河南省汝州市二高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
河南省汝州市第二中学2016-2017学年度高三期末考试 化学试题 精品
河南省汝州市第二中学2016-2017学年度高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1．下列叙述正确的是A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L2．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．制备Al(OH)3：向1 mol·L-1的AlCl3溶液中加过量的NH3·H2OB．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象3．下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是A．浓硫酸与锌B．浓硫酸与铜C．浓盐酸与MnO2D．浓氨水与CaO 4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．加入铝粉生成氢气溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－B．有HCO3－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－C．在c(H＋)︰c(OH－)=10︰1的水溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－D．在中性溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－5．已知OF2可以发生反应H2S+4OF2=SF6+2HF+2O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C．若生成2.24 L HF，则转移0.4mol电子D．OF2即是氧化剂又是还原剂6．下列说法不正确的是A．SO2是引起酸雨的主要原因之一B．高压钠灯常用于道路的照明C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D．金属镁常用来制造信号弹和焰火7．分子式为C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有A．8种B．7种C．6种D．5种8．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是图(1) 图(2) 图(3) 图(4) A．图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：错误B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确9．化学与生产、生活密切相关。
河南省洛阳市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)
河南省洛阳市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4【答案】A【解析】根据2N x O y+2y Cu=2y CuO+x N2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
2．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y【答案】D【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。
平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A和C都是错误的；B中反应速率的方向是相反的，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，因此B不正确。
D中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选D。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断和应用点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点，然后结合具体的方程式灵活运用即可。
有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。
3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L二氧化碳所含的分子数目为0.5N AD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A【答案】D【解析】试题分析：24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2N A，A项错误；18g水所含的电子数目为10N A，B项错误；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L二氧化碳所含的分子数目小于0.5N A，C项错误。
河南省永城市高级中学2015-2016学年高二下学期第二次
河南省永城市高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）H HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是1．参照反应Br+2A．正反应为放热反应B．HBr能量一定高于H2的能量C．增大反应容器的压强对反应速率没有影响D．该反应正反应为储能过程【答案】D【解析】2．下列说法正确的是A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分子【答案】D【解析】A不正确，应该是增大反应物的浓度，B不正确，压强只能适用于有气体参与的反应。
能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，C不正确。
因此正确的答案是D。
3．将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定【答案】A【解析】略4．下列事实没有体现出胶体的性质的是A．向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B．工厂用高压电极除粉尘C．氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D．午后林间透过缕缕阳光【答案】C【解析】试题分析：A项体现胶体在一定条件下聚沉；B项体现电泳的性质；D项体现丁达尔效应。
考点：胶体的性质。
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A ．稀硫酸B ．AgNO 3溶液C ．稀盐酸D ．稀硝酸【答案】A【解析】试题分析：A 、稀硫酸与BaCl 2反应生成沉淀，稀硫酸与Na 2CO 3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl 反应，现象不同，可鉴别，A 正确；B 、BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3与AgNO 3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，B 错误；C 、稀盐酸和BaCl 2、NaCl 不反应，无法鉴别BaCl 2、NaCl ，C 错误；D 、稀硝酸与BaCl 2、NaCl 不反应，无法鉴别BaCl 2、NaCl ，D 错误。
河南省汝州市五高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
河南省汝州市五高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜 B．钢 C．石英 D．铁【答案】C【解析】试题分析：制造光导纤维的基本原料是SiO2，由于石英主要成分是二氧化硅，因此选项是C。
考点：考查物质的成分及用途正误判断的知识。
2．下列叙述正确的是（）A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH【答案】D【解析】电解池的阴极发生还原反应；精炼铜时，由于阳极上有杂质金属的溶解，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小；用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，其物质的量之比为2：1。
由电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH3．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠【答案】D【解析】试题分析：A、海水中含有钾元素是以钾离子存在，转化为钾单质，必须是化学变化，错误，不选A； B、海水中含有氯化钠，经过还是蒸发制得氯化钠，只发生物理变化，没有化学变化，错误，不选B ； C、利用潮汐发电是潮汐能转化为电能，没有发生化学变化，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，错误，不选C；D、从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融的氯化钠生成氯气和金属钠，正确，选D。
考点：海水资源的利用4．可逆反应：在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是A．单位时间内，生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．单位时间内，生成n mol O2的同时消耗2n mol NOC．某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1D．混合气体的颜色不再改变【答案】C【解析】A表示υ正（O2）：υ逆（NO2）=1:2，故正确；B表示υ正（O2）：υ逆（NO）=1:2，故正确；达平衡态时，各组分浓度保持一定值不变，但与方程式中的系数无关，故C错误；“混合气体的颜色不再改变”表示NO2的浓度不再变化，则其余各组分浓度也不再变化，故D 正确；5．将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会（）A.增大 B.减小 C.不变 D.先增大，后减小【答案】B【解析】同离子效应，CH3COONa完全电离，抑制CH3COOH的电离，c(H＋)减小，从而使反应变慢。
河南省汝州市二高毕业班考前化学适应性训练(5月月考)
河南省汝州市二高2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的质量不再改变C.混合气体的物质的量不再改变 D .混合气体中CO 的体积分数不再改变【答案】D【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D 正确。
根据质量守恒定律可知，质量是不变的，B 不正确；根据反应的方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，因此气体的物质的量是不变的C 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A 不正确，答案选D 。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。
试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
2．白磷与氧可发生如下反应：P 4 + 5O 2 === P 4O 10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P －P a kJ·mol －1、P －O b kJ·mol －1、P ＝O c kJ·mol －1、O ＝O d kJ·mol －1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是A ．（6a + 5d －4c －12b ）kJ·mol －1B ．（4c + 12b －6a －5d ）kJ·mol －1C ．（4c + 12b －4a －5d ）kJ·mol －1D ．（4a + 5d －4c －12b ）kJ·mol －1【答案】A【解析】试题分析：各化学键键能为P-P a kJ•mol -1、P-O b kJ•mol -1、P=O c kJ•mol -1、O=O d kJ•mol -1． 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P 4+5O 2=P 4O 10的反应热△H=6akJ•mol -1+5dkJ•mol -1-（4ckJ•mol -1+12bkJ•mol -1）=（6a+5d-4c-12b ）kJ•mol -1，选项A 符合题意。
人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化 (9)
河南省洛阳市汝阳一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．在下列反应中，其离子方程式可以用H+ + OH－= H2O表示的是（）A．Mg(OH)2溶液与稀盐酸B．Cu(OH)2与HNO3C．NaOH溶液与HNO3溶液D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4【答案】C【解析】根据离子方程式可知，这是强酸和强碱之间的反应，且反应中没有沉淀生成，所以符合条件的应该是选项C，氢氧化镁、氢氧化铜是难溶性弱碱，选项D中还生成硫酸钡沉淀，答案选C。
2．已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。
反应方程式分别为（）2C(s)＋O2(g)(不足) 2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足) 2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多【答案】A【解析】试题分析：化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。
由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)＋O2(g)(充足) CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。
若反应2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为 H1，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)放出的热量为 H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)＋2O2(g)(充足) 2CO2(g)，放出的热量为： H1＋ H2> H1，D正确。
选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO 所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。
河南省汝州市二高高二下学期6月月考化学试卷
河南省汝州市二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．发现元素周期律的科学家是A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】C【解析】试题分析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，答案选C。
考点：考查化学史的判断2．下列不属于．．．有机物的是( )A．HO-COOH B．S=C=S C．CCl4D．HCOOH【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物；B、S=C=S是含有碳元素的化合物，属于有机物；C、CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物；D、HCOOH是含有碳元素的化合物，属于有机物；故选A。
考点：考查了有机物与无机物的区别的相关知识。
3．最先发现电子的科学家是A．道尔顿B．玻尔C．汤姆生D．卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。
考点：考查了化学史的相关知识。
4．有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是A．M具有还原性B．M中没有甲基C．M中H元素的质量分数40% D．L具有还原性【答案】C【解析】5．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A、氧化物属于化合物，后者包括前者，故A不符合；B、电解质是化合物，后者包括前者，故B符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合； D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选B。
考点：考查了物质分类和概念的分析判断的相关知识。
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。
河南省鲁山县二高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
河南省鲁山县二高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．科学家最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【答案】D【解析】根据题意，该物质是由碳元素形成的一种单质，所以和金刚石互为同素异形体，答案选D。
2．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞P D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】A【解析】试题分析：在元素周期表中，同一周期，从左往右，原子半径不断减小，非金属元素得电子能力不断增强，非金属性（氧化性）不断增强，单质与氢气化合的难易程度越来越容易，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强；同一主族，从上往下，原子半径不断增大，非金属元素得电子能力不断减弱，非金属性（氧化性）不断减弱，单质与氢气化合的难易程度越来越难，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强。
A.根据元素周期律，氧化性Cl＞S＞As，则对应阴离子的还原性As3－＞S2－＞Cl－，A正确；B.非金属性Cl＞Br＞As，则单质与氢气反应生成的氢化物的热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，B错误；C.原子半径As＞P＞Cl，C错误；D.非金属性S＞P＞As，则最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D错误。
故答案A。
考点：考查元素周期律的应用。
3．以下既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程B．氢氧化钡与氯化铵反应C．碳酸钙分解D．碳与水反应生成水煤气【答案】D【解析】试题分析：能量低的稳定，石墨比金刚石稳定，石墨转变为金刚石的过程是吸热过程，但没有发生氧化还原反应，选项A不正确；氢氧化钡与氯化铵反应是吸热过程，但没有发生氧化还原反应，选项B不正确；碳酸钙分解是吸热过程，但没有发生氧化还原反应，选项C不正确；碳与水反应生成水煤气是吸热过程，同时发生氧化还原反应，选项D正确。
河南省汝州市一高高二下学期第二次月考化学试题
河南省汝州市一高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验，结果是()A．现象相同，最终沉淀量相等B．现象不同，最终沉淀量不相等C．现象相同，最终沉淀量不相等D．现象不同，最终沉淀量相等【答案】D【解析】试题分析：氢氧化钠是0.3mol，氯化铝是0.1mol，则如果将将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中，则根据反应式AI3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，生成0.1魔力氢氧化铝沉淀。
如果将将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中，则首先发生反应Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，当氢氧化钠完全消耗后，氯化铝再和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，但生成的沉淀小于0.1mol，所以答案选D。
考点：考查氢氧化铝制备的有关判断与计算点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生答题能力的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。
该题的关键是明确氢氧化铝的两性，然后结合题意灵活运用即可。
2．下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：（）A、H2PO4-、Na+、Cl-、OH-B、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-C、H+、Fe2+、NO3-、SO42-D、Na+、NH4+、HCO3-、Cl-【答案】答案：B【解析】由题意所知，本题是要找出因为水解而不能共存的选项。
A选项中H2PO4-与OH-不能共存，但其原因是H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O此反应为中和反应不符合题意。
B选项HCO3-水解显碱性生成的OH-与Al3+生成难溶于不的Al(OH)3↓，从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。
C选项：Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化—还原反应，而不能共存，但是与题意不符。
河南省汝州市五高高二下学期第二次月考化学试题
河南省汝州市五高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜 B．钢 C．石英 D．铁【答案】C【解析】试题分析：制造光导纤维的基本原料是SiO2，由于石英主要成分是二氧化硅，因此选项是C。
考点：考查物质的成分及用途正误判断的知识。
2．下列叙述正确的是（）A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH【答案】D【解析】电解池的阴极发生还原反应；精炼铜时，由于阳极上有杂质金属的溶解，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小；用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，其物质的量之比为2：1。
由电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH3．海水是一个巨大的化学资源库，有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠【答案】D【解析】试题分析：A、海水中含有钾元素是以钾离子存在，转化为钾单质，必须是化学变化，错误，不选A； B、海水中含有氯化钠，经过还是蒸发制得氯化钠，只发生物理变化，没有化学变化，错误，不选B ； C、利用潮汐发电是潮汐能转化为电能，没有发生化学变化，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，错误，不选C；D、从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融的氯化钠生成氯气和金属钠，正确，选D。
考点：海水资源的利用4．可逆反应：在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是A．单位时间内，生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．单位时间内，生成n mol O2的同时消耗2n mol NOC．某时刻NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1D．混合气体的颜色不再改变【答案】C【解析】A表示υ正（O2）：υ逆（NO2）=1:2，故正确；B表示υ正（O2）：υ逆（NO）=1:2，故正确；达平衡态时，各组分浓度保持一定值不变，但与方程式中的系数无关，故C错误；“混合气体的颜色不再改变”表示NO2的浓度不再变化，则其余各组分浓度也不再变化，故D 正确；5．将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会（）A.增大 B.减小 C.不变 D.先增大，后减小【答案】B【解析】同离子效应，CH3COONa完全电离，抑制CH3COOH的电离，c(H＋)减小，从而使反应变慢。
河南省中原2015-2016学年高二下学期学情调研考试化学试题
化学参考答案1．C【解析】铜制品不能发生析氢腐蚀，A 项错误；地沟油的主要成分为油脂，而汽油、柴油的主要成分是烃类，B 项错误；明矾水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附能力，能凝聚水中的悬浮物以达到净水的目的，K 2FeO 4具有强氧化性，可起杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体又起到净水的作用，故二者的工作原理不完全相同，C 项正确；“水滴石穿”的过程中包含的化学反应为：CaCO 3+CO 2+H 2OCa(HCO 3)2，“绳锯木断”的过程中不包含化学变化，D 项错误。
【考点】化学与STSE 2．B【解析】HClO 的结构式为H−O−Cl ，电子式为：，A 项错误；16O 和18O 核外电子数均为8个，原子结构示意图相同，B 项正确；NaHCO3的电离方程式为：NaHCO 3Na ++3HCO -，C 项错误；S 2−的水解分步进行，正确的为：S 2−+H 2OHS −+OH −，D 项错误。
【考点】电子式、电离方程式、水解离子方程式和原子结构示意图等化学用语3．B【解析】溶液中Al 3+和3HCO -会发生双水解：Al 3++33HCO -Al(OH)3↓+3CO 2↑，不能大量共存，A 项错误；混合液中滴入NaOH ，发生反应：3HCO -+OH −23CO -+H 2O ，B 项正确；H +和23CO -或3HCO -反应生成CO 2，C 项错误；加入BaCl 2溶液，发生反应：Ba 2++23CO -BaCO 3↓，溶液的pH 减小，D 项错误。
【考点】离子反应及离子共存等知识 4．D【解析】乙酸乙酯在NaOH 溶液中发生水解，A 项错误；H 2的量无法控制，B 项错误；蒸馏时温度计球泡应置于蒸馏烧瓶支管口位置，C 项错误；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液，无需干燥，D 项正确。
【考点】物质检验、除杂、蒸馏、中和滴定等基本的化学实验操作 5．D【解析】在硫酸和硝酸的混酸中，铜发生反应的离子方程式为：3Cu+8H ++23NO -3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，A 项正确；根据氧化还原知识可知，硫酸铜分解产生Cu 2O ，则一定有氧化产物O 2生成，B 项正确；途径②不产生有毒气体，途径①③分别产生NO 和SO 2等有毒气体，C 项正确；铜和浓硫酸反应后的溶液中硫酸浓度依然很大，需将该溶液滴加到盛有水的试管中，D 项错误。
河南省信阳市息县第二高中高二下学期第二次月考化学试
河南省信阳市息县第二高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg(OH)2【答案】C【解析】将pH调节到3左右。
如使用NaOH，pH过高导致镁离子沉淀。
2．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键破坏的是A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：A．液溴是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以干冰是非电解质，故B正确；C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以乙醇是非电解质，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质，故D错误；答案为B。
考点：考查了电解质和非电解质的判断3．在恒温条件下，能使 A（g）+ B(g) C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是A．减小C 或D 的浓度 B．增大压强C．减小B 的浓度 D．增大 A 或B的浓度【答案】BD【解析】试题分析： A、减少C或D的浓度，即瞬间逆反应的速率减少而正反应速率不变，错误；B、正逆反应速率增大，正确；C、减小B的浓度，瞬间正反应速率减小，错误；D、增大反应物A或B的浓度，使正反应速率增大，正确。
【考点定位】外界条件对反应速率的影响【名师点睛】本题考查了化学反应速率的影响因素、催化剂的作用，题目难度中等，解答须理清化学反应速率与催化剂间的关系。
探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响时，注意保持其他条件的不变。
4．下列说法正确的是A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；B、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不需要通电，错误；C、硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡属于强电解质，正确；D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，错误。
河南省汝州市三高高二下学期第二次月考化学试题
河南省汝州市三高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg【答案】B【解析】试题解析：A．由配料可知，食盐中含氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3），为混合物，故A错误；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，碘易升华，则不加碘单质，故C错误；D．由包装袋上的含碘量可知，（35±15）mg•kg-1（以I计）为碘元素的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误。
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；混合物和纯净物2．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是A、Fe2+、Cu2+B、Cu2+、H+C、Zn2+、Fe2+D、Zn2+、H+【答案】C【解析】由于所加铁粉加量，可排除ABD：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案只能为C3．在一定条件下，2体积XY3气体分解生成1体积Y2和2体积气态化合物甲。
则甲的化学式为A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3【答案】B【解析】试题分析：相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，由题意可得2XY3=Y2+2XY n,根据原子守恒定律，n=2，所以选B考点：考查阿伏加德罗定律的应用4．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。
生成NO的物质的量A. 0.01molB. 0.02molC. 0.03molD. 0.04mol【答案】B【解析】试题分析：混合液中硝酸根是0.04mol、氢离子是0.04mol＋0.2mol/L×2×0.1L＝0.08mol。
河南省汝州市四高高二下学期6月月考化学试卷
河南省汝州市四高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．曲酸是一种非常有应用前景的食品添加剂，其结构简式如下所示，试推测曲酸可能具有的性质为（）A.能发生酯化反应B.可溶于水、醇C.能发生水解反应D.具有强酸性【答案】AB【解析】曲酸分子中含有两个醇羟基，可发生酯化反应，由相似相溶原理可知能溶于水或醇，但不能发生水解反应，水溶液呈弱酸性。
2．下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（）A、氯化钠溶液与氯化铁溶液B、氢氧化铁胶体与碘化银胶体C、红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体D、氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
【答案】C【解析】略3．下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精【答案】D【解析】试题分析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，答案选D。
考点：电解质4．对化学反应限度的叙述错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【答案】B【解析】试题分析：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件(如温度、浓度)改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故B错误；C．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，故C正确；D．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故D正确；故选B。
【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】本题考查基本概念和基本理论，要能对基本概念和基本理论有较深刻的理解，才能运用知识正确解答题目。
可逆的化学反应达到限度时，反应即达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但外界条件改变平衡会发生移动。
5．我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。
2022-2023学年河南省平顶山市汝州第二高级中学高二化学月考试卷含解析
2022-2023学年河南省平顶山市汝州第二高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化属于加成反应的是( )A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合参考答案：C略2. 有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D3. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③参考答案：B略4. 在25℃下,向10.00 mL 0.01 mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是()A.HA是强酸B.b点表示的溶液中:[HA]=[A-]C.c点时:V=10.00 mLD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]参考答案：D由图象知,0.01 mol·L-1HA溶液的pH大于2,所以该酸是弱酸,故A错误;b点时,加入的酸的物质的量=0.01 mol·L-1×0.01 L=10-4mol,碱的物质的量=0.01 mol·L-1×0.005 L=5×10-5mol,二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物,但溶液显酸性,HA的电离程度大于A-的水解程度,[HA]<[A-],故B错误;c点时:若V=10.00 mL,二者刚好反应生成的盐水解使溶液呈碱性,而不是中性,若要使溶液呈中性,酸应稍微过量,即V<10.00 mL,故C错误;溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],故D正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省汝州市二高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．容量瓶上标有下列五项中的哪几项①温度②物质的量浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④【答案】A【解析】试题分析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线，选A。
考点：容量瓶的认识。
2．下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．过氧化钠溶于水：2022－＋2H2O=4OH－＋O2↑C．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH－D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－【答案】A【解析】试题分析：A、等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ，A项正确；B、过氧化钠溶于水：2Na202＋2H2O=4OH－＋4Na++O2↑,B项错误；C、, 用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I－＋4H+=Mn2＋＋I2＋2H2O,C项错误；D、向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－,D项错误；答案选A。
考点：考查离子反应方程式3．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A．BeO为两性氧化物B．Be(OH)2难溶于水C．H3BO3是难溶于水的弱酸D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱【答案】D【解析】试题分析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Al、Al2O3、Al （OH）3的性质可知：A．Be与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al2O3为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，故A正确；B．Be与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al（OH）3难溶于水，则Be（OH）2难溶于水，故B正确；C．Al（OH）3具有两性，其中HAlO2为难溶于水的弱酸，则H3BO3是难溶于水的弱酸，故C 正确；D．B和Si处于对角线位置，性质相似，SiO2不溶于强酸，则B2O3也不溶于强酸，故D错误。
故选D。
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律点评：本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质。
HC+H OHC+OH-ClO-+Cl2【答案】D【解析】A选项是电离方程式,错误;B选项离子方程式不符合客观事实,错误;C选项在酸性条件下不会有OH-生成,错误;D选项,FeBr2少量,所以加入的Fe2+和Br-均完全反应,即离子方程式中的Fe2+与Br-的化学计量数之比为1∶2,评价正确5．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A．可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．易溶于强酸和强碱C．性质稳定，不易脱色D．x=6【答案】B【解析】试题分析：A、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；B、BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故B错误；C、BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故C正确；D、在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2O X，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故D正确。
考点：含硅矿物及材料的应用6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A．达到平衡时X浓度为0.04mol/LB．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015 mol/LC．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H＜0D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大【答案】AC【解析】试题分析：A、根据方程式计算，当生成0.3摩尔Z的时候，消耗X的物质的量为o.6摩尔，所以X的浓度为（1-0.6）/10=0.04 mol/L，正确，选A；B、当容器的体积变为20升，平衡逆向移动，Z的平衡浓度变小，不是0.015 mol/L ，所以不选B；C、升温X变多，说明平衡逆向移动，正反应为放热，正确，选C；D、增大压强，平衡正向移动，平衡常数不变，不选D。
考点：考查条件对平衡的影响和平衡常数的影响因素7．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是A．HCO3－ B．SO32－ C．CO32－D．CH3COO－【答案】D【解析】Na2O2具有强氧化性，且溶于水后会生成氢氧化钠，溶液呈碱性；所以A错，HCO3－会与碱反应生成CO32－和水；同理C错，CO32－会增多；B错，SO32－会被氧化成硫酸根子；D正确，CH3COO－基本不变，不反应；8．在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键【答案】C【解析】试题分析：A.该反应是气体体积发生变化的可逆反应，体系的压强不发生变化，说明反应达到平衡状态，A 不选；B.化学反应处于平衡状态的实质是v正(CO)＝v逆(H2O)，B不选；C. 生成n mol CO表示的是V (正)，生成n mol H2，表示的也是V (正)，不能说明反应达到平衡状态，C选；D. 1 mol H—H键断裂表示的是V (逆)，断裂2 mol H—O键，表示的是V (正)，且V (正)=V (逆)，反应处于平衡状态，D不选；答案选C。
考点：考查化学平衡状态的判断。
9．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行【答案】C【解析】试题分析：A、将体积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度比原来的2倍浓度小，错误，不选A；B、从物质的状态分析，反应为熵增，错误，不选B；C、将体积增大为原来的2倍，即减压，平衡正向移动，二氧化碳的浓度比原来小，密度变小，正确，选C；D、保持容器的体积不变，充入氦气，气体的浓度不变，平衡不移动，错误，不选D。
考点：平衡移动10．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应产生氢气【答案】C【解析】试题分析：A、铍、硼是同周期元素，铍在左侧，所以铍的原子半径大于硼，错误；B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是4，错误；C、铍的金属性比钙弱，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，正确；D、铍的金属性比Mg还弱，Mg与冷水的不反应，所以单质铍跟冷水不反应，错误，答案选C。
考点：考查铍元素及其化合物的性质，同主族元素性质的递变性11．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A．11.3g B．32.3g C．33.3g D．35.3g【答案】D【解析】试题分析：当加入的 Ba（OH）2完全形成沉淀时，发生反应：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3时，所得固体质量最大，此时沉淀为Fe（OH）3与BaSO4。
氢氧化钡的物质的量是0.1mol，故沉淀的质量最大为0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol＝34g，故选D。
考点：考查离子反应的有关判断与计算12．标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是A、O2B、N2C、H2SD、CO2【答案】C【解析】试题解析：标准状况气体的体积换算物质的量，n=VVm=0.11222.4/LL mol= =0.005mol；气体摩尔质量M=mn=0.170.005gmol=34g/mol，故该气体为H2S。
考点：气体摩尔体积和物质的量的计算13．下列叙述正确．．的是( )A．0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子B．1 mol H2SO4的质量是98g/mol C．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32-D．H2SO4的摩尔质量为98g【答案】A【解析】氧气分子中含有2个氧原子，所以0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子，选项A 正确；质量的单位是g，因此选项B不正确；根据碳酸钠的化学式可知，0.5 molNa2CO3中含有05 mol CO32-，选项C不正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项D不正确，答案选A。
14．已知反应A 2（g）+2B（s）A2B2（g）△H<0,下列说法正确的是（）A．升高温度，化学平衡向正反应方向移动B．增大压强，正反应与逆反应速率均增大C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动D．增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】试题分析：A、该反应正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，错误；B、增大压强，正反应与逆反应速率均增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，错误；D、B为固体，增大B的物质的量，化学平衡不移动，错误。