________________________________________。