硫代硫酸钠
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
化学式: Na2S2O3 ，比重1.667，在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。
物理性质：硫代硫酸钠是无色透明的单斜晶体，易溶于水，不溶于醇。
五水合物的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
化学性质：受热易分解，分解成硫酸钠和硫或硫酸钠和多硫化钠，同时被氧气氧化。
硫代硫酸钠遇酸分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
测定方法：方法名称：硫代硫酸钠—硫代硫酸钠的测定—氧化还原滴定法应用范围：本方法采用氧化还原滴定法测定硫代硫酸钠的含量。
本方法适用于硫代硫酸钠的测定。
方法原理：取供试品适量，加水溶解后，加淀粉指示液，用碘滴定液滴定至溶液显持续的蓝色。
每1mL 碘滴定液（0.05mol/L）相当于15.81mg的Na2S2O3。
计算，即得。
试剂：1. 水（新沸放置至室温）2. 碘滴定液（0.05mol/L）3. 氢氧化钠滴定液（1mol/L）4. 甲基橙指示液5. 硫酸滴定液（0.5mol/L）6. 碳酸氢钠7. 淀粉指示液8. 酚酞指示液9. 甲基红-溴甲酚绿混合指示液10. 基准三氧化二砷11. 基准邻苯二甲酸氢钾12. 基准无水碳酸钠用途简介编辑鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等电镀业的还原剂，净水工程的净水剂。
在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。
[1] 分析试剂用于色层分析试剂，点滴分析测定钴、照相定影剂，除氯剂容量分析常用试剂，测定血钠，制备注射液及双糖铁尿素培养基，媒染剂。
[2]硫代硫酸钠还可以用作氰化物的解毒剂。
硫代硫酸钠
为什么牛奶中会检出硫代硫酸钠?
2011-04-22 08:06:26 作者：侯引绪来源：牛e网浏览次数：135 网友评论 0 条硫代硫酸钠又叫大苏打、海波，化学分子式为Na2S2O3。
硫代硫酸钠是动物氰化物中毒时的特效解毒药。
其次,硫代硫酸钠还具有抗过敏作用，如皮肤瘙痒、慢性荨麻疹、药疹等。
另外,硫代硫酸钠还具有漂白作用。
过去,一些
硫代硫酸钠又叫大苏打、海波，化学分子式为Na2S2O3。
硫代硫酸钠是动物氰化物中毒时的特效解毒药。
其次,硫代硫酸钠还具有抗过敏作用，如皮肤瘙痒、慢性荨麻疹、药疹等。
另外,硫代硫酸钠还具有漂白作用。
过去,一些人在做馒头时为了让馒头显得更白,会向馒头中加入少量的硫代硫酸钠。
牛奶中被检出硫代硫酸钠,大多数情况下是由于精料中添加了硫代硫酸钠或饲料原料中添加了硫代硫酸钠所导致的。
当精
饲料的原料发性霉变时,个别人会向其中加入硫代硫酸钠,一方面利用硫代硫酸钠的漂白作用掩盖因发霉引起的饲料色泽变
化,;另一方面,通过添加硫代硫酸钠可以减少或防止因霉菌毒引起的过敏和中毒现象发生。
在饲料中添加硫代硫酸钠属于一种不良的投机行为,应该受到社会谴责,牛奶中不应该有硫代硫酸钠成份存在,牛奶中硫代
硫酸钠对身体健康方面的影响目前还缺乏具体的资料证明。
关键词：牛奶硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠里滴加少量的硝酸银,振荡一下,产生的沉淀马上消失因为生成了络合物Na2S2O3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2S2O3↓Ag2S2O3+Na2S2O3==Na2[Ag(S2O3)2](这是易溶物)硫代硫酸钠中的可看成是中的一个非羟氧原子被硫原子所代替，所以与相似，具有四面体结构。
的结构式可表示为：，在中的S原子的平均化合价为+2价，但两个S原子的化合价并不相同，中心原子S为＋6价，另一个S原子为－2价。
硫代硫酸钠的不稳定性硫代硫酸钠在酸性溶液中会迅速分解，生成硫和二氧化硫气体，方程式为：由于硫代硫酸钠是在过量时才形成硫代硫酸钠配合化合物，所以硫代硫酸钠多加，并不影响性能，但考虑经济因素，硫代硫酸钠质量浓度在150～200 g／L(0.15-0.2ppm)(2-3两/亩)为宜。
2Na2S2O3+2KMnO4=MnO2+K2MnO4+2Na2SO4+2S沉淀符号自己加Na2S2O3中一个S是+6,一个是-2价,反应原理就是高锰酸钾将-2价的硫氧化成0价.硫代硫酸根遇到高锰酸钾这类强氧化剂,一般被氧化成硫酸根,至于还原产物是啥,视介质酸碱性而定,酸性则是二价锰离子,中性则是二氧化锰,碱性则是锰酸盐硫代硫酸钠常作为水处理研究中氧化剂的猝灭剂。
在pH 8.55的条件下，以绿色氧化剂二氧化氯为对象，研究了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学。
采用离子色谱法和连续碘量法确定了硫代硫酸钠还原二氧化氯的化学计量关系，采用停流光谱法测出了该反应的动力学参数。
结果表明，硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应方程式为：S2O32?+4ClO2+3H2O→2SO42?+3 ClO2?+Cl?+6H+；在pH8.55、298 K和[ClO2]0/[S2O32?]0的浓度范围为1.4~7.8时，该反应对于二氧化氯和硫代硫酸钠均为一级，总反应级数为二级；二级反应速率常数k值为4.5208×103 L?mol?1?s?1；建立了硫代硫酸钠还原二氧化氯的反应动力学方程为：r＝ 1.1465×109exp(-30672.8/RT)[ClO2][S2O32?](pH8.55)。
MSDS_硫代硫酸钠-
MSDS-硫代硫酸钠1. 化学品及企业标识化学品中文名称：硫代硫酸钠化学品俗名或商品名：硫代硫酸钠化学品英文名称：Sodium thiosulfate pentahydrate GR for analysis,ACS,ISO2. 成分/组成信息化学品名称：硫代硫酸钠分子量：248.18有害物成分：硫代硫酸钠浓度; 99.999%3. 危险性概述危险性类别：--侵入途径：吸入、皮肤接触、眼睛接触、食入健康危害：--环境危害：为轻微水污染物质。
燃爆危险：非可燃物质4. 急救措施皮肤接触：1.用大量的水冲洗至少20分钟 2.立即脱除遭污染之衣物眼睛接触：1.撑开上下眼皮，并以水冲洗20分钟。
2.通知眼科专科医师并尽速就医。
吸入：将患者移至新鲜空气处。
食入：若患者仍然觉得不适，尽速就医。
5.消防措施危险特性：不可燃物质有害燃烧产物：无资料氮气灭火方法及灭火剂：储存区应备有随时可用的适当灭火器材灭火注意事项：消防人员鼻息佩戴全身化学防护衣或自给式空气呼吸器。
6. 泄漏应急处理应急处理: 1.在污染区尚未完全清理干净前，限制人员进入该污染区。
2.确定是由受过训的人员负责清理工作。
3.污染区的清理人员应穿戴适当的个人防护设备。
消除方法：1.不要碰触外泄物。
2.避免外泄物进入下水道、水沟或密闭空间内3.如安全状况许可，设法止漏。
4.用沙、干泥土或其他不与泄漏物质反应的吸收物质来围堵泄漏物5.保持干燥6.清理废弃物少量泄漏时：1、用不与泄漏物质反应的吸收物质吸收。
2、尽可能将外泄污染物回收，置于适当且有标示的有盖容器中。
3、用水清洗泄漏区。
4、小量的溢漏可用大量的水稀释。
大量泄漏时：联络消防队、紧急处理单位及供应商以寻求帮助。
7 .操作处置与储存操作注意事项：无特别要求储存注意事项：1.储存于密闭容器内。
2.储存区域应有独立通风系统，且无热源、明火及火花3.最好储存于合格安全容器内，容器不用时应加盖紧闭。
4.贮存于阴凉、干燥、通风良好及阳光无法直射的地方。
硫代硫酸钠相对分子质量
硫代硫酸钠相对分子质量
摩尔质量=g/mol。
硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是常见的硫代硫酸盐，化学式为na2s2o3，是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物，因此两个硫原子的氧化数分别为-2和+6。
拓展资料
用途
主要用于照相业作定影剂。
其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。
还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。
解热
硫代硫酸钠（次亚硫酸钠、大苏打、海波）为氰化物的解毒剂。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。
此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。
临床上用于氰化物及腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗，以及治疗皮肤瘙痒症、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
本药不宜口服，静脉注射后迅速分布到各组织的细胞外液，半衰期为0.65h，大部分以原形由尿排出。
氰化物中毒治疗常用12.5～25g缓慢静注。
金属中毒或脱敏治疗0.5～1g/次，静脉注射。
硫代硫酸钠 硫代硫酸钠
硫代硫酸钠硫代硫酸钠一、硫代硫酸钠的化学特性化学式Na2S2O3。
无色单斜晶体;密度1.667克/厘米3，生成热-267千卡／摩尔。
硫代硫酸钠的五水盐Na2S2O3·5H2O俗称海波或大苏打，为无色单斜晶体;熔点为48.5℃，密度1.729克/厘米3；易溶于水，在100克水中0℃时溶解79.4克，45℃时溶解291.1克。
硫代硫酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中迅速分解：硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，当温度高于400℃时分解生成硫酸钠和硫化钠。
硫代硫酸钠可由亚硫酸钠浓溶液和硫粉的混合物经加热反应生成，过量的硫可加速反应：也可将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合液来制备：2Na2S+Na2CO3+4SO2─→3Na2S2O3+CO2将溶液蒸浓后冷却至20～30℃，即析出Na2S2O3·5H2O。
硫代硫酸钠是中强还原剂，在漂染中用作脱氯剂，在照相中用作定影剂，在化学分析中用做碘量法的化学试剂。
二、硫代硫酸钠的功效与作用解除氰化物中毒、脱敏。
硫代硫酸钠又称为次亚硫酸钠和大苏打，是氰化物的解毒剂。
在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出体外，而解除氰化物中毒。
此外，还能与众多的金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出体外，同时还具有脱敏作用。
临床上用于氰化物和腈类中毒，砷、铋、碘、汞、铅等金属和非金属的中毒和治疗，以及治疗皮肤瘙痒、慢性皮炎、慢性荨麻疹、药疹、疥疮、癣症等。
本品不宜口服，静脉注射后可迅速分布到各组织的细胞外液，然后以原形由尿排出。
氰化物中毒常用缓慢静脉注射，重金属中毒可以剂量稍微减轻，也是使用静脉注射。
以上观点来自网络，仅供参考，请勿模仿使用。
硫代硫酸钠和硫化氢
硫代硫酸钠和硫化氢【知识文章】硫代硫酸钠和硫化氢：是什么，有何区别，以及它们在化学和生活中的应用引言在日常生活中，我们经常听到硫化氢和硫代硫酸钠这两个词，但你是否真正了解它们的含义和应用呢？本文将深入探讨硫代硫酸钠和硫化氢的定义、区别以及它们在化学和生活中的重要性。
1. 硫代硫酸钠的定义硫代硫酸钠，通常称为纳硫（便于后续引用），是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3。
它是由其中的两个硫氧结构与钠离子形成的盐系物质。
作为无色晶体，纳硫在水中可溶解，但在醇和醚类溶剂中溶解性较差。
2. 硫化氢的定义硫化氢是一种无色、有毒且具有恶臭味道的气体，化学式为H2S。
这种气体在常温下呈现液态或固态，但由于其易于挥发，通常以气态形态存在。
硫化氢是由硫和氢元素组成的化合物，常常与不同元素产生化学反应。
3. 区别尽管硫代硫酸钠和硫化氢都包含硫元素，但它们在物理性质、化学性质和应用领域上存在明显区别。
3.1 物理性质硫代硫酸钠是无色晶体，具有较好的溶解性，能够在水中迅速溶解。
而硫化氢是无色气体，具有刺激性气味，难以溶于水。
3.2 化学性质硫代硫酸钠是一种氧化还原剂，从而在化学反应中可起到还原物质的作用。
它可以减少金属离子，被广泛应用于摄影、皮革工业和纺织工业中。
硫化氢则是一种酸性物质，在水中可以形成硫酸，因此具有腐蚀性。
3.3 应用领域硫代硫酸钠在摄影工艺中的应用值得一提。
它可以用作显影剂，在胶片或照片显影过程中被还原成硫化银，从而产生可见图像。
硫代硫酸钠还被用作某些药物的成分，如治疗忧郁症的药物。
硫化氢在工业领域具有广泛的应用。
作为一种重要的原料，它用于合成多种化学物质，如合成橡胶、硫酸和其他有机化合物。
硫化氢还被用作催化剂和电镀工业中的蚀刻剂。
4. 硫代硫酸钠和硫化氢的意义硫代硫酸钠和硫化氢在化学和生活中都具有重要意义。
4.1 化学意义硫代硫酸钠是一种重要的氧化还原剂，可以促进或催化许多化学反应。
这种化合物在工业生产过程中被广泛使用，为许多实验室和工业制造提供了便利。
硫代硫酸钠
一、预习要点直接碘量法、间接碘量法原理以及方法要点。
一、目的要求熟悉硫代硫酸钠的制备原理和方法学习碘量法的基本原理、掌握碘量瓶的使用方法。
二、实验原理硫代硫酸钠的制备的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O ══ Na2S2O3•5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
用亚硫酸钠与硫粉在沸腾条件下直接合成，其反应为：Na2SO3 + S=Na2S2O3常温下析晶为Na2S2O3·5H2O三、实验用品台天平，研钵，量筒，电磁加热搅拌器，ф60mm长颈漏斗漏斗架，定性滤纸〔ф7cm、11cm〕，蒸发皿，水浴，抽滤装置，烘箱。
分析天平，棕色瓶.，碘量瓶，碱式滴定管( 50mL，综色) ，酸碱式滴定管( 50mL，综色) 硫粉，乙醇〔95%〕，亚硫酸钠，I2，KI,硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O或Na2S2O3)，Na2CO3〔固〕，K2Cr2O7〔工作基准试剂〕，KI 〔固〕，H2SO4〔20%〕，淀粉指示液(10 g/L)，四、实验步骤硫代硫酸钠的制备称取2g硫粉，研碎后置于100mL烧杯中，用1mL乙醇润湿，搅拌均匀，再加入6g Na2SO3，加蒸馏水30mL，放入磁子，置于磁力搅拌器上，加热至沸腾，调好转速，保持微沸40分钟以上，直至少量硫粉漂浮在液面上〔注意，假设体积小于20mL应在反应过程中适当补加些水至20～25mL 〕，趁热过滤〔应将长颈漏斗先用热水预热后过滤〕，将滤液转移至蒸发皿，用水浴加热，蒸至溶液微黄色浑浊为止。
冷却，即有大量晶体析出〔假设放置一段时间仍没有晶体析出，是形成过饱和溶液，可采用磨擦器壁或加一粒硫代硫酸钠晶体引种，破坏过饱和状态〕。
减压抽滤，并用少量乙醇〔5～10mL〕洗涤晶体，抽干，放入40℃烘箱烘40min。
高考热点——硫代硫酸钠
高考热点 硫代硫酸钠李诗佳(黑龙江省大庆实验中学㊀１６３０００)摘㊀要:介绍了高考的热点物质 硫代硫酸钠的基本结构㊁性质和制备方法ꎬ剖析了高考中出现的相关考题㊁试题特点以及解决方法.关键词:硫代硫酸钠ꎻ高考ꎻ制备ꎻ提纯ꎻ检验中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０７－００９２－０２㊀㊀硫代硫酸钠在高考题中多有涉及ꎬ并且是分值很大的主观试题ꎬ可见硫代硫酸钠已经成了名副其实的高考新宠.㊀㊀一㊁硫代硫酸钠的结构和性质硫代硫酸钠(Ｎａ２Ｓ２Ｏ３)ꎬ又被称为次亚硫酸钠㊁海波㊁大苏打.它易溶于水ꎬ不溶于醇.五水合物的熔点为４８ħꎬ密度为１.６６７ｇ/ｃｍ３.其水溶液呈弱碱性.在３３ħ以上的干燥空气中风化而失去结晶水.硫代硫酸根可看成是ＳＯ２－４中的一个氧原子被硫原子所代替ꎬ并与ＳＯ２－４相似具有四面体构型(如图所示).硫代硫酸根的结构硫代硫酸钠的化学性质如下:１.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３在碱性或中性条件下稳定ꎬ遇酸分解立刻放出ＳＯ２气体并产生Ｓ沉淀.２.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３在空气中加热被氧化分解成Ｎａ２ＳＯ４㊁ＳＯ２.在隔绝空气下加热则生成Ｎａ２ＳＯ４㊁Ｎａ２Ｓ和Ｓ.３.Ｓ２Ｏ２－３中的硫原子及氧原子在一定条件下有很强的配位能力ꎬ可和金属配位.照片底片上未曝光的溴化银可与硫代硫酸钠形成这个配离子而溶解.根据这一性质ꎬ可以用硫代硫酸钠作定影剂.４.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３有一定的还原性ꎬ能将Ｃｌ２等物质还原ꎬ常用作脱氯剂.５.Ｉ２可将Ｎａ２Ｓ２Ｏ３氧化为Ｎａ２Ｓ４Ｏ６ꎬ这是容量分析中的碘量法的理论基础ꎬ分析化学中的碘量法就是利用这一反应来定量测定Ｉ２.６.Ｎａ２Ｓ２Ｏ３遇到更强的氧化剂ꎬ将进一步生成硫酸盐ꎬ硫代硫酸跟在漂白工业中用作 脱氯剂 就基于上述反应.㊀㊀㊀㊀二㊁硫代硫酸钠的制备１.亚硫酸钠法溶解碳酸钠后ꎬ再与二氧化硫作用生成亚硫酸钠ꎬ加入硫黄沸腾ꎬ经过滤㊁浓缩㊁结晶ꎬ最终得到产品.２.硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣㊁硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫黄废气中的二氧化硫反应ꎬ经吸硫㊁蒸发㊁结晶ꎬ制得硫代硫酸钠.３.氧化㊁亚硫酸钠和重结晶法由含硫元素的混合碱液经加硫㊁氧化ꎻ亚硫酸钠经加硫即得粗制硫代硫酸钠.将粗制硫代硫酸钠晶体溶解ꎬ经除杂㊁浓缩㊁结晶ꎬ制得硫代硫酸钠.㊀㊀三㊁有关硫代硫酸钠的考点㊁考题解析预测考点:１.硫代硫酸钠的制备实验.２.二氧化硫的制取原理和实验.３.硫代硫酸钠中含有硫酸钠时ꎬ硫酸根离子的检验.４.硫代硫酸根在酸性条件下ꎬ生成单质硫和二氧化硫.５.利用硫代硫酸钠与碘单质反应ꎬ进行滴定氧化还原滴定ꎬ测定某些物质的含量.６.硫代硫酸钠的提纯实验.典型考题㊀(２０１８年全国Ⅲ卷２６题)硫代硫酸钠晶体(Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２ＯꎬＭ＝２４８ｇ ｍｏｌ－１)可用作定影剂㊁还原剂.回答下列问题:(１)已知:Ｋｓｐ(ＢａＳＯ４)＝１.１ˑ１０－１０ꎬＫｓｐ(ＢａＳ２Ｏ３)＝４.１ˑ１０－５.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质ꎬ选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸㊁稀Ｈ２ＳＯ４㊁ＢａＣｌ溶液㊁ＮａＣＯ溶液㊁ＨＯ溶液实验步骤现象①取少量样品ꎬ加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊ꎬ有刺激性气体产生⑤静置ꎬ取上层清液ꎬ滴入ＢａＣｌ２溶液⑥产生白色沉淀㊀㊀解析㊀检验溶液中的ＳＯ２－４ꎬ不可直接加入ＢａＣｌ２溶液ꎬ应先将溶液中的Ｓ２Ｏ２－３除去.已知Ｓ２Ｏ２－３＋２Ｈ＋ Ｓˌ＋ＳＯ２ʏ＋Ｈ２Ｏꎬ故只需在酸性条件下将Ｓ２Ｏ２－３转化为沉淀和气体ꎬ同时保证不引入ＳＯ２－４.(２)利用Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度.测定步骤如下:①溶液配制:称取１.２０００ｇ某硫代硫酸钠晶体样品ꎬ用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解ꎬ完全溶解后ꎬ全部转移至１００ｍＬ的容量瓶中ꎬ加蒸馏水至刻度线.②滴定:取０.００９５０ｍｏｌ Ｌ－１的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７标准溶液２０.００ｍＬꎬ硫酸酸化后加入过量ＫＩꎬ发生反应:Ｃｒ２Ｏ２－７＋６Ｉ－＋１４Ｈ＋ ３Ｉ２＋２Ｃｒ３＋＋７Ｈ２Ｏ.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色ꎬ发生反应:Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ３２－ Ｓ４Ｏ２－６＋２Ｉ－.加入淀粉溶液作为指示剂ꎬ继续滴定ꎬ当溶液的蓝色褪去ꎬ即为终点.平行滴定３次ꎬ样品溶液的平均用量为２４.８０ｍＬꎬ则样品纯度为９５.０％(保留１位小数).解析㊀①考查精确配制一定物质的量的浓度溶液的基本操作.②首先Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７与过量ＫＩ反应ꎬ将Ｉ－氧化为Ｉ２ꎬ加入淀粉溶液ꎬ此时因为溶液中存在Ｉ２ꎬ因为Ｉ２遇淀粉变蓝ꎬ故溶液为蓝色.根据Ｉ２＋２Ｓ２Ｏ２－３ Ｓ４Ｏ２－６＋２Ｉ－ꎬ用Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液进行滴定ꎬ到达反应终点时ꎬ溶液中的Ｉ２恰好完全反应ꎬ故溶液的蓝色褪去.由关系式Ｃｒ２Ｏ７２－~３Ｉ２~６Ｓ２Ｏ２－３ꎬ可得Ｃｒ２Ｏ２－７~６Ｓ２Ｏ２－３ꎬ配制２４.８０ｍＬＮａ２Ｓ２Ｏ３溶液需Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２Ｏ晶体的质量为ｍ＝ｃ(Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７) Ｖ(Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７) ６ Ｍ(Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２Ｏ)ꎬ则１００ｍＬ该溶液ꎬ需Ｎａ２Ｓ２Ｏ３ ５Ｈ２Ｏ晶体１００ｍ/２４.８ｇꎬ计算得１.１４００ｇ.已知样品的质量为１.２０００ｇꎬ故样品纯度为ｗ＝(１.１４００/１.２０００) １００％＝９５.０％有关硫代硫酸钠的题目实际上考查的是与其有关的化学实验技能㊁氧化还原反应知识等.解决问题的关键还是要把知识和实验原理㊁化学基本理论结合起来ꎬ提高化学学科的综合素养和解决化学问题的能力.㊀㊀参考文献:[１]柴勇.２０１４年高考的 超级新星 硫代硫酸钠[Ｊ].高中数理化ꎬ２０１４(１７):５０－５２.[２]解从霞ꎬ张振英ꎬ王小燕.硫代硫酸钠制备实验的改进[Ｊ].大学化学ꎬ２００７(０６):４６－４７ꎬ７２.[责任编辑:季春阳]例谈化学反应热计算的两个易错点熊丹萍(湖北省麻城市第一中学高二１５班㊀４３８３００)摘㊀要:化学反应热高中化学中的重要知识点ꎬ有关化学反应热的计算是在学习过程中经常会遇到的.本文结合具体题例对有关化学反应热计算的两个易错点进行了较为深入的探讨ꎬ即化学反应热与燃烧热的关系㊁化学反应热与化学键键能的关系ꎬ希望对高中同学有所助益.关键词:化学反应热ꎻ易错点ꎻ燃烧热ꎻ键能中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０７－００９３－０２㊀㊀化学反应热是高中化学中的重要知识点ꎬ有关化学反应热的计算是学生在学习过程中经常会遇到的.笔者在学习实践中发现ꎬ一些同学虽然能够正确理解化学反应热的概念ꎬ但在具体解题中仍不免出现错误.经过思考和总结ꎬ笔者发现化学反应热与燃烧热的关系ꎬ以及其与化学键键能的关系是两个易错点ꎬ以下结合典型题例对此进行探讨ꎬ希望对高中同学有所助益.㊀㊀一㊁化学反应热与燃烧热的关系从定义上看ꎬ燃烧热是指在一定条件下(２５ħꎬ。
硫代硫酸钠、无水硫代硫酸钠
硫代硫酸钠、无水硫代硫酸钠1. 【别号】大苏打；海波【英文名】sodium thiosutphate; sodiumsubsulfate; hypo 【结构式】Na2S2O3·5H2O 【分子量】248.17 【物化性质】无色单斜晶系结晶，无臭，有清凉带苦的滋味。
相对密度1.729(17℃)，熔点40～45℃，加热至100℃失去5个结晶水。
易溶于水，水溶液近中性，溶于松节油及氨，不溶于醇。
在湿润空气中有潮解性，在33℃以上的于燥空气中易风化。
具有还原性，能溶解卤素及银盐。
【质量标准】 1．化工行业标准《工业硫代硫酸钠标准》HG/T 2328-2006 注：产品外观为无色或略带淡黄色透亮单斜晶系结晶。
2.《中国药典》(1995年版）【用途】感光工业用作照相定影剂，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂，印染工业用作棉织品漂白后的脱氯剂，分析化学用作色层分析、容量分析用试剂，医药上用作洗涤剂、消毒剂，食品工业用作鳌合剂、抗氧化剂等。
【制法】 (1)亚硫酸钠法用水溶解纯碱，纯碱溶液与气反应，加入烧碱中和，加硫化碱除杂质，过滤，再将硫黄粉溶解在热溶液中举行反应。
经过滤、除杂质、再过滤，加烧碱举行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得成品。
其反应式如下： Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2↑Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3·5H2O (2）综合法利用含、和少量烧碱的下脚废料经适当处理后与硫黄举行加热反应，反应热溶液经空气氧化生成硫代硫酸钠。
另外，粗制亚硫酸钠加硫反应制得硫代硫酸钠及粗制结晶，三者混合，经脱色、过滤、浓缩、再脱色、过滤、结晶、离心脱水，制得成品。
其反应式如下： 2Na2S+2S+3O2→2Na2S2O3 Na2SO3+S →Na2S2O3 6NaOH+6S→Na2S2O3+2Na2S2+3H2O 【平安性】用内衬聚乙烯塑料袋的编织袋或木桶包装，每袋（桶）净重25kg或50kg。
硫代硫酸钠电子式
硫代硫酸钠电子式
《硫代硫酸钠电子式》
硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2SO4，电子式为[Na+][SO4-]2。
它是一种白色结晶粉末，有极强的溶解性，在水中易溶解，在乙醇中微溶解。
硫代硫酸钠是由硫酸根和钠离子组成的，电子式为[Na+][SO4-]2，它的结构中有两个硫酸根，每个硫酸根都由一个硫原子和四个氧原子组成，而钠离子则由一个钠原子和一个电子组成。
硫代硫酸钠有很多用途，如用作纺织品染料的调色剂，作为医药中的解热镇痛剂，也可用于制造硝酸盐，硫酸盐，铝硫酸盐等，还可用于消毒，清洗，防腐，抗氧化等。
综上所述，硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2SO4，电子式为[Na+][SO4-]2，它是一种白色结晶粉末，有极强的溶解性，有很多用途，如染料调色，解热镇痛，制造硝酸盐，消毒，清洗，防腐，抗氧化等。
硫代硫酸钠的制备与分析
产物中Na2S2O3 5H2O的含量采用碘量法测定 。
Na2S2O3测定有关反应：
Cr2O7 2- + 6 I- + 14 H+ == 2 Cr3+ + 3 I2+ 7 H2O
反应速度慢，受酸度影响大：[H+] ， cHCl 约达 0.4mol/L（放置3 5min）。但 [H+] 不可太高 ，否则 O2 氧化 I- ； [I- ] 过量。
I2 + 2 S2O3 2- == 2 I- + S4O6 2-
酸度：弱酸性至中性。碱性强，则I2发生副反应；强酸性， 则I-被氧化，且Na2S2O3易分解。
碘量法主要误差
I2 氧化剂 —— 直接碘法/碘滴定法（ I2滴定） I - 还原剂 —— 间接碘法/碘量法（ 滴定I2） 共同误差：
① I2 容易挥发 ② I- 易被氧化
② 将滤液蒸发浓缩至体积略少于25 ml时，停止加热，充分 冷却使晶体析出。减压过滤，乙醇洗涤，抽气干燥，称 量，计算产率。
2. 硫代硫酸钠产品含量分析
① 称取产品5~6g，加水溶解，定量转入250 ml容量瓶，加水 稀释至标线，摇匀。
② 准确称取基准物质K2Cr2O7 0.13~0.15g三份，加25ml水溶 解。冷却后加入20% KI溶液8~10 ml和1:1 HCl溶液5 ml， 混匀，盖上表面皿于暗处放置3~5min后，加50ml水稀释， 用Na2S2O3产品溶液滴定至近终点时，加入淀粉指示剂5 ml，继续滴定至溶液由蓝色突变为亮绿色，即为终点。计 算产品中Na2S2O3 ·5H2O的含量。
避免使用不必要的高酸度 置于暗处避免光照 除去溶解氧及催化物质
硫代硫酸钠
硫代硫酸钠物质安全资料硫代硫酸钠别名大苏打、海波、次亚硫酸钠英文名 Sodium thiOSUlfate分子式Na2S2O3·5H2O分子量 248.18一.性状无色透明单斜晶体。
无奥，有清凉而带苦韵味道。
比重1．729。
易溶于水，水溶液近中性。
溶于松节油及氨，不溶于醇。
在酸性溶液中分解，具有强烈的还原性。
在33℃以上的干燥空气中易风化．在潮湿的空气中又有潮解作用。
二、来源用纯碱与二氧化疏作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，制得硫代硫酸钠。
或利用硫化钠蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫黄废气中的二氧化硫反应制得。
或在硫化钠溶液加热，并通入空气氧化而成。
或利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下(Na2S2O3)，制得硫代硫酸钠。
包装用麻袋、塑料编织袋或木箱包装，内衬塑料袋。
每袋(桶)净重25公斤或50公斤。
规格 HG l—219—79三、用途棉织品漂白后的脱氯剂、可溶性还原染料底色防染印花的防白剂、活性染料着色防染苯胺黑底色防染剂、制革工业用作配制铬鞣液、纸浆漂白后的脱氯剂、照相行业用以配制定影液。
此外，还可用来制农药杀虫双、处理含氰废水等。
四、储运条件硫代硫酸钠是比较缓和的还原剂，应贮存在干燥、阴凉通风的库房中，不可与酸类、氧化剂共储混运。
容器必须密封，防止受潮溶解，不可储存干露天贷场，防止曝晒或雨淋。
消防可用水扑救。
指标名称指标一级二级硫代硫酸钠99.0 93.0 (Na2S2O3·6H2O）％≥水不溶物，％≤ 0.01 0.03硫化物(以S汁)，％ 0.001 0.003铁0.001 0.003 (Fe)，％≤水溶液反应符合试验符合试验粒度，粒／克50粒以下--------上述各项数据与数据仅供参考，使用者请依应用需求判断其可用性，并依危险物及有害物通识规则之相关规定，提供劳工必要之安全卫生注意事项。
硫代硫酸钠 溶解度
硫代硫酸钠溶解度硫代硫酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠。
它是一种白色结晶固体，可溶于水。
本文将探讨硫代硫酸钠的溶解度及其相关性质。
硫代硫酸钠的溶解度与温度密切相关。
一般情况下，温度越高，溶解度越大。
这是因为温度升高会增加溶质的动力学能量，使其更容易与溶剂分子相互作用，从而增加溶解度。
然而，硫代硫酸钠在较高温度下也会发生分解反应，因此在实际应用中需要控制温度范围。
溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
硫代硫酸钠在水中的溶解度随温度变化而变化，以下是一些常见温度下的溶解度数据：1. 0℃：100克水中可溶解约54克硫代硫酸钠；2. 25℃：100克水中可溶解约72克硫代硫酸钠；3. 50℃：100克水中可溶解约108克硫代硫酸钠。
从上述数据可以看出，硫代硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加。
这种关系可以用来控制溶液中硫代硫酸钠的浓度，从而在实验室和工业生产中有重要的应用。
硫代硫酸钠在溶液中具有还原性。
它可以与氯离子反应，生成亚硫酸盐和氯化钠。
这种还原性使得硫代硫酸钠在摄影工业中被广泛应用。
在摄影底片的显影过程中，硫代硫酸钠可以还原氧化银粒，使其转化为黑色金属银，从而形成可见的影像。
此外，在水处理过程中，硫代硫酸钠也可以作为还原剂去除水中的氯。
硫代硫酸钠还具有抗氧化性。
它可以与氧气反应，生成硫酸盐和亚硫酸盐。
这种抗氧化性使得硫代硫酸钠在食品加工和防腐行业中被广泛应用。
它可以作为食品添加剂，抑制食品中的氧化反应，延长食品的保质期。
总结一下，硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，具有较高的溶解度和还原性。
它在摄影、水处理、食品加工等领域有广泛的应用。
通过控制温度可以调节硫代硫酸钠的溶解度，从而实现对溶液浓度的控制。
然而，在使用硫代硫酸钠时需要注意其还原性和抗氧化性，避免不必要的化学反应发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实训原理 重铬酸钾基准物加过量碘化钾和硫酸生
成碘，稀释后后立即用浓度为C(Na2S2O3)=0.1mol/L的 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，近终点时，加淀粉指 示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。 Cr2O7 2- + 6I -(过量）+14H + = 2Cr 3++ 3I 2 +7H 2 O
I 2 + 2Ｓ2O
观察与思考
1.为提高准确度，滴定中应注意哪些问题？ 滴定时要注意滴定速度，不能太快也不能太慢。
2.在配制Na2S2O3标准溶液时，为什么将溶液煮沸10min？为 什么常加入少量Na2CO3？为什么放置两周后标定？ 加入少量碳酸钠是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因 碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。放置两周后标定是 因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标 定。 3.为防止碘挥发，本实验中采取哪些措施？ 使用碘量瓶
结果表示
硫待硫酸酸钠标准滴定溶液浓度（ C(Na2S2O3) )数值以（mol/L ）表示，按下式计算： M × 1000 C(Na2S2O3) = （V-V0)×49.03 式中：C——硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位 为摩尔每升（mol/L）； V——测定试样消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液体积的准确数 值，单位为毫升（mL); V0——空白试验消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液体积的准确 数值，单位为毫升（mL); m——试样质量的准确数值，单位为克，（g）； 49.03——基本单元为[M（1/6K2Cr2O7)]的重铬酸钾的摩尔质 量，单位为克每摩尔（g/mol)
硫代硫酸钠标准溶液的配置和标定
任务描述 配置和标定0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液 目标要求 1.能按要求独立设计报告，并形成规范电子文稿
2.能独立完成配置和标定0.1mol/L硫代硫酸钠标准 溶液基本操作 3.能确定试验条件，定性和定量分析 4 .能对测定数据进行正确记录和处理
任务依据
GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备
3.为防止碘挥发，本实验中采取哪些措施？ 使用碘量瓶 4.硫代硫酸钠标准滴定溶液标定的方法有 哪些？ 碘量法、电位滴定法
注意事项
1、配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（除去CO2和杀死细 菌）并冷却了的蒸馏水，或将Na2S2O3试剂溶于蒸馏水中， 煮沸10min后冷却，加入少量Na2CO3使溶液呈碱性，以抑制 细菌生长。 2、配好的Na2S2O3溶液贮存于棕色试剂瓶中，放置两周后 进行标定。硫代硫酸钠标准溶液不宜长期贮存，使用一段 时间后要重新标定，如果发现溶液变浑浊或析出硫，应过 滤后重新标定，或弃去再重新配制6 2-
试剂与溶液
仪器 电子天平 500ml碘量管 50ml滴定管
碘化钾
重铬酸钾基准物
0.1mol/L硫代硫酸钠标准 滴定溶液 10g/L淀粉指示液
20%的硫酸溶液
操作步骤：
称取26g无数硫代硫酸钠，加0.2g无水碳酸钠，溶于 1000ml水中，煮沸10min,冷却。放置两周后过滤。 用天平称取0.18g重铬酸钾基准物，精确至0.0001g, 置于500ml碘量瓶中，加25ml水溶解，加2g碘化钾及 20ml浓度为20%的硫酸溶液，水封碘量瓶，摇匀，于 暗处放置10min,取出用水冲洗瓶塞和瓶口，加150ml水 （最好水温15-20摄氏度）。立即用浓度为C （Na2S2O3)=0.1mol/L的硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定， 近终点时，加2ml(10g/l)淀粉指示剂，继续滴定至溶液 由蓝色变为亮绿色。进行平行测定，同时做空白试验。 并进行滴定管体积校正和溶液温度的体积校正。