高一化学必修二(参赛教案)第二章第三节化学反应速率和限度
人教版高中化学教案必修二2.3.化学反应速率和限度教案03最全版
第二章化学反与能量第三化学反的速率和限度第一授课程入新播放投电影：云陛石北京的故是世界出名的古建筑群，是祖国珍的文化。
在保和殿后，有一巨大的“云陛石”，上面雕有精良的蟠案（如右）。
但是，近些年浮雕已开始受，一些小的花已得模糊不清。
在太和殿周的玉石的蟠柱以及吐水上的花也不相同程度地碰到腐。
据，世界上的古建筑在本世所受到的腐比去几百年甚至几千年所受到的腐要重，有的已面目一新。
真是一大的灾。
造成灾的元凶是什么呢？它就是我在前面介的酸雨。
什么以前几百年腐很慢，而近几十年腐却快了呢？就会涉及化学反速率的。
同学回在初中化学学中有关化学反速率的例子（或平常生活中有关的例子）。
生 1 化石燃料的形成。
生 2 生。
生 3 煤窑的瓦斯爆炸。
生 4冰箱中的食品。
生 5 森林火灾、岩石化。
⋯⋯很好。
不相同的化学反行的快慢不一，有的反行得很快，瞬就能完成，比方，气和氧气混杂气体遇火生爆炸，酸、碱溶液的中和反等；有的反行得很慢，比方，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要万年等。
些都了然不相同的化学反具有不相同的反应速率。
板书：第三节化学反应的速率和限度推进新课师在初中物理课本上是怎样定义宏观物体的运动速度的呢？同学们想一想化学反应速率应该怎样衡量呢？板书：一、化学反应速率［学生自学］阅读课本P43~P44板书：1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的，平常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
浓度的单位常用mol·L -1表示，化学反应速率的单位常用mol ·（ L·min ）-1或 mol·（ L·s）-1表示。
师请举例说明化学反应速率的意义。
生某反应物的浓度在 1 min 内减少了 1 mol ·L-1，则其化学反应速率为 1 mol ·（ L·min ）-1。
又如，在某化学反应中，某一反应物 B 的初始浓度是-1后， B 的浓度变2.0 mol L· 。
人教版 必修二 化学 第二章 第三节《化学反应的速率和限度》教案及说课稿
第三节化学反应的速率和限度探究速率之旅三维目标知识与技能1、理解并掌握影响化学反应快慢的因素。
2、学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点探究、掌握影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素教学方法探究式、讨论启发式教学教学准备多媒体课件等【教学过程】【课题引入】同学们，生活中无时不体现着快与慢，今天我们就踏上探究快与慢的速率之旅。
【多媒体展示】F1方程式赛车片段【过渡】我们在追求速度极致的同时，有时又希望它越慢越好。
同学们，知道见证一个人的一生需要多久吗？。
40S【多媒体展示】人体衰老视频【过渡】 40S快不快，就像白驹过隙，你们是希望这个过程越快越好呢还是越慢越好？【提问】我们实际生活中，还有哪些这样的例子呢【学生回答】【提问】同学们举的例子都很好，想一想，在化学反应中有哪些因素影响速率的快慢？【学生回答】….【板书】影响化学反应速率的因素【板书】1、浓度2、接触面积3、催化剂4、物质本身的性质5、温度【过渡】这些因素是如何影响化学反应速率的呢？本节课的重点，就是探究这些因素如何影响化学反应速率的快慢【课堂探究活动】全班同学分成9个小组，每个小组的同学分别针对所探究的内容及所提供的实验药品，设计实验方案，根据方案进行实验探究。
【提醒实验注意事项】1、注意实验安全，试剂用量要合理。
2、认真记录实验现象，及时填写实验报告。
3、每组实验需在规定时间内完成，提示音响，请停止实验。
4、分析实验现象，得出实验结论。
【探究（一）】浓度对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（二）】固体表面积对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（三）】催化剂对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【探究（四）】物质本身的性质对化学反应速率的影响【学生活动】学生实验，讨论，质疑，得出结论【教师活动】予以点评，分析，给出结论【学生总结】影响化学反应速率的因素1、浓度越高化学反应速率越快2、增大固体表面积能加快化学反应速率3、催化剂能够影响化学反应速率4、反应物不同化学反应速率也不相同5、温度越高化学反应速率越快？6、压强越大化学反应速率越快？其他因素。
人教版高中化学必修二教案设计23化学反应的速率和限度
第二章化学反应与能量课题第三节化学反应的速率和限度（知识1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解与（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
技能通过在化学实验和日常生活中的现象，过程理解反应速率的概念及其表示方法，培养三实验观察能力及分析探究能力，与体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自维主学习的能力。
方法目（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
情感标（态度2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
与价）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法3（值观化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
教学重点教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
教学方法指导发现与问题解决相结合多媒体教学媒体修改建议教学内容师生活动（图？炸药爆炸[问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）（图）、溶液中的离子反应溶洞形成（图1）、金属锈蚀2）、（图3）、溶液中新制的氢氧化亚铁转4）、镁条燃烧（图、图75、图68化为氢氧化铁（）、食物腐败、塑料老化……多媒体3图 2 图图17图图 5 图4 图68图有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
]结论[化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断分组讨论[]），你能通过观4反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图学生答察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化布置作业P1.3.4化学反应的速率和限度第三节一、化学反应速率、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加1（均取正值）来表示。
t△——时间的变化 C △——浓度的变化min)mol/(L单位：△C/△表达式：υ=t ?mol/(L或s)?条件因素外界、影响化学反应速率的2 板书设计温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压……强、潮湿的空气反应速率的主要因素，决定反应物的性质是。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
新人教版必修2第二章第三节化学反应速率和限度教案(表格型)
重点及理由分析
教学重点是化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立。从生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
难点及突破方法
教学难点是化学反应速率的概念和化学平衡的建立。在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
归纳:1、爆炸快（瞬间完成）2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不同而差异很大）3、食物腐败以天计（与温度关系甚大）4、离子反应以秒计5、塑料老化以年计6、溶洞形成以万年计，极其缓慢
学生讨论后回答：
小结：1、冒气泡快慢2、颜色变化3、固体量减少
4、浑浊程度5、温度变化等
学生掌握
引导:大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的
课题
第二章第三节化学反应速率和限度
课时安排
两课时
授课时间
整体设计
（一）知识与技能目标
1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动
4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
完成思考、讨论与交流
人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》教案(公开课教学设计第1、2课时)
《化学反应的速率和限度》教案第1课时一、三维目标（一）知识与技能1．认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题；2．学会描述化学反应速率以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
（二）过程与方法1．通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率；2．通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力、通过简单实验探究问题的能力。
（三）情感态度与价值观1．培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力；2．通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
二、教学重难点教学重点：1．学会应用化学反应速率进行简单的计算；2．认识影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应速率的概念和相关计算。
三、教学过程【问题引入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些方法可以观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
【副板书】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
不考虑速度的方向仅考虑大小称之为速率。
化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
因为很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
必修二第二章第三节 化学反应速率与限度教案
必修二第二章第三节化学反应速率与限度 <第1课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。
二、预习内容：预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。
2、公式：V ＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。
预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标学习目标：理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件学习重难点：掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素；有关化学反应速率的计算。
二、学习过程【思考与交流】课本P47<一）、化学反应速率1、化学反应速率<1）概念：化学反应速率通常用单位时间或 e2eGp0jEEi<均取正值）来表示。
<2）计算公式：。
【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？<3）单位：或。
练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是< ）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s>和mol/(L·min>(4> 化学反应速率的简单计算：[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?e2eGp0jEEi练习2．已知反应2SO2＋O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。
高中化学人教版必修2教案-3_化学反应的速率和限度_教学设计_教案
教学准备1. 教学目标（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观2. 教学重点/难点经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念3. 教学用具课件4. 标签教学过程【明确学习目标】（一）知识与技能掌握反应速率的概念及化学反应速率的因素（二）过程与方法经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念（三）情感、态度与价值观提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观一、化学反应的速率【思考与交流】你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。
与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。
1、化学反应速率及其表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式。
注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
3、有关化学反应速率的简单计算例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、ν（N2）、ν（H2）。
课件展示解法1和解法24、得出结论：同一反应可以用不同的反应物或生成物来表示反应速率。
其数值可能不同但是表示的意义是相同的。
各物质的速率之比等于方程式计量数之比ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）＝1：3：2二、化学反应的限度1、可逆反应进行程度的实验事实：实验2－7实验现象：加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
新人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》精品教案
[小结]2、提高煤燃烧效率的方法：
①使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：
用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）……
②充分利用释放的能量（提高能量利用率）
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
[巩固练习]1、请你解释炼铁高炉尾气之谜。从中你能够得到什么启示？
[副板书]
υ（反应速率） C（物质的量浓度）
υ正
C（反应物）
υ正=υ逆
υ逆△C=0
0 C（生成物）t1t（时间 ） t1t（时间）
[板书]1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度。
2、达到化学反应限度的特征（一定条件下的可逆反应）：
（1）υ正=υ逆≠0
（2）反应物和生成物的浓度不再改变。
[过渡]很多化学反应都具有可逆性，只不过有些反应的可逆性很小，我们视作“不可逆”。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。我们可以通过改变条件来改变化学反应的限度。这将在选修4《化学反应原理》中详细学习。
[总结]控制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率。
三、化学反应条件的控制
学生阅文P50科学史话
[设问]为什么存在化学反应限度的问题？
[讨论]1、在实验
刚开始时，反应物的浓
度和生成物的浓度是
否相同？随着反应的
进行，反应物的浓度和
生成物的浓度又是怎
样改变的？
2、刚开始时，正向反
应逆向反应同时进行，
反应速率是否相同？
（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）
3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？
[练习]对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度22-人教版
必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第二课时）一、教材分析及教材处理《化学反应速率与限度》是高中化学人教版必修二第二章《化学反应与能量》第三节的内容，前两节的内容属于化学热力学和电学，而本节是化学动力学的内容，是对前两节内容的拓展和延伸，引出了定性角度表示化学反应进行的“快慢”，简单学习“化学平衡”相关理论的知识，同时也为选修四的《化学反应原理》深化理解化学反应速率和化学平衡奠定了坚实的基础。
通过第三节内容的学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量完整而合理的知识体系。
考虑到我们山区的学生基础较差，速率和平衡的理解能力、计算能力、对实验现象的概括能力等比较弱，故学生要掌握化学反应速率的概念以及计算需要通过大量的练习一一巩固,让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有困难，故要通过教师辅助学生使用规范用语来总结，介于这些实际因素，本节课参考教师教学用书和考试大纲后，把本节的每个课时教学内容具体划分如下：第一课时学习化学反应速率的概念、公式的计算和应用；第二课时学习化学反应速率的影响因素及其在生产生活和科学研究中的应用；第三课时学习化学平衡概念的建立、特征；第四课时学习化学反应平衡的判断依据。
本次参评的材料是第二课时：化学反应速率的影响因素及其应用。
二、教学模式与学习方式设计根据教育部相关文件提出高中化学学科的核心素养是：以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展，培养学生的化学学科素养、化学信息素养、化学学习能力、合作能力和语言素养、化学思维素养；跨学科综合创新素养；正确的情感、态度和价值观等。
其中培养学生的化学学科核心素养这一内容，需要我们一线教师在教学过程中不断渗透，不断下苦功，由重视教学中“化学知识体系的科学性和系统性”，转向重视“学生化学核心能力和化学素养的生成”；由重学生“化学知识结构”，轻“学生能力”培养，转向促进“学生化学能力提升和全面发展”。
高中化学 必修二第二章第三节 化学反应的速率和限度
练一练：
1、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸 的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下 列因素中，影响反应速率的因素是 （ C ） ①盐酸的浓度 速率 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A、① ④ B、③ ④ 时间 t１ t t ３ ２ C、① ② ③ D、②③
三、探究影响化学反应速率的外界条件 因素的意义
② 催化剂： 催化剂能极大地加快化学反应速率
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑
MnO2
③ 浓度：在其它条件不变时，增大反应物的 浓度，可以增大反应速率。
④ 压强： 对于有气体参加的化学反应，增 大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应 物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。 ⑤ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、 反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
控制反应条件，提高对人类有利的化学反应 速率，降低对人类不利的反应速率
思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你 能得出什么结论吗？ 增大浓度反应速率加快， 浓度的影响 减小浓度反应速率减慢。 2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快 固体表面积 反应速率（接触充分）
定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平 衡状态的外观特征）。 变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破 坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新 的一定条 件下又会建立新的平衡状态。 2、任何化学反应的进程都有一定的限度 ，只是 如：浓度、温 不同反应的限度不同罢了。 3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之 如果改变影响化学 度、压强、催 比完全转化为生成物 ,因此,反应物的转化率小于 化剂等。 平衡的一个条件， 100％。 平衡将向着减弱这 4、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 种改变的方向发生 一般可视为不可逆反应。 移动！！！ 5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度教案
第3节化学反应的速率和限度（第1课时）教学重点化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点影响化学反应速率的因素一、化学反应速率1、定义：用单位时间内物浓度的或物浓度的来表示。
2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)mol/(L•h)※注意：（1）现表示的化学反应速率是速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是浓度一定与成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
【例2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2) == ；V(H2)===；V(NH3)===。
(2)反应到2分钟时C(N2) 为_______ _， C(H2)_________ 。
【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：【例4】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s2.已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应的速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)3.可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A.④B. ②和③C. ①D. ①和④4. 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v (A)=amol/(L·s),v (B)=0.5amol/(L·s), v (C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。
必修2化学反应速率和限度教案
必修2化学反应速率和限度教案篇一：人教新课标版高一必修2+2.3化学反应的速率和限度教案2人教新课标版高一必修二2.3化学反应的速率和限度教案第一课时【教材分析】《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
【教学目标】1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
【教学重点难点】重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【学情分析】我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
【教学方法】1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度18-人教版
高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度教学设计第2课时影响化学反应速率的因素一、教材分析必修2第二章第三节化学反应的速率和限度这一节内容的地位和作用：本节内容是前两节内容的延续，在前面两节中，教材着重探讨化学能与形式的能量（如热能和电能）的转化，本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
教材从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，这是第一课时教学内容。
第二课时主要研究影响化学反应速率的因素，通过生活中常见现象的经验预测，初步认识化学反应速率影响因素的基础上，引导学生应用“控制变量法”进行实验探究，进一步深入理解总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
通过学习本节使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
同时也是理科学生学习选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素的基础，也是学习化学平衡的基础。
因而这一内容起到了连接必修和选修内容承上启下的重要作用。
二、学情分析高一学生在学习必修2第二章第三节化学反应的速率和限度之前经过必修1的学习已经具备了一定的实验基础，动手能力进一步增强，而且初中接触过“控制变量法”，可以自己设计简单的化学实验并动手进行实验、观察记录实验现象、总结分析结果。
同时，对于生产生活中的一些现象具备一定的分析能力。
三、教学目标1、知识技能目标:（1）了解影响化学反应速率的因素：内因和外因（浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等）。
（2）了解比较化学反应速率快慢的方法和“控制变量法”实验方案的设计。
2、过程与方法：（1）学生通过生活生产中常见的例子了解影响化学反应速率的因素：内因和外因，体验知识的“获得感”。
（2）通过引导和启发学生分组分工合作、应用“控制变量法”设计实验方案并进行动手实验，探究不同外界因素对化学反应速率的影响结果。
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高一化学必修二第二章第三节
化学反应速率和限度教案
教师：徐国春湖北宜城三中
教学目标：1.让学生理解化学反应速率的概念
2.对化学反应速率公式的运用
重点难点：化学反应速率的概念，化学反应速率公式的用
教学方法：讲授法归纳法演示法讨论法
教学设计：
（图片导入）：50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板…
提出问题: 损坏这些精美浮雕花纹的元凶是什么呢？为什么几百年前腐蚀很慢，而近几十年腐蚀却变快了呢？
这就涉及到化学反应速率的问题
思考与交流：你了解以下反应进行的快慢吗？
炸药爆炸离子反应金属锈蚀塑料老化食物腐败溶洞形成
化学反应的快慢是相对的！
提出问题：那么你知道在科学研究中如何描述一个反应进行的快慢吗?
与物理学中物体运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示.
引出概念：
一、化学反应速率1、表示的物理量：表示化学反应进行快慢的物理量.
2、定义：
用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3 、数学表达式
v (B)=⊿c /⊿t
4 、常用单位
mol/(L·min)或mol/(L·s)
例题1
在N2 + 3H2 = 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在5min内从6.0mol/L变成2.0mol/L。
在这5min内A 的化学反应速率为多少？
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。
那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示
的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法N2 + 3H2 = 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5 1.5 0
变化浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4 1.2 0.2
观察老师的演板并请学生回答:分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
例如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
B、v (NO)=0.008 mol/L·s
C、v (H2O)=0.003 mol/L·s
D、v (NH3)=0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①V A = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是：④﹥②= ③﹥①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。
应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2X3Y
习题：学以致用：（请学生在黑板上演板，学生分组讨论并及时评价学生所做情况）
练习1、在2 L容积不变的容器中发生N2＋3H2 = 2NH3的反应。
现通入0.8 mol H2 和0.4 mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求：
V (H2)、V (N2) 、V (NH3)
布置作业：完成《长江作业本》化学反应速率第一课时的习题。