化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理第1课时 (共22张PPT)

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专题三第四单元第1课沉淀溶解平衡原理教案

专题三第四单元第1课沉淀溶解平衡原理教案

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理一、教学目标(1)知识与技能:关注难溶电解质在水溶液中的化学行为,初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征,理解K SP的含义及初步应用。

(2)过程与方法:通过常见实例引课,结合实验探究,认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。

通过沉淀的生成、溶解的教学,培养学生分析问题、解决问题的能力。

(3)情感态度与价值观:通过探究活动,让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在,树立对立统一的思想,激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。

培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的品质。

二、.教学重、难点及突破方法(1)重点:难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。

(2)难点:通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡,并能运用平衡移动原理进行分析。

(3)突破方法:演示实验探究与理论分析相结合。

三、教学过程[幻灯片][知识回顾]1、什么是溶解度?你如何理解溶解度?2、请应用平衡移动原理分析以下问题,并说明溶解的可逆性。

(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?(溶解与结晶平衡:“逆、等、定、动、变”)(2)已知:NaCl的溶解度随温度升高而升高,但变化不大。

则要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可以采取什么措施?(加热浓缩或降温结晶等)(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸或通入HCl气体有何现象?(有晶体析出)3、根据上述[交流与讨论]回答:什么是溶解平衡?再举出生活中的一些溶解平衡的实例。

(气体的溶解与挥发平衡:如汽水、啤酒、氨水、氯水;易溶物质的结晶与溶解平衡等)[幻灯片][问题1]易溶物质形成饱和溶液时,存在着溶解平衡,那么难溶物质是否也存在着溶解平衡呢?[幻灯片][探究实验]向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中逐滴加入略过量的0.1mol·L-1NaCl溶液,即不再观察到产生沉淀为止。

学生观察现象,写出反应的离子方程式。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书(苏教版)》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。

内容分析(1)沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程,又牵涉到平衡知识。

所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后,溶液中的离子反应的最后一单元。

使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解,离子生成沉淀,难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识,即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。

(2)沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。

如何判断沉淀能否生成或是溶解;如何使沉淀的生成和溶解更加完全;如何创造条件,只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来,而其余的离子却保留在溶液中,这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。

(3)沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。

根据高中化学课程标准和教材内容,制订了教学目标:教学目标分析知识与技能:1.认识沉淀溶解平衡的建立过程;2.理解溶度积的概念,能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解;3.知道沉淀溶解、生成和转化的本质;4.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

过程与方法:分析比较归纳等思维能力的培养,通过实验培养观察能力。

情感态度与价值观:从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系,领悟感性认识到理性认识的过程。

教学难点分析1.沉淀溶解平衡的建立;2.运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化;3.沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

教学重点分析1.沉淀溶解平衡的建立过程;2.知道沉淀溶解、生成和转化的本质。

二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了,特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习,特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后,学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法,他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候,教师只要设计相应的问题情境,如生活和工业生产真实的情境和探究实验,进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。

优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 第1课时 课件(24张)

优课系列高中化学鲁科版选修4 3.3沉淀溶解平衡 第1课时 课件(24张)

学习探究 活学活用
(2016年海南高考)向含有MgCO3I固体的 溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变
A 化),下列数值变小的是 ( )
A.c(CO32−) C.c(H+)
B.c(Mg2+) D.Ksp(MgCO3)
三、沉淀溶解平衡的应用 溶度积规则
下列情况表示的化学含义分别是什么?
Q>KSP时,_过_饱_ 和,沉_淀__析出 _ Q=KSP时,_饱_和__,__ 平衡状态____ Q<KSP时,未__饱__和,沉淀溶_解___
=[Ag+ ] [Cl- ] =[Ag+ ] [Br- ] =[Ag+ ] [I- ] =[Mg2+ ] [OH- ]2 =[Cu2+ ] [OH- ]2
Ksp值(25℃)
1.8×10-10 mol2•L-2 5.0×10-13 mol2•L-2 8.3×10-17 mol2•L-2 5.6×10-12 mol3•L-3 2.2×10-20 mol3•L-3
溶解度(g) 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 6.5×10-3 1.7×10-5
(1)表达式 Ksp (AmBn)= Cm(An+) ·Cn(Bm-)
问题引导
比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:_A_g_Cl__>___Ag_B_r__> AgI 比较Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力:_M_g_(_OH_)_2_>___C_u_(OH)2 比较AgCl、 Mg(OH)2在水中的溶解能力:___M_g(_O_H)2 _>___Ag_C_l
PbI2 (s)
Pb2 + (aq) +2I- (aq)
KKsp== [Pb2+ ] [I- ]2

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理第1课时

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理第1课时

AgBr 5.4×10-13 7.35×10-7
AgI 8.5×10-17 9.23×10-9
Ag2CrO4 1.1×10-12 BaSO4 1.1×10-10
1.30×10-4 1.05×10-5
溶解度(g) 7.1×10-4 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.2×10-3 2.4×10-4
二、理论探究难溶电解质的沉淀溶解平衡:
2、溶度积(Ksp):
〖小结〗会使用溶度积判断难溶电解质的沉淀生成或溶解:
条件 Qc = Ksp Qc > Ksp Qc < Ksp
溶液状态
沉淀能否生成和溶解
溶液恰好饱和 处于沉淀溶解平衡状态
溶液过饱和 生成沉淀,直到新的平衡状态
溶液不饱和 加入该固体,沉淀溶解
2、了解溶度积的概念及应用。
一、实验探究难溶固体电解质在水溶液中存在 沉淀溶解平衡:
【活动与探究】设计实验:验证PbI2在水中
是否完全不能溶解? 须用试剂:PbI2、蒸馏水、AgNO3溶液。
取PbI2悬浊液静置后的上层清液少许于试管中, 逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观察实验现象。
操作的注意点: 1、取上层清液1~2滴管,但不 要取出PbI2固体; 2、注意胶头滴管的使用方法。
解法一:Qc(MgCO3)=c(Mg2+)•c(CO32—) =4×10—3mol·L—1×4×10—3mol·L—1 =1.6×10—5>6.82×10—6 ∴Mg2+ 和CO32― 产生沉淀
解法二: Qc(MgCO3)=c(Mg2+)•c(CO32—) =2×10—3mol·L—1×2×10—3mol·L—1 =4×10—6<6.82×10—6 ∴Mg2+ 和CO32― 不能产生沉淀

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共17张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共17张PPT)

Ksp = cm(An+)cn(Bm-)
讨论:
• Ksp与什么因素有关? •Ksp表达了什么意义?
2、影响因素:
只 AgBr Ag I
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度/g 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
苏教版选修四《化学反应原理》
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
生活链接
含氟钙配方,经 科学实验验证,有 效坚固牙齿和修护 牙齿表面的小蛀斑
知识回顾
按照溶解度的大小,可分为:
易溶: 可溶: 微溶: 难溶:
〉10g 1g—10g 0.01g—1g < 0.01g
如何证明难溶电解质Mg(OH)2在水中 能极少量地溶解?
一、沉淀溶解平衡
1、定义: 在一定温度下,难溶电解质溶解成离子的速率
等于离子重新结合成沉淀的速率,形成了饱和溶液,
达到平衡状态,这种平衡就叫沉淀溶解平衡。
2、平衡特征: “动、等、定、变”
二、溶度积常数(简称溶度积)
1、表示: Ksp
一般难溶电解质:
AmDn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
结论1、对同类型的难溶电解质而言, Ksp 越小, 其溶解度也越小。
25℃时
难溶物 AgCl Ag2CO3 BaSO4
Ksp 1.8×10-10 8.1×10-12
1.1×10-10
溶解度/g 1.5×10-4 3.45×10-3
2.4×10-4
结论2、不同类型的难溶电解质,需注意Ksp表 达式中指数的问题。
(4)其它物质:
课堂小结
1、沉淀溶解平衡的定义及特征; 2、沉淀溶解平衡的方程式的书写; 3、溶度积常数表达式及应用; 4、影响溶解平衡的因素;

高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步课件 鲁科版选修4

高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用同步课件 鲁科版选修4
探究点二 沉淀的转化
第二页,共21页。
学习(xuéxí) 目标定位
1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化(zhuǎnhuà)的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。 学习(xuéxí) 沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 重难点:
第三页,共21页。
知识(zhī shi)回顾
是什么?
答案 原因是 BaCO3 能溶于胃酸(主要成分为盐酸),反应原理为
BaCO3(s)
Ba2+(aq)+CO23-(aq)
CO23-+2H+===CO2↑+H2O
可见,胃酸消耗 CO23-,使溶液中[CO32-]降低,从而使 BaCO3 的沉淀溶解平衡向右移动,
[Ba2+]增大引起人体重金属中毒。
(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,它们是怎样形成的?
答案 水垢的形成过程涉及到沉淀转化,加热硬水时,Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 分别分解生 成 CaCO3、MgCO3 沉淀。但 MgCO3 又与 CO32-水解生成的 OH-结合为更难溶的 Mg(OH)2,
故水垢的主要成分不是 CaCO3、MgCO3,而是 CaCO3、Mg(OH)2。 (3)锅炉形成的水垢中常含有 CaSO4,除去方法是 CaSO4(s)N―a―2C→O3CaCO3(s)―盐―酸→Ca2+(aq),
_用___水__洗__涤__使__B_a_S__O_4_的__溶__解__平___衡__向__正__反__应__方__向__移__动__,___造__成__B_a_S_O__4_的__损__失__;__而__用__H_。2SO4洗涤, H2SO4===2H++SO4 ,2-SO4 的2存- 在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4的损失量少

人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)

人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)
在AgCl的饱和溶液中,有AgCl固体存在,当分别向 溶液中加入下列物质时,将有何种变化?
2014年7月2日星期三 16
溶度积
加入物质
平衡 移动
AgCl 溶解度 ↓ ↓ ↑ 不变 ↑
溶液中浓度 [Ag+] [Cl-]
引起变化 原因 同离子效应 同离子效应 生成配离子
AgCl(s)
HCl(0.1 mol· L-1) AgNO3(0.1 mol· L-1) ← ←
2014年7月2在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中, 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液,下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) ( A ) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 问题: 能否通过改变条件,使难溶电解质的溶解平 衡发生移动?使沉淀生成、溶解或转化?
2、在100 mL 0.01 mol/L KCl 溶液中,加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,有沉淀(已知 AgCl KSP=1.8×10-10)? Ag+沉淀是否完全? 3、铬酸银(Ag2CrO4)在298 K时的溶解度为 0.0045 g,求其溶度积。
2014年7月2日星期三
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2014年7月2日星期三 21
溶度积
5、溶度积规则
①离子积
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c= [Am+]n[Bn-]m Q c称为离子积,其表达式中离子浓度是任意的,为 此瞬间溶液中的实际浓度,所以其数值不定,但对一 难溶电解质,在一定温度下,Ksp 为一定值。
2014年7月2日星期三
2014年7月2日星期三
7

2020-2021学年高二化学苏教版选修4学案:专题3 第四单元 第1课时 沉淀溶解平衡原理

2020-2021学年高二化学苏教版选修4学案:专题3 第四单元 第1课时 沉淀溶解平衡原理

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系,并由此学会推断反应进行的方向。

1.不同的固体物质在水中的溶解度不同,有的很大,有的很小,但无论大小,都有确定的溶解度。

(1)在20 ℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下:(2)下列物质,属于易溶物质的是①②③,属于微溶物质的是④⑤⑥,属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22.固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解=v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3.在确定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag+(aq)+Cl-(aq)。

沉淀溶解平衡状态的特征:(1)动态平衡v溶解=v沉淀≠0。

(2)达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。

(3)当转变外界条件时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。

探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中,加入约3 mL蒸馏水,充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液,观看到的现象是上层清液中毁灭黄色沉淀。

(2)由上述试验得出的结论是原上层清液中含有Pb2+,PbI2在水中存在溶解平衡。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)。

2.难溶物质溶解程度的大小,主要取决于物质本身的性质。

但转变外界条件(如浓度、温度等),沉淀溶解平衡会发生移动。

已知溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当转变下列条件时,对该溶解平衡的影响,填写下表:条件转变移动方向c(Mg2+) c(OH-)加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s) 逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s) 逆向移动减小增大[归纳总结]外界条件转变对溶解平衡的影响(1)温度上升,多数溶解平衡向溶解的方向移动。

(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计

(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计

(完整版)沉淀溶解平衡原理教学设计第1课时沉淀溶解平衡原理教学设计—-欧阳晨莺一、三维目标【知识与技能】(1)知道难溶电解质的沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述。

(2)能描述溶解平衡,能写出溶度积的表达式,知道溶度积常数(溶度积)的含义.(3)知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力.(4)能运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析,知道沉淀转化的本质并能用所学知识解释生活中的一些相关问题。

【过程与方法】(1)。

通过对难溶电解质的溶解平衡分析,建立起溶度积概念。

(2)通过对溶度积的分析,了解在溶液难溶电解质的溶解情况。

(3)运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析【情感态度价值观】(1)通过沉淀的转化及其应用知识的学习,认识其中蕴涵的透过现象看本质和由特殊到一般的辩证唯物主义原理。

(2)结合实验现象以及对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论,使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用,培养学生审美情趣,激发学生学习化学的热情。

二、教学重点溶度积常数的含义及其应用,沉淀的溶解平衡状态。

三、教学难点通过溶度积常数求溶液中离子的浓度四、教学建议本节课所学的内容为《化学反应原理》(选修)中的专题3:溶液中的离子反应第四单元。

本节内容是本专题的一个重点,也是高中化学的重点内容之一。

不但能起到承前启后的作用,而且此部分内容与与科研、生产等领域有着密切的关系。

通过前面对化学平衡理论的深入探讨,学生已初步具备运用平衡原理的观点处理一些实际问题方法,并形成了一些固有的思维方式;此时再来学习沉淀溶解平衡,学生比较轻松的就能掌握难溶物在水中的溶解情况,认识沉淀溶解平衡的建立过程.本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。

首先考虑到学生的基础较差,先对初中的溶解度做了复习,再通过分析单一难溶电解质在水中的运动,建立起沉淀溶解平衡的概念,引入描述这种平衡的平衡常数—-溶度积;在此基础上分析沉淀的生成和溶解,最后考虑比较复杂的沉淀转化问题.本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念,通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习,引导学生利用平衡移动的一般规律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡(共17张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡(共17张PPT)
沉淀溶解平衡1
本课目标
1. 知道溶解平衡的存在 了解沉淀溶解平衡 及移动,认识溶度积
2. 了解常见难溶物质在水中的溶解性的强弱
你还记得吗?
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会 等于0 ,没有绝对不溶的物质。
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01
1
10 (Sg/100g水)
相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越 小,溶解度越小,越难溶。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:s(AgCl) >s(AgBr) > s(AgI)
不同类型的难溶电解质 不能直接用溶度积比 较其溶解度的相对大小 。 Ksp (AgCl) Ksp (Ag2CrO 4 ) S(AgCl) S (Ag2CrO 4 )
动Al(,而OH不)3能(s改) 变溶A度l3+积+. 3OH- KSP=c(Al3 +)(OH-)3
注意与电离方程式的区别
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积:
AgCl(s) Ag+ + Cl-
Ksp= c(Ag+)c(Cl-)]= 1.8×10-10mol2•L-2
②外因:AgCl(s)
解质是没有的。 Ag+(aqb)、+ 同Cl是-(难aq溶) 电解
a)浓度:
质,溶解度差别 也很大。
b)温度:
通浓常度我、c溶 和们温、质溶讲度易时液的、溶只也电外压要可解因强是存质包等饱在做括。 对于溶溶解解平平衡衡来。说,在 溶液中进行,可忽略压
强的影响。

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共20张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共20张PPT)

[例题] 将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×103mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀? [已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案:等体积混合后,
c 2(Ag+) ×c(CrO42-)
=[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2
= 8×10-9 > 9.0×10-12 ,所以有析出Ag2CrO4沉淀。
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( A、反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B
)
B、沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D、沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
解析:选B。 A项:反应开始时,各离子浓度没有必然的关系;B项:正确;C
C、溶液中c(Ag+)增大
D、溶液中c(Cl-)增大
【解析】选D。AgCl饱和溶液中存在溶解平衡:
Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)
加入0.1 mol·L-1的盐酸时,沉淀溶解平衡逆向移动,AgCl溶解度 减小,溶液中c(Ag+)减小,c(Cl-)增大。
4.下列说法正确的是( C )
A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘 积
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
[解析] 选C。难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止,但溶解和生成
速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高,一般物质的溶解度越大;向 AgCl沉淀中加入NaCl固体,使溶解平衡左移,AgCl的溶解度减小。

《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1

《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1

《沉淀溶解平衡》作业设计方案(第一课时)一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理;2. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题;3. 培养独立思考和合作探究的能力。

二、作业内容1. 理论作业(1) 完成教材中关于沉淀溶解平衡的笔记和总结;(2) 完成一份关于沉淀溶解平衡的实验报告;(3) 针对沉淀溶解平衡原理提出至少三个问题,并尝试解答。

2. 实践作业(1) 分组进行实验,探究不同浓度电解质对难溶物溶解度的影响;(2) 分析实验数据,绘制难溶物溶解度与电解质浓度之间的关系图;(3) 每组撰写一份实践报告,总结实验结果并分析规律。

三、作业要求1. 理论作业需独立完成,确保准确无误;2. 实践作业需团队协作,确保实验数据的准确性和完整性;3. 作业应体现沉淀溶解平衡原理的应用,包括实验设计、数据分析和结论总结;4. 作业完成后,需提交纸质版和电子版作业。

四、作业评价1. 评价标准:作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度;2. 评价方式:教师评分+学生互评;3. 评价结果:对优秀作业进行表扬,对未达标作业进行指导和督促。

五、作业反馈1. 学生可根据作业完成情况提出疑问和建议,与教师进行交流;2. 教师将定期收集学生反馈,对教学方案进行优化和调整;3. 鼓励学生在小组讨论中分享作业心得和收获,促进共同进步。

具体作业内容如下:1. 请列出影响沉淀溶解平衡的因素,并选择其中一个因素进行举例说明;2. 请简述沉淀溶解平衡的原理,并尝试用该原理解释一些生活中的现象;3. 分组进行实验时,请记录实验过程中的现象、数据和结论,并进行分析总结;4. 每组提交一份纸质版实践报告和电子版实验数据给老师检查,需要保证报告的真实性和完整性。

通过以上的作业内容,能够让学生更深入地理解和掌握沉淀溶解平衡的原理,并能够运用该原理解决实际问题。

同时,通过实践作业,可以培养学生的合作探究能力和实验操作能力。

在作业评价过程中,教师将根据学生的作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度等方面进行评价,以促进学生的学习效果和积极性。

苏教化学选修-化学反应原理专题3-第四单元-沉淀溶解平衡原理(共17张)

苏教化学选修-化学反应原理专题3-第四单元-沉淀溶解平衡原理(共17张)
加入沉淀剂等可以让难溶物生成沉淀。
溶解能力相对较强的物质可以转化为溶解能力相对较弱的物质。
在分析化学中将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐, 然后用酸溶 解使阳离子进入溶液
5 、有魅力的女人不怕男人花心。有实力的男人不怕女人现实。 8 、被乌云遮盖后的太阳, 依然可以发光发亮。被石头绊倒后的你, 依然可以起身微笑! 6 、人的一生要面临许多选择, 而每次选择都会带来一阵阵剧痛, 而这种剧痛叫做成长。 20 、与其回味昨日的温暖, 不如好好把握今日的花香。 1 、态度决定一切, 实力捍卫尊严!人要经得起诱惑, 耐得住寂寞! 3 、即使有些时候真的无能为力, 也要坚强的挺下去, 不为什么, 就为那份炙热的梦想。 18 、人人都愿顺风顺水, 却不知绝处逢生的意义。坎坷要有, 困难要有, 不然如何变得更强大。 1 、没有退路的时候, 正是潜力发挥最大的时候。 9 、若能像看别人的缺点一样, 如此准确的发现自己的缺点, 你的生命将会变的不平凡。 13 、你看世界的态度, 就是世界对你的态度;你改变了自己, 你就改变了世界。 7 、喜欢一个人不是回复他每条动态, 而是研究下面可疑的评论。 3 、与其祈求生活平淡点, 不如祈求自己强大点。 14 、认真可以把事情做对, 而用心却可以做到完美。 1 、诚信经营, 有您一辈子挣不完的钱;违法经营, 有您一辈子悔不完的心。 19 、生活中的许多事, 并不是我们不能做到, 而是我们不相信能够做到。
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜, 调节pH至3~4, Fe3+
全部转化为氢氧化铁沉淀除去
沉淀溶解平衡原理的应用
第6 页
一、沉淀的生成 3.方法 c 同离子效应法
④硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小
BaSO4(s)
Ba2 +(aq)+SO42- (aq)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理 课件 (共21张PPT)优秀课件

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理  课件  (共21张PPT)优秀课件

述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤

Fe3+ Fe2+ Cu2+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+; ②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7; ③过滤(除去Fe(OH)3)
分析
Ca5(PO4)3OH(s)
脱矿 矿化
5Ca2+(aq)
+
3PO43-(aq)
+
OH-
(aq)
+
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸 能中和OH-,使平衡向脱矿方向移动,羟基磷
H+
灰石溶解,加速腐蚀牙齿
H2O
已知Ca5(PO4)3F的KSp=2.8×10-61,比Ca5(PO4)3OH更 难溶,牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用 离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因.
5 、乐观,是达到成功之路的信心;不怀希望,不论什么事情都做不出来。 10 、要想壮志凌云,就须脚踏实地。 9 、我们每一个人都走过了童年,少年、青年、中年、老年,我们每一个人不可能都是漂亮的姑娘,风流的帅哥,但我们每个人都拥有过青春 ,有过雄心壮志,有过拼搏的梦想人生,我们不能因为苍老而后悔人生,不能因为失去了青春而消极低沉。
沉淀溶解平衡原理的应用
温故知新
(1)写出BaCO3沉淀溶解平衡的表达式
BaCO3(s)
Ba2+(aq) + CO32- (aq)
(2)写出BaCO3溶度积的表达式 Ksp=c( Ba2+)·c( CO32- )

高中化学选修化学反应原理课件-3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡1-苏教版

高中化学选修化学反应原理课件-3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡1-苏教版

工业废水
FeS等难溶物质
重金属离子(如Cu2+、 Hg2+等)转化成沉淀
我们学到了什么?


沉淀溶解平衡的应用
溶 解
1.沉淀的溶解与生成;

2.沉淀的转化;




解决生产生 活实际问题
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离 子,可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS, 使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上
资料
各种难溶铜的化合物溶解度
难溶物 溶解度(g)
Cu(OH)2 CuS
1.7×10-6 2.4×10-17
Cu2 (OH)2CO3 8×10-6
Cu3(PO4)2 3.9×10-6
资料
常见硫化物 大约价格
PbS HgS Ag2S ZnS FeS Na2S
2000元/kg 2480元/kg 3万元/kg 1680元/kg 0.8元/kg 4.3元/Kg
CaCO3(s
)
CaSO4 + CO32- CaCO3 +SO42-
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
求该反应的平衡常数K?
物质
CaSO4
Ksp 7.10×10-5
CaCO3 4.96×10-9
K= = = c (SO42–)
c (CO32–)
Ksp c (CaSO4) Ksp c (CaCO3)
7.10×10-5 4.96×10-9
= 1.43×104
二、沉淀的转化
反思 除锅炉水垢的流程图
水垢成分
CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共21张PPT)

苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共21张PPT)

BaSO4(S)
Ba2++SO42-

CO32- BaCO3
BaSO4+CO32-
BaCO3+SO42-
饱和碳酸钠溶液
取走上层清液
已知 KSP(BaCO3)= 2.6×10-9 KSP(BaSO4)= 1.1×10-10
沉淀的转化
重晶石粉末 饱和Na2CO3溶液浸 (BaSO4 ) 泡,移走上层清液
重复 多次
疏松的 BaCO3


已知

制可溶
KSP(BaCO3)=2.6×10-9
性钡盐
KSP(BaSO4)=1.1×10-10
当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解
能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为
溶解能力相对较强的物质
[课堂小结]
沉淀的溶解
沉淀溶解平 沉淀的生成 加沉淀剂法
衡的应用
调pH值法
2、如果你是医生,用什么物质给患者解毒,应 用了什么原理?
3、能不能用Na2CO3溶液来解毒?
信息:1.Ba2+有剧毒,当人体内钡离子浓度达到2.4×10-3 mol/L时,就产生危害.
2.胃酸的酸性很强,pH约为0.9~1.5
沉淀的生成
如何除去CuSO4溶液中的Fe3+? (提示: Fe3+比 Cu2+ 易水解,水溶液呈强酸性)
沉淀的转化
a.滴加 AgNO3溶液
难溶物 AgCl(白色) AgI(黄色) Ag2S(黑色)
溶解度(25℃) 1.5×10-4g 2.1×10-7g 1.3×10-16g
?
b. 滴加 KI溶液
?
c. 滴加 Na2S溶液
?
白色沉淀 白色沉淀变为黄色 黄色沉淀变为黑色
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AgCl(s)
溶解
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
沉淀溶解平衡
一、 沉淀溶解平衡
1、定义:
在一定温度下,当沉淀溶解的速率等 于沉淀生成的速率,形成饱和溶液,达到 平衡状态,称为沉淀溶解平衡。
V
V溶解
V沉淀
t
饱和 溶液
速率 平衡 温度
相等 状态
一 、沉淀溶解平衡
2 表示式
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
明朝未及,我只有过好每一个今天,唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢(先别急着纠正我的错误,你确实可以在评判过去中学到许多)。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢?为何不及时行乐呢?如果你的回答是“不”,那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们:不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说:“靠,我真失败,我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做,他们都会反反复复,一次一次地尝试。如果一条路走不通,那就走走其他途径,不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质,没有人生来害怕失败,记住这一点。宁愿做事而犯错,也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难,但是随着时间的流逝,你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机,所以当你觉得做某事还不是时候,先做起来再说吧。喜欢追梦的人,切记不要被 梦想主宰;善于谋划的人,切记空想达不到目标;拥有实干精神的人,切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意,明天不再升起;月亮不会因为你的抱怨,今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛,不等于世界就漆黑一团;蒙住别人的眼睛,不等于光明就属于自己!鱼搅不浑大海,雾压不倒高山,雷声叫不倒山岗,扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长,总高不过它的脑袋。人的脚指头再长,也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想!以前认为水不可能倒流,那是还没有找到发明抽水机的方法;现在认 为太阳不可能从西边出来,这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的,没有做不到的!不是井里没有水,而是挖的不够深;不是成功来的慢,而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧,放弃一样东西则需要勇气!终而复始,日月是也。死而复生,四时是也。奇正相生,循环无端,涨跌相生,循环无端,涨跌相生,循环 无穷。机遇孕育着挑战,挑战中孕育着机遇,这是千古验证了的定律!种子放在水泥地板上会被晒死,种子放在水里会被淹死,种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
• 一定条件下,当沉淀溶解平衡建立时, 溶液中离子的浓度不再发生变化
• 一旦达到沉淀溶解平衡状态,这个状 态将不随外界条件的变化而变化
3、特征: 逆、等、动、定、变
逆:沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程
等:达 与到沉淀沉的淀溶形成解的平衡速率,相沉淀等溶解速率
定:达到沉淀溶解平衡,溶质离子浓度
保持不变
b.当Qc=Ksp ,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态
c.当Qc﹤Ksp时,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入 适量的难溶电解质,难溶物可以不断溶解直至达 到饱和。
课堂练习
1. 已知 AgCl 的 Ksp=1.80×10-10,将 0.002 mol·L-1 的 NaCl 和 0.002 mol·L -1 的 AgNO3 溶液等体积混合,是否有 AgCl 沉淀生成?
动: 动态平衡,达到沉淀溶解平衡,沉淀的生
成与溶解仍在进行,其速率相等
变: 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起
来的,当条件改变,会建立新的平衡
二、溶度积常数(简称溶度积)
1、定义
在一定条件下,难溶性电解质形成饱和溶液,达到溶解 平衡,其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积.
2.表达式:
AmBn(s)
现象
溶液先变浑 浊,静止后 又变澄清, 烧杯底部有 沉淀
解释与结论
PbI2难 溶于水
取上层清液2mL,加 入试管中,逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。
产生黄色 浑浊
有AgI沉 淀生成
Ag++I-=AgI↓
结论:难溶物也可以有少量的溶解
难溶电解质在水中的溶解情况
以AgCl的溶解过程作为例子
在水分子的作用下,少量的Ag+和Cl-脱离 AgCl表面进入水中(溶解过程)
答案 c(Cl-)·c(Ag+)=0.001×0.001=10-6>Ksp,有沉淀生成。
2.(2011·新课标全国卷)在 0.10 mol·L-1 硫酸铜溶液中加入 氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶 液的 pH=8 时,c(Cu2+)=__________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20}。若在 0.1 mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气 体 ,使 Cu2+ 完 全沉 淀 为 CuS, 此时 溶 液 中的 H +浓 度是 ________m ol·L -1。
[答案] 2.2×10-8
0.2
3.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)= 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中 含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1, 向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液
mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp ( AmBn ) = cm ( An+) ·cn(Bm-)
例:写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式 和溶度积表达式。
AgBr
Ag+ + Br-
Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
美 丽 的 溶 洞
第四单元
难溶电解质的沉淀溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡原理
பைடு நூலகம்习
1、什么叫饱和溶液?什么叫不饱和溶液?
一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指:一_种_物__质__溶__解_在__另__一__种_物__质__中__的_能__力__。 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小跟 ____溶__质_、__溶__剂__的_性__质___有关。
溶解平衡表示式与电离方程式有什么区别?
溶解平衡表示式用
表示难溶物在水中的溶解
和沉淀过程,一般标上状态;电离方程式要分清强弱
电解质,表示物质在水中溶解的部分是否完全电离
[练习1]写出CaCO3, BaSO4 ,Fe(OH)3的沉淀溶解平 衡表示式。
沉淀溶解平衡
判断正误
• 饱和溶液中,沉淀溶解为离子和离 子结合成沉淀的过程都停止了
二、溶度积常数
思考 AgNO3溶液和NaCl溶液混合是否一定会产生 沉淀?浓度需要满足什么条件才会沉淀?
沉淀溶解平衡 Company Logo
6、溶度积规则
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积-Qc(离 子积)的相对大小,还可以判断难溶电解质在给定条 件下沉淀能否生成或溶解。
a.当Qc﹥Ksp 时,溶液过饱和,有沉淀析出
沉淀溶解平衡
难溶电解质在水中的溶解情况
以AgCl的溶解过程作为例子
在水分子的作用下,少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表 面进入水中(溶解过程);另一方面,溶液中的 Ag+和Cl-也会回到AgCl表面析出(沉淀过程)。
沉淀溶解平衡
难溶电解质在水中的溶解情况
以AgCl的溶解过程作为例子
在一定温度下,当 (溶解) (沉淀) 时,形成AgCl饱和 溶液,达到平衡状态,这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( C )
A.Cl-、Br-、CrO42B. CrO42- 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、 CrO42D.Br-、 CrO42- 、Cl-
1、只要有坚强的意志力,就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己,对自己的力量的信心,百这种信心是靠克服障碍,培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心,并使他们变得更坚强。4、天行健,君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语:对一个歌手的要求,首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为:对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求,首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。9、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 10、发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚持自己发现的意志,并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果, 相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志。12、公共的利益,人类的福利,可以使可憎的工作变为可 贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶,叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难,已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从,不论程度如何,它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志,就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强,就会战胜恶运。22、只有刚强的人,才有神 圣的意志,凡是战斗的人,才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是:在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度,同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动,坚持正见,度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的,所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的,学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西。28、立志不坚,终不济事。29、功崇惟志,业广惟勤。30、一个崇高 的目标,只要不渝地追求,就会居为壮举;在它纯洁的目光里,一切美德必将胜利。31、书不记,熟读可记;义不精,细思可精;惟有志不立,直是无着力处。32、您得相 信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧,我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小,而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样,要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候,那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生,那么就应该从今 天起,以毫不动摇的决心和坚定不移的信念,凭自己的智慧和毅力,去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人,将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中,如果 你用勇气与坚决的双手紧握着,胜利必属于希望。40、富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。41、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标,并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍,毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见,匆忙的旅人落在从容的后边;疾驰的骏马落在后头, 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚,不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在,而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成,首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志,谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志;无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待,换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天,是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法,就是去做你害怕的事,直到你获得成功的经验。 真正的爱,应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒,不经三番五次的提炼呵,就不会这样可口!人格的完善是本,财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼,经验可以慢慢积累,热情不可以没有。不管什么东西,总是觉得,别人的比自己的好!只有经历过地狱般的折磨,才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人,决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱,孤独是为了幸福而 等待。每天清晨,当我睁开眼睛,我告诉自己:我今天快乐或是不快乐,并非由我所遭遇的事情造成的,而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝,
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