辽宁省营口市2020学年高一化学4月月考试题
辽宁部分名校2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
辽宁省营口市高一下学期月考化学试卷(4月份)
辽宁省营口市高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放2. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于“白色污染”的说法正确的是（）A . 白色污染是指工厂排放的白色烟尘B . 将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C . 白色污染是由废弃的塑料制品造成的D . 塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染3. （2分）下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．A . 8个B . 7个C . 6个D . 5个4. （2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌B . 用二氧化硫漂白食品C . 用水玻璃制备木材防火剂D . 用氢氧化铝作胃酸中和剂5. （2分）下列说法正确的是（）A . 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B . 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD . 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应6. （2分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案
高一第二学期4月份月考化学试卷含答案一、选择题1．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。
下列叙述不正确的是( )A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子【答案】B【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。
【详解】生成气体的物质的量为33.622.4/LL mol=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得 x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气。
A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8mol H2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O 中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+ H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确。
2022-2023学年辽宁省部分学校联考高一下学期4月月考化学试题
2022-2023学年辽宁省部分学校联考高一下学期4月月考化学试题1.人类的一切活动都离不开能量，下列关于能量转化的叙述错误的是A.光能转化为电能B.电能转化为化学能C.电能转化为热D.化学能转化为热A．A B．B C．C D．D2.“一名石生，一名羊起石，云母根也……”中提到的云母主要成分的化学式可写为，下列说法错误的是A．云母难溶于水B．均属于两性氧化物C．云母属于无机非金属材料D．云母具有绝缘性能3.化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是A．低温冷藏食物B．燃煤发电时用煤粉代替煤块C．用H 2 O 2制备O 2时，使用MnO 2作催化剂D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与Na 2 SO 3粉末反应制备SO 24.下列关于硫的化合物的说法正确的是A．SO 2是电解质，因此其水溶液能导电B．浓硫酸具有吸水性，因此可以用来干燥NH 3C．SO 2具有氧化性，因此可以将其加入葡萄酒中作抗氧化剂D．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，因此铝罐可以用来储存和运输浓硫酸5.下列装置中的电流表会发生偏转的是A．B．C．D．6.化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是A．盐酸与碳酸氢钠反应B．H 2在Cl 2中燃烧C．铁与稀盐酸反应D．浓硫酸溶于水7.某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是A．过滤→Na 2 CO 3溶液→NaOH溶液→BaCl 2溶液→过滤→盐酸B．过滤→Na 2 CO 3溶液→BaCl 2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤C．过滤→BaCl 2溶液→NaOH溶液→Na 2 CO 3溶液→过滤→盐酸D．过滤→NaOH溶液→BaCl 2溶液→Na 2 CO 3溶液→盐酸→过滤8.已知2NO2(g)N2O4(g)，一定条件下，若0.5molNO2(g)转化为N2O4(g)放出akJ能量，则下列说法错误的是A．2molNO 2 (g)比1molN 2 O 4 (g)的能量高B．由N 2 O 4 (g)生成2molNO 2 (g)需要吸收4akJ能量C．当容器内气体颜色不变时，反应达到平衡D．该反应在恒温条件下进行比在绝热条件下进行更快达到平衡9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN 2与2molH 2充分反应，生成的NH 3分子数为2N AB．标准状况下，22.4L由NO和N 2组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．5.6gFe与足量硫粉加热，反应中转移的电子数为0.3N AD．1L0.1mol•L -1氨水中含有的NH 3 ·H 2 O分子数为N A10.Fe－Cu原电池装置图如图，下列说法正确的是A．电池工作时，外电路中电子流动方向为Fe电极→导线→Cu电极B．Cu电极上的电极反应式为2H + +2e - =H 2↑C．电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为黄色D．若用稀硫酸代替浓硝酸，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应11.下列化学或离子方程式书写正确的是A．将少量SO 2通入氯水：SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=SO +2Cl - +4H +B．工业制备粗硅：SiO 2 +C Si+CO 2↑C．氨的催化氧化：4NH 3 +7O 2 4NO 2 +6H 2 OD．常温下，向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H + +2NO =Fe 2+ +2NO 2↑+2H 2 O12.化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。
2020高一4月阶段监测化学试题含答案
高一年级考试化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号写在答题卡上，考试结束时，将试题和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。
关于20080Hg的说法正确的是A．质子数为200 B．核外电子数为80C．核电荷数为120 D．中子数为802.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同3.下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．VA族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素4.下列关于IVA元素形成的物质的叙述中，正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．石墨可用做绝缘材料C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．硅酸的酸性强于碳酸5.下列说法正确的是A．阴阳离子间通过静电引力形成的化学键叫做离子键B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6.重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘（D ）原子核外有 1 个电子 B ．H 2O 与 D 2O 互称同素异形体C ．1H 与D 互称同位素D ．1182H O 与 162D O 的相对分子质量相同7.关于离子化合物 NH 5，下列说法正确的是A.N 为-5 价B.阴离子为 8 电子稳定结构C.阴、阳离子个数比是 1:1D.阳离子的电子数为 11 8.有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b;阴离子所带的负电荷数c>d.则四种元素的原子序数关系是 A ．a>b>c>d B ．b>a>d>c C ．c>b>a>d D ．b>a>c>d 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
高一第二学期4月份 月考检测化学试卷及答案
高一第二学期4月份月考检测化学试卷及答案一、选择题1．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2【答案】B【详解】A.氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3可以由Fe与Cl2直接化合得到，故A错误；B.二氧化硅不溶于水，二氧化硅和水不能发生化合反应生成H2SiO3，故B正确；C.Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，能通过化合反应产生Fe(OH)3，故C错误；D.Fe与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可由化合反应生成，故D错误；故选B。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应B SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A ．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe 表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A 错误；B ．SO 2溶于水后与水反应产生H 2SO 3，H 2SO 3电离产生H +使溶液显酸性，因此将SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B 错误；C ．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl 与氨气反应产生NH 4Cl 白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C 正确；D ．加热铝箔时Al 与空气中的O 2反应产生Al 2O 3，Al 2O 3熔点高达2050℃，但Al 的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al 易与O 2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D 错误； 故合理选项是C 。
2020年辽宁省营口市实验中学高一化学测试题含解析
2020年辽宁省营口市实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由右图分析,下列说法正确的是（）A．A＝B+C与B+C＝A两个反应吸收和放出的热量不等B．A＝B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A＝B+C是吸热反应，B+C＝A必然是放热反应参考答案：D略2. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.N2→NH3B.MgCl2→MgSO4C.Cu→CuOD.FeO→Fe参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。
N2→NH3，氮元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故A错。
MgCl2→MgSO4，元素的化合价都没有变，故B错。
Cu→CuO，铜元素的化合价升高，则需要加氧化剂才能实现，故C正确。
FeO→Fe，铁元素的化合价降低，则需要加还原剂才能实现，故D错。
3. 下列溶液中，Cl- 的物质的量浓度最大的是A．150mL 1mol?L-1 NaCl溶液 B．75mL 2mol?L-1 NH4Cl 溶液C．150mL 3mol?L-1 KCl溶液 D．75mL 1.5mol?L-1 AlCl3溶液参考答案：D4. 下列玻璃仪器：①烧杯②烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。
能直接加热的是（）A．①③B．②③ C．③D．④⑤参考答案：C略5. A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。
A、B、C、D四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．D＞A＞C＞B C．C＞B＞A＞D D．B ＞C＞D＞A参考答案：C略6. 下列有关工业生产的叙述中正确的是A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔参考答案：D【详解】A.电解熔融的氯化钠可得到钠，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠，故A错误；B.工业上生产盐酸，是氢气在氯气中燃烧，如果光照氯气和氢气的混合物会造成爆炸，故B错误；C.从铝土矿到铝单质包含两个过程，即由铝土矿提纯氧化铝和由氧化铝电解制取铝，其中电解氧化铝属于氧化还原反应，故C错误；D.工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉（煅烧硫铁矿）、接触室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正确；正确答案:D。
2020年辽宁省营口市大石桥黄土岭中学高一化学月考试题含解析
2020年辽宁省营口市大石桥黄土岭中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。
图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是()参考答案：C解析a中CaCO3的物质的量为0.1 mol，b中CaCO3的物质的量为0.05 mol，加入HCl的物质的量为0.05 mol，所以a、b中HCl均不足量，最终溶解CaCO3的质量相同，a中CaCO3为颗粒状，b中CaCO3为粉末状，故反应速率b>a，C项正确。
2. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（）A． 10:9 B. 10:11 C. 5:6D. 1:1参考答案：C略3. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D4. 某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液无离子反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是电解质D．Ⅲ中的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑参考答案：D【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钡，错误；C.硫酸钡是强电解质，错误；D.正确，选D。
5. 短周期元素A、B、C、D的位置如图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（）A. 原子半径：C>D>AB. 单质的熔点：B>C, D>AC. 最高正价：B>D=A>CD. 气态氢化物的稳定性：B>C, D>A参考答案：B略6. 在3C12＋6KOH KClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是A. KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B. 每消耗22．4LCl2，转移2mol电子C. KOH和H2O均为强电解质D. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂参考答案：D【分析】3C12＋6KOH KClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，Cl元素的化合价由0升高到+5价，由0降到-1价。
2020-2021学年辽宁省营口市体育中学高一化学月考试题含解析
2020-2021学年辽宁省营口市体育中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑参考答案：略2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( )A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制参考答案：D略3. 等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3B.1：6：9C.1：3：3D.1：3：6参考答案：B略4.下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（）A、氯气 B、溴水 C、氧气 D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略5. 红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（）A．氧化亚铁B．氧化铁C．四氧化三铁D．氢氧化铁参考答案：C红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和四氧化三铁，答案选C。
6. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．Fe2+ →Fe3+ D．HCO3-→CO32-参考答案：C略7. 50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A．等于0.90 mol B．等于0.45 molC．小于0.45 mol D．大于0.45 mol、小于0.90 mol参考答案：C略8. 下列说法中不正确的有几个（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：①非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答．解答：解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选D．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大9. R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020-2021学年辽宁省营口市南楼开发区中学高一化学月考试题含解析
2020-2021学年辽宁省营口市南楼开发区中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③参考答案：C略2. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化下苯与液溴反应 B．用镍做催化剂，苯与氢气反应C．乙烯与水在一定条件下反应 D．乙醇与氧气在铜做催化剂加热时生成乙醛参考答案：A3. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1参考答案：C试题解析: A．溶剂体积为500mL水，A结论错误；B．Ba2+的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1；Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2" mol·L-1；C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；4. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C略5. 下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．解答：解：A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键7. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5参考答案：A解析：2 mol Zn与稀硝酸反应转移4 mol e－，1 mol HNO3被还原为N2O转移4 mol e－，故被还原的为1 mol，未被还原的HNO3为4 mol，两者比为1∶4。
营口一中2020┄2021届高三上学期第四次月考化学试题
营口一中2021年高三上学期第四次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L—1B．该溶液中含有58.5g NaC1C．配制100mL该溶液需用5.85g NaC1D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl 的物质的量为0.1mol2．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素c 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有（）A 酸性B 碱性 C氧化性 D还原性3. 根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性4．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl5．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是（）Ａ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L—1Ｂ． 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2Ｃ．配制200mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50mLＤ．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol·L—16．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S 原子的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶17．在给定的四种溶液中，同时加入以下各种离子，可能在该溶液中大量共存的是（）A．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C．与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为FeCl2的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3 + I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4②2FeCl3 + 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl + I2③3FeCl2 + 4HNO3＝ 2FeCl3+ NO↑ + 2H2O + Fe（NO3）3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH—＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl—＋ClO—C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3N AD． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A11．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（）m:Ａ． A与B相对分子质量之比为nn:Ｂ．同质量的A与B所含分子数之比为mm:Ｃ．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为nn:Ｄ．标准状况下，A与B的密度之比为m12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
辽宁省营口市开发区第一高级中学2020学年高一化学下学期第二次月考试题
2020学年度下学期第二次月考高一化学时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Mg：24 Na：23 Cl：35.5 S：32 AL:27 Zn：65 Fe:56第Ⅰ卷（50分）一、选择题(单选，本题包括10小题，每小题2分，共20分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转化技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。
该过程可表示为：下列说法错误的是（）A. 波义耳所描述的变化属于氧化还原反应B. 此反应可粗略测定空气中氧气的含量C. 波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应D. 用热分解法可由氧化汞制得单质汞3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是（ )A.增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. H+和O H-的反应活化能接近于0，反应几乎在瞬间完成4．可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1（2）v（B）=0.005mol•L﹣1•S﹣1（3）v（C）=0.4m ol•L﹣1•min﹣1（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1此反应在不同条件下进行最快的是（）A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A: 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B: 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C: 向K 2Cr 2O 7溶液中加入NaOH ，溶液由橙色变为黄色 D: 对于2HI(g)H 2(g) + I 2(s)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.在密闭容器中，反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s) 达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是（ ）A. （正）v 减小，（逆）v 增大B. （正）v 增大，（逆）v 减小C. （正）v 、（逆）v 都减小D. （正）v 、（逆）v 都不变 7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）甲 500 ℃，10 mol SO 2和5 mol O 2的反应乙 500 ℃，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2的反应 丙 450 ℃，8 mol SO 2和5 mol O 2的反应 丁 500 ℃，8 mol SO 2和5 mol O 2的反应A ．甲、乙、丙、丁B ．丁、甲、乙、丙C ．乙、甲、丙、丁D ．乙、甲、丁、丙8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
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2020学年度下学期高一年级4月月考化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 N 14第I卷一、选择题1.下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，YZW同周期相邻，W的单质常温下为有色气体，对于上述元素构成的简单气态氢化物，下列正确的是（）A．沸点X>W B．稳定性 W<Y C．还原性X>Z D．水溶液酸性W<Z3.下列化学用语正确的是（）A．CO2的结构式O-C-O B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：4. 己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径: C > D > A > BB. 原子序数：C > D > B > AC. 离子半径：D > C > B > AD. 单质的还原性：B > A > C > D5.下列说法不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH B．碳酸铯比碳酸氢铯稳定C．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水的固体D．K的氧化物只有K2O和K2O26.下列离子方程式的书写正确的是（）A．C12与NaOH溶液反应： Cl2+2OH－==C1－+C1O－+H2OB．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－＝＝ BaSO4↓+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－＝ Al(OH)3↓7.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·m ol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( )A.+519.4 kJ·mol-1B.+259.7 kJ·mol-1C.-259.7 kJ·mol-1D.-519.4 kJ·mol-18.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I 陈述II 判断A 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有9.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH 溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①10.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）11．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。
在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A.甲 > 乙 > 丙B.甲 = 乙 = 丙C.乙 > 甲 > 丙D.甲 > 丙 > 乙13.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于235 92U的叙述正确的是（）A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U是同一种核素D.235 92U与238 92U的化学性质几乎相同14.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。
下列说法正确的是 ( )A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强15短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是 ( ) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素Y的单质既能与盐酸反应生成氢气，又和强碱反应生成氢气D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3(g)生成的平均速率为v＝17.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列正确的是 ( ) A．C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)B．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)C．C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c>0)D．C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)18下列说法正确的是 ( )A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间B．共价化合物中一定不含离子键C．任何化学物质中均存在化学键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物19.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1 mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧20.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断不正确是A．z=2 B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7 D．2s后，B的浓度为0.5mol/L第Ⅱ卷21.(1)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。
下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：化学键键能化学键键能化学键键能C－F 427 C－Cl 330 C－I 218H－H 436 S＝S 255 H－S 339请完成下列问题。
①由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：________<C－Br键能<____________(填写数值和单位)。
②热化学方程式2H2(g)＋S2(g)===2H2S(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，则Q＝________。
(2)在火箭推进器中装有液态的强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式_____________________________________。
②已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
③上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________。
④已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
22.A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2- 离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。
(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。