甘肃省高台县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题Word版附参考答案

2017-2018学年下学期期中试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修2第1章、第2章可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源2．元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是A．第七周期的最后一个元素为118 号元素B．元素周期表中第2 纵行全部为金属元素C．元素周期表中ⅠA 族是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是A．镭在化合物中呈+2价B．单质能与水反应生成H2C．镭的金属性比钙弱D．碳酸镭难溶于水4．已知Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，则下列关于该反应的叙述不正确的是A．上述化学反应中所放出的热量值与反应物的用量有关B．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量5．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl 则不能C．硫和Cl2分别与氢气化合时，Cl2比硫更容易D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸6．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是 A ．()816nA N A ⨯-++molB ．()1016nA N A ⨯-++mol C ．（A−N+2）molD ．2n（A−N+6）mol7．氢化钠（NaH ）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H 2和NaOH 。

下列叙述中，不正确的是 A ．NaH 的电子式为Na +[:H]−B ．NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C ．微粒半径H −<Li +D ．NaH 与H 2O 反应时，水作氧化剂 8．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A ．次氯酸的电子式：B ．S 2−的结构示意图：C ．O —18的原子符号：188OD ．CO 2分子的结构式：O=C=O9．下列说法正确的是A ．NaOH 溶于水共价键被破坏B ．稀有气体的原子间存在共价键C ．冰中H 2O 分子间存在氢键、H 2O 分子内存在极性共价键D ．MgF 2、H 2O 2含有的化学键类型相同10．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +===Fe 2++H 2↑，则下列说法正确的是A ．硝酸可能为电解质溶液B ．锌可能为原电池正极C ．铁的质量不变D ．铜可能为原电池正极11．用3 g 块状大理石与30 mL 3 mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30 mL1 mol/L 盐酸 ②改用30 mL 6 mol/L 盐酸 ③改用3 g 粉末状大理石 ④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③12．一定温度下定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是A．混合气体的颜色B．容器内压强C．混合气体的平均相对分子质量D．混合气体的密度13．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是①反应开始2 min内平均反应速率最大②反应4～6 min内平均反应速率最小③反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大④反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A．①②B．②③C．③④D．①③14．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点：H2T<H2RB．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C．单质的还原性：L<MD．简单离子半径的大小顺序：r(L)>r(T)>r(M)15．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e−===2Ag+2OH−。

下列叙述中正确的是A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L−1，下列判断正确的是A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L−1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（9分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。

又知：拆开1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量，拆开1 mol O2中的化学键需要吸收496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。

（1）从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小ΔE=_________（用E反和E生表示）。

（2）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为______kJ。

E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小ΔE=____ kJ（填数值）。

（3）由图可知，化学反应的本质是________________________________；化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）。

18．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）图1中仪器A的名称是_______。

甲同学实验步骤：连接仪器、_________、加药品、滴入试剂。

（2）①图1中仪器A中盛放试剂硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_____。

C中的盛放试剂为______溶液。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______________。

（3）图2中A处反应的离子方程式为___________________。

（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处试纸褪色，据此_______（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_________________。

19．（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________。

（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________（用离子符号表示）。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是__________________________________。

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________（化学式用具体的元素符号表示）。

20．（12分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：（1）以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢SO 向铜片方向移动E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu F. 乙溶液中24（2）判断变化过程中能量转化的主要形式：甲为__________；乙为__________。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____________________________________。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：__________________，总反应：______________________。

（5）当乙实验电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为__________。

21．（9分）一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：（1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填字母）。

A．容器中M与N的物质的量之比为1∶lB．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗2 mol N的同时生成1 mol M（4）下列措施能增大反应速率的是_______（填字母）。