高一化学导学案：第二章 第三节 化学反应速率与限度(2)(新人教版必修2)
人教版 必修二 化学 第二章 第三节《化学反应的速率和限度》教案及说课稿
第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。
【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。
同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。
40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。
【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。
2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。
3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。
4、分析实验现象，得出实验结论。
【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。
人教版高一化学必修2 第二章第三节 化学反应速率与限度 同步教案
yB③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡例题精讲【例1】已知4NH3+5O24NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（）A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s）B. ν（NO）=.008 mol/（L·s）C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s）D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）【例2】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）A.ν（A）=0.5mol/（L·s）B.ν（B）=0.3 mol/（L·s）C.ν（C）=0.8 mol/（L·s）D.ν（D）1 mol/（L·s）【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()A．反应的化学方程式为2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L【例6】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min 后测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1。
高中化学 第二章 第三节 化学反应速率与限度学案 新人教版必修2
必修二第二章第三节化学反应速率与限度（第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。
二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。
预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。
二、学习过程【思考与交流】课本P47（一）、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间或（均取正值）来表示。
（2）计算公式：。
【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位：或。
练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)(4) 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min 内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
【思考】②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?练习3．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
人教版本高中《化学必修2》第二章第三节《化学反应的速率及限度》说课学习教案
研究外界条件对化学反响速率的影响敬爱的各位专家、各位评委老师：大家好！我讲课的题目是《研究外界条件对化学反响速率的影响》，下边我从实验教课目标、实验教课内容、实验设计思路、实验创新重点、实验教课过程设计、实验成效评论等几个方面进行讲课。
一、教材剖析选自人教版高中《化学必修2》第二章第三节《化学反响的速率和限度》第1课时，是学习化学反响的限度和选修4进一步学习化学反响速率的基础。
化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
二、学情剖析（一）知识基础：对化学反响进行快慢拥有感性认识（二）能力基础：具备必定的察看、剖析能力，具备简单实验方案的设计能力，能够合作达成实验研究（三）感情基础：对化学实验有兴趣，对化学实验现象充满好奇三、实验教课目的（一）知识与技术1.经过情形激疑，知道影响化学反响速率的要素2.经过察看与描绘实验现象，认识判断化学反响进行快慢的方法（二）过程与方法1.经过实验研究，提高学生察看、记录实验现象的能力及实验操作的技术2.经过实验方案设计，学会利用“控制变量法”设计比较实验，研究外界条件对化学反响速率的影响（三）感情态度价值观1.经过氧气传感器测定化学反响速率，培育学生的定量实验意识2.经过小组合作研究，提高学生合作学习能力，培育团结协作的精神四、教课难、重点（一）教课重点：研究外界条件对化学反响速率的影响（二）教课难点：能利用“控制变量法”设计比较实验，进行实验研究五、教法与学法剖析研究式教课模式，以实验方案设计为主轴，以研究学习为主要形式，以鼓舞创新为目的，指引学生小组合作、实验研究。
六、实验教课内容化学反响速率的要素是课程标准中要求的学生必做实验。
以双氧水分解为反响原理，引导学生设计实验方案，教师与学生改良实验装置，优化实验方案，学生小组合作达成“外界条件对化学反响速率影响”的实验研究。
七、实验教课思路经过比较常有化学现象的反响快慢，概括影响化学反响速率的要素；指引学生疏别设计“催化剂、浓度、温度对化学反响速率的影响”实验方案，学会利用“控制变量法”设计比较实验；报告沟通，优化实验方案，展现实验创新装置，确定实验方案，学生小组合作完成实验研究，得出实验结论；教师演示利用氧气传感器定量测定酵母粉、MnO2对双氧水分解速率的影响，进一步研究不一样固体催化剂对化学反响速率的影响，并培育学生定量实验的意识。
人教版高中化学必修2化学反应的速率和限度导学案
第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1、知识与技能（1）理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法（1）掌握运用浓度比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与浓度的关系，使学生掌握控制变量法这一科学方法。
3、.情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，提高学生学习化学的热情。
[教学重点、难点]能用碰撞理论理论、活化分子解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
[教学方法]合作学习、探究学习、实验教学、多媒体教学、讲授法相结合[教学过程]请大家观看图片，思考这些金属在盐酸中哪些反应进行得更快？[思考]影响化学反应速率主要因素有哪些？内因：[想一想]举出几例你在生活中遇到的与化学反应快慢有关的事例。
外因：（一）浓度对化学反应速率的影响[分组实验]不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。
实验中发生了如下反应：[分组实验]小组合作进行实验，仔细观察实验现象并填写表格，得出结论。
加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
[归纳]当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。
减小反应物的浓度，化学反应速率。
[注意]反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？[学生活动]请同学们从微观角度进行思考，小组讨论并回答问题。
高中化学必修2第二章第三节化学反应速率与限度(2)化学反应限度导学案
三大段一中心五环节高效课堂—导学案制作人：XXX班级：姓名：组名：第二课时一、自主探究——问题发现(预习课本P50—52，找出疑惑之处)1.可逆反应：在_________下，______方向和______方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
表示方法：书写不用“＝”，用可逆符号“______”。
2．化学反应的可逆性是普遍存在的吗?怎样提高煤的燃烧效率？二、合作探究——问题生成与解决（二）化学反应的限度【合作探究1】可逆反应(1) 我们还学过哪些可逆反应?_________________________________________________(2)以下两个反应是否是可逆反应？为什么? （思考与交流P51）① 2H2 + O22H2O ② CO2 + H2O 糖(3)可逆反应的特征________________，________________，________________(4)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? ________________________________________应用1.对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的应用2.在密闭容器中充入PCl 5，发生化学反应：PCl 5（g ）PCl 3（g ）+ Cl 2（g ），反应一段时间后又向其中加入37Cl 2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl 原子存在于（ ）A ．PCl 5B ．PCl 3C ．Cl 2D ．三种物质中都有【合作探究2】化学平衡状态在密闭容器中加入1molH 2和1mol I 2发生反应：H 2(g)+I 2(g) （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？___________________________（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？_________________________（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？___________________________（4）随着反应的进行，v (正)与v (逆)怎样变化？____________________________________（5）反应进行到什么时候会“停止”？_________________________________________（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？_____________________________________（7）给这个状态命名：【总结归纳】：化学平衡状态的定义：1.一定条件下， 反应里， 反应速率和 反应速率 时，反应物和生成物的__________________________________不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了最大限度的状态。
高中化学 2.3 化学反应的速率和限度导学案 新人教版必修2
云南省镇康县第一中学2014高中化学 2.3 化学反应的速率和限度导学案 新人教版必修2 【学习目标】： 1、理解基本的化学反应速率概念、有关化学反应速率的计算和影响化学反应速率的外界条件；2、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念；3、了解控制反应条件的意义以及相应的措施一、 化学反应的速率1、化学反应速率（1）定义：化学反应速率可用单位时间内 浓度的减少或 浓度的增加来表示。
（2）计算公式： 。
（3）单位： ； 。
[思考与探索]在一个1升的密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，有氮气2mol ，氢气5mol, 反应至2min 时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L 。
则氢气的浓度为 mol/L ；这2min 用氮气表示的反应速率是 ，用氢气和氨气表示的平均反应速率各是 、 ；该速率值是平均速率还是瞬时速率 ，2mi n 内用H 2、N 2和NH 3的速率之比为 。
同一反应用不同物质表示的速率值不同时其表示的反应一样快吗 ，什么情况下同一反应用不同物质表示的速率值才能相等 。
2、影响化学反应速率的因素二、化学反应的限度1、可逆反应：能同时向 进行的化学反应叫做可逆反应。
2、 当一个可逆反应的 相等时，只要 不变 不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
3、化学反应条件的控制通过控制化学反应条件，改变化学反应 和化学反应的 ，促进对人类有利的化学反应。
[思考与探索]对于可逆反应 N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3。
①正反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。
②逆反应是指从 到 右进行的反应，其反应物是 。
③随着反应的进行正反应的反应物浓度逐渐 V （耗H 2）的值将逐渐 ；同时随着C （NH 3）增大逆反应V （耗NH 3）的值将逐渐 ；④当V （耗H 2）= V （耗NH 3）时只要条件不变C （H 2）和C （NH 3）的浓度也将 此时的反应所处的状态就叫平衡状态。
新人教版高一化学必修二 2.3化学反应的速率和限度(导学案)
第二章第三节化学反应的速率和限度一、学习目标：（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征，初步能通过外在标志判断是否达到化学平衡状态。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
二、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
【预习自学】一、可逆反应实验发现，在SO2和O2的反应中，无论怎样改变条件，都不能使SO2全部转化为SO3，这是因为在SO2与O2发生反应生成SO3的同时，SO3也在分解。
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物生成物）和逆向反应（生成物反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。
像SO2和O2这样的化学反应称为“可逆反应”。
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小（逆反应倾向很小）H2+Cl2=2HCl，Ag++Cl-=AgCl 等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。
阅读教材P50“科学史话”《炼铁高炉尾气之谜》，思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？二、化学反应的限度——化学平衡状态在一固定容积的密闭容器里，加入1mol N2和3mol H2(合适催化剂)，发生反应（1）开始阶段：c(N2) 最大、c(H2) 最大，正反应速率（v(正)）最大。
（填“最大”或“最小”）。
c(NH3) =0，逆反应速率（v(逆)）=0。
（2）瞬间过后：c(N2) 减少、c(H2) 减少，v(正)减小。
c(NH3)增大，v(逆)增大。
（填“增大”、“减少”或“不变”）。
比较此时v的大小：v(正)>v(逆)。
（3）一定时间后：反应物浓度不变，生成物浓度不变。
（填“改变”或“不变”）。
人教版高一化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度学案
必修2 第二章第三节化学反应的速率和限度（第1课时）班级：学号：姓名：学习目标：1通过实验认识化学反应的速率。
2了解影响化学反应速率的因素。
3学会化学反应速率的简单计算。
重难点：1了解影响化学反应速率的因素。
2学会化学反应速率的简单计算学习过程及内容：【预习部分】1、你能用哪些方法加快大理石和盐酸反应产生二氧化碳的速度？2、从影响化学反应速率的因素角度，说说燃料充分燃烧的条件是什么？3、消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。
请解释其中的原因。
【课堂活动部分】任务一：化学反应速率的概念活动1：化学反应的快慢用反应速率来表示。
由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用来表示。
表达式：，单位为：。
【练习】反应N2+3H2⇌ 2NH3，在2 L的密闭容器中发生，5 min内生成了0.1mol NH3，求v(NH3)、v(H2)和v(N2)。
【思考】通过上述计算，分析讨论：在同一个化学反应中选用不同物质表示的速率与化学方程式化学计量系数有什么必然联系？任务二：探究影响化学反应速率的主要因素【演示实验1】课本P48，实验2-5，温度对反应速率的影响，观察现象并记录。
【演示实验2】课本P48，实验2-6，不同催化剂对反应速率的影响，观察现象并记录。
【归纳】影响化学反应速率的主要因素有：内因：。
外因：①浓度：②温度：③压强：④催化剂：⑤其他外因还有：【课后练习】1、决定某化学反应的反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、在相同条件下，等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的1mol·L－1盐酸反应时，速率最快的是（）A．Mg B．Al C．Na D．Fe3、由于催化作用使反应速率加快的是（）A．利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B．加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜4、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（）A．V(A) = 0.005mol/(L·s) B．V(C) = 0.002mol/(L·s)C．V(B) = V(A)/3 D．V(A )= 0.001mol/(L·s)5、反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率v(X) (表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是（）A．V（A）= 0.4 mol/(L·s) B．V（B）= 0.8 mol/(L·s)C．V（C）= 1.2 mol/(L·s) D．V（D）= 0.7 mol/(L·s)6、下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值7、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（）A．降低压强能增大反应速率B．使用适当的催化剂能增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强对该反应速率无影响8、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（）A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度9、如下反应条件的控制中，不恰当的是（）A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却10、已知C+C02⇌2C0是吸热反应，设反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3是放热反应，反应速率为υ2,对于上述两个反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为( )A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大11、在C(s)+CO2(g) =2CO(g)反应中，可使反应速率明显增大的措施是（）①增大压强②增加碳的质量③不改变容器体积，通入C02④加热A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④12、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。
人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教学设计
4.常用的单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）
【探究活动】1.在反应O2+2H2点燃2H2O中，v(H2)= 0.1mol/(L·s)所表示的含义是？
2.在N2+3H2 2NH3反应中，自开始至2秒，氨气的浓度由0变为0. 6 mol/L。
（1）则以氨气表示的化学反应速率是多少？
教学环节2自主学习明确概念
如何定量描述化学反应速率
1.让学生在自主学习中掌握问题。
2.提高学识思维的严谨性。
3.充分体验概念形成的过程，而不是简单的给出概念进行记忆。
4.体验应用概念解决简单问题的思路和方法。
【投影】1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
【实验提示】
1.提示学生注意实验变量的控制（等量、同时、少量）。
2.注意现象的记录。
3.注意分工合作。
4.注意实验安全。
【实验评价】表扬正确操作，提示不良习惯。
【组织交流】提示学生记录发言内容。
【共同小结】小结影响化学反应速率的外界因素和内因。
1.认识到控制化学反应速率的重要性及化学反应速率会受外界条件的影响。
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液（热水浴）
②对化学反应速率的影响
编号
操作
现象
结论
1
约2 ml 5% H2O2+不加任何试剂
2
约2 ml 5% H2O2+4滴FeCl3溶液
3
约2 ml 5% H2O2+少量二氧化锰粉末
【总结升华】总结本节课主要知识内容、研究化学反应的角度、研究化学反应速率的意义所在，带领学生解决实际问题：解释教材49页“思考与交流”，提出新建议。
【化学】《化学反应的速率和限度》教案(新人教版必修2)
课题第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度(第二课时)三维目标知识与技能（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
过程与方法（1）通过实验认识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生原因。
（2）知道达到化学反应限度的特征。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
教学重点化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。
教学难点化学反应限度的概念和产生原因，及化学反应限度的特征。
教学方法指导发现与问题解决相结合教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议[设疑]炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗？[板书]二、化学反应的限度[设问]为什么存在化学反应限度的问题？[教师]可逆反应——在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物[讨论]1、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？学生阅文学生回答[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。
随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。
当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。
高中化学 第二章 第三节 化学反应速率与限度(2)导学案 新人教版必修2
第二章第三节化学反应速率与限度（2）编写：2020学年化学备课组【学习目标】1．理解化学平衡的概念；2．掌握化学反应限度的外部特征；【学习重点】化学平衡的概念及特征。
【预备知识】外界条件对可逆反应速率的影响（以 N2 +3H2 2NH3 △H＜0 ）（1）、减压：υ(正) ，υ(逆) 。
（2）、增加(N2的浓度)：υ(正) ，υ(逆) 。
（3）、T、P一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（4）、T、V一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（5）、使用催化剂：υ(正) ，υ(逆) 。
【基础知识】二、化学反应的限度1、可逆反应进行的化学反应叫做可逆反应。
2、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率。
①反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。
生成物浓度，逆反应速率。
（填“最大”或“最小”）②反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。
生成物浓度，逆反应速率。
（填“增大”、“减少”或“不变”）③反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度。
（填“改变”或“不变”）。
此时正反应速率与逆反应速率。
（填“相等”或“不相等”）例：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）（2）、化学平衡的特点：“”①反应物与生成物处于平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时（且都大于0）,而不是停止了化学反应。
②在化学平衡状态，任何反应物与生成物保持一定，保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件，平衡状态即被破坏，发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章第三节化学反应速率与限度（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1．理解化学平衡的概念；
2．掌握化学反应限度的外部特征；
【学习重点】化学平衡的概念及特征。
【预备知识】
外界条件对可逆反应速率的影响（以N2 +3H2 2NH3 △H＜0 ）
（1）、减压：υ(正) ，υ(逆) 。
（2）、增加(N2的浓度)：υ(正) ，υ(逆) 。
（3）、T、P一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（4）、T、V一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（5）、使用催化剂：υ(正) ，υ(逆) 。
【基础知识】
二、化学反应的限度
1、可逆反应
进行的化学反应叫做可逆反应。
2、化学平衡状态
（1）、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率。
①反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。
生成物浓度，逆反应速率。
（填“最大”或“最小”）
②反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。
生成物浓度，逆反应速率。
（填“增大”、“减少”或“不变”）
③反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度。
（填“改变”或“不变”）。
此时正反应速率与逆反应速率。
（填“相等”或“不相等”）
例：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A、v正（N2）＝v正（H2）
B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D、v正（N2）＝3v逆（H2）
（2）、化学平衡的特点：“”
①反应物与生成物处于平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时（且都大于0）,而不是停止了化学反应。
②在化学平衡状态，任何反应物与生成物保持一定，保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）
③影响平衡的外界条件，平衡状态即被破坏，发生。
例：mA(g)＋nM(g) pC(g) ＋qD(g)
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数相等
④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定
M）一定
⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量（r
⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定
⑦在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB
⑧在单位时间内消耗p molC，同时生成n molB
上述能判断该反应达到平衡状态的是
3、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）例：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应条件的控制。