人教版九年级化学下册9.2《溶解度》优秀教案
人教版九年级化学下册优秀教学案例：9.2溶解度(第2课时)
3.教师提出问题：那么，溶解度到底是什么呢？它有哪些影响因素呢？接下来，我们就一起来探究这个问题。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示溶解度的定义，讲解溶解度的四要素：溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶剂。
三、教学策略
（一）情景创设
1.利用多媒体展示溶解度曲线，引导学生观察并发现溶解度的规律。
2.以生活中常见的溶解现象为例，如盐水煮鸡蛋、冰块溶解等，让学生亲身体验溶解过程，激发学生对溶解度的兴趣。
3.创设问题情境，如：“为什么冬天加盐能让道路结冰？”、“为什么茶叶要泡在热水中？”等，引发学生思考，引出溶解度的概念。
（二）问题导向
1.设计一系列问题，引导学生探究溶解度的规律，如：“溶解度与温度的关系是什么？”、“溶解度与压力的关系是什么？”等。
2.通过问题引导学生分析影响溶解度的因素，并运用控制变量法进行实验验证。
3.引导学生思考溶解度在实际生活中的应用，如：“如何配制合适的药物浓度？”、“如何选择合适的溶剂进行提取？”等，提高学生运用知识解决问题的能力。
1.教师提出讨论话题：影响溶解度的因素有哪些？它们是如何影响溶解度的？
2.学生分组进行讨论，每组选取一个影响因素，如温度、压力等，进行深入研究。
3.各组汇报讨论成果，教师点评并引导学生进行总结。
（四）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课的学习内容，总结溶解度的概念、规律及影响因素。
2.学生分享自己的学习收获，教师点评并给予鼓励。
（三）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ组合作
1.组织学生进行小组讨论，共同分析溶解度的规律，培养学生合作交流的能力。
人教版初中化学九下9.2 溶解度 (第2课时)教学设计
人教版初中化学九下9.2 溶解度（第2课时）教学设计一、教学目标1.了解什么是溶解度，掌握溶解度的概念和计算方法。
2.了解溶解度与温度、溶质质量、溶剂数量之间的关系。
3.掌握溶解度曲线的绘制方法。
4.培养学生观察、实验、分析问题和解决问题的能力。
二、教学重难点1.溶解度的概念和计算方法。
2.溶解度与温度、溶质质量、溶剂数量之间的关系。
3.溶解度曲线的绘制方法。
三、教学准备1.教材《化学（人教版）九年级下册》。
2.实验器材和化学试剂：烧杯、温度计、蒸发皿、玻璃棒、硫酸铜、饱和溶液。
四、教学步骤步骤一：导入新课1.引导学生回顾上节课学到的内容，复习溶质、溶剂、溶解度的概念。
2.提问：你认为溶解度与什么因素有关？学生回答。
3.导入本节课的新知识：溶解度与温度、溶质质量、溶剂数量之间的关系。
步骤二：讲解溶解度与温度的关系1.呈现实验场景：将一小团硫酸铜放入100ml蒸发皿中，加热蒸发皿，当溶液变绿色时停火。
请问：加热后溶解度会发生什么变化？2.进行讨论，引导学生得出结论：加热后溶解度增大。
3.解释现象：加热可以增加溶质分子的运动速度，使其更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增大溶解度。
4.提示学生记录实验数据：温度和溶解度之间的关系。
步骤三：讲解溶解度与溶质质量的关系1.呈现实验场景：准备100ml饱和溶液，依次向其中加入1g、2g、3g的溶质，观察溶解度的变化。
2.进行讨论，引导学生得出结论：溶解度随溶质质量的增加而增大。
3.解释现象：增加溶质质量可以增加溶质分子的数量，增大与溶剂分子的相互作用机会，从而增大溶解度。
4.提示学生记录实验数据：溶质质量和溶解度之间的关系。
步骤四：讲解溶解度与溶剂数量的关系1.呈现实验场景：将相同质量的溶质依次溶解在50ml、100ml、200ml的水中，观察溶解度的变化。
2.进行讨论，引导学生得出结论：溶解度随溶剂数量的增加而减小。
3.解释现象：增加溶剂数量可以稀释溶质分子的浓度，减小与溶剂分子的相互作用机会，从而减小溶解度。
人教版初中化学九下9.2 溶解度 第二课时教案
人教版初中化学九下9.2 溶解度第二课时教案一、课程内容概述本课时主要内容是关于溶解度的学习。
通过本课的学习，学生将能够理解溶解度的定义和计算方法，并能够应用所学知识解决一些与溶解度有关的问题。
二、教学目标1.理解溶解度的概念及计算方法；2.掌握溶解度与温度、溶质量之间的关系；3.能够应用溶解度的知识解决实际问题。
三、教学重难点1.溶解度的概念及计算方法；2.溶解度与温度、溶质量之间的关系。
四、教学准备1.教材《化学》九年级下册；2.PowerPoint课件。
五、教学过程步骤一：导入通过回顾上节课的内容，复习溶解的概念和溶解过程中的吸热现象。
引出本节课的主题：溶解度。
步骤二：概念讲解1.提出问题：什么是溶解度？学生进行讨论，然后老师给出定义：在一定温度下，饱和溶液中单位体积溶液中所溶解的物质的质量。
2.通过实例讲解溶解度的计算方法。
例如：某溶质在20℃下，每100g水溶解30g，那么其溶解度为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量× 100% 溶解度 = 30g / 100g × 100% = 30%3.通过讲解溶解度的计算方法，让学生理解溶解度是用质量比例表示的，并可用百分数表示。
步骤三：溶解度与温度的关系1.引导学生思考：在相同条件下，溶解度是否与温度有关？为什么？2.通过实验讲解溶解度与温度的关系。
教师可准备一些不同温度下的饱和溶液，并让学生观察并比较。
3.结果分析：随着温度的升高，溶解度增大。
可以通过分子动力理论解释，温度的增加会增加溶剂分子的动能，从而有利于溶质分子与溶剂分子的碰撞和相互作用，溶解度增大。
步骤四：溶解度与溶质质量的关系1.引导学生思考：在相同条件下，溶解度是否与溶质质量有关？为什么？2.通过实验讲解溶解度与溶质质量的关系。
可以选取相同温度下不同质量的溶质与相同质量的溶剂进行实验，并观察并比较。
3.结果分析：溶质质量的增加将增加溶质分子与溶剂分子的碰撞机会，从而溶解度增大。
溶解度教案优秀5篇
溶解度教案优秀5篇人教版九年级下册化学《溶解度》教案篇一教学目标1、知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
2、过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3、情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。
（2）树立做任何事都要实事求是的观点。
教学重难点利用溶解度曲线获得相关信息。
1、固体物质溶解度的含义。
2、利用溶解度曲线获得相关信息。
教学工具多媒体课件等。
教学过程上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。
比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。
比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(人教版)九年级下册化学9.2《溶解度》教案
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法
(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】
重点：
1.溶解度的定义及四要素
2.溶解度曲线。
难点：
1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体
【授课教案】
学生先进行自行思考，再进行小
作业布置：
导学案上的课后作业。
人教版九年级化学教案设计：9.2溶解度
人教版九年级化学第九单元溶液课题1 溶解度[第一课时]饱和溶液与不饱和溶液一、【教学目标】认知目标：建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
能力目标：知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
情感目标：了解结晶的概念及常见的方法。
二、【教学重点和难点】重点：理解饱和溶液的概念。
难点：理解饱和溶液的概念。
三、【教学用品】实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台实验药品：水、氯化钠、硝酸钾四、【教学方法】实验法五、【教学手段】多媒体课件PPT六、【学习过程】（一）自主学习（课前预习P35-P39，阅读教材）1.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？2.如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？3.不饱和溶液与饱和溶液之间的转换？（二）学习研讨：【演示实验】9-6硝酸钾的溶解一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注：讨论饱和（不饱和）溶液的前提（1）温度指明（2）溶剂的量指明3、如何判断一种溶液是否饱和？在不改变温度的前提下，向该溶液中加入少量的原溶质，若加入的溶质的质量不减少，则是饱和溶液。
[课堂练习]见PPT4、饱和溶液与不饱和溶液的转换 大多数物质：不饱和溶液 饱和溶液氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液5、浓溶液与稀溶液在同量的溶液中 含溶质量多的——浓溶液 含溶质量少的——稀溶液6、溶液的浓稀与溶液的饱和与否是否有关系？ 不同溶质的溶液：无必然联系相同溶质的溶液：同温时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓7、结晶：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
（物理变化） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 结晶的种类恒温蒸发溶剂 （注意：结晶后所得的溶液是饱和溶液）[老师解析]海水晒盐的过程 七、【作业布置】八、【教学反思】加溶质 恒温蒸发溶剂 降温加水 升温加溶质 恒温蒸发溶剂 升温加水 降温。
人教版九年级化学教案设计：9.2溶解度
溶解度【目的要求】:1. 理解溶解度的概念,了解温度对溶解度的影响;2．了解溶解度曲线的意义,认识溶解度受温度影响的情况;3. 初步掌握有关溶解度的基本计算;4. 常识性介绍气体溶解度受温度和压强的影响;5. 从溶解度的概念认识物质的溶解决定于物质的本性和外界条件的事实,理解内因和外因的关系,进行辨证唯物主义教育.【重、难点】: 1.建立并理解固体溶解度的概念；2.掌握有关溶解度的基本计算的方法.【教学方法】: 分析引导，讲解比喻，练习理解,巩固开拓【课时安排】: 第一课时:溶解度概念及溶解度曲线第二课时:有关溶解度的基本计算第三课时:有关溶解度的计算(分层提高)【教具】: 投影片【教学过程】：(第一节时)复习引入：我们已经知道物质在水中的溶解用易溶、可溶、微溶、难溶等来描述,这说明物质在溶剂里的溶解的能力是不同的.我们将一种物质溶解在另一种物质里的能力叫该物质的溶解性.引问: 1.物质的溶解性与什么因素有关呢? 如:糖容易溶解在水里但油就难溶,油难溶于水但易溶于汽油,这说明什么问题?2.要比较物质溶解性,需要什么条件?讲解: 1.溶解性与溶质和溶剂本身的性质有关2.比较溶解性的条件: 一定温度;一定量溶剂;溶液达到饱和状态引言: 溶解性仅仅从性质上描述了物质的溶解能力是很粗略的,我们还要从量的方面确切地了解一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质.学生活动: 朗读课本溶解度概念,找出关键的字词投影: 理解溶解度概念要抓住四要素条件: 一定温度标准: 100克溶剂(一般指水)状态: 溶液达到饱和单位: 克引问: 20℃时,KNO3的溶解度为31.6克,该话有何含义?(学生回答) 讲解: 该话的含义有两方面:(1) 文字: 20℃时,100克水中最多能溶解KNO331.6克,溶液达饱和.(2) 数量:温度溶质溶剂溶液20℃ 31.6克100克131.6克练习: 课本139/1.(2);2.提问: 1.影响溶解度的因素有哪些?(学生回答,教师归纳内因和外因)2.溶解性与溶解度的关系如何?(投影)投影:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20℃) > 10克1---10克0.01---1克< 0.01克。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
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课题2 溶解度教学目标1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。
(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。
教具准备教师用具；投影仪。
学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品；氯化钠、硝酸钾。
课时安排2课时教学过程第一课时[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?[学生活动][引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?[学生发言]1．能 2．不能[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究1．取装有20mL水的烧杯2.用硝酸钾代替氯化钠[学生活动，教师巡视][互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?[学生讨论、总结]1．一定温度2.一定量的溶剂[追问]如果不指明这两个条件。
能否说某物质的溶解量是有限的?[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度。
改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。
还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言][投影板书]一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。
②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?[讨论][学生发言][小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?[讨论、总结][投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习](投影展示)1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。
溶液的质量变为103克。
此说法对否?为什么?3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?[学生独立思考，积极回答][上述练习答案]1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。
因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．不正确。
因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论]加溶剂、升高温度不饱和溶液[结论]饱和溶液−−−−−−→[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?[讨论]蒸发溶剂、降低温度、增加溶质饱和溶液[结论不饱和溶液−−−−−−−−−→(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)[提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?[活动与探究](投影展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。
加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[学生活动][互相交流](交流实验现象。
并分析出现不同现象的原因)[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。
溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度。
就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。
只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书]一般情况下：不饱和溶液饱和溶液:升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质[投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C 时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确?[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。
[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
[作业]习题l板书设计课题2 溶解度一、饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：在一定温度下，在——定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
②不饱和溶液：在—定温度下，在——定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条佴下。
溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：—般情况下：不饱和溶液饱和溶液:升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质第二课时[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。
向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
2．向40克20°C水中加入氯化钠。
向100克20°C水中加入硝酸钾。
都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：：者的溶解能小3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和。
向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书]二、溶解度1．固体的溶解度；在一定温度下。
某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。
[投影][比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[学生活动][课堂练习]1．不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是溶物质。
3．20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于溶物质。
[学生活动](鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛)答案：1．不正确。
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01 g。
(请学生结合以下投影资料理解本题)2，难3．易[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。
人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。
这是为什么呢?一般认为，银是不溶于水的。
但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。
把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。
银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
[过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?[投影][教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：列表法。
[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
下面我们寻找另一种表示方法，[活动与探究](投影展示)绘制溶解度曲线1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。
请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。
2．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶解度。
4．从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息?[学生活动][学生讨论发言](教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容)[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。
因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在温度时的溶解度。
②曲线相交时的含义。
③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。
3．25°C时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。
85°C时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。
例：68°C时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
[投影][设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?[回答]Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。