《开发利用金属资源和海水资源》文字素材3(人教版必修2)
(人教版高中化学精品系列)必修2第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》第2课时
（2）海带提碘 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素， 请写出该实验涉及的离子方程式 。
海带
灼烧
海带灰
溶解 过滤 氧化I生成I2
残渣 含I-的溶液
稀H2SO4
溶液变为蓝色
H2O2 淀粉溶液
含I2的溶液
1.海带为什么不能用水冲洗？剪碎后，为什么要用 酒精润湿？
海带如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗，且海带 不易燃烧。 酒精润湿可使海带易于灼烧完全，并缩短灼烧时间。
开发利用金属矿物和海水资源
第二课时：金属矿物的开发利用
1.了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，
从海水中提取碘、溴、镁。 学习重点
4.了解海水综合利用的重要方向。
我们能 从海洋 中获得 哪些资 源呢？
海洋约占地球表面积的71%，是人类的 资源宝库。
一 、 海 洋 资 源
海洋中的生物资源
海洋中的矿产资源
海洋能源资源
具有开发价值的：潮汐发电和波浪发电
海洋中的水资源和化学资源
海水资源的特点：
广阔性 多样性
分散性
海水中水的储量约 为1.3×109 亿吨，占 地球总水量 97%
元素种类很多，总 计含有80多种元素
许多元素的富集 程度很低
• 海洋约占地球表面积71% • 海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类……… 植物:（海草、海带…………
矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 、海底金属结核矿、石油
水 :海水中的水约1.3X109 亿吨,占地球总水量97% 还含有80多种元素
二、海水资源的开发利用 阅读课本 P90 第二自然段内容，回答下列问题：
人教版化学必修2 第4章开发利用金属矿物和海水资源 第1节 开发利用金属矿物和海水资源
1
历史上金属被发现和冶炼利用的顺序
古代
现代
Au、Ag、Cu、 Fe、 Al、 Ti
原因： 越活泼的金属越难冶炼， 熔点越高的金属越难冶炼。
随着社会生产力和科学的发展， 难冶炼的金属才被冶炼出来
金属元素在自然界的存在
游离态（金和铂）
化合态（绝大多数金属）
2
一、金属矿物物开发利用
石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳
33
（6） 1.从海水中提取溴
(写出有关的化学方程式)
课本P83从海水中提取溴
2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
34
2.如何证明海带中存在碘元素实验4-2
20
海洋生物资源
21
海洋中的矿产资源
22
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年
含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
23
1、海水资源的广泛性：
海洋约占地球表面积71% 海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类……… 植物:（海草、海带………… 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ……….
注意：图4-3海水蒸馏原理示意图
冷却水
出
进
28
图4-4太阳能蒸发原理示意图
29
6、海水的综合利用
（1）海水制盐——生产NaCl
（2） NaCl的水溶液制NaOH
化学人教版必修2素材：教材梳理 第四章1.开发利用金属矿物和海水资源 Word版含解析
疱丁巧解牛知识·巧学一、金属矿物的开发利用1.金属的冶炼金属的冶炼是指将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。
要点提示冶炼金属的实质就是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2.金属冶炼的方法由于不同的金属离子得电子的能力不同，所以冶炼的方法也不同。
(1)热分解法:对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法使其从化合物中分离出来。
如：2HgO △2Hg+O2↑2Ag2O △2↑2AgNO3△2Ag+2NO2↑+O2↑(2)热还原法:大部分金属的冶炼，采用高温下用还原剂还原的方法。
常用还原剂是H2、CO、C、Al等。
CuO+H2△Cu+H2O↑Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO23V2O5+10Al 高温6V+5Al2O3(3)电解法:非常活泼的金属，通常采用电解法冶炼。
MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑3.铝热反应铝热反应是指Al与金属氧化物反应生成Al2O3和金属单质的反应。
实验探究：铝热反应实验步骤：①把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，内层漏斗底部剪一个小孔后用水润湿。
并架在铁圈上；②将5 g炒干的Fe2O3粉末和2 g铝粉混匀后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体。
中间插一根用砂纸打磨过的镁条，③用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。
实验现象：放出大量的热，发出耀眼的强光，纸漏斗被烧穿，熔融物落入沙中。
化学方程式：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe要点提示 实验中镁条的作用:镁条燃烧提供热量，并促使KClO 3发生分解；氯酸钾的作用:KClO 3分解放出O 2，使镁条剧烈燃烧，单位时间内放出更多的热量，以引发Al 与Fe 2O 3的反应。
4.金属活动顺序与金属冶炼的关系5.矿石资源的合理利用地球上矿石资源是有限的，必须合理开发利用。
合理利用主要的途径有：提高金属矿物的利用率，减少金属的使用量，加强废旧金属资源的回收和再利用，使用其他材料代替金属材料等。
高中化学必修二 学习笔记 第八章 第1节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用
第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物、海水资源的开发利用[核心素养发展目标] 1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。
2.了解海水的主要组成元素、海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养宏观辨识与变化观念的学科素养。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义，培养科学探究精神，增强社会责任感。
一、金属矿物的开发利用1．金属元素在自然界中的存在形态2．金属的冶炼(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，用于生产各种金属材料，这一过程在工业上称为________________。
(2)原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，使金属离子________电子被________成金属原子，从而获得金属单质。
即M n＋＋n e－===M。
3．金属的冶炼方法思考1根据下图人类冶炼金属的历史时间分析推测人类发现和使用金属材料受哪些因素的影响？为什么？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：(2)金属的冶炼方法热分解法分解HgO 分解Ag2O电解法冶炼钠冶炼镁冶炼铝热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2铝热法炼铁其他方法湿法炼铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2其中热还原法常用的还原剂有________、________、________、________________等。
人教版高中化学必修二4.1 开发利用金属矿物和海水资源
二、海水资源的开发利用 从太空观察地球，看到地球上有七片 陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中来自海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人 类的资源储备”
海洋生物资源
海水为什么不能直接饮用？
海水资源的利用：
主要有： 1.海水中水资源的利用 海水的淡化（咸水 → 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却 用水）
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 Fe2O3 + 2 Al === 2Fe + Al2O3 2CuO + C ===
高温 高温
高温
2Cu + CO2
MgO + C === Mg + CO
总结：
（1）热分解法: 适用于金属活动性顺序表中不活泼的 金属冶炼。Hg Ag （2）电解法: 适用于钾、钠、钙、铝等活泼金属的 冶炼K Ca Na Mg Al （3）热还原法: 适用于金属活动性顺序表中部的金属 冶炼。Zn Fe Sn Pb (H) Cu (4) 物理提取法： 适用于极不活泼的金属的冶炼。 Pt Au
由此你想到了什么？ 与金属活动顺序表有什么联系？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属活动性不同，还原方法一样吗？ 分析: 矿石中的金属是: 化合态 +n 得电子, 被还原 0 M M
冶炼方法的选择原则:
简单，实用，节省的原则
第 四 章
化学与自然资源的开发利用
第 一 节 开发利用金属矿物和海水资源
考点分析
1.以海水、金属矿物等资源的综合利用为例， 了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 2.掌握金属活动顺序表与金属冶炼的关系 3.掌握海水水资源的利用与海水中化学资源 的利用
高中化学复习开发利用金属矿物和海水资源新人教版 必修2
)
1－2.(2011· 宣昌模拟)下列金属冶炼的反应原理，正确的是( 电解 A．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ 电解 B．2AlCl3(熔融) =====2Al＋3Cl2↑ 高温 C．HgO＋CO=====Hg＋CO2 高温 D．2MgO＋C=====2Mg＋CO2↑
)
解析：因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，故冶炼铝
寻
律
或H2O2(H＋)将Fe2＋氧化成Fe3＋但Cl2与NaClO相
比较，NaClO更好一些，因为NaClO无毒且为固 体。
2－1.例题2海水综合利用流程，步骤Ⅳ中已经得到了单质
溴，为什么还要设计步骤Ⅴ、Ⅵ两步操作？步骤Ⅴ除 用SO2吸收溴外，还可以用Na2CO3溶液吸收Br2，试 写出反应的化学方程式。 答案：步骤Ⅳ得到的溴，浓度太低，设计步骤Ⅴ、Ⅵ的
答案： ③、④、⑤
考纲展示
考点关注 (1)金属的通性、金属冶炼的
(1)了解海水和金属矿物的 一般原理
综合利用
(2)铝热反应的原理及产物成
(2)了解化学科学发展对自 分的实验探究 然资源利用的作用 (3)镁、溴、碘的制取原理及 工艺流程
1．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
金属活动性顺序 自然界中 存在形态 主要冶炼方法 电解法
解析：海水中镁元素以Mg2＋形式存在，需加石灰乳变
成Mg(OH)2分离出来，然后加盐酸生成MgCl2，然后电
解熔融MgCl2。
答案： C
4．下列关于海水的知识不正确的是 ( ) . A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源 利用 B．海水既苦又涩，不能直接利用
C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却
答案：B
1．镁的提取 (1)流程：
开发利用金属矿物和海水资源人教版版高中化学必修二优质教材
铜镜
汉武帝时铜币
铜是人类第一种大量 使用的金属，结束了 漫长的“石器时代”.
Cu2（OH）2CO3 ===== 2CuO + H2O + CO2↑
高温 C + 2CuO ===== CO2 + 2Cu
3、金属的回收和资源的保护
a.节约矿物资源 回收金属的意义： b.节约能源
c. 减少环境污染
1、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是
首先考虑Cl2有毒，且过量的Cl2会氧化I2，发生 反应I2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl；而H2O2是 绿色氧化剂，不会产生污染，也不会把I2氧化。
4. 海带提碘 ：空气吹出法
①/③ ②
Cl2 + 2Br-
2Cl- + Br2
Br2 + SO2 + 2H2O
2HBr + H2SO4
赤铁矿：Fe2O3+3CO=高=温=2Fe+3CO2 磁铁矿：Fe3O4+4CO=高=温=3Fe+4CO2
不适用其他所有的金属
2、金属的冶炼
金属活动性逐渐减弱 阳离子氧化性依次增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还 原法
热分 物理 解法 提取
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
4.1.2开发利用金属矿物和海水资源 新人教版必修2
资料
海水综合利用联合工业体系一例 海水提Mg
海水提取NaCl
海水淡化
任务1：海水的淡化：
温度计水 银球处于 支管口处 液体体积 不超过烧 瓶体积1/3
蒸馏法
水，下 进上出
自来水
加入沸石 或碎瓷片
蒸馏水
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、 离子交换法等。
原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽 蒸馏适用于分离哪些混合物？ 与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水
海水资源
获得
物质
能量
其他资源
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、 Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为70 多种含量微少的元素。
海水资源的分散性：
• 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量 很大但由于太分散 ，含量极微少 • 如：海水中金元素总含量约为50000000t（5千万 吨）但一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿 分之四克） （百分之0.000004克）
从海水中提取溴（方法二） 向浓缩的海水中通入氯气，把海水中的溴化物氧化成 单质溴，该反应的离子方程式为： Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 把生成的溴从溶液中吹出，用纯碱（Na2CO3）溶液吸 收（生成NaBr、NaBrO3、CO2），这一过程的化学方 程式为 3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2 将吸收溴单质的溶液加入过量的硫酸酸化，即可得 溴单质，该反应的离子方程式为 5Br－＋BrO3－＋6H＋ ＝Br2＋3H2O
溴 的 有 机 溶 液
紫红
碘 的 有 机 溶 液
思考2：萃取Br2、I2常用的萃取剂是什么？它们在萃取剂中一般 呈现什么颜色？
人教版高中化学必修2第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第1课时金属矿物的开发利用1．了解金属在自然界中的存在形式。
2．掌握金属的冶炼方法。
3．掌握铝热反应原理及实验。
4．了解金属回收和资源保护的意义。
5．认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。
1．金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au_。
2．金属的存在(1)地壳中含量最高的金属元素是铝，其次是铁。
(2)金、铂等少数金属以游离态的形式存在，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中。
3．金属冶炼的含义：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程。
4．常见金属的冶炼方法(1)冶炼铝的方法：电解法，化学方程式：。
(2)冶炼铁的方法：热还原法、铝热法，化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 、Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
(3)冶炼银的方法：热分解法，化学方程式：2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑。
(4)冶炼铜的方法：火法炼铜、湿法炼铜，化学方程式：Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2 、Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
5．金属资源的合理开发利用 (1)提高金属矿物的利用率。
(2)减少金属的使用量。
(3)加强金属资源的回收和再利用。
(4)使用其他材料代替金属材料。
[新知探究]1．金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2．金属冶炼的方法有哪些？完成下表。
续表3.工业上冶炼镁、铝的原理是什么？可否电解熔融MgO 和AlCl 3制取镁、铝，为什么？ 提示：MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑，2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。
MgO 的熔点远高于MgCl 2，而AlCl 3属于共价化合物，熔融状态不导电，故工业上冶炼Mg 、Al 是电解熔融的MgCl 2、Al 2O 3而不是电解MgO 和AlCl 3。
高中化学《开发利用金属矿物和海水资源》课件四新人教版必修2
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用 自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主 要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利 用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可 持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头 治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
满足当代人的需要又不 损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用 金属元素多以化合态的形式存在于自然界中 怎样将它们转变为金属单质呢？ 中还原赤原理铁为：矿金应石属用单氧质化。还原反应，将金金矿属石从矿石
1、常见金属的冶炼：P.80反应式 ①②③加加电又又热热解如如分还法::解原：Fe法法如22AO： ：:l3孔+如如O孔23雀N：:电雀Ca石C解2O石CHu2lOgA△电O+l解H+2△2F23△eNO2a+CH+↑3ugCCl++2O↑HO2 22O↑
金属的活动 顺序：
金属原子失 电子能力
金属离子得 电子能力
主要冶炼方 法
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb （H）Cu
Hg Ag Pt Auபைடு நூலகம்
强
弱
弱
强
电解法
热还原法 热分解法
热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
原子结合 成汞和氧 分子
炼钢炼铁
大多数金属矿石里 含有杂质，如石英、石 灰等，因此在冶炼金属 时首先需要富集矿石。
讨论：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？
3、金属的回收利用： 降低成本、节约资源、减少污染。 P.82
布置作业：P.85 2、4
在富集好的矿石中利 用不同方法将金属还原出 来，最后进行提纯。
人教版高中化学必修二课件《开发利用金属矿物和海水资源》3
变成了黑色的铁”。
新
疆
陨
铁
南
极
济南陨铁
洲
陨
铁
一、金属的冶炼 1.金属冶炼的实质
利用氧化还原反应，使金属化合物中的 金属阳离子得到电子变成金属原子。即：
Mn++ne-
M
想人一们想日常:要应使用的金金属属矿材物料转，多化为为合金金属或纯 单发金这生质属就什,，是金这人么属就们反元需常应素要说?把的的金金化属属合从的价矿冶石炼如中。何提变炼化出来, ，
“铜器时代”。
铜镜
汉武帝时铜币
先秦刀币
铜虎头
英法联军火烧圆明园，被劫掠到国外的珍贵 文物——铜虎头，2000年在香港被拍卖。 由中国派员出高价赎回。
勿忘国耻：
中国还有上百万件珍贵文物流失海外。
人类最早是在由天而降的陨石中获得单质
铁的，陨石中含铁量高达90%以上。
古代阿拉伯人曾传说“天上的金雨落进沙漠里
快冶炼速有阅多读少课金种本属方88活法页动，内性分容顺别，序是找什出么金？属 KC适aN用aM于gA金lZ属nF活eS动nP顺bபைடு நூலகம்H序)C表uH中gA的gP哪tA些u 金
属? 金属活动性由强逐渐减弱
二、金属冶炼的方法的选择 (1)热分解法 (2)热还原法 (3)电解法
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg HgAg
活泼金属、CO、H2、C(焦炭)
铝热反应
反应现象：剧烈反应，发出强 光，纸漏斗被烧穿，沙子上落 有黑色铁珠。
2Al+Fe2O32高Fe温+Al2O3
注意：
镁条、氯酸钾的作用：引燃剂
铝 热 反 应
｛的 焊接钢轨
应
第四章第一课开发利用金属矿物和海水资源必修二ppt文档
2Al2O3
铝土矿
(熔融)
电解 4Al
冰晶石
＋
3O2
↑
（3）热还原法（Zn—中等活泼金属）
（常用的还原剂有：焦炭、CO、H2 等）
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
高炉炼铁 主要反应
高温
WO3 + 3H2 Cr2O3＋2Al
高温
W + 3H2O 2Cr＋ Al2O3
自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制 铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土 矿（主要成 分是Al2O3）中冶炼铝的技术，使得制 铝成本大大下降，使铝走入千家万户。
反应原理:
2Al2O3
(熔融)
电解 冰晶石
4Al
＋
3O2 ↑
电解槽
我国古代炼铁工业长期领先于世界，我国在西汉初时已
经懂得用木炭与铁矿石混合高温冶炼生铁，领先欧洲一千
海水资源的开发利用
海洋中含有80多种元素，其中H、O、Cl、Na、K、Mg、Cs、 S、C、F、Br、Sr等13种元素含量超过总量的99％。
海洋中的资源 ： 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类……… 植物:（海草、海带………… 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 、海底金属结核矿、
石油 水 :海水中的水约1.3X109 亿吨,占地球总水量97%
2HgO 加热 2Hg ＋ O2 ↑
2Ag2O 加热 4Ag＋O2 ↑
Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 火法炼铜
加热
AuCl4
Au + 2Cl2↑
（2）电解法 适合一些非常活泼金属（ Zn前金属）
化学人教版高中必修2《开发利用金属矿物和海水资源》
《开发利用金属矿物和海水资源》第一课时教案乐安一中王志坚【教学目标】知识与技能目标1、了解金属元素在自然界的存在形态。
2、掌握金属冶炼的原理和方法。
3、了解铝热反应及其应用。
过程与方法目标1、培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2、通过实验探究让学生学会观察现象、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3、通过对实验探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
情感态度与价值观目标1、体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
2、通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
3、激发学生的爱国主义情感。
4、认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
【教学重点】金属冶炼的原理和、方法和铝热反应。
【教学难点】学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用图片、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。
探究式教学：创设问题情景充分调动学生的积极性，进行探究式教学。
【教学过程】【导入课堂】当今世界海洋权益问题成为沿海各国争夺的焦点，因为海洋中蕴藏着非常丰富的资源，请大家思考下海洋中含有哪些资源呢？【学生】海底含有石油、天然气、可燃冰、金属矿物质等。
【师】化学在自然资源的开发和利用中起了及其重要的作用，今天我们来学习开发利用金属矿物和海水资源。
【投影】 1、开发利用金属矿物和海水资源【师】先来学习第一个问题金属矿物的开发和利用【投影】一、金属矿物的开发和利用【师】元素在自然界以哪两种形式存在呢？金属元素在自然界中可以以怎样的形式存在呢？【学生】以游离态和化合态。
【师】那么金属元素在自然界中到底以游离态还是化合态存在主要取决于什么呢？。
【学生】取决于金属元素的活泼性，当金属元素比较活泼时以化合态形式存在，当金属元素较不活泼时以游离态形式存在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[优秀探究实验方案设计] 海带成分中碘的检验
一、实验仪器烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量桶、胶头滴管、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀
二、实验药品干海带、过氧化氢溶液（H2O2的质量分数为3%）、稀硫酸溶液（3mol/L）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液（质量分数为1%）、CCl4、食用碘盐、硝酸银溶液、稀硝酸
三、实验步骤
1.取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。
将海带剪碎，
用
酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。
4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。
在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。
滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。
2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。
其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。
6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入
指定
的容器中。
加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。
7.在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。
在滴入1%淀粉液1—2滴，观察现象。
8.在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。
观察实验现象。
9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验。
实验讨论：
1、实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
2、为什么要用新制氯水与滤液反应？加入氯水多了为什么不行？
3、为什么要向2号乙中加入NaOH溶液？
4、号中加入碘盐和稀硫酸的反应原理是什么？
5、能否用焰色反应鉴定海带中存在的是NaI还是KI？
四、实验现象及分析
五、实验最终结论
通过四组化学实验的操作和实验现象，证明海带中存在的碘元素主要形式为碘离子，不是碘酸根离子，更不是碘单质。
因为查找资料可知卤族单质化学性质活泼，碘单质在自然界里没有游离态形式存在。
可知海带中碘主要以NaI形式存在。