第二章化学反应速率练习题及答案

S
14－1
－1
35.对于反应:C2H5Cl(g)C2H4(g)+ HCl(g)，A=1.6×10·S，Ea=246.9kJ·mol
,
求700K，710K，800K时的速度常数。
36.根据实验，在一定范围内，NO和Cl2的基元反应方程式可用下式表示：
2NO + Cl22NOCl
①写出该反应的质量作用定律表达式。②该反应的级数是多少？③其它条件不变，如果
H2SO3HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3HI＋2H2SO4（快反应），因此反应
的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)?2SO2(g)＋
O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其KC是，Kp是。（R =
－1
－1）。·mol
()。
A.9/16B.1/9C.16/9D.9
29.A(g)+B(g)=C(g)为基元反应，该反应的级数为()。
A.一B.二C.三D.0
30.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是()。
A.升温B.加压C.加催化剂D.增大反应物起始浓度
-3
31.800℃时，CaCO3(s)?CaO(s)+ CO2(g)的Kc=3.6×10，此时，CO2的平衡浓度
15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度
使平衡向吸热反应方向移动。（）
16.化学平衡常数Kc等于各分步反应平衡常数Kc1，Kc2⋯⋯之和。（）
17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（）
18.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（）
19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（）
A. m＞pB.m＜pC. m=pD.m＞p + n
25.N2H4(l)?N2(g)+ 2H2(g),对此平衡来说成立的等式是（）。
3B. Kc=C
－3
2C.Kp=Kc(RT)D. Kp=Kc(RT)
A. Kp=Kc(RT)2H4CN2CH
N
2
26.某反应△H
Θ＜0，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K1和K2之间的关系是（）
据是（）；
A.质量作用定律B.勒夏特列原理
C.阿仑尼乌斯定律D.微观可逆性原理
20.Br2(g)+ 2NO(g)=2NOBr(g)，对Br2为一级反应，对NO为二级反应，若反应物浓
－1－3－1－1
度均为2mol·L时，反应速度为3.25×10·S
mol·L，则此时的反应速度常数为（）2－2－1
·mol·S
反应速度减慢。（）
三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内)
17.2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)分解反应的瞬时速度为()。
A. VN2O5(g)=－2dCN2O5/dtB. VN2O5(g)=dCN2O5/dt
C. VN2O5(g)=4dCN2O5/dtD. VN2O5(g)=－dCN2O5/dt
33.反应A(s)+B(g)C(g)，△H＜0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为
（）。
A.增大B的分压B.升温
C.使用催化剂D. B的分压不变，C的分压减小
四、计算题
34.基元反应：N2O5(g)?N2O4(g)＋1/2O2(g)
⑴写出该反应的速度方程式。
※
－6－1
⑵计算300K时，N2O5转化率达10%时所需的时间，k=9.0×10
20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（）
Θ
21.一个气体反应的标准自由能变△G298，是指反应物和产物都处于298.15K且混合气
体的总压力为100kPa时反应的自由能变。（）
22.体系由状态1→状态2的过程中，热(Q)和功(W)的数值随不同的途径而异。()
6. 体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称
一、填空题
8.322放；大于2.基元（简单）；之和；反应级数；三3.增加；增加；吸热4.Kp
－4
=4×10
23.V=kCHIO
－10
3CH
2SO36.0.675；1672.47.2×10
8.V=kc
A；
一相等9.活化分子分数10.历程；活化能
二、判断题
11.√；12.×；13.×；14.√；15.×；16.×；17.√；18.×；19.×；20.×；21.×；
12.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v= k，表明反应速度与浓度无关。
（）
13.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（）
14.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（）
15.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡
时，各物质的平衡浓度相同。（）
16.反应A + B?C+热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减少，
－1
是()mol·L
。
－3－3－3
1/2D. (3.6×10－32A.3.6×10B.1/3.6×10C. (3.6×10))
32.在763.15K时，H2(g)+I2(g)?2HI(g)的Kc= 45.9，当各物质的起始浓度
－1－1－1
，和cHI=2.00mol·L
进行混合，在上述温度下，cH2=0.0600mol·LcI2=0.4000mol·L
-10
23.A + B?C + D反应的Kc=10
，这意味着（）。
A.正反应不可能进行，物质C不存在B.反应向逆方向进行，物质C不存在
C.正逆反应的机会相当，物质C大量存在D.正反应进行程度小，物质C的量少
24.在mA(g) + nB(s)?pC(g) + Q的平衡体系，加压将导致A的转化率低，则（）
V = 1/2VN
2O5= 1/4VNO2=VO2。（）
12.化学反应平衡常数K值越大，其反应速度越快。（）
13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反
应的转化率。（）
14.在2SO2+O2?2SO3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不
使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（）
A. K1＞K2B. K1＜K2C.K1=K2D.以上都对
27.达到化学平衡的条件是（）。
A.反应物与产物浓度相等B.反应停止产生热
C.反应级数大于2D.正向反应速度等于逆向反应速度
28.1mol化合物AB与1mol化合物CD,按下述方程式进行反应，AB+CDAD+CB，平
衡时，每一种反应物都有3/4mol转变为AD和CB（体积没有变化），反应的平衡常数为
C.Qp＜Kp,△G＜0D.Qp＜Kp,△G＞0
－2
8.315某温度时H2(g)+ Br2(g)?2HBr(g)的Kp=4×10，则反应HBr (g)?1/2H2(g)
+1/2 Br2(g)的Kp是（）。
－2－1
－2)1/2]C.(4×10－2)1/2D.2×10
A.1/4×10B.1/[(4×10
为反应热。（）
7.用等温方程式△G=RTln(QP/KP)判断自发反应的方向时，必须求出△G的数值。（）
8.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（）
9.速度定律表达式中，v=kcm
n
AcB,(m+n)称为反应级数。（）
10.反应级数和反应分子数都是简单整数。（）
11.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（）
第二章化学反应速率练习题
一、填空题
1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的
转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子
数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由
决定，若k的单位为L
2·mol
－2
－1，则对应的反应级数为。
，下列说明中，
对的是（）。；
A.达平衡时，反应物和生成物浓度相等
B.由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响
C.增加温度，将对C(s)的转化有利D.反应为放热。
A.降低反应的活化能B.增加分子间的碰撞的频率
C.增大活化分子的百分数D.平衡向吸热反应方向移动
·S
3.可逆反应A(g)+B(g)?C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，
逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)?SO3(g)的Kp=50，在同一温度下，反应
2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)的Kp=。
5.反应：HIO3＋3H2SO3HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋
B两种物质表示该反应的反应速度，则VA与VB。
9.阿仑尼乌斯公式中e
－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而
使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)
11.某温度下2N2O5=4NO2+O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：
8.320反应CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)在温度为T时达平衡时，则平衡常数Kp与
Kc的关系是（）。
A. Kp＞KcB. Kp＜KcC. Kp=KcD. Kp与Kc无关
8.321对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（）。
A.增加反应物浓度B.增加生成物浓度