2019九年级化学下册基础+综合训练溶解度天天练(无答案)(新版)新人教版

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2019人教版九年级化学下册 9.2 溶解度同步练习题含答案

9.2 溶解度一．选择题（共16小题）1．我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞“碱”（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）。

请你判断图中能反映碳酸钠的溶解度的变化曲线的是（）A．a B．b C．c D．d2．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的是（）A．用冰水溶解B．用热水溶解C．把白糖碾成粉末后溶解D．溶解时用筷子搅拌3．登山人员在扭伤时常需要进行冰敷，在没有冰块的情况下可以利用以下药品和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是（）A．硝酸铵B．浓硫酸C．氯化钠D．稀硫酸4．一定温度下，如图操作，图Ⅱ所得溶液与图Ⅰ原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．溶质的质量增加B．所得溶液是饱和溶液C．溶质的质量分数变大D．溶质的溶解度变大5．20℃时，通过增加溶质的方法，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（）A．溶质的质量一定不变B．溶剂的质量一定减少C．溶液的质量一定不变D．溶液的溶质质量分数一定增大6．将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（）A．降温后过滤，溶液恢复到 20℃B．蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃C．溶液中投入少量氯化钠固体D．倒出一小部分溶液7．图①可表示“M与N的并列关系”，图②可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图③所示关系的是（）A．A B．B C．C D．D8．在70℃时，73克氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23克，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（）A．B．C．D．9．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）A．升高溶液温度B．增加水的质量C．不断搅拌D．増加硝酸钾的质量10．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如表所示，结合图表数据下列说法正确的是（）A．图1表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象C．40℃时，将50 gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D．20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化11．下列有关溶液的说法，不正确的是（）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC．在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和12．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发，则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都不发生变化的是（）A．将不饱和硝酸钾溶液升温10℃，溶液中没有晶体析出B．向不饱和硝酸钾溶液中，加入少量硝酸钾晶体C．将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发少量水分D．将饱和石灰水溶液降温10℃，溶液中没有晶体析出13．常温下，磷酸二氢钙的溶解度为1.8g，则磷酸二氢钙属于（）A．易溶物B．可溶物C．微溶物D．难溶物14．如图是海水晒盐的工艺流程示意图，有关该过程的说法不正确的是（）A．蒸发池中的海水是氯化钠的饱和溶液B．母液是氯化钠的饱和溶液C．结晶池中固体氯化钠的质量逐渐增加D．海水进入贮水池，海水的成分不变15．海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。

九年级化学下册《溶解度》练习题及答案(人教版)

九年级化学下册《溶解度》练习题及答案(人教版)一、单选题1．a 、b 、c 三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A ．c 的饱和溶液由t 2℃降温到t 1℃，溶液的溶质质量分数不变B ．将a 的溶液由t 2℃降温到t 1℃，一定有晶体析出C ．t 2℃时，50g 的a 溶于50g 水，溶液的质量分数为50%D ．a 的溶解度大于b 的溶解度2．20℃时，15 g A 与 30 g 水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20 g 水最多能溶解 5 g B 物质，则 A 、B 两物质的溶解度大小关系是A ．S A ＞SB B ．S A ＜S BC ．S A =S BD ．无法确定3．符合图示从属关系的是 A B C DX 酸性氧化物溶液浓溶液游离态Y 非金属氧化物乳浊液饱和溶液化合态 A ．A B ．B C ．C D ．D4．下列有关氯化钠溶液的说法错误的是A ．氯化钠溶液是由钠离子、氯离子和水分子组成的各部分组成完全相同的混合物B ．只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠就不会从溶液中分离出来C ．氯化钠溶于水，温度不发生改变的原因是溶解过程中没有热量转化D ．一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体5．下列操作不能加快溶解速率的是A ．升高温度B ．加溶剂C ．搅拌D ．粉碎固体6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是（）A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受温度变化影响较大C．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等7．下列有关溶液的说法中正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液是均一、稳定的混合物C．饱和溶液降低温度，一定会析出晶体D．将20%的氯化钠溶液倒出一半后，溶液的质量分数变为10%8．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，此时溶液中溶质的质量分数保持不变D．t2℃时，将甲、乙各14g分别放入100g水中充分溶解，再缓慢降温，甲首先达到饱和状态9．下图为A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

人教版九年级下册化学 9.2溶解度练习题

人教版九年级下册化学9.2溶解度练习题一、单选题1.30o C时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。

下列说法中，正确的是( )A. 图2中的a表示甲的溶解度B. 要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法C. 30o C时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙D. 将乙溶液降温到10o C，乙溶液的质量分数一定减小2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等B. 甲物质的溶解度比乙的溶解度大C. 升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D. t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大3.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A. 物质W能溶解在水和乙醇中B. t1℃时，物质W在水中的溶解度为mgC. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D. 将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出4.常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（）A. 温度降低，溶解的二氧化碳外逸B. 温度升高，溶解的二氧化碳外逸C. 压强增大，溶解的二氧化碳外逸D. 压强减少，溶解的二氧化碳外逸5.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B. t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同C. 升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D. 将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度最大B. 丙物质的溶解度随温度升高而降低C. 乙物质的溶解度不随温度升降而变化D. t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等7.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时甲、乙的溶解度相等C. 30℃时乙的溶解度为30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和8.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

九年级化学下册 9.2 溶解度(第2课时)同步测试(含解析)(新版)新人教版-(新版)新人教版初中九

课题2《溶解度》一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解过程的吸热和放热。

答案： D解析：稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是不饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度影响，有的随温度升高而增大，有的随温度升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

2．结合下图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等考查目的：饱和溶液、溶解度及曲线的应用。

答案： D解析：A项应该是30℃硝酸钾的溶解度为，B项比较溶解度必须指明温度，升高温度，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不饱和溶液会变得更加不饱和，两条曲线的交点的含义就是表示在该温度下两种物质的溶解度相等。

3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾B．在100克水中溶解硝酸钾就达到饱和状态。

C．20℃时，100克水中溶解硝酸钾就达到饱和状态。

D．20℃时，硝酸钾被水溶解考查目的：对溶解度的理解。

答案：C。

解析：溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。

这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。

4．有关溶液的说法正确的是（）A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃考查目的：饱和溶液和不饱和溶液、溶解度。

人教版九年级化学下册化学下册第九单元课题2溶解度同步练习及答案.docx

人教版九年级化学下册第九单元课题2 溶解度同步练习1．在__________下，向一定量______里加入某种溶质，当溶质________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能___________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．20 ℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表所示。

其中所得溶液属于饱和溶液的是( )3.溶液与我们的生活密切相关。

下列有关溶液的说法正确的是( )A．溶液一定是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．稀溶液可能是饱和溶液 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大4．一般情况下，将饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有_______________；将不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有____________________________。

5．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10 g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是( )A．加水前，溶液可能是饱和溶液 B．加水前，溶液一定是饱和溶液C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D．加水后，溶液一定是不饱和溶液6．把60 ℃的饱和硝酸钾溶液降温到20 ℃，下列说法中正确的是( )①溶液的质量不变②溶质的质量不变③溶剂的质量不变④仍是饱和状态A．①②B．③④ C．①③D．②④7．结晶：溶液中的______以晶体的形式析出的过程。

结晶的方法：(1)__________，如从硝酸钾的饱和溶液中得硝酸钾晶体。

(2)__________，如从海水中提取食盐。

8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐9. 将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。

九年级化学下册《溶解度练习题》2-word文档

九年级化学下册《溶解度练习题》2 第七章溶液?一??溶液、悬浊液、乳浊液?基础应用一、选择题?每小题只有一个选项符合题意。

?1．下列物质中属于溶液的是 ? ?A? 液氧 B? 蒸馏水 C? 石灰浆 D? 碘酒2．溶液是 ? ?A? 化合物 B? 混合物 C? 纯净物 D? 单质3．下列说法正确的是 ? ?A? 所有的溶液都是无色的 B? 蔗糖溶液底部的糖水比上面甜C? 食盐水是混合物 D? 溶液都是由一种物质组成4．把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是? ?A? 泥土 B? 蔗糖 C? 植物油 D? 碳酸钙粉末5．下列关于蔗糖溶液的说法中，正确的是 ( )A. 蔗糖溶解于水就消失了B. 蔗糖水下部的浓度比上部大C. 蔗糖水恒温放置，不会析出晶体D. 蔗糖水不具有蔗糖的化学性质6．以下是一些关于溶液的说法：① 无色，② 混合物，③ 化合物，④ 均一，⑤ 稳定，⑥ 各部分性质相同。

其中，正确的是 ( )A. ①③④⑤B. ②④⑤⑥C. ①②④⑤D. ①③⑤⑥7．下列溶液中，溶质不是固体物质的是 ? ?A? 白糖水 B? 硫酸铜溶液 C? 盐酸 D? 碘酒8．溶液中，下列数值关系正确的是 ? ?A? 溶液的体积＝溶质的体积十溶剂的体积B? 溶液的质量＝溶质的质量十溶剂的质量C? 溶液的质量＝溶剂的质量D? 溶剂的体积＝溶液的体积一溶质的体积9．把浓硫酸用水稀释成稀硫酸，其溶质是 ? ?A? 硫酸 B? 浓硫酸 C? 水 D? 硫酸溶液10．在确定t℃时溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法正确的是 ( )A. 加热溶液B. 把溶液冷却C. 加入一些该固体D. 倒出一些溶剂11．在室温下，下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 ? ? A? 酒精 B? 熟石灰 C? 二氧化碳 D? 硝酸钾12．可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是 ? ? A? 蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B? 降低温度，有少量固体析出。

2019-2020学年九年级化学下册天天练第27课时溶解度试题 (新版)新人教版.doc

2019-2020学年九年级化学下册天天练第27课时溶解度试题（新版）新人教版1.重点:（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；（2）理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；（3）利用溶解度曲线获得相关信息。

2.难点:（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；（2）正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；（3）固体物质溶解度的含义；（4）利用溶解度曲线获得相关信息。

1.中考考查内容：（1）一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液；（2）不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态；（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

（4）判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解完的溶质，且溶质质量不再减少；二是加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。

3.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。

（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大；（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法；（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。

4.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。

（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。

5. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法6. 海水晒盐7.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

九年级化学下册基础+综合训练溶解度天天练(无答案)新人教版(2021年整理)

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溶解度一、单选题（共7道,每道10分）1。

20℃时,往50 g KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解,稍加热后，晶体全部溶解,下列说法正确的是（）A。

加热前一定是不饱和溶液 B.加热前一定是饱和溶液C。

加热后一定是不饱和溶液 D.加热后一定是饱和溶液2。

氯化钾的溶解度随温度升高而增大,要想把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液,具体措施有：①加入氯化钾晶体；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中措施正确的是（）A。

①②④ B.①③④C。

①②⑤ D。

①③⑤3。

20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是( )A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB。

20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC。

20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 ： 36D.20℃时,将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液4。

在20℃时，往100g水中加入50g氯化钾固体，充分搅拌后,仍有16g氯化钾未溶解。

则20℃时氯化钾的溶解度为（ )A.134gB.100gC。

34 g D.16 g5.℃时,将10 g硫酸铜放入bg水中，所得硫酸铜溶液的质量是（ )A。

人教版九年级化学下册溶解度练习(1)

1、（朝阳一）根据右图某固体物质的溶解度曲线回答问题：(1)30℃时，该物质的溶解度为g。

(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是(填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g。

（3）若将该物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采取方法。

2、（大一）向一定溶质质量分数的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶质质量分数为30%的蔗糖溶液100g。

则原蔗糖溶液溶质质量分数约为A．10% B．11% C．20% D．22%3、房一（1）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。

（2）水是一种最常用的溶剂。

在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。

回答下列问题：①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。

②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是。

③室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为。

4、（丰台一）溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。

右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。

氯化钠溶液中的溶剂是。

20℃时，硝酸钾的溶解度约为g。

30℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。

（填“大于”、“小于”或“等于”）5、（怀柔一）溶液在生活和生产中应用广泛。

（1）下列物质中，属于溶液的是。

A.糖水B.牛奶C.碘酒D.汽油（2）配制2000g质量分数为0.08%的生理食盐水，需要称量 g食盐。

（3）根据图1和图2回答问题：20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。

九年级化学人教版下册9.2《溶解度》同步练习卷含答案

九年级下册《溶解度》同步练习卷一、选择题1．（3分）在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A．①②B．③④C．①⑤D．①②④2．（3分）一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g 水有固体析出B．加入少许的硝酸钾不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3．（3分）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有（）①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水．A．①②④B．①②⑤C．①③⑤D．①③④4．（3分）A、B、C、D四个小烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向A、B、C、D四个小烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g 硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则A、B、C、D 四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的是（）A ．B ．C ．D．5．（3分）20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B 的溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较6．（3分）t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A．溶质：溶液＝1：1B．溶质：溶剂＝1：1C．溶剂：溶液＝1：1D．饱和溶液的质量一定为200g7．（3分）将70℃的硝酸钠的饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（）A．硝酸钠的溶解度不变B．溶液的质量不变C．溶剂的质量不变D．溶液中溶质的质量不变8．（3分）打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（）A．气体蒸发B．压强减小，气体溶解度随之减小C．温度发生了变化D．碳酸分解9．（3分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面10．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多11．（3分）如图为KNO3 的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3 溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A．在t2℃时，将65g 溶液倒出去32.5gB．将65g 溶液蒸发掉32.5g 的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g 溶液中加入15gKNO3 固体并充分溶解D．将65g 溶液的温度从t2℃降低到t1℃12．（3分）KCl与KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。

人教版九年级下册化学同步练习及答案：溶解度

课题2 溶解度5分钟训练1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( )A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。

答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。

但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。

答案：D3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( )①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。

虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。

答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。

(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。

(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。

(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。

(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。

2019秋季人教版九年级化学下册 9.2 溶解度同步练习题含详细答案

9.2 溶解度一．选择题（共15小题）1．大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（）A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大D．硝酸钾的溶解度比氯化钠大2．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（）A．升高温度B．用玻璃棒搅拌C．将颗粒磨碎D．多加蔗糖3．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）①双氧水和二氧化锰②水和氯化钠③浓硫酸和水④稀硫酸和铁粉⑤水和生石灰⑥水和氢氧化钠⑦水和硝酸铵．A．①②④B．②③⑦C．①④⑤D．②⑤⑥4．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（）A．n中溶液是饱和溶液B．P中溶液一定是不饱和溶液C．n、p中溶液的溶质质量分数不同D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量5．把一定质量的氯化钾饱和溶液通过一种措施使之变成不饱和溶液，下列说法中正确的是（）A．溶剂质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液质量一定增大D．溶液中溶质的质量分数可能增大6．化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉关系等．下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX 饱和溶液单质化合物石油Y 稀溶液化合物氧化物化石燃料A．A B．B C．C D．D7．某温度下，Na2SO3的溶解度是Sg/100g水。

此温度下一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3恰好达到饱和。

若用Na2SO3•7H2O代替Na2SO3，使原溶液达到饱和，则需加入的Na2SO3•7H2O 质量为（）A．2ag B．C．D．8．以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度（℃）0 20 40 60溶解度（g/100g水）27.6 34.0 40.0 45.5A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC．20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度D．60℃时，将溶质质量分数为20%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出9．根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．B物质的溶解度受温度变化影响较大B．曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同C．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，溶质质量分数都不变D．t1℃时，将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液10．关于物质的溶解度及溶解性，下列说法正确的是（）A．喝了汽水，常常打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大B．所有物质的溶解度只受温度影响C．0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，所以硝酸钾属于可溶物质D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解度小，而在汽油中溶解度大11．20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。

人教版九年级化学下册溶解度练习题

练习溶解度1．下列关于溶解度的说法正确的是 ( ) A．表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B．表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C．表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D．表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数2．测定一定温度下某物质的溶解度，所用溶液必须是该物质的 ( )A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液3．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确的是 ( )A．m∶m =1∶20 B．m:m =1∶20C．m∶m=21∶20 D．m:m=19∶14．在室温时，把0．05g某物质溶于100g水里，即达到饱和，则一般把这种物质划分为 ( ) A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质5．通常用_______________来表示固体物质的溶解度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而____________，如____________物质；极少数固体物质的溶解度受温度____________，如_________物质；极少数固体物质的溶解度随温度升高而___________，如__________物质．6．要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可采用____________和____________的方法．7．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是 ( )A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解8．在条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂9．下列说法正确的是 ( )A．物质的溶解度都随温度的升高而增大B．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D．某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解10．图9-2是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可以变为饱和溶液的是( )图9-1A.a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液11．下列措施不能使饱和的氯化钠溶液变为不饱和溶液的是 ( )A．蒸发溶液中的水分，并降温至原来温度 B．升高溶液的温度C．向溶液中加入同温不饱和氯化钠溶液 D．向溶液中加入水12．甲乙两种固体的溶解度曲线如图9-3所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法正确的是 ( )A.杯中固体甲和固体乙都减少 B．杯中固体甲增多、固体乙减少C．溶液中甲、乙溶质都减少 D.溶液中溶质甲减少、溶质乙增多图9-313．已知某盐在不同温度下的溶解度(如表9-2)．若把溶质的质量分数为32％的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是 ( )表9-2A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40'C14．图9—4为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外，你还能获得的信息有：(1)____________________________________；(2)____________________________________.图9-4 15．某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5．2％和9．9％，它们在不同温度下的溶解度的数据如表9-3所示.表9-3请回答下列问题:(1)能否通过降低含KNO3废液的温度(最低到0℃)使废液中的KNO3结晶析出?(2)要使2 000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克?(列式计算)(3)如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃的同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液中的溶质先析出?(列式计算)16．图9-5为硝酸钾和硫酸铜溶液的溶解度曲线，请回答：(1)t1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是________________________.(2)欲从t2℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾，应采用的分离方法是_______________________.图9-5(3)在t2℃时，将12．5g CuSO4·5 H2O溶于100g水中，所得溶液为___________(填“饱和”和“不饱和”)溶液，溶液中的溶质是________________.17．下列说法正确的评价是 ( )(1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是含溶剂100g的溶液(2)20℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度为10g(3)20℃时，把10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度为10g(4)把20g某物质溶解在100g水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20g A．(3)正确 B．(2)(3)正确 C．(1)(4)正确 D．(1)(2)(3)(4)都不正确18．“在一定温度下，搅拌不仅可以加速物质溶解，而且可以增大物质的溶解度”，这话是否正确?为什么?19．给熟石灰的饱和溶液加热，溶液出现什么现象?并分析原因．20．已知20℃时KNO3的溶解度为31．6g．(1)请在图9-6中标出20℃时，100 g水里溶解了20 gKNO3的点(并用a注明)，(2)计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为(得数保留到小数点后一位)．图9-6(3)在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是________________________. 21． (1)啤酒是日常生活中的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是________________________；使啤酒的气泡快速放出的方法有搅拌、振荡、_________ (2)已知从啤酒中产生的气体是CO2，请你设计两种实验方法检验啤酒中的CO2.将必要的步骤和实验现象填写在表9-4中:表9-4知识积累22.表9-5给出部分物质在不同温度下的溶解度．表9-5分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是______________；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是______________；为了提高晶体的纯度，应将过滤出来的晶体用______________(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净．23．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2，NaCl，MgSO4，KCl等，可进一步加工制得得一些重要产品．现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线(如图9-7)回答：(1)将卤水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________________.图9-7 图9-8(2)过滤，将滤液降温到30℃以下，还会析出晶体．这时得到的晶体的主要成分是_________.(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后得到比较纯净的晶体是______. 24．如图9-8，请回答：取90gA和B的混合物，将它溶解于200g热水中，然后降温至t1℃，若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数最大为__________________；此时至少析出A的质量为_________________.。

人教版九年级化学下册9.2 溶解度同步练习题(无答案)

9.2 溶解度1.20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。

对这句话理解错误的是( )A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2、20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。

对所得溶液的有关说法错误的是( )A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液质量为100 gD.溶质与溶剂质量比为9：253.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图8所示。

下列说法错误的是( )图8A.物质W能溶解在水和乙醇中B.t1℃时,物质W在水中的溶解度为m gC.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出4.如图10是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )图10A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D.丙物质的溶解度随温度的升高而增大5.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是( )A.20 ℃时,将100 g水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到不饱和溶液B.20 ℃时,将100 g水加入30 g氯化钠中,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为30%C.氯化钠与碳酸钠相比,溶解度受温度影响较大D.两物质的溶解度曲线在20~30 ℃之间会出现交点6.下列关于气体溶解度的说法正确的是 ( )A.压强减小,气体的溶解度减小B.压强增大,气体的溶解度减小C.温度升高,气体的溶解度不变D.温度升高,气体的溶解度增大7.[2019·济宁]生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。

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溶解度
一、单选题(共7道，每道10分)
1.20℃时，往50 g KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )
A.加热前一定是不饱和溶液
B.加热前一定是饱和溶液
C.加热后一定是不饱和溶液
D.加热后一定是饱和溶液
2.氯化钾的溶解度随温度升高而增大，要想把一瓶接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氯化钾晶体；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中措施正确的是( )
A.①②④
B.①③④
C.①②⑤
D.①③⑤
3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是( )
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100 : 36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液
4.在20℃时，往100g水中加入50g氯化钾固体，充分搅拌后，仍有16g氯化钾未溶解。

则20℃时氯化钾的溶解度为( )
A.134g
B.100g
C.34 g
D.16 g
5.℃时，将10 g硫酸铜放入bg水中，所得硫酸铜溶液的质量是( )
A.（10+b）g
B.大于（10+b）g
C.小于（10+b）g
D.A、C均有可能，B不可能
6.硝酸钾的溶解度数据表如图所示，有关叙述正确的是( )
A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
B.30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的质量，前者大于后者
C.40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量为32.3 g
D.60℃时，210 g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
7.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.A物质的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时A、B两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C.升温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时，将50g A放入200g水中，溶液恰好达到饱和
二、填空题(共1道，每道30分)
8.如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl____ KNO3（填“大于”或“等于”或“小于”）；
（2）t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为____%（精确度0.1%）；
（3）将接近饱和的KNO3溶液变为饱和KNO3溶液，除了增加溶质和蒸发溶剂方法外，还可以是____（填“升高”或“降低”）温度。

溶解度曲线的应用
一、单选题(共7道，每道14分)
1.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是( )
A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B.t1℃时，30 g甲加入100 g水中，所得溶液为饱和溶液
C.t2℃时，N点表示乙的不饱和溶液
D.M点和N点的甲溶液中溶质的质量分数相等
2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.t1℃时，将12 g的甲加入到50 g水中，所得溶液的质量为62 g
B.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用升高温度的方法
D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法分离提纯甲
3.如图为A、B两种固体的溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A.t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为30%
B.t3℃时，A、B两物质的溶液中溶质的质量分数关系：A B
C.将等质量的A、B两物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体的质量：A B
D.a、b、c、d处A物质的溶液中溶质的质量分数关系：a b c d
4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是( )
A.P点表示甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g
B.t1℃时，将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲乙
C.升高温度，可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.将甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数关系：乙=甲丙
5.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，下列说法不正确的是( )
A.原饱和溶液中，溶质的质量分数大小关系：a b=c
B.恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
C.将恢复至t2℃时的三种溶液继续升温，都有可能成为不饱和溶液
D.恢复至t2℃时，析出溶质的质量大小关系：a b=c
6.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2中两试管分别盛有某温度下甲、乙两物质的溶液。

根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是( )
A.t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系：甲乙
B.图2两支试管中的溶液均为饱和溶液
C.若向烧杯内的水中加入NaOH固体，试管①中固体减少，则试管①中盛的是乙物质的溶液
D.若向烧杯内的水中加入NH4NO3固体，试管①中固体减少，则试管②中固体一定增多
7.如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

t3℃时，向等质量的两种固体中各加100g水，充分溶解后（温度不变），结果如图2所示，下列说法正确的是( )
A.烧杯①中加入的是甲固体
B.烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液
C.若使烧杯①中固体全部溶解，溶质的质量分数一定增大
D.若将烧杯①、②中的溶液均降温至t2℃，一定都有固体析出
溶解度数据表的应用
一、单选题(共7道，每道12分)
1.Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：
根据表中信息，判断下列说法正确的是( )
A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.14 g
C.40℃时，升高温度，Ca(OH)2饱和溶液中有固体析出
D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
2.下表为固体氯化钠在不同温度时的溶解度。

根据表中的信息判断，下列说法正确的是( )
A.0℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠35.7 g
B.10℃时氯化钠的溶液一定比0℃时氯化钠的溶液浓
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36.0%
D.将40℃时136.6 g氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出晶体的质量为0.3 g
3.下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

某兴趣小组做了如图实验，下列说法正确的是( )
A.①②③都为不饱和溶液
B.②③均含有未溶解的固体
C.①②溶液的质量相等
D.③中溶质的质量分数最大
4.表格中为A物质和B物质在所测温度下的溶解度：
下列分析正确的是( )
A.两种物质中A物质的溶解度受温度的影响更大
B.由表中数据分析可知，A和B在某一温度具有相同的溶解度，则该温度所属范围为0~20℃
C.要配制36.0%的A物质的溶液，对应的温度可能是20℃
D.20℃时，136.0g A的饱和溶液蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出A的质量是3.6g
5.20℃时，NaCl溶于水的实验数据如下表，则相关叙述不正确的是( )
A.20℃时，NaCl的溶解度为3.6g
B.①所得溶液中溶质的质量分数为16.7%
C.②所得溶液为不饱和溶液
D.③④所得溶液中溶质的质量分数相等
6.25℃时，取A、B、C、D四种固体物质各10g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表。

下列说法正确的是( )
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.25℃时，四种物质溶解度的关系为C B A D
C.D溶液中溶质的质量分数最大
D.25℃时，继续向D溶液中加入20 g水，溶液变为不饱和溶液
7.某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。

下列说法不正确的是( )
A.a的值为120
B.20℃时，NH4Cl的溶解度是37.2 g
C.上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是①②③
D.若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可使用
升高温度的方法。

2019九年级化学下册基础+综合训练溶解度天天练(无答案)(新版)新人教版

2019人教版九年级化学下册 9.2 溶解度 同步练习题 含答案