高中化学 第二章2 影响化学反应速率的因素练习(含解析)新人教版选修4
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素习题新人教版选修4(2021年整理)
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第二节影响化学反应速率的因素课时训练基础过关1. 下列说法正确的是（ D ）A。
活化分子碰撞即发生化学反应B。
升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C。
有气体参加的化学反应,若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞解析:活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,A错误;升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加,反应速率增大,B错误;增大压强,单位体积活化分子数目增大，但百分数不变,C错误；活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞,D正确。
2。
设C（s）+CO 2（g）2CO（g）ΔH>0的反应速率为v1；N2(g）+3H2（g)2NH3（g）ΔH<0的反应速度为v2。
对于上述反应,当温度升高时，v1与v2的变化情况为（ A ）A.同时增大 B。
同时减小C。
v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大解析:不管是吸热反应还是放热反应,温度升高，反应速率均增大，故A项正确。
3。
有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A 2+3B22X2的化学反应速率，甲测得v(A2）=0.5 mol·L-1·s—1,乙测得v（B2)=1.5 mol·L—1·s—1，则两个学生的测定结果（ C ）A.都正确B。
高中化学人教版选修4自主练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 含解析
自主广场我夯基我达标1.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量思路解析：升高温度使部分能量较低的分子转化为活化分子,增加了单位体积内活化分子百分比,使反应速率加快。
答案：C2.常温下,分别将四块形状相同,质量均为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是（）A. 200 mL 2 mol·L-1的盐酸B. 500 mL 2 mol·L-1的硫酸C. 100 mL 3 mol·L-1的盐酸D. 500 mL 18.4 mol·L-1的硫酸思路解析：四种溶液中,D为浓硫酸,使铁钝化,无气体生成。
B中氢离子浓度最大,反应速率最快。
答案：B3.A、B在溶液中发生反应：A+B C。
现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①—④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由快到慢的顺序正确的是( )①20 mL 0.2 mol ·L-1 A+20 mL 0.2 mol ·L-1 B②50 mL 0.5 mol ·L-1 A+50 mL 0.5 mol ·L-1 B③10 mL 1 mol ·L-1 A+10 mL 1 mol ·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol ·L-1 A+60 mL 0.4 mol ·L-1 B⑤30 mL 0.6 mol ·L-1 A+30 mL 0.6 mol ·L-1 BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③D.③⑤④②①思路解析：根据经验公式,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来的2～4倍。
⑤的反应速率最快,①②③④在温度相同的情况下,反应物的浓度越大,反应速率越快。
答案：B4.F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应,在相同条件下,活化分子的物质的量分数最大的是…（）A.H2+Cl2====2HClB.H2+F2====2HFC.H2+I2====2HID.H2+Br2====2HBr 思路解析：氟、氯、溴、碘的非金属性强弱的标志之一是与H2化合的难易,其本质是与氢气反应速率的快慢。
高二化学人教版选修四同步课时作业：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（6）影响化学反应速率的因素1.下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是( )①增加反应物的浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 2.在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若反应速率分别用v A ,v B ,v C ,v D 表示(单位为mol·L -1·min -1),则下列关系式正确的是( ) A.A D mv v q= B.C D pv v q= C. mB A nv v = D.D C pv v q= 3.在恒容条件下,能使()()2NO g CO g +()()2CO g NO g +正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是( ) A.增大2NO 或CO 的浓度 B.减小2NO 或CO 的浓度 C.通入Ne 使气体的压强增大 D.升高反应的温度4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3+Br 2CH 3COCH 2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下,获得如下数据:实验序号初始浓度c /(mol·L -1) 溴的颜色消失所需的时间t /sCH 3COCH 3HCl Br 2 ①0.800.200.0010290② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④0.800.200.0020580分析实验数据,下列所得出的结论不正确的是( ) A.v (Br 2)与c (CH 3COCH 3)成正比 B.增大c (Br 2),v (Br 2)变小 C.增大c (HCl),v (Br 2)增大 D.实验② 和③ 的v (Br 2)相等5.设反应2NO 2(g)N 2O 4(g)(△H<0)的正、逆反应速率分别为v 1和v 2则温度升高时,v 1和v 2的变化情况为( )A.v 1增大,v 2减小B.v 1减小,v 2增大C.v 1和v 2均增大D.v 1和v 2减小6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生2H 的速率随时间的变化如下图所示。
高二化学人教版选修4练习：第2章 第2节 第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响含解析
第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响课后篇巩固提升基础巩固1.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是()①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤D.①②③④,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。
,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂B.②③⑤C.②⑤D.①③④,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。
答案CA(s)+2B(g)2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A.增加A物质的量B.降低温度C.使用催化剂B物质是固体,增加A物质的量不能增大化学反应速率;降温使反应速率减小;消耗掉部分B物质使()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应,而不与稀硫酸反应,则该实验事实应区别在反应物B、D为浓度不同对反应速率的影响,选项C为反应条件不同对反应速率的影响,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同对反应答案A,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是()A.①②③④B.①③D.①③④升高反应体系的温度正逆反应速率均增大;②碳是固体,增加反应物C的用量,反应速率不变;,压强增大,反应速率增大;④减少体系中CO的量,正反应速率瞬间不变,然后6.A、B在溶液中发生反应:A+B C。
现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由大到小的顺序正确的是()①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 BA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③①组A、B物质的量浓度均为0.1 mol·L-1;第②组A、B物质的量浓度均L-1;第③组A、B物质的量浓度均为0.2 mol·L-1;第④组A物质的量浓度为0.25 mol·L-1,B 物质的量浓度为0.3 mol·L-1;第⑤组A、B物质的量浓度均为0.3 mol·L-1且温度最高,因此其反应速⑤④②③①。
人教版化学选修4第二节 影响化学反应速率的因素复习辅导资料整合及提升训练题(含答案)
第二节影响化学反应速率的因素一、1、化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应的速率。
加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等都可以改变反应速率。
2、影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。
（1）、内因：指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
（2）、外因：指外界条件如浓度、压强、温度、催化剂等。
影响化学反应速率的决定因素是内因。
二、影响反应速率的因素1、浓度对反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
原因：当反应物浓度增大→单位体积内分子数增多(活化分子间距减小)→单位体积内活化分子浓度增大→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率加快。
［特别提醒］①由于固体或纯液体的浓度是一个常数，因而改变固体或纯液体的用量不能改变其反应速率。
②固体物质的表面积对反应速率有较大影响。
固体物质的颗粒越小，其表面积越大，与其他物质的接触面越大，反应速率越快。
2、压强对反应速率的影响在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(或缩小反应容器的体积)，相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；反之减小压强(或增大反应容器的体积)，相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
有以下几种常见情况：（1）、恒温时：增大压强→体积缩小→反应速率加快。
（2）、恒温恒容时：①充反应气体→该物质浓度增大→反应速率加快。
②充入与反应无关的气体（He、N2等）→总压强增大，但反应混合物中各组分浓度未变，此时反应速率不变。
（3）、恒温恒压时充入与反应无关的气体→体积增大→各反应混合物的浓度减小→反应速率减慢。
［特别提醒］①对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都加快；减小压强，正、逆反应速率都减慢。
②由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此可以认为对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计。
人教版高中化学选修4练习：第二章第二节影响化学反应速率的因素 Word版含答案
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素1．500 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸改为1 000 mL 1 mol·L－1的盐酸C．用1 mol·L－1的硫酸代替1 mol·L－1的盐酸D．用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 mL变为1 000 mL，只是改变了反应物的用量并不改变其浓度，所以反应速率不变。
答案：B2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是() 甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲＞丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。
答案：C3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0. 2 10浊所需时间越短。
人教版高中化学选修四配套练习：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物解析：催化剂能大大降低反应的活化能，使反应速率成千上万倍地增大，效率较高。
答案： B2．(2016·四川攀枝花期中)下列说法不正确的是()A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，A正确；升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，B正确；加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，C错误；催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，D正确。
答案： C3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可以反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：A项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定。
故A符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故B不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故D不符合题意。
答案： A4．不足量的锌粉与100mL0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl 溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10mL1mol/L硫酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H ＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。
2021-2022学年人教版选修4习题 第2章第2节 影响化学反应速率的因素(2) Word版含答案
其次节影响化学反应速率的因素基础巩固1争辩发觉,腐蚀严峻的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述可能正确的是( )A.增大了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的焓变答案：B2对反应A+B AB来说,常温下按以下状况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL;④0.3 mol·L-1的A、B溶液各50 mL。
四者反应速率的大小关系是( )A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④答案：A3将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。
在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线如图虚线所示,正确的是( )答案：C4100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应,在肯定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液A.①②B.①④C.②③D.③④解析：加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减小化学反应速率。
而加入硝酸钾时相当于锌与硝酸反应,不生成氢气。
答案：C5如图是相同条件下做H2O2分解的对比试验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b 为不使用催化剂,其中正确的图像是( )解析：使用催化剂能加快反应速率,但不能转变生成O2的量。
答案：A6下列反应中产生气泡最快的是( )温度浓度催化剂A 25 ℃ 2 mL 5% H2O20.1 mol·L-1 FeCl32滴B 35 ℃ 2 mL 8% H2O 2MnO2粉末C 25 ℃ 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D 25 ℃ 2 mL 8% H2O20.1 mol·L-1 CuCl2 2滴解析：反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关,在都使用催化剂的条件下温度越高、浓度越大,反应速率越大。
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影响化学反应速率的因素一、选择题1．化学与日常生活密切相关。
下列措施不是为了改变化学反应速率的是( )A．冶铁使用鼓风机B．冰箱使用制冷剂C．食品袋内放置抗氧化剂D．酸奶中添加增稠剂答案：D2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①② B.②③C．②④D．③④解析：选C。
根据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增大。
3．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是( )A．减小压强能增大反应速率B．使用适当催化剂能增大反应速率C．升高温度不能增大反应速率D．增大压强对该反应速率无影响解析：选B。
对于气体之间的反应，增大压强、升高温度和使用催化剂均能增大反应速率。
4．(2019·齐齐哈尔高二期末)少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率过慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )A．升高温度(不考虑盐酸挥发)B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液解析：选A。
A.升高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量，正确；B.改用10 mL 0.1 mol/L 硝酸，硝酸会与铁粉反应生成NO，H2的产量会减少；C.加入NaCl溶液，不能加快此反应速率，错误；D.滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但硫酸铜消耗了铁粉，H2的产量会减少，错误。
5．(2019·邹城高二检测)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入H2O(g)使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器容积增大解析：选A。
C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；将容器的容积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大，反应速率加快，B项不符合题意；保持容积不变，充入H2O(g)，反应速率加快，C项不符合题意；保持压强不变，充入N2使容积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合题意。
6．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )解析：选C。
增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。
7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．乙＞甲＞丁＞丙D．丁＞丙＞乙＞甲解析：选C。
催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂影响最大；浓度、压强影响程度相对较小。
同温时，乙中反应速率最快；同温且无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲>丁；丙中温度最低，反应速率最慢，故C正确。
8．(2019·长春高二质检)恒容下的反应2SO2＋O2催化剂△2SO3ΔH＜0经一段时间后达到平衡。
下列可以加快反应速率的方法是( )①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升高温度④充入少量SO3气体A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选D。
①将SO3分离出一部分，生成物浓度减小，反应速率减小，错误；②充入少量N2，增大压强，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，错误；③升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，正确；④充入少量SO3气体，生成物浓度增大，反应速率增大，正确。
9．(2019·杭州高二月考)探究Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O反应速率的影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是( )锥形瓶0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.2 mol·L－1H2SO4溶液/mL反应温度/℃浑浊出现时间/s备注1 10 0 10 20 102 10 5 5 20 163 10 0 10 50 5 第10 s开始浑浊不再增多4 10 6 4 50 82B．3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01 mol/(L·s)C．由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快D．由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高，反应速率越快解析：选D。
A.气体体积受温度的影响较大，因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故A错误；B.3号瓶第10 s开始浑浊不再增多，说明反应完全，v(Na2S2O3)＝10×10－3×0.120×10－3×10mol/(L·s)＝0.005 mol/(L·s)，故B错误；C.2号和3号对比，3号硫酸的浓度以及温度均比2号高，不能得出温度对化学反应速率的影响，故C错误；D.1号和4号对比，1号硫酸的浓度高于4号，1号的温度低于4号，但4号的反应速率大于1号，因此说明温度越高，反应速率越快，故D正确。
10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)/(mol·L－1) 温度/℃铁的状态① 2.0 25 块状② 2.5 30 块状③ 2.5 50 粉末状④ 2.5 30 粉末状C．③－④－②－① D．①－②－④－③解析：选C。
影响反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。
图像中曲线a对应的实验反应最快，故其c(HCl)较大、温度较高且铁的状态应为粉末状。
11．(2019·泰安高二月考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0。
下列叙述正确的是( )A．向容器中通入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：选A。
A.向容器中通入氩气，压强增大，但反应混合物的浓度不变，所以反应速率不变，A正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，B不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，C不正确；D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，D不正确。
12．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原解析：选B。
若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
二、非选择题13．(2019·兖州高二质检)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。
(1)保持容器容积不变，再向其中充入 1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是___________________________________________________。
(2)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol N2(不参加反应)，反应速率________，理由是_____________________________________________________________________________。
(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入 1 mol N2，反应速率________，理由是______________________________________________________________________________。
解析：(1)H2为反应物，保持容积不变，向容器中再充入1 mol H2，反应物浓度增大，反应速率加快。
(2)保持容积不变，充入与反应无关的气体N2，反应物的浓度不变，反应速率不变。
(3)保持气体压强不变，充入1 mol N2，容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率减慢。
答案：(1)加快增大反应物浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢14．在恒温恒容条件下，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。
(1)曲线________(填“X”或“Y”)是表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
(2)若升高温度，则v(正)__________，v(逆)_________________ _______。
(填“加快”或“减慢”)(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲容器中v(NO2)＝0.3mol·(L·min)－1，乙容器中v(N2O4)＝0.2 mol·(L·min)－1，则________容器中反应更快。
解析：(1)由题图可知，反应至t1时刻X的变化量为0.3 mol，Y的变化量为0.6 mol，根据反应方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的变化量之比为1∶2判断，曲线Y是表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。
(2)升高温度，正、逆反应速率均加快。