《无敌基础知识梳理》第二讲(共八讲)：《有机化学》部分
有机化学基础知识梳理
有机化学基础知识梳理官能团名称官能团化学式特征反应（写出各类物质代表物的结构简式）碳碳双键C=C 加成碳碳三键加成羟基—OH 催化氧化、酯化醛基—CHO 催化氧化、还原（加氢）羧基—COOH 酸性、酯化氨基—NH2碱性酯基—COO—（C）水解（酸或碱，碱性条件下水解完全）硝基—NO2不要求（1）取代反应——有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应（有上有下）反应类型代表物对应的反应方程式甲烷的取代苯的溴代苯的硝化酯化反应酯的水解反应类型代表物对应的反应方程式乙烯与H2加成乙烯与Br2加成乙烯与HCl加成乙烯与H2O加成乙炔与Br2加成乙炔与HCl 1:1加成①有机物燃烧的通式CxHy + O2→CxHyOz + O2→②使酸性KMnO4溶液褪色的物质：（4）还原反应——加氢去氧的反应①乙烯、乙炔加氢②乙醛加氢生成乙醇（5）消去反应——有机物相邻碳原子上脱去一个小分子形成不饱和化合物（C=C）的反应乙醇在浓硫酸作用下170℃脱水制乙烯3.写出下列物质的所有同分异构体的结构简式（1）C5H12（2）C6H14（3）C5H10（含一个C=C）（4）C8H10例．Ⅰ．现有6种有机物：①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥乙酸乙酯。
按下列要求填写下列空格(填写序号)：（1）具有酸的通性的是；（2）在一定条件下：能发生银镜反应的是；既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生加聚反应的是；既可发生加成反应，又可发生取代反应的烃是；能发生水解反应的是。
Ⅱ．A是石油化工的原料，D是食醋的主要成分,E是具有果香味的液体。
在一定条件下，它们的衍变关系如下：（1）试写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
（2）写出下列反应的方程式：A → BB→CA →FB + D →E。
《有机化学》第二版全册教材完整课件
与金属反应
卤代烃可与金属镁、锌等反应生成相应的有 机金属化合物。
醇的结构和命名
醇的通式
R-OH，其中R为烷基。
命名规则
选择含有羟基的最长碳链作为主链，将羟基作为取代基进行编号，并注明羟基 的位置。
醇的物理性质
密度比水小。
能与水以任意比例互溶。
低级醇为无色液体，高级 醇为白色固体。
稠环芳烃的命名
以共用碳原子数最少的苯环 为母体进行命名，如萘、蒽 等。
稠环芳烃的结构
具有多个共轭的苯环结构， 稳定性较高。
稠环芳烃的物理性质
稠环芳烃的外观
通常为无色或淡黄色固体，具有特殊的气味 。
稠环芳烃的溶解性
不溶于水，易溶于有机溶剂如乙醇、乙醚等 。
稠环芳烃的熔沸点
随着分子量的增加和共轭体系的扩大，熔沸 点逐渐升高。
物理性质各异，多为无色或淡黄色液体或固体 具有不同的气味和溶解性
羧酸衍生物的化学性质
酰卤易水解生成羧酸和卤 化氢
酯在酸性或碱性条件下可 发生水解反应生成羧酸和 醇
酸酐易水解生成羧酸
酰胺在酸性或碱性条件下 可发生水解反应生成羧酸 和胺
谢谢聆听
在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
03 烯烃和炔烃
烯烃的结构和命名
烯烃的通式
CnH2n，其中n≥2
烯烃的结构
含有一个或多个碳-碳双键的烃
烯烃的命名
选取含有双键的最长碳链作为主 链，从靠近双键的一端开始编号 ，双键的位置用阿拉伯数字表示 ，并用“烯”字结尾
烯烃的物理性质
常温下的状态
随着分子量的增加，由气态逐渐过渡到液态、固态
稠环芳烃的化学性质
有机化学上知识点归纳总结
有机化学上知识点归纳总结有机化学是研究碳元素及其化合物的化学科学，是化学的一个重要分支。
本文将对有机化学的一些关键知识点进行归纳总结，以帮助读者系统地掌握这一领域的基础知识。
一、碳元素的基本性质碳元素是有机化合物的骨架，具有四个价电子，可以形成四个共价键。
碳的价层电子结构为2s²2p²，其中2s键能比较稳定，而2p键能会发生杂化，形成sp³、sp²和sp杂化轨道，进而形成不同的共价键。
二、有机化合物的命名法1. 顺序命名法：根据碳原子的连续编号，以及碳原子与所连接的官能团的位置进行命名，根据IUPAC命名法，对于直链烷烃，以及其他类似的有机化合物，可以依次使用前缀、根、后缀进行命名。
2. 交替命名法：根据化合物的官能团进行命名，对于含有官能团的有机化合物，可以直接使用相应的前缀进行命名。
如羧酸、醇、酯、胺等。
三、有机化学反应机理1. 取代反应机理：有机化合物中的一个或多个氢原子被其他原子或官能团所取代，主要包括氢的脱除和稳定的取代反应。
2. 加成反应机理：两个或多个有机分子通过共享电子对来形成新的化学键，如烯烃与烷烃的加成反应、醛/酮与酸酐的加成反应等。
3. 消除反应机理：有机化合物中的某些原子或官能团被除去，形成一个或多个双键，并释放出一个或多个小分子，如β-消除反应、酯水解等。
四、重要的有机化合物类别和反应类型1. 烃类：包括烷烃、烯烃和炔烃，烃类是有机化合物的基础，其中烷烃只含有碳碳单键，烯烃含有碳碳双键，炔烃含有碳碳三键。
2. 醇类：是由一个或多个羟基(-OH)官能团连接在碳链上的化合物，醇类可以发生酸碱中和反应、脱水反应等。
3. 醛/酮类：醛是由甲基或烷基与一个羰基(-C=O)相连的化合物，酮是由两个酰基(-C=O)相连的化合物，醛酮可以发生加成反应、氧化反应等。
4. 酯类：酯是由一个羧酸基(-COO-)与一个碳链相连的化合物，酯可以发生水解反应、加成反应等。
《有机化学基础知识》课件
分子量测定
通过分子量测定确定有机化合物的分子量及 分子式。
核磁共振和质谱分析
通过核磁共振和质谱分析确定有机化合物的 结构特征和组成。
THANKS
感谢观看
合成策略与路线设计
根据目标有机化合物的结构特点，选择合适的合成策略和路线，如逆 合成分析法、分子片段拼接法等。
有机化合物的分离提纯技术
萃取与洗涤
利用有机化合物在不同溶剂中的溶解度不 同，通过萃取或洗涤的方法进行分离。
A 蒸馏与分馏
利用有机化合物沸点的不同，通过 蒸馏或分馏的方法进行分离。
B
C
D
色谱分离技术
VS
如果芳香烃中存在取代基，需要在名 称中标明，如邻二甲苯、间三甲苯等 。
卤代烃的命名
卤代烃的命名是在其母体烃类名称后 加上卤素的名称。例如，氯乙烯、溴 乙烷等。
如果卤代烃中存在不同的卤素原子， 需要在名称中标明，如1,1,2-三氯丙烷 等。
04
CATALOGUE
有机化合物的反应机理和反应 类型
构造异构体
02
由于原子或基团在空间的排列不同而产生的异构体。
立体异构体
03
由于分子中的原子或基团在三维空间中的排列不同而产生的异
构体。
03
CATALOGUE
有机化合物的命名
烷烃的命名
烷烃的命名是基于其碳链的结构，使用天干来表 示碳原子数。例如，甲烷、乙烷、丙烷等。
如果烷烃中存在支链，需要在名称中标明，如2甲基丙烷。
详细描述
有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理 等。有机化合物是指含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐等无机化 合物外，其他的含碳化合物都被归类为有机化合物。有机化学在化学工业、医药、农业
高中有机化学基础知识点归纳(全)
高中《有机化学基础》知识点一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
有机化学基础知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
有机化学基础知识点归纳总结有机化学是研究有机化合物的合成、结构、性质和反应机理的一门科学。
下面是有机化学的一些基础知识点的归纳总结：1. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的规则，常用的命名方法包括命名法、官能团法和系统命名法等。
2. 共价键的构成和特性：在有机化合物中，碳和其他元素通过共享电子而形成共价键，共价键的构成和特性直接影响着有机化合物的性质和反应。
3. 极性和分子极性：极性是指分子中带电离子或极性键所引起的整体效应，分子极性可以通过碳原子上的电负性来决定。
4. 有机反应机理：有机反应的机理研究是有机化学的核心内容，常见的反应机理有亲核取代反应、亲电取代反应、加成和消除等。
5. 功能团的化学性质和反应：有机化合物中的功能团可以决定化合物的性质和反应，例如羧基、酮基、烯烃等。
6. 共轭体系和共轭体系对反应的影响：共轭体系是指一系列连续的共轭双键或共轭环的结构，共轭体系可以影响有机化合物的稳定性和反应性。
7. 反应速率和平衡常数：反应速率和平衡常数是衡量有机反应速率和平衡状态的重要指标，可以通过温度、浓度和催化剂等来控制。
8. 有机分子的空间构型：有机分子的空间构型对于反应的进行起着重要的作用，有机分子的空间构型可以通过各种分析方法来确定。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
9. 有机合成策略：有机化学的最终目标是合成特定的有机分子，有机合成策略包括选择合适的起始物质、反应条件和合成路径等。
10. 确定有机化合物的结构：确定有机化合物的结构是有机化学研究的重要内容，常用的方法包括质谱、红外光谱、核磁共振谱等。
以上是有机化学的一些基础知识点的归纳总结，有机化学涉及的内容非常广泛和深入，可以作为初学者入门的参考，同时也是有机化学研究的基础。
鲁科版选修5高中化学《有机化学基础》教材解析
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必修 课程
学习个别重要的有机化合物，初步体会有机化学对于人类 文明、社会发展和个人生活质量提高的重要作用。
系统研究有机化合物的组成与结构，学习各类有机物的性质 和应用，认识有机物在人类生活和经济发展中的重要意义。
有机化学结构体系学习方式与必修不同 30
烃的 概述
烃
烃的 化学 性质
对物质的 学习抓官 能团，按 类别学习。
烃的分类、命名、 存在及物理性质
对试剂的学 习是具体化
的试剂！
烷烃的化 学性质
烯烃、炔烃的 化学性质
苯及其同系物 的化学性质
1、与卤素单质反应 2、与氧气的反应
1、卤素、卤化氢等反应 2、酸性KMnO4溶液反应
大学的Kishi领导24名博士和博士后完成.)
7
美国化学文摘CAS登录的化合物 1900年55万种， 1945年110万种 1999年2340万种 2005-5-20 8220万种
前45年增加1倍 后60年增加80倍 近6年，平均每年增加980万种
8
“有机化学极大的改善了人类的生活， 使人类在旧的自然界旁边建立 起一个新的自然界” ——伍德沃得
选修 课程
按类别 学习有 机物
系统学 习有机 物
自主学 习有机 物
全面认 识有机 反应
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必修化学学习的有机物 烃类物质： 甲烷 乙烯 苯 烃的衍生物： 乙醇
乙酸、乙酸乙酯 油脂、糖类、蛋白质
有机化学基础选修模块学习的有机物 烃类物质： 烷烃 烯烃 乙炔、炔烃、苯及其同系物 烃的衍生物： 乙醇、醇类物质 乙醛、醛和酮 糖类 乙酸、乙酸乙酯、取代羧酸 氨基酸 油脂、糖类、蛋白质和核酸
化学必修二有机物知识点总结
化学必修二有机物知识点总结有机物是由碳元素构成的化合物。
它们的特点是含有碳-碳键或碳-氢键，并且在自然界中广泛存在。
在化学必修二中，我们学习了许多关于有机物的知识点，以下是对这些知识点的总结。
1. 碳的四价：碳原子有四个价电子，可以形成四个共价键。
这使得碳能够与其他元素形成多种化合物。
2. 烷烃：烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
它们的特点是碳原子形成单键。
烷烃可以按照碳原子的排列方式分为直链烷烃和支链烷烃。
3. 烯烃：烯烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
它们的特点是碳原子形成一个或多个双键。
烯烃可以按照双键位置分为1-烯烃和2-烯烃。
4. 炔烃：炔烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
它们的特点是碳原子形成一个或多个三键。
5. 醇：醇是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是至少有一个羟基(-OH)官能团。
醇可以按照羟基位置分为一元醇、二元醇和多元醇。
6. 醚：醚是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个氧原子连接两个碳原子。
7. 醛：醛是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个羰基(-C=O)官能团。
醛可以按照羰基位置分为一元醛、二元醛和多元醛。
8. 酮：酮是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个羰基(-C=O)官能团，羰基连接两个碳原子。
9. 酸：酸是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个羧基(-COOH)官能团。
酸可以按照羧基位置分为一元酸、二元酸和多元酸。
10. 酯：酯是由碳、氢和氧组成的有机化合物。
它们的特点是含有一个酯基(-COO-)官能团。
酯可以通过醇和酸的酯化反应得到。
11. 脂肪酸：脂肪酸是一种高级饱和羧酸。
它们的特点是含有长的碳链，通常在12至18碳的范围内。
12. 氨基酸：氨基酸是一种包含氨基和羧基的有机化合物。
它们是蛋白质的基本组成单位。
13. 聚合物：聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。
它们的特点是由单体通过共价键连接在一起形成高分子链。
有机化学基础知识点归纳总结
有机化学基础知识点归纳总结有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和应用的一门基础学科。
有机化学知识是化学科学的重要组成部分，它不仅对于化学专业的学生来说是必修课程，同时也在医药、材料、生物等领域有着广泛的应用。
下面将对有机化学的基础知识点进行归纳总结，包括有机化合物的命名、结构特点、化学键、反应类型和机理等内容。
一、有机化合物的命名1. 烷烃的命名烷烃是最简单的有机化合物，以碳原子数为前缀，以烷为后缀来命名。
甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃的命名烯烃是含有碳碳双键的有机化合物，以碳原子数为前缀，以烯为后缀来命名。
乙烯、丙烯等。
3. 炔烃的命名炔烃是含有碳碳三键的有机化合物，以碳原子数为前缀，以炔为后缀来命名。
乙炔、丙炔等。
4. 醇的命名醇是由羟基取代碳原子所得的化合物，根据羟基所在的碳原子数和烷基链的情况来进行命名。
甲醇、乙醇、丙醇等。
5. 酮的命名酮是由羰基取代碳原子所得的化合物，根据羰基所在的位置和烷基链的情况来命名。
丙酮、异丁酮等。
6. 醛的命名醛是由羰基取代碳原子所得的化合物，根据羰基所在的位置和烷基链的情况来命名。
甲醛、乙醛、丙醛等。
7. 羧酸的命名羧酸是由羧基取代碳原子所得的化合物，根据羧基所在的位置和烷基链的情况来命名。
甲酸、乙酸、丙酸等。
二、有机化合物的结构特点1. 扩展共轭结构共轭结构是指分子中含有交替的单键和双键的结构。
共轭结构能够增强分子的稳定性，降低分子的反应活性。
2. 杂环化合物杂环化合物是指分子中含有杂原子（非碳原子）构成的环状结构。
杂环化合物的性质和反应方式与纯碳环状化合物有所不同。
3. 极性分子极性分子是指分子中含有不对称电子云的结构，导致分子中存在正负电荷分布不均的情况。
极性分子在化学反应中表现出特定的亲核性或亲电性。
三、有机化合物的化学键1. σ键σ键是最基本的化学键，是由两个原子的轨道重叠所形成的共价键。
σ键是分子中最强的键，占据着分子的主要稳定结构。
2. π键π键是指由两个原子的p轨道侧向重叠所形成的共价键。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应机理的科学。
它是化学的一个重要分支领域，广泛应用于药物、农药、染料、塑料等化学工业领域。
以下是有机化学的基础知识点：1.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础。
根据基团、取代基、碳原子数等特征，可以使用功能组命名法、规则命名法等将有机化合物命名为有机化学家可以理解和使用的名称。
2.有机反应的机理：有机化合物的反应可以分为加成反应、消除反应、置换反应等。
了解反应机理对于预测反应产物和控制化学反应有重要意义。
3.有机功能团的性质：有机化合物中的功能团如羟基、氨基、醛基等具有不同的性质和反应性。
了解它们的性质对于有机化合物的设计和合成具有重要意义。
4.手性有机化合物：手性有机化合物是指具有不对称碳原子的有机化合物。
它们具有不对称的空间结构，因此可以存在两种或多种不同的立体异构体。
手性化合物在药物研究和合成中具有重要应用价值。
5.有机合成反应：有机合成反应是有机化学的核心内容。
通过合成反应，可以按照需要合成目标化合物。
了解不同的有机合成方法和反应条件对于合成有机化合物具有重要意义。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型之一。
氧化还原反应涉及电子转移过程，通常涉及到氧化剂和还原剂的使用。
7.催化剂：催化剂在有机化学中起着重要的作用。
它们可以加速化学反应的速率，降低反应的活化能。
了解催化剂的性质和使用对于提高有机化学反应的效率具有重要意义。
8.有机多步合成：有机多步合成是有机化学中常见的合成方法之一。
通过多步反应的组合，可以实现对复杂有机化合物的合成。
9.芳香化合物：芳香化合物是一类具有特殊结构的有机化合物。
它们通常具有香味并且具有稳定的化学性质。
芳香化合物的合成和反应机理对于药物和染料的研究具有重要意义。
10.碳骨架的转换：碳骨架的转换是有机化学研究中的一个重要方向。
通过对碳骨架的改变，可以合成出具有不同性质和功能的有机化合物。
有机化学精讲资料(复习攻略)
第一部分命名一、通用规则1.选取含官能团在内的最长碳链作为主链。
若存在两条或两条以上等长的最长碳链，选择取代基数目最多的一条作主链。
2.用天干（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）代表主链碳原子数，写在母体名称之前，如甲烷，乙烯，丙炔，丁醇，戊酸等3.从距离官能团最近的一端开始，对主链进行编号（卤烃除外，X视为取代基）。
若有两种或两种以上编号方法，以及对于不含有官能团的烷烃，以取代基所在位次之和最小为原则，进行编号。
4.将各取代基的位次和名称写在母体名称之前。
以阿拉伯数字标明取代基位次，并以“-”与基名相连，如2-甲基；相同的取代基合并写出，位次按由小到大次序列出，并以“，”隔开，同时在基名前以汉字标明该取代基总数，如2,2,4-三甲基；不同取代基按“次序规则”（见附录）进行排列，较优基团后列出；不同取代基之间以“-”连接，最后一个基名与母体名称间无“-”，如2-甲基-3-乙基辛烷5.对于存在官能团位次异构的化合物，需要在取代基与主体名称之间以“-取代基位次-”的形式标明取代基位置，其中取代基位次以阿拉伯数字写出，双键、三键位次以成键C原子中较小位次为准，如2-甲基-3-戊醇，2-甲基-2-丁烯6.含有多个同种官能团时，按由小到大的次序依次列出官能团位次，并以“，”隔开，同时在母体名称前以汉字表明官能团总数，如1,3-丁二烯，2,4-庚二酮，对苯二酚，乙二酸，丙三醇*7.多官能团化合物命名时，按下式所列的优先级次序，以优先级较高的官能团作母体，优先级较低的官能团作取代基（—X和—NO2只能作取代基）—COOH>—COOR>—CN>—CHO>—C=O>—OH(醇)>—OH(酚)>—NH2>醚)>—R碳链编号时以母体官能团位次最低为原则，如3-戊烯-1-炔，4-戊酮醛二、特殊化合物命名及位次规则1.螺环化合物根据组成环的碳原子总数命名为“某烷”，加上词头“螺”。
有机化学徐寿昌第二版知识点总结
有机化学徐寿昌第二版知识点总结一、有机化合物和有机化学1.有机化合物有机化合物的主要特征是它们都含有碳原子。
2.有机化学（1）有机化学就是研究碳化合物的化学。
（2）有机化学就是碳氢化合物及其衍生物的化学。
二、有机化合物的特点绝大多数有机化合物只是由碳、氢、氧、氮、卤素、硫、磷等少数元素组成，而且一个有机化合物分子中只含其中少数元素。
有机化合物的数量却非常庞大。
1.有机化合物结构上的主要特点——同分异构现象（1）分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物，称为同分异构体，这种现象称作同分异构现象。
（2）碳化合物含有的碳原子数和原子种类愈多，分子中原子间的可能排列方式也愈多，它的同分异构体也愈多。
（3）有机化学中，化合物的结构（structure）是指分子中原子间的排列次序、原子相互间的立体位置、化学键的结合状态以及分子中电子的分布状态等各项内容在内的总称。
2.有机化合物性质上的特点（1)大多数有机化合物都可以燃烧，有些有机化合物如汽油等很容易燃烧。
（2）一般有机化合物的热稳定性较差，易受热分解。
（3）许多有机化合物在常温下是气体、液体。
常温下为固体的有机化合物，它们的熔点一般也很低。
（4）一般有机化合物难溶或不溶于水，但一些极性较强的有机化合物易溶于水。
不溶于水的有机化合物往往可溶于某些有机溶剂。
（5）有机化合物的化学反应，多数是分子间的反应。
大多数有机反应需要一定时间才能完成反应。
往往需要以加热、加催化剂或光照等手段来增加分子动能、降低活化能或改变反应历程来缩短反应时间。
（6）有机反应往往不是单一的反应，反应物之间同时并进若干不同的反应，可以得到几种产物。
把在某一特定反应条件下主要进行的一个反应称作主反应，其他的反应称作副反应。
有机化合物的结构、性质和分类烃
考点一 有机物的命名
1．烷烃的命名
(1)习惯命名法
十个及以下
碳
原
十_甲_、__乙_、____丙、____、丁戊 己、庚、__辛_壬、癸表示
用汉文数字表示
用“__正”、“__”、异“__”等来新区别
(2）系统命名法
①几种常见烷基的结构简式： 甲基： —CH3，乙基：
—CH2C，H3
46
确定样品的实验式
(7)能否根据A的实验式确定A的分子式_______能_(填“能” 或“不能”)，若能，则A的分子式是_____C__2_H(若6O不能， 则此空不填)。
(8) 该 物 质 的 核 磁 共 振 氢 谱 如 图 二 所 示 ， 则 其 结 构 简 式 为 ____C_H__3_C__H_2_O。H
确定氢原子的种类和个 数，进一步确定其结构 简式
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【思维点拨】本题可以采用反向思维法先找出同分异构体数目不 超过7个的物质。
解析 己烷有5种同分异构体，A错误。1,2－二溴丙烷的同分异 构体有1,1－二溴丙烷、1,3－二溴丙烷、2,2－二溴丙烷3种，C 错误。
解析显/隐
同分异构体数目的判断
1.一取代产物数目的判断 ①等效氢法： 连在同一碳原子上的氢原子等效；连在同一碳原子上的甲 基上的氢原子等效；处于对称位置的氢原子等效。
3.淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n,由于n的取值不同,它们 不是同分异构体。
【典例2】 (2013·全国新课标卷Ⅰ，12)分子式为C5H10O2的有 机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些
醇和酸重新组合可形成的酯共有( )。
D
初中化学有机化学知识点梳理
初中化学有机化学知识点梳理有机化学是化学的一个重要分支，研究有机化合物的结构、性质、合成和反应等方面的知识。
初中阶段学习化学时，也开始接触一些基础的有机化学知识，下面将对初中阶段的有机化学知识点进行梳理，帮助大家更加全面地了解这一领域。
有机化合物的命名是有机化学中的基本内容之一。
有机化合物的命名通常采用命名法则进行命名，包括命名前缀、主链、取代基和功能基团等部分。
根据主链的碳原子数，可以将有机化合物分为烷烃、烯烃和炔烃三类。
烷烃是由单个碳-碳键形成的化合物，如甲烷、乙烷等；烯烃是含有至少一个碳-碳双键的化合物，如乙烯、丙烯等；炔烃是含有至少一个碳-碳三键的化合物，如乙炔、丙炔等。
在有机化学中，还存在着一些常见的官能团，它们在化合物的结构和性质中起着重要的作用。
醇是含有羟基（-OH）的有机化合物，可以分为一元醇和二元醇，如乙醇、丙二醇等；醛是含有羰基（>C=O）的有机化合物，如乙醛、丁醛等；酮是含有羰基（>C=O）的有机化合物，但羰基不在主链的端部，如丙酮、甲基乙酮等；酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸、戊酸等；酯是含有酯基（-COO-）的有机化合物，如乙酸乙酯、甲酸甲酯等。
有机化学中的反应种类繁多，其中一些反应在初中化学中已经有所了解。
酸碱中和反应是常见的反应之一，通过酸和碱的反应，可以生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；酯的水解反应是酯与水在酸性条件下发生酯键的断裂，生成酸和醇，如CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH；烷烃的燃烧反应是烷烃与氧气在足够供应氧气的条件下发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，如烷烃+O2=CO2+H2O。
初中化学中学习的还有还原和氧化两个方面的知识，以及它们的反应类型，如铜的氧化反应2Cu+O2=2CuO。
此外，初中化学还会简单介绍有机化合物的结构与性质之间的联系。
有机化合物的结构对其性质有重要影响，如烷烃的分子量、沸点和溶解度与其碳原子数有关，分子量越大，沸点越高，溶解度越小；醇的性质随着羟基数目的增加而改变，一元醇和二元醇的性质也有所区别。
有机化学大一知识点思维导图高清
有机化学大一知识点思维导图高清有机化学是大学化学课程中的重要内容之一，也是理工科学生必修的一门基础课程。
它研究的是有机化合物的结构、化学性质和合成方法等方面的知识。
对于初学者来说，学习有机化学的知识点可能会感到困惑，因为这门学科内容广泛，知识点繁多。
为了更好地掌握有机化学的知识，掌握有机化学的思维导图是一种很好的方法。
本文将为大家提供一份有机化学大一知识点的思维导图，以帮助大家更好地学习有机化学。
一、有机化学的基础知识有机化学是研究碳原子及其化合物的化学性质和变化规律的学科。
在学习有机化学之前，我们需要了解一些基础知识，包括有机化合物的定义、结构和命名规则等。
1. 有机化合物的定义有机化合物是由碳原子构成的化合物，它们通常含有碳-碳键和碳-氢键。
2. 有机化合物的结构有机化合物的结构可以分为三个层次：分子式、结构式和构式。
3. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名涉及到一些命名规则和规定，包括根据碳原子数目的命名、根据有机基团的命名、根据官能团的命名等。
二、有机化学的化学键有机化学中最基本的概念是化学键，有机化合物的性质和反应都与其化学键有关。
1. 单键、双键和三键化学键可以分为单键、双键和三键，它们的键能依次递增。
2. σ键和π键σ键是最常见的化学键，一般存在于单键和部分双键中。
π键则存在于完全双键和三键中。
3. 杂化轨道和杂化键由于碳原子具有四个不完全填充的电子轨道，因此碳原子需要进行杂化形成四个等级平衡的杂化轨道。
三、有机化合物的同分异构同分异构是有机化合物特有的现象，不同的有机化合物可以具有相同的分子式，但其结构和性质却有明显的差异。
1. 结构异构结构异构是指分子结构的不同，包括链式异构、环式异构和官能团异构等。
2. 立体异构立体异构是指空间结构的不同，包括构象异构和对映异构。
四、有机反应的基本原理根据有机化合物对外界环境的响应，有机反应可以分为四类：加成反应、消除反应、取代反应和重排反应。
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《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8．．．．℃）．．．2．F．2．，沸点为．．．．．．-．24.2．．．．．CH．．3．Cl．．，沸点为．．．．℃）．．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．．．．．HCHO．．．．-．13．．.9．．℃）．．．．CH．．2．==CHCl．．甲醛（．．．．．．，沸点为氯乙烷（．．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．℃）．．．．CH．．3．CH．．2．Cl．．，沸点为．．．．12.3四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学重点
高中有机化学部分知识整理维勒第一个将无机物转化~有机物的人0NH4CNO△COÿNH2Ā21烃支链越多，熔ü点越低2新戊烷ü点9.7℃密度随分子量增大而增大，但都小于水2烯烃被KMnO4氧化：C P没有H➔酮羰基C P一个H➔羧基C P两个H➔CO2取代à应：烷烃纯卤素光照乙烯P溴水加成O需要条件C=C-C=C 低温1,2加成高温1,4加成苯和液溴取代条件：Fe催化ÿ或FeBr3Ā甲烷制取CH3COONa+NaOH CuO CH4+Na2CO3卤代烃1.消去C-C-X+NaOH醇/△C=C+NaX+H2O2.取代ÿ水解ĀC-X+NaOH H2O/△C-OH+NaX苯甲酸：固体1难溶于水C17H33COOH ý酸C17H35COOH |脂酸C15H31COOH 软脂酸有机物:同一碳P连两根ß键O稳定ÿ=C=Ā有ß键碳P的羟基O稳定ÿ=C-OHĀ立体异构ÿ又称对映异构1镜像异构Ā同一C P连O同基团ÿ中心C又称手性碳Ā鉴别方法：偏正光平面异构Cl-C=C-Cl P H-C=C-Cl| | | |H H Cl Hÿ顺式结构Āÿà式结构Ā有机à应的氧化à应和还原à应氧化à应：有机物得氧或失氢的à应还原à应：有机物失氧或得氢的à应醇：羟基ÿ-OHĀP烃基或苯环侧链碳相连的化合物称~醇酚：羟基P苯环直接相连的化合物称~酚乙醇俗称酒精，无色透明液体，密度比水小，容易挥发，存在分子间氢键，ü点高2水P酒精加CaO后蒸馏化学性质1.P Na发生置换à应ÿ生成CH3CH2ONa [注意：O P Na之间O能加短线]Ā2.燃烧淡蓝色火焰，同时放出大量热3.催化氧化2CH3CH2OH+O2催化剂/△2CH3CHO+2H2O羟基所连C P要有H○1RCH2OH➔RCHO○2R-CH(OH)-R’➔R-CO-R’4.P卤代烃à应5.脱水à应ÿ分子间170℃分子内140℃Ā消去à应中的p伊采夫规则：<氢少减氢=溴乙烷，无色液体，因溶有Br2显黄色来自醛1酮的碳氧ß键o能P H2加成卤代烃○1消去H-C-C-X + NaOH醇/△C=C+NaX+H2O○2取代ÿ水解ĀC-X+NaOH H2O/△C-OH+NaX醇○1置换2CH3CH2OH+2Na➔2CH3CH2ONa+H2○2催化氧化0CH3CH2OH+CuO△CH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2△2CuO1➔2CH3CH2OH+O2△2CH3CHO+2H2O○3取代R-OH+HX➔R-X+H2O○4消去ÿ分子内脱水ĀCH3CH2OH浓{酸/170℃CH2=CH2+H2O○5取代ÿ分子间脱水Ā2CH3CH2OH浓{酸/140℃CH3CH2OCH2CH3ÿ以Q苯环用C6H6表示，苯基用C6H5-表示Ā酚○1显色à应Fe3++6C6H5OH➔[Fe(C6H5O)6]3-+6H+(紫色溶液)○2羟基酸性ÿ酸性HCO3-<苯酚<H2CO3ĀC6H5OH+NaOH➔C6H5ONa+H2OC6H5ONa+H2O+CO2➔C6H5OH+NaHCO32C6H5OH+2Na➔2C6H5ONa+H2○3取代ÿP浓溴水à应ĀC6H5OH+3Br2➔C6H5ÿBrĀ3ÿOHĀ[O溴苯酚1白色沉淀]+3HBr○4缩聚nC6H5OH+nHCHO催化剂-[-C6H3(OH)-CH2-]-n+nH2O醛○1银镜à应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O○2P新制CuÿOHĀ2à应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△Cu2O+CH3COONa+3H2Oÿ注意1甲醛0HCHO1可以P4AgÿNH3Ā2OH或4Cu(OH)2à应Ā重要知识点提醒：有机高分子的应用1石ý加工ÿ分馏1裂化1裂解Ā1煤的加工ÿ液化1气化Ā1有机物结构及Ā成鉴定的仪器1重要化学家贡献等学习有机， 要掌握基本概念1基本à应原理1各类基团的性质，并能熟ÿ运用于有机推断题，就可以了2。
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Ⅱ《有机化学部分》一、知识归纳： 1、 常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶于水，但高于65℃时，与水以任意比互溶。
3、 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；溴苯、溴代烷烃、卤代烃、硝基化合物的密度一般都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl 4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH 4、C 2H 6、C 3H 8；烯烃：C 2H 4；炔烃：C 2H 2；氯代烃：CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、C 2H 5Cl ；醇：CH 4O ；醛：CH 2O 、C 2H 4O ；酸：CH 2O 2。
8、 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH 2=CHCOOH)及其酯(CH 3CH=CHCOOCH 3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：卤代烃（CH 3CH 2Br ）、羧酸盐（CH 3COONa ）、酯类（CH 3COOCH 2CH 3）、二糖（C 12H 22O 11）（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
12、能发生缩聚反应：苯酚（C 6H 5OH ）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH —COOH)与二元醇（HOCH 2CH 2OH ）、二元羧酸与二元胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）、羟基酸（HOCH 2COOH ）、氨基酸（NH 2CH 2COOH ）等。
13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO 2，60℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。
14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷烃基与卤素。
—CH 3+Cl 2—CH 2Cl （注意在FeBr 3催化作用下取代到苯环上）。
15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2悬浊液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、FeCl 3溶液。
16、最简式为CH 的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH 2）；最简式为CH 2O 的有机物：甲醛、乙酸（CH 3COOH ）、甲酸甲酯（HCOOCH 3）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、果糖（C 6H 12O 6）。
光17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸某酯（HCOOR）。
18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）19、常见有机物的通式：烷烃：C n H2n+2；烯烃与环烷烃：C n H2n；炔烃与二烯烃：C n H2n-2；苯的同系物：C n H2n-6；饱和一元卤代烃：C n H2n+1X；饱和一元醇：C n H2n+2O或C n H2n+1OH；苯酚及同系物：C n H2n-6O或C n H2n-7OH；醛：C n H2n O或C n H2n+1CHO；酸：C n H2n O2或C n H2n+1COOH；酯：C n H2n O2或C n H2n+1COOC m H2m+120、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4 → 变蓝21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯）22、能发生消去反应的条件是：乙醇（浓硫酸，170℃），其他醇（浓硫酸、加热）；卤代烃（NaOH醇溶液、加热）。
23、能发生酯化反应的是：醇和酸（羧酸和无机含氧酸，如磷酸、硝酸）24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H625、属于天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素28、常用来制葡萄糖的是：淀粉29、能发生皂化反应的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白质31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐，致癌物质)35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）42、可用于环境消毒的：苯酚43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤。
44、医用酒精的浓度是：75% 45、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚46、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚47、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4二、有机物的推断1、根据反应物性质推断官能团:2．从有机反应的特征条件突破有机反应的条件往往是有机推断的突破口。
（1）“”这是烷烃和苯环侧链烷烃基的氢被取代的反应条件，如：①烷烃的取代；②芳香烃及其它芳香族化合物侧链烷基的取代；③不饱和烃中烷基的取代。
（2）“ ”是乙醇分子内脱水生成乙烯的反应条件 （3）“”是乙醇分子间脱水生成乙醚的反应条件。
（4）“”为不饱和键加氢反应的条件，包括：碳碳双键、碳碳叁键、羰基的加成。
（5）“” 是①醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；②酯化反应；③纤维素的水解反应；（6）“ ”是卤代烃消去HX 生成不饱和烃的反应条件。
（7）“ ”是①卤代烃水解生成醇；②酯类碱性水解反应的条件。
（8）“”是①酯类水解；②糖类水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反应条件。
（9）“ ”是烯烃与水反应生成醇 （10）“ ”是苯的硝化反应条件。
、（11）“”为醇催化氧化的条件。
（12）“”为硝化反应的条件。
（13）“无条件”，为不饱和烃与X 2、HX(乙炔除外)加成的条件；酚类和浓溴水取代反应的条件。
（14）“”为苯及其同系物苯环上的氢被卤素取代的反应条件。
（15）“溴水或 Br 2的CCl 4溶液”，是不饱和烃加成反应的条件。
（16）“ ”是醛氧化的条件。
浓H 2SO 4浓HNO 3Cu 或Ag Δ浓H 2 SO 4 55℃～60℃ 催化剂 加热、加压 稀H 2SO 4 Δ NaOH 水溶液Δ NaOH 醇溶液Δ 浓H 2SO 4ΔNi Δ浓H 2SO 4140℃ 浓H 2SO 4170℃（17）“”是苯的同系物氧化成苯甲酸的条件。
(18)“甲乙丙”，连续两次氧化，必为醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反应条件。
3．从物质的转化关系突破在有机框图题中，有机物烯、卤代烃、醇、羧酸、酯，在一定条件下，存在如下重要转化关系：三、有机合成1、官能团的引入：其中苯环上引入基团的方法：2、官能团的消除（1）通过加成清除不饱和键；（２）通过消去、氧化、酯化等消除醇羟基；（３）通过加成或氧化清除醛基。
3、官能团的保护在有机合成中，当某步反应发生时，原有需要保留的官能团可能也发生反应（官能团遭到破坏），从而达不到预期的合成目标，因此必须采取措施，保护官能团，待反应完成后再复原。
官能团保护必须符合下列要求：a只有被保护基团发生反应（保护），而其它基团不反应；b被保护的基团易复原，复原的反应过程中不影响其它官能团。
例如：防止醇羟基（或羧基）被氧化（碱性条件下反应），可利用酯化反应生成酯，从而达到保护羟基（或羧基）的目的。
4、有机合成路线：四、有机物的鉴别12．鉴别、鉴定、分离、提纯的区别鉴别是指在给定的几种物质中，根据这几种物质性质上的差别，用物理方法或化学方法，通过必要的化学实验，根据产生的现象的现象把它们一一区别开。
鉴定是对组成物质的每种成分进行全面的检测，确定它是不是这种物质。
分离是将混合物中各组成成分分开，它要求各组成成分不能改变，在分离过程中若使用了化学方法使其成分发生了变化，但最终必须恢复原混合物中各个物质。
提纯是将混在某物质中的几种或一种杂质除去。
至于杂质转化成什么物质，是否需要回收及如何处理，若没有要求，一般不予考虑。
3．常用试剂及应用原理1、溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合，振荡、静置后，溴进入有机层而使水层接近无色。
（2）化学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应（与含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果糖时，用稀溴水）和取代反应（与苯酚等发生取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀）。
2、酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性。
（1）分子结构中含碳碳双键或碳碳三键的有机物，可使其褪色。
（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原物质）可使其褪色。
（3）苯的同系物能使其褪色。
3、新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色沉淀。
4、新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中水浴加热后生成银镜。
5、水：应用原理：应用于密度不同，不溶于水的有机物的鉴别。
6、硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子。
7、含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）。
应用原理：与苯酚反应使溶液变为紫色。