化学作业11

生物化学第十一次作业

第十一次作业1、hydrogen bond 氢键：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。

这种键称为氢键。

2、酶能降低化学反应的活化能，提高化学反应速率的机制酶的催化机理和一般化学催化剂基本相同，也是先和反应物（酶的底物）结合成络合物，通过降低反应的能来提高化学反应的速度，在恒定温度下，化学反应体系中每个反应物分子所含的能量虽然差别较大，但其平均值较低，这是反应的初态。

S（底物）→P（产物）这个反应之所以能够进行，是因为有相当部分的S分子已被激活成为活化（过渡态）分子，活化分子越多，反应速度越快。

在特定温度时，化学反应的活化能是使1摩尔物质的全部分子成为活化分子所需的能量（千卡）。

酶（E）的作用是：与S暂时结合形成一个新化合物ES，ES的活化状态（过渡态）比无催化剂的该化学反应中反应物活化分子含有的能量低得多。

ES再反应产生P，同时释放E。

E可与另外的S分子结合，再重复这个循环。

降低整个反应所需的活化能，使在单位时间内有更多的分子进行反应，反应速度得以加快。

如没有催化剂存在时，过氧化氢分解为水和氧的反应（2H2O2→2H2O+O2）需要的活化能为每摩尔18千卡（1千卡=4.187焦耳），用过氧化氢酶催化此反应时，只需要活化能每摩尔2千卡，反应速度约增加10^11倍。

3、PPP途径产生的主要中间产物及其功能氧化部分第一步和糖酵解的第一步相同，在已糖激酶的催化下葡萄糖生成6磷酸葡萄糖。

后来在6-磷酸葡萄糖脱氢酶(这也是磷酸戊糖途径的限速酶)(Glucose-6-phosphat-dehydrogenase)，6-磷酸葡糖酸内酯酶(6-Phosphogluconolactonase)和6-磷酸葡萄糖酸脱氢酶(6-Phosphogluconatdehydrogenase)的帮助下生成5-磷酸核酮糖。

非氧化部分其实是一系列的基团转移反应。

新苏教版高中化学必修1研究物质的基本方法阶段重点突破练(二) (2)

课时作业11：阶段重点突破练(二)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)下列物质分离的方法正确的是( )A.分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C.分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法2.(5分)要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A.碳酸钾、盐酸B.碳酸钠、盐酸C.碳酸钠、硫酸D.氢氧化钠、盐酸3.(5分)下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D4.(5分)某实验小组只领取到下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。

不能进行的实验操作是( )A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏5.(5分)除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D6.(5分)为检验某种钠盐溶液中是否含有SO、CO、OH－、Cl－，下面设计的方案合理的是( )A.检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B.检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C.检验OH－：向待测液中加入石蕊试液，溶液变红色D.检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现7.(5分)某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”的实验时，设计了如图所示的方案。

经检验装置气密性合格后加入试剂。

下列说法正确的是( )①鸡蛋壳发生了分解反应②Ⅰ中产生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④8.(5分)用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。

2022版高中化学课时分层作业11羧酸酯含解析新人教版选修

羧酸酯（30分钟50分）一、选择题（本题包括4小题,每小题6分，共24分）1.(2019·合肥高二检测）下列有关乙酸结构的表示或说法错误的是（)A。

乙酸的比例模型为B。

乙酸分子中所有原子均位于同一平面上C。

乙酸的结构简式为CH3COOH,官能团名称为羧基D。

乙酸分子中既存在极性键又存在非极性键【解析】选B。

乙酸分子中含有甲基,所有原子不可能共平面。

乙酸中的碳碳键为非极性键,C-H键和C—O键为极性键.2.（2018·海南高考）实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。

下列说法正确的是（）A.该反应的类型为加成反应B。

乙酸乙酯的同分异构体共有三种C。

可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率【解析】选 D.酯化反应为取代反应,A错误;乙酸乙酯作为酯同分异构体有三种，还有其他类别异构,B错误；与饱和碳酸氢钠溶液产生气体的可能是乙酸，也可能是硫酸,C错误；酯化反应可逆，增加乙醇用量可以提高乙酸转化率，D正确。

3。

（2019·济宁高二检测）某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构(）对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是（)A。

能与碳酸钠溶液反应B。

能发生银镜反应也能与新制Cu（OH)2悬浊液反应C。

不能使酸性KMnO4溶液褪色D。

能与单质镁反应【解析】选C。

甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团，具有醛与羧酸的双重性质。

【补偿训练】1。

（2019·晋城高二检测）已知酸性强弱顺序为:羧酸>碳酸〉酚,下列化合物中的溴原子，在适当条件下水解，假设都能被羟基取代（均可称为水解反应），所得产物能与NaHCO3溶液反应的是（)A。

B。

C。

D。

【解析】选C。

A项中物质的水解产物是芳香醇，不与NaHCO3溶液反应；B、D两项两种物质水解后都得到酚，由于酚的酸性比碳酸弱,所以B、D两项中物质的水解产物不与NaHCO3溶液反应；C项物质水解后得羧酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体.2。

(培优篇)2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业11

（培优篇）2022-2023学年下学期初中化学人教版九年级同步分层作业11.1生活中常见的盐一．选择题（共9小题）1．小梁和小张同学学习酸碱盐知识后，在老师的帮助下做了一个百变瓶的实验。

小梁在瓶中放入少量水，将一枚熟鸡蛋放入水中，然后依次向瓶中加入紫色液体A（石蕊），无色液体B（含钠的化合物），看到溶液颜色变为蓝色，最后加入无色液体C（稀盐酸），看到溶液颜色变为红色，溶液中和鸡蛋表面都有气泡产生。

小张同学对此实验作出评价，下列说法错误的是（）A．鸡蛋壳是一种碳酸盐B．百变瓶中的反应都属于复分解反应C．无色液体B一定是碱D．百变瓶中最后的液体一定含有的离子是Na+、H+、Cl﹣、Ca2+2．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．3．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良4．NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签B．应用②工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰来反应制取C．应用③为侯氏联合制碱法的一个步骤，判断该反应不止小苏打一种生成物D．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同5．粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关说法正确的是（）A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面B．若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8gC．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体D．过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6．对生活中下列做法的解释合理的是（）A．导线用铜制而不用银制——银比铜的导电性差B．用小苏打治疗胃酸过多——小苏打能与胃酸发生中和反应C．茶壶盖上开一小孔——确保茶壶内外气压相同D．单杠运动员手上涂镁粉——减小摩擦7．烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是（）选项烧杯中盛放的物质X溶液A部分变质的氢氧化钠溶液稀盐酸B硫酸和硫酸铜的混合溶液氢氧化钠溶液C盐酸和氯化钙的混合溶液硝酸银溶液D表面锈蚀的铁制品稀硫酸A．A B．B C．C D．D8．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是（）A．单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质一定是单质B．同种元素的质子数相同，则具有相同质子数的一类粒子统称为元素C．复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液9．鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项（）选项待鉴别物质所用试剂碳酸钠溶液A Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液B NaOH、NaCl、HCl三种溶液石蕊溶液水C NaOH、NaCl、CaCO3三种固体D氧化铜、木炭粉、铁粉三种盐酸固体A．A B．B C．C D．D10.下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应C．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应D．HCl和NaOH反应生成盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应11.化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小B．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果C．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果12.中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。

《有机化学基础》课时作业11：3.1.2有机合成路线的设计和应用

第2课时有机合成路线的设计和应用[对点训练]题组1 有机合成路线的选择和优化1．以下反应均可在一定条件下进行，其符合绿色化学原理的是( )①2CH 2===CH 2＋O 2――→Ag②乙烷与氯气制备氯乙烷 ③乙醇与浓硫酸共热制取乙烯 ④乙烯在一定条件下制备聚乙烯 A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 答案 D解析以“原料分子中原子全部转变为所需产物”为依据进行分析，乙烷与氯气发生取代反应，生成产物有一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等和氯化氢，原子不能全部转化为一种产物，不符合题意；乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯、水及其他副产物，也不符合；而①④中反应物的原子可以完全转化为产物，符合要求。

【考点】有机合成路线的设计【题点】绿色化学反应原理2．在有机合成中，常需要将官能团消除或增加，下列变化过程中的反应类型及相关产物不合理的是( )①乙烯―→乙二醇：CH 2===CH 2――→加成CH 2Br —CH 2Br ――→取代HOCH 2—CH 2OH ②溴乙烷―→乙醇：CH 3CH 2Br ――→消去CH 2===CH 2――→加成CH 3CH 2OH③1-溴丁烷―→1,3-丁二烯：CH 3CH 2CH 2CH 2Br ――→消去CH 3CH 2CH===CH 2――→加成CH 3CH 2CHBr —CH 2Br ――→消去CH 2===CH —CH===CH 2④乙烯―→乙炔：CH 2===CH 2――→加成CH 2Br —CH 2Br ――→消去CH ≡CH A ．①② B ．②③ C ．②④ D ．①④答案 B解析 ②项由溴乙烷―→乙醇，只需溴乙烷在碱性条件下水解即可，路线不合理；③项合成过程中CH 3CH 2CHBr —CH 2Br 发生消去反应所得产物为CH 3CH 2C ≡CH(CH 3CH===C===CH 2不稳定)，合成路线及相关产物不合理。

【考点】有机合成路线的设计【题点】有机合成路线的优化和选择题组2 合成方法的应用3．以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC —COOH)的过程中，要依次经过下列步骤中的( ) ①与NaOH 的水溶液共热 ②与NaOH 的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃ ④在催化剂存在情况下与氯气反应 ⑤在Cu 或Ag 存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2悬浊液共热 A ．①③④②⑥ B ．①③④②⑤ C ．②④①⑤⑥ D ．②④①⑥⑤【考点】逆合成分析法【题点】逆合成分析法答案 C解析采取逆向分析可知，乙二酸→乙二醛→乙二醇→1,2-二氯乙烷→乙烯→氯乙烷。

九年级化学_“十一”作业

九年级化学“十一”作业姓名班级1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

2、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器：、、、可以直接加热的仪器是：、只能垫石棉网间接加热的仪器是：、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是：可用于液体加热的仪器是：、、、不可加热的仪器：、、、。

（二）测量液体体积的容器：。

量取液体体积时，量筒必须。

视线与刻度线及量筒内保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器：常用的称量仪器是（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“”。

（3）称量物直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张，在纸上称量。

潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在中称量。

（4）砝码要用夹取。

添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码或游码（先后）。

（5）称量结束后，应把砝码放回砝码盒，游码归零。

（四）用来加热的热源：酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可；②要用点燃酒精灯，不可；③熄灭酒精灯应用，不可。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。

（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。

温度最高，温度最低。

要用酒精灯的加热物体。

加热玻璃仪器（如试管）时，要先，后。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用扑灭或用盖灭火焰，不能用冲。

（五）夹持仪器的用具：铁夹、试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管往上套；夹在离试管口约处。

手要拿住试管夹的，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。

化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在瓶中，液体药品放在瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止跟空气中氧气发生化学反应，而引起自燃。

2、药品的取用的注意点:①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以为宜，液体以为宜。

《有机化学基础》课时作业11：2.1.1有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应

第1节有机化学反应类型第1课时有机化学反应的主要类型——加成反应、取代反应[对点训练]题组1 加成反应及判断1．下列有机物与HBr 或HCN 都能发生加成反应的是( )A ．CH 2==CHCH 3B ．CH ≡CHC ．CH 3CHOD ．CH 3C ≡N答案 B【考点】有机反应的类型【题点】加成反应类型的判断2．下列各反应中属于加成反应的是( )①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH②H 2＋Cl 2=====光照2HCl ③＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH ④CH 3CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2ClCH 2Cl ＋2HClA ．①②B ．②③C ．①③D ．②④答案 C解析加成反应的主要特征是有机物分子中的不饱和键变为饱和键或不饱和程度减小，符合此特征的只有①③。

【考点】有机反应类型【题点】加成反应类型的判断3．相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol 可与4mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )A ．CH 2==CH 2B ．CH 3CH==CH 2C ．CH 3CH 3D ．CH 3CH 2CH==CH 2答案 A【考点】有机反应类型【题点】取代反应和加成反应的定量关系及计算题组2 取代反应的判断4．下列反应属于取代反应的是( )A ．乙醇在氧气中燃烧B ．甲苯中加入酸性KMnO 4溶液C ．苯与浓H 2SO 4混合并加热D ．2-甲基-1,3-丁二烯与溴水混合答案 C解析 A 项发生反应为CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ，属于氧化反应；B 项发生反应为―――――→酸性KMnO 4，属于氧化反应；C 项为＋HO —SO 3H(浓)△＋H 2O ，属于取代反应；D 项发生反应属于加成反应。

【考点】有机反应类型【题点】取代反应类型的判断5．有机化学中取代反应范畴很广。

《红对勾》2021版高一化学人教版必修1课时作业11 氧化还原反应 Word版含答案

课时作业11氧化还原反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)下列各项所述的关系正确的是()A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被还原C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只要有氧化的过程，就确定有还原的过程存在，所以B也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会上升。

所以C、D都不对。

答案：AB2．(双选题)下列对氧化还原反应的分析中合理的是()A．Mg变成MgO时化合价上升，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面上升，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．反应2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有上升，又有降低解析：A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有上升，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价上升了，氢元素的化合价降低了。

答案：CD3．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。

答案：BC4．已知有反应BrO －3＋5Br －＋6H ＋===3Br 2＋3H 2O 。

练习11 核素-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版)(解析版)

练习11 核素1．（2021·广西梧州市·高一期末）超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是( ) A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同【答案】A 【详解】A ．质子数相同的核素互为同位素，而12H 与22H 均为单质，A 错误；B ．1H 、2H 、3H 质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确；C ．原子的核外电子数等于质子数，氚(3H )质子数为1，故其核外有1个电子，C 正确；D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量均为20，D 正确；故选A 。

2．（2021·天津高一期末）Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是( ) A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素 C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子【答案】B 【详解】A ．同一种核素的质子数和中子数均相同，7834Se 和8034Se 质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A 错误；B ．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B 正确；C ．两种原子的质子数均是34，C 错误；D ．前者的中子数是44，后者的中子数是46，D 错误；答案选B 。

3．（2020·浙江绍兴市·高一月考）某陨石中含有镁的一种放射性同位素2812Mg ，下列对其描述正确的是( ) A ．相对原子质量28 B ．中子数16C ．电子数28D ．中子数与质子数之差16【答案】B【详解】A．原子的质量数为28，故A错误；B．中子数=28-12=16，故B正确；C．电子数为12，故C错误；D．中子数与质子数之差=16-12=4，故D错误；故选B。

课后作业11铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习

【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，A 项错误；氧化铁是红棕色粉末，可用作外墙涂料，B 项正确；氯气氧化性强，Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，C 项错误；Fe2O3 不与水反应，D 项错误。
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解析答案
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2．(2023·广东汕头质检)“铁肥”(主要含 FeSO4·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是( )
A．溶液Ⅰ为黄色的原因是 Fe3＋水解生成了 Fe(OH)3 B．SCN－与 Fe3＋形成配位键时，S 原子提供孤电子对
C．溶液Ⅲ为无色，说明 F－与 Fe3＋的配位键强度更大
D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱
【解析】 [Fe(H2O)6]3＋为浅紫色，Fe(NO3)3·9H2O 溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是由于溶液中还存在 Fe3＋水解生成的 Fe(OH)3，A 项正确；由于 S 原子半径比 N 原子半径大，电负性：N>S，故 SCN－与 Fe3＋形成配位键时，Fe3＋提供空轨道，S 提供孤电子对，B
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解析答案
— 返回 —
3．(2024·浙江名校协作体联考)下列关于铁及其化合物的性质和用途具有对应关系的是( )
A．硫酸亚铁具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．四氧化三铁能与酸反应，可用作激光打印机墨粉的添加剂 C．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 D．铁具有良好的导热性，可用铁制容器储存冷的浓硝酸【解析】硫酸亚铁中亚铁离子具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A 项正确；四氧化三铁具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，B 项错误；硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，所以常用作净水剂，C 项错误；铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，阻碍反应继续进行，所以可用铁制容器储存冷的浓硝酸，D 项错误。

(进阶篇)2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业11

（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步分层作业11.2化学与材料研制一．选择题（共3小题）1．以下建兰文创产品所用的材料，属于有机合成材料的是（）A．①②B．①③C．②④D．③④2．下列有关说法不合理的是（）A．混合物：煤、冰水共存物；合成材料：合成纤维、合成橡胶、合金；有机物：甲烷、酒精；化石燃料：煤、石油、天然气B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀C．用铝合金制造国产飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈3．我国航天技术已走在世界的前列。

“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。

玻璃纤维属（）A．金属材料B．无机非金属材料C．复合材料D．有机高分子材料二．填空题（共3小题）4．如图所示，为某品牌服装布料标签的一个截图。

由图中信息可知，该布料主要是由三大合成材料之中的组成；同时，我们可以判断，该服装布料具有和的优点（任写两点）。

5．化学与生活密切相关．（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）．A．塑料保鲜薄B．橡胶手套C．棉布围裙（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能．（3）微量元素对人体健康的影响很大，如缺会引起贫血．（4）多吃水果、蔬菜可补充人体需要的少量，此类物质可调节体内各种化学反应．（5）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3）除去．除去水垢的化学原理是，．6．化学与人类生活、生产活动息息相关。

请根据所学化学知识回答下列问题（1）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的。

（2）小强去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充元素。

（3）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。

航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料。

羊毛灼烧时有气味。

（4）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与有关。

(基础篇)2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业11

（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步分层作业11.1化学与能源开发一．选择题（共12小题）1．下列物质中被认为是理想的清洁、高能燃料的是（）A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化硫2．航天飞船上天离不开燃料与燃烧。

下列与燃烧相关的知识错误的是（）A．火焰中外焰温度最高B．用水灭火的原理是降低温度到着火点以下C．氢能源热值高，燃烧后无污染D．奥运火炬可以在水下燃烧和传递，说明燃烧不需要氧气3．学习化学，可以知道很多知识，下列说法不正确的是（）A．生石灰与水反应是吸热反应B．地壳中含量最多的元素是氧元素C．物质的溶解性、挥发性等都属于物理性质D．空气中稀有气体约占空气体积的0.94%4．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。

给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（）A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环D．都遵循能量的转化和守恒定律5．绿色能源是人类的理想能源，下列不属于绿色能源的是（）A．煤B．太阳能C．氢能D．风能6．下列能源属于可再生能源的是（）A．天然气B．太阳能C．石油D．煤7．下列有关燃料及其利用的说法正确的是（）A．应该有效地提高煤等化石燃料的利用率B．所有的化学反应过程中都会发生放热现象C．埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是石油D．用高压水枪灭火，是降低了可燃物的着火点8．关于能量和能源方面，下列说法不正确的是（）A．乙醇属于可再生能源B．太阳能、地热能属于新能源C．煤、石油、天然气都是不可再生能源D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的9．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得H2，③H2与CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。

下列有关说法错误的是（）A．H2是理想的清洁、高能燃料B．反应Ⅱ不属于化合反应C．该装置反应过程中，需不断通入H2D．该装置能捕获并资源化利用CO210．承担北京冬奥会赛事交通运输保障任务的北京公交集团，启用了一批氢能源公交车。

2022_2023学年新教材高中化学课时作业11氯气的性质及应用苏教版必修第一册

课时作业11 氯气的性质及应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关氯气的叙述中，正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气与铁反应生成FeCl 2C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D.液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2．下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是( )A.由于氯气有毒，因此实验室通常用Ca(OH)2溶液吸收尾气中的Cl 2B.工业上利用反应H 2＋Cl 2=====光照 2HCl ，然后用水吸收HCl 制盐酸C.实验室贮存新制氯水使用的是棕色瓶、磨口塞，且放在阴凉处D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域3．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。

据此推断，该产品的有效成分可能是( )A ．HClOB ．NaClOC ．NaClD ．KMnO 44．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②④ B．①②⑤C.③⑥ D ．②④⑤5．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。

以下叙述错误的是( )A.棉花球处发生的化学反应是Cl 2＋H 2O ===HCl ＋HClOB.大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.钠着火燃烧产生黄色火焰D.可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收6．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。

下列有关漂白粉的说法中，正确的是( )A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量醋酸C.漂白粉性质稳定，但可以敞口存放D.漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

高中化学课时作业11 氢键溶解性手性无机含氧酸的酸性3高二3化学试题

煌敦市安放阳光实验学校课时作业(十一)A组—双基训练1．下列说法不正确的是( )A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案D解析分子间作用力是分子间静电作用的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，不属于化学键，存在也有一要求，对物质熔、沸点有影响。

2．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对答案C解析根椐相似相溶原理，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。

3．下列说法正确的是( )A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键一使物质的熔、沸点升高C．甲醇(CH3OH)比甲硫醇(CH3SH)熔点高，原因是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种非常稳的化合物，这是由氢键所致答案C解析氢键有方向性和饱和性，氢键的作用相对较弱，不属于化学键，A项错误；分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，B 项错误；由于O的电负性较大，故甲醇中含有分子间氢键，导致甲醇的熔点比甲硫醇的高，C项正确；H2O较稳是由于H—O键键能较大，与氢键无关，D项错误。

4．下列叙述正确的是( )A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸。

酸的分子中含有几个氢原子，它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性强弱不同，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸答案D解析由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3可判断A、B两项均错误；由HClO 的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少一与水结合成H2CO3。

新教材2023版高中化学课时作业11配位键鲁科版选择性必修2

课时作业11 配位键1．下列说法错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤对电子B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是( )A．Na2O2 B．KOHC．NH4NO3 D．H2O3．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是( )A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用4．下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是( )A．配体为H2O，配位原子为O，外界为Br－B．中心离子的配位数为6C．在水溶液中，所有的Br－都能完全电离D．Cr的化合价为＋25．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形分子B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构D．NH3·BF3中，N提供孤电子对，B提供空轨道6．某物质的分子结构为下列对该物质的分析正确的是( )A．该物质的分子中不存在σ键B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质中C、N、O原子均存在孤对电子7．[Co(NH3)6]Cl3，是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。

下列叙述正确的是( )A. NH＋是三角锥形结构4B．H2O2分子中只含极性共价键C．1 mol [Co(NH3)6]3＋中含6 mol配位键D．与Co3＋的配位能力：NH3<H2O8．Co3＋的八面体配合物CoCl m·n NH3如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl －，Co3＋位于八面体的中心。

高中化学课时作业11碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验新人教版必修第一册

课时作业11 碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验[学业达标]1．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验2．[2022·山东济阳高一段考]我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。

下列有关小苏打的说法错误的是( )A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得3．[2022·河北唐山一中高一检测](双选)下列实验装置能达到实验目的的是( )4.[2022·山东泰安高一检测]Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A ．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B ．NaHCO 3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C ．可以用澄清石灰水来鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D ．往Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2气体，可获得NaHCO 3沉淀5．下列各组物质与其用途不对应的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉的主要成分D ．纯碱：除去物品上的油污6．[2022·清华大学附中高一检测]Na 2CO 3和NaHCO 3可用作食用碱。

下列用来解释事实的方程式不合理的是( )A ．Na 2CO 3与食醋混用产生CO 2气体：CO 2－3 ＋2H ＋===CO 2＋H 2OB ．Na 2CO 3可用NaOH 溶液吸收CO 2制备：2OH －＋CO 2===CO 2－3 ＋H 2OC ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多症：HCO －3 ＋H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3可作发酵粉： 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入CaCl 2溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢8．过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( )A ．Na 2O 和Na 2O 2B ．Na 2O 2和Na 2CO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 2O9．有关Na 2CO 3的性质的说法正确的是( )A ．Na 2CO 3的水溶液呈碱性，因此Na 2CO 3属于碱B ．向溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中一定含CO 2－3C ．碳酸钠不稳定，受热易分解D ．一定条件下，Na 2CO 3和NaHCO 3可以相互转化10．[2022·河北武邑中学高一检测](双选)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。