2020届高考优生专题突破9 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡典型图像题评析及复习策略
水溶液中的离子平衡典型图像题评析及复习策略作者：***来源：《广东教育·高中》2020年第11期水溶液中的离子平衡是高考的热门考点，主要以选择题的形式出现，偶尔出现在填空题中，分值一般是6分，属于难度较大的题目。
《中国高考评价体系》指出，高考题要体现“基础性、综合性、应用性和创新性”的要求，需要通过真实的问题情境，考查学生解决问题的能力。
对于水溶液中的离子平衡这类理论性比较强的题目，创设直观的问题情境便显得更有意义，近年来这类题目常以图像的形式呈现问题背景，考查同学们的图文信息处理能力。
但由于水溶液中的离子平衡考查知识点多，图像复杂，要“一网打尽”是不容易的。
笔者通过分析近几年的高考题，对典型图像题进行了归类，总结了相应的解题方法，希望能对同学们的复习备考有所帮助。
一、核心知识回顾虽然每一年高考题的内容和形式都有创新，但其考查的核心内容是基本不变的，因此在了解题型之前，同学们需要先掌握水溶液中離子平衡的核心知识，才能“以不变应万变”。
水溶液中的离子平衡主要考查弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡，考查温度、稀释、相同离子等因素对平衡移动的影响;在设问中，主要考查平衡常数的应用、pH的计算、离子浓度大小关系、物料守恒、质子守恒和电荷守恒等知识点。
同学们要结合具体的问题，逐一理解上述的基本概念，夯实基础知识。
只有掌握了扎实的基础知识，才能深入理解高考题，掌握解题的方法和规律。
二、典型图像题评析水溶液中的离子平衡图像形式多样，但按其考查的内容来看，可以分为稀释图像、酸碱中和图像和难溶物溶解平衡图像三大类。
1. 弱电解质稀释图像。
【例1】（2019·天津）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图1所示。
下列叙述正确的是（）A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液B. 溶液中水的电离程度：b点>c点C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同分析：CH3COOH的电离常数较小，酸性较弱。
2020年高考化学(人教版)总复习-水溶液中的离子平衡(含解析)
1.仅能在水溶液中导电的物质是（）A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO32.下列物质有导电性的是（）①NaCl(S) ②溴水③明矾④液溴⑤蔗糖⑥HCl ⑦盐酸⑧液态 HCl（A）①④⑤ （B）②⑦ （C）⑤⑥⑧ （D）④⑧3．HCl 是一种强电解质是因为（）(A)HCl 在熔化状态下不导电(B)HCl 水溶液导电(C)0.1mol HCl 气体溶解于水配成 1L 溶液后，pH＝1。
D）HCl 气体极易溶于水。
4.下列溶液中c(OH－)最小的是（）（A）向 0.1mol/L 氨水中加同体积水（B）向 0.1mol/L KOH 溶液中加同体积水（C）向 0.2mol/L 氨水中加同体积 0.1mol/L 盐酸（D）向 0.2mol/L KOH 溶液中加同体积的 0.1mol/L 盐酸5.用水稀释0.1 mol∙L－1 氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（）（A）c(OH－)/c(NH3∙H2O) （B）c(NH3∙H2O)/c(OH－)（C）c(H+)∙c(OH－)的乘积（D）n(OH－)6.pH 和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的 Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出 CO2气体的体积是（）（A）一样多（B）醋酸比硫酸多（C）硫酸比醋酸多（D）无法比较7．对于100℃纯水，下列叙述中不正确的是（）（A）c(H+)＝c(OH－)＝10－7mol/L （B）微弱导电（C）离子积常数大于 10－14 （D）100℃纯水中c(H+)大于25℃纯水中 c(H+)8.把 1ml 0.1mol/L H2SO4溶液加水稀释制成 2L 溶液，在此溶液中由水电离出的H+浓度接近于（）（A）1×10－4mol/L （B）1×10－8mol/L（C）1×10－11mol/L （D）1×10－10mol/L9.在99℃，水的离子积常数 K w＝1.0×10－12，该温度下 0.1mol/L 的NaOH 溶液的pH （设水的密度近似为1g∙ml－1）（）（A）10 （B）11 （C）13 （D）1210.pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液 pH＝11，则强碱和强酸的体积比为（）（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：93 3 3 1.叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A ．HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN 3)>c(H +)>c(N - )>c(OH -)B ．HN 3 与 NH 3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C ．NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na +)>c(N - )>c(OH -)>c(H +)D ．N -与 CO 2 含相等电子数2.分别在 pH=1 的酸和pH=13 的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出的H 2 的量前者多，其原因可能是（ ）。
2020年高考化学三轮冲刺要点突破 专题10 水溶液中的离子平衡
10 水溶液中的离子平衡【难点突破】一、溶液中的三大守恒关系及粒子浓度大小比较1.电荷守恒溶液中所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。
该守恒式的特征：等号左右两边只有阴阳离子，没有分子。
它只和离子种类有关，和离子浓度大小无关。
（做相关题时首先考虑的守恒式）2.物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）等于它在溶液中以各种形式存在的浓度之和。
该守恒式的特征：等式两端的物质中各含有一种相同的元素，粒子可能有分子或者离子。
3.质子守恒任何稀电解质水溶液，水电离产生的H+等于水电离产生的OH- ,一般由电荷守恒和物料守恒作差消掉强碱阳离子或强酸酸根离子得到。
4.粒子浓度大小比较（三个分析依据）（1）弱电解质的电离：发生电离的微粒浓度大于电离生成的微粒浓度。
例如：H2SO3溶液中：c（H2SO3）>c（HSO3-）>>c（SO32-）[多元弱酸第一步电离远大于第二步电离] （2）离子的水解：发生水解微粒的浓度大于水解生成的微粒浓度。
例如：Na2SO3溶液中：c（SO32-）>c（HSO3-）>> c（H2SO3）[多元弱酸根的水解以第一步为主] （3）水的电离：在比较溶液中c（H+）、c(OH-)浓度的大小时，必须要考虑水的电离。
例如：醋酸溶液中：c（CH3COO-）=c酸（H+）<c水(H+)+c酸（H+）5.三个答题模板（1）CH3COOH和CH3COONa 物质的量1:1混合溶液显酸性（电离>水解）（2）NH3·H2O和NH4Cl 物质的量1:1混合溶液显碱性（电离>水解）（3）NaCN和HCN 物质的量1:1混合溶液显碱性（水解>电离）特别提醒：需要掌握三种溶液中的三大守恒式以及溶液中粒子浓度大小比较，近几年考试题目中常常用字母代替酸或碱，大大增加了试题的难度。
【典例1】(2019·全国卷Ⅲ·11)设N A为阿伏加德罗常数值。
水溶液中的离子平衡高考题答案
水溶液中的离子平衡1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( A )A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)B ．NaHCO 3溶液中，c (OH －)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －) ＋2c (OH －)＝2c (H＋) ＋c (CH 3COOH)D ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (H 2A)＞c (A 2－)解析：选A 根据电荷守恒可知c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －) ＋c (A －)，A 正确；NaHCO 3溶液的水解程度大于电离程度，c (CO 2－3)＜c (H 2CO 3)，B 错误；CH 3COOH 电离生成CH 3COO －和H ＋，浓度相等，CH 3COO －水解生成CH 3COOH 和OH －，浓度相等，故c (CH 3COO －) ＋c (OH －)＝c (H ＋) ＋c (CH 3COOH)，C 错误；0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4，说明HA －的电离程度大于水解程度，故c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A)2．[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH ＝13[解析] NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3 NH ＋4，A 项错误；加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离平衡右移，但是NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变小，B 项错误；用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O ＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，C 项正确；NH 3·H 2O 的电离是可逆反应，不可能完全电离出OH －，则c(OH －)小于0.10 mol·L －1，室温下K W ＝1.0×10－14，则氨水中c(H ＋)>1.0×10－140.10 mol ·L －1＝10－13 mol ·L －1，pH ＝－lgc(H ＋)<13，D 项错误。
备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理,突破提升)及答案解析
备战高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(备战高考题型整理,突破提升)及答案解析一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
高三复习-水溶液中的离子平衡.docx
高三复习水溶液中的离子平衡复习梳理【复习知识点】1、能区分强、弱电解质，了解弱电解质的电离平衡及影响因索、水的电离平衡影响因索，理解水的离子积常数，会求不同溶液的pH,掌握中和滴定实验操作过程。
2、知道盐类水解的实质和影响因素，能运用盐类水解解释和解决一些实际问题。
掌握溶液中离子溶度大小比较的方法。
3、了解难溶电解质的溶解平衡的建立，掌握沉淀反应的应用，会用溶度积解题。
考点1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为电解质和非电解质。
根据电解质在水溶液里电离能力的大小,又可将电解质分为强电解质和弱电解质。
2、常见的弱电解质：弱酸(如_CH^COOH、H?SO\ H?S ______ 等)和弱碱(如NH上H?0等)，它们溶于水时，在水分子作用下，分了电离为离子,还有未电离的分子存在。
另外，水也是一弱电解质。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1、电离平衡的概念：在一定条件(如：温度、浓度)下，当电解质分了电离成离了的速率和离了重新结合成分子的速率和等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2、电离平衡的特征：(①弱：只有弱电解质才会存在电离平衡;②动：电离平衡是动态的平衡;V③等：V电离_= ____ V结合(填＞、=或＜ )；④定：条件一定_____ 分了______ 与 _____ 离「_____ 的浓度一定；I⑤变：条件改变，电离平衡___________ 破坏，发牛移动。
3、电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。
②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度:升温使电离平衡向电离的方向移动,因为弱电解质电离是吸热过程。
b.浓度：降低浓度,电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有和同离子的强电解质，电离平衡向逆向方向移动。
考点3影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，7K的电离平衡向匸移动:降温，电离平衡向—逆移动，降温时水电离出的c(H)和c(OH—)都______________ o2、向水中加酸，水的电离平衡向逆向移动,水电离出的c(H')和c(OH_)都减小, 若加碱，电离平衡向逆_移动，水电离出的c(H［和c(OH-)都减小,只要温度一定，心不±_;向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向 正向 移动,水电离出的c(H 。
2020年高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：水溶液中的离子平衡的综合应用
突破全国卷专题讲座(九)水溶液中的离子平衡的综合应用水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点设题的部分，这部分内容的考试热点有：(1)强、弱电解质的比较。
(2)勒夏特列原理在“三大”平衡中的应用。
(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。
(4)溶液酸碱性的判断。
(5)pH的简单计算及应用(包括pH的变化规律、盐溶液pH的大小比较)。
(6)微观粒子数的大小比较与计算(三大守恒的应用)。
(7)溶度积常数的计算及应用(包括沉淀的生成、溶解及转化规律)。
水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图像分析、反应过程分析等等。
该部分内容的知识网络可以用下图概括：弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是很重要的基本理论知识，通过此类试题可以体现命题者对基本概念和基本理论的重视。
此类试题的综合性较强，主要考查影响电离平衡的因素(内因和外因)、电离平衡常数、电离度以及pH的相关计算、图像分析等。
水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。
这类试题难度不大，主要考查溶液的酸碱性判断、K w和pH的简单计算，其中K w 只与温度有关是计算和判断pH的关键。
盐类的水解及应用盐类的水解是重要的基本理论知识，该类试题综合性较强，注意考查影响盐类水解的本质及规律、水解平衡常数和盐类水解的应用，其中盐类水解的本质及规律、水解平衡常数的巧妙运用尤为重要。
溶液中粒子浓度的关系粒子浓度的关系是重要的基本理论知识，此类试题体现了命题者对基本理论知识的重视。
该类试题综合性强，主要考查单一电解质溶液、混合时不发生反应的电解质溶液、混合时反应的电解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，其中弱电解质的电离、盐类的水解、“三大守恒”关系往往可以帮助解决粒子浓度关系问题。
2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：水溶液中的离子平衡——溶液中的三大平衡及影响因素
《高考12题逐题突破》：水溶液中的离子平衡——溶液中的三大平衡及影响因素【核心突破】1．三大平衡影响因素电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)2．影响水电离程度大小的常考因素⎭⎬⎫降低温度加入酸、碱加入可电离出H ＋的某些盐，如NaHSO 4等←――抑制电离水的电离――→促进电离⎩⎨⎧升高温度加入可水解的盐，如Na 2CO 3、NH 4Cl 等3．溶液中离子浓度大小比较 (1)紧扣两个微弱电离是微弱的，大多数盐的水解也是微弱的。
(2)牢记三大守恒①电荷守恒：电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数，根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
如(NH 4)2CO 3与NH 4HCO 3的混合溶液中一定有：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)。
②物料守恒：物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变，根据物料守恒可准确、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子的物质的量浓度或物质的量的关系。
如：0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中一定有c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol ·L －1。
0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合一定有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
③质子守恒：在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但质子转移过程中其数量保持不变。
将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子，即可推出溶液中的质子守恒式。
2020年高考化学真题-水溶液中的离子平衡(讲义版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
2020版高考化学二轮新考势课件：专题9 水溶液中的离子平衡
考点三
考点四
考点五
温馨 提 示
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考点三
考点四
考点五
练后反思 酸、碱稀释或混合溶液 pH 的判断 (1)常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的 pH 都不可能大于 7 或小于 7，只接近 7。 (2)正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
考点三
考点四
考点五
(3)pH＝n(n<7)的强酸和 pH＝14－n 的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的 醋酸和 pH＝14－n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液 pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和 pH＝14－n 的氨水等体积混合，混合溶液 pH>7。
考点三
考点四
考点五
【解析】
加水促进
NH4
＋
水
解
，
n(Cl
－
)
不
变
，
n(NH4
＋
)
减
小
，
而
n（Cl－） n（NH4＋）
＝
cc（（NCHl－4＋）），故随着溶液的稀释，cc（（NCHl－4＋））逐渐增大，A 项错误；NH4＋的水解为可逆反
应，而且水解较微弱，而 NaOH 是强电解质，故①和②均稀释 100 倍时，②的 pH 变化大，
考点三
考点四
考点五
考点突破
考点三
考点四
考点五
突破点 1 有关 Ka、Kb、Kh 的计算及应用 【例 1】 已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
化学式 HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离 常数
Ka＝ 6.8×10－
2020年高考化学专项提升 水溶液中的离子平衡(疑难突破)(解析版)
专题基本理论水溶液中的离子平衡1．（2019·上海高考真题）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点【答案】C【解析】A.酚酞的变色范围在8.2-10.0，指示剂变色，碱没有完全反应，故不能使用酚酞做指示剂，故A错误；B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，故B错误；C.氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，故C正确；D.甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进行，溶液的颜色逐渐变为橙色，滴定终点颜色为黄色变为橙色，且半分钟内不变色，若变为红色，说明盐酸已经过量，故D错误；答案选C。
【名师点睛】根据反应后的溶液成分分析溶液的pH，选择合适的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，注意一定要说明半分钟内不变。
2．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B ．随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C ．随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H +).c(OH -)=Kw 增大，故pH 减小，但c(H +)=c(OH -)，故A 不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH -)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH 3COOH -+H 2O ƒCH 3COOH+OH -,升高温度促进盐类水解，所以c(OH -)增大，故B 不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H +)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu 2++2H 2O ƒCu(OH)2 +2H +，故c(H +)增大，两者共同作用使pH 发生变化，故C 符合题意；D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D 不符合题意；综上所述，本题应选C 。
2020-2021高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)含答案
2020-2021高考化学压轴题之化水溶液中的离子平衡(高考题型整理,突破提升)含答案一、水溶液中的离子平衡1．某同学进行实验研究时，欲配1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K 和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。
在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论_____。
（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
步骤4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：（3）配制250mL约0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
（4）滴定：准确量取25.00mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练水溶液中的离子平衡含解析
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应,开始瞬间醋酸产生H2快
D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性
3.(20xx湖南××县创新实验学校检测)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 增大
2.A解析氢氟酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。pH相同时,氢氟酸浓度大于盐酸,则中和等体积等浓度的NaOH溶液,盐酸消耗的体积大,故A正确;相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,c(OH-)相等,故B错误;醋酸为一元弱酸,盐酸为一元强酸。物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度,则与镁反应时,开始瞬间盐酸产生H2快,故C错误;c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性,故D错误。
①在同一溶液中,H2CO3、HC 、C (填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为。
③反应的C +H2O HC +OH-的平衡常数Kh=。
12.(20xx山东济南历城第二中学高三月考)(15分)以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料gt;T2>T1
B.图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)
C.图中五点KW间的关系:E>D>A=B=C
D.C点可能是显酸性的盐溶液
8.常温下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。下列说法错误的是( )
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2020届高考优生专题突破(九) 水溶液中的离子平衡(限时：45分钟)1．(2018·蓉城名校联考)室温下，下列说法中正确的是( )A ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液pH ＝1则有：c (Na ＋)＝c (H 2A)＋c (HA －)＋2c (A 2－)B ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c (Cl －)＝3c (Al 3＋)C ．将a mol·L －1的醋酸溶液与0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，醋酸的电离常数K a ＝2×10－9a －0.01(用含a 的代数式表示) D ．向NH 4Cl 溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值增大D [0.1 mol·L －1的NaHA 溶液pH ＝1，说明NaHA 在水溶液中完全电离成Na ＋、H ＋和A 2－，根据物料守恒有c (Na ＋)＝c (A 2－)，A 项错误；向NaAlO 2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===NaCl ＋Al(OH)3↓和Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ，则溶液中c (Cl －)＝4c (Al 3＋)，B 项错误；由电荷守恒可知c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)，已知溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)，则c (H ＋)＝c (OH －)，溶液显中性，即c (H ＋)＝c (OH －)＝10－7mol·L －1，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＝0.005 mol·L －1，用含a 的代数式表示CH 3COOH 的电离常数K a ＝10－7×0.005a 2－0.005＝10－9a －0.01，C 项错误；向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NH ＋4水解，所以溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )的值将增大，D 项正确。
]2．(2018·山西八校联考)常温下，体积均为V 0 L 的MOH 溶液和ROH 溶液，分别加水稀释至V L ，溶液pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A ．与等浓度的HCl 溶液中和时，消耗HCl 溶液的体积：a 点＞b 点B ．a 点、c 点对应溶液中导电离子数目相等C ．两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加D ．lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (R ＋)c (M ＋)减小 C [由题图可知，溶液稀释10倍时，MOH 溶液的pH 改变等于1，ROH 溶液的pH 改变小于1，说明MOH 为强碱，ROH 为弱碱，因两溶液的初始pH 相等，故MOH 溶液的浓度小于ROH 溶液的浓度，相同体积的两溶液中n (MOH)＜n (ROH)，根据物料守恒可知，a 点对应溶液中n (MOH)小于b 点对应溶液中n (ROH)，故与等浓度的HCl 溶液中和时，消耗HCl 溶液的体积：b 点＞a 点，A 项错误；a 点、c 点对应溶液的pH 相等，因此两溶液中c (OH －)相等，c (H ＋)相等，结合电荷守恒知，c (M ＋)＝c (R ＋)，但两溶液的体积不同，故导电离子的数目不相等，B 项错误；两溶液在稀释过程中c (M ＋)、c (R ＋)、c (OH －)均减小，而稀释过程中K W ＝c (H ＋)·c (OH －)不变，故c (H ＋)增大，C 项正确；同时升高温度，ROH 的电离程度增大，c (R ＋)增大，而c (M ＋)不变，故c (R ＋)c (M ＋)增大，D 项错误。
]3．(2018·唐山质检)若定义pAg ＝－lg c (Ag ＋)，pCl ＝－lg c (Cl －)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg 和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是( )A ．A 点表示的是T 1温度下的不饱和溶液B ．将A 点所示溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液C ．向B 点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D 点D ．T 3＞T 2＞T 1A [A 点所示溶液中c (Ag ＋)、c (Cl －)均小于C 点所示溶液中c (Ag ＋)、c (Cl －)，则A 点表示的是T 1温度下的不饱和溶液，A 项正确；将A 点所示溶液降温，AgCl 的溶解度减小，不能得到C 点的饱和溶液，B 项错误；向B 点所示溶液中加入NaCl 溶液，根据沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)可知溶液中c (Cl －)增大，平衡逆向移动，会使c (Ag ＋)减小，则溶液中pCl 减小，pAg 增大，故无法改变至D 点，C 项错误；根据上述分析可知，T 1＞T 2＞T 3，D 项错误。
]4．(2018·东北三省联考)已知对于电离常数为K a的某一元弱酸滴定过程中，pH 突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。
常温下，用不同浓度的NaOH 溶液分别滴定20mL 与其同浓度的某弱酸HA 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．由图可知，c 1＞c 2＞c 3B ．M 点溶液中存在：c (H ＋)＋c (HA)＝c (OH －)＋c (A －)C ．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．由pH ＝7的溶液计算得：K a ＝V 0·10－720－V 0(V 0是消耗的NaOH 溶液的体积) B [根据pH 突变随其浓度增大而增大，并结合图示可知c 1＞c 2＞c 3，A 项正确；M 点溶液的溶质为等物质的量的NaA 和HA ，根据电荷守恒得c (A －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (Na ＋)，根据物料守恒得c (A －)＋c (HA)＝2c (Na ＋)，联立两式消去c (Na ＋)得2c (H ＋)＋c (HA)＝c (A －)＋2c (OH －)，B 项错误；恰好中和时生成强碱弱酸盐NaA ，溶液呈碱性，则有c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，C 项正确；pH＝7时，溶液中c (H ＋)＝10－7mol·L －1，且c (Na ＋)＝c (A －)，则电离常数K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝c (H ＋)·c (Na ＋)c (HA )，设此时溶液的体积为V mL ，原氢氧化钠溶液的浓度为c 0 mol·L －1，则c (HA)＝c 0(20－V 0)/V mol·L －1，c (Na ＋)＝c 0V 0/V mol·L －1，故K a ＝V 0·10－720－V 0，D 项正确。
] 5．(2018·桂林模拟)已知常温下：Ksp (PbI 2)＝4×10－6，K sp (PbS)＝8×10－28。
取适量黄色PbI 2固体配制成100mL 溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．A 点处可表示PbI 2的不饱和溶液B ．t 时刻有可能向该PbI 2溶液中加入了KI 固体C ．常温下PbI 2饱和溶液中c (I －)＝10－2mol·L －1D ．向A 点处的PbI 2溶液中加入100 mL 2×10－3mol·L －1的Na 2S 溶液，平衡后溶液中c (Pb 2＋)＜4×10－3mol·L －1B [A 点表示PbI 2达到了溶解平衡，即A 点处表示PbI 2的饱和溶液，A 项错误；t 时刻c (I －)突然增大，而Pb 2＋浓度瞬时不变，可能是向该PbI 2溶液中加入了KI 固体，B 项正确；设常温下，PbI 2饱和溶液中c (I －)为2a ，则a ·(2a )2＝4×10－6，解得a ＝10－2mol·L －1，则c (I －)＝2×10－2mol·L －1，C 项错误；向A 点PbI 2饱和溶液中加入等体积、浓度为2×10－3mol·L －1的Na 2S 溶液后，溶液中Pb 2＋、I －、S 2－的浓度分别为5×10－3mol·L －1、1×10－2mol·L －1、1×10－3mol·L －1，可以析出PbS 沉淀，若S 2－完全转化为PbS 沉淀，则溶液中c (Pb 2＋)＝4×10－3mol·L －1，但由于PbS 存在沉淀溶解平衡，故平衡后溶液中c (Pb 2＋)＞4×10－3mol·L －1，D 项错误。
]6．(2018·惠州一调)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaCN)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．向NaCN溶液中通入少量CO2则反应的离子方程式为2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO2－3D．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若pH＝7，则a＞bD[由弱酸的电离平衡常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO－3，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液碱性越强，故等物质的量浓度的各溶液pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A项错误；由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，B项错误；根据电离常数可知电离程度H2CO3＞HCN＞HCO－3，当通入少量CO2时，不能生成CO2－3，C项错误。
]7．(2018·沈阳一模)常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是()A．V＝40B．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(NH3·H2O)C．NH3·H2O的电离常数K＝10－4D．d点所示溶液中：c(NH＋4)＝2c(SO2－4)D[c点水的电离程度最大，说明此时c(NH＋4)最大，对水的电离促进程度最大，氨水与硫酸恰好完全反应生成(NH4)2SO4，氨水体积为0时，水电离出c(H ＋)＝1×10－13mol·L－1，水电离出c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝0.1 mol·L －1，c (H 2SO 4)＝0.05 mol·L －1，消耗氨水的体积也是20 mL ，即V ＝20，A 错误；c 点所示溶液是(NH 4)2SO 4溶液，由质子守恒得c (H ＋)－c (OH －)＝c (NH 3·H 2O)，B 错误；根据题意，无法判断NH 3·H 2O 的电离常数的大小，C 错误；根据电荷守恒：c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，而溶液呈中性c (OH －)＝c (H ＋)，所以c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，D 正确。