《原子与分子》知识点整理
分子与原子初中知识点梳理
分子与原子初中知识点梳理在化学学科中，分子与原子是非常基础并且重要的概念。
深入理解分子和原子的性质，对于初中化学知识的掌握至关重要。
本文将分别对分子和原子的相关知识进行梳理，帮助读者更好地理解这两个概念。
一、分子的基本概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子是物质构成的基本单位，它们通过不同的组合可以形成不同性质的物质。
下面分别介绍分子的组成、性质以及分类。
1. 分子的组成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
不同的原子组合在一起，可以形成各种不同的分子。
例如，氧气（O2）分子由两个氧原子结合而成。
2. 分子的性质分子的性质受到分子内原子之间的化学键和分子间相互作用的影响。
分子内化学键决定了分子的结构和稳定性，而分子间相互作用则影响了分子的物理性质。
不同的分子具有不同的物理和化学性质。
3. 分子的分类按照分子中原子的数量和种类，分子可以分为单质分子和化合物分子。
单质分子是由相同种类的原子组成，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
化合物分子是由不同种类的原子组成，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
二、原子的基本概念原子是构成物质的基本粒子，是化学反应的最小单位。
了解原子的性质和组成对于理解化学反应和物质变化至关重要。
下面将介绍原子的组成、性质以及分类。
1. 原子的组成原子由电荷均衡的质子、中性的中子和带负电荷的电子组成。
原子的中心部分称为原子核，其中包含质子和中子。
电子以高速在原子核周围的轨道上运动。
2. 原子的性质原子的性质主要由原子核和电子数目决定。
原子核中的质子数目决定了原子的元素，即不同的原子核对应不同的元素。
原子的电子数目决定了原子的化学性质。
3. 原子的分类根据原子核中的质子数目，原子可以分为不同的元素。
目前已经发现的元素有118种，每种元素都有独特的原子核构成。
不同元素之间的原子核中质子的数目不同，从而使得元素的性质也不同。
三、分子与原子的关系分子和原子是化学研究中密切相关的概念。
《分子和原子》知识点
《分子和原子》必记知识点知识点一 物质的微粒性、分子的性质1．物质都是由微小的粒子——__分子__、__原子__等构成的。
2．分子的质量和体积都很__小__。
分子总是在__不断地运动__，且温度越__高__，分子运动越__剧烈__。
分子之间存在__间隔__。
同一物质在固态、液态、气态时的分子间隔是不同的，一般情况下，__气体__分子间的间隔>__液体__分子间的间隔>__固体__分子间的间隔。
难点点拨：1．温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，但分子本身的大小不变。
如热胀冷缩现象、瘪的乒乓球置于热水中鼓起等。
2．分子的性质能用来解释微观现象，不能用来解释宏观现象。
知识点二 构成物质的微粒——分子、原子1.由分子构成的物质，分子是保持其__化学性质__的最小粒子。
例如保持二氧化碳化学性质的最小粒子是__二氧化碳分子__。
2.原子是__化学变化__中的最小粒子。
原子的性质：(与分子的性质相似)体积、质量很小；在不断地运动；原子间有间隔。
3.用分子的观点解释物理变化和化学变化：（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，只是__分子之间的间隔__发生了变化，__分子本身__不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，__分子本身__发生了变化，变成了别的物质的分子。
（2）化学反应的实质是：反应物的分子分解――→原子结合成新物质的分子――→聚集生成物。
也有的物质直接由原子构成。
也就是说，化学反应中，__分子种类__发生改变，而__原子种类__不变。
以氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，氧化汞分子分解为__氧原子__和__汞原子__，每2个__氧原子__构成1个氧分子，许多__氧分子__聚集成氧气，而许多__汞原子__聚集成金属汞。
4.从分子角度认识纯净物、混合物：由__同种__分子构成的物质是纯净物，由__不同种__分子构成的物质是混合物。
原子与分子知识点总结
原子与分子知识点总结原子的大小在纳米级别，是十分微小的。
事实上，一个针尖上可以容纳上百万个原子。
原子的直径大约是0.1纳米左右。
在原子结构中，电子绕着原子核运动，按照轨道环绕着原子核。
原子之间可以发生化学键，组合成分子。
分子是两个或更多原子组合在一起的结构。
当原子之间通过化学键结合成分子时，它们会共享电子或者转移电子，形成稳定的结构。
分子中的原子数量和种类影响了分子的化学性质。
不同种类的原子组合在一起形成了不同的分子，不同分子之间的化学性质也是不同的。
原子的结构和化学性质对于我们理解物质的性质以及化学反应至关重要。
因此，对原子和分子的知识掌握是化学学习的基础。
在我们日常生活中，许多物质的性质都是由原子和分子的结构和化学键决定的。
因此，深入理解原子和分子的知识有助于我们更好地认识世界。
原子结构质子和中子构成了原子核，是原子的中心部分。
质子带正电荷，中子是中性的。
质子数量决定了一个原子的元素。
电子绕着原子核运动，形成了原子的外层结构。
原子的外层电子决定了原子的化学性质。
原子的结构可以用1s2 2s2 2p6 3s2 3p6等形式表示。
其中的字母代表了能级，数字代表了能级中的电子数量。
不同元素的原子外层结构是不同的，这决定了元素的性质。
化学键和分子结构原子通过化学键结合在一起形成分子。
化学键的种类有离子键、共价键和金属键。
在离子键中，原子之间发生电荷的转移。
在共价键中，原子之间共享电子。
金属键是金属原子之间的结合形式。
分子是两个或更多原子组成的结构。
分子的化学性质受到其中原子的种类和数量的影响。
不同原子结合在一起形成不同种类的分子，这决定了分子的性质。
原子和分子的性质原子和分子的性质决定了物质的性质。
不同原子和分子之间的结合形式导致了不同物质的性质的差异。
例如，离子键导致了离子晶体的形成，共价键导致了共价分子的形成。
不同分子之间的化学键不同，因此化学性质也是不同的。
原子和分子的性质决定了物质的化学反应。
初中化学原子、分子等6大基础知识点
初中化学原子、分子等6大基础知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
九年级化学第三单元 分子与原子 知识点归纳与练习
三、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
四：相对原子质量：1、定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、表达式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
（2）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
（3）相对原子质量≈质子数+中子数第2课时构成物质的基本微粒【课前预习】1．构成物质的微粒有、和。
如金刚石由（填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由构成的，水是由构成的。
2．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质A．①③B．②④C．①④D．①②④3．下列有关分子的叙述不正确的是（）A．一切物质都是由分子构成的 B．不同种分子的化学性质不相同C．分子是由原子结合而成的 D．在化学变化中，分子本身发生改变【课堂练习】4．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：（1）因为固体物质分子间的空隙较小，所以水结成冰后，水分子间的空隙变小了（）（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的（）（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物（）（4）原子是不能再分的最小微粒（）5．分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．分子之间有空隙，原子没有D．在化学变化中，分子能分，原子不能分6．”表示氢原子, ”表示氧原子,则保持水的化学性质的微粒可表示为( )7．下列叙述不符合化学史实的是（）A．我国首次在世界上人工合成结晶牛胰岛素B．英国科学家汤姆生首先确认了原子中含有带负电荷的电子C．英国科学家道尔顿提出了分子学说D．法国化学家拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的8．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
初中化学知识点归纳原子与分子的结构
初中化学知识点归纳原子与分子的结构原子与分子是化学的基本概念，其结构对于我们理解物质的性质和变化过程至关重要。
下面将对初中化学中关于原子与分子的知识点进行归纳。
一、原子的概念与结构原子是构成一切物质的基本微观粒子，它是化学元素的最小单位。
根据Dalton原子理论，原子由原子核和围绕核周围的电子组成。
1.1 原子核原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。
质子的质量约为1.673 × 10^-27千克，电荷为正电荷，每个质子的电荷为1.6 × 10^-19库仑；中子的质量约为1.675 × 10^-27千克，电荷为中性。
1.2 电子电子是带负电荷的基本粒子，绕原子核外轨道运动。
电子质量较小，约为9.1 × 10^-31千克，电荷为负电荷，每个电子的电荷为1.6 × 10^-19库仑。
1.3 元素的特性元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子构成的物质的基本分类单位。
目前已经发现的元素共有118种，每种元素具有独特的化学性质和原子结构。
二、分子的概念与结构分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起而形成的最小化学单位。
分子是构成化合物的基本单位，分子中可以包含相同或不同的原子。
2.1 化合物的概念化合物是由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接在一起而形成的纯物质。
每种化合物都具有独特的化学式和特定的物理化学性质。
2.2 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。
正离子是失去一个或多个电子的原子或团体，负离子是获得一个或多个电子的原子或团体。
2.3 共价化合物共价化合物是由通过共用电子对连接的原子组成的化合物。
共用电子对是一对原子共同占据的电子对，可以通过共价键连接两个原子。
三、原子数目的确定与元素符号3.1 元素符号元素符号是表示化学元素的一或两个字母的缩写形式。
它们是根据元素英文或拉丁名的第一个字母来确定的，并且第一个字母必须大写，第二个字母小写。
九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》知识点
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（讲学）课标定位1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力知识梳理知识点一、构成物质的基本粒子及分子的性质知识在线1.现代科学已经证明:物质是由分子、原子等微小粒子构成的,通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。
2.分子的质量和体积都很小。
1个水分子的质量约为3×10-26kg,一滴水(以20滴水为1 mL计)中约含有1.67×1021个水分子。
3.分子总是在不断地运动,而且温度越高,分子的能量越大,分子运动速率越快。
4.分子之间有间隔,一般来说,气体分子间的间隔较大,固体、液体分子间的间隔较小。
5.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
考题再现【考题示例】1、物质是由分子、等微小粒子构成的。
如水是由大量的水聚集而成的。
【答案】原子;分子【解析】分子、原子都是构成物质的粒子,水、二氧化碳、氧气、氢气等都是由分子构成的,金属和稀有气体是由原子直接构成的2、图中的信息能说明( )A.分子在不断地运动B.分子之间有间隔C.分子很小D.分子可以再分【答案】C【解析】分析图示信息可知:一滴水本身就很小,但其中约有1.67×1021个水分子,从而说明了水分子很小。
知识点二、分子的概念知识在线水蒸发时,水分子没有发生改变,水的化学性质也没有变,水电解时,水分子发生了改变,变成了其他分子,水的化学性质也就不再保持。
所以,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
易错警示(1)“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
(2)“最小”并不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小”。
拓展延伸分子是保持物质化学性质的最小粒子,前提是该物质是由分子构成的,构成物质的粒子除分子外,还有原子、离子(以后学)等。
九年级分子和原子知识点
九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。
本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。
一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。
原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
这种结合可以是共价键、离子键或金属键。
二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。
而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。
化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。
三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。
正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。
离子通过离子键相互吸引在一起。
四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。
当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。
共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。
五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。
当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。
常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。
六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。
例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。
化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。
七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
中考物理原子与分子
中考物理原子与分子物质是由原子和分子组成的，原子是物质最小的单元，分子是由两个或更多的原子组成的。
在物理学中，研究原子与分子的性质和相互作用是非常重要的。
在中考物理考试中，对于原子与分子的了解也是必不可少的知识点。
1. 原子的结构原子是构成物质的基本单位，它由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核位于原子的中心，它由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电，二者的质量相近。
电子带负电荷，质量远小于质子和中子。
原子的核外电子数目等于核中质子数目，因此，原子是电中性的。
2. 元素与化合物元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，是化学反应中不能再分解成其他物质的纯物质。
元素按照周期表中的顺序排列，每个元素都有独特的原子序数、原子质量和化学符号。
化合物由两个或更多不同元素的原子组成，组成化合物的元素以一定的比例结合在一起，形成了新的物质。
3. 分子的构成分子是由两个或更多的原子通过共用电子形成的。
原子与原子之间通过共用、受区域化共价键或离子键等方式相互结合，形成了不同的分子。
常见的分子包括水分子（H2O）、二氧化碳分子（CO2）、氧气分子（O2）等。
4. 元素周期表元素周期表将元素按照化学性质和物理性质进行了分类和排列。
每个水平行称为一个周期，每个垂直列称为一个族。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间是过渡元素。
在元素周期表中，元素的位置与其原子序数和原子结构有关。
5. 原子与分子的运动原子和分子不断地运动着。
在固体中，原子和分子的运动是微小的振动。
在液体中，原子和分子的运动更加自由，可以进行自由的旋转和位移。
在气体中，原子和分子的运动最为剧烈，不断地做直线运动，并且具有高速和大的动能。
6. 原子与分子的相互作用原子和分子之间通过相互作用力进行相互吸引或排斥。
其中最强的一种相互作用力是电磁力，由电子带来的。
电磁力决定了分子的化学性质和物理性质。
除了电磁力外，还有引力和核力等相互作用力。
7. 分子的关键分子的关键是指分子中连接原子的共价键或离子键。
原子和分子必考知识点总结
原子和分子必考知识点总结一、原子的基本结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 原子的结构模型（1）拉瑟福模型拉瑟福模型认为原子核带正电，电子绕核运动，呈太阳系模型。
（2）波尔模型波尔模型认为原子核带正电，电子绕核运动，并呈离散的能级模型。
3. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的表格，每个元素的位置代表了其基本性质和原子结构。
元素周期表中的元素按照周期、族分布。
二、原子和分子的化学性质1. 原子的化学符号元素周期表中，元素都有自己的化学符号，用于表示该元素在元素化合物中的存在。
2. 原子价原子的外层电子数为其原子价。
3. 原子的化学键原子之间通过化学键结合成分子，常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。
4. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和结果，包括反应物、生成物和反应热等信息。
5. 分子结构分子的结构由原子间的连接方式和空间排列决定。
三、原子和分子的物理性质1. 原子的相对质量原子的相对质量通常用原子量或摩尔质量表示。
2. 原子和分子的大小原子和分子的大小通常用原子半径或键长表示。
3. 原子和分子的稳定性原子和分子的稳定性受到原子核的结合能和电子云的作用力影响。
四、原子和分子的变化与转化1. 原子核反应原子核反应是原子核内部质子和中子的转化过程，生成新的原子核。
2. 化学反应化学反应是原子和分子之间的转化过程，生成新的化合物。
3. 放射性衰变放射性衰变是一种原子核内部的衰变过程，放射性同位素碰撞后会产生核变化。
4. 双原子分子化合物的分解双原子分子化合物在一定条件下会发生分解，生成原子或更简单的化合物。
五、原子和分子的应用1. 合成材料合成材料是利用原子和分子结构，通过特定的化学方法制备出来的材料。
2. 化学工业化学工业是利用原子和分子结构，通过化学方法制备有用的化学物质的产业。
3. 生物学生物学研究生物体中的生化过程，了解生物分子的结构和功能。
分子和原子知识点梳理
课题1、分子和原知识点梳理知识点一：物质是由分子和原子构成的。
1.认识分子1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：纯净物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二）认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔原子：分子：【典型例题】选项操作或现象分子的特性A 给篮球充气分子间有间隙分子是有质量的B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mLC 在花园中可闻到花的香味分子是运动的D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的例2：下列关于分子、原子的说法正确的是A. 分子能构成物质，原子不能构成物质B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能C. 分子大，原子小D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分例3：微观模拟题：通过下图反应示意图回答下列问题：（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。
《原子与分子》知识点整理
《原子与分子》知识点整理《原子与分子》知识点整理原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结一、必考知识点一1、原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
分子与原子知识点总结
分子与原子知识点总结一、原子的基本概念1. 原子的起源及发现原子这一概念起源于古希腊的苏格拉底、柏拉图和亚里士多德等人，但直到19世纪才被正式提出。
在公元前5世纪，希腊哲学家德谟克里特和利希墨斯将物质认为是由最基本的微粒构成，他们称这些微粒为“原子”。
直到1803年，英国化学家道金生通过一系列实验，提出了现代原子理论的第一个版本，称为“道金生原子论”。
接着在1897年，汤姆逊发现了电子，葛洛姆发现了质子，波尔提出了原子的电子理论，这些学者的研究奠定了原子理论的基础。
2. 原子的基本结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子核中，电子则围绕原子核运动。
质子和中子的质量远大于电子，质子带正电荷，中子电荷中性，电子则带负电荷。
3. 原子的不可分割性原子是物质的基本单位，具有不可分割的特性，这一概念也被称为原子理论。
原子理论是化学的重要基础，它指出物质的组成单位是原子，这些原子通过化学反应能够重新排列组合而形成新的物质。
二、原子结构1. 原子的核原子的核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷中性。
核中包含了绝大部分的原子质量，占据了原子的绝大部分体积。
2. 电子云电子以极高的速度绕原子核运动，形成了电子云。
电子云是一种概率分布，用于描述电子可能存在的区域，而不是确定的轨道。
3. 原子序数原子序数是指元素周期表中元素的顺序号，它代表了原子核中质子的数量。
4. 原子核的质量数原子核的质量数是指原子核中质子和中子的总个数，它决定了原子的质量。
5. 原子的电子层结构原子的电子层结构是指电子围绕原子核的排布规律，可以通过主量子数、角量子数和磁量子数来描述。
三、原子尺度与分子尺度1. 原子尺度原子尺度是指描述原子大小的标准，通常使用皮米（pm）作为单位。
1pm等于10^-12m，原子的直径通常在0.1~0.5nm左右。
2. 分子尺度分子尺度是指描述分子大小的标准，通常使用纳米（nm）作为单位。
分子与原子化学知识点总结
分子与原子化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。
电子质量很小，质子和中子质量相近，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动，形成电子云。
原子的结构中，质子和中子结合在一起构成原子核，而电子则绕着原子核运动。
2. 原子量、摩尔质量和相对原子质量原子量是指元素的相对原子质量，是元素的质子数和中子数之和。
摩尔质量是指一个元素的摩尔质量是指元素的摩尔物质质量。
相对原子质量是指元素在摩当量中的相对质量。
3. 原子量的计算原子的原子量是指元素的质子数和中子数之和，可以通过周期表上的数值来查找。
4. 分子结构与键分子由原子通过共价键连接而成，共价键是由原子间的电子对共享而成。
在分子中，原子通过共价键连接在一起。
共价键的形成依赖于原子的价电子对数和原子之间的原子量。
5. 化学键的类型化学键的主要类型包括离子键、共价键、金属键和氢键。
其中，离子键是指正负电荷之间的吸引力。
共价键是由电子对共享而成。
金属键是在金属中的电子共享。
氢键是由氢原子和非金属原子之间的弱相互作用。
6. 分子的极性与非极性极性分子是指分子中正负电荷分布不均匀的分子。
非极性分子是指分子中正负电荷分布均匀的分子。
极性分子的形成依赖于分子的几何构型和原子的电负性差异。
7. 分子间的相互作用分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键、共价键等。
这些相互作用可以影响分子的性质和化学反应。
8. 分子的几何构型分子的几何构型可以影响分子的性质和化学反应方式。
分子的几何构型包括线性、三角形、四面体、六面体等。
9. 分子的性质分子的性质包括溶解性、熔点、沸点、密度、电性等。
这些性质可以影响分子在化学反应中的行为。
10. 分子的化学反应分子可以参与各种化学反应，包括氧化反应、还原反应、置换反应、加成反应等。
这些化学反应可以影响分子的结构和性质。
《分子和原子》 知识清单
《分子和原子》知识清单一、分子1、分子的定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如，氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子就是氧分子。
2、分子的性质（1）分子的质量和体积都很小。
一滴水（约 005 毫升）中大约含有 167×10²¹个水分子，如果 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完，这足以说明分子的质量和体积之小。
（2）分子在不断地运动。
生活中我们能闻到花香，就是因为构成花的分子在不断运动，扩散到空气中，被我们的鼻子所感知。
温度越高，分子的运动速率越快。
例如，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，就是因为阳光下温度高，水分子运动得更快。
（3）分子之间有间隔。
一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。
例如，相同质量的同一种物质，在固态、液态和气态时所占的体积不同，就是因为分子间间隔不同。
物质的热胀冷缩现象，也是由于分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小。
3、分子的构成分子是由原子构成的。
例如，一个水分子（H₂O）是由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）构成的；一个氧分子（O₂）是由两个氧原子构成的；一个氢分子（H₂）是由两个氢原子构成的。
二、原子1、原子的定义原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、原子的性质（1）原子的质量和体积也很小。
（2）原子也在不断地运动。
（3）原子之间也有间隔。
3、原子的构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（但氢原子的原子核只有一个质子，没有中子）。
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
在原子中，质子数＝核外电子数，所以整个原子不显电性。
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数与中子数之和。
三、分子和原子的区别与联系1、区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、联系（1）分子是由原子构成的。
（2）分子和原子都是构成物质的粒子。
考研原子与分子物理知识点浓缩
考研原子与分子物理知识点浓缩原子与分子物理是物理学中的重要分支之一，研究微观粒子的结构、能量以及它们之间的相互作用。
对于考研学子而言，掌握好原子与分子物理方面的知识点，将有助于提高对整个物理学科的整体认知水平。
本文将对考研原子与分子物理的知识点进行浓缩，供考生参考学习。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子带负电，其在不同能级上运动。
电子云是电子的存在位置概率密度分布图。
2. 原子光谱原子光谱是原子在受激激发后发射或吸收特定频率的辐射所产生的谱线。
原子光谱分为连续光谱和线光谱。
连续光谱是一种无间断的光谱，代表着各种频率的光线；线光谱则是只有几条明显谱线的光谱。
3. 波粒二象性根据量子力学的理论，微观粒子既可以表现出波动性，也可以表现出粒子性。
比如，电子既可以像粒子一样被局部探测，也可以像波动一样经历干涉和衍射。
4. 波函数和态函数在量子力学中，波函数是描述微观粒子的数学函数，用于计算其在不同状态下的概率分布。
态函数是波函数的叠加，表示系统的状态。
波函数的平方模表示位置粒子出现的概率密度。
5. 量子力学中的不确定性原理不确定性原理是量子力学的基本原理之一，由海森堡提出。
它指出，在同一时刻，无法同时精确测量微观粒子的位置和动量，其中一个的测量结果将会对另一个造成不可忽视的干扰。
6. 原子核的结构原子核由质子和中子组成，质子数决定了原子的元素，中子数可以不同，决定了原子的同位素。
原子核中的质子和中子通过强相互作用力相互束缚。
7. 原子核的衰变原子核具有稳定和不稳定两种状态，不稳定的核会经历衰变过程。
衰变包括α衰变、β衰变和γ衰变，其中α衰变是指放射出一个α粒子，β衰变是指质子转变成中子或中子转变成质子，γ衰变是指由激发态的原子核通过辐射方式回到基态。
8. 分子结构与键分子是由原子通过化学键相互连接而成的，分子的结构对其性质具有重要影响。
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《原子与分子》知识点整理
原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
分子的性质
分子质量和体积都很小。
分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加
快，如阳光下湿衣物干得快。
分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
都是构成物质的基本粒子
质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
同种分子性质相同，不同种分子性质不同
都具有种类和数量的含义
原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个。