九年级化学溶解度2

人教新版九年级化学第九单元课题2溶解度课件

第九单元
溶液
课题 2溶解度（饱和溶液）
课前练习：
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ D ）
A.花生油 B.面粉 C.冰块 D.硝酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ C ） A.溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B.无色的液体一定是溶液
C.溶液一定是均一、稳定的混合物
4.固体溶解度与溶解性的关系
溶解性易溶物可溶物微溶物难溶物
溶解度（200c/g）
>10
< 10 >1
<1 >0.01
<0.01
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的;
5.固体溶解度的表示方法
⑴（列表法）
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C)
0
10
20
30
40
结论
不饱和溶液
结论
升高温度能使饱和饱和溶液溶液变成不饱和溶液。降低不饱和溶液温度能使不饱和溶液不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度
不饱和
溶液
溶液 3.蒸发溶剂 2.降低温度
1.增加溶质
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。（2）.加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。

初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案

第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。

这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。

溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。

本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。

二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。

这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。

他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。

三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。

掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。

2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。

通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。

3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。

【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。

2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。

人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要素
达到饱和
溶质、溶剂本身的性质
单位：克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
温度溶质的质量
溶剂的饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g

【人教初中化学九年级下期】第九单元课题2溶解度教案

第九单元溶液课题2 溶解度一、教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

二、重点和难点三、课时安排 2课时本结课我们探究了饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解了饱和溶液只有在一定条件下才有确定的意义，总结出了判断饱和溶液和不饱和溶液的方法及它们之间相互转化的条件。

最后我们还学习了结晶的两种方法。

板书设计饱和溶液1、饱和溶液的概念不饱和溶液的概念2、饱和溶液与不饱和溶液的转化的条件3、确定某种溶液是否饱和的方法4、结晶结晶的概念结晶的方法1、下列说法正确的是（）A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B、饱和溶液一定是浓溶液C、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D、对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2、现有下列方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加水⑥蒸发水。

能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（）A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥3、可以证实某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）A、降温到１０℃时，有硝酸钾晶体析出B、蒸发掉１０g水，有硝酸钾晶体析出C、20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾晶体不再溶解D、加热到３０℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解４、要使接近饱和的硝酸钾溶液在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法？一、教学目标了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。

(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。

2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。

3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。

【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。

难点：1.溶解度概念的建立。

2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。

【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。

本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。

从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。

在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。

学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。

2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。

例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。

3、将一般规律绝对化。

例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。

4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。

例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。

效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。

如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。

因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。

2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版

在导入新课时，我通过提问和展示图片的方式引起了学生对溶解度的兴趣，但在导入过程中，我发现部分学生对于溶解度的概念并不清晰，因此在后续的教学中，我需要更加详细地解释和阐述溶解度的定义和重要性。
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。

初中化学课题2《溶解度》教案

课题2溶解度一、教学目的要求1.了解饱和溶液的涵义。

2.了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

二、本课题分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去理解物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

在上一课题中，已从定性的角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。

但是不是所有物质都能溶解于水呢?在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢?本课题就要研究物质在一定量水中溶解的限度的问题。

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。

以学生亲自参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。

第一个活动后通过讨论引入溶解度概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念。

最后通过讨论又引出气体溶解度的概念。

本课题的重点是建立饱和溶液和溶解度的概念。

教学建议如下：1.学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的活动与探究，应该了解：(1)要判断物质的溶解是否有限度，必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件；(2)当这两个条件不变时，多数物质的溶解有一定的限度。

学生有了这两点理解之后，就比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时，如果条件不变，溶液就处于一种特殊的状态即饱和状态，这时的溶液就是饱和溶液。

如果条件发生变化，如溶剂量或温度发生变化，饱和溶液就有可能变成不饱和溶液。

2.要引导学生结合海水制盐，利用下式理解饱和溶液和不饱和溶液的关系：3.在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，对于规定“一定的温度”比较容易理解。

但是对于为什么要规定“在100 g溶剂里”，常常缺乏感性的思考依据，对此教师能够用形象的比喻来协助学生思考。

例如，用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐的溶解度哪个大吗?如果都用一杯水，你能判断吗?当学生理解应对溶剂量作规定后，教师就能够明确指出，固体物质的溶解度通常用100 g 溶剂为依据，这是人为规定的。

用学生所能接受的事实来比较，能够协助学生对一些科学规定的意义加深理解。

第2课时溶解度-九年级化学下册课件(人教版)

交流讨论
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
畅饮可乐后会打嗝
温度升高CO2溶解性减弱，从体内逸出
闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减弱，鱼浮出水面呼吸
➢ 影响气体溶解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变__大__。 ②温度：温度升高，气体溶解度变__小__。
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ C ）
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A__3_0_g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析
出晶体的质量由大到小的顺序是__A_>_B_>__C_。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用_降__温__结__晶_方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用_蒸__发__结__晶_方法。
Thank you for watching.
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
判断正误
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（）一定温度
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（）标准：100g溶剂
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（）状态：饱和

化学人教版九年级下册《溶解度》第二课时教学设计

课题：第九单元课题二溶解度（第二课时）唐山市第七十四中学柳志敏一、教学目标：（一）知识与技能：1、了解溶解度的涵义。

2、初步学会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度，能根据给定的数据绘制固体物质的溶解度曲线。

（二）过程与方法：1、在学习过程中让学生体验科学探究的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2、在学习过程中让学生主动与他人交流和讨论，清楚表述自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（三）情感态度和价值观：发展学生善于合作、勤于思考、用于创新和实践的科学精神，提高学习化学的兴趣。

二、教学重点：1、固体溶解度的涵义。

2、利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学难点：1、固体溶解度的涵义。

2、利用溶解度曲线获得相关信息。

四、教学方法：实验探究、讨论法五、器材准备：（学生分组）熟石灰、硝酸钾、水、红糖试管、试管夹、小烧杯（2个）酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙、火柴坐标纸、玻璃杯六、教学过程：创设情景，引入新课[教师]请四位同学给一位患低血糖症的病人沏糖水[教师]现场采访四位同学：你沏的糖水适合这位患者喝吗？不适合，应怎么处理？[学生]回答，[教师]对四位同学表示感谢，同时通过沏糖水，也引出一个问题：固体物质在水中的溶解限度受什么因素影响？引发探究，得出结论[课件]问题：固体物质在水中的溶解限度受什么因素影响？[学生]针对问题进行猜想[课件]猜想；1、温度2、水的量3、溶质的种类[学生]针对猜想进行讨论，制定实验方案。

[教师]巡视指导[学生]小组派到展示设计方案，其他同学给予评价、补充，确定最佳方案[课件]展示方案[学生]根据设计方案分组实验，验证猜想。

[教师]巡视指导。

[学生]分组汇报实验现象及结论。

深化探究，形成概念[教师]我们探究了固体物质溶解限度的影响因素，采用的是同一种思路----控制变量法，那么，要比较不同物质在水中的溶解限度时应注意什么？[学生]温度相同、水量相同、达到饱和状态、比较溶质的质量。

第九单元课题2 溶解度知识归纳(含思维导图)课件初中化学人教版九年级下册

知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。温馨提示析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系（1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系：饱和溶液蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义（1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。（2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。（3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳

九年级化学_溶解度_上课用

160 150 140 130 120 110 100 90
硝酸钾
蒸发掉一定量的水份加入3g氯化钠降温至20℃ 若再降温，会怎样？
80
70 60 50 40 30 20 10
36
氯化钠
39
会析出极少量的晶体
若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？
0 10 20 30 40
50
60
70
80
2. 溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶可溶微溶难溶
溶解度/g
>10 1~10 0.01~1 <0.01
难溶微溶 0 0.01 1 可溶 10 易溶
绝对不溶的物质是没有的。
3、溶解度的表示方法：（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
溶 200 解度 190
180 170 160 150 140
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解
0. 049体积氧气。
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？
温度/℃
90
100
溶解度
A
/g
（1）物质C的溶解性为_____
P M 10 N Q 0
B
（2）M点表示____________
C
（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____
10

第九单元课题2 第2课时溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)

（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度气体物质溶解度
定义四要素影响因素表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在图9-11的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”

第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版

解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶

九年级化学下册92溶解度课件2人教新课标版

讨论
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度
还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2
三、气体物质的溶解度
溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2、影响气体物质溶解度的因素：压强，温度利用所学知识解释下列现象？１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态
单位：克
够了，我饱了
水100克
课题2
溶解性与固体溶解度的关系溶解性 20º C时的溶解度易溶 >10g
溶解度
可溶 1-10g
微溶 0.01-1g
难溶
<0.01g
课题2
溶解度
例1：某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是什么？答：其含义是：在20º C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说：在20º C时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。例2：在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( D )
A. 40g
B.10g
C. 5g
D. 2.5g
课题2
溶解度
Hale Waihona Puke 例3：判断下列说法是否正确 1、在20º C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20º C 时的溶解度为23克。 2、在20º C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。

人教版化学九年级下册课题2 溶解度(第二课时) 教案

课题2 溶解度（两课时）第二课时在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。

这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

(可投影展示以下内容)1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。

结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。

通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。

请大家试着描述溶解度的概念。

(鼓励学生用自己的语言描述)二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。

(投影展示)(指导学生完成)1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( )A. 食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)

3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____；（3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
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1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）