2020高考化学一轮选题小练7含解析10
高考化学一轮排查落实练【7】碳、硅、氯(含答案)
排查落实练七 碳、硅、氯 一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑；②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；③SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑨除去CO 2中的CO CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑； CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应 Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O ；④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －；⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4；⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中 Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑨将浓盐酸与漂白液混合 Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO－3===3Cl2↑＋3H2O；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；二、值得强化记忆的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
化学一轮复习专练7离子方程式书写与正误判断含解析
专练7 离子方程式书写与正误判断1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应:CO错误!＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO错误!2．［2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－，2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3．［2020·浙江省7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是（)A．（NH4）2Fe(SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应:SO错误!＋Ba2＋===BaSO4↓B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－错误! CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓4．下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO错误!＋CaSO4CaCO3＋SO错误!B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I－＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe（OH)3===2FeO错误!＋3Cl－＋4H＋＋H2OD．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑5．下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋CO错误!＋2Na＋B．向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3D．光导纤维遇碱性土壤“断路”:SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O6．[2020·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是(）A．将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－，3＋2HClOB．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH）2溶液至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH错误!＋OH－===NH3↑＋H2O7．［2019·天津卷］下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）8。
【满分练】化学高考精准训练之选择题(七)附答案解析
选择题满分练(七)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．冠状病毒对热敏感，56 ℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是()A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物解析：A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；B.胶体粒子的直径范围为1～100 nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100 nm，则不形成胶体，故B 错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；故选C。
答案：C2．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2HCl。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AD．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A解析：A.17 g H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，则含有非极性键数目为0.5N A，A正确；B.pH＝1的HCl溶液的体积未知，无法计算含有H＋的数目，B不正确；C.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3N A，C不正确；D.生成2.33 g BaSO4沉淀，其物质的量为0.01 mol，则转移电子数目为0.02N A，D不正确；故选A。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习7氯及其化合物
氯及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3D 解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
2．(2020·常德模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤C 解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
3．(2020·赣州模拟)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是(夹持装置已省略)( )A．装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．装置A中缺少加热装置C．装置B中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．装置D中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气C 解析：装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A项正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B项正确；装置B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C项错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D项正确。
4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液A 解析：在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。
(天津专用)2020届高考化学一轮复习考点规范练7氧化还原反应(含解析)
考点规范练7 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津静海高三模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO CuB.H2SO4H2C.Fe FeCl2D.HNO3N22.(2018天津南开中学高三月考)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。
下列说法正确的是( )A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-3.(2018北京理综)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )4.已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。
向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+5.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 molC.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6∶1D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br26.某离子反应涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种粒子,其中c(N)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强7.(2018山西临汾模拟)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》含答案和详细解析
2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》含答案和详细解析
【解析】根据有机物官能团的性质，若能发生加聚反应，则应含有
，若能发生水解反应
生成两种有机物，则应含有
。
6.【答案】D 【解析】有机高分子由
、－CH2-CH2－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，则其结构
8.【答案】B
【解析】3-甲基戊烷的碳链结构为
，1、5 号碳原子，2、4 号碳原子对称，分别
处于 1(或 5)、2(或 4)、3、6 号碳原子上 H 原子不同，所以分子中有 4 种 H 原子，故 3-甲基戊烷的 一氯代产物有 4 种，选择 B。
9.【答案】A
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2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》含答案和详细解析
【解析】①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯中不存在碳碳双键，正确；②苯不能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不存在碳碳双键，正确；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又 能发生加成反应，发生加成反应能说明存在碳碳双键，错误；④如果存在碳碳单键与碳碳双键的 交替结构，则邻二甲苯有两种结构，因此邻二甲苯只有一种结构能说明环结构中不存在碳碳单键 与碳碳双键的交替结构，正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，都是 1.40×10-10m，这说明环结构中 不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，正确。
下列分析正确的是( ) A． 它是缩聚反应的产物 B． 其单体是 CH2===CH2 和 HCOOCH3 C． 其链节是 CH3CH2COOCH3
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2020 届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机化学基础(选考)》含答案和详细解析
D． 其单体是 CH2===CHCOOCH3 4.异戊烷的二氯代物的同分异构体有（ ） A． 6 种 B． 8 种 C． 10 种 D． 12 种 5.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中最可能具 备的基团有( )
高考化学一轮复习 核心突破考案(10)化学基础高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校化学实验基础(45分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·山西大同一中检测)下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是( D )[解析] 本题主要考查化学实验设计。
从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4，可通过蒸馏达到目的，但温度计水银球的位置错误，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口下沿处，A错误，由图可知，NaOH溶液放入了酸式滴定管中，B错误；合成氨的反应要在高温高压下进行，且干燥的氨气不能使干燥的pH试纸变色，C错误，用止水夹夹住右边乳胶管，向长颈漏斗中加水至液面高于烧瓶内液面，一段时间后内外液面高度差不变，说明装置气密性良好，D正确。
2．(2020·辽宁沈阳东北育才学校模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是( C )A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NOB．图乙装置：实验室制备Cl2C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置：实验室分离CO和CO2[解析] 本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分离装置。
Cu 和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的，要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D可达到目的。
3．(2020·湖南邵阳二中月考)利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( B )A．用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图2所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4装置制备Fe(OH)2并可保证能观察到白色沉淀的时间较长[解析] 本题主要考查物质的制备与性质的验证。
2020版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其重要化合物习题(含解析)
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
(人教版)2020届高考化学一轮：物质的检验、分离和提纯夯基练习及答案
（人教版）2020届高考化学一轮：物质的检验、分离和提纯夯基练习及答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该白色粉末可能是（）A．AlCl3和NH4HCO3B．AlBr3和NaHCO3C．Ba（OH）2和（NH4）2CO3D．CaCl2和（NH4）2SO3【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，可知有不溶于水的固体、溶于水的固体；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解，说明剩余的固体可以和氢氧化钠反应；③滤液加入足量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，则一定含盐酸盐，以此来解答。
【解答】解：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，可知有不溶于水的固体、溶于水的固体，同时产生气体，所以排除CD选项，因为二者混合不会出气体；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解，说明剩余的固体可以和氢氧化钠反应，可以是氢氧化铝；③滤液加入足量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，则一定含盐酸盐，所以是AlCl3和NH4HCO3，故选：A。
2、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是()。
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,温度对NaCl溶解度的影响较小,故采用降温结晶法提纯KNO3。
操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。
高中化学2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷07(解析版)
2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷07化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cu -64 Bi -209一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。
该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。
以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数【答案】C【解析】A ．必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A 不正确；B ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C ．我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D ．75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确；故选C 。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为N AB ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】A. 根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为()32g 1=832g/mol 8⨯mol ，共价键数目为N A，故A正确；B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol 此混合物中含质子为N A个，故B正确；C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2N A 个电子，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1N A，故D错误；故答案为D。
2020年高考化学一轮总复习课后作业：第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动含解析
建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。
3．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO 3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g)，反应吸热，则ΔH＞0，B错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，C 正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D 错误。
2020化学高考一轮复习【有机化学基础】过关检测卷附答案解析
2020化学高考一轮复习【有机化学基础】过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5共6小题,共100分1.(13分)合成有机化合物J的流程如图所示。
回答下列问题:(1)B的名称为。
(2)C→D的反应类型为,H→I的反应类型为。
(3)同时满足下列条件D的同分异构体数目为。
①能发生银镜反应;②分子结构中含有—NH2;③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有2种。
若满足①②条件,且苯环上的一氯代物只有1种,则其中一种物质的结构简式为。
(4)G的分子式为C13H15O3N,由F生成G的化学方程式为。
(5)已知:苯胺()易被氧化,请以乙苯和(CH3CO)2O为原料制备,参照上述合成过程,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任选): 。
2.(13分)蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。
在蜂胶众多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性成分之一。
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
②—CHO+。
③。
请回答下列各题:(1)物质A的名称为。
(2)D→E中试剂X为,C→D的反应类型是。
(3)E的结构简式为。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为。
(5)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2∶2∶2∶1∶1,写出两种符合要求的X的结构简式: 。
(6)参照上述合成路线及有关信息,以丙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线。
合成路线示例如下:CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH。
3.(16分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用,其合成路线流程图如下:(1)写出B中含氧官能团的名称: 。
(2)写出A→B的化学方程式: 。
2020版高考化学大一轮(鲁科版)单元质检卷10化学实验基础含解析
单元质检卷(十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是()A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是()A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体退色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是()A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是()A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(20196.(20187.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。
若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。
正确的操作步骤及顺序是()A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机物的结构与分类》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《有机物的结构与分类》1.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A． CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B． NO和COC． CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D．红磷和白磷2.下列物质存在顺反异构的是（）A．乙烷B．乙烯C． 2-丁烯D．乙炔3.下列烷烃命名正确的是（）A． 2-乙基丁烷B． 1，2-二甲基戊烷C． 2，3-二甲基丁烷D． 3，4-二甲基戊烷4.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（）A． 1B． 2C． 3D． 45.下列关于分子结构的判断不正确的是（）A．溴苯中所有原子共面B． 2，3-二甲基-2-丁烯分子中所有碳原子共面C．甲醛是三角锥形分子D．苯乙烯中所有原子可能处于同一平面中6.下列说法正确的是（）A．丙炔中所有原子一定位于一条直线上B．甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象C．某烯烃的衍生物（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象D． 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上7.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。
利尿酸是一种常见的兴奋剂.其分子结构如下：关于利尿酸的说法中.正确的是()A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应.加成反应和酯化反应8.中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。
若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )A． 3mol Br22mol NaOHB． 3mol Br24mol NaOHC． 2mol Br23mol NaOHD． 4mol Br24mol NaOH9.某有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式：D．甲烷分子的比例模型：10.某烷烃系统命名法正确的是（）A． 2，4-二乙基戊烷B． 3-甲基-5-乙基己烷C． 4-甲基-2-乙基己烷D． 3，5-二甲基庚烷11.下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C． C3H6与C4H8D． C4H10与C10H2212.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的下列说法正确的是() A． A和B一定是同分异构体B． A和B一定不是同系物C． A和B分子中含氢元素质量分数相同D． A和B各a mol完全燃烧生成CO2的质量一定相同13.烷烃同系物的性质存在一定的递变规律.下列有关说法正确的是( )A．烷烃的熔.沸点随着相对分子质量的增大而降低B．烷烃分子的含碳量随着碳原子个数增大而减小C．相同质量的烷烃完全燃烧消耗氧气的量随着相对分子质量的增大而增大D．烷烃的分子通式为C n H2n+2（n≥1）14.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是( )A．它和苯的最简式相同B．它属于芳香烃C．它只有两种化学键D．它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式15.下列叙述正确的是（）A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH16.下列化学用语不正确的是（）A．三氯甲烷的分子式CHC13B．苯分子的模型示意图：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲烷的实验式CH417.下列物质哪些与苯酚互为同系物18.分子式为C8H14的烃，可能具有的结构特征是（）A．含有两个双键B．含有一个双键和一个叁键C．环状含有三个双键D．含有多个双键并闭合成环19.分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是()A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物20.草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为：用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。
山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以He的形式存在。
下列说法正确的是 ()。
A．He原子核内含有4个质子B．He原子核内含有3个中子C．He和He互为同位素D．He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素3.下列说法中正确的是()A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．、互为同位素，2与2互为同素异形体C．常温下,4.48 L2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D． O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示4.下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶D．溶于水5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是()A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C． Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．Cl与Cl得电子能力相同7.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体8.下列说法正确的是（）A． Mg2+的半径小于N3-的半径B． H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C． SiO2因的相对分子质量大于CO2，所以SiO2的熔点高于CO2D．由原子构成的晶体一定是原子晶体9.W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A． X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定也小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X2.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是( )A． sp杂化轨道的夹角最大B． sp2杂化轨道的夹角最大C． sp3杂化轨道的夹角最大D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等3.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．二氧化碳变成干冰C．氯化氢气体溶于水D．碘溶于酒精4.下列说法中，正确的是()A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定5.下列不能形成配位键的组合是 ()A． Ag＋，NH3B． H2O，H＋C． Co3＋，COD． Ag＋，H＋6.X，Y，Z，M，W为五种短周期元素。
X，Y，Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X，Y，Z，M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB． XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X，Y，Z，M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7.下列化合物中含有手性碳原子的是（）A． C F2B． CH3CH3C．——COOHD． CH3CH2OH8.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应的热效应》含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《化学反应的热效应》1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol ﹣1）P ﹣P ：198 P ﹣O ：360 O═O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为（ ）A ． 释放1 638 kJ 的能量B ． 吸收1 638 kJ 的能量C ． 释放126 kJ 的能量D ． 吸收126 kJ 的能量2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A ． 2CH 4(g)+4O 2(g)===2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH ＝+890 kJ·mol −1B ． CH 4(g) +2O 2(g)===CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH ＝+890 kJ·mol −1C ． CH 4(g) +2O 2(g)===CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH ＝-890 kJ·mol −1D ．12CH 4(g) +O 2(g)===12CO 2(g) +H 2O(l) ΔH ＝-890 kJ·mol −13.25 ℃、101 kPa 下，2 g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （ ）A ． 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （1） ΔH =﹣285.8 kJ·mol −1B ． 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （1） ΔH =+571.6 kJ·mol −1C ． 2H 2（g ）+O 2（g ）====2H 2O （g ） ΔH =﹣571.6 kJ·mol −1D ． H 2（g ）+O 2（g ）====H 2O （1） ΔH =﹣285.8 kJ·mol −14.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量。
山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省济宁市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂2.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是()A． a＞b＞c＞dB． b＞a＞d＞cC． d＞c＞b＞aD． b＞d＞a＞c3.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连4.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈5.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．负极D．阳极6.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()①铜电极的质量减少②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③在外电路中，电流由铜电极流向银电极④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作A．①②B．②③C．②④D．③④7.银器的保护主要是维持它的原貌。
对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
下列有关叙述中不正确的是()A．溶液中的OH－向负极移动B．在银表面上的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－C．在铝表面上的反应为Al－3e－===Al3＋D．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H 2O8.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极9.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练：化学实验热点(含解析)
2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练化学实验热点一、选择题1、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( )A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊答案：C解析：不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。
2、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4 D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4答案：D解析：检验硫酸亚铁铵晶体中的NH＋4所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋4。
3、下列实验设计能够成功的是( )选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液2230%H O溶液稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试加适量水溶解蒸发至剩少量液体趁热过滤洗涤晶体重结晶氯化钠晶体答案：D解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。
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2019高考化学一轮选题小练（7）
李仕才
一、选择题
1、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na＋向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。
答案：D
2、下列说法正确的是( )
A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的
解析：K sp值只与温度有关，常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，A项错误；稀盐酸中含较多的Cl－，使AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡逆向移动，故用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体使溶液中c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，故c(Ba2＋)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，例如：Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。
答案：B
3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1I2I3I4……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：由表示数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于第ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
答案：B
4、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。
答案：C
5、关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
解析：B项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
答案：A
二、非选择题
1、甲醇(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。
某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g) ΔH<0，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
温度T1、T2、T3由小到大的顺序为________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的顺序为________________。
答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)
解析该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1<T2<T3；CO的转化率越大，n 越小，混合气体的平均摩尔质量越大，则M(a)＞M(b)＞M(c)。
2、
(1)从左到右依次填写每步反应所属的反应类型(只填字母)；a.取代反应，b.加成反应，c.消去反应，d.加聚反应。
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(2)写出①、⑤、⑥三步反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
答案：(1)①a②b③c④b⑤c⑥b。