第3节 离子
第三节离子反应(第二课时)
E、 Na+ 、NO3-、NH4+、OHF、H+、I-、NH4+、 Fe3+
G、H+、NO3-、Na+、HCO3H、K+、NO3-、NH4+、CO32-
2、附加隐含条件的应用律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 ⑵强碱性溶液中存在大量的OH-。 ⑶强酸性溶液中存在大量的H+。
第三节离子反应
(第二课时)
问题与解决一
下列物质属于强电解质的是（ D ） ①KOH ②次氯酸 ③AgNO3 ④Na2CO3 ⑤H2CO3 ⑥乙醇 ⑦ BaSO4 A、①②③④ B、①③④⑤⑥ C、①③④⑤⑦ D、①③④⑦
问题与解决二
H2SO4
往Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4请推测实验现象 并分析原因 ①烧杯中有白色沉淀出现
反应后 离子浓度 减小
练习:写出下列反应的离子方程式
① NaCl+H2O----② Na+H2O----③CaCO3+H2SO4-----
三、溶液中离子大量共存问题
1、同一溶液中若离子间发生反应，离子 不能在溶液中大量共存。 判断:下列几组离子能大量共存的是： A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42B、Ag+、Na+、Cl-、 NO3C、H+、NO3-、NH4+、CO32D、Mg2+、 H+ 、Cl-、 OH-
Ba(OH)2
②随着H2SO4的加入,灯泡 由亮变暗,再变亮
二、离子反应
1、离子反应： 凡是有离子参加或生成的反应
《离子键、配位键与金属键》第三课时教案
第3节离子键、配位键与金属键第3课时 金属键【教学目标】1. 知道金属键的实质2. 会用金属键解释金属的某些特征性质【教学重点】金属键的实质，某些性质的解释【教学难点】金属键的实质【教学方法】 交流研讨、引导探究【教师具备】多媒体课件【教学过程】【引入】用精美的金属图片引入【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。
1. 金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2. 金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】三、金属键1. 金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
T i2. 金属键及其实质【展示】金属键的模型图，从金属元素的原子结构出发，结合电负性引导学生讨论金属原子能否以共价键或离子键成键；进而以能量为立足点明确金属键的成键本质。
组成离子：金属阳离子和自由电子【讲解】在金属固体中，由于金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚在金属阳离子之间“自由”运动，即成为“自由电子”。
正是由于“自由电子”在整个金属固体中不停的运动，使得体系的能量大大降低。
这种在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用叫做金属键。
金属键本质上也是一种电性作用。
【板书】1．构成微粒：金属阳离子和自由电子2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3. 成键特征：自由电子被许多金属离子所共有；无方向性、饱和性【板书】3. 金属键与金属性质【学生分组讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性？请一位同学归纳，其他同学补充。
【讨论1】(1)金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
【讨论2】(2)金属为什么易导热？金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
第三节离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键编辑人：阚静一审核人：张子田1．成键原子所属元素的越大，原子间越容易，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键。
2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
3．相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
4．形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对的的原子。
配位键与共价键的相同之处，不同之处。
列举常见的含有配位键的物质：、、、。
5. 叫金属键。
金属键没有共价键所具有的，自由电子属于整块金属。
6．金属具有不透明的金属光泽的原因；金属具有导热性的原因；金属具有导电性的原因。
随堂练习1.关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是( )A．Na2O B．HNO3C．HCl D．NH34．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CS2D．NaCl5．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O7．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A．CO和MgCl2B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2D．H2O和SO2 8．下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫9．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+210．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时11．在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子12．组成金属晶体的微粒（）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳离子和阴离子13．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
第3节 离子交换基本知识
第3节离子交换基本知识一、离子交换剂：磺化煤（煤磨碎后经浓硫酸处理得到）离子交换树脂二、离子交换树脂1．结构*母体（骨架）：高分子化合物和交联剂经聚合反应而生成的共聚物根据组成母体的单体材料：苯乙烯（最广泛）、丙烯酸、酚醛系列* 活性基团：遇水电离，称为固定部分和活动部分具有交换性（可交换离子）如聚苯乙烯磺化――磺酸基团（－SO3H）一种强酸性阳离子树脂强酸阳离子：RSO3H弱酸阳离子：RCOOH强碱阴离子：R≡NOH季胺弱碱阴离子：R≡NHOH叔胺R＝NH2OH仲胺R－NH3OH（伯胺）* 微孔形态：凝胶型、大孔型、等孔型等2．命名全名称：（微孔型态）（骨架名称）（基本名称）如凝胶型苯乙烯系强酸型阳离子交换树脂为了区别同一类树脂的产品，有时在前面加上一些数字。
3．主要性能1）密度：湿真密度：1.1-1.3 g/ml 溶胀后的质量与本身所占体积之比（不包括树脂颗粒之间的孔隙），用于确定反冲洗强度，混合床的分层湿视密度（堆积体积）：0.6-0.85 g/ml 计算树脂用量2）交换容量：是树脂最重要的性能，表示树脂交换能力的大小。
以体积和重量两种表示方式。
全交换容量：可用滴定法测定或从理论上计算工作交换容量：实际工作条件下的，全的60－70％3）离子交换树脂的选择性与水中离子种类、树脂交换基团的性能有很大关系，同时也受离子浓度和温度的影响。
在常温和低浓度时：* 离子电荷愈多，愈易被交换* 原子序数愈大，即水合半径愈小，愈易被交换：Fe3+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+= NH4+ >Na+>Li+SO42->NO3->Cl->HCO3->HSiO3-* H＋和OH－的交换选择性与树脂交换基团酸、碱性的强弱有关。
对于强酸阳树脂：H+>Li+而对于弱酸阳树脂：H+>Fe3+三、离子交换平衡离子交换也是一种化学反应，存在交换平衡。
高一化学说课稿：离子反应
离子反应各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第三节离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。
一、教材的地位、作用离子反应是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。
理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
二、学情分析本方案实施对象：实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。
知识基础：在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。
能力基础：已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。
心理认知特点：高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。
学生认知的困惑:学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。
常见离子知识点总结
常见离子知识点总结1. 离子的形成离子是通过化学反应形成的。
在一个化学反应中，原子会失去或者获得电子从而形成带电的离子。
这种过程通常发生在金属与非金属之间或者在同一周期元素之间的化合物中。
在形成化合物的过程中，金属通常会失去电子形成正离子，而非金属则会获得电子形成负离子。
2. 离子的符号离子的符号是通过原子或者分子的符号上方加上代表带电荷的符号来表示。
对于正离子，带电符号是一个加号 +，对于负离子，带电符号是一个减号 -。
比如钠离子可以被表示为Na+，氯离子可以被表示为Cl-。
3. 离子的结合离子之间通过静电力相互作用形成离子化合物。
这些化合物通常是离子晶体，具有高熔点和良好的溶解性。
在离子晶体中，正离子和负离子通过离子键进行吸引，形成非常坚固的晶格结构。
4. 离子的性质离子在水中通常会形成水合物。
水合离子是离子被水分子包围形成的物质。
这种现象使得离子在水中的溶解度增加，并且影响了离子在水中的化学性质。
另外，离子在电场中会发生迁移，这种现象在电解质溶液中常常被观察到。
如果将足够多的离子聚集在一起，它们会导致电荷累积并且形成电场。
这种电场可以导致离子之间的相互作用，形成离子晶体或者其他离子化合物。
5. 离子的应用离子在生活中有着广泛的应用。
在医学上，离子被用来进行放射性治疗和医学成像。
在工业上，离子被用来进行表面处理、电镀、电解和其他化学反应。
在日常生活中，离子也被用来进行水处理、空气清洁和其他环境应用。
总结来说，离子是化学中非常重要的概念，它们是我们理解化学反应、研究物质性质和应用化学知识的基础。
离子不仅在化学中起着重要的作用，在生活中也有着广泛的应用。
因此，对离子的理解和研究具有重要的意义。
高中化学 第三节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
安徽省怀远县包集中学高中化学选修3：第三节银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
高手支招之一：细品教材一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7 元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q+）和阴离子所带电荷（q-）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r）的平方成反比。
F= (k为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
高中化学离子教案
高中化学离子教案
教学目标：
1. 理解离子的概念和特点；
2. 掌握离子的命名和化学式的写法；
3. 了解离子在化学反应中的作用。
教学重点：
1. 离子的定义和分类；
2. 离子的命名和化学式的写法；
3. 离子在化学反应中的作用。
教学准备：
1. 教材：高中化学教科书；
2. 实验器材：试管、试剂等。
教学内容与过程：
一、引入
1. 引入离子的概念，让学生讨论什么是离子，有哪些种类的离子。
2. 通过实验展示生成离子的方法，引起学生的兴趣。
二、离子的定义和分类
1. 讲解离子的定义；
2. 分类介绍阳离子和阴离子的概念及区别。
三、离子的命名和化学式的写法
1. 介绍常见的离子的命名规则和写法；
2. 练习让学生掌握离子的命名和化学式的写法。
四、离子在化学反应中的作用
1. 讲解离子在离子反应中的作用；
2. 实例分析离子在不同化学反应中的作用。
五、总结与提高
1. 总结今天学习的内容，强调离子在化学中的重要性；
2. 提高学生对离子的认识和理解。
六、作业布置
1. 练习有关离子的习题；
2. 阅读相关材料，准备下节课的课堂讨论。
教学反馈：
1. 师生互动，了解学生对离子的掌握情况；
2. 对学生提出的问题进行解答和指导。
拓展延伸：
1. 实验探究不同离子的性质；
2. 讨论离子在地球化学中的重要性。
教学结束。
第2章 第3节 第1课时 离子键
第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键[学习目标定位] 1.正确认识离子键的概念和实质，熟知离子键的特征。
2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。
一离子键的形成及表示方法1．下表为一些元素的电负性数据：(1)元素电负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何？答案一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子，形成阴离子；电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，形成阳离子。
(2)如何根据成键元素的电负性判断形成的化学键是离子键？答案成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为，当成键元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
(3)表中所列的元素对应的原子之间最易形成离子键的是哪两种元素？氯元素与铝元素的原子之间能形成离子键吗？答案最易形成离子键的元素是Cs和F；Cl 与Al之间不能形成离子键。
2．写出下列离子化合物的电子式(1)NaCl________；(2)Na2S________；(3)NaOH________；(4)NH4Cl________；(5)Na2O2________；(6)CaCl2________。
答案(1)Na＋[··C l··]－(2)Na＋[··S··]2－Na＋(3)Na＋[··O··H]－(4)[H··N H,H··H]＋[··C l··]－(5)Na＋[··O··O··]2－Na＋(6)[··C l··]－Ca2＋[··C l··]－3．用电子式表示下列离子化合物中离子键的形成：(1)氯化钠：。
第2章 第3节 第1课时 离子键
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离子键 带相反电荷离子之间的 相互作用称为离子键 一般是活泼金属和活泼 非金属元素 阴、阳离子
共价键 原子间通过共用电子
概念
对所形成的相互作用
叫做共价键
成键元素
成键微粒
一般是非金属元素
原子
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离子键 实质 静电作用
共价键
电性作用(或原子
轨道重叠) 非金属元素的原子最外层 未达到饱和状态，相互间 通过共用电子对形成共价
质中
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[解析]
活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子
化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系能量 降低，其结构稳定性增强，故A、B正确；离子键的形成只
是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得、失，
如Na＋与OH－结合成NaOH。在CH3COONa中同时存在Na
＋与CH 3COO －间的离子键、C—C间的非极性键、C—H及
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铵盐是离子化合物，含有离子键和共价键；离子化 合物在熔融状态下能导电，共价化合物不可以。
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Байду номын сангаас
(1)离子键的实质是静电作用，既有静电吸引作用也有 静电排斥作用。
(2)活泼金属与活泼非金属大多能形成离子键，但
AlCl3中是共价键，完全由非金属元素也可以形成离子键， 如铵盐。
型化合物(CO2和MgCl2)，但属于离子化合物的只有D。 答案：D
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4．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( A．1s22s22p2 B．1s22s22p5
)
C．1s22s22p63s2
D．1s22s22p63s1 分析：A、B、C、D对应元素分别为C、F、Mg、Na， 其中C最难形成离子键。 答案：A
第三节 化学键(离子键)
2.
3.左边相同的原子可以合并写，相同的离子一般要单个 写；
4.不能把“→”写成“=”
·· C··l·
2、离子的电子式：
（1）阳离子：简单阳离子—离子符号。H+
Na+ Mg2+ n-
（2）阴离子：简单阴离子— 一般用 R 表示
[
Cl-
C····l
··
]
_
S2-
Br-
[：S····：]2-
[：B·r·：]··
H-
H
练习：写出下列离子的电子式:K+、O2-、N33、离子化合物的电子式：
a、由阴、阳离子的电子式组合而成. b、相同离Hale Waihona Puke 不能合并 c、尽可能对称AB型
A2B型
AB2型
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：Na K
Cl SK
Na Cl
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
书写要点：
练习MgO、K2S、CaF2
1.左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电
子式表示；
（2）多元素化合物：①强碱:NaOH、KOH ②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
（二）离子化合物：
1、定义：由离子键构成的化合物 2、存在：金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝
大部分的盐。 （三）电子式：
定义：在元素符号周围用小黑点（或× ）表示原子
的 规1、最 则原外：子层电：电 子N子 的a ×分的布式×在子M四。g个×方向·上C··先·单·N后···双· ·O·····
• 2、用电子式表示下列化合物的形成过 程
• CaCl2
第3节 离子选择性电极的性能参数
i: 被测离子；j, k: 共存干扰离子
公式说明：
从上式可看出，Ki,j是对共存干扰离子j 对离子选择性电极膜电位的一种定量描述， 其值越小，表示电极对被测的i离子的选择性 越好，干扰越小。
例如： Ki,j = 10-7 (ni=mj=1)，意味着电极对i的敏 感性是j的100倍，即aj等于ai的107倍时，二者提 供相同的膜电位。
K i , j (a j )2. Fra bibliotekKi,j为参考
(1) 判断分析方法的可行性;
(2) 检测被测离子允许测量的最低活度; (3) 检测允许共存干扰离子的最高活度。
例题：
NO3-离子选择性电极的KNO3-,SO42- = 4.1×10-5，
欲在1mol.L-1的硫酸钠溶液中测定NO3- ，如果 要求SO42-的存在造成的相对误差小于5%，试 估计被测NO3-的活度至少不低于多少？
第三节
离子选择性电极 的性能参数
一、电位选择系数
理想的离子选择性电极应只对特定
的一种离子产生电位响应，事实上，离
子选择性电极不仅只对一种离子响应，
与被测离子共存的某些其它离子也能响
应，即离子选择性电极的响应并没有绝
对的专一性，而只有相对的选择性。
(一) 电位选择系数(Ki,j)
定义：在相同条件下，当被测离子 i 与共存干 扰离子 j 提供相同的膜电位时，被测离子 i 与共 存干扰离子 j 的活度比称为干扰离子 j 对被测离 子 i 的电位选择系数 (Ki,j)。
(三) Ki,j的应用
1. 用Ki,j计算测量误差
在有干扰离子 a 产生的 RT j存在时，测量 ni / m j i EM K ln(ai K i , j a j ) 绝对误差和相对误差分别为： zF
九年级化学第四单元第三节离子知识点总结
课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示2 8 7+17电子层质子数电子层上的电子数相互转化阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
第三节离子键
·
铵盐
三、化学键
定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间 强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 离子键 共价键 极性键 非极性键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成 的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
离子键和共价键的比较
离子键
成键微粒 成键本质 阴、阳离子 静电作用 ：：
[×
× ×
]]2- Na+ ]—
A2B型 Na2O AB2型 MgCl 2
] — Mg2+ [ ×
离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式 合并而成。
注意：相同的离子不能合并，要分开写！
写出下列粒子的电子式：
氯化钾 硫化钠 氟化镁
氟化镁
· · · · : : 2+ : : [ F ] Mg [ F ] · · · ·
原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · · · Mg ·＋ · O · → Mg2+ [ : O :]2· · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · · · 2- + : + : [ S ] → K K ＋ · 2 K· S· · · · · · · · · 2- K+ : + : [ S ] ＋· S· K· ＋ K·→ K · · · ·
特殊：AlCl3（共价键） + 特殊：NH4 X （离子键）
5.离子化合物：
凡是含有离子键构成的化合 物就叫做离子化合物
思考
哪些物质属于离子化合物 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等
AlCl3
包括：强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：
第3节 碎片离子峰
CH2 CH2
H H2C H2C OH H3C C CH2 O C CH2
H
CH3 CH CH2
CH2 OH H2C H C CH2 H2C CH2
m/z=58
CH2 CH CH3
20:49:32
CH2 CH m/z=100 CH3
3、复杂开裂 、 在含有脂环或芳环的离子中，发生一个以上键的开裂， 在含有脂环或芳环的离子中，发生一个以上键的开裂，并 同时脱去中性分子和自由基。环醇、环卤烷、环酮、 同时脱去中性分子和自由基。环醇、环卤烷、环酮、醚、 胺等化合物可以发生此类复杂开裂。 胺等化合物可以发生此类复杂开裂。
20:49:32
15 H3C 71 71 H3C
29
43
57 CH2 43 CH2
71 CH 2 29 CH2 CH 2 CH2 CH 2 CH2 CH2 CH3 15 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3
CH2 CH2 57
CH2 CH2
失去一个H 而成为链烯烃离子。 失去一个 2而成为链烯烃离子。 57 H3C CH2 CH2 CH2
第四章 质谱分析
第三节 碎片离子峰、 碎片离子峰、 亚稳离子峰
一、碎片离子峰 二、开裂类型及其 规律（阳离子） 规律（阳离子） 三、亚稳离子峰
20:49:32
一、碎片离子
当有机化合物蒸气分子进入离子源受到电子轰击时， 当有机化合物蒸气分子进入离子源受到电子轰击时，按下列方式形成各 种类型离子（分子碎片）： 种类型离子（分子碎片）：
R4
CH CH
H
Z C R1
R4
CH CH HC R2
ZH C R1
R3
20:49:32
CH R2
第一章第三节离子反应
第二课时实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，测其导电性，然后逐滴加入稀硫酸，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针变化）。
现象：①②③分析原因：⑴写出硫酸和Ba(OH)2电离方程式：⑵说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质：考点：离子反应（一）、离子反应的概念、实质、表示方法：1、概念：2、离子反应发生条件：①②③3、表示方法：4、离子反应的本质：【练习】1、下列反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KMnO4加热分解制O2D．NH3遇HCl生成白烟（二）、离子方程式：1、概念：2、表示意义：3、离子方程式的书写：一写：二拆：写成离子符号。
仍写成化学式：难溶物气体：难电离的物质：单质：氧化物：注意：微溶物三删：四查：【练习】1、写出下列反应的离子方程式①、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：②、铁加入稀盐酸：③、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：④、KHSO4溶液与BaCl2溶液反应：⑤、CO2气体通入足量澄清石灰水：⑥、向氢氧化钙的悬浊液中通入过量的CO2：⑦、盐酸与碳酸钙反应：⑧、硫酸与氢氧化钠反应：⑨、钠和水反应：⑩、稀醋酸与碳酸钙反应：⑾、过氧化钠与水反应：⑿、氯气与氢氧化钠反应：⒀、氯气与水反应：⒁、Fe与CuSO4反应：⒂、Mg(OH)2与硫酸反应：⒃、MgO与稀盐酸反应：⒄、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：⒅、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：2、对于反应能用同一个离子方程式表示的是( )A．NaOH+HCl KOH+CH3COOH B．NaOH+H2SO4Ba(OH)2+ H2SO4C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+ Na2SO4D．CaCO3+H2SO4NaCO3+HCl3、在一定条件下有如下反应：R2On2-+aH++3Y2-==2R3++3Y+ bH2O，则n值为（）A.4B.5C.6D.7（三）、离子反应的应用1、离子方程式正误判断：⑴、看离子反应是否符合客观事实；如：把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑵、看各物质的拆分形式是否正确。
第三节 离子键、配位键与金属键(第3课时)
（4）金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子
层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方 式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴 承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之 间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用， 因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。 因此，金属都有良好的延展性。
20.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，
又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌
能溶于氨水，生成配合物离子[Zn（NH3）4]2+。 回答下列问题：
⑴单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在 形式为 [Al(OH)4] - （用化学式表示）。
⑵写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
不同的金属在某些性质方面，如密度、硬 度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原 子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。
物质的导电性
当堂巩固
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ）
A. 金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用
Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑
。
⑶下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即
可鉴别的是 ①③④ 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和
氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
⑷写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
。
氢可水试氧溶中解化性，释锌锌生在的 盐 成实原 与[Z验n因 氨(室N水H不反3)适应4]2宜产+，用生氨可的水溶Z的n性(用O锌H量盐)不2与可易氨溶控水于制反过。应量制氨备。
高中化学：第三节离子反应
自己探寻答案
为什么同浓度同体积的盐酸和醋酸 溶液导电能力不同？
思考
什么是强电解质？什么是弱电解质？ 哪些物质是强电解质？哪些物质是弱 电解质？如何表现强电解质和弱电解 质电离程度的差异性？
疑难辨析
1、同浓度、不同体积的盐酸导电能力是 否相同？
H2SO4
NaOH
Na2CO3
酒精
蔗糖
2、什么是电解质？什么是非电解质？
在常见物质中哪些物质是电解质？
疑难辨析
氯气的水溶液有导电性，氯 气是电解质吗？
科学猜测
现有物质的量浓度相同的四种电解质的水 溶液：
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液 氨水
它们的导电能力会相同吗？
科学探究
在4只相同的小烧杯中分别加入 50mL0.1mol/L的：
写出下列反应的离子方程式： （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）硫酸与氢氧化钾溶液反应 （3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应 （4）大理石与盐酸反应
想一想、然后与同学交流一下
在书写离子方程式时，下列哪些物质的 化学式不能改写？
NaCl
Na2CO3
Na
NaHCO3
NaOH
Cl2
2、不同浓度取相同体积（25毫升）、相同浓度 （0.1ml/l）的下列各组溶液混合，检测混
合后混合液的导电性： 1、盐酸和硝酸银 2、氢氧化钡和硫酸
大家一起议一议
为什么会有上述不同的现象？ 什么是离子反应？ 如何正确书写离子反应方程式？
练一练
HCl
BaSO4
CO2
CaCO3
Fe（OH）3
NH3
第三节 离子反应
知识归纳 五、离子共存的判断
离子间结合 生成难溶物
熟练掌握常见物质的溶解性，见 灯片11~12
H+ + 弱酸阴离子（或OH-）→弱电解质
离子间结合生 OH- +弱碱阳离子（或H+） →弱电解质 离 成弱电解质
子
弱酸的酸式酸根与H+、OH-都能反应
间 反 应
离子间发生双 水解反应
Al3+与AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、ClO能发生双水解；Fe3+ 与AlO2-、HCO3-、CO32、ClO-双水解；NH4+与AlO2-等发生双水解。
（2）离子间发生氧化还原反应。
（3）离子间结合形成配离子。
4、离子反应表示的意义： 离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且 还可以表示同一类反应。
如：H+ + OH- = H2O 表示 强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类反应 5、离子方程式的书写 “一写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式。
如：弱酸、弱碱、水。
v
3.电离及电离方程式 （1）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 _自_由__移_动__离_子___的过程，电离过程可以用电离方程式表示。 （2）电离方程式 ①强电解质：完全电离，用“____=_______”表示。例如： NaCl___=_N_a_+__+_C_l_- ___。 ②弱电解质：部分电离，用“___________”表示。例如： NH3·H2O_______N_H_4_++_O__H_- __。 ③多元弱酸分步电离，一般由第一步电离决定.例如： H2CO3___________H__+_+_H__C_O__3_-_____。 ④多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如：
高二化学鲁科课前预习训练：第章第节离子键、配位键与金属键
第3节离子键、配位键与金属键课前预习问题导入什么叫离子化合物？请列表比较离子化合物和共价化合物。
答案：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物。
注意：根据化合物在熔融状态是否导电,可判断它是离子化合物还是共价化合物。
若导电，是离子化合物,若不导电，是共价化合物。
基础知识填空1.离子键的概念:阴、阳离子之间通过__________形成的化学键叫离子键;离子键的实质是_________；离子键的特征是____________________。
答案：静电作用静电作用没有方向性和饱和性2.配位键的概念：当氨分子与H+相互接近到一定程度时，氨分子中的__________所在的轨道将与H+的1 s__________重叠，使得孤对电子主要在重叠区域中运动，即这一对电子为__________和__________共用，从而形成了一种新化学键，这种化学键叫配位键.形成配位键的条件是有能够提供__________的原子,且另一原子具有能够接受__________的空轨道。
常用的表示符号为__________。
答案:孤对电子空轨道氮原子氢原子孤对电子孤对电子A→B3。
金属键的概念:在__________和__________之间存在的强烈的相互作用叫金属键；其本质是一种__________作用；金属键的特征是____________________。
金属键的实质是金属中的__________在整个金属固体中不停运动,使得体系的能量大大__________，并与__________形成一种强烈的相互作用。
答案：金属阳离子自由电子电性没有方向性和饱和性自由电子降低金属阳离子。
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⑷
+8
表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。
写出下列元素的符号和原子 序数，画出其原子结构示意图。
硫
氯
镁
氟
铍
氩
硫 S
+16
28 6
镁 Mg
+12
2 8 2
铍 Be
氟 F
+4
第四单元 物质构成的奥秘 课题3 离子
1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？
原子是化学变化中的最小粒子。 质子（+） 原子核 中子（0） 原子 （+） 核外电子（一） 核电荷数=质子数=电子数
氢原子的核外电子运动情况
电子不像行星绕太阳旋转有固定 的轨道，但有经常出现的区域，科 学家把这样的区域称为电子层。
⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
原子的结构 可用原子结 构示意图简明地表示。
二、 原 子 结 构 示 意 图
1、画 法 ： 画 圆 圈 ，标 核 电，
弧线呈扇面，数字一条线。
+8 2 6 +11 2 81
氧 O
钠 Na
2、表示意义：以氧原子结构示意为例
+8 2 6
⑴ 弧 线 表 示 电 子 层，
题号 1、比镁原子 少1个质子的 原子 2、原子核只 有1个质子的 原子 3、核电荷数 为18的原子 是氩原子
判断确定 钠原子
原子结构示 意图
+11 2 8 1
氢原子
+1 1
氩原子
+18 2 8 8
质子数 元素的种类 最外层电子数 元素的化学性质
1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（He 为2个），化学性质稳定，这种结构称 为稳定结构； 2.金属元素：最外层电子数少于4个， 易失去电子，化学性质活泼； 3.非金属元素：最外层电于都大于或 等于4个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
最外层电子数决定了元素的化学性质。
1、原子核上的质子数决 定着元素的种类。是区 分不同元素的依据。 2、原子最外层上的电 子数决定着元素的化学 性质。
硼 Be
+5
3 2
硅 Si
硫 S
+14 2 9 3
钠 +11 NaLeabharlann 5 6+18
2 8 6
用原子结构示意图表示：
1、比镁原子少1个质子的原子；
2、原子核只有1个质子的原子； 3、核电荷数为18的原子；
一、核 外 电 子 的排布
核外电子的运动又称为核外电 子的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q
电子能量：逐 渐 升 高 离核距离：逐 渐 增 大
核外电子的排布规律：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。
2 2
氯 Cl
氩 Ar
+17 2 8 7
+9
2 7
+18 2 8 8
根据所画出的原子结 构示意图，你发现原子结 构与元素的分类以及化学 性质有什么样的关系？
元素 名称 元素 符号
硫
S
镁
Mg
铍
Be
氯
Cl
氟
F
氩
Ar
元素 非金 非金 非金 稀有 金属 金属 分类 属 属 属 气体 最外 层电 子数
6
2
2
7
7
8
〉4 〈4 〈4 〉4 〉4 稳定
归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点
元素 分类 稀有 气体 金属 元素 非金属 元素 最外层 原子 电子数 结构 8（氦为 稳定 2）个 结构 一般小 不稳 定 结构 于4个 一般大 不稳定 于4个 结构 变化 趋势 稳定 易失 电子 易得 电子 化学 性质 稳定 活泼 活泼