2018学年高考理综化学选择题第七题常识类知识点总结

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

高考理综选择题第七题常识类知识点总结

一、现代仪器

1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；

2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类；

3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）；

4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助；

5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；

6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率；

7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种；

8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；

9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；

10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；

11.元素分析仪：测定物质中元素的种类；

12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子；

二、化学史

1.道尔顿：提出原子学说；

2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；

3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；

4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型；

5舍勒：发现氯气；

6.维勒：人工合成尿素；

7.门捷列夫：元素周期表；

三、材料及成分

1.火棉：纤维素和硝酸完全酯化的产物；

2.胶棉：纤维素和硝酸不完全酯化的产物；

3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；

4.醋酸纤维：纤维素和醋酸酐酯化后的产物；

5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理；

6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分；

7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分；

9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；

10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷；

11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；

12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶；

四、能源问题

1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物

石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

2.煤：主要成分是碳

煤的干馏、气化、液化都是化学变化；

3.生物质能：通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式；

木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；

4.新能源：太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能；

五、环境问题和食品安全

1.臭氧层空洞：氟利昂进入平流层导致臭氧减少；

2.温室效应：大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升；

3.光化学烟雾：NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；

4.赤潮：海水富营养化；

5.水华：淡水富营养化；

6. 酸雨：pH＜5.6；

7.室内污染：HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射；

8.PM2.5：直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸

附大量有害有毒物质（如金属、微生物）；

雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关

9.非法食品添加剂：吊白块、苏丹红、三聚氰胺、硼酸、荧光增白剂、瘦肉精、工业明胶；

10.腌制食品：腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性；

11.地沟油：地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油；

10.绿色化学：绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取

新物质的化学反应中充分利用参和反应的每个原料原子，实现“零排放”。

绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能

源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径；

1.单糖：

丙糖：甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO

戊糖：核糖、脱氧核糖；

己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖；

3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）（C6H10O5）n值是一个区间，故两者不是同分异构体，n和纤维素n，

都是混合物；

②判断淀粉水解程度的方法（在酸性条件下水解）

a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；

b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色

c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧

化铜加热，有砖红色沉淀

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动；

七、氨基酸和蛋白质

1.α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上

天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸；

2.两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性

R————COOH

NH3+NH3+R————COO--NH2R————COO-

两性离子阴离子形态阳离子形态

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；

3.分离：

当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸；

4.盐析：

许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体；

在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶

解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性；

5.变质：