高中化学人教版必修一准高一基础练习(选择题20道)
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
高中化学人教版必修1练习：2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离课下演练含解析
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
答案：C2．下列物质的电离方程式，不．正确的是()A．NaHCO3===H＋＋CO2－3＋Na＋B．HNO3===H＋＋NO－3C．NaHSO4===H＋＋SO2－4＋Na＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
答案：A3．下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐解析：对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。
电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。
电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。
盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
答案：D4．下列物质的导电性能最差的是()A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol/L盐酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化钾固体解析：氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。
答案：D5．[双选题]下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。
人教版高中化学必修一练习题
必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.236．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．1L溶液中含有4gNaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．0.5L溶液中含有0.2molH2SO4D．9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学必修1 综合练习卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一化学必修1 综合练习卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分）1．下列气体中，有颜色的是A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．H22．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁 B．金 C．钠 D．铝3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液 C．胶体D．溶液4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cl2 B．Na2SO4 C．KOH D．KCl5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯6．．在地壳中含量最多的金属元素是A．铁 B．氧 C．硅 D．铝7．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品9．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O10．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3B. Na2CO3C. NaHCO3D.BaCO311．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和KCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液13．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A． Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 14．能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO42—15．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC116．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是A．H2 B．O2 C．CO2 D．CH417．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
化学必修一各章节练习题--人教版
新课标高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法一、选择题：（本小题共6 小题，每小题3 分，共18 分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( ) A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验D . 未来化学的方向是经验化C. 化学不再是纯实验科学3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是( )A．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL 液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④二、选择题（共10 小题，每小题4 分，计40 分，每小题有1—2 个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) .A 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸.B 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁.C 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( ) A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl 、 NaCl 、 Na CO 三种物质的试剂是（）32 2A．AgNO 溶液3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大气体，可用右图所示装置。
高一化学第一章单元测试题新课标人教版必修1
高一化学第一章单元测试题一、选择题（共 11 题，每题 5 分）1、以下事故办理方法正确的选项是A. 汽油失火时，立刻用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立刻用水冲刷，而后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立刻用稀NaOH 溶液清洗2．以下关于“摩尔”的理解正确的选项是（）A ．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔能够把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来D ．国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩3．以下说法正确的选项是（）A ．摩尔质量就等于物质的式量B ．摩尔质量就物质式量的 6.02 × 10 233倍 C ．HNO的摩尔质量是 63g D ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液5．1998 年诺贝尔化学奖授与科恩（美）和波普尔（英） ，以表彰他们在理论化学领域作出的重要贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同合力商讨分子系统的性质，惹起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
以下说法正确的选项是（）A . 化学不做实验，就什么都不知道B .化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学D . 将来化学的方向是经验化6．以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯7. 为了除掉粗盐中的 2+2+42-及泥沙，获得纯净的 NaCl ，可将粗盐溶于水，Ca ， Mg ， SO 而后在以下操作中选用必需的步骤和正确的操作次序①过滤；②加过度 NaOH 溶液；③加适当盐酸；④加过度Na 2CO 3溶液；⑤加过度 BaCl 2溶液A.④②⑤C. ②⑤④①③ B.D.④①②⑤③①④②⑤③8. 以下实验操作中 : ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂 . 必定要用到玻璃棒的是A. ①②③B. ④⑤C.①④D.①③⑤9．用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 A. 64g SO 2含有氧原子数为 1NAB. 物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有 -离子数为 ACl 1NC. 标准情况下， 22.4L H 2O的分子数为1N AD. 常温常压下， 14g N 2 含有分子数为 0.5N A 10．欲配制 100ml 1.0 mol/L Na 2SO 溶液，正确的方法是4① 将 14.2 g Na 2SO 4 溶于 100ml 水中 ② 将 32.2g Na 2SO 4 ·10H 2O 溶于少许水中，再用水稀释至100 ml③ 将 20 ml 5.0 mol/L Na SO 溶液用水稀释至 100 ml24A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③11．今有 0.1mol/LNa 2SO 4溶液 300 mL ，0.1mol/LMgSO 4 溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al 2(SO 4) 3溶液 100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1 ∶ 1∶ 1 (B)3 ∶ 2∶ 2 (C) 3 ∶2∶ 3(D) 1 ∶ 1∶3二、计算实验（共4题，45分）12．（ 8 分） 2020 年 3 月日本筑波资料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5K 下体现超导性。
(完整版)人教版高中化学必修一第一章第一节练习题
化学实验基本方法一、选择题1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①②③④⑤2．下列实验操作先后顺序正确的是A．先装好药品，再检查装置的气密性B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，需要加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。
滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方A B C D物质的浓H2SO4C6H6CH3COOH KClO3化学式6．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将试管直接用酒精灯火焰加热C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热7．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是8．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网9．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热10．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸11．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤12．下列各项操作错误的是A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)13．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次1415．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、非选择题16根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。
人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)
人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)
2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ． 利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ． 利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ． 利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ． 利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。
人教版高中化学必修一第一章 第一节 练习题.docx
1
2．下列基本实验操作中，正确的是 ( )
3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( ) A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
4
溶液
)
2溶液
．⑤
C．萃取
．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右。
可以进行的混合物分离操作分别是( )
．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
，证明含有碳酸根。
和_________________。
， 。
，其作用是防止加热时液体暴先________________________，再
―→②X ――→③
Y ―→晶态碘
已知：氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：
①_______________________，③___________________________。
(2)四氯化碳是_________色、比水_________的液体。
F中下层液体的颜色为_________色，上层液体中溶质的主要成分为_____________。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是__________________。
(4)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有__________________。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精
灯。
新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)
人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。
人教版高中化学必修一基础过关题
高一化学必修一期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高中化学必修1基础复习题(人教版)
C． 2 H 2O2=2 H 2O+O 2
D． 3 H2O2+Cr 2(SO4) 3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2 SO4 +8
H2O
（1） H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号）
D
。
（2） H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
C
。
（3） H2O2 体现酸性的反应是（填代号）
D ．泡沫灭火剂
6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
D
A．把钠放入足量稀盐酸中
B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中
D ．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
AB
A． H+、 Ba2+、 Mg 2+ 、 Cl －
B．
2Na+2H
2O
==
2Na
+
+2OH
－
+H
2↑
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．下列说法正确的是 A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．有铁有铜
D ．无铁无铜
10．下列反应的离子方程正确的是 CD A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液
CO
2－ 3
人教版化学必修一基础训练
人教版必修一化学基础训练一．选择题（共20小题)1．成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（) A．铁杵磨成针 B．木已成舟C．死灰复燃D．积土成山2．下列说法正确的是(）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒3．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（)A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊溶液4．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（）A．溶液稳定,胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小5．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+6．下列物质属于非电解质的是（）A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH7．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有(）①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C。
①②③⑥⑧D．②⑥⑦9．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是(）A．NaOH溶液B．氨水C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液10．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种，其中有关于“青矾"的描述为:“本来绿色，新出窟未见风者,正如瑠璃…烧之赤色…"据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2O C．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2(SO4）3•9H2O 11．下列说法正确的是（）A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程12．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水,其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法13．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀14．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl（SO4）2•12H2O B．Cl2C．Ca（ClO）2 D．KNO3 15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A．NaOH B．NaClO C．KMnO4D．Na2O216．有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1:2：417．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1。
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一．选择题（共20小题）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选：D。
【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．2．容量瓶上不会标示（）A．标线B．容量C．温度D．浓度【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用。
【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上有容积标线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C，所以容量瓶上不会表示浓度，故选：D。
【点评】本题考查常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
3．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是（）A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加AgNO3溶液、过滤D．加热、升华【分析】加热时碘易升华，而NaCl无变化，可加热分离，以此来解答。
【解答】解：A．二者均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．二者溶于水后，不分层，不能萃取分离，故B不选；C．均与硝酸银反应，不能分离，故C不选；D．碘易升华，而NaCl加热无变化，可选加热、升华分离，故D选；故选：D。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4．石油分馏的原理是利用物质的（）A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异【分析】石油分馏是利用控制温度，得到不同温度范围内的馏分分离混合物，据此分析解答。
【解答】解：石油分馏与混合物中的沸点有关，利用混合物的沸点不同将混合物分离，过程中无新物质生成，属于物理变化，所有与密度差异、溶解度差异、化学性质差异无关，A符合，故选：A。
【点评】本题考查石油分馏的原理，掌握石油分馏是利用控制温度，得到不同温度范围内的馏分分离混合物即可解答，题目较简单。
5．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【分析】蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
【解答】解：A．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，与蒸馏原理有关，故A符合；B．黄金的性质有，金是金黄色的，化学性质稳定，千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，砂里淘金过程中无蒸馏原理，故B不符合；C．赤壁的泥沙中，埋着一枚未锈尽的断戟，我把它仔细磨洗，认出是三国的遗迹，与蒸馏无关，故C不符合；D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是指开凿出的石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，与蒸馏无关，故D不符合；故选：A。
【点评】本题考查了蒸馏原理的分析、古诗词标书的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
6．如图是实验室常见的“漏斗”示意图，可用于提取溴水中溴的是（）A．B．C．D．【分析】根据溴在水中溶解度小，而在有机溶剂中的溶解度大，可用萃取的方法来分离，然后根据萃取来分析．【解答】解：因溴在水中溶解度小，而在有机溶剂中的溶解度大，可用萃取的方法来分离，萃取需要的主要仪器为：分液漏斗；故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的分离提纯方法，题目难度不大，明确萃取的原理及实验仪器是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力．7．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、过滤、结晶C．溶解、蒸发、结晶、过滤D．溶解、过滤、蒸发、结晶【分析】利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．【解答】解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解﹣过滤﹣蒸发﹣结晶；故选：D。
【点评】通过溶解﹣过滤﹣蒸发﹣结晶，把食盐中混有的泥沙除去的过程称为粗盐的提纯．8．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误。
B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误。
C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确。
D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．9．下列表示中不正确的是（）A．1mol氢B．1molH C．1molSO42﹣D．1molCH4【分析】用物质的量表示微观粒子时，必须指明微粒的具体粒子或物质，如1mol氢原子、1molH、1mol水等，据此进行解答．【解答】解：A、必须标明具体的粒子，1mol氢指代不明，故A错误；B、1molH表示1mol氢原子，表示方法正确，故B正确；C、1molSO42﹣，表示1mol硫酸根离子，表示方法正确，故C正确；D、1molCH4，表示1mol甲烷分子，表示方法正确，故D正确；故选：A。
【点评】本题考查了物质的量的单位﹣摩尔的表示方法，题目难度不大，可以根据所学知识完成，充分考查了学生对基础知识的掌握情况．10．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol【分析】摩尔质量的概念是单位物质的量的物质所具有的质量，计算公式为：M=，单位是g/mol，氧气的相对分子量为32，根据氧气的相对分子量找出其余摩尔质量即可．【解答】解：氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，所以D正确，故选：D。
【点评】本题考查了摩尔质量的正确表示方法，难度不大，注重基础知识的考查，注意摩尔质量的单位是g/mol．11．影响1mol 气体体积大小的主要因素是（）A．分子大小B．分子质量C．分子内键长D．分子间距离【分析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．【解答】解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选：D。
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点，题目难度不大．12．标准状态下，2molN2的体积是（）A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L【分析】标准状况下，V m=22.4L/mol，代入公式V=n•V m计算．【解答】解：标准状况下，V m=22.4L/mol，2molN2的体积V=n•V m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选：A。
【点评】本题考查V=n•V m计算，题目比较简单，明确标准状况下，V m=22.4L/mol 是解题的关键．13．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.0004 B．0.016 C．0.4 D．16【分析】根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，氢氧化钠溶液中钠离子浓度等于氢氧化钠溶质的浓度；【解答】解：4g NaOH的物质的量为：=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，溶液中氢氧化钠完全电离，钠离子浓度也为0.4mol/L，故选：C。
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力。
14．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C．150 mL 0.4mol/LNaOH D．200mL0.15mol/LNa3PO4【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、200ml 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、50mL 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、150mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、200mL 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；故选：B。
【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，题目难度不大15．关于溶液稀释，下列说法正确的是（）A．稀释过程中，离子的浓度不变B．稀释过程中，溶液的物质的量不变C．稀释过程中，溶质的质量及物质的量不变D．稀释过程中，溶液的密度不变【分析】稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，据此分析。
【解答】解：A．稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓度减小，所以离子的浓度减小，故A错误；B．稀释过程中，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，物质的量浓度减小，故B错误；C．稀释过程中，只是增加了水的量，溶液的体积增大，溶质的质量及物质的量不变，故C正确；D．稀释过程中，溶液的密度可能增大，也可能减小，如稀释浓硫酸密度会减小，稀释氨水浓度会增大，故D错误。