《物质结构__元素周期律》单元测试题(适用基础较差学生)
物质结构 元素周期律单元测试题
物质结构元素周期律单元测试题考生注意：1：本题分两卷共29个题，时间为90分钟总共100分。
2：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119第Ⅰ卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个或两个选项符合题意,漏选得2分）1．主族元素的次外层电子数（除氢）（）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和123.某简单离子核内有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带电荷的数值可能为( )A.n-10B.10-nC.n+10D.n/104.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ36.下列说法正确的是（）A. SiH4比CH4稳定B. 02-半径比F-的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第ⅤA族元素．H3PO4酸性比H3AsO4的弱7.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素8.X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是( )A.XYZ4B.X2YZ3C.XYZ3D.X4YZ49.短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
(人教版)高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题(含答案)
（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
高中化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试卷【有答案】
第一章《物质结构元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓(Ga)原子结构示意图为，氮原子结构示意图为。
则氮化镓的化学式是()A． Ga3N2B． Ga2N3C． GaND． Ga5N34.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则n－1层最多容纳的电子数为()A． 8个B． 18个C． 32个D． 2(n－1)2个5.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是()A．原子半径：甲＜乙＜丙B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6.下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定7.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是()A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子8.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④9.下列各组中属于同位素关系的是()A． O2与O3B． T2O与H2OC．H和HD．16O与16O2－10.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
第一章《物质结构-元素周期律》单元测试卷
第一章物质结构元素周期律单元测试一、选择题（每小题2分，共50分）（答案填在答题卡中）1． “铱星”计划中的铱的一种同位素是Ir 19177，其核内中子数与质子数之差是A ．77B ．114C ．191D ．37 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列物质的分子中，不含共价键的是Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 5．下列物质属于离子化合物是A ．SO 2B ．H 2OC ．NaClD ．HCl6．2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。
据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He 。
下列关于32He 的说法正确的是A ．与 4 2He 互为同位素B ．中子数为3C ．带2个单位正电荷D ．原子最外层有1个电子 7．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为XO 3，X 处于元素周期表中 A ．第2周期第ⅡA 族 B ．第2周期第ⅢA 族 C ．第3周期ⅣA 族 D ．第3周期ⅥA 族8．在1～18号元素中有三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系： HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则Z 元素的原子序数可能是 A ．16 B ．9 C ．15 D ．7 9．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是A ．原子的核电荷数依次增多B ．原子核外电子层数依次增多C ．原子核外次外层电子数依次增多D ．原子量依次增大 10．下列叙述中正确的是A ．分子是由一定数目的原子构成的，原子间的相互作用叫化学键B ．阴、阳离子通过静电引力形成化学键C ．非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物D ．离子化合物一定会有离子键Na +∶S ∶Na + ¨ ¨ H ＋[∶S ∶]H + ¨ ¨ N ∶∶∶N H ∶N ∶HH¨ ¨11．下列说法正确的是A ．原子序数越大，原子半径一定越大B ．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C ．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D ．按C 、N 、O 、F 的顺序，元素的最高正价依次升高12．X 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物是： A 、HX B 、H 2X C 、XH 3 D 、XH 413．元素X 原子的最外层有3个电子，元素Y 原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 A.XY 2B.X 2Y 3C.X 3Y 2D.X 2Y14．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是：A 、还原性Na ＞Mg ＞AlB 、氧化性Cl ＞S ＞PC 、酸性H 2SO 4＞H 3PO 4＞HClO 4D 、稳定性HCl ＞H 2S ＞PH 3 15．微粒Z A n —的核外电子数为：A 、Z 个B 、A 个C 、（A+n ）D 、（Z+n ） 16．两元素可以形成AB 2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A ．12和8B ． 12和9C ．20和16D ．7和1217．下列原子（离子）结构示意图中，不正确的是18．与0H -具有相同质子数和电子数的粒子是( )A ．F -B ．C1-C ．NH 3D ．H 2O 19．某元素的原子最外层有2个电子，则这种元素是（ ）A ．金属元素B ．惰性气体元素C ．第二主族元素D ．以上叙述都可能20．已知元素R 的某种同位素的核内有y 个中子，核外有z 个电子，该元素的原子可以失去x 个电子，则该同位素的符号可表示为（ ） A ． R YZB ． R Z Y Z +C ． R ZY X Z ++ D ．R ZX Y XZ +++班级： 座号： 姓名： 成绩：二、填空题（共50分）21．（6分）同种元素原子的原子核中，数相同，数不一定相同。
必修2《物质结构元素周期律》单元测试题(可编辑修改word版)
必修2《物质结构元素周期律》单元测试题命题人：常静波审题人：皮文涛2012-2-13一、选择题（每个选择题均只有一个选项正确，请选出并填写在选择题答题卡）1、A、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为A、n＋8B、n＋18C、n＋20D、n＋322、下列物质中，只含有非极性共价键的共价化合物是A、HClB、Na2O2C、CaCl2D、H2O23、下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是A、A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B、A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C、1molA 从酸中置换生成的H2比1mol B 从酸中置换生成的H2多D、常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能4、下列化合物中阳阴离子核间距离最大的是A、LiFB、NaBrC、CsID、KCl5、下列物质中有Cl-存在的是A、NaClOB、KClO3C、HClD、NaCl6、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA 族。
下列事实能支持这一观点的是①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A、只有①②③B、只有①③④C、只有②③④D、有①②③④7、下列指定微粒的个数比为2：1 的是A、21H 原子中的中子和质子B、Be2+离子中的质子和电子C、NaHCO3固体中的阳离子和阴离子D、BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子8、a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞ac, 和d 的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、b、a、e、d、cB、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、eD、c、d、e、a、b9、1999 年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+共有34 个核外电子B．N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物 N5AsF6中不含离子键D．化合物N5AsF6中F 的化合价一定为－１10、下列说法正确的是A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有2 个电子的原子都是金属原子D、最外层有5 个电子的原子都是非金属原子11、氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中A、75.77%表示35Cl 的质量分数B、24.23%表示35Cl 的丰度C、35. 453 表示氯元素的相对原子质量D、36.966 表示37Cl 的质量数12、短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图1 所示。
《物质结构 元素周期律》单元测试题及答案
物质结构 元素周期律 单元测试题一，选择题(40分)（1----10每小题1分，11-------25每小题2分）1．下列电子式中，正确的是（ ）A ．Na +[ Cl]B ．C ．D ．2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ）A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的氧化物的水化物都是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，而且能产生倒吸的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S9．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素H HH YXZC．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数依次可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．16和8 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应，D．碳酸铯难溶于水13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是金属元素D．砹化银不溶于水或稀HNO315．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S16．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是() A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X20.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。
物质结构_元素周期律_单元测试题
《物质结构 元素周期律》单元测试题高一_____班 姓名 成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题4分，共6分。
每小题只有一个选项符合题意）1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．24Mg 和24NaB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．16O 和18O3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）A ．17B ．15C ．16D ．144．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）A ．HClB ．KOHC ． CO 2D ．CaCl 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素的化合价呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6．（2014东莞一模11）．下图是元素周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，D 元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A ．原子半径：B>CB ．元素A 位于第二周期第ⅣA 族C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：C ＞ED ．气态氢化物的稳定性：D>B7．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是（ ）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱8．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱9．（2014惠州一模12）．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
物质结构 元素周期单元测试题
《物质结构元素周期律》测试题一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共60分）1．下列各组粒子中属于同位素的是:A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是:A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为H n RO4，则R的氢化物是A．H n R B．H2n R C．H8-n R D．H n-2R4．下列关于碱金属的叙述正确的是A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强5．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强6. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是:A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO27．下列各组中的性质比较，正确的是:①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④8．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 :A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是:(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是: A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族D.第四周期第ⅡA族11.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数是A.11和16B.6和8C.12和8D.20和912．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）①催化剂②半导体③农药④合金A、①④B、②③C、①③D、②④13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
高中化学《物质结构-元素周期律》单元测试卷(基础题推荐含答案)
高中化学《物质结构元素周期律》单元检测题（基础题）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Al：27第I卷选择题（满分48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共24分。
）1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。
其中正确的有A、只有①②B、只有①③C、只有①④D、①②③④2．11H、21H、31H、H＋、H2是A．氢的5种同位素B．氢元素的5种不同微粒C．5种氢元素D．氢的5种原子3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A、H-+OH+==H2OB、H++OH+== H2OC、H-+OH-== H2OD、H++ OH-== H2O4．下列原子结构示意图中，正确的是5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．14N与15N具有相同的质子数6．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 A ．Ca(OH)2 B ． NaOH C ．RbOH D ． Al(OH)37．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A 点表示的元素是 A ．Si B ．Al C ．O D ．N 8．下列电子式书写正确的是（A ）∶N ∶∶∶N ∶ （B ） H ∶N ∶H（C ）H +[∶O ∶]2—H +（D ）Na +∶Cl ∶－9．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=32410．某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是A ．CB ．NC ．SiD ．S11．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A ．16B ．18C ．20D ．2212．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是A ．15和17B ． 8和13C ．8和11D ． 12和9‥‥H‥ ‥‥‥二、选择题（每题有一至两个正确选项，每题3分，漏选1分，多选、错选不得分，共24分。
高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)
高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题(带答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学第一章《物质结构元素周期律》测试题2016.03.20第一部分选择题（共48分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共48分。
）1．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与15N互为同素异形体C．13C与15N互为同位素 D． 13C的中子数与15N的核外电子数相同2．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族4．下列各项表达正确的是A．氯化氢分子的电子式： B．S2－的结构示意图：+16288的结构式：:N≡N:C ．四氯化碳的电子式： D．N25．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A．硒的原子序数为34 B．硒的氢化物比HBr稳定C．硒的非金属性比硫强 D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R的最高价氧化物为ROB．R的气态氢化物能燃烧3C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性7．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B．Y可能与X同主族C．X可能是第三周期金属元素 D．Y一定是金属元素9．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-110．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)211．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 12．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列2.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3.金属元素铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是()A． Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素4.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是() A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC． HAt非常稳定D． I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At25.已知氧元素的原子结构示意图为。
试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是()A． FB． SC． NeD． Cl6.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n－，下列说法正确的是()A．X n－中含有的中子数为a＋bB．X n－中含有的电子数为a－nC． X原子的质量数为a＋b＋nD．一个X原子的质量约为g7.金属元素铁的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是()A．铁是一种金属元素B．铁原子的核外电子数为26C．铁位于第四周期ⅢA族D．铁的相对原子质量为55.858.不属于离子化合物的是()A． Na2O2B． CaF2C． SO2D． Ba(OH)29.下列元素周期表族序数正确的是()A．第3列为ⅢBB．第18列为0AC．第14列为ⅢAD．第8列为ⅢB10.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有13C的说法正确的是() A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()Ⅲ碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Ⅲ砹(At)是第ⅢA族元素，其氢化物的稳定性大于HClⅢ硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱Ⅲ第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性Ⅲ第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A． ⅢⅢⅢB． ⅢⅢⅢC． ⅢⅢD． ⅢⅢⅢ12.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
高三化学物质结构元素周期律单元测试题
高三化学物质构造元素周期律单元测试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56P 31第 I 卷选择题(共70分)一、选择题 (此题包含 10 小题，每题 3 分，共 30 分。
每题只有一个选项切合题意。
)1、以下说法中不正确的选项是( )①质子数同样的粒子必定属于同种元素;②同位素的性质几乎完整同样;③质子数同样 , 电子数也同样的两种粒子, 不行能是同一种分子和同一种离子;④电子数同样的粒子不必定是同一种元素;⑤一种元素只好有一种质量数;⑥某种元素的原子相对原子质量取整数, 就是其质量数.A. ①②④⑤B. ③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥2、某物质经剖析，只含一种元素，则此物质A ．必定是一种单质B．必定是纯净物C．必定是混淆物D．可能是纯净物，也可能是混淆物3、短周期的三种元素分别为X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子；Y 元素原子的M电子层上的电子数是它K 层和 L 层电子总数的一半； Z 元素原子的L 电子电子数比Y元素原子的 L 电子层上电子数少 2 个。
则这三种元素所构成的化合物的化学式不行能是（）A ． XYZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Z74、同主族元素所形成的同一类化合物，常常构造与性质相像，化合物PH4 I 是一种无色晶体，以下对它的描绘正确的选项是（）A ．它是一种共价化合物B ．充足加热，获得无色气体C．这类化合物不可以与氢氧化钠反响 D ．该化合物可由HI 和 PH3化合而成5、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L原子半径 /nm0.160主要化合价+2以下表达正确的选项是A ． L 、 M 的单质与稀盐酸反响速率：C． T 的气态氢化物分子间存在氢键M Q R T0.1430.1020.0890.074 +3+6、－ 2+2－2（）M ＞ L B． R 的氧化物对应的水化物可能拥有两性D． L、 Q 形成的简单离子核外电子数相等6、有 X 、 Y 两种元素，原子序数≤ 20，X 的原子半径小于 Y ，且 X、 Y 原子的最外层电子数同样(选项中 m、 n 均为正整数 )。
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《物质结构 元素周期律》单元测试题（A 卷）
高一（ ）班
姓名
学号
成绩
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A 、拉瓦锡 B 、阿伏伽德罗 C 、门捷列夫 D 、道尔顿
2、C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 13
6表示的是
A ．核外有13个电子
B ．核内有6个质子，核外有7个电子
C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 3、下列各组粒子中属于同位素的是
A ．16O 和18O
B ．H 2O 和D 2O
C ．H 2和
D 2
D ．24Mg 和24Na 4、某原子的M 层电子数是4，该原子核内的质子数是
A ．14
B ．15
C ．16
D ．17
5、下列微粒中质子数和电子数相同的是
A 、OH -
B 、H 2O
C 、F -
D 、NH 4+ 6、在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA 族的元素是
A 、C
B 、N
C 、O
D 、F 7、某元素的一种原子为12852 X ，那么该原子核内中子数和核外电子数之差为 A 、52 B 、76 C 、24 D 、128 8、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2
9、下列说法正确的是
A 、周期数等于元素的最外层电子数
B 、主族序数等于元素的电子层数
C 、元素的最高正价等于其最外层电子数
D 、元素最高正价+最低负价=8 10、下列关于元素周期表的叙述错误的是
A 、共有7个周期
B 、共16个族
C 、同一周期从左至右，非金属性逐渐增强
D 、同一主族从上至下，非金属性逐渐增强
11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A．制农药的元素B．制催化剂的元素
C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
12、元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
13、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质X、Y、Z与氢气反应越来越容易
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
14、下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
15、下列说法正确的是
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
16、下列实验中不能观察到明显变化的是（）
A、把溴水滴加到KI淀粉溶液（把KI和淀粉同时溶解在水中所得溶液）中
B、把绿豆大的钾投入水中
C、把Cl2通入FeCl2中
D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
17、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
18、下列各组性质的比较中错误的是
A．最外层电子数Na＜Mg＜Al B．原子半径C＞N＞O
C．稳定性HCl＞H2S ＞PH3D．非金属性Si＞P＞S
19、下列书写错误的是
A．KI B．[ Cl ]-Ca2+ [ Cl ]-
C．H F D．
20、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．若X电子层大于2，则R一定是离子化合物
D．若X电子层小于2，则R一定是离子化合物
选择题答题卡
16、（6分）在2311Na、2411Na、2412Mg、2713Al、126C、147N中
（1）_______和________互为同位素
（2）_______和_______的质量数相同，但是不能互称为同位素
（3）_______和_______的中子数相同，但是质子数不同，所以不是同一种元素
17、（6分）现有①NaCl②HCl③Cl2④(NH4)2SO4⑤O2⑥H2O⑦Li2O⑧KOH⑨C2H5OH⑩H2CO3用这些物质的序号填空
(1)含有离子键的是_____________________（2）含有共价键的是_____________________ (3)既含离子键又含共价键的是______________
；写出⑤的氧化物的一种用途。
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
____________________________________________________________，____________________________________________________________
19、（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2O
（2）MgCl2
20．（10分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（1）E在元素周期表的位置：______；
B的最高价氧化物电子式________________
（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为：
_________________________________
（3）化合物AE含有______________键，CE含有____________键。
21．（8分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
22．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子
号：A ，B ，C ，D 。
23．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。
B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。
E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。
常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。
C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。
D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
（1）下列元素的名称
．．：D ，E 。
（2）写出下列的化学方程式：
（3）F与AB2反应：。