人教版初三九年级化学第九单元课题1溶液的形成
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人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题1 溶液的形成》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题1 溶液的形成》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题1 溶液的形成》是本套教材中的重要内容。
本课题主要介绍溶液的概念、特点以及溶液的形成原理。
通过本课题的学习，学生能够理解溶液的本质，掌握溶液的形成过程，并能够运用所学知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶解、混合等基本概念，具备了一定的实验操作能力。
但溶液的形成原理和溶液的特点还需要进一步引导和讲解。
因此，在教学过程中，要注重学生已有知识的激活和迁移，通过实验、讨论等方式激发学生的学习兴趣，提高学生的探究能力。
三. 教学目标1.知道溶液的概念和特点。
2.理解溶液的形成原理。
3.能够运用所学知识解决实际问题。
四. 教学重难点1.溶液的形成原理。
2.溶液的特点。
五. 教学方法采用实验法、讨论法、讲授法等相结合的教学方法。
通过实验引导学生观察和思考，通过讨论激发学生的探究热情，通过讲授系统地传授知识。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯等。
2.实验药品：食盐、蔗糖、水等。
七. 教学过程1. 导入（5分钟）通过一个日常生活中的实例引出溶液的概念，如：“在生活中，我们常常需要将固体物质溶解在水中，如食盐、蔗糖等，这种混合物就称为溶液。
”2. 呈现（10分钟）呈现实验现象，引导学生观察和思考。
如：“将食盐放入水中，经过搅拌，食盐能够均匀地分散在水中，形成一个均一的混合物。
”3. 操练（15分钟）学生分组进行实验，亲身体验溶液的形成过程。
教师巡回指导，解答学生疑问。
4. 巩固（5分钟）学生根据实验结果，总结溶液的特点，如：“溶液是一种均一的混合物，其中溶质能够均匀地分散在溶剂中。
”5. 拓展（5分钟）引导学生思考溶液的形成原理，如：“溶液的形成是由于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力。
”6. 小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，强调溶液的概念和特点，以及溶液的形成原理。
人教版九年级化学下册课题1_溶液的形成
3、当两种物质完全反应后，新生成的物质是 溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质， 如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余物 和新生成的物质都是溶质。
想一想
将铁投入一定量的稀硫酸中，直 到没有气泡产生，且铁有剩余， FeSO4 溶剂为 所得溶液中溶质为_______ H2O ；若铁完全溶解，则溶液 _______ 中的溶质一定含有FeSO _______ 4 ，可能 H2SO4 含有_______
第九单元之
课题1 溶液的形成
在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、 食醋不易结冰，这是为什么？
实验一 ：
图9-2 蔗糖溶液
物质加到水中 氯化钠
硫酸铜
实验现象
固体消失，液体无色澄清透明 固体消失，液体蓝色澄清透明
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性
实验9-3：
溶剂 溶质 振荡 前现 象 振荡 后现 象 静置 后现 象 结论
水 5mL
乙醇 2mL
分层 均匀 不分层 混合
震荡前分层说明 问：溶质、溶剂分别是谁？ 乙醇密度小于水， 最后不分层说明 水和乙醇互溶。
1、溶质的状态可以为
固体 固体、气体溶于 液体 液体，形成溶液 时；固体和气体 气体 一般作溶质，液体 作溶剂。
m（溶液）= m（溶剂）+ m（溶质）
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( ) C A： A > C ： A= B B B ： A < B D： 不能确定
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放 置一年时间后，KNO3将（ B ） A：会沉降下来 C：会浮上水面
想一想
将铁投入一定量的稀硫酸中，直 到没有气泡产生，且铁有剩余， FeSO4 溶剂为 所得溶液中溶质为_______ H2O ；若铁完全溶解，则溶液 _______ 中的溶质一定含有FeSO _______ 4 ，可能 H2SO4 含有_______
第九单元之
课题1 溶液的形成
在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、 食醋不易结冰，这是为什么？
实验一 ：
图9-2 蔗糖溶液
物质加到水中 氯化钠
硫酸铜
实验现象
固体消失，液体无色澄清透明 固体消失，液体蓝色澄清透明
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性
实验9-3：
溶剂 溶质 振荡 前现 象 振荡 后现 象 静置 后现 象 结论
水 5mL
乙醇 2mL
分层 均匀 不分层 混合
震荡前分层说明 问：溶质、溶剂分别是谁？ 乙醇密度小于水， 最后不分层说明 水和乙醇互溶。
1、溶质的状态可以为
固体 固体、气体溶于 液体 液体，形成溶液 时；固体和气体 气体 一般作溶质，液体 作溶剂。
m（溶液）= m（溶剂）+ m（溶质）
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( ) C A： A > C ： A= B B B ： A < B D： 不能确定
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放 置一年时间后，KNO3将（ B ） A：会沉降下来 C：会浮上水面
人教版初中化学九年级下册第九单元 课题1 溶液的形成 课件
课题1 溶液的形成
一、溶液的概念
• 实验：蔗糖溶解
溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间
蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 特征：均一性、稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
判断溶液的依据： 1、均一的、稳定的 如植物油和水不能形成溶液
2、混合物 如蒸馏水不是溶液
二、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液
溶剂：能溶解其它物质的物质 命名：某溶质的某溶剂溶液 • 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 = m质+m剂 • 2、V溶液 < V质+ V剂
实验探究一：影响物质溶解性的因素有哪些？
液 • D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，
则不是溶液了
例3、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:
• 碘酒 • 硫酸铜溶液 • 石灰水 • 生理盐水 • 盐酸
碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水
例4 如右图所示，向小试 管中分别加入下列一定量 的物质，右侧U形管中液面 未发生明显变化，该物质 是 ( D)前水的 温度/℃
加入溶质后水的 温度/℃ 温度基本不变
NH4NO3 温度降低
NaOH 温度升高
结论
物质溶解时既有吸热现象又有放热现象
扩散过程 （吸热）
溶 解 过 程
水合过程 （放热）
吸热＞放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水
吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水
A．氢氧化钠固体
一、溶液的概念
• 实验：蔗糖溶解
溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间
蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 特征：均一性、稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
判断溶液的依据： 1、均一的、稳定的 如植物油和水不能形成溶液
2、混合物 如蒸馏水不是溶液
二、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液
溶剂：能溶解其它物质的物质 命名：某溶质的某溶剂溶液 • 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
• 1、m溶液 = m质+m剂 • 2、V溶液 < V质+ V剂
实验探究一：影响物质溶解性的因素有哪些？
液 • D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，
则不是溶液了
例3、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:
• 碘酒 • 硫酸铜溶液 • 石灰水 • 生理盐水 • 盐酸
碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水
例4 如右图所示，向小试 管中分别加入下列一定量 的物质，右侧U形管中液面 未发生明显变化，该物质 是 ( D)前水的 温度/℃
加入溶质后水的 温度/℃ 温度基本不变
NH4NO3 温度降低
NaOH 温度升高
结论
物质溶解时既有吸热现象又有放热现象
扩散过程 （吸热）
溶 解 过 程
水合过程 （放热）
吸热＞放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水
吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水
A．氢氧化钠固体
人教版-化学-九年级下册- 九年级 第九单元 课题1 溶液的形成
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
1．认识溶解现象，理解溶液相关概念，学会区 分溶剂与溶质、溶液和浊液。
2．了解一些常见的乳化现象。 3．识记常见物质溶解的热效应并理解其原理。
1．溶液是一种或几种物质___分__散___到另一种物 质里，形成__均__一____的、__稳__定____的_混__合__物___。能 溶解其他物质的物质叫__溶__剂__ ，被溶解的物质叫 __溶__质____。____水____是最常用的溶剂。
[典例2]写出下列溶液中溶质的化学式： (1)稀硫酸______；(2)双氧水______； (3)氯化亚铁溶液_____；(4)澄清石灰水______； (5)锌粒与稀硫酸恰好完全反应后的溶液_____； (6)白磷的二硫化碳溶液______。 思路点拨：在投放过程中发生了化学反应的， 要考虑反应完全后的溶液中溶质的成分。 答案：(1)H2SO4 (2)H2O2 (3)FeCl2 (4)Ca(OH)2 (5)ZnSO4 (6)P
2．液体以小液滴形式分散到另一液体里形成的 混合物叫做__乳__浊__液__。餐具上的油污加入洗涤剂后 能用水洗掉，这是利用了洗涤剂的__乳__化____功能。
3．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质 的分子(或离子)向水中扩散，这一过程__吸__收__热__量___； 另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合 分子(或水合离子)，这一过程__放__出_热__量___。
加入 溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶解 现象
溶于水，得到澄 清溶液，溶液温 度_不__变___
溶于水，得到澄 溶于水，得到澄Leabharlann 清溶液，溶液温 清溶液，溶液温
度_降__低___
九年级化学人教版下册第九单元课题1溶液的形成优秀教学案例
3.小组合作的教学模式：本节课采用小组合作的学习方式，学生分组进行讨论和实验。在合作过程中，学生互相学习、交流，培养团队协作精神和沟通能力。同时，小组合作也有助于提高学生的表达能力和自信心。
4.多元化的教学评价：本节课注重过程性评价与终结性评价相结合，关注学生的学习态度、合作精神、创新意识等方面的发展。通过自评、互评和他评等方式，给予学生客观、公正的评价，鼓励学生持续发展。
2.强化学生对化学实验的热爱，增强动手操作、观察思考的能力。
3.教育学生将化学知识运用到生活中，提升学生的社会责任感，树立为人类发展贡献的意识。
4.培养学生具备良好的团队合作精神，增强集体荣誉感，提高人际交往能力。
5.引导学生树立正确的价值观，认识到化学知识在促进社会进步、提高生活质量方面的重要作用。
（二）过程与方法
1.通过问题驱动、合作探究的方式，培养学生的科学素养，提高实践操作能力和团队协作能力。
2.引导学生运用观察、实验、分析等方法，探究溶液的形成过程及性质。
3.培养学生善于发现问题、解决问题的能力，提高创新意识和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养热爱科学、追求真理的情感态度。
5.教师引导与学生主体相结合：本节课注重教师引导与学生主体相结合，教师在教学中起到组织者、引导者的作用，为学生提供学习支架。同时，鼓励学生积极参与，发挥主体作用，提高自主学习的能力。
本节课的案例亮点体现了教学的人性化和科学性，注重培养学生的学科素养和实践能力。通过情境创设、问题导向、小组合作、多元化评价和教师引导与学生主体相结合等教学策略，提高了教学效果，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。
本章节的教学目标旨在全面提高学生的化学素养，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。通过本节课的学习，学生将更加深入地了解溶液的本质，掌握溶液的相关知识，并能够将所学运用到日常生活中，从而提高生活质量，为未来的学习和生活打下坚实生活情境：以日常生活中常见的溶液为例，如盐水、糖水等，引导学生了解溶液的普遍存在。
4.多元化的教学评价：本节课注重过程性评价与终结性评价相结合，关注学生的学习态度、合作精神、创新意识等方面的发展。通过自评、互评和他评等方式，给予学生客观、公正的评价，鼓励学生持续发展。
2.强化学生对化学实验的热爱，增强动手操作、观察思考的能力。
3.教育学生将化学知识运用到生活中，提升学生的社会责任感，树立为人类发展贡献的意识。
4.培养学生具备良好的团队合作精神，增强集体荣誉感，提高人际交往能力。
5.引导学生树立正确的价值观，认识到化学知识在促进社会进步、提高生活质量方面的重要作用。
（二）过程与方法
1.通过问题驱动、合作探究的方式，培养学生的科学素养，提高实践操作能力和团队协作能力。
2.引导学生运用观察、实验、分析等方法，探究溶液的形成过程及性质。
3.培养学生善于发现问题、解决问题的能力，提高创新意识和实践能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养热爱科学、追求真理的情感态度。
5.教师引导与学生主体相结合：本节课注重教师引导与学生主体相结合，教师在教学中起到组织者、引导者的作用，为学生提供学习支架。同时，鼓励学生积极参与，发挥主体作用，提高自主学习的能力。
本节课的案例亮点体现了教学的人性化和科学性，注重培养学生的学科素养和实践能力。通过情境创设、问题导向、小组合作、多元化评价和教师引导与学生主体相结合等教学策略，提高了教学效果，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。
本章节的教学目标旨在全面提高学生的化学素养，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展。通过本节课的学习，学生将更加深入地了解溶液的本质，掌握溶液的相关知识，并能够将所学运用到日常生活中，从而提高生活质量，为未来的学习和生活打下坚实生活情境：以日常生活中常见的溶液为例，如盐水、糖水等，引导学生了解溶液的普遍存在。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
3.组成: 溶液由溶质和溶剂组成 Nhomakorabea溶液
溶剂 溶质
水 蔗糖
（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（3）m溶液= m溶质+ m溶剂 （4）V溶液≠V溶质+V溶剂
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度
的大小（ C ）
A：A > B C：A= B
生活小常识
用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分
散成无数细小的液滴而不聚成大 的油珠。这些小液滴能随水流走。 达到洗净衣物的目的。
【问题】 1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散 成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳 化作用。） 2.修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手 上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油
结论
水 乙醇 分层
混合均匀 不分层 乙醇与水互溶
注意：乙醇能与水以任意比例互溶
例题 病人在医院接受静脉注射
氯化钠注射液
或滴注时，常用到生理盐水即氯 [规格] 100ml 0.9g。
化钠注射液。如图是某药业公司 [注意]使用前发现溶液中
有絮状物、瓶身细微破裂
生产的氯化钠注射液标签上的部 等均不可使用。
（无洗涤剂） （有洗涤剂）
乳浊液
（小液滴分散到液 体里形成的混合物）
乳化作用
试管内加入的 物质
振荡前
现象 振荡后
静置后
把液体到掉 后试管是否
干净
水和植 物油
分层
浑浊
分层
不干净
水和植物油及 洗涤剂
人教版九年级化学第九单元课题一-溶液的形成精ppt课件
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实验指导(二):
(1)在两支试管中各加入2mL-3mL水,分别加入 1-2小粒碘和高锰酸钾；另取两支试管中各加 入2mL-3mL汽油，再分别加入1-2小粒碘和 高锰酸钾
（2）振荡，观察实验现象，填表格
溶剂
溶质
现
象
水
碘
碘几乎不溶于水
水
高锰酸钾 高锰酸钾溶于水中，
汽油
碘
紫 碘溶红解色在汽油中，
溶液的特征：
（1）均一性：各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等） （2）稳定性：外界条件不变，组成不会改变 （3）是混合物
溶质: 被溶解的物质 2、组成：
溶剂: 能溶解其它物质的物质
溶液质量= 溶质质量+溶剂质量
V溶液≠V溶质+V溶剂
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说一说-关于溶液的认识
(1)溶液一定是无色透明的吗？ (2)均一、稳定的液体一定是溶液吗？ (3)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是
②液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量 少的溶质；若溶液中有水，则水是溶剂。
体系
气+液 固+液 液+液
无水 有水
溶质
气体 固体 量少 非水物
溶剂
液体 液体 量多 水
2、溶液的名称
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
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1、一瓶蔗糖水，若倒出第 一杯其甜度
和倒出的第二杯甜度相比（C ）
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．无法判断
2、溶液中的溶质可以是（D ）
人教版九年级下册化学 第九单元 课题1 溶液的形成 PPT
(4)根据名称，溶质在前，溶剂在后 例如：碘酒（碘为溶质，酒精为溶剂）
(5)未指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液
例如：硫酸铜溶液(硫酸铜为溶质，水为溶剂)
练习3： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
氢氧化钠溶液 食盐水
石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸
10ml汽油 90ml植物油 90ml酒精 10ml水
（3）计算溶解前后液体的温度变化，并填入实验记录表。
物质溶解时的温度变化
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 加入溶质前水的温度/℃
NaOH
加入溶质后溶液的温度/℃
溶解现象（吸热或放热）
实验注意事项
1.注意NaOH的腐蚀性。
2.温度计不能用作玻璃棒搅拌。 3.要控制变量，三个实验中的药品和水的量要尽量
相同。
实验结论：
基本不变
溶液吸放热的微观解释
溶解过程 说明：
扩散过程 ——吸收热量 水合过程 ——放出热量
（1）如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热 量，则表现为溶液的温度升高。(如:NaOH、浓 H2SO4溶于水，温度升高。)
反之，则溶液的温度降低。(如NH4NO3溶于水,温度 降低。)
（2）许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认 为没有发生这两个过程。（如NaCl溶于水，温度无 明显变化。）
高锰酸钾 碘
高锰酸钾
几乎不溶于水 可以溶解 可以溶解
几乎不溶于汽油
思考：碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾 与汽油混合的现象对比会有什么结论？
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
(2)
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？
讨论:
物质溶解性的大小与什么有关?
(5)未指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液
例如：硫酸铜溶液(硫酸铜为溶质，水为溶剂)
练习3： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
氢氧化钠溶液 食盐水
石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸
10ml汽油 90ml植物油 90ml酒精 10ml水
（3）计算溶解前后液体的温度变化，并填入实验记录表。
物质溶解时的温度变化
水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 加入溶质前水的温度/℃
NaOH
加入溶质后溶液的温度/℃
溶解现象（吸热或放热）
实验注意事项
1.注意NaOH的腐蚀性。
2.温度计不能用作玻璃棒搅拌。 3.要控制变量，三个实验中的药品和水的量要尽量
相同。
实验结论：
基本不变
溶液吸放热的微观解释
溶解过程 说明：
扩散过程 ——吸收热量 水合过程 ——放出热量
（1）如果扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热 量，则表现为溶液的温度升高。(如:NaOH、浓 H2SO4溶于水，温度升高。)
反之，则溶液的温度降低。(如NH4NO3溶于水,温度 降低。)
（2）许多物质溶解时温度没有明显变化，但不能认 为没有发生这两个过程。（如NaCl溶于水，温度无 明显变化。）
高锰酸钾 碘
高锰酸钾
几乎不溶于水 可以溶解 可以溶解
几乎不溶于汽油
思考：碘和水、碘和汽油，高锰酸钾与水、高锰酸钾 与汽油混合的现象对比会有什么结论？
相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同
(2)
不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同
问题：溶质是固体，那么液体可作为溶质吗？
讨论:
物质溶解性的大小与什么有关?
人教版九年级化学下册9.1溶液的形成课件(共31张PPT)
医药用品
二、溶解时的吸热或放热现象
通过实验现象，思考下列问题。
（1）加入氯化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？
（2）加入硝酸铵固体的烧杯温度是升高还是降低？
（3）加入氢氧化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？ （4）溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸 热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？
活动与探究四
第九单元 溶液 (人教版九年级下册)
课题1: 溶液的形成
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？
活动与探究一：溶液是如何形成的？
在20mL水中加入一匙蔗 糖,用玻璃棒搅拌(起什 么作用?)。点击右图 观察现象,思考下列问题： 1.还能看到蔗糖吗？为 什么？ 2.如果外界条件不变， 烧杯中的蔗糖与水会不 会分离？ 3.如果把烧杯中的溶液 倒出一部分，那么它的 浓度、密度与原溶液相 比是否一样？
高锰酸钾不溶于汽油
溶解,形成棕黄色溶液
1、不同溶质在同种溶剂里的溶解能 力不同 2、相同溶质在不同溶剂里的溶解能 力不同
结论:
溶解能力与溶质、溶剂的 性质有关。
活动与探究三
上述实验中，再 在盛有高锰酸钾 溶液的试管中， 用滴管缓缓加入 约2 mL乙醇，不 要振荡，观察溶 液是否分层。然 后振荡，有什么 现象发生？
溶质分别是蔗糖、CuSO4、NaCI、Ca(OH)2；溶剂都是水
(4)水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？
不是的。
说明：
1、溶质可以是一种物质，也可以是两 种以上的物质，但一种溶液中溶剂只 有一种。 2、溶液、溶质和溶剂的量的关系：
（1）m溶液=
m溶质+ m溶剂
（2）V溶液≠V溶质+V溶剂
二、溶解时的吸热或放热现象
通过实验现象，思考下列问题。
（1）加入氯化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？
（2）加入硝酸铵固体的烧杯温度是升高还是降低？
（3）加入氢氧化钠固体的烧杯温度是升高还是降低？ （4）溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸 热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？
活动与探究四
第九单元 溶液 (人教版九年级下册)
课题1: 溶液的形成
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？
活动与探究一：溶液是如何形成的？
在20mL水中加入一匙蔗 糖,用玻璃棒搅拌(起什 么作用?)。点击右图 观察现象,思考下列问题： 1.还能看到蔗糖吗？为 什么？ 2.如果外界条件不变， 烧杯中的蔗糖与水会不 会分离？ 3.如果把烧杯中的溶液 倒出一部分，那么它的 浓度、密度与原溶液相 比是否一样？
高锰酸钾不溶于汽油
溶解,形成棕黄色溶液
1、不同溶质在同种溶剂里的溶解能 力不同 2、相同溶质在不同溶剂里的溶解能 力不同
结论:
溶解能力与溶质、溶剂的 性质有关。
活动与探究三
上述实验中，再 在盛有高锰酸钾 溶液的试管中， 用滴管缓缓加入 约2 mL乙醇，不 要振荡，观察溶 液是否分层。然 后振荡，有什么 现象发生？
溶质分别是蔗糖、CuSO4、NaCI、Ca(OH)2；溶剂都是水
(4)水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？
不是的。
说明：
1、溶质可以是一种物质，也可以是两 种以上的物质，但一种溶液中溶剂只 有一种。 2、溶液、溶质和溶剂的量的关系：
（1）m溶液=
m溶质+ m溶剂
（2）V溶液≠V溶质+V溶剂
人教版初中化学九下练习及答案 第9单元课题1 溶液的形成含答案
第九单元溶液课题1 溶液的形成5分钟训练1.如果物质以____________的固体颗粒分散在水中，则形成____________；若物质以____________分散在水中则形成____________；若物质以____________或____________的形式均匀分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。
物质溶解后形成的____________、____________的混合物叫做____________。
解析：物质在水中的分散共有三种情况：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。
由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。
颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。
它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。
物质以分子或离子形式分散在水中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
答案：细小悬浊液小液滴乳浊液分子离子溶质溶剂溶液2.在以下空白中填写有关编号。
(A)溶液 (B)悬浊液 (C)乳浊液将味精溶于水中得到____________，粉笔末放入水中搅浑得到____________，将水放在油锅里用力涮洗得到____________，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到____________，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是____________，其中溶质是____________。
解析：溶液、浊液的根本区别在于分散在水中的物质颗粒的大小：以细小的固体小颗粒形式；以小液滴的形式；以分子离子的形式。
由于物质在分散时颗粒的大小不同，形成的混合物的性质和稳定性也不相同。
颗粒的大小决定了形成的混合物的种类。
它们依次为悬浊液、乳浊液和溶液。
判断混合体系的类型，关键看分散物质是什么，应该以什么样的颗粒分散在水中。
根据生活常识，粉笔末难溶于水，应该以细小颗粒的形式分散在水中；味精易溶于水，以离子形式分散在水中；油锅中的油与水形成混合物，油是以小液滴的形式分散的；石灰浆则是固体小颗粒，以悬浊液的形式分散在水中。
新人教版九年级化学下册第九单元课题一溶液的形成
？水是唯一的溶剂吗？溶质一定是固体吗？
相信你会判断
溶液 硫酸铜溶液 溶质 硫酸铜 （ 碘
（
溶剂 水 酒精 水 水
碘
酒
稀盐酸
白酒
氯化氢 酒精 （
1.溶质可以是固体、液体或气体
2.溶剂不一定是水
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何确定的?
体系
气+液 固+液 液+液 无水 有水
溶质
气体
溶剂
液体
固体
量少
液体
量多 水
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
C．溶液中只能含一种溶质
D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从
溶液中分离出来 5、 把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的溶 液中溶质是 （ B ） A.硫酸 B.硫酸锌 C.锌 D水
谈谈你的收获
1、通过这节课的学习你掌握了哪些知识？
谢 谢
碘几乎不溶 紫红色澄清混合物 紫红色澄清混合物 高锰酸钾几乎不溶
汽油
高锰酸钾
归纳总结：
物质的溶解能力与物质的性质有关： 1、不同的溶质在同一溶剂中的溶解能力不同
2、同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同
1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一杯酒其酒精度为54 度，那么倒出第二杯酒的酒精度为 （C） A大于54度 B小于54度 C等于54度 D无法判断
为什么化学反应在溶液中进行的快？
活动探究：物质的溶解能力与哪些因素有关？
1、取两支试管分别加入1-2小粒碘、高锰酸钾，再分别 加入2mL-3mL水，观察现象后振荡； 2、取两支试管分别加入1-2小粒碘、高锰酸钾，再各加 入2mL-3mL汽油，观察现象后振荡；
实验现象纪录
溶剂 水 水 汽油 溶质 碘 高锰酸钾 碘 现 象
人教版九年级化学下册第九单元课题1溶液的形成优秀教学案例
人教版九年级化学下册第九单元课题1溶液的形成优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学下册第九单元课题1“溶液的形成”，是在学生已经掌握了化学反应、混合物等基本概念的基础上进行的一节内容。溶液是学生在日常生活中经常接触到的物质状态，对于溶液的概念、特征和形成原理的理解，有助于学生更好地理解物质的性质和变化。
3.讲解溶液的形成原理，引导学生理解溶解过程，如分子间的相互作用力等。
4.通过实例分析，讲解不同物质在不同溶剂中的溶解性，引导学生掌握溶解规律。
（三）学生小组讨论
1.分配任务给各小组，让学生通过实验观察和数据分析，探究溶液的形成原理和特征。
2.引导学生进行实验操作，如配制不同浓度的溶液，观察溶液的变化。
2.培养学生尊重科学、严谨治学的态度，让学生明白科学是一门严谨的学问。
3.培养学生珍惜资源、环保意识，通过实验操作让学生了解到化学实验中的药品和溶剂都是宝贵的资源。
4.培养学生关注生活、学以致用的观念，使学生认识到化学知识在生活中的重要性和实际应用价值。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入溶液的概念，如饮料、药剂等，让学生感受到溶液与生活的紧密联系。
2.创设实验情境，让学生亲身体验溶液的形成过程，如将固体物质溶解于溶剂中，观察溶液的变化。
3.利用多媒体展示溶液的形成原理和实验现象，增强学生的直观感受，提高学生的学习兴趣。
4.设计问题情境，引导学生主动思考和探索溶液的本质特征，激发学生的求知欲。
（二）问题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ向
1.引导学生提出问题，如溶液是什么？溶液是如何形成的？不同物质在不同溶剂中的溶解性如何？
4.问题导向与思考：通过提出问题和引导学生进行思考，培养学生的科学思维能力和问题解决能力，使学生能够更好地理解和掌握溶液知识。
一、案例背景
本节课为人教版九年级化学下册第九单元课题1“溶液的形成”，是在学生已经掌握了化学反应、混合物等基本概念的基础上进行的一节内容。溶液是学生在日常生活中经常接触到的物质状态，对于溶液的概念、特征和形成原理的理解，有助于学生更好地理解物质的性质和变化。
3.讲解溶液的形成原理，引导学生理解溶解过程，如分子间的相互作用力等。
4.通过实例分析，讲解不同物质在不同溶剂中的溶解性，引导学生掌握溶解规律。
（三）学生小组讨论
1.分配任务给各小组，让学生通过实验观察和数据分析，探究溶液的形成原理和特征。
2.引导学生进行实验操作，如配制不同浓度的溶液，观察溶液的变化。
2.培养学生尊重科学、严谨治学的态度，让学生明白科学是一门严谨的学问。
3.培养学生珍惜资源、环保意识，通过实验操作让学生了解到化学实验中的药品和溶剂都是宝贵的资源。
4.培养学生关注生活、学以致用的观念，使学生认识到化学知识在生活中的重要性和实际应用价值。
三、教学策略
（一）情景创设
1.通过生活实例引入溶液的概念，如饮料、药剂等，让学生感受到溶液与生活的紧密联系。
2.创设实验情境，让学生亲身体验溶液的形成过程，如将固体物质溶解于溶剂中，观察溶液的变化。
3.利用多媒体展示溶液的形成原理和实验现象，增强学生的直观感受，提高学生的学习兴趣。
4.设计问题情境，引导学生主动思考和探索溶液的本质特征，激发学生的求知欲。
（二）问题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ向
1.引导学生提出问题，如溶液是什么？溶液是如何形成的？不同物质在不同溶剂中的溶解性如何？
4.问题导向与思考：通过提出问题和引导学生进行思考，培养学生的科学思维能力和问题解决能力，使学生能够更好地理解和掌握溶液知识。
人教版初中化学九上9.1-溶液的形成-知识梳理+考查角度例析
知识点3
解析
考查角度
1
2
解析：A、酒精与水能以任意比例互溶，形成的是溶液； B、氢氧化钠溶于水，形成的是溶液； C、汽油是液体并且不溶于水，所以得到的是乳浊液； D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不 知识点3 溶于水所以得到的是悬浊液．
答案：C．
考查角度
1
2
考查角度2：对溶解现象与乳化现象的区分 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸洗涤水垢
知识点2
考查角度
1
2
知识点3：乳化现象 1.乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 2.乳化现象： 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴， 而不聚集成大的油珠，这种现象称为乳化。
知识点3
考查角度
1
2
考查角度1：结合概念考查对溶液和乳浊液的判断 下列物质混合，能得到乳浊液的是（ ） A．少量酒精放入水中后振荡 B．少量氢氧化钠放入水中后振荡 C．少量汽油放入水中后振荡 D．少量二氧化碳通入澄清石灰水中
知识点1
考查角度
1
2
3
4
5
考查角度3：溶质和溶剂的区分
下列溶液中的溶质判断错误的是（ ） A．硫酸铜溶液：硫酸铜 B．75%的酒精溶液：水
知识点1
C．碘酒：碘
D．稀硫酸：硫酸
解析 A、硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，A正确；
B、75%的酒精溶液，溶质是酒精，溶剂是水，B错误；
C、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，C正确；
D、稀硫酸中硫酸是溶质，水是溶剂，D正确.
答案：B.
考查角度
1
2
课题1第1课时 溶液的形成(1)九年级化学下册课件(人教版)
在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL 水或5mL汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,.然 后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡,观察现象。
溶质 溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘 汽油
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾 水
高锰酸钾溶于水，溶液紫呈红色
高锰酸钾 汽油
高锰酸钾几乎不溶于汽油
溶质， 二硫化碳 是溶剂，这种溶液叫做 白磷 的 二硫 溶
液。
化碳
18、根据溶液知识，完成下列表格：
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液 硫酸铜 澄清石 碘酒 白酒 稀硫酸 盐酸 碘的汽
溶液 灰水
油溶液
溶质 硫酸 铜
氢氧 碘 酒精 硫酸 氯化 碘
化钙
氢
溶剂 水
水 酒精 水 水 水 汽油
19、锌与稀硫酸恰好反应后，溶液的溶质是 ZnSO4 。 20、铁与硫酸铜溶液恰好反应后，溶液的质量 减少 ，
B.都是均一稳定的
C.都是无色透明的 D.都是有溶质和溶剂组成的
11.消毒酒精中酒精的体积分数为70%-75%，则消毒酒精 中的溶剂是（ A ）
A.水 B.酒精 C.酒 D.说不定
12、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒 精度为 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为 （ C ）
A.大于54度 B.小于54度 C.等于54度 D.无法判断
为了显色，利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿
试管内壁(注意:滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙
醇，不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，
观察现象。
振荡前现象
液体分层，上层为 无色，下层为红色
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蔗糖溶液 氯化钠溶液 蔗糖 氯化钠 水 水
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积＜溶质的体积+溶剂的体积 问：在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些 溶液？ 过氧化氢溶液，盐酸溶液，硫酸溶液……
判断下列说法是否正确？举例说明。 （1）溶液都是无色的液体 硫酸铜溶液为蓝色 （2）稳定的液体都是溶液 水 （3）一种物质只能溶液一种物质吗？
硫酸镁 硫酸镁 反应后所得溶液是 溶液；溶质是 ， （MgSO4） （MgSO4） 溶剂是 水（H2O） 。
2.指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 CuSO4 水 (1)硫酸铜溶液 (2)油脂溶解在汽油里 油脂 汽油 (3)白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳 (4) CO2溶于水的溶液 H2CO3 水
试管外壁
①氯化钠 ②硝酸铵 ③氢氧化钠
3、通过学习化学，我们澄清了许多有关溶液 的错误认识，逐步了解了溶液的本质。请参 照示例，否定下列错误的认识。
有关认识 否定例证
只有固体物质才能做溶质 医用酒精中的溶质乙 醇是液体 只有水才能做溶剂 碘酒中的溶剂是酒精
溶液都是无色的液体
均一、稳定的液体都是溶 液
硫酸铜溶液是蓝色 水不是溶液
1.镁条与稀硫酸的反应，产生大量气泡（镁条有剩余），
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物。 2、溶液的基本特征： （1）均一性 各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等） （2）稳定性 外界条件不变，组成不会改变 （3）混合物
3、溶液的组成： 讨论： 溶液 溶质 溶剂
溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其它物质的物质
【实验9-2】
在两支试管中各加入1-2小粒碘，分别加入5mL水或5mL汽 油。震荡，观察现象。 另取两支试管各加入1-2小粒高锰酸钾，然后分分别加入 5mL水或5mL汽油。震荡，观察现象。
实验现象
溶质 溶剂 现象 碘几乎不溶于水 溶液无明显变化
碘
碘 高锰酸钾
水
汽油 水
碘溶于汽油，溶液 呈棕色
高锰酸钾溶于水中， 溶液呈紫红色
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
1、混合物的概念
由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。
2、下列物质中，属于混合物的是： 铁合金、海水、空气、红磷、高锰酸钾、石油、 稀硫酸
铁合金、海水、空气、石油、稀硫酸
生活中的纯净水是纯净物还是混合物？澄清透明的河水、井水呢？
是混合物。因为它们里面除了有水外还溶解了许多的我们 看不见的其他物质。那么水里面溶解了其他物质后得到的 混合物应该叫做什么呢？
活动与探究
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、 NH4NO3、NaOH（还可选用其他仪器和药品），试设计 实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 实验方案 (1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温 (2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并 测出温度 (3)比较前后的温度变化 根据实验记录实验结果,完成表格。
3.油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足 量水充分混合后，形成的混合物是溶液的是（ ①花生油 A.②④ ②食盐 ③酱油 B.①③ ④白醋 C.②③ D.①④
A
）
4.下列物质加入水中能够形成溶液的是（
A、碳酸钙 B、面粉 C、油
D
）
D、硫酸铜
5.把一杯很甜的糖水加一定量的水降低甜度，其中不变的是 （
溶剂 H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油 H2O
10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水
6、溶液的用途
①许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。 现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土 壤，同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶 液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成 溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解 在血液中进行循环的。
想一想
将足量锌粒溶于稀硫酸溶液中充分反应后， 所得的溶液中溶质和溶剂分别是什么？ （稀硫酸是将硫酸溶于水得到的溶液）
分析
将足量锌加入稀硫酸会发生化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌过量说明硫酸反应完。反应前的溶液是稀硫酸，溶剂是水， 溶质是硫酸。反应后原溶质反应完全，但却生成了两种新的物 质ZnSO4 和H2，只有ZnSO4能溶于水，所以最后分散在溶液 中的溶剂只有ZnSO4。而溶剂水没有参与反应，溶剂在反应前 后不变。
1、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分的性质相 同，其中正确的是（ B ） A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ 2、假如有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠 稀溶液，请你分析下列说法正确的是（ C ） A、接近瓶口的溶液较稀 B、瓶底附近的溶液较浓 C、瓶内溶液各部分密度相同 D、瓶底会析出少量氯化钠固体 3、下列物质中属于溶液的是（ C ） A、液态氯化氢 B、熔融的硝酸钾 C、胆矾晶体溶于水 D、冰和水混合
高锰酸钾
汽油
高锰酸钾几乎不溶于 汽油，溶液无明显变 化
结论：碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可 以溶于水，几乎不溶于汽油。从而也说明
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的， 不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同 的。 从而我们也可以得出 水是最常用的溶剂，汽油、 酒精等也可以作溶剂；
【实验9-3】
小结：
溶质
能溶解 被溶解 一种或 分散 另一种 其他物质 溶 几种物 物质 剂 的物质 质 的物质
均一、稳定 的混合物
溶液
小结：
1、溶质的状态可以为
固体 固体、气体溶于 液体 液体，形成溶液 时；固体和气体 气体 一般作溶质，液体 作溶剂。
多---溶剂 ; 少---溶质 但如果其中有一种是水，不 2、液体与液体互溶 管多少，一般把水叫做溶剂。 水是最常见的溶剂，酒精、 汽油等物质也是常见的溶剂。 在未指明溶剂时，溶剂一般 为水。
混 合 物 混 合 物 混 合 物
食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水 泥浆水 洪水 米粥 牛奶 豆浆 油漆
问题: 结合自己的生活经验判断,洗涤剂的去污能力是 否与温度有关? 是怎样的关系? 设计实验证明. 设计实验:洗涤剂在热水中的洗涤效果更好 实验步骤 取两个沾有很多油 污的杯子，分别用加 了等量洗涤剂的冷水 和热水洗涤。 实验现象 用热水 洗涤的 杯子更 干净。 实验结论
随水流走
汽油溶解油污时形成溶液；但用洗涤剂溶液清洗 油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液， 再随水漂走，二者的原理不同。
探究实验三： 溶液、悬浊液和乳浊液的区别（视频）
定义 特征 类别 举例
一种或几种物质分散 均一 溶 到另一种物质里形成 液 均一、稳定的混合物。 稳定 悬 浊 液 乳 浊 液 固体小颗粒分散到液 不均一 体里形成不均一、不 不稳定 稳定的混合物。 液体小液滴分散到另 不均一 一种液体里形成不均 一、不稳定的混合物。不稳定
1.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 2.乳浊液的特点：不稳定，不均一
3.乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂， 使油分散成小液滴，均匀的悬浮在水中，形成乳浊液。
乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳 浊液的物质。
乳化作用： 乳化剂使植物油分散成无数细小的液滴， 而不聚成大油珠，小液滴能随水流走。 用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。 乳化剂在生活生产中的应用： 主要应用于日用洗涤剂，农药、医药的合成以 及纺织印染，石油开采，污水处理等。
污？清 洗 油
【实验9-4】
试管内加 入物质 振荡前 现象 振荡后
得到浑 浊液体 得到浑 浊液体
静置后
分层 上层为油 下层为水 不分层
把液体倒掉后的 试管是否干净
分层 上层为油 下层为水 分层 水+植物油 上层为油 及洗涤剂 下层为水
水 + 植物 油2-3mL
问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？ 溶液是混合物
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
原因：蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,
在水中以分子形式分散在水分子的中间. 氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子 形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。 通过上面的问题，试着概括一下什么叫做溶液？
物质在溶解时如果发生了化学变化，那么在充分反 应后所形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中 的物质。析出的沉淀和或逸散的气体不是溶质，一 般水就是溶剂。
溶液 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸
溶质 NaOH NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4 汽油 酒精
B
） B、溶质的质量； D、都不变；
A、溶液的质量； C、溶剂的质量；
溶液的形成2
乳化和溶解的吸热放热现象
1. 溶液的概念： 一种或几种物质 分散 到另一种物质 里,形成 均一 的, 稳定 的混合物 。 溶液是 混合物 . 2. 特征： 均一性 、 稳定性 。 3. 组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成。 被溶解的物质叫做溶质； 能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
水 是最常见的溶剂。
溶质的质量指的是溶解的那部分物质 的质量，未溶解的部分不能算在内。 4.质量关系和体积关系
m溶液 = m质 + m剂 V溶液
＜
V质 + V剂
取两只试管，分 别放入2～3mL 水，再滴入几滴 植物油；
向其中一支试管 中滴入几滴洗涤 剂，振荡，观察 现象； 静置，观察现象；
清洗，观察现象。
温度高时, 洗涤剂的 乳化效果 好。
探究实验： 溶质溶解的快慢（即速率）与什么有关？