第三章 有机知识归纳1
高一化学必修二第三章有机化合物知识点
高一化学必修二第三章有机化合物知识点高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意: 凡是有机物与H2的加成反应条件均为: 催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
条件: 光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液): 条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应: 浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体: H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应: H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字: 酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体: H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体: Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体: I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度: 500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙: 3.1～4.4(红橙黄) 酚酞: 8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度: 通常为98.3% 发烟硝酸浓度: 98%以上(4)胶体粒子直径: 10-9～10-7m(5)王水: 浓盐酸与浓硝酸体积比3: 1(6)制乙烯: 酒精与浓硫酸体积比1: 3,温度170℃(7)重金属: 密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期: 2 第二周期: 8 第三周期: 8 第四周期: 18第五周期: 18 第六周期: 32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118) (11)非金属元素种类: 共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属: 8-m(m≠1)每一主族(n)非金属: n-2(n≠1)(12)共价键数: C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1: 2 CaC2中阴阳离子个数比为1: 1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8 (15)通式:烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数最大为25%(18)C60结构: 分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色: C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色: Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色: 红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色: Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色: Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用途(1)O3: ①漂白剂②消毒剂(2)Cl2: ①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2: ①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷: ①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na: ①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al: ①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl: ①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2: ①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3: ①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI: ①感光材料②人工降雨(11)SO2: ①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2: ①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4: ①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2: ①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3: ①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3: ①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯: ①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油: ①重要化工原料②护肤(19)苯酚: ①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯: ①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子: O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子: S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对比密度比水轻的: 苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的: CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体: NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体: CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极: 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极: Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极: M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极: 2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管: “0”刻度在上.(2)量筒: 无“0”刻度. (3)托盘天平: “0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体: 制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯净气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能防止对流.② 阻挡液体: 制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体: A.用KMnO4制取O2时,为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法:如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明整个装置气密性好.②液差法A.启普发生器: 如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易发生器: 如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法: 如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口,若漏斗颈出现稳定的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。
有机化学基础第三章
有机化学基础第三章《有机化学基础》知识梳理第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、醇1、定义和分类定义：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
分类：（1）根据分子中所含羟基的数目，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
（2）根据烃基饱和与否，分为饱和醇与不饱和醇。
饱和一元醇通式：C n H2n+2O（n>=1）2、命名（1）将含有与羟基相连的碳原子的最长碳链作主链，根据碳原子数目称为某醇。
（2）从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
（3）羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
如：（CH3）3CCH2OH 2,2-二甲基-1-丙醇3、物理性质（1）沸点：随着碳原子数和羟基数的增加而升高；醇的沸点高于相同碳原子数的卤代烃或相对分子质量相近的烷烃；（2）密度：比水小（3）溶解性：甲醇、乙醇、乙二醇等可与水任意比混溶。
一般地，随着醇分子中烃基碳原子数的增加，溶解度降低。
4、化学性质（以乙醇为例）（1）与金属反应乙醇与钠反应较钠与水反应缓和，钠块在乙醇溶液下，有气泡冒出。
（2）酯化反应（取代反应）在浓硫酸作催化剂并加热条件下与含氧酸发生酯化反应。
是可逆反应。
反应原理：酸脱羟基醇脱氢饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂。
长导管作用：导气兼冷凝作用。
导管末端不能伸入液面以下，以防止倒吸。
（3）氧化反应①燃烧：淡蓝色火焰②催化氧化反应：铜或银作催化剂，加热结构要求：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
反应原理：第一步反应2Cu+O2=(加热)2CuO第二步反应CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu（该步反应机理为去氢氧化：羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的一个氢原子脱去，与CUO中的O结合成H2O）总反应为：2 CH3CH2OH+O2→（Cu或Ag，加热）2 CH3CHO+2H2O）③强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，最终生成乙酸。
人教版-必修2-第三章-有机化合物-整理归纳
第三章有机化合物知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物化学特性的原子、原子团或化学键。
"原子：一X （氟、氯、漠、碘原子）官能团V原子团（基）：一0H、—CHO （醛基）、—COOH （殄基）、一NO2等、化学键：>C=C < —c=c—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质（1）烷炷A）____________________________________ 官能团：无；通式：；代表物：CH4B）___________________________ 结构特点：键角为_______________ ，空间结构为oC）化学性质：①取代反响（与卤素单质、在光照条件下）：CH4 + C12 _____________ CH3CI + C12 _____________②氧化反响：燃烧：_________________________________③热分解CH4同温》C + 2H2隔绝空气（2）烯炷:A）________________________ 官能团：_______________________________ ；通式（链状单烯炷）：_________________ （n>2）；代表物：CH2二CH2B）_________________________________ 结构特点：键角约为______________ o空间结构为_________________________________ 。
C）化学性质：①加成反响（与X2、H2、HX、H2。
等）（写出方程）②加聚反响（写出方程）CH2=CH2：_______________________________CH2CHCH3 ___________________________________________________③氧化反响：燃烧氧化；被高镒酸钾氧化（3）苯及苯的同系物：A）___________________ 通式：（H>6）；代表U）"CH3B）________________________________ 结构特点：苯分子中键角为____ ，空间结构为C）苯的化学性质：①取代反响（与液漠、浓HNO3等）（写出方程）②加成反响（与H2）③ __________________________________________________________________ 氧化反响：燃烧: _______________________________________________________________ 火焰明亮并伴有浓烟D）甲苯的化学性质：①取代反响（与液漠、浓HNO3等）（写出与液漠反响的方程）②加成反响（与H2）③氧化反响：a:燃烧氧化B使高镐酸钾褪色，生成苯甲酸（4）乙醇：A）官能团： ____________B）结构特点：羟基取代乙烷分子的氢原子而得到的产物，是炷的衍生物C）化学性质：①羟基氢原子被活泼金属置换的反响CH3CH2OH 与Na：______________________________________________________HOCH2CH2OH 与Na：______________________________________________________②氧化反响：a:发生燃烧氧化b:被高镒酸钾氧化为__________________c:催化氧化（断____________ 键和 __________________________________________ ）CH3CH2OH的催化氧化：______________________________________________________ CH3CHOHCH3的催化氧化：___________________________________________________③取代反响：酯化反响CH3COOH 与CH3CH2OH 酯化：_______________________________________________ CH3COOH 与CH3CHOH CH3 酉旨化:（5）乙酸A） _________________ 官能团：；B）化学性质：①具有无机酸的通性CH3COOH的电离方程：_____________________________________________________ CH3COOH能与弱酸盐：如碳酸钠、碳酸氢钠反响；与碱：氢氧化钠反响；与金属钠等氢前金属反响。
九年级化学第三章知识总结要点
九年级化学第三章知识总结要点
本文档总结了九年级化学第三章的知识要点，旨在帮助学生回顾和巩固所学的内容。
1. 原子和分子
- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由两个或更多原子组合而成的粒子。
2. 元素和化合物
- 元素：由同一种原子组成的纯物质。
- 化合物：由两种或更多不同元素组合而成的纯物质。
3. 化学式
- 化学式是化合物组成的简写方式。
- 有机化合物的化学式通常由C、H、O等元素符号组成。
4. 反应式和反应类型
- 反应式：描述化学反应所发生的变化。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
5. 离子和离子反应
- 离子：带电的原子或由原子组成的粒子。
- 离子反应：以离子为反应物的化学反应。
6. 相对分子质量和摩尔质量
- 相对分子质量：化合物相对于碳-12同位素的质量比。
- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量（克）。
7. 配制溶液
- 配制溶液的步骤：称取溶质、溶解溶质、加水并充分搅拌。
8. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程。
以上是九年级化学第三章的知识总结要点。
希望对学生们的研究有所帮助！。
高一化学必修2第三章有机物知识点汇总-最新教学文档
高一化学必修2第三章有机物知识点汇总化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味) 稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。
高一化学第三章有机化合物知识点
高一化学第三章有机化合物知识点高一化学第三章有机化合物知识点一、有机化合物的定义有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他非金属元素原子组成的化合物，也可以含有少量的金属元素。
二、有机化合物的特点1. 确定结构：有机化合物具有确定的分子式和结构式，可以通过光谱等方法确定分子的结构。
2. 电负性：有机化合物中碳原子的电负性较小，容易发生共价键的形成。
3. 容易燃烧：有机化合物通常容易燃烧，常见的有机物燃烧产物主要是二氧化碳和水。
4. 没有固定的晶体结构：有机化合物通常没有具有固定晶体结构，因为有机分子通常是非极性分子。
三、有机化合物的命名1. 碳骨架链数：根据有机化合物中碳原子之间形成的链条数目，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 取代基：有机化合物中的取代基通过在碳链上取代一个或多个氢原子而形成，根据不同的取代基可以命名为甲基、乙基等。
3. 功能团：有机化合物中的功能团是指在分子中具有特定化学性质和反应性的部分，例如羟基、羧基等。
四、碳原子的杂化碳原子在有机化合物中常常采取sp3、sp2和sp杂化，分别对应着单键、双键和三键的形成。
1. sp3杂化：碳原子与四个化学键形成的角度为109.5°，常见于碳原子上带有四个取代基的化合物，例如甲烷。
2. sp2杂化：碳原子与三个化学键形成的角度为120°，用于形成双键的碳原子，例如乙烯。
3. sp杂化：碳原子与两个化学键形成的角度为180°，用于形成三键的碳原子，例如乙炔。
五、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构式不同的化合物。
有机化合物的同分异构体通常由于碳链的不同连接方式、取代基的位置不同等因素导致。
六、有机官能团1. 羟基：化学式为-OH，是醇类化合物的官能团。
2. 羰基：化学式为>C=O，是醛和酮类化合物的官能团。
3. 羧基：化学式为-COOH，是羧酸类化合物的官能团。
4. 氨基：化学式为-NH2，是胺类化合物的官能团。
化学 人教版 第三章 知识总结
第三章有机化合物（基础知识）编写：金粟粟审核：高一化学备课组[学习目标]：1、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念2、掌握乙烯、乙炔和苯的化学性质。
掌握烷烃与烯、炔烃；芳香烃与烯烃、炔烃的鉴别方法3.掌握乙醇和乙酸的组成和主要性质以及糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；糖类、油脂和蛋白质的水解反应[学习重点]：烷烃的取代反应；乙烯的加成反应；苯的取代与加成反应；乙醇的取代、氧化、酯化反应；乙酸的酸性及酯化反应；糖类、油脂和蛋白质的主要性质[学习难点]：有机物的结构与性质的关系[学习过程]1、烃是指的有机物，也称为。
（补充：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R-”表示；烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基，如甲基写法乙基写法；一价烷基通式为-C n H2n+1）2.烃的衍生物：定义：以前学过的等就属于烃的衍生物。
3.常见的官能团有等。
（一）甲烷、烷烃一、甲烷的分子结构分子式：电子式：结构式：空间构型：甲烷分子结构的特点：A级二、甲烷的存在生活中哪些混合气体含有甲烷：三、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷稳定，与不反应，与也不反应。
但是特定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1、甲烷的取代反应(1)取代反应所发生的化学方程式：(2) 比较下列物质化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4名称（俗名）溶解性常温状态用途（3）取代反应的定义：四.烷烃结构特点和通式1.结构特点：烃分子里碳原子间都以互相连接，碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到状态。
所以这类型的烃叫做饱和烃，又叫。
（注意：由于C-C连成链状，所以又叫饱和链烃；若C-C连成环状，称为环烷烃。
）2. 通式：3. 结构简式的书写原则：五.烷烃的性质及习惯命名1. 物理性质：烷烃分子中，随着碳原子数的增加状态（新戊烷特殊），熔点，沸点，相对密度。
2.化学性质：化学性质与甲烷相似，通常比较稳定，跟酸、碱及氧化剂不反应，不能使褪色。
第三章 有机化学知识点总结
第三章有机化学知识点总结有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
）2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH4+2O2CO2+2H2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应）甲烷与氯气的反应方程式①。
②。
③。
④。
★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为C n H2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n），当n ≤4 时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3. 烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H2n+2+213nO2nCO2+(n+1)H2O。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
4、同系物和同分异构体1. 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。
化学必修2第三章有机知识点总结
化学必修2第三章有机知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的存有：低级的[通常指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能够与水构成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇就是一种较好的溶剂，既能够熔化许多无机物，又能够熔化许多有机物，所以常用乙醇去熔化植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇做为反应的溶剂，并使出席反应的有机物和无机物均能够熔化，减小碰触面积，提升反应速率。
比如，在油脂的皂化反应中，重新加入乙醇既能够熔化NaOH，又能够熔化油脂，使它们在均二者(同一溶剂的溶液)中充份碰触，大力推进反应速率，提升反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和状态碳酸钠溶液中更加容易溶，同时饱和状态碳酸钠溶液还能够通过反应稀释握收到的乙酸，熔化稀释握收到的乙醇，易于刺鼻乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可以溶某些有机溶剂，而体型则容易溶有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的存有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的―COOH和呈碱性的―NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高一化学第三章有机化合物知识点
高一化学第三章有机化合物知识点
第三章有机化合物知识点
大多数含碳化合物被称为有机化合物，简称有机化合物。
少数化合物，如CO、CO2、
碳酸、碳酸盐和金属碳化物，属于无机化合物。
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2
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4高一化学知识总结第-2-页共4页
二、碳氢化合物衍生物
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1.烷烃的概念：碳原子通过碳-碳单键结合成链，剩余的价键与氢原子结合，使每个
碳原子的价态达到“饱和”饱和链烃或烷烃。
锯齿状的2.烷烃的物理性质：
状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。
溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。
熔点：随着碳原子数的增加，熔点逐渐升高；碳原子数相同时，支链越多，熔点越低。
密度：随着碳原子数的增加，密度逐渐增加，但低于水的密度。
3.烷烃的化学性质① 通
常是稳定的，在正常情况下不会与酸、碱和高锰酸钾发生反应。
② 氧化反应：在点火条
件下，烷烃会燃烧；③ 取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下与卤素发生反应。
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化学必修2《第三章有机化学》知识点复习
5、烷烃的化学性质（与CH4相似）
① 氧化反应
3n 1 点燃 CnH 2n 2 O2 nCO2 (n 1) H 2O 2 均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
②与纯卤素的取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
常见烷烃的结构式：
H H | | H－C－C－H | | H H 乙烷： 丙烷： H H H | | | H－C－C－C－H | | | H H H 异丁烷： H | H--C--H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
7、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
练习
B 是同素异形体， A 互为同位素，___ 2.下列五组物质中___ E 是同分异构体，___ D 是同系物，___ C 是同一物质。 ___
A. C
乙烯 1.乙烯分子的结构 分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式：
2、乙烯的性质 ①物理性质 无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。 ②化学性质 乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。 ⑴乙烯的氧化反应 ⑵乙烯的加成反应 ⑶乙烯的加聚反应
⑴氧化反应
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
3.苯的化学性质 （1） 取代反应 ①与溴
②硝化反应
硝基苯
苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？ 研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种
Cl Cl
Cl Cl
⑵加成反应
注意：苯不能与溴水发生加成反应 (但能萃 注意： 取溴而使水层褪色)。
环己烷
⑶氧化反应
高一必修一化学第三章有机化合物知识点汇总
WORD格式第三章有机化学知识点总结第三章有机化学知识点总结第三章有机化合物知识点1．氧化反响I．燃烧绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合点燃C2H4+3O2 2CO2+2H2O〔火焰明亮，伴有黑烟〕物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
II ．能被酸性KMnO 4 溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4 溶液褪色。
一、烃2．加成反响1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色〕在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl 、H2O 等发生加成反响有机物烷烃烯烃苯通式H C HC n 2n+2 n 2n——代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 构造简式CH4 CH2＝CH2或(官能团) 构造特点单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃〔证明：加成、加聚反响〕一种介于单键和双键之间的独特的键〔证明：邻二位取代物只有一种〕，环状空间构造正四面体(证明：其二氯取代物只有一种构造)六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水乙烯催化剂CH HCH ＝＋2 2 2△CH3CH3催化剂CH2＝CH2＋HClCH CH Cl3 2 〔氯乙烷：一氯乙烷的简称〕△催化剂CH2＝CH2＋H2OCH CH OH3 2〔工业制乙醇〕高温高压催化剂CH3 nCH．加聚反响＝2 2〔聚乙烯〕△注意：①乙烯能使酸性溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反响KMnO4鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。
高一上册化学第三章人教版知识总结
第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。
1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。
1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。
第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。
2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。
一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。
2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。
K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。
第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。
在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。
3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。
第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。
4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。
4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。
第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。
5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。
化学必修2第三章有机化学知识点复习课件
同分异构体
多糖
（C6H10O5）n
淀粉、纤维素
n值不同，不是同分 异构体，但都是天然 高分子
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
二、主要性质 2、糖类
单糖
二糖
多糖
主
淀粉
要 性 质
葡糖糖： ①—OH ②—CHO：新制氢氧化铜 悬浊液(砖红色沉淀)；银 镜反应证明醛基或葡萄糖的存在 ③体内缓慢氧化；
工业 ①乙烯水化法 制备 ②葡萄糖分解法
(①5)合乙成醛法氧化得乙酸
②乙醛催化氧化法
——————
注意的 ①反应过程中三物质断键的位置； 问题 ②抓住官能团的性质；
③酯化反应、水解反应都可成为取代反应
【练习4】 下列有机物，既能与金属钠反应，又能发生酯化反应，
还可以催化氧化成醛的物质是（ A ）
（1）常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化 剂不反应。
二、主要的பைடு நூலகம்质：
1、油脂： 属于_高_级__脂_肪_酸_和__甘_油_反应生成的__酯_类的物
质，所以具有酯的通性：_不_溶于水；密度__<_水；有些
_有_香味； __能_发生水解反应，其在碱性条件下的水解被
称为“_皂__化_反_应__”，该反应的产物_高_级_脂__肪_酸_钠_和__甘_油__，
该反应主要用于_制_肥__皂__ ；因为构成酯的高级脂肪酸饱
5 、烃 定义： 仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。
6.几种重要的烃
烷烃通式：CnH2n+2
特征反应：
结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）
取代反应
烯烃通式：CnH2n
特征反应： 加成、加聚反应
结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）
第三章有机知识归纳
分液 蒸馏 分液
盐析、过滤 渗析
课堂典例
7.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( C) A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液 B．苯（甲苯）：加高锰酸钾，分液 C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤 D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液
8.下列操作中错误的是……（ A ） A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸， 使乙酸全部转化为乙酸乙酯； B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡， 静置，分层后除去水层
关
该物质的说法正确的是 ( C )
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存 在碳碳双键
C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为 4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
HO HO
CH3
类别
卤代烃 醇
酚
醛
通式
CnH2n+1X CnH2n+2O CnH2n-6O CnH2nO
种类异构 无
醚
芳香醇 芳香醚
酮
代表物 CH3CH2Br CH3CH2OH
CH3CH O
化学性质 水解 消去
取代、消去 弱酸性
氧化
取代、氧 还原
化、显色 氧化
附注
条件、 X检验
催化氧化 键的断裂
苯酚和几种 钠物质的反 应，及苯酚 和溴水取代
C
A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液
C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液
七、有机物结构确定的计算
步骤一：先确定分子式 方法一： 最简式 + 摩尔质量
各元素 的质量 分数
第三章有机化合物知识点归纳总结
第三章有机化合物反应条件或可逆符号打不上自己补上：）有机物主要化学性质烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl甲烷相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。
也不与强酸强碱反应烯烃：乙烯（ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。
应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）应CH＝CH＋H O――→CH CH OH（制乙醇）乙烯能使酸性KMnO溶液、4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相——Br同，分子式可不二、烃的衍生物2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：乙醇水碳酸乙酸氢原子活动性逐渐增强电离情况极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na 反应反应反应反应与NaOH 不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应反应注意：利用羟基的活动性不同，可判断分子结构中羟基的类型，从而推断有机物的性质。
人教版化学必修二第三章有机物复习知识点
第三章 有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
（CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物和氰化物等少数化合物除外）由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 C n H 2n+2 C n H 2n —— 代表物 甲烷(CH 4) 乙烯(C 2H 4) 苯(C 6H 6) 结构简式 CH 4 CH 2＝CH 2 或官能团 碳碳双键结构特点 C －C 单键， 链状，饱和烃 碳碳双键， 链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水，有毒用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃： （甲烷） ①氧化反应（燃烧）CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应 （注意光是反应条件，产物有5种）光照点燃CH4 + Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气（纯卤素）发生取代反应甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃（乙烯）①氧化反应（1）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（2）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应CH2＝CH2＋Br2CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应（氯乙烷）③加聚反应乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
化学每周记背—鲁科版必修二第三章第一节认识有机化合物知识点
有机化学每日微目标（一）【周一】有机物的分类(1)根据元素组成分类(2)根据碳骨架分类(3)根据官能团分类①烃的衍生物：烃分子中的氢原子被有关原子或原子团取代后的一系列新的有机化合物。
②官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并反映着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。
③有机物的主要类别、官能团和典型代表物—C≡C—【周二】2.有机物的基本结构(1)有机化合物中碳原子的成键特点成键数目→每个碳原子形成4个共价键|成键种类→单键、双键或叁键|连接方式→碳链或碳环(2)有机物与无机物的比较【周三】1．甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为__CH4__，电子式为____，结构式为____。
2．有机物中碳原子的结构及成键特点3．有机物种类繁多的原因(1)碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键(____)、双键(____)、三键(__—C≡C —__)。
②多个碳原子可以相互结合成__链__状，也可以结合成__环__状(且可带支链)，如下图所示。
③碳原子还可以和__H、O、N、S、P、卤素__等多种非金属原子形成共价键。
(2)组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子。
【周四】二、烷烃的结构1．烷烃的结构(1)甲烷的结构甲烷的空间构型是__正四面体__结构，空间结构示意图是。
甲烷的球棍模型为，空间充填模型为。
(2)烷烃结构上的特点烷烃结构特点单键：碳原子之间以__碳碳单键__结合成__链状__饱和：碳原子剩余价键全部跟__氢原子__结合通式__C n H2n＋2(n≥1)__点拨：烷烃中碳碳结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上还可分出支链，如图所示。
2．烷烃的命名(1)表示普通命名法亦称习惯命名法，适用于比较简单的烷烃。
碳原子数在10以下的烷烃，分别用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸等天干名称表示碳原子数目，例如：CH4称为甲烷，C2H6称为乙烷，C3H8称为丙烷，余此类推；碳原子数在10以上时用汉文数字表示，例如C11H24称为十一烷(2)碳原子数n相同，结构不同时，用正、异、新表示。
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一、有机物的物理性质
4.熔沸点规律
（1）组成结构相似的物质，C数越多熔沸点越高
（2）C数相同时，支链越多熔沸点反而越低 （3）R-I> R-Br> R-Cl
5.颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体， 少数有特殊颜色
一、有机物的物理性质
5.颜色
☆ 三硝基甲苯（
俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
七、有机物结构确定的计算
步骤一：先确定分子式
方法一： 最简式 + 摩尔质量
相对密 度法 各元素 的质量 分数 燃烧产 物的量 质量和物 质的量 标况 密度
方法二： 通式 + 特殊关系式 步骤二：结合已知化学性质导出最终结构
步骤一：先确定分子式 方法二：通式 + 特殊关系式
11.有饱和一元醛发生银镜反应时, 生成21.6g银，再将等 质量的醛完全燃烧，生成CO2为13.44L(标准状况)， 则该醛是 （ D ） A.丙醛 B.丁醛 C.3—甲基丁醛 D.己醛 12.已知A为饱和一元羧酸，B是饱和一元羧酸和饱和一 元醇生成的酯，现有A和B组成的混合物1.5 mol，其质量 为90 g，与足量金属钠反应，在标准状况下放出 氢气11.2 L，求混合物中A可能是什么酸， B可能是什么酯。写出它们的结构简式。 2+2或1+4
多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3.有机物的状态 （1）气态
一般N(C)≤4的各类烃 氯乙烷、氯甲烷、甲醛 （除新戊烷）
课堂典例
1.下列每组各有三对物质,他们都能用分液漏斗
分离的是（
（A）
B
）
乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水
（B）
二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水
（C） 甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇
课堂典例
4.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运 动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有 关 该物质的说法正确的是 ( C ) A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存 在碳碳双键 C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为 4 mol、7 mol HO HO D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
②有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐） 溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）
③线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
一、有机物的物理性质
2.有机物的密度 （1）小于水的密度
各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度
（2）该有机物一个分子存在一个苯环和一个酚 羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。 OH OH OH
八、有机合成与推断
各类有机物的衍变关系
烃 消去 R—H
卤代
水解
卤代烃 R—X
取代
醇类 R—OH
氧化
加氢
醛类 R—CHO
氧化
羧酸 R—COOH
酯化 水解
酯类 RCOOR`
CH3CH3 CH2=CH2
CH3CH2Br CH3CH2OH CH2Br
通式
种类异构
CnH2nO2 CnH2nO2 高级脂肪酸甘油酯
羧酸、酯、羟基醛、羟基酮
代表物
化学性质
CH3COOH
硬脂酸甘油酯、油 CH3COOCH2CH3 酸甘油酯
酸性、酯 水解反应 化反应
和几种钠物 条件、饱 质反应、生 和碳酸钠 成二氧化碳 的作用 量关系
水解、加成
附注
天然油脂 混合物三 、各类烃的衍生物的结来自和性质通式种类异构
CnH2n+2 CnH2n 无 CH4 C2H4
环烷烃 二烯烃
代表物
代表物构型 正四面体 平面 直线 化学性质 取代、 加成、 加成、 氧化 氧化 氧化
三 、各类烃的衍生物的结构和性质
类别 卤代烃 CnH2n+1X 无 醇 酚 醛
通式 种类异构
代表物
CnH2n+2O CnH2n-6O CnH2nO 醚
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体 ；
☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色溶液；
☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会变黄。
二、各类烃的结构和性质
类别 烷烃 烯烃 炔烃 CnH2n-2 C2H2 苯的同系物 CnH2n-6 一般无 C6H6 平面 取代、加 成、氧化
芳香醇 芳香醚
酮
CH3CH2Br CH3CH2OH
水解
CH3CH O
化学性质
消去
附注
取代、消去 弱酸性 氧化 取代、氧 还原
化、显色 氧化
苯酚和几种 银镜反应 钠物质的反 注意事项 应，及苯酚 量的关系 和溴水取代
条件、 X-检验
催化氧化 键的断裂
三 、各类烃的衍生物的结构和性质
类别 羧酸 酯 油脂
类别 通式 单糖
C6H12O6
二糖
多糖
氨基酸
蛋白质
C12H22O11 6H10O5）n CnH2n+1NO2 （C
种类异构葡萄糖和果糖 蔗糖和麦芽糖 氨基酸和硝基化合物 代表物 葡萄糖和果糖 蔗糖和麦芽糖 淀粉和纤维素 化学性质 多羟基 醛；多 羟基酮 附注
蔗糖无还原 淀粉可水解、 性可水解； 遇碘变蓝； 两性、 纤维素可水 缩聚 麦芽糖有还 解和酯化 原性可水解
要 点
i)加药顺序 ii)长导管的作用 iii)温度计水银球位置 iv)水浴温度 v)粗产品的性质 vi)如何提纯？
六、重要的实验
5.酯化反应 CH3 CO OH +H OCH2CH3
浓H2SO4
△
CH3 COOCH2CH3 +H2O
要
点
i)加药顺序 ii)导管口的位置 iii)碎瓷片作用 iv)饱和碳酸钠 作用 Ⅴ浓硫酸作用
（D）
植物油和水, 甲苯和苯,己烷和水
2.只用水就能鉴别的一组物质是 A A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油
一、有机物的物理性质
3.有机物的状态
（2）液态
一般N(C)在5-16的烃及绝大多数低级衍生物
（3）固态
一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物 ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等 在常温下也为液态 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂
为何用饱和食盐水：
六、重要的实验
3.实验室制溴苯
+Br2
Fe
Br
+HBr
要 点
i)长导管作用 ii)导管出口在液面上 iii)粗产品的物理性质 iv)提纯溴苯的方法 v ）设计实验证明此反应是取代而非加成
六、重要的实验
4.硝基苯的制取 +HO-NO2
浓H2SO4 55℃-60℃
-NO2 + H2O
有机知识大结局
有机化学知识的特点
知识内容纷繁琐碎，种类多，反应复杂 内在联系和规律性很强
“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”
一、有机物的物理性质
1.溶解性
（1）有机物易溶于有机溶剂，难溶于水
（2）低级醇、羧酸、醛、有机盐等易溶于水
（3）具有特殊溶解性的物质
①苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂， 当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水 的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
六、重要的制备实验 六、重要的实验
1.实验室制乙烯 原理：CH2-CH2 H OH 装置： 除杂：
浓H2SO4 170℃
CH2=CH2 ↑+H2O
浓硫酸作用：
温度计位置：
碎瓷片的作用：
六、重要的实验
2.实验室制乙炔 原理：Ca C2+2H OH 装置： 除杂： CH CH↑+Ca（OH）2
为何不用取启普发生器：
课堂典例
14.将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g，装 入元素分析装置，通入足量的O2，使它完全燃烧， 将生成的气体依次通过氯化钙的干燥管A和碱石 灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管 质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质 量为108. （1）求此化合物的分子式 C7H8O
6.与碳酸钠反应：
酚、羧酸
。
。
7.与碳酸氢钠反应： 羧酸
8.与银氨溶液：
醛、甲酸、甲酸酯
。
课堂典例
5.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、 ④聚异戊二烯、⑤2一丁炔、⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧裂解气，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴 水反应使之褪色的是( B ) A、③④⑤⑦⑧ B、④⑤⑧ C、④⑤⑦⑧ D、③④⑤⑧ 6．牟有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体， 另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升 (同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是 D A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH C.HOOC-COOH D.HOOC-C6H4-OH
CH3 HO C H3C CH2
四、重要的反应 五、重要的反应
1.使高锰酸钾褪色： 。 C=C、C≡C、苯的同系物、醇、酚、醛
2.使溴水褪色： C=C、C≡C、 酚、醛
3.需要浓硫酸的应：
。
。
硝化反应、醇消去、酯化
4.与 钠反应： 醇、酚、羧酸
。
酚、羧酸、卤代烃水解、酯水解 5.与氢氧化钠反应： 。
酒精（水）
实验室制备乙酸 乙酯