高中化学 第一章第二节 元素周期律 2 元素周期表和元素周期律的综合应用课时训练(含解析)新人教版必修2
高中化学鲁科版 必修2第一章 第2节 元素周期律与元素周期表
1、周期：
具有相同电子层数而 又按照原子序数递增 顺序由左往右排列的 一系列元素。
周期数 = 电子层数
电子层数 最外层电子数
电子层数 最外层电子数
结论：同周期元素电子层数相同， 从左到右最外层电子数依次增加。
2、族： 不同横行中最外层电子
数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。
周期
短周期
长周期
具有电子层数相同的横行
七主分两边,七副站中间,
族： 零族排末尾, VIII族括纵三。
最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVAVAVIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
判断正误
1. (1)元素周期表有18个纵列，共16个族( √) (2)短周期元素中可能有副族元素( × ) (3)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 (× ) (4)元素周期表中Ⅷ族元素种类最多( × ) (5)同周期相邻主族元素的原子序数之差都为1( × ) (6) 元 素 周 期 表 中 镧 系 元 素 和 锕 系 元 素 都 占 据 同 一 格 ， 它们互为同位素×( )
2.确定下列元素在周期表的位置。
(1)已知硒(Se)元素具有抗癌抗衰老的作用，其原子结
构示意图为
，该元素位于周期表中第 4 周
期 ⅥA 族。
(2)据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡，其原子
结构示意图为
，则该元素的质子数为 86 ，位于周 期表中的第 6 周期 0 族。
3.主族元素在周期表中所处的
C. N/C
2024版新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第2课时元素周期表知识小
第2课时元素周期表知识点1 元素周期表1．元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学科学的重要工具。
2．元素周期表方格中的信息：通过元素周期表可了解元素的信息。
例如：3．元素周期表的编排原则：(1)横行：________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵列：最外层电子数相同的元素，按________递增的顺序自上而下排列。
4．元素周期表的结构：(1)周期：元素周期表有________个横行，即有________个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为__________、__________、__________、__________。
列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18类别主族副族Ⅷ族副族主族0族名称ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族②副族，共7个(只由长周期元素组成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括________、________、________三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为________元素，统称为过渡元素。
5．元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：“一八依次现”指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；“一零再一遍”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0族。
知识点2 原子结构与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中的部分重要元素：族元素性质存在ⅡA族元素(碱土金属元素) ____、____、____、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)①物理共性：单质都呈____色，具有良好的____②化学共性：单质呈强还原性，R—2e－→____在自然界中都以____存在VA族____、____、____、锑(Sb)、铋(Bi)等________为非金属元素，________为金属元素在自然界中以化合态或游离态存在副族和Ⅷ族(过渡元素) 第________列全部为金属元素，具有良好的____性2.焰色试验：(1)定义：某些________________在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，如钠：黄色，钾：________色。
高中化学必修二第一章第二节第一课时元素周期律
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱
中强碱 两性氢 弱酸 氧化物
中强 酸
强酸
最强 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化
（2）最外层电子数不超过8个电子(K 为最外层时不超过2个) ； （3）次外层电子数不超过18个电子； 倒数第三层电子数不超过32个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量较 低的电子层，然后由里向外，依次排布 在能量逐步升高的电子层(能量最低原 理)。
练习：
1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 +12 2 10
氟里昂的发现与元素周期表
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
例1.下列递变情况不正确的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依 次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高， 对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱 性依次增强
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
人教必修二 第一章 第二节 元素周期律第三课时 元素周期律和元素周期表应用.教学设计论文
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
高中化学 第一章第二节 第2课时 元素周期律教案 新人教版选修3
第2课时元素周期律[明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。
2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。
3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。
学生自主学习一、原子半径1．影响原子半径大小的因素2．变化规律05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐同周期主族元素，从左到右原子半径□渐增大。
二、电离能1．第一电离能03最低(1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。
(2)变化规律：如下图所示04增大趋势(有例外)。
①同周期：从左往右，第一电离能呈□05减小趋势。
②同主族：从上到下，第一电离能呈□2．逐级电离能(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。
可以表示为M(g)===M ＋(g)＋e －I 1(第一电离能) M ＋(g)===M 2＋(g)＋e －I 2(第二电离能) M 2＋(g)===M 3＋(g)＋e －I 3(第三电离能) (2)变化规律同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I 1＜I 2＜I 3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。
同理，I 3＞I 2、I 4＞I 3…I n ＋1＞I n 。
三、电负性与对角线规则 1．电负性2．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。
如：1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？提示：不正确。
此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。
第一章_第二节元素周期律二课时
2
3
11～18
结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 数、原子半径、化合价呈现周期性变化。
科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的 关系。
实验1：镁与水的反应
现 象 未加热时无现象，加热溶液变红色 Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
化学方程式
实验2：镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应
Mg 现 象 剧烈反应生成气体 化学方程 式 Al 较迅速反应生成气体
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱 Na Mg Al
ห้องสมุดไป่ตู้
Al(OH)3
两性氢氧化物
金属性逐渐 减弱 。
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si 15P 16S 17Cl
氧化物
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 高 氧化物的水化物 弱酸 中强酸 强酸 价 及其酸性强弱 单质与H2反应条件 高温 SiH4 加热 PH3 加热 H2S
3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形 成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原 子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A A.19 B.18 C.27 D.9 4、下列叙述正确的是 ( B ) A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是 气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到 电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序 数相等
HClO4 最强酸
点燃或光照
酸性逐渐增强
HCl
气态氢化物 及其稳定性 结论
稳定性逐渐增强
第一章+第二节+第一课时+原子结构与元素周期表人教版(2019)选择性必修2
6s1
6s2 镧系 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d27s2 6d37s2
镧系 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 锕系 6d17s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d67s2 6d77s2 4f75d16s2 6d97s2 6d107s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
三张有重要历史意义的元素周期表
短式周期表
门捷列夫
编排的依据： 按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
三张有重要历史意义的元素周期表
特长式周期表
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
IB
IIB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
4s1 4s2
S区
5s1 5s2
6s1 6s2
3d14s2 4d15s2 镧系
3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表
促敦市安顿阳光实验学校第1课时元素周期律1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2.了解元素性质与原子结构的关系。
3．掌握微粒半径大小比较的规律。
1．原子序数(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)与其他量的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。
2．1～18号元素性质变化的规律性(1)最外层电子的排布规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳结构时的最外层电子数1～2 1 1―→2 23～10 2 1―→8811～18 3 1―→88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化(2)原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化3～90.134 nm―→0.071 nm大―→小(填“大”或“小”，下同)11～17 0.154 nm―→0.099 nm大―→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化(3)化合价的变化规律原子序数化合价的变化(常见)1～2 ＋1(H)―→0(He)3～10最高正价：＋1―→＋5(O、F无最高正价)最低负价：－4―→－1Ne：011～18最高正价：＋1―→＋7最低负价：－4―→－1Ar：0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3.元素周期律(1)概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质：元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
1．判断正误(1)元素原子半径最小的是氢。
( )(2)氧、氟两元素的最高正化合价分别为＋6、＋7。
( )(3)原子半径：r(C)＜r(N)＜r(O)。
( )(4)离子半径：r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)。
( )(5)电子层越多，半径越大。
( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一正确的是( )A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增强解析：选A。
人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)
电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素
必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
§1.2元素周期律和元素周期表课时二
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1.认识元素周期表的结构以及周期、族等的概念；
2.理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；
3.能确定元素在周期表中的位置。
CClSCa
Fe114（原子序数）
2．元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族，则它的核电荷数为
3．画出元素周期表，表明1~20号元素，镧系和錒系的位置，金属和非金属的分界线，过渡元素，列数、族序数（用不同的线画出来）
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时三
编制人
王泽友
山东省诸城一中2012级
高一课时学案
课题
§1.2元素周期律和元素周期表课时一
编制人
王泽友
审核人
管竹庭
课型
新授
学习目标
1．了解元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。
2．通过对元素周期律的初探，使同学们学会利用各种图表（柱状图，折线图等）处理数据，提高同学们分析，处理数据的能力。
学科_化学_班级姓名_____使用时间__2013_年3_月_21_日编号008
课堂学案
学生疑问
思考：1．元素周期律和元素周期表之间存在怎样的关系？元素周期中提供了每种元素的哪些信息？
2．
←
16S
←
硫
3s23p4
→
3⒉06
必修一化学《第一单元 元素周期律和元素周期表》元素周期表 元素周期表的应用
2、同主族元素性质的变化规律
电
最
子
外
层
层
数
电
依
子
次
数
增
相
多
原 子 半 径 依 次 增 大
单 质 还 原 性 增 强
金 属 性 增 强
同
卤族元素递变规律
完成下列实验，观察实验现象，写出相应化学方程式
都分层 ①：下层为橙色 ②：下层为紫色
分层 下层为紫色
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2NaCl
苏教版必修第一册
5.1.2 元素周期表 元素周期表的应用
一、元素周期表的结构
1.编排依据 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2.编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电 子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
第1周期：2 种元素 1H～2He 第2周期：8 种元素 3Li～10Ne 第3周期：8 种元素 11Na～18Ar
第4周期：18 种元素 19K～36Kr
长周期
第5周期：18 种元素 37Rb～54Xe 第6周期：32 种元素 55Cs～86Rn
第7周期：26种元素 87Fr～
（也叫不完全周期）
仔细阅读研究元素周期表，交流讨论以下问题： 1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不 同？ 2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关 系？你能写出从左到右各族的序数吗？
金 属
Ge As
性
逐
Sb Te
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。
1.2.3《元素周期表和周期律的应用》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。
【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。
【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。
【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。
【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。
高中化学选择性必修二 同步讲义 第1章 第2节 微专题2 元素推断与元素周期律的综合应用
微专题2元素推断与元素周期律的综合应用1．元素推断的一般思路2．元素推断的常用方法(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。
(2)利用常见元素及其化合物的特征性质。
3．由基态原子的价层电子排布确定元素在元素周期表中的位置(1)周期序数＝电子层数＝最高能层序数。
(2)主族元素的族序数＝价层电子数。
(3)第ⅢB族～第ⅦB族的价层电子排布为(n－1)d1～5n s1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价层电子数。
如锰的价层电子排布为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。
(4)第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布为(n－1)d10n s1～2，族序数＝n s能级上的电子数。
1．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。
基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。
下列说法错误的是() A．X能与多种元素形成共价键B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>Z D．电负性：W<Z答案 B解析短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。
短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。
Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。
X为C，能与多种元素(H、O、N、S等)形成共价键，A正确；Z和Q形成的简单氢化物分别为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O的沸点高于H2S，B错误；Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确。
2．(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
(完整版)人教版高中化学课时安排
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节油脂 2课时
第二节 糖类 2课时
第三节 蛋白质和核酸2课时
本章自主知识建构1课时
单元测评1课时
第五章进入合成有机高分子化合物的时代
第一节合成高分子化合物的基本方法 2课时
第二节 应用广泛的高分子材料 2课时
第三节 功能高分子材料 1课时
单元测评1课时
本章自主知识建构1课时
单元测评1课时
第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃2课时
第二节芳香烃2课时
第三节卤代烃2课时
穿插选修1内容 1课时
本章自主知识建构1课时
单元测评1课时
第三章 烃的含氧衍生物
第一节醇 酚 2课时
第二节 醛 1课时
第三节 羧酸 酯 2课时
第四节 有机合成 2课时
穿插选修1内容 1课时
本章自主知识建构1课时
单元测评1课时
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离 1课时
第二节 水的电离和溶液的酸碱性3课时
第三节 盐类的水解 2课时
第四节 难溶电解质的溶解平衡 2课时
本章自主知识建构2课时
单元测评1课时
第四章电化学基础
第一节原电池1课时
第二节 化学电源 1课时
第三节 电解池2课时
第四节 金属的电化学腐蚀与防护 1课时
人教版高中化学课时安排
（高一上学期）化学必修1：课标36课时之外
第一章从实验学化学
序言1课时
第一节化学实验基本方法3课时
第二节化学计量在实验中的应用3课时
本章自主知识建构1课时
单元测评1课时
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类2课时
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元素周期表和元素周期律的综合应用1、对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近2、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z 的焰色反应显黄色。
Z 和W 形成化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：X<ZB.X 与W 属于不同周期、不同主族元素C.Y 的正价与最低负价的绝对值之和为8D.Z 和W 形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能生成W 单质3、应用元素周期律分析下列推断正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA 族元素,其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤4、有X 、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y,且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项m 、n 均为正整数)。
下列说法正确的是( ) A.若()n X OH 为强碱,则()n Y OH 也一定为强碱 B.若n m H XO 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X 元素形成的单质是2X ,则Y 元素形成的单质一定是2Y D.若Y 的最高正价为+m ,则X 的最高正价一定为+m5、W 、X 、Y 、Z 是4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 和氖原子的核外电子数相差1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )A.X的非金属性时同周期中最强的B.对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC.对应简单离子半径:X>WD.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应6、已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表。
下列说法中正确的是( )元素甲乙丙丁戊化合价-4 +1 -4 -2 -1A.同周期中,丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.气态氢化物的稳定性:丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:甲<>7、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。
下列叙述错．误．的是（）A．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀8、a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c 和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b9、W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于ⅦA族。
下列判断错误的是( )A.W、Y可形成两种不同的化合物B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强10、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．单质的氧化性：W<Y<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z根据表中信息,判断以下说法正确的是( )A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>XB.离子半径:T2->X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>XD.单质与氢气化合的难易程度Z>T12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是( )A.阴离子还原性:W>QB.X的最低价氢化物水溶液显酸性C.Q单质能溶于水,且水溶液须用棕色细口瓶盛装D.Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性13、镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。
例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等。
下列关于锂的叙述中不正确的是( )A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.锂遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO214、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:1.元素X位于元素周期表的第__________周期第__________族,它的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是__________YH,写出某溶液中含有2.元素Y的原子结构示意图为__________,与氢元素形成一种离子+4微粒的检验方法__________3.元素Z与元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应4.探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、 X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________,理由是__________15、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:1.氢化物的易燃性:第二周期__________>__________>H2O>HF;第三周期SiH4>PH3>__________>__________。
2.化合物的毒性:PH3>NH3,H2S__________H2O;CS2__________CO2,CCl4>CF4(选填">""<"或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
3.已知CCl4的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新制冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验,一种新的制冷剂氟利昂(CF2Cl2)终于诞生了,其他类似的还可以是__________。
4.然而,这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________,但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a.①②③b.②④⑤c.②③④16、I． X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。
其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。
T的单质常用于自来水的杀菌消毒。
请回答下列问题:（1）W元素在周期表中的位置为。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为。
（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式: 。
（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y__________T（填“>”“<”或者“=”）。
可以验证该结论的方法是。
（填序号）A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成的含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E．比较这两种元素气态氢化物的还原性II．（5）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规。
①仪器A的名称为，干燥管D的作用是。
②实验室中现有药品:Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。
装置A、B、C中所装药品分别为、、 ,装置C 中的实验现象为有黄色沉淀生成,相关反应的离子方程式为。
③若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加_______,B中加Na2CO3,C中加，观察到C中的现象为。
答案以及解析1答案及解析： 答案：C解析：制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F 、Cl 、S 、P 、As 等。
2答案及解析： 答案：B 解析：3答案及解析： 答案：B解析：碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低,①正确;稳定性HAt<HCl,②错误;由硫与硒(Se)同主族且硒位于S 的下方,S 的非金属性大于Se,酸性:H 2SeO 4<H 2SO 4,③正确;NH 3溶于水后,水溶液为碱性,④错误;第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱, ⑤正确。
4答案及解析： 答案：A解析：由题意可知,X 、Y 是同主族元素且X 元素位于Y 元素的上方。
同主族从上到下,元素的金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以若()n X OH 为强碱,则()n Y OH 也为强碱且碱性比()n X OH 强,A 项正确;若X 为N,则3HNO 为强酸,而3NH 溶于水呈碱性,B 项错误;若X 是N,则Y 形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为2P ,C 项错误;若Y 为硫元素,则X 为氧元素,没有+6价,D 项错误。
5答案及解析： 答案：D解析：根据条件可知,W 的原子序数是8,则W 是氧元素,又因为W 、X 、Y 、Z 的原子序数递增,原子半径X 最大,且X 和氖原子的核外电子数相差1,故X 是钠,Y 的单质是一种常见的半导体材料,则Y 是硅,Z 的非金属性在同周期元素中最强,则Z 是氯。