硫代硫酸钠

结果表示
硫待硫酸酸钠标准滴定溶液浓度（ C(Na2S2O3) )数值以（mol/L ）表示，按下式计算： M × 1000 C(Na2S2O3) = （V-V0)×49.03 式中：C——硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位 为摩尔每升（mol/L）； V——测定试样消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液体积的准确数 值，单位为毫升（mL); V0——空白试验消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液体积的准确 数值，单位为毫升（mL); m——试样质量的准确数值，单位为克，（g）； 49.03——基本单元为[M（1/6K2Cr2O7)]的重铬酸钾的摩尔质 量，单位为克每摩尔（g/mol)
观察与思考
1.为提高准确度，滴定中应注意哪些问题？ 滴定时要注意滴定速度，不能太快也不能太慢。
2.在配制Na2S2O3标准溶液时，为什么将溶液煮沸10min？为 什么常加入少量Na2CO3？为什么放置两周后标定？ 加入少量碳酸钠是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因 碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。放置两周后标定是 因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标 定。 3.为防止碘挥发，本实验中采取哪些措施？ 使用碘量瓶
实训原理 重铬酸钾基准物加过量碘化钾和硫酸生
成碘，稀释后后立即用浓度为C(Na2S2O3)=0.1mol/L的 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，近终点时，加淀粉指 示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。 Cr2O7 2- + 6I -(过量）+14H + = 2Cr 3++ 3I 2 +7H 2 O
I 2 + 2Ｓ2O
3.为防止碘挥发，本实验中采取哪些措施？ 使用碘量瓶 4.硫代硫酸钠标准滴定溶液标定的方法有 哪些？ 碘量法、电位滴定法
注意事项
1、配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（除去CO2和杀死细 菌）并冷却了的蒸馏水，或将Na2S2O3试剂溶于蒸馏水中， 煮沸10min后冷却，加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制 细菌生长。 2、配好的Na2S2O3溶液贮存于棕色试剂瓶中，放置两周后 进行标定。硫代硫酸钠标准溶液不宜长期贮存，使用一段 时间后要重新标定，如果发现溶液变浑浊或析出硫，应过 滤后重新标定，或弃去再重新配制溶液。
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=2I - +S 4O 6 2-
试剂与溶液
仪器 电子天平 500ml碘量管 50ml滴定管
碘化钾
重铬酸钾基准物
0.1mol/L硫代硫酸钠标准 滴定溶液 10g/L淀粉指示液
20%的硫酸溶液
操作步骤：
称取26g无数硫代硫酸钠，加0.2g无水碳酸钠，溶于 1000ml水中，煮沸10min,冷却。放置两周后过滤。 用天平称取0.18g重铬酸钾基准物，精确至0.0001g, 置于500ml碘量瓶中，加25ml水溶解，加2g碘化钾及 20ml浓度为20%的硫酸溶液，水封碘量瓶，摇匀，于 暗处放置10min,取出用水冲洗瓶塞和瓶口，加150ml水 （最好水温15-20摄氏度）。立即用浓度为C （Na2S2O3)=0.1mol/L的硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定， 近终点时，加2ml(10g/l)淀粉指示剂，继续滴定至溶液 由蓝色变为亮绿色。进行平行测定，同时做空白试验。 并进行滴定管体积校正和溶液温度的体积校正。
硫代硫酸钠标准溶液的配置和标定
任务描述 配置和标定0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液 目标要求 1.能按要求独立设计报告，并形成规范电子文稿
2.能独立完成配置和标定0.1mol/L硫代硫酸钠标准 溶液基本操作 3.能确定试验条件，定性和定量分析 4 .能对测定数据进行正确记录和处理
任务依据
GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备