专题08 水溶液(轮考题)【学生版】 备战2020高考化学二轮必刷题集
2020高考化学二轮刷题 第一部分 融会贯通 循环练(含解析)1——化学课外公众号.pdf
循环练11．(2019·四川绵阳高三诊断)化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是()解析明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够用于水的净化，A正确；SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大无关，B错误；ClO－水解生成的HClO具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确。
2．(2019·山西晋中高三模拟)化学知识涉及生产和生活中的方方面面。
下列说法中不正确的是()A．使用“矾碱盐法”炸制的油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的疗效B．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同C．手机壳上贴的碳纤维膜是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料D．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不可混合使用，否则会发生中毒事故答案 B解析碳酸钠或碳酸氢钠以及明矾和碳酸钠或碳酸氢钠水解后生成的氢氧化铝均能中和胃酸，故A正确；柳絮的主要成分是纤维素，“丝绸之路”中丝绸的主要成分是蛋白质，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故D正确。
3．(2019·山东济宁高三期末)清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙答案 A解析文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水相同，故选A。
4．(2019·山东潍坊高三期中)化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是()A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B.146C用于测定文物的年代C．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D．SO2可广泛用于食品增白答案 D解析Al(OH)3属于两性氢氧化物，可和胃酸(HCl)反应，可制作胃酸中和剂，A正确；根据146C的衰变程度计算文物的年代，B正确；为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3，C正确；SO2有毒，不能用于食品的漂白，D错误。
高考化学专题08 水溶液(轮考题)【学生版】 备战2020高考化学二轮必刷题集
2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D ．N 点处的溶液中pH<122．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大4．【2014年高考广东卷】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 是强酸B ．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c （Na +）5．【2014年高考新课标Ⅰ卷】溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4[来源:]D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【相识----考向归类】【相知----分点突破】考向1条件改变(浓度，pH，温度等)对离子平衡的影响1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．p H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．p H=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．p H相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③2．取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。
高考化学一轮复习测试8-2溶液的酸碱性
答案 B
7．实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下：
甲基橙： 3.1 ～4.4 石蕊： 5.0 ～ 8.0 酚酞： 8.2 ～ 10.0 用 0.100 0 mol ·Ｌ－1 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列
叙述中正确的是 (
)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
C．该 NaCl 溶液中 KW＝ c(H ＋) ·c(OH－) ＝ 1×10－14
D．该 NaCl 溶液中
KW＝
c(H
＋
)
·
－
c(OH
)
＝
1×
－
10
12
解析 在 NaCl 溶液中存在 H2O
H＋＋ OH－，且 Na＋、 Cl －对水的电离没有影响， c(H ＋)
＝ 1× 10－ 6 mol/L 时， c(OH－) ＝ 1×10－6 mol/L ，c(H ＋) ＝ c(OH－) ，溶液呈中性， KW＝ c(H ＋) ·
明
理
由
__________________________________
________________________________________________ 。
(2)25 ℃时，将 pH＝ 9 的 NaOH溶液与 H2SO4 溶液混合，
若所得混合溶液的 pH＝ 7，则 NaOH溶液与 H2SO4 溶液的
D．将水加热， KW增大， pH 不变 解析 酸、碱均抑制水的电离，由于 NH3·Ｈ2O是弱碱， c(OH－ ) 增大， A 错误； NaHSO4===Na ＋＋ H＋＋ SO24－， H＋抑制水的电离， c(H ＋) 增大， c(OH－) 降低， KW不变 ( 温度未变 ) ； CH3COONa电离出的 CH3COO－发生水解， CH3COO－＋H2O CH3COO＋H OH－，促进 了水的电离，水解使溶液呈碱性， c(H＋) 降低， C错误；升温 ，平衡正向移动， c(H ＋) 、 c(OH－) 均增大， KW也变大， D 错误。
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡习题
时间：45 分钟
满分：100 分
第8章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下 可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其 溶解度一定越小
A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1
解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br －、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全沉淀时消耗 3.0×10－ 2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生 成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错 误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol， 此时溶液中 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝1.56××1100－－310 mol·L－1＝
4．[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16， 现将物质的量均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( )
2020高三冲刺押题卷(二)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
高考化学二轮备考专题限时训练(含答案)
高考化学二轮备考专题限时训练（含答案）化学是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一，下面是2021-2021高考化学二轮备考专题限时训练，请考生及时练习。
1.氯在饮用水处置中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌才干比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4HClOH+ + ClO- Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-区分在三者中所占分数()随H变化的关系如下图。
以下表述正确的选项是A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9B.在氯处置水体系中，c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)C.用氯处置饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处置饮用水时，在夏季的杀菌效果比在夏季好2.实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 以下说法正确的选项是( )(N) = 1.010-2 mol/(Lmin)B. 实验②中，该反响的平衡常数K=2.0C. 实验③中，到达平衡时，X的转化率为60%D. 实验④中，到达平衡时，b0.0603.一定条件下，经过以下反响可以制备特种陶瓷的原料:该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假定仅改动图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋向合理的是选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(疏忽体积) CO的转化率4.某温度下, 在一固定容积的容器中停止反响H2(g)+I2(g) 2HI(g), 以下状况一定能说明反响已到达平衡形状的是( )A. 气体总压强不再随时间而改动时B. 气体的总质量不再改动时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改动时D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时5.对已达平衡的反响：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6.以下图示与对应表达相契合的是A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，发生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合时，随时间的变化(Mn2+对该反响有催化作用)D.图d表示已达平衡的某反响，在t0时改动某一条件后反响速率随时间变化，那么改动的条件一定是参与催化剂7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发作反响：，且到达平衡。
水溶液(轮考题) 2020高考化学
2020高考化学专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH 4+水解使溶液显酸性，因此M 点pH ＝7，则M 点对应的盐酸体积小于20.0 mL ，错误；C. 根据电荷守恒可得：c(NH 4＋)+ c(H ＋)＝c(Cl －)+c(OH －)。
由于M 点处的溶液显中性，c(H ＋)＝c(OH －)，所以c(NH 4＋)＝c(Cl －)。
盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH 4＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＝c(OH －)，错误；D.N 点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH -)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L ，根据水的离子积常数可知：N 处的溶液中氢离子浓度＝143101.3210mol --⨯＝7.6×10－12mol/L ，根据pH=-lgc(H +)可知此时溶液中pH<12，正确。
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第八章 水溶液
一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B 。
明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A 正确。
水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B 不正确。
AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2溶液蒸干会促进三者的水解，最终AlCl 3、FeCl 3生成它们的氢氧化物，CuCl 2生成CuO[Cu(OH)2分解温度低]，C 正确。
盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D 正确。
2．常温下将氯化铵固体溶解在D 2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是 ( )A ．NH ＋4＋D 2ONH 3·D 2O ＋H ＋B ．NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO ＋D ＋C ．c (OD －)·c (H ＋)＝K wD ．c (OH －)·c (D ＋)＝K w解析：选B 。
盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。
由D 2OOD －＋D ＋知B 正确。
3．下列运用与碳酸钠和碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A ．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B ．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C ．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：选D 。
A 项是因为Na 2CO 3水解显碱性与玻璃中的SiO 2作用生成黏性的Na 2SiO 3；B 项是因为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3相互促进水解：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 项是因为CO 2－3水解显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。
专题08 坐标图像问题-2024年中考化学冲刺复习核心考点讲解与必刷题型(解析版)
专题08 坐标图像问题【题型一】溶液pH的变化图像[例题1]（2023•莒县一模）小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是（）A．中和反应后溶液中含有HClB．图中AB段会有白色沉淀生成C．图中C点处溶质的种类最少D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性【解答】解：A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，故选项说法正确。
B、图中AB段，发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，图中C点处溶质的种类最少，溶质是氯化钠，故选项说法正确。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知Na2CO3溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：B。
[例题2]（2024•碑林区校级一模）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。
他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
【实验分析】（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是（（选填（NaOH溶液”或（稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的（”表示的微粒是（填微粒符号）。
高考化学二轮主观题必刷题专题08 电极反应方程式(含答案解析)
专题8 电极反应方程式专练1．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Lix C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（2）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
2．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（1）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
3．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
4．石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）（1）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
5．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
2020高考化学二轮刷题 第一部分 融会贯通 循环练(含解析)3
解析 由题图Ⅰ可知，温度越高，生成物的浓度越大，说明升高温度， 平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由题图Ⅱ可知，相交点左边未达 平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v 逆>v 正，平衡 向逆反应方向移动，说明正反应为气体体积增大的反应；综合上述分析可知， 符合图像的反应是正反应为吸热反应且正反应为气体体积增大的反应。
6．已知一定温度下： ①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180.0 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(l)的 ΔH 为( ) A．－1170.0 kJ·mol－1 B．－906.0 kJ·mol－1 C．－950.0 kJ·mol－1 D．－1350.0 kJ·mol－1
答案 C
解析 根据方程式可知，正反应是放热反应，所以升高温度，正、逆反 应速率都是增大的，但逆反应速率增加的程度更大，A 正确；正反应是气体 分子数减小的反应，所以增大压强，正、逆反应速率都是增大的，但正反应 速率增加的程度更大，平衡向正反应方向移动，B 正确；增大反应物的浓度， 正反应速率突然增大，而逆反应速率瞬间不变，后逐渐增大，平衡向正反应 方向移动，C 不正确；催化剂一般可同等程度改变正、逆反应速率，D 正确。
ΔH 增大
C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，入 1 g SO2、1 g O2，乙中加入 2 g SO2、
2021届高考化学二轮提分特训 ：溶液(解析版)
溶液1．下列有关胶体的说法，正确的是A ．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电D ．用下图装置可以净化淀粉胶体【答案】D【解析】依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A 项错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体制得Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示为：Fe 3++3H 2O ══ΔFe(OH)3(胶体)+3H +，B 项错误；Fe(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体不带电，C 项错误；根据淀粉胶体不能透过半透膜，溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体，D 项正确。
答案选D 。
2．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。
下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体中分散质粒子可以透过滤纸C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”D．纳米Fe3O4磁流体是介稳体系【答案】A【解析】纳米Fe3O4磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，A项错误；纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B项正确；纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，C项正确；纳米Fe3O4磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，D项正确。
答案选A。
3．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容【答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝250×10－3 L×1.84 mol·L－1×98 g·mol－11.84 g·cm－3×98%＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。
2020年高考化学必刷试卷08(解析版)
2020年高考化学必刷试卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（福建省龙岩市2020届高三上学期期末）对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A正确；B、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B正确；C、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C错误；D、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。
8．阿伏加德罗是意大利化学家（1776.08.09- 1856.07.09），曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
2020届人教版高考化学盐类的水解二轮试题专攻(8页)
2020届人教版高考化学盐类的水解二轮试题专攻化学试题一、选择题1、5 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。
下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案：A解析：由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。
1 mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY 溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。
2、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3答案C3、下列说法正确的是()。
A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-lB.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+c(H+)=c(N)+c(OH-)C.常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10 mol·L-1D.常温下向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,将减小【解析】常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,酸碱的元数不确定,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 mol·L-1,故A项错误;一水合氨为弱碱,存在电离平衡,常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),c(OH-)>c(H+),c(Cl-)<c(N),混合后c(Cl-)+c(H+)<c(N)+c(OH-),故B项错误;常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,故C项错误;溶液中==,常温下向10 mL 0.1 mol·L-1CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,反应生成醋酸铵,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,K b不变,则减小,故D项正确。
专题08 水溶液(轮考题)【教师版】 备战2020高考化学二轮必刷题集_最新修正版
2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12 【答案】D【解析】A. 把盐酸滴加到氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，根据人视觉有滞后性，观察溶液的颜色由浅到深比较敏锐，所以为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂更精确些，不应该选择酚酞作为指示剂，错误；B.如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，NH 4+水解使溶液显酸性，因此M 点pH ＝7，则M 点对应的盐酸体积小于20.0 mL ，错误；C. 根据电荷守恒可得：c(NH 4＋)+ c(H ＋)＝c(Cl －)+c(OH －)。
由于M 点处的溶液显中性，c(H ＋)＝c(OH －)，所以c(NH 4＋)＝c(Cl －)。
盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH 4＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＝c(OH －)，错误；D.N 点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH -)=0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L ，根据水的离子积常数可知：N 处的溶液中氢离子浓度＝143101.3210mol --⨯＝7.6×10－12mol/L ，根据pH=-lgc(H +)可知此时溶液中pH<12，正确。
全国备战高考化学化水溶液中的离子平衡的综合备战高考真题分类汇总附答案解析
全国备战高考化学化水溶液中的离子平衡的综合备战高考真题分类汇总附答案解析一、水溶液中的离子平衡1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。
某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）锌粉法步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。
步骤2：将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）2，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸钠法步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。
温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na2S2O4。
步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。
（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。
（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。
（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。
（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。
（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编电解质溶液高中化学
高中化学高三真题2020年高考化学试题汇编电解质溶液高中化学电解质溶液1．〔08海南卷〕以下离子方程式中，属于水解反应的是〔〕A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+解析：选项A、B、D表示的差不多上电离。
答案：C。
2．〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，讲明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。
①SO2＋H2O H2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
答案：A3．〔08上海卷〕某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
那么以下描述正确的选项是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和解析：此题的关键应注意题中的〝酸性〞两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，因此溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍旧呈酸性，那么c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，那么c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，因此在任何情形下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na ＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，那么c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，那么c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，那么c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，因此c(CH3COO－)一不定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。
2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 限时训练 (8) Word版含解析
第8课时化学反应速率与化学平衡1.把3 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的容器内，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)；5 min后达到平衡并生成1 mol D，测得C的平均生成速率为0.1 mol ·L－1·min－1，下列叙述正确的是() A．x的数值为2B．A的平均消耗速率为0.3 mol·L－1·min－1C．B的转化率为80%D．B的平衡浓度为2 mol ·L－12.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)，若反应物的浓度由2 mol ·L－1降到0.8 mol ·L－1需要20s，那么反应物浓度再由0.8 mol ·L－1降到0.2 mol ·L－1所需要的时间为()A．10s B．大于10sC．小于10s D．无法推断3.(2011·四川)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开头和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列推断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开头时体系的压强之比为14∶15C．达平衡(Ⅰ)时，X 的转化率为511D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等4.(2011·安徽)电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2－7(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0该反应达平衡后，转变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()5.恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是()A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C6.下列描述中不正确的是()A．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目确定大于0.1 molB．确定条件下的可逆反应，反应物的转化率不行能达到100%C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．ΔH<0，ΔS>0的反应确定是自发进行的化学反应7.在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的12，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。
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2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D ．N 点处的溶液中pH<122．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大4．【2014年高考广东卷】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 是强酸B ．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c （Na +）5．【2014年高考新课标Ⅰ卷】溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4[来源:]D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【相识----考向归类】【相知----分点突破】考向1条件改变(浓度，pH，温度等)对离子平衡的影响1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）2．取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。
将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA 溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．曲线X表示HB，曲线Y表示HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)<c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)考向2 四大平衡常数的应用3. (15广东)一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4、下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．XZ线上任意点均有pH＝7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)5．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgI的K sp(AgI)＝2.5×10－15B．图中b点有AgI沉淀析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D．在t℃时，AgI的溶解度约为1.175×10－6 g6．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是()A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K sp[Fe(OH)2]＝10－15.1B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO考向3酸碱中和滴定的应用7．用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量总滴定用量×100%)，纵坐标为滴定过程中溶液的pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程的说法正确的是()A．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定百分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，应用甲基橙作为滴定过程中的指示剂D．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为150%，所得溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)8．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()A．a点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C<B<AD．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)10．25 ℃时，向100 mL 1 mol·L－1H2SO3溶液中逐滴滴入1 mol·L－1的NaOH溶液，其微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH的关系如图所示(已知：p K a＝－lg K a,25 ℃时，H2SO3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19)。
下列说法不正确的是()A ．pH ＝1.85时，c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)B ．pH ＝6时，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －)C ．pH ＝7.19时，c (Na ＋)>c (HSO －3)＝c (SO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．加入150 mL NaOH 溶液时，3c (Na ＋)＝2c (H 2SO 3)＋2c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)11．乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2) 与NH 3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L -1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．水的电离程度:a>bB ．K b2[H 2NCH 2CH 2NH 2] 的数量级为10-8C ．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLD ．a 点所处的溶液中：c (H +)+3c ([H 3NCH 2CH 2NH 3]2+)=c (OH －) +(Cl －)12．25℃时，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4 溶液，溶液中)()(lg 422O C H c H c +-和－lgc(HC 2O 4－)或)()(lg 42-+-O HC c H c 和－lgc(C 2O 42－)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．曲线L 1表示)()(lg 422O C H c H c +-和－lg c (HC 2O 4－)的关系B ． Ka 2(H 2C 2O 4)的数量级为10－2C ．NaHC 2O 4溶液中c (Na +)>c(HC 2O 4－)>c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42－)D ．向0.1mol·L －1H 2C 2O 4溶液中加少量水，)O C H ()O HC (422-42c c 减小【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅰ]NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是（ ）A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c (Na +)>c (K +)>c (OH −)2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的溶解度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<K sp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动3．[2019新课标Ⅲ]设N A 为阿伏加德罗常数值。