化学日照市2020届高三4月开学一模考试
山东省日照市2023届高三一模考试化学试题
山东省日照市2023届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是 A ．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金 B ．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 C ．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标 D ．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料 2．下列叙述正确的是A ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水B ．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C ．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D ．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中3．铁铝铅榴石主要成分为()32345Fe Al Pb SiO ，其组成也可写成的氧化物形式：3232Fe O Al O 3PbO 5SiO x ⋅⋅⋅。
下列说法正确的是A ．组成元素均位于元素周期表的p 区B ．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C ．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D ．3Fe O x 中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：14．有机物M 的结构如图所示，下列关于M 的说法错误的是A ．能与溴水发生加成反应和取代反应B ．与足量2H 加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下，1mol M 最多可与4mol NaOH 反应D ．1mol M 与足量23Na CO 溶液反应，最多消耗2mol 23Na CO5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。
下列说法错误的是 A ．可用铝热反应制备铬 B ．常温下铬在浓硝酸中发生钝化 C ．可直接蒸发3CrCl 溶液制备无水3CrClD ．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为24CrO7．前四周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且分属不同周期。
化学-2024届新高三开学摸底考试卷(山东专用)(解析版)
2024届新高三开学摸底考试卷（山东专用）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素【答案】D【解析】A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；B．船体上镶嵌的锌块比钢铁化学性质更活泼，原电池反应中作负极，船体作正极受保护，是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀，B正确；C．青铜是一种合金，C正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质，D错误；故选D。
2．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。
”B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。
”D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”【答案】C【解析】A．石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；B．HNO3只有氧化性，B错误；C．盖此矶色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；D ．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D 错误；故选C 。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
山东省日照市莒县第一中学2023届高三四月月考 化学试题(带答案)
莒县一中2023届高三四月月考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 Ni:59 Fe:56 Cu: 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2023湖南长沙高三模拟）2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。
《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，电影中涉及很多有趣的化学知识。
下列说法错误的是A．影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。
氦气是稀有气体、是空气的成分之一B．电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化C．制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管(如图1)，其中碳原子最有可能采取sp2杂化D．偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。
若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素2．（2023太原高三统考）核酸检测所用的红色液体学名叫病毒保存液，其主要成分为盐类、氨基酸、维生素、葡萄糖等，可以有效保护病毒蛋白不被破坏，有利于提高检测的准确性。
下列说法正确的是A．检验病毒保存液中是否含有钠盐，用洁净的铂丝蘸取病毒保存液灼烧，观察焰色B．检验病毒保存液中是否含有蛋白质，加热后，向其中滴加浓硝酸，观察颜色变化C．为检验葡萄糖分子中是否含有羟基，向盛有葡萄糖溶液的烧杯中加入金属钠D．为探究维生素C的还原性，向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的鲜橙汁，观察颜色变化3．（2023浙江高三联考）门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。
化学测试题
蔗糖未水解
C 向苯酚浊液中加入 Na2CO3 溶液
溶液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
C2H5OH 与浓硫酸 170 ℃共热，制得的气 KMnO4 溶液褪色
D 体通入酸性 KMnO4 溶液
乙烯能被 KMnO4 氧 化
3
12. 在 3.15 晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如下图所示“验水器” 检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个 “验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的 是
2NH3 △H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报
道了 LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如下图所示。 下列说法不．正．确．的是
A．转化过程中有极性键形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO > 铁触媒
① 补全得到粗碘的离子方程式 □Cr2O72— + □I—+ □_____ = □________+ □Cr3+ + □___________ 。
② CaCl2 的作用是_____________。 （3）碘的纯度分析 （已知：2S2O3 2－ + I2 = 2I－+ S4O6 2－ ）
精确量取 0.1136 g 精制后的碘置于 250 mL 碘量瓶中，加入 0.5 g KI 和 30 mL 水，振 荡至完全溶解（KI 仅用于溶解）。以 0.0513 mol·L—1 的 Na2S2O3 溶液快速滴定至淡黄色， 加入 1 mL 左右淀粉溶液，缓慢滴定至______________，消耗 Na2S2O3 溶液 17.26 mL。碘 的纯度的计算表达式为______________。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
山东新高考质量测评联盟 4 月联考试卷-化学试题(含解析)
山东新高考质量测评联盟4 月联考试题高三化学试卷类型：A2021.4注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55一、单项选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B．嫦娥五号返回器减速伞材料——高强度锦纶纤维属于天然高分子材料C．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率D．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na 2CO3 溶液、NH4Cl 溶液处理焊点2．某工业脱硫过程如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法正确的是A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2- + 2Fe3+ = S ↓ +2Fe2+C.过程③中，每有11.2L O2 参加反应转移电子数2 NAD．脱硫过程总反应为2H2S+ O2 = 2H2O + 2S ↓ 3．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述错误的是A .汉黄芩素的分子式为 C 16H 12O 5B .该物质遇 FeCl 3 溶液显色C .分子内共面的原子最多有 30 个D .1mol 该物质最多与 8mol H 2 反应4．用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A .该材料的吸附作用具有选择性B ．若 R 为 H ，分子不可能为平面形结构C .在生成的过程中，有π键形成D . CO 2 可用于有机物碳骨架的增长与构建6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示。
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(五)(有答案)
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，2Cl 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。
如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。
下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应，在不同电解质溶液中进行，H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时，平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。
日照市2023届高三第三次模拟考试题化学答案
2020级高三校际联合考试化学试题参考答案2023.05一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．A 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．B 12．C 13．B 14．AD 15．AC三、非选择题：16．（12分）（1）4s 24p 3(1分)2(1分)（2）CH 3As(OH)2(1分)CH 3As(OH)2与(CH 3)AsOH 两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH 3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高（1分）>(1分)（3）①(14,14,34)(1分)②0.75(1分)0.25(1分)③147(2分)④或；0.25（或0.75）（2分）17．（12分）（1）使钼精矿与空气充分接触，提高原料的利用率（1分）2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2（2分）（2）3:1（1分）将钼酸钙转化为易溶于水的钼酸钠，提高钼的浸出率（1分）（3）Ni(OH)2、CaCO 3（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥）（1分）（4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼酸晶体的溶解速率较低（2分）（5）n MoS 2＋x Li +＋x e －===Li x (MoS 2)n （2分）由阳极移向阴极（1分）18．（12分）（1）球形冷凝管（1分）（2）增大双氧水的量，可提高产物的产率且双氧水易分解（2分）（3）①cdba （2分）②A （2分）③5H 2C 2O 4＋2MnO 4－＋6H +===10CO 2↑+2Mn 2+＋8H 2O （2分）④20%（2分）偏高（1分）19．（12分）（1）①原料气中N 2相对易得，适度过量有利于提高H 2的转化率；N 2在Fe 催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。
山东省日照市第一中学2020届高三化学上学期期中试题[含答案]
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NaHSO 溶液，该
溶液的 pH
=
3
5，则溶液中 c(SO
、洗涤、合并滤液和洗液、
等
操作。(5)三口烧瓶加入5.08g 单质碘，最终得到5.40g 产品，则反应的产率为
。
18．(11 分)氯化亚砜(SOCl2)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要
的应用。工业上用硫酸厂尾气中的SO2 与 SCl2、Cl2 为原料合成SOCl2，反应如下： 2 Ⅰ.2 SO (g)＋C2l2 (g) SO Cl (g) ΔH = －471.7 kJ·mol－1
A. 不能用加热稀FeCl3 的方法制备浓FeCl3 溶液 B. 用右图所示装置进行实验，一段时间后，X 极附近颜色变深 C. 铁与稀硝酸反应时，n(Fe)∶n(HNO3)与含铁物质有如下图所示关系：
D. 常温下，两份等质量的铁分别与浓硫酸、稀硫酸反应，浓硫酸产生气体多
4. 在下列各溶液中，一定能大量共存的离 子组是A．强酸性溶液中： 4
共45 分）
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 10.8 C 12 O 16 F 19 K 39
本卷包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在各个领域都发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A. 我国将于 2020 年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧 化硅
B. 刚刚启用的北京大兴机场建设过程中用到高强度耐腐蚀钢筋属于无
机材料C．第五套新版人民币票面文字的油墨中所含的Fe3O4 磁性物质
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.下列关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)的叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快3.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的碱性土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢5.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A． a为负极，b为正极B． a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变6.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应7.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)理综化学试题(解析版)
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
答案选B。
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
山东省日照市2023届高三下学期4月校际联合考试 二模 化学试题 附答案
2020级高三校级联合考试化学试题2023.04注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sn 119 Ag 108 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A．胶体带电可用于静电除尘B．利用皂化反应可处理泄漏的汽油NaCN剧毒，不慎泄漏，可用铁粉处理C．氰化钠()D．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关2．下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是（）NH F溶液应保存在细口玻璃瓶中A．4B．利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气C．浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素3．下列说法正确的是（）A．谷物酿造得到的酒精在酶的作用下，被空气氧化而成食醋B．用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆，二者的漂白原理相同C．向“84消毒液”中加“洁厕灵”，使次氯酸浓度增大，增强消毒效果K Cr O，被乙醇氧化D．用酒精检测仪检验“酒驾”，溶液由橙色变为绿色，是因为2274．由青蒿素制备蒿甲醚的过程如下，下列说法错误的是（）A．双氢青蒿素有8个手性碳原子B ．3CF COOH 的酸性比3CH COOH 弱C ．1mol 青蒿素最多能与1molNaOH 反应D ．双氢青蒿素与甲醇发生取代反应生成蒿甲醚5．某有机物是合成热塑性聚氨酯的主要原料，其结构简式如图所示．下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A ．组成元素电负性：O N H C >>>B ．1mol 分子中含有30mol σ键C ．碳原子杂化方式有2种D ．通过红外光谱可确定该有机物的相对分子质量 6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．利用装置①制备乙炔B ．利用装置②除去固体()42NH S 中的2Na SC ．利用装置③测定混合液中I -浓度 D ．利用装置④除去2H S 中的HCl 气体7．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中2VO +为蓝色，2VO +为淡黄色，已知能发生如下反应：Ⅰ．23222Fe VO 2H Fe VO H O +++++++++Ⅱ．224225VO MnO H O 5VO Mn 2H +-+++++++下列说法错误的是（ ）A ．酸性条件下的氧化性：342MnO VO Fe -++>> B ．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1C ．向4VOSO 溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色D ．向含22molVO +的酸性溶液中滴加21molFeI 溶液充分反应，转移3mol 电子 8．水体中2Ni+的测定可用二甲基乙二醛肟分光光度法，原理如下：在碘存在下的氨溶液中，2Ni+与二甲基乙二醛肟作用，形成如下配合物，在波长435nm 处进行分光光度测定．下列说法错误的是（ ）A ．若配合物中心离子杂化时d 轨道发生重排，则杂化方式可能为2dsp B ．二甲基乙二醛肟中最多12个原子共面 C ．配合物中含有4个配位键 D ．配合物易溶于水9．实验室利用22Na O 和NO 制备少量2NaNO 的装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．装置②中的盛放的液体是水或稀硝酸B ．装置③和⑤的作用都是为了防止水蒸气进入④C ．装置⑥4FeSO 溶液的作用是除去NOD ．若装置②中盛水，装置①中反应掉31molHNO ，理论上最多生成211.5gNaNO10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝．一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：下列说法正确的是（ ）A ．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B ．22H O 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C ．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为223ClO 2Co 4OH H O 2Co(OH)Cl -+--+++↓+D ．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作、现象或结论均正确的是（ ） 选项 实验操作现象结论A向圆底烧瓶中加入NaOH 固体和无水乙醇，搅拌后再加入1-溴丁烷，微热．将产生的气体先通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应B将3NaHCO 溶液滴入[4Na Al(OH)溶液中有白色沉淀产生 []4Al(OH)-比23CO -结合质子能力强 C 将KSCN 滴入3FeCl 溶液中，再加入KCl 固体溶液红色变浅 增大KCl 浓度，平衡逆 向移动D向脱脂棉上滴加蒸馏水和浓硫酸，反应后，再滴入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀产生纤维素水解产物有醛基A ．AB ．BC ．CD ．D12．格氏试剂能与醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路线和制备流程如下．下列说法错误的是（ ）己知：格氏试剂易与卤代烃发生取代反应；THF（四氢呋喃）、溴苯、三苯甲醇沸点分别为67156360℃、℃、℃． A ．缓慢滴加溴苯及THF 混合液，目的是防止生成联苯（）B ．饱和氯化铵溶液可用饱和食盐水和少量盐酸代替C ．水蒸气蒸馏的目的是除去溶剂THFD ．“操作Ⅰ”为重结晶13．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：已知：下列说法正确的是（ ）A ．反应一段时间后，阴极区pH 升高B ．Pt 电极反应式为：2Cl 2e 2OH ClO H O -----++C ．生成1mol 环氧乙烷，有1molCl -通过交换膜D ．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷14．在3PBr 催化作用下，卤素取代羧酸αH -的反应机理如下．下列说法错误的是（ ）A ．由反应机理可知酰卤的αH -比羧基αH -活性更高B ．试剂Ⅰ为2RCH COOH ，发生取代反应C ．在反应机理中，只有非极性键的断裂没有非极性键的生成D ．RCHBrCOOH 和2Br 能发生反应生成2RC(Br)COOH 和RCHBrCOBr15．常温下，向120mL0.1mol L -⋅的2H A 溶液中滴加NaOH 溶液，各微粒浓度和滴定曲线关系如图(pC lgc)=-．下列说法正确的是（ ）A ．曲线③代表HA -，曲线④代表滴定曲线B ．常温下2H A 电离常数 4.02al K 10-=C ．120.1mol L Na A -⋅溶液pH 约为9.6 D ．10.1mol L NaHA -⋅溶液中：()()2c Hc(OH)c A +>+三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质． 回答下列问题：（1）基态氟原子价电子的轨道表示式为_______________；与溴同周期且未成对电子数目相同的元素有_______________种．（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，写出与NOCl 互为等电子体的一种分子_______________（填化学式）；苯分子中的大π键可表示为66Π，则NOCl 的大π键表示为_______________． （3）磷和硫均能形成多种卤化物．下列说法错误的是_______________（填标号）． A ．25SCl PCl 、均属于非极性分子B ．322PCl S Cl 、的空间构型分别为三角锥形、直线形C ．322NF S Br 、分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构（4）γAgI -晶胞为立方结构，晶胞中I -采取面心立方堆积方式（如图1）；γAgI -晶胞沿x 、y 、z 轴方向的投影均如图2所示．①Ag +填充在I -构成的_______________（填“正四面体”或“正八面体”）空隙，其填充率为_______________． ②己知A N 表示阿伏加德罗常数的值．γAgI -晶胞的密度为3ρg cm -⋅，则晶胞中两个最近的Ag +之间的距离为_______________nm ．17．（12分）某钒矿石的主要成分为252323V O Al O Fe O 、、和2SiO ．一种从该矿石中提钒的工艺流程如下：已知：Ⅰ．在酸性介质中2VO +具有较强的氧化性，能被2Fe +、乙醇、草酸和酒石酸还原为2VO +．Ⅱ．萃取剂()81722P204C H O PO H ⎡⎤⎣⎦对V()Ⅳ中的2VO +有很强的萃取能力，对Fe()Ⅱ、Fe()Ⅲ、Al()Ⅲ和其它V()Ⅳ微粒无萃取能力．萃取2VO+的平衡为：()()281728172222VO 2C H O PO HVO C H O PO 2H ++⎡⎤++⎣⎦． 回答下列问题：（1）“氯化焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______________．该步操作中25V O 发生反应的化学反应方程式为_______________．（2）“还原”时，2VO +发生反应的离子方程式为_______________． （3）“操作x ”为_______________；试剂y 为_______________（填化学式）．（4）室温下，随着pH 值和浓度的变化，V()Ⅳ微粒的区位优势图如下．以氧化物的性质为分类依据，2VO 物质类别为_______________．“调pH ”时，调节pH 2=的目的是_______________；N 点存在平衡2252HV O 5H 2VO 3H O -++++，其平衡常数的数值为_______________．18．（10分）硫化亚锡（SnS ）可用作太阳能电池材料，实验室利用2SnCl 和2H S 反应制备SnS ，装置如图所示（夹持装置已省略）．已知：还原性22Fe I Sn +-+<<回答下列问题：（1）A 中发生反应的化学方程式为_______________． （2）2SnCl 2溶液现用现制的主要原因是_______________．（3）浓盐酸的作用：一是作为反应物加快2SnCl 的生成速率，二是_______________． （4）为测定SnS 纯度，进行如下操作：①向mg 产品中加入113V mL0.10mol L FeCl -⋅溶液．②将①中悬浊液离心过滤后，向滤液中加入10.50mol L KI -⋅溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用12230.10mol L Na S O -⋅溶液进行滴定22232462S O I 2I S O ---⎛⎫++ ⎪ ⎪⎝⎭，达到滴定终点时消耗223V mLNaNa O 溶液，SnS 的纯度为_______________%；下列操作会使SnS 纯度偏高的是_______________（填标号）．A ．①中盛3FeCl 溶液的滴定管未润洗B ．②中滴定结束后滴定管中有气泡产生C ．②中离心不完全，滤液中还含有少量淡黄色沉淀19．（13分）多晶硅可用作光伏转换器的材料，锌还原法生产多晶硅涉及以下反应： 反应Ⅰ：421p SiCl (g)2Zn(g)Si(s)2ZnCl (g)H K ++△ 反应Ⅱ：4222SiCl (g)Zn(g)SiCl (g)ZnCl (g)H 0++>△回答下列问题：（1）已知：22p12Zn(g)2Cl (g)2ZnCl (g)K +；42p2SiCl (g)Si(s)2Cl (g)K +，对于反应42SiCl (g)Si(s)2Cl (g)+，图中v (A)正_______________ v (B)逆（填“大于”“小于”或“等于”）．结合下图分析，1H △_______________0（填“大于”或“小于”）．（2）在锌还原法生产多晶硅的密闭体系中，下列说法错误的是_______________（填标号）． A ．增大Zn 的浓度有利于提高4SiCl 的转化率B ．若气体的平均相对分子质量不再变化，．说明反应Ⅰ、反应Ⅱ均达平衡C ．平衡后，若压缩体积，反应I 平衡正向移动，反应平衡不移动D ．选用合适的催化剂可以提高硅在单位时间内的产量（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn 和4SiCl 的混合气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ的净速率()()()422 v v v k p SiCl p(Zn)k p SiCl p ZnCl =-=-正正逆逆，其中 k k 正逆、分别为正、逆反应的速率常数，p 为气体的分压．降低温度时， k k -正逆_______________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数i x ，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M 点到N 点硅产率缓慢下降的可能原因是_______________，N 点后硅产率快速下降的主要原因是_______________．（5）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中，按3:1的比例充入Zn 和4SiCl 的混合气体，此时压强为4KPa ，达到平衡后体系压强为3.6KPa ，其中2ZnCl 的分压为1.2KPa ，则反应Ⅰ的θK =_______________．己知：()()22θθ24θθp ZnCl p K =p SiCl p(Zn)p p ⎡⎤⎢⎥⎣⎦⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦，其中θp 为()()24100KPa,p ZnCl p SiCl 、和p(Zn)为各组分的平衡分压． 20．（13分）物质Ⅰ是治疗甲型和乙型流感的中间体，该化合物的合成路线如下：己知：．回答下列问题：（1）D 中含氧官能团的名称为_______________．（2）G H →的化学方程式为_______________，F G →的反应类型为_______________．（3）已知B C →有3CH OH 生成，X 试剂的结构简式为_______________，该步反应的目的是_______________． （4）物质C 的同分异构体M 具有如下性质，则M 有_______________种． ①乙基与苯环直接相连②1mol 该物质能与4molNaOH 反应 ③侧链能使灼热的CuO 变红（5）根据上述信息，写出以丙三醇为主要原料制备223CH OHCHOHCH OOCCH的合成路线．。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(二)解析
山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。
2023-2024学年日照市重点中学高三下学期一模考试化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．H2S气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．V1=20B．c(KOH)＝0.1mol·L-1C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)4、25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1g c(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
水下列说法中正确的是A．水的电离程度：M>N=Q>PB．图中M、P、Q三点对应溶液中相等C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)5、下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物6、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。
山东省日照市2022届高考等级考第一次模拟考试化学试题及答案
山东省日照市2022届高考等级考第一次模拟考试化学试题2022.03可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
l．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法错误的是A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和2．下列物质应用错误的是A．碳酸钠可用作膨松剂B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料D．甲酸在医疗上可用作消毒剂3．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．简单氢化物的还原性：X<YC．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定4．有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是A．分子式为C8H8O4B．可与FeC13溶液发生显色反应C．分子中最多有8个碳原子共平面D．可发生加成反应、消去反应、缩聚反应5.．神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入：Na2CO3溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加Na2CO3溶液……A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙B．第二环中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2OC．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色6．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是7．硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．B原子的杂化方式均为sp2B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D．1、3原子之间的化学键为配位键8．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
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2019—2020学年度高三模拟考试化学试题2020．04 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内B．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用C．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、食具的消毒D．可用铝制容器配制过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂2．研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如下图所示，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是A．分子式为C18H26C1N3O8P2B．分子中含有1个手性碳原子C．能溶于水且水溶液呈酸性D．能发生取代反应和加成反应3．下列说法错误的是A．只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4－己二烯和甲苯B．的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C．的名称为2－甲基－2－乙基－1－丁醇D．碳酸亚乙酯()可与热的Na2CO3溶液反应4．下列说法正确的是A．熔点：NaC1＜AlCl3B．第一电离能：S＞P＞SiC．18g冰中含有4N A个氢键D．基态原子价电子排布式为5s1的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解5．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子Z13－具有40个价电子，下列说法错误的是A．XO32－的空间构型为平面三角形B．简单离子半径：Y＜ZC．YO3－中心原子的杂化方式为sp2杂化D．化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似6．“臭碱(Na2S)”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应Na2SO4+2C 高温Na2S+2CO2↑制备。
已知K a1(H2CO3)=4.2×10－7，K a1(H2S)=9.1×10－8。
下列说法正确的是A．反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为4N AB．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A D．将Na2S溶液露置于空气中不会有H2S气体放出7．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A 验证Cl2的氧化性强于Br2向FeBr2溶液中通入少量Cl2B 比较HF与HC1O的酸性强弱常温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1的NaF溶液和NaC1O溶液的pHC 验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1mL 0.1mol·L－1的溶液中滴加5mL 0.1 mol·L－1KI溶液，充分反应后，取少量混合液滴加KSCN溶液D 比较Fe与Cu的金属活动性常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池8．苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。
实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。
已知：环己烷沸点为80．8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62．1℃。
下列说法错误的是A．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出B．分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶C．环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行D．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷9．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。
制备反应为：2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2O Cu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。
下列说法正确的是A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+1B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4N AD．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O 2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4 10．在如图所示的转化关系中(反应条件略去)，常温下X为气体，a、b、c是中学化学中常见物质，均由常见元素组成。
下列说法正确的是A．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3B．若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能含有非极性共价键C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c与X不能反应D．若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，则a与c在一定条件下可以反应生成b二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
l1．高铁酸钾(K2FeO4)是新型的绿色环保水处理剂。
一种制备K2FeO4的流程如下：下列说法错误的是A．步骤i中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O△ B ．步骤ii 说明碱性条件下，氧化性：Na 2FeO 4＞NaC1OC ．步骤iii 的反应为复分解反应，说明溶解度：Na 2FeO 4＜K 2FeO 4D ．K 2FeO 4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)12．实验室用干燥的HC1气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水FeCl 2，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。
下列说法错误的是A ．该方法的优点是制备的FeCl 2纯净B ．由实验可以推出FeCl 2的沸点低于铁粉的沸点C ．本实验制备1 mol FeCl 2，需要通入2 mol HC1气体D ．纯净FeCl 2能够被干燥的氧气氧化为FeCl 3，同时有Fe 2O 3生成13．我国科研工作者研制出基于PANa(聚丙烯酸钠)电解质的Zn ／NiCo －LDMH 可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。
电池反应为222564556()4()Zn CoOOH NiOOH H O ZnO Co OH Ni OH +++++垐垎?噲垐?放电充电。
PANa 是一种超强吸水聚合物，吸收大量Zn(CH 3COO)2和KOH 溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。
下列说法错误的是A ．PANa 是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离。
B ．PANa 具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降C ．放电时，负极附近pH 减小D ．充电时，阳极反应为3Co(OH)2+2Ni(OH)2－5e －+5OH －3CoOOH+2NiOOH+5H 2O14．25℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH 的变化如下图所示。
已知：K b (NH 3·H 2O)=1.8×l0－5下列说法正确的是A ．若35℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近B ．保持25℃不变，取A 、B 两点对应的溶液等体积混合后，pH=9C ．由水电离产生的c (H +)：A 点＞B 点D ．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，2514432()()() 1.810()c H c NH c NH mol L c NH H O +++--+=⨯⋅⋅ 15．某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A ，溶液呈碱性；②用铂丝蘸取少量溶液A 在火焰上灼烧，产生黄色火焰；③取少量溶液A 加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；④另取少量溶液A 加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B ，且无其他明显现象；继续向溶液B 中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B 加入AgBr 沉淀中，沉淀溶解，下列叙述错误的是A ．由实验可推测该白色固体为Na 2SO 3或NaHSO 3B ．实验③发生的离子方程式可能为5HSO 3－+2MnO 4－+H + 2Mn 2++5SO 42－+3H 2OC ．实验④中生成无色溶液B 的化学方程式为：Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3通电 D ．由实验④可知S 2O 32－可以和Ag +形成配合物[Ag(S 2O 3)2]3－而溶解AgBr三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。
已知：常温下，2H 2O(1) 2H 2(g)+O 2(g) H ∆=+571．68 kJ ·mol －1，H T S ∆-∆=+474．38kJ ·mol －1。
回答下列问题：(1)常温下，水的分解不能自发进行的热力学依据是________________________________。
(2)将CoFeO 4负载在Al 2O 3上，产氧温度在1200℃，产氢温度在1000℃时，可顺利实现水的分解，氢气产量高且没有明显的烧结现象。
循环机理如下，过程如图1所示，不考虑温度变化对反应H ∆的影响：第Ⅰ步：2423242421()3()()2()()2CoFe O s Al O s CoAl O s FeAl O s O g +++ƒ H ∆=a kJ ·mol －1第Ⅱ步：2424224232()2()()()3()()CoAl O s FeAl O s H O g CoFe O s Al O s H g ++++ƒ H ∆=b kJ ·mol －1 ①a +b _______285．84(填“＞”“＜”或“=”)。
第Ⅰ步反应中化合价有变化的元素为_________ (填名称)。
②第Ⅱ步反应的v 正=k 正·c (H 2O)，v 逆=k 逆·c (H 2)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。
1000℃时，在体积为1L 的B 反应器中加入2 mol H 2O 发生上述反应，测得H 2O(g)和H 2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则60min 内，v (CoFe 2O 4)=________g ·min －1(保留2位小数)，a 点时v 正：v 逆=___________(填最简整数比)；平衡时，体系压强为10kPa ，则K P =________________。