高中化学 第二章2 影响化学反应速率的因素练习(含解析)新人教版选修4

影响化学反应速率的因素

一、选择题

1．化学与日常生活密切相关。下列措施不是为了改变化学反应速率的是( )

A．冶铁使用鼓风机

B．冰箱使用制冷剂

C．食品袋内放置抗氧化剂

D．酸奶中添加增稠剂

答案：D

2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强

④加入催化剂

A．①② B.②③

C．②④D．③④

解析：选C。根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大。

3．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是( )

A．减小压强能增大反应速率

B．使用适当催化剂能增大反应速率

C．升高温度不能增大反应速率

D．增大压强对该反应速率无影响

解析：选B。对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。4．(2019·齐齐哈尔高二期末)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率过慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

A．升高温度(不考虑盐酸挥发)

B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸

C．加入NaCl溶液

D．滴入几滴硫酸铜溶液

解析：选A。A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；B.改用10 mL 0.1 mol/L 硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO，H2的产量会减少；C.加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但硫酸铜消耗了铁粉，H2的产量

会减少，错误。

5．(2019·邹城高二检测)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A．增加C的量

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器容积增大

解析：选A。C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；将容器的容积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大，反应速率加快，B项不符合题意；保持容积不变，充入H2O(g)，反应速率加快，C项不符合题意；保持压强不变，充入N2使容积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合题意。

6．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )

解析：选C。增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。

7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁

C．乙＞甲＞丁＞丙D．丁＞丙＞乙＞甲

解析：选C。催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂影响最大；浓度、压强影响程度相对较小。同温时，乙中反应速率最快；同温且无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲>丁；丙中温度最低，反应速率最慢，故C正确。

8．(2019·长春高二质检)恒容下的反应2SO2＋O2催化剂

△2SO3Δ

H＜0经一段时间后达到平

衡。下列可以加快反应速率的方法是( )

①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强

③升高温度④充入少量SO3气体

A．①②B．①③

C．②③D．③④

解析：选D。①将SO3分离出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，错误；②充入少量N2，增大压强，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；③升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，正确；④充入少量SO3气体，生成物浓度增大，反应速率增大，正确。

9．(2019·杭州高二月考)探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是( )

锥形瓶0.1 mol·L－1

Na2S2O3

溶液/mL

蒸馏水/

mL

0.2 mol·L－1

H2SO4溶液/mL

反应温

度/℃

浑浊出

现时间

/s

备注

1 10 0 10 20 10

2 10 5 5 20 16

3 10 0 10 50 5 第10 s开始浑浊不再增多

4 10 6 4 50 8

2

B．3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01 mol/(L·s)

C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快

D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快

解析：选D。A.气体体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B.3号瓶第10 s开始浑浊不再增多，说明反应完全，v(Na2S2O3)＝

10×10－3×0.1

20×10－3×10

mol/(L·s)＝0.005 mol/(L·s)，故B错误；C.2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度均比2号高，不能得出温度对化学反应速率的影响，故C错误；D.1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号，但4号的反应速率大于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。

10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同

时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制下图，则曲线a、b、