高二化学上册第一章测验题

高二化学上册第一章测验题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.下列说法不正确．．．的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2.下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢 3.热化学方程式C(s)＋H 2O(g) = CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 4.下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A 、I 2→I+I B 、H+Cl=HClC 、H+H=H 2D 、S+O 2=SO 25.下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是（ ） A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1 B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2 C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3 D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 46.已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol B. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol C. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol2 D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol - （2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol - 下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H＝－Q1kJ／mol1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H＝－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H＝－Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A、Q1＝Q2=Q3B、Q2>Q1>Q3C、Q2>Q3>Q1D、Q2=Q3>Q110.已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；△H =－98.32kJ/mol。

现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )A、40％B、50％C、80％D、90％11.已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 不能确定D. 一定小于92.0 kJ12.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A． 1:3 B．1:4 C．1:1 D．3:1二、选择题（本题包括6小题，每题4分,共24分。

每小题有1—2个选项符合题意。

）13. 下列反应属于吸热反应的是（）A．生石灰投入到水中B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．葡萄糖在人体内氧化分解D．锌粒与稀H2SO4反应制取H214.已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝－1.9 kJ/molC（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) △H1C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1<△H2C、△H1>△H2D、石墨比金刚石稳定15.根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A．标准状况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S ( s )和1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.2316. 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O （l ）== H 2O （g ）；△H= +44kJ/mol ，下列热化学方程式，正确的是（ ）A ．26223211B H (g)O (g)B O (s)H O(g)H 6777kJ /mol 33.+=+∆=-B ．262232B H (g)3O (g)B O (s)3H O(g)H 2165kJ /mol +=+ ∆=-C ．262232B H (g)3O (g)B O (s)3H O(g)H 2033kJ/mol +=+ ∆=-D ．262232B H (g)3O (g)B O (s)3H O(l)H 2033kJ/mol +=+ ∆=-17．关于热化学方程式222225C H (g)O (g)2CO (g)H O(l)2+=+；△H ＝－1300kJ/mol ，正确的是A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量B ．有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D ．有4N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量18．已知：（1）Zn （s ）＋O 2（g ）=ZnO （s ） △H ＝－348.3kJ ·mol －12Ag （s ）＋O 2（g ）=Ag 2O(s)△H ＝－31.0kJ ·mol －1则Zn （s ）＋Ag 2O （s ）＝ZnO （s ）＋2Ag （s ）的△H 等于（ ）A ．－317.3kJ ·mol －1B ．－379.3kJ ·mol －1C ．－332.8kJ ·mol －1D ．＋317.3kJ ·mol －1班级__________ 姓名__________________ 座号___________ 成绩_____________ 选择题答题卡三、填空题（共35分）19．（10分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A ，通电时生成无色气体B 和C ，B 能使带火星的木条着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A 。

则B 、C 的化学式分别为 、 。

（2）若已知1 mol 气体C 燃烧后生成A 液体时放出285.8kJ 的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。

（3）能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

有人认为，气体C 是一种优质能源，你认为气体C 作为能源的最突出的优点是。

（4）也有人认为气体C 作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

20．（6分）发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N 2H 4 (g) ＋ O 2 (g) ＝ N 2(g) ＋2H 2O (g) △H = -543kJ/mol反应过程能量（）总能量（E 总能量（EN 2 (g) ＋ 2O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g) △H = + 67.7kJ/mol H 2 (g) ＋ 1/2O 2 (g) ＝ H 2O (g) △H = -242kJ/mol 1/2H 2 (g) ＋ 1/2F 2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式： _______________________________________________________________________________________。

21．（3分）在一定条件下，1 mol 某气体若被O 2完全氧化放热98.0 kJ 。

现有2 mol 该气体与1 mol O 2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ ，则该气体的转化率为： （注：某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%） 22．（16分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。