电化学知识点总结
物理化学电化学知识点总结
物理化学电化学知识点总结一、原电池的原理1．构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路2．原电池正负极的确定①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应③外电路由金属等导电。
在外电路中电子由负极流入正极④内电路由电解液导电。
在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu－Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O二、电解池的原理1．构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源2．电解池阴阳极的确定①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→电解池的阳极→导线→电源正极③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序三．原电池与电解池的比较原电池电解池（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路（3）电极名称负极正极阳极阴极（4）反应类型氧化还原氧化还原（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：1、放电顺序：如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
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]电化学知识点总结电化学是研究化学变化与电能之间的关系的一个学科，它是化学和物理学的交叉学科。
电化学的研究对象是电解过程和电池，并且在化学分析、电镀、腐蚀、电解制氧等领域应用广泛。
下面是一些电化学的基本知识点总结。
1. 电化学基础概念- 电池：由阳极和阴极以及连接二者的电解质构成，能够将化学能转化为电能的装置。
- 电解：在电解质中施加外加电势，使其发生化学反应，将化学能转化为电能。
- 氧化还原反应：电化学过程中的基本反应类型，包括氧化（电子流从物质中流出）和还原（电子流进入物质）两个反应。
2. 电解过程中的电解质和电极- 电解质：电解质是指携带电荷的溶液或熔融物质，可以将其称为离子液体，它在电解过程中离子扮演着重要的角色。
- 电极：电解过程中用于传输电子的导体，包括阳极（电流从电池中流出的极）和阴极（电流流入电池的极）。
3. 电势和电位- 电势：电势是指电池两个电极之间的电势差，用于描述电化学反应的驱动力。
单位是伏特（V）。
- 电位：电位是电池中某个电极的电势，用于描述物质的氧化还原能力，单位也是伏特（V）。
4. 电极电势和标准电极电势- 电极电势：电极电势是单个电极与某种参考电极之间的电势差，用于表示电极的氧化还原能力。
- 标准电极电势：标准电极电势是指在特定条件下，使用标准氢电极作为参照电极时，其他电极与标准氢电极之间的电势差。
标准氢电极的电极电势被定义为0V。
5. 动力学和热力学电极反应- 动力学电极反应：描述电极反应速率的反应动力学方程，例如质子还原动力学反应可以用Tafel方程或Butler-Volmer方程表示。
- 热力学电极反应：描述电极反应发生与否以及方向的反应热力学条件。
通过比较标准电极电势可以得知电极反应的方向。
6. 电化学电池- 电化学电池分类：电化学电池分为两大类，即原电池和电解池。
原电池直接将化学能转化为电能，如干电池；电解池则是利用外部电势来促进电解反应。
- 实例：常见的电化学电池有锌-铜电池、铅蓄电池、锂离子电池等。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化和相互作用的科学。
它是物理学和化学的交叉学科，在电池、电解和电沉积等领域有着广泛的应用。
以下是电化学的基础知识点总结：1. 电化学反应：- 氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应），是电化学最基本的反应类型，涉及原子、离子或分子的电荷变化。
- 氧化是指某物质失去电子，还原是指某物质获得电子。
2. 电池原理：- 电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
- 在电池中，化学反应产生的电荷通过外部电路流动，从而形成电流。
3. 电解：- 电解是用电流将化合物分解成离子或原子的过程。
在电解槽中，正极是阴离子的聚集地，负极是阳离子的聚集地，而正负极之间的电解液是导电介质。
- 在电解过程中，正负电极上的反应是有差别的，称之为阳极反应和阴极反应。
4. 电解质：- 电解质是能够在溶液中或熔融态中导电的物质。
电解质可以是离子化合物，如盐和酸，也可以是离子溶剂如水。
- 强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只有一小部分离解成离子。
5. 电动势：- 电动势是电池或电化学系统产生电流的驱动力，通常用电压表示。
- 在标准状态下，标准电动势是指正极与负极之间的电压差。
它与化学反应的自由能变化有关，可以通过标准电动势表进行查阅。
6. 极化现象：- 极化是指在电解过程中阻碍电流通过的现象。
- 有两种类型的极化：浓差极化和活化极化。
浓差极化发生在反应物浓度在电极上发生变化的时候，活化极化发生在电化学反应速率受到限制的时候。
7. 电信号：- 在电化学中，电伏是电势大小的基本单位。
它表示单位电荷通过电路所产生的能量的大小。
- 电流是电荷通过导体的速率，单位是安培。
- 除了电伏和电流之外，还有许多其他电信号，例如电阻、电导率和电容。
8. 电化学测量方法：- 常用的电化学测量方法有电压法、电位法、电流法和电导法。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电子与离子在电解质溶液中的相互转移和相互作用的科学。
它涉及电荷的移动和化学反应的同时发生。
在电化学中，我们主要关注两个方面的过程：电化学反应和电化学细胞。
1. 电化学反应电化学反应是指在外加电势的作用下，电子和离子之间发生的氧化还原反应。
电化学反应包括两个基本过程：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子或氢离子，而还原则是指物质获得电子或氢离子。
在电化学反应中，常常涉及到电极反应和电解质的离子浓度变化。
2. 电化学细胞电化学细胞是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括两个半电池：一个作为阳极，用于氧化反应；另一个作为阴极，用于还原反应。
两个半电池通过电解质溶液或电解质桥相连，并且在外部连接一个电路，使电子能够在阳极和阴极之间流动。
这个电路就是外部电路，而电解质溶液或电解质桥则是内部电路。
电化学细胞产生的电势差可以用来驱动电子在电路中进行功的转化。
3. 电化学基础概念在电化学中，有一些基本概念需要了解。
（1）电极：电极是电化学反应发生的场所。
它包括两种类型：阳极和阴极。
阳极是发生氧化反应的地方，电子从阳极流出；而阴极是发生还原反应的地方，电子流入阴极。
（2）电位：电位是指在标准状态下，电解质溶液中某个电极的电势相对于标准氢电极的差异。
标准氢电极的电势被定义为0V，其他电极相对于标准氢电极具有正负的电势。
（3）电解质：电解质是能够在溶液中分解出离子的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，具体取决于它们在溶液中的离解程度。
（4）电导率：电导率是指电解质溶液中离子传导电流的能力。
电导率高的溶液具有更好的导电性能。
4. 电化学技术和应用电化学不仅是一门基础科学，还在许多领域中有广泛的应用。
（1）电解：电解是指利用电流将化合物分解为离子的过程。
电解在电解制备金属、电镀、电解解析等方面有着重要的应用。
（3）蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的设备。
它具有可充电性，常用于储存和提供电能。
高中化学知识点总结3：电化学
高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。
（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。
②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。
可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。
（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。
一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。
4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。
如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。
Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。
另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。
(2)根据现象判断。
金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是研究电能和化学能之间相互转化及转化过程中有关规律的科学。
它是化学学科的一个重要分支，在日常生活、工业生产以及科学研究中都有着广泛的应用。
下面我们来对电化学的一些重要知识点进行总结。
一、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
1、构成条件（1）两个活泼性不同的电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
（4）能自发地发生氧化还原反应。
2、工作原理以铜锌原电池为例，在稀硫酸溶液中，锌比铜活泼，锌失去电子成为锌离子进入溶液，电子通过导线流向铜电极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子生成氢气。
在这个过程中，锌电极发生氧化反应，是负极；铜电极发生还原反应，是正极。
负极的电极反应式为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；正极的电极反应式为：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
3、原电池的正负极判断（1）根据电极材料：较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
（2）根据电子流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极。
（3）根据电流方向：电流流出的一极为正极，电流流入的一极为负极。
（4）根据离子移动方向：阴离子移向的一极为负极，阳离子移向的一极为正极。
（5）根据电极反应类型：发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
二、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
1、构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液或熔融电解质。
（4）形成闭合回路。
2、工作原理以电解氯化铜溶液为例，连接电源正极的电极称为阳极，发生氧化反应，氯离子在阳极失去电子生成氯气；连接电源负极的电极称为阴极，发生还原反应，铜离子在阴极得到电子生成铜单质。
阳极的电极反应式为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极的电极反应式为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
3、电解池的阴阳极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
电化学知识点总结
第四章电化学基础一、原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向：负极流入正极（3）从电流方向：正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极二、化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池（一）一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（二）二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ⇋ 2PbSO4↓＋2H2O3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（三）燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电荷转移与电化学反应的科学，是化学和物理学的交叉学科之一。
电化学研究了电流、电势和电解质溶液中物质转化的关系，以及在电化学反应中发生的化学变化。
本文将总结电化学的基础知识点，包括电解质、电动势、电解和电极反应等。
1. 电解质电解质是能够在溶液中或熔融态中形成离子的物质。
根据电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中可以完全电离，生成溶液中的离子；而弱电解质只有部分电离。
电解质在电解过程中，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，完成电荷转移。
2. 电解电解是指通过电流而使电解质溶液中的正负离子移动，并发生化学变化的过程。
在电解中，电解质溶液中的阳离子在电解过程中被电子还原，而阴离子在电解过程中被电子氧化，形成新的物质。
电解可以通过直流电源或交流电源实现。
3. 电动势电动势是测量电池或电解池产生的电压的物理量。
电动势可以通过两种方式测量：开路电动势和闭路电动势。
在开路电动势的情况下，没有电流通过电池或电解池，只有电压存在。
而在闭路电动势的情况下，电流通过电池或电解池，同时也存在电压。
4. 极化极化是指电极表面被电解质溶液中的离子簇覆或吸附后，电极的电位发生变化的现象。
极化可以分为两种类型：浓度极化和电化学极化。
浓度极化是由于离子在电极和溶液之间的扩散速度不同而引起的，可以通过搅拌溶液或增大电解质浓度来减小。
电化学极化是由于电极表面发生电化学反应而引起的，可以通过增大电流密度或减小电极表面活性来减小。
5. 电极反应电极反应是在电化学反应中发生在电极上的化学反应。
在电解中，阳极是发生氧化反应的地方，而阴极是发生还原反应的地方。
电极反应的速率受到电解质浓度、电位差和电极表面活性的影响。
6. 法拉第定律法拉第定律描述了在电化学反应中电荷转移的关系。
法拉第第一定律表明，在电化学反应中，电荷的传输量与电离产生的物质的物质的量成正比。
法拉第第二定律则描述了电化学反应中电流与反应速率之间的关系。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是化学与电学的交叉学科，研究电学与化学之间的相互关系。
它不仅是一门实用的科学，还是很多领域的基础知识，如电池、电解、电镀等。
在下面的文章中，我们将对电化学的一些重要知识点进行总结和讨论。
1. 电化学基础知识在电化学中，有两个重要的概念：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
这两个过程是相互关联的，被称为氧化还原反应。
电化学中的反应可以通过电极的电位差来推动。
2. 电解和电解质电解是电流通过导电溶液或熔融的电解质时，导致物质发生化学变化的过程。
电解是电化学中的重要实验手段，可以用来提取金属、制备化学品等。
电解质是可以导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中能完全电离，而弱电解质只有一小部分能电离。
3. 氧化还原反应和电位在氧化还原反应中，发生氧化的物质叫做氧化剂，而发生还原的物质叫做还原剂。
在电化学中，常用电极电位来表示反应的进行方向。
电极电位的正负与电子从电极表面进入或者离开的方向有关。
4. 电池和电动势电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，包括一个正极和一个负极，它们通过电解质和离子交换而相互联系。
电动势是电池的特性之一，它是电池正极和负极之间电位差的度量。
电动势越大，电池的输出能力越强。
5. 腐蚀和电解质溶液中的金属析出腐蚀是金属与环境中的化学物质发生不可逆性反应的过程，导致金属损坏。
腐蚀可以通过选用适当的金属和防腐措施来预防。
在电解质溶液中，当一个金属的离子以金属形式析出在电极上时，称为电析。
6. 电化学反应速率和化学电池电化学反应速率受电流的影响。
电池则是由一个或多个电化学反应组成的系统。
它们在化学反应进行时，产生电流，而这个电流又可以推动其他化学反应进行。
7. 电与生物体电与生物体之间也有紧密的联系。
生物体中存在着许多电解质，如离子和分子，它们对细胞的正常功能起着重要作用。
此外，生物电也是生物体进行神经传递和肌肉运动等活动的基础。
电化学知识点总结
1电化学知识点总结一【知识梳理】原电池正负极和电解池阴阳极的判断方法无论是原电池还是电解池，其本质都是在两个电极表面发生氧化还原反应。
在确定电极时用好对立统一规律，能起到事半功倍的效果。
如在原电池中，一个电极为正极，则另一电极为负极；在电解池中，一个电极为阳极，则另一电极为阴极。
(1)原电池正、负极的确定负极—⎪⎪⎪⎪⎪ —较活泼的金属 注意：特殊的电解质溶液可能会影响电极—电极的质量减小 适用于金属电极 —电子流出的电极—阴离子移向的电极—发生氧化反应的电极自己整理正极判断的一般方法。
(2)电解池阴、阳极的确定阴极—⎪⎪⎪⎪⎪—与电源负极相连的电极—电子流入的电极—阳离子移向的电极—质量增加的电极 适用于金属阳离子放电的电解过程—发生还原反应的电极自己整理阳极判断的一般方法。
【知识要点】化学电池的分类1一次电池 ①定义：一次电池，又称“原电池”，即电池放电后不能用充电方法使它复原的一类电池。
②举例：锌锰干电池、锌汞电池、碱锰电池、镉汞电池、锂亚硫酰氯电池。
2 二次电池 ①定义：二次电池又称“蓄电池”。
即电池放电后，可用充电方法使活性物质复原以后能 再放电，且充放电能反复多次循环使用的一类电池。
这类电池实际上是一个电化学能量储存装置，用直流电把电池充足，这时电能以化学能的形式贮存在电池中，放电时，化学能再转换成电能。
②举例：铅酸电池、Zn-Ni 电池、Cd-Ni 电池、Zn-Ag 电池、Fe-Ni 电池、MH/Ni 电池。
3 贮备电池 ①定义：贮备电池又称“激活电池”。
即正、负极活性物质和电解质在贮存期不直接接触， 使用前临时注入电解液或用其它方法使电池激活的一类电池。
②举例：镁银电池、钙热电池。
4 燃料电池 ①定义：燃料电池又称“连续电池”。
即只要活性物质连续地注入电池，就能长期不断地 进行放电的一类电池。
它的特点是电池自身只是个载体，可以把燃料电池看成一种需要电能时将反应物从外部送入电池的一次电池。
高三化学知识点总结电化学
高三化学知识点总结电化学高三化学知识点总结——电化学一、引言电化学是研究电荷转移与化学反应之间相互关系的学科，是化学与物理学的交叉领域。
在高三化学学习中，电化学作为一个重要的知识点，涉及到电解质溶液、电解池、电化学电池等方面的内容。
本文将对高三化学电化学知识点进行总结，并逐一进行说明。
二、电解质溶液电解质溶液是由离子构成的溶液，在溶液中，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
电解质溶液的电导能力与溶液中离子的浓度有关，浓度越高，电导能力越强。
电解质溶液的电导过程是由电离、迁移和再组合三个步骤组成的。
三、电解池电解池是电解实验中的设备，一般由两个电极和电解质溶液组成。
电解池的两个电极分别是阳极和阴极，通过外部电源施加电压，使阳极与阴极形成电势差，从而产生电解反应。
四、电化学电池1. 电池的构成电化学电池是将化学能转换为电能的装置。
电池由阳极、阴极和电解质三个基本组件构成。
阳极是电池中电流流出的地方，阴极是电流流入的地方，而电解质则需要在阳极和阴极之间形成离子的通道。
2. 电池的工作原理电化学电池通过化学反应的进行来提供电能。
在放电过程中，化学能转化为电能，而在充电过程中，电能转化为化学能。
电池的工作原理基于氧化还原反应，通过电子的转移和离子的迁移来实现。
3. 电池的分类根据电池内部的化学反应类型和电池的形式，电池可以分为原电池和电解质电池两大类。
原电池是能够直接产生电能的设备，而电解质电池则需要外部电源提供电能。
常见的原电池包括干电池和燃料电池，而电解质电池则包括铅蓄电池和锂离子电池等。
五、常见电化学现象1. 电解与电析电解是指使用电流将化合物分解成其离子的过程，而电析则是通过电流使金属离子还原成对应金属的过程。
2. 腐蚀金属在氧气和水的作用下会产生腐蚀现象，这是由于金属表面被氧化和还原反应导致的。
腐蚀可以通过电化学方法来防止，如电镀等。
3. 电解质溶液的浓度与电导率之间的关系电解质溶液的浓度越高，电导率越高。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电流在电解液中的运动规律以及电化学反应的学科。
以下是电化学的基础知识点总结：1.电池：电池是电化学能转化为电能的装置。
常见的电池包括原电池和干电池。
原电池是由两种不同金属和电解质构成的，可以产生电流。
干电池是一种闭合系统，可以将化学能转化为电能，并提供给外部电路使用。
2.电解质：电解质是指在溶液中能够形成离子的化合物。
电解质可以是无机物如盐和酸，也可以是有机物如醇和酸。
电解质的溶解度和电导率与温度有关，通常在较高温度下更容易溶解和导电。
3.电极：电极是电化学反应发生的地方，分为阳极和阴极。
阳极是电子流从电池内部进入电解质的地方，阴极则是电流离开电解质进入电池的地方。
电极的选择取决于具体电化学反应的需求。
4.电势：电势是电极与标准氢电极之间的电压差，用来表示电化学系统的电力水平。
标准氢电极被定义为电势为0。
电势的单位是伏特（V）。
5.动力学：动力学研究电化学过程的速率和机理。
一个重要的概念是过电势，它是电极电位与平衡电位之间的差异。
过电势与反应速率成正比。
6.法拉第定律：法拉第定律描述了电解过程中的电荷传递与物质转化之间的关系。
根据法拉第定律，电流的大小与产生的产物的数量之间存在一定的关系。
7.电解：电解是指通过外加电压将离子溶解在电解液中进行电荷转移的过程。
阳极上的离子发生氧化反应，阴极上的离子发生还原反应。
8.电容：电容是指储存电荷的能力。
它是一个由两个导体之间的电介质隔开的装置。
电容的单位是法拉（F）。
9.电化学平衡：当电化学反应的正向和反向反应速率相等时，电化学平衡就达到了。
在电化学平衡时，没有电流通过电解池。
10.腐蚀：腐蚀是一种电化学过程，金属在与环境中的反应中失去电子。
腐蚀可以通过涂层和阴极保护等方法进行控制。
11.电解池：电解池是研究电化学过程的实验装置。
它由两个电极和一个电解液组成，电流在其中流动。
12.远离平衡条件：当电解电池的电流大于理论上的最大电流时，系统就远离了平衡条件。
电化学知识点归纳总结
电化学知识点归纳总结云南宣威第六中学浦章坤一、构成原电池的条件有：（1）电极材料。
两种金属活动性不同的金属或非金属导体（如：C、金属氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。
说明：①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
(非水溶液)二、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
Fe 、Cu和浓HNO3。
（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
（7）根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
高二电化学知识点总结
高二电化学知识点总结电化学是研究电和化学反应之间相互关系的学科，它既涉及纯粹的物理学和化学理论，又广泛应用于电池、电解质溶液、电镀、电化合成等领域。
本文将对高二电化学的知识点进行总结，以帮助学生复习和巩固相关概念。
1. 电荷与电流电荷（q）是电的基本物理量，单位为库仑（C）。
电流（I）是单位时间内电荷通过导体的量，单位为安培（A）。
电流的方向由正电荷向负电荷流动的方向确定。
欧姆定律表明电流与电压（V）和电阻（R）之间的关系：I=V/R。
2. 电解与电解质电解是指在电解质溶液（例如盐溶液）或熔融电解质中，由电流引起的化学反应。
电解质是可以在溶液或熔融状态下导电的物质，包括强电解质（完全电离）和弱电解质（部分电离）。
3. 电池与电势电池是将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质溶液组成。
电池的电势（E）表示单位正电荷在电池内部移动时所获得或失去的能量，单位为伏特（V）。
电池的电动势可以通过测量电池的正负极间产生的电压来确定。
4. 电解池和电极反应电解池由两个电极（阳极和阴极）和它们之间的电解质溶液组成。
阳极是电子流出的地方，在电解质溶液中发生氧化反应；阴极是电子流入的地方，在电解质溶液中发生还原反应。
电解过程中，阴极反应与阳极反应相互对应，电子通过外部电路流动，离子通过电解质溶液流动。
5. 电解质溶液的导电电解质溶液的导电性是由其中的离子所决定的。
强电解质在溶液中完全电离产生离子，因此具有高导电性；弱电解质只有少量离子电离，导电性较弱。
纯水是非常弱的电解质，但通过溶解少量浓度的酸、碱或盐类，可以提高其导电性。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。
氧化剂能氧化其他物质，自身则被还原；还原剂能还原其他物质，自身则被氧化。
氧化还原反应常与电池反应相关联。
7. 库仑定律和法拉第电解定律库仑定律描述了电解质溶液中电流强度与溶液中的电荷量、时间和电极之间的关系：I=q/t。
电化学考点知识点梳理总结
电化学考点知识点梳理总结电化学考点知识点梳理总结电化学是研究电与化学之间相互转化关系的学科。
在电化学领域中，我们需要了解电解池、电解质、电池、电极和电解质溶液等关键概念。
通过对电化学知识点的系统梳理，我们能够更好地理解电化学过程，掌握相关考点。
一、电解池和电解质：1. 电解池：电解池是指用于化学反应的容器，包括阴极（负极）和阳极（正极）。
电化学反应是阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，而阴阳极间的反应与反应物的溶解度和离子浓度有关。
2. 电解质：电解质是指在溶液中能够分离出离子的化合物。
根据是否能够离解出离子，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中完全离解，而弱电解质只有一部分分离出离子。
二、电极和电池：1. 电极：电极是电导体，可以将电流输送到电解质中，分为阴极和阳极。
在电化学反应中，阴极是发生还原反应的地方，而阳极是发生氧化反应的地方。
2. 电池：电池是利用化学能转化为电能的装置。
电化学电池由两个半电池构成，即阴极半电池和阳极半电池。
阴极半电池是还原反应的地方，而阳极半电池是氧化反应的地方。
两个半电池通过电解质的流动连接起来。
三、电解质溶液：1. 电解质溶液：电解质溶液是指在溶液中存在离子的溶液。
电解质溶液的导电性取决于离子的浓度和移动性。
浓度越高，导电性越好；而离子的移动性受到离子化物质的种类和大小的影响。
2. 离子迁移速度：离子迁移速度是指离子在电化学反应中从一个位置转移到另一个位置的速度。
离子迁移速度与离子的尺寸和电荷量有关。
离子越小，电荷量越大，迁移速度越快。
四、电化学反应：1. 氧化还原反应：电化学反应涉及到氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，发生还原；而还原剂失去电子，发生氧化。
这种反应通过电子传递进行。
2. 电位差：电位差是指电极与电解质中的参考电极之间的电势差。
在电化学反应中，我们可以通过比较不同半电池的电位差，推断出是否会发生电化学反应。
五、电化学工程：电化学工程涉及到利用电化学原理来进行工程实践的领域。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学是研究电能转化为化学能，或者化学能转化为电能的科学与技术。
它是电学和化学的交叉学科，广泛应用于电池、蓄电池、电解槽、电解质溶液、腐蚀等领域。
下面将介绍电化学的几个重要知识点。
第一个知识点是电化学电池。
电化学电池是电化学系统的核心。
电池分为两个电极，一个是阳极，一个是阴极。
在电化学电池中，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
当两个电极通过导电介质连接后，阳极上发生氧化反应，产生电子，并且在阴极上发生还原反应，消耗电子。
这样就形成了电池中的电流。
常见的电化学电池包括原电池、库仑电池、氢燃料电池等。
第二个知识点是电化学反应动力学。
电化学反应动力学是研究电化学反应速率的科学。
在电化学反应中，有两个重要的动力学参数，一个是电极电势，一个是交换电流密度。
电极电势是指电极与溶液之间的电势差，是衡量反应进行方向和程度的重要指标。
交换电流密度是指电极界面上电子从电极向溶液传输的电流密度，是反应速率的决定因素之一。
电化学反应动力学的研究对于揭示反应机制、优化反应条件具有重要意义。
第三个知识点是电化学电容器。
电化学电容器是利用电荷在电介质中的吸附和解吸附现象储存电能的装置。
常见的电化学电容器包括超级电容器和电化学锂离子电容器。
超级电容器具有高能量储存密度和高电荷-放电速率的特点，被广泛应用于电动车、电池管理系统等领域。
电化学锂离子电容器则利用锂离子在电极材料中的嵌入和脱嵌过程储存电能，具有高能量密度和长循环寿命的优点。
第四个知识点是电化学腐蚀。
电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中遭受的腐蚀现象。
在电化学腐蚀中，金属表面存在阳极和阴极两个区域，阳极区发生氧化反应，金属离散为阳离子并且溶解入电解质溶液中，而阴极区发生还原反应，电子从电解质溶液传输到金属表面。
这样就形成了电流，产生腐蚀作用。
电化学腐蚀是金属材料破坏的主要原因之一，研究电化学腐蚀对于预防腐蚀具有重要意义。
以上就是电化学知识的一些重要点的简要总结。
电化学高二知识点归纳总结
电化学高二知识点归纳总结电化学是化学和电学的交叉学科，研究电能与化学能之间相互转换的原理和方法。
在高二电化学课程中，我们学习了许多重要的知识点和理论，下面对这些知识点进行归纳和总结。
1. 电化学基础知识1.1 电解和氧化还原反应- 电解是指利用外加电源将化学反应进行逆反应，使反应发生的过程。
- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程，其中施加电子的物质被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
1.2 电解质和非电解质- 电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，如强电解质和弱电解质。
- 非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，如无机非电解质和有机非电解质。
1.3 电解池和电解质溶液- 电解池是指进行电解实验所使用的装置，一般包括两个电极和电解质溶液。
- 电解质溶液是指在电解池中溶解的电解质，它在导电和电解过程中起着关键作用。
2. 线性伏安法和电解质电导率2.1 线性伏安法- 线性伏安法是一种测定电解质溶液中电导率的方法，通过测定电流和电势的关系来判断电解质的电导率。
2.2 电解质电导率- 电解质电导率是指单位长度和单位横截面积内的电解质导电能力，反映了电解质的溶解度和离子浓度。
3. 电化学电池3.1 电化学电池的构成- 电化学电池由正极、负极和电解质溶液组成，其中正极为氧化剂，负极为还原剂。
3.2 电池电动势和标准电动势- 电池电动势是指电池将化学能转化为电能的能力，可以通过测量开路电压来确定。
- 标准电动势是指在标准条件下，单位摩尔反应物参与反应时所释放或吸收的能量。
4. 电极电势与Nernst方程4.1 电极电势- 电极电势是指电子在电极上的位置能引起的能量变化，由于电势差的存在，导致了电流的流动。
4.2 Nernst方程- Nernst方程是描述电极电势与浓度之间关系的数学公式，用来计算电极的电势值。
5. 腐蚀与电镀5.1 腐蚀- 腐蚀是金属在与其他物质接触时受到的化学或电化学侵蚀。
电化学知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
电化学知识点总结
电化学知识点总结电化学知识点总结在平凡的学习生活中，是不是经常追着老师要知识点？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。
哪些才是我们真正需要的知识点呢？以下是店铺帮大家整理的电化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。
电化学知识点总结1银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。
目前，有一种类似干电池的.充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。
常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。
负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用一段时间后就要充电，充电过程表示如下：阳极：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O阴极：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH电化学知识点总结2酸性铅蓄电池铅蓄电池由一组充满海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极，由另一组充满二氧化铝的铅锑合金格板做正极，两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中，放电时，电极反应为：负极：Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极：PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O放电后，正负极板上都沉积有一层PbSO4，放电到一定程度之后又必须进行充电，充电时用一个电压略高于蓄电池电压的直流电源与蓄电池相接，将负极上的PbSO4还原成Pb，而将正极上的PbSO4氧化成PbO2，充电时发生放电时的逆反应：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e-总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4电化学知识点总结31、分散能力在特定条件下，一定溶液使电极(通常是阴极)镀层分布比初次电流分布所获得的结果更为均匀的能力。
初中化学电学知识点总结
初中化学电学知识点总结一、电学基础知识1. 电荷与电场- 电荷：物质的一种基本性质，分为正电荷和负电荷。
- 静电：物体表面因电荷积累而产生的电现象。
- 电场：电荷周围存在的力场，其他电荷在电场中会受到作用力。
2. 电流与电压- 电流：电荷的流动，单位是安培（A）。
- 电压：驱动电荷流动的力，单位是伏特（V）。
- 欧姆定律：电流I与电压V之间的关系为I=V/R，其中R为电阻。
3. 电阻与导体- 电阻：阻碍电流流动的程度，单位是欧姆（Ω）。
- 导体：容易导电的物质，如金属。
- 绝缘体：不容易导电的物质，如橡胶、玻璃。
4. 电路与电路元件- 电路：电流流通的路径。
- 电源：提供电压的装置，如电池、发电机。
- 开关：控制电路通断的装置。
- 导线：连接电路元件，传输电能的介质。
5. 串联与并联- 串联：电路元件首尾相连，电流只有一条路径。
- 并联：电路元件头尾相接，电流有多条路径。
6. 电能与电功- 电能：电荷在电场中移动所做的功，单位是焦耳（J）。
- 电功：电流通过电路元件所做的工作，单位是瓦特（W）。
- 电功率：单位时间内电功的大小，单位是瓦特（W）。
二、化学基础知识1. 物质的组成- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 化学反应- 化学变化：物质之间发生反应，产生新物质的过程。
- 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
- 氧化还原反应：物质与氧发生反应或失去氧的反应。
3. 化学式与化学方程式- 化学式：表示化合物组成的符号表达式。
- 化学方程式：表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 原子结构- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子：带负电，围绕原子核运动。
5. 元素周期表- 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
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装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+(氧化反应)分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 失e -,沿导线传递，有电流产生化学电源简介放电 充电 放电`定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+；正极（C ）：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=Fe(OH)2 腐蚀后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O 负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+； 析氢腐蚀： 正极（C ）：2H ++2e -=H 2↑总反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质）③、形成闭合回路。
电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应： 原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应） 离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->SO 42-（含氧酸根）>F -阴极：阳离子氧化性 Ag +>Fe 3+>Cu 2+>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H +>Al 3+>Mg 2+>Na +电子流向氧化反应 还原反应反应原理：4OH --4e -=2H 2O +O Cu 2++2e -=Cu 电解结果：在两极上有新物质生成。
总反应：2CuSO 4+2H 2O 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO 4 (加一定量H 2SO 4)作电解液。
阴极：Cu 2++2e -=Cu电解精炼铜 阳极：Cu-2e -=Cu 2+、Zn-2e -=Zn 2+②、原理： Ni-2e -=Ni 2+阳极泥：含Ag 、Au 等贵重金属；电解液：溶液中CuSO 4浓度基本不变③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
将待镀金属与电源负极相连作阴极；②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
金属的腐蚀与防护电解池原理△ 电解③、原理：阳极 Cu-2e -=Cu 2+ ；Cu 2++2e -=Cu ④、装置： ⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：（如图） 现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI 变蓝； 电解食盐水③、阴极区附近溶液变红，有碱生成 原理： NaCl =Na ++Cl - H2 H ++OH - 原理阴极（Fe ）:Na +,H +移向阴极；2H ++2e -=H 2↑(还原反应) 通电后：阳极（C ）：Cl -、OH -移向阳极；2Cl --2e -=Cl 2↑(氧化反应) 总反应：2NaCl +2H 2O 2NaOH +Cl 2↑+H 2↑ 阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 ①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni 涂层）阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；②、装置：离子交换膜法制烧碱：装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质（活泼金属）作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解的应用氯碱工业 电解失e -,沿导线传递，有电流产生电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；。
正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池；其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H 2+2OH --4e -=4H 2O ；正极：O 2+2H 2O+4e -=4OH -③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg 2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：腐蚀的本质：M-ne -→M n+(氧化反应)分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+；正极（C ）：O 2+2H 2O+4e -=4OH - 电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=Fe(OH)2腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3 钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+； 析氢腐蚀： 正极（C ）：2H ++2e -=H 2↑总反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
化学电源简介金属的腐蚀与防护 放电 充电 放电 放电` △金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）【例2】（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag ++e -=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A ． ①②B ．②③C ．②④D ．③④【例3】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢【例4】等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a 中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V （升）与时间t （分）的关系，其中正确的是（ ）。
【例5】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是 （ ）A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e - = 4OH ―B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2 = 2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移【例6】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。