化学：3.4.2《晶格能》课件(新人教版选修3)
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人教版高中化学选修三《晶体的常识》配套课件PPT
1. 晶体的常识
雪花晶体
美丽的晶体
单质硫
明矾晶体
食糖晶体
食盐晶体
玻璃 非晶态又称玻璃态
一、晶体与非晶体
1、概念
晶体:内部微粒（原子,离子和分子） 在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质。 非晶体:又称玻璃态物质，内部原子或 分子的排列呈现杂乱无章的分布状态 的固体物质。
2.分类
• 晶体有固定的熔,沸点，而非晶体无固定的熔,沸点。 • 晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体周期性结构，
不能使X-射线产生衍射，只有散射效应。
最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
研究晶体最常用的仪器是X-射线衍射仪。当单一波长 的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点 或明锐的谱线，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中 却看不到分立的斑点或明锐的谱线
萘晶体
许多固体粉末也是晶体，只因晶粒太小，肉
眼看不到而已，但在光学显微镜和电子显微
镜下可观察到规则的晶体外形
5.晶体的特性
• 自范性：能自发的呈现多面体外形 • 有固定的熔沸点
• 各向异性（强度、导热性、光学性 质等物理性质因晶体取向不同而不 同）
• 均一性
6.晶体与非晶体的区别
• 晶体有规则的几何外形，而非晶体无规则的几何外 形。
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空 间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
晶体的显微照片
KNO3
明矾晶体
K2Cr2O7
雪花晶体
美丽的晶体
单质硫
明矾晶体
食糖晶体
食盐晶体
玻璃 非晶态又称玻璃态
一、晶体与非晶体
1、概念
晶体:内部微粒（原子,离子和分子） 在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质。 非晶体:又称玻璃态物质，内部原子或 分子的排列呈现杂乱无章的分布状态 的固体物质。
2.分类
• 晶体有固定的熔,沸点，而非晶体无固定的熔,沸点。 • 晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体周期性结构，
不能使X-射线产生衍射，只有散射效应。
最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
研究晶体最常用的仪器是X-射线衍射仪。当单一波长 的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点 或明锐的谱线，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中 却看不到分立的斑点或明锐的谱线
萘晶体
许多固体粉末也是晶体，只因晶粒太小，肉
眼看不到而已，但在光学显微镜和电子显微
镜下可观察到规则的晶体外形
5.晶体的特性
• 自范性：能自发的呈现多面体外形 • 有固定的熔沸点
• 各向异性（强度、导热性、光学性 质等物理性质因晶体取向不同而不 同）
• 均一性
6.晶体与非晶体的区别
• 晶体有规则的几何外形，而非晶体无规则的几何外 形。
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空 间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
晶体的显微照片
KNO3
明矾晶体
K2Cr2O7
选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)
[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。
[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。
人教版高中化学选修三 3.2 分子晶体和原子晶用体(共44张PPT)
A
B、 ② ③ ①
C、 ③ ① ②
D、 ② ① ③
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
（2）在金刚石晶体中，C原子 个数与C—C键数之比为多少？
（3）12克金刚石中C—C键数 为多少NA？
P4O10等 –大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等
下列属于分子晶体的一组物质是 （B ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2O
问题四：分子晶体结构如何？
分子晶体结构特征
(１)只有范德华力，无分子间氢键－分子 密堆积(每个分子周围有12个紧邻的分 子，如：C60、干冰 、I2、O2)
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
– 熔点和沸点高 – 硬度大 – 一般不导电 – 且难溶于一些常见的溶剂
原因：在原子晶体中，由于原子间以 较强的共价键相结合，而且形成空间 立体网状结构
练习 根据下列性质判断，属于原子晶体的是 B
A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电 点为800 ℃ ，熔化是能导电
D、熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固
态或液态时不导电
常见的原子晶体 • 某些非金属单质：
– 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼 （B）、晶体锗(Ge)等
构成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
化学：3.4《离子晶体》PPT课件(新人教版-选修3)
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL,阿伏 加德罗常数为NA,
求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
Hale Waihona Puke (2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O, 试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？ 铯离子：6个 ；氯离子：8个
3.4《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
人教版高中化学选修3课件 第一节-晶体的常识(共26张PPT)
(2)X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科 学方法。
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
提示：不一定，某些 人工加工而成的固体 也具规则的几何外形， 但不是晶体。
具有规则几何外形的固 体一定是晶体吗？
[例2] 如图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出： (1)甲晶体的化学式(X为阳离子) ________。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比________。 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数________。
乙中 A 占有：18×8＝1，B 占有12×6＝3，C 占有 1 个，由 此推出 N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶3∶1。丙中 D 周围 E 的个 数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周 围有 8 个 E。
[答案] (1)X2Y (2)1∶3∶1 (3)8
有关立方晶胞的计算公式 (1)立方晶胞的棱长 a 与面对角线、体对角线的关系： ①面对角线＝ 2a；②体对角线＝ 3a。 (2)立方晶胞的密度 ρ 与晶胞内微粒数 x 之间的关系： a3·ρ＝NxA·M。
甲 :在 这 毕 业 时刻,让 我们 心怀感 恩,真诚 地道一 声:合:谢 谢母 校,谢谢 老师,谢 谢同学 们!
乙 :全 体 起 立 ,奏唱 国歌。 甲 :请 坐 。 时 光的流 逝或许 会冲淡 许多记 忆,但 有些东 西却永 远难以 忘记。
女 :难 忘 课 堂 上同学 们认真 思索的 求
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点。 2．晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙， 所有晶胞平行排列，取向相同。 3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，面上的 粒子为2个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有。
3．晶胞中粒子个数的计算 如某个粒子为 n 个晶胞所共有，则该粒子有n1属于这个晶胞。 (1)长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：
2020高中化学人教版选修三教学课件：3-4-2 晶格能(共31张)
键 越强 ，则离子晶体越 稳定 。
2．影响晶格能大小的因素 影响晶格能大小的因素主要是离子所带的电荷 和 阴、阳 离子间的距离 。晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，
与阴、阳离子间的距离成反比，可用下式表示：
晶格能∝q1r·2q2 离子所带电荷越高，核间距
越小 ，晶格能就
越大 。而
离子的核间距与离子的半径大小有关，阳离子或阴离子半径越
2．晶格能与岩浆晶出规则：矿物从岩浆中先后结晶的规律 被称为岩浆晶出规则；岩浆晶出的次序受晶格能的影响，晶格能 越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。
1．离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部
分)如下表所示。
NaBr NaCl MgO
离子的核间距 290
/pm
晶格能/kJ·mol－1
276 205 786 3791
定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量 通常取正值 晶格能规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而 且熔点越高，硬度越大
[核心要点] 离子晶体的晶格能是指气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的 能量。 1．离子电荷越多，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。 2．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度 越大。
[解析] ΔH 为焓变，与过程无关，只与反应物、生成物的 总能量有关。
1 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 氯化 钠晶体时所释放的能量为氯化钠晶体的晶格能，按此定义，A 项 中的热化学方程式能表示氯化钠晶体的晶格能。B 项表示由固体 金属钠和氯气生成氯化钠晶体的热效应，其反应过程可分解为 Na(s)―→Na(g)―→Na＋(g)；21Cl2(g)―→Cl(g)―→Cl－(g)；Na＋(g)
高中化学人教版选修3课件：3.4离子晶体
离子晶体性质的问题时,应抓住成键离子所带电荷 数的多少、核间距的大小、晶格能的大小、晶格能与性质之间的 关系这一主线进行分析、判断、推理。
第四节
离子晶体
1.能记住离子键、离子晶体的概念,能说出离子键强弱与性质的 关系。 2.能记住晶格能的概念和意义,能说出晶格能与晶体性质的关系。
一
二
一、离子晶体 1.构成离子晶体的粒子 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。构 成离子晶体的粒子不能(填“能”或“不能”,下同)自由移动,所以离子 晶体不能导电。 2.配位数 离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离 子的数目。决定离子晶体中离子的配位数的因素有几何因素、 电荷因素、键性因素。 (1)几何因素是指晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。它是决定离 子晶体结构的重要因素。
一
二
类型
项目 机械加工 不良 性 延展性 差
原子晶 离子晶体 分子晶体 体 不良 差 不良 差
金属晶体 优良 优良
知识点1
知识点2
知识点3
离子晶体的性质
【例题1】 溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中离子的核间距和晶格 能(部分)如下表所示:
NaBr 离子的核间距/pm 晶格能/(kJ· mol-1) 290 — NaCl 276 787 MgO 205 3 890
一
二
4.溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中,难溶于非极性溶剂(如 苯、CCl4)中。当把离子晶体放在水中时,极性水分子对离子晶体 中的离子产生静电作用,使晶体中的离子克服离子间的作用而离开 晶体,变成在水中自由移动的离子。
一
二
二、四种晶体的结构和性质比较
原子晶 离子晶体 分子晶体 金属晶体 项目 体 构成晶体的 阴、阳离 金属阳离子 原子 分子 粒子 子 和自由电子 分子间作用力 金属离子和自由 粒子间的作 离子键 共价键 (有的也包括氢 电子之间的强烈 用 键) 相互作用 作用力强弱 较强 很强 弱 较强 (一般地) 确定作用力 键长 组成和结构相 离子电荷 离子半径、价电 强弱的一般 (原子 似时,比较相对 数、半径 子数 判断方法 半径) 分子质量 类型
第四节
离子晶体
1.能记住离子键、离子晶体的概念,能说出离子键强弱与性质的 关系。 2.能记住晶格能的概念和意义,能说出晶格能与晶体性质的关系。
一
二
一、离子晶体 1.构成离子晶体的粒子 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。构 成离子晶体的粒子不能(填“能”或“不能”,下同)自由移动,所以离子 晶体不能导电。 2.配位数 离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离 子的数目。决定离子晶体中离子的配位数的因素有几何因素、 电荷因素、键性因素。 (1)几何因素是指晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。它是决定离 子晶体结构的重要因素。
一
二
类型
项目 机械加工 不良 性 延展性 差
原子晶 离子晶体 分子晶体 体 不良 差 不良 差
金属晶体 优良 优良
知识点1
知识点2
知识点3
离子晶体的性质
【例题1】 溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中离子的核间距和晶格 能(部分)如下表所示:
NaBr 离子的核间距/pm 晶格能/(kJ· mol-1) 290 — NaCl 276 787 MgO 205 3 890
一
二
4.溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中,难溶于非极性溶剂(如 苯、CCl4)中。当把离子晶体放在水中时,极性水分子对离子晶体 中的离子产生静电作用,使晶体中的离子克服离子间的作用而离开 晶体,变成在水中自由移动的离子。
一
二
二、四种晶体的结构和性质比较
原子晶 离子晶体 分子晶体 金属晶体 项目 体 构成晶体的 阴、阳离 金属阳离子 原子 分子 粒子 子 和自由电子 分子间作用力 金属离子和自由 粒子间的作 离子键 共价键 (有的也包括氢 电子之间的强烈 用 键) 相互作用 作用力强弱 较强 很强 弱 较强 (一般地) 确定作用力 键长 组成和结构相 离子电荷 离子半径、价电 强弱的一般 (原子 似时,比较相对 数、半径 子数 判断方法 半径) 分子质量 类型
人教版 选修3 高二化学 3.4离子晶体 教学课件【名校课件+集体备课】
原子晶体 原子
粒子间 分子间作用力 共价键 作用力
金属晶体
离子晶体
原子和自由电子 阴离子和阳离子
金属键
离子键
Page 37
7.离子晶体和原子晶体的晶体类型不同， 使它们的性质存在很大差异。在离子晶体 中，构成晶体的粒子是阴、阳离子，阴阳 离子间通过离子键相互作用；在原子晶体 中，构成晶体的粒子是原子，原子间以较 强的共价键相互作用，而形成空间网络状 结构。因此，属于离子晶体的食盐的摩氏 硬度存在很大差异。
晶格能 q1 q2 r
Page 23
一些离子晶体的晶格能
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036
853
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821
715
682
649
Rb+
785
6
740
659
631
604
Page 24
一些离子晶体的晶格能以及晶体中的离子 电荷、核间距、晶体的熔点、硬度。
1.掌握离子晶体的物理性质的特点。 2.理解离子晶体的配位数。
3.晶格能的定义和应用。
Page 7
过程与方法
1.掌握决定晶体结构的重要因素。 2.离子晶体配位数的影响因素。
情感与态度
用理想模型解决微观问题。
Page 8
重点与难点
重点
1.离子晶体的物理性质的特点。 2.离子晶体配位数及其影响因素。
Page 11
NaCl型离子晶体
结构基元及每个晶胞中结构基元的数目: NaCl，4个; Na和Cl离子的配位数都是6。
人教版化学选修三晶体的常识ppt
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8
I2的晶胞
金刚石的晶胞
2、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小 重复单元(晶胞)的结构.请回答： 该化合物的化学式为___C_a_T_iO_3.
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先 看清楚晶胞构型；若晶胞构型不 是立方体，晶胞中的微粒数视情 况而定！！
二氧化硅的分子式？ SiO2
1mol的二氧化硅分子中有多少摩尔的共价键 4mol
晶胞
思考
1.每个晶胞中平均有 4 个Na+ 4 个Cl-？
2.NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Cl-有 6 个？ 每Na个+有Cl6-周个围？最近距离的
3.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12个？
4.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为 0.5ax10-10m，则晶体的密度？ 0·39/a3 （g/cm3）
晶胞 2.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的
Cl-有 6 个
31
42
每个Cl-周围最近距离的Na+有 6 个
Cl-
Na+
83
74
51
62
晶胞
3.在NaCl晶体中，每个Na+周
习惯采用的晶胞是平行六面体，整 块晶体可看作数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成（相邻晶胞间无间隙； 平行排列，取向相同）
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 4个铜原子
为什么呢?
晶胞对质点（粒子）的占有率
顶点： 1/8
I2的晶胞
金刚石的晶胞
2、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小 重复单元(晶胞)的结构.请回答： 该化合物的化学式为___C_a_T_iO_3.
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先 看清楚晶胞构型；若晶胞构型不 是立方体，晶胞中的微粒数视情 况而定！！
二氧化硅的分子式？ SiO2
1mol的二氧化硅分子中有多少摩尔的共价键 4mol
晶胞
思考
1.每个晶胞中平均有 4 个Na+ 4 个Cl-？
2.NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Cl-有 6 个？ 每Na个+有Cl6-周个围？最近距离的
3.在NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Na+有12个？
4.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为 0.5ax10-10m，则晶体的密度？ 0·39/a3 （g/cm3）
晶胞 2.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的
Cl-有 6 个
31
42
每个Cl-周围最近距离的Na+有 6 个
Cl-
Na+
83
74
51
62
晶胞
3.在NaCl晶体中，每个Na+周
习惯采用的晶胞是平行六面体，整 块晶体可看作数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成（相邻晶胞间无间隙； 平行排列，取向相同）
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 4个铜原子
为什么呢?
晶胞对质点（粒子）的占有率
顶点： 1/8
高中化学选修三晶体ppt课件
每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个70
化学 选修三
原子结构 原子结构与性质
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质
晶体的常识
分子晶体与原子晶体
金属晶体
离子晶体
1
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
2
四、配合物理论简介
35
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
36
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
37
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围
结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和
外形硬度熔点折光率最科学的方法是对固体进行x射线衍射实验2021121下列关于晶体与非晶体的说法正确的是a晶体一定比非晶体的熔点高b晶体有自范性但排列无序c非晶体无自范性而且排列无序d固体sio一定是晶体2区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是a熔沸点b硬度c颜色dx射线衍射实验课堂练习202113晶胞是无形的是人为划定的202114一般是平行六面体晶体由晶胞无隙并置而成平行六202115202116晶胞顶角原子为8个晶胞共用每个晶胞占18晶胞棱上原子为4个晶胞共用每个晶胞占14晶胞面上原子为2个晶胞共用每个晶胞占12晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有即为120211711aabbefxy2021182下图依次是金属钠na金属锌zn碘1金刚石c晶胞的示意图数一数它们分别平均含有几个原子
化学 选修三
原子结构 原子结构与性质
原子结构与元素的性质 共价键
分子结构与性质 分子的立体结构
晶体结构与性质
分子的性质
晶体的常识
分子晶体与原子晶体
金属晶体
离子晶体
1
1、化学键及其分类
相邻原子或离子之间强烈的相互作用
金属键 按成键方式分为： 共价键
金属晶体 分子晶体
离子键
离子晶体
2
四、配合物理论简介
35
3、结构特征
晶体中只存在共价键，无单个分子存在； 晶体为空间网状结构。
二氧 化硅
金刚石
36
4、原子晶体的物理性质
熔沸点高 硬度大 一般不导电 难溶于溶剂
37
在SiO2晶体中，每个Si原子和（ 4 ）个O原 子形成（ 4 ）个共价键即每个Si原子周围
结合（ 4 ）个O原子；同时，每个O 原子和
外形硬度熔点折光率最科学的方法是对固体进行x射线衍射实验2021121下列关于晶体与非晶体的说法正确的是a晶体一定比非晶体的熔点高b晶体有自范性但排列无序c非晶体无自范性而且排列无序d固体sio一定是晶体2区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是a熔沸点b硬度c颜色dx射线衍射实验课堂练习202113晶胞是无形的是人为划定的202114一般是平行六面体晶体由晶胞无隙并置而成平行六202115202116晶胞顶角原子为8个晶胞共用每个晶胞占18晶胞棱上原子为4个晶胞共用每个晶胞占14晶胞面上原子为2个晶胞共用每个晶胞占12晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有即为120211711aabbefxy2021182下图依次是金属钠na金属锌zn碘1金刚石c晶胞的示意图数一数它们分别平均含有几个原子
人教版高中化学选修3 3.4离子晶体 课件精选课件
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
问题展示
1.离子晶体的概念、构成离子晶体的微 粒、微粒间的作用力和配位数是什么 ？
2.氯化钠、氯化铯、氟化钙配位数空间 构型？
3.离子晶体物理性质 4.晶格能的概念的理解？ 5.如何比较离子晶体的熔沸点高低？
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体叫做离子晶体
NaCl CsCl
立方面 心堆积
立方体 心堆积
6：6（0.414-0.732) 8：8 (0.732-1.0)
布置任务
做完一遍过83-86页习题
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 ，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的 。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的 上下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博 ，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。 有益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒； 为之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木 累土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生 其身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民 而民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜， 与之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於 ，以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先 天将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成 己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒 弯腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要 气和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧 由让一切都曾失去过。谁不曾迷茫？谁有不曾坠落呢？安逸的日子谁不想有呢？如果骄傲没被现实大海冷冷拍下，如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发，又怎会懂得要多努 执著的人拥有隐形翅膀？现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀，让梦想在现实中展翅高飞。很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。、 低微，但是不可以没有梦想。只要梦想一天，只要梦想存在一天，就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后，我要站在 的风采，为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料，想造一座通向月亮的 庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远 为事实。如果失去梦想，人类将会怎样？不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出 幸福，有时梦想破灭也是一种幸福。人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。在每一个想你的日子里 却更难。想你，已成为我的习惯。努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。要想成就伟业，除了梦想，必须行动。 排，实际上人们每天在安排着自己的一切活动家都是梦想家。悲观的人，先被自己打败，然后才被生活打败；乐观的人，先战胜自己，然后才战胜生活。梦想一旦被付 是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。你的生活深度取决于你对年幼者的呵护，对年长者的同情，对 强者的包容。因为生命中总有一天你会发现其中每一个角色你都扮演过。事实上是，哪个男孩女孩没有做过上天入地、移山倒海的梦啊，只不过在生活面前，很多人慢 以他们沦落为失去梦想的人；而有些人，无论生活多么艰难，从来没有放弃��
第四节 离子晶体
问题展示
1.离子晶体的概念、构成离子晶体的微 粒、微粒间的作用力和配位数是什么 ？
2.氯化钠、氯化铯、氟化钙配位数空间 构型？
3.离子晶体物理性质 4.晶格能的概念的理解？ 5.如何比较离子晶体的熔沸点高低？
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体叫做离子晶体
NaCl CsCl
立方面 心堆积
立方体 心堆积
6：6（0.414-0.732) 8：8 (0.732-1.0)
布置任务
做完一遍过83-86页习题
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心 乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青 圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝 ，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的 。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的 上下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博 ，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。 有益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒； 为之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木 累土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生 其身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民 而民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜， 与之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於 ，以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先 天将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成 己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒 弯腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要 气和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧 由让一切都曾失去过。谁不曾迷茫？谁有不曾坠落呢？安逸的日子谁不想有呢？如果骄傲没被现实大海冷冷拍下，如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发，又怎会懂得要多努 执著的人拥有隐形翅膀？现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀，让梦想在现实中展翅高飞。很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。、 低微，但是不可以没有梦想。只要梦想一天，只要梦想存在一天，就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后，我要站在 的风采，为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料，想造一座通向月亮的 庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远 为事实。如果失去梦想，人类将会怎样？不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出 幸福，有时梦想破灭也是一种幸福。人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。在每一个想你的日子里 却更难。想你，已成为我的习惯。努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。要想成就伟业，除了梦想，必须行动。 排，实际上人们每天在安排着自己的一切活动家都是梦想家。悲观的人，先被自己打败，然后才被生活打败；乐观的人，先战胜自己，然后才战胜生活。梦想一旦被付 是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。你的生活深度取决于你对年幼者的呵护，对年长者的同情，对 强者的包容。因为生命中总有一天你会发现其中每一个角色你都扮演过。事实上是，哪个男孩女孩没有做过上天入地、移山倒海的梦啊，只不过在生活面前，很多人慢 以他们沦落为失去梦想的人；而有些人，无论生活多么艰难，从来没有放弃��
人教版高二化学 选修3 第三章：3.4离子晶体——晶格能(共21张PPT)
晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为
NA，则NaCl晶体的密度为:
g/cm3
————。
晶胞法：
4M a3•NA
小立方体法： 1 M
2
a/2
(
1 2
a
)3
•NA
a
如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体 中Na+或Cl-所处位置， 晶体中，每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为： ____ 12
数为多少？ 4
3. 如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围 成的空间几何构型（ B ）
A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体
科学视野
含复杂离子的离子晶体 碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？
课后小结：
课外活动： 完成 P83 第四点表格和练习册中的练习
及 “ 语 文 园 地”。 “ 语 文 园 地 ”包括 四个栏 目:我的 发现、 日积月 累、口 语
离子晶体种类繁多,结构多样 (41.)几氯种化钠常型见晶的离子晶体的晶胞结构：
胞
Na+ Cl-
钠离和氯离子在晶胞中的位置：
氯离子：体心和棱中点; 钠离子：面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
作业：P82 Ex 5 6
选做练习题:
如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图， 请回答：
(1) 与某个Na+离子距 离最近的Na+离子共有
12 个，
(2) 这些Na+离子中心 围成的空间几何图形是
___十__四__面___体___。
与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图 形
人教版高中化学选修三课件高二化学上册晶体的常识
稜線上的粒子被__4__晶格共用， ∴ 每個計數=_41__
面心單位晶格，面及頂點粒子數的計數
在面上粒子被__2__ 個單位晶格共用
6×21 +8×81
1 2
1 8
面心立方堆疊每單 位晶格結構含粒子 數=__4_個
立方晶系和立方單位晶格 组卷网
立方晶系： 形狀以立方體為主的一種晶系
分為簡單、體心及面心等三種單位晶格
簡單立方 體心立方 面心立方
高中化学课件
灿若寒星整理制作
晶体的常识 zxxk
晶体在生活中的应用
如切如磋，如琢如磨
A
B
C
E
F
G
黑鵝與白鵝学科网 單位晶格中黑白天鵝數各多少隻？ 黑白各2
簡單立方堆積單位晶格
頂點上粒 子有八個 晶格共用
1
晶格上的頂點粒子和
Байду номын сангаас
8
其他晶格共用情形
每單位晶格結構
含粒子數=__1_個
8
×1
8
晶格中位於稜線上的粒子數又如何計數？
面心單位晶格，面及頂點粒子數的計數
在面上粒子被__2__ 個單位晶格共用
6×21 +8×81
1 2
1 8
面心立方堆疊每單 位晶格結構含粒子 數=__4_個
立方晶系和立方單位晶格 组卷网
立方晶系： 形狀以立方體為主的一種晶系
分為簡單、體心及面心等三種單位晶格
簡單立方 體心立方 面心立方
高中化学课件
灿若寒星整理制作
晶体的常识 zxxk
晶体在生活中的应用
如切如磋，如琢如磨
A
B
C
E
F
G
黑鵝與白鵝学科网 單位晶格中黑白天鵝數各多少隻？ 黑白各2
簡單立方堆積單位晶格
頂點上粒 子有八個 晶格共用
1
晶格上的頂點粒子和
Байду номын сангаас
8
其他晶格共用情形
每單位晶格結構
含粒子數=__1_個
8
×1
8
晶格中位於稜線上的粒子數又如何計數？
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体(共23张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
常见原子晶体 （1）某些非金属单质：硼（B）、硅 （Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
二、几种常见的原子晶体
109º28´
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
共价键
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
学习目标
掌握原子晶体的结构特征和物理性质 会分析简单的原子晶体的结构
问题展示
基础类： 1、什么是原子晶体？构成微粒？微粒间的相
互作用？ 2、原子晶体的物理性质？ 3、常见的原子晶体有哪些？ 提高类： 1、如何比较原子晶体的熔点高低？ 2、分析金刚石、晶体硅、二氧化硅晶体结构。
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
邻的氧原子有 4 个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有 2 个？在SiO2晶体中硅原 子与氧原子个数之比是 1:2？
思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有
4 个共价键？每个氧原子连接有 2个共价
键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比
是 1:4 ？氧原子个数与Si－O共价键个 数之比是1:2 ？
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
常见原子晶体 （1）某些非金属单质：硼（B）、硅 （Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
二、几种常见的原子晶体
109º28´
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
共价键
人教版高中化学选修三3.2.2原子晶体 (共23 张PPT)
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
学习目标
掌握原子晶体的结构特征和物理性质 会分析简单的原子晶体的结构
问题展示
基础类： 1、什么是原子晶体？构成微粒？微粒间的相
互作用？ 2、原子晶体的物理性质？ 3、常见的原子晶体有哪些？ 提高类： 1、如何比较原子晶体的熔点高低？ 2、分析金刚石、晶体硅、二氧化硅晶体结构。
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
邻的氧原子有 4 个？每个氧原子周围紧 邻的硅原子有 2 个？在SiO2晶体中硅原 子与氧原子个数之比是 1:2？
思考2：在SiO2晶体中每个硅原子连接有
4 个共价键？每个氧原子连接有 2个共价
键？硅原子个数与Si－O共价键个数之比
是 1:4 ？氧原子个数与Si－O共价键个 数之比是1:2 ？
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识第2课时(共34张PPT)
晶胞示意图
铜晶胞
金刚石晶胞
CO2晶胞
NaCl晶胞
思考与交流: （1）上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶
体的晶胞的空间构形呈什么形状？
（2）在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞 之间是否存在空隙？
无隙并置
平行六 面体
记住
2、特点：通过上、下、
左、右、前、后的平移能 与下一个最小单元（即晶 胞）完全重合
顶点：
棱上：
面心：
体心：
晶胞中粒子个数计算规律(切割法）
晶胞
顶点
棱上
面心
体心
立方体
1/8
1/4
1/2
1
顶点 棱上 面心 体心
常见晶胞中微粒数的计算 （列式计算）
（1）面心立方：在立方体顶点的微粒为8 个晶胞共有，在面心的为2个晶胞共有。
微粒数为：8×1/8 + 6×1/2 = 4
(2)体心立方：在立方体顶点的微粒为 8个晶胞共享，处于体心的粒子全部属 于该晶胞。
活动
铜晶体的晶胞结构属于面心立方晶胞，请大家数 一数,算一算：一个铜晶胞中有几个铜原子？
铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
4.晶胞中粒子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个粒子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 粒子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
非平行六面体---非长方体（正方体）晶体中 粒子视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原 子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被三个六边 形共有，每个六边形占该粒子的1/3。
晶胞中粒子个数的计 算，其重要问题是正确分 析晶胞中任意位置上的一 个粒子被几个晶胞所共有。
人教版选修3 化学：3.4 离子晶体 课件(共22张PPT)
三、晶格能
1.定义:气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量。 仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子 晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能 与哪些因素有关？ 2.晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘 积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
3.晶格能对离子晶体性质的影响: 晶格能越大 (1)形成的离子晶体越稳定(离子键越强); (2)熔点越高; (3)硬度越大。
铯离子:6个 ；氯离子:8个
CaF2型晶胞
Ca2+
F-
一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
Ca2+的配位数: 8 F-的配位数: 4
ZnS型晶胞
①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4 ③一个ZnS晶胞中含: 4个阳离子和4个阴离子
6.离子晶体的特点 (1)无单个分子存在；NaCl不表示分子式 (2)且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短， 熔点升高 (3)熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩 (3)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 (4)固态不导电，水溶液或熔融状态下能导电
金属元素的原子 特征: 没有饱和性和方向性，以离子键结合
的化合物倾向于紧密堆积，每个离子 周围尽可能多的吸引异性离子
影响因素: 离子电荷和离子半径
二、离子晶体
1.定义: 由阳离子和阴离子通过离子键结 合而成的晶体。
2.成键粒子: 阴、阳离子 3.相互作用力: 离子键 4.常见的离子晶体:
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
2.下列晶体中，熔点最高的是( B )
A.KF
B.MgO C.CaO D.NaCl
3.下列性质适合于离子晶体的是( A ) ①熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 ⑤熔点-218 ℃，难溶于水 ⑥熔点3900℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识第2课时(共22张PPT)
0.39 a3
g. ㎝-3
解法3：依ρ= m/v
每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。
每个晶胞的体积为： (a×10-8)3㎝3
ห้องสมุดไป่ตู้
即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3
那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3 /4 ㎝3
则：1molNaCl所占的体积为： 6.02×1023 ·(a×10-8)3 /4 ㎝3
1.晶胞：晶体中的最小重复单元
2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合 3. 一般来说,晶胞都是平行六面体 4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系教材66页图3-7)
问题: 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
2：3
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
作业： 教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
思考
1.NaCl晶体中，每个Na+周
6 围最近距离的Cl-有 个？ 6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Na+有12个？
(二): 晶胞中粒子个数计算规律
晶胞
顶角 棱上 面上 中心
立方体
1/8 1/4
1/2
1
顶角 棱上 面上
练习: 1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子?
各1/2个
各4个 绿色：8× ½ = 4 或8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
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图3—27
NaCl晶胞 CsCl晶胞源自我们来研究晶体中的配位数: 【在离子晶体中离子的配位数 (缩写为 C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性 离子的数目】。
P78科学探究1
NaCl和CsCl的晶胞
阴阳离子 离子 阴离子的 阳离子的 的配位数 晶体 配位数 配位数 比
NaCl
CsCl
NaCl的晶体结构模型
晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。
简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半 径成反比. 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）
熔点越高；硬度越大。
1. 下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是 AD
A. Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B. NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 24 C. 12 Mg 2 离子中的质子和中子 D. NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子 2. CaF2 晶体中正离子的配位数8,负离子的配 位数为 4 。 TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配 位数为多少？3 ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位 数为多少？ 4
1 1 1 8 6 4 Cl-: 12 1 4 8 2 4
（2）CsCl晶胞
ClCs+
铯离子和氯离子的位置？ 体心 铯离子： 或者反之 氯离子： 顶点 每个晶胞含铯离子、氯离子 的个数？ 铯离子：1个 氯离子：1个
图3—27
NaCl晶胞 CsCl晶胞
① 在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最 近的Cl-(Na+)有几个 ？ ② 在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最 近的Cl-(Cs+)有几个 ？
离子 阴离子的 阳离子的 阴阳离子配 配位数 位数的比值 晶体 配位数 6 6 1:1 NaCl CsCl
8 8 1:1
NaCl、CsCl都是同一主族的
氯化物,且都是AB型，为什么它 们的配位数却不相同呢(NaCl 的
是6, CsCl的是8)?
P79科学探究2：
根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离 子晶体中离子配位数的什么因素。 结论： 晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离 子晶体结构的重要因素,简称几何因素。 一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大, 配位数越多. NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1 关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴 阳离子配位数的比值都是1:1呢?请阅读P79,影响 离子晶体中离子配位数的因素还有哪些?
---Cl-
--- Na+
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数
Na+的配位数为： Cl-的配位数为： 6 6
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
---Cs+
---Cl-
Cs+的配位数为： Cl-的配位数为： 8 8
科学探究1：
找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴 离子的配位数，它们是否相等？
5.决定离子晶体结构的因素
（1）几何因素
晶体中正负离子的半径比. 一般决定配位数的多少:正负离子的半 径比越大,配位数越多. 晶体中正负离子的电荷比. 正负离子电荷比=正负离子的配位数比 =正负离子的数目反比 离子键的纯粹因素
（2）电荷因素
（3）键性因素
二、晶格能
定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量。
第四节 离子晶体（2）
离子晶体种类繁多,结构多样 几种常见的离子晶体的晶胞结构：
(1)氯化钠型晶胞
Na+ Cl-
钠离子和氯离子在晶胞中的位置： 氯离子：体心和棱中点; 或者反之;交错排列 钠离子：面心和顶点.
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
Na+ Cl-
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1 Na+:
3. 如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个Na+等距离且最近的几个Cl所围 成的空间几何构型（ B ） A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体
CaF2 (萤石)型晶胞
（1）立方晶系，面
心立方晶胞。 （2） Ca2+立方最密 堆积，F-填充在全部 四面体空隙中。 （3）配位数 ①Ca2+的配位数: 8 ②F-的配位数: 4 CaF2晶体中Ca2+ 和F-的位置关系如何?一 个CaF2晶胞中含Ca2+ 、F-个数是多少? 4个Ca2+和8个F-