初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案
人教九年级化学导学案第五单元质量守恒定律1
课题1 质量守恒定律(第1课时)［温故知新］1 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫化学变化，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理变化。
化学反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2写出磷在空气中燃烧反应表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3 蜡烛在空气中燃烧燃烧反应表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【我会自学】1回顾蜡烛在空气中燃烧的实验，蜡烛在空气中燃烧后质量怎么变小了？2磷在空气中燃烧后生成的五氧化二磷的质量会比原来的参加反应的磷和氧气质量大、等还是小？你知道为什么吗？【我会探究】2. 下列说法中，符合质量守恒定律的是A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了B．蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量C．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻D．粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量3.将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成ＭgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？4.老师演示镁条在空气中燃烧实验后，剩余的产物质量反而比镁的质量减少了，为什么？［归纳小结］1.质量守恒定律的内容：2.验证质量守恒定律注意事项［拓展提高］1 若有A g 氯酸钾与B g 二氧化锰混合，加热到不再减少时为止，得到剩余固体C g ，则反应生成的氧气的质量是___________g ，同时会生成氯化钾__________g ．2 在Ａ＋2Ｂ＝Ｃ＋2Ｄ的反应中，９．８克Ａ和８克Ｂ恰好完全反应生成１４．２克Ｃ，同时得到＿＿＿＿＿克Ｄ．3．下列叙述正确的是----------------------------------------（ ）Ａ．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等． Ｂ．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．Ｃ．１００克酒精和１００克水混合在一起后，质量等于２００克，符合质量守恒定律． Ｄ．Ｈ2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量．4．在Ｃ+O 2−−→−点燃CO 2中，参加反应的碳的质量和生成的C Ｏ2的质量关系是（ ） Ａ.Ｃ的质量＜C Ｏ2的质量 Ｂ.Ｃ的质量=C Ｏ2的质量Ｃ．Ｃ的质量＞C Ｏ2的质量 Ｄ．无法判断5．a g 白磷在b g 氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重点1、质量守恒定律的实验探究。
2、质量守恒定律的微观解释。
三、学习难点1、对质量守恒定律的理解和应用。
2、从微观角度认识质量守恒定律。
四、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质特征是有新物质生成。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，元素的种类不变。
（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷。
【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个瘪气球。
2、用托盘天平称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m1。
3、点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，立即塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却至室温后，重新称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 m2。
【实验现象】1、红磷燃烧，产生大量白烟。
2、气球先膨胀后缩小。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液。
【实验步骤】1、将铁钉用砂纸打磨干净。
2、用托盘天平称量烧杯和硫酸铜溶液的总质量 m1。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，重新称量烧杯和反应后溶液的总质量 m2。
【实验现象】1、铁钉表面有红色物质析出。
2、溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】m1 ＝ m2，参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
（三）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。
3、理解质量守恒定律应注意的几点：（1）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如体积不一定守恒。
质量守恒定律导学案
质量守恒定律导学案质量守恒定律，又称静止质量守恒定律，是物质世界中的一条基本规律，它表明在一个孤立系统中，系统的质量总是不会减少也不会增加，只会发生转移或转化。
质量守恒定律适用于任何尺度的物体，从微观的分子到宏观的星球，都遵守着这一定律。
该定律对于化学、物理、生物等多个领域都具有重要意义。
一、质量守恒定律的内容在对质量守恒定律进行学习之前，我们首先需要了解什么是孤立系统。
孤立系统是指系统与外界隔绝，不存在质量和能量的交换。
在孤立系统中，质量守恒定律的内容可以简洁概括为“守恒”。
具体来说，即使系统内发生了各种物质的转化和运动，系统的总质量仍然保持不变。
例如，一个封闭的容器中装有氧气和氢气，在被点燃后生成了水。
尽管氧气和氢气转化成了水，但整个系统的质量在化学反应中保持不变，即质量守恒定律得到了验证。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在现实生活和科学研究中有着广泛的应用。
化学领域中，通过质量守恒定律可以确定化学反应中反应物和生成物的质量之间的关系，为合成新化合物或分析未知物质提供了依据。
在物理学领域，质量守恒定律也被广泛运用。
例如在动量守恒定律中，质量守恒定律是一个基本前提；在能量守恒定律中，质量守恒定律同样占据重要地位。
此外，在生物学研究中，质量守恒定律也有其独特的应用价值。
例如生物体内的新陈代谢过程也是遵循着质量守恒定律的原则，生物体内的物质只会发生转移或转化，不会凭空产生或消失。
三、实例分析举个简单的实例来说明质量守恒定律。
假设有一辆行驶中的汽车，汽车的质量为1000千克。
如果汽车的引擎熄火，汽车将逐渐减速停下。
在这个过程中，汽车的动能会逐渐转化为热能，但整个系统的总质量仍然保持不变。
虽然汽车的动能减小了，但转化出来的热能在系统中占据了相应的质量，符合质量守恒定律。
通过这个实例，我们可以看到质量守恒定律在日常生活和物理实验中的应用。
无论是简单的汽车减速还是更为复杂的化学反应，质量守恒定律都在指导着物质世界的运行规律。
人教版九年级化学上册质量守恒定律第一课时导学案
以氢气与氧气反应生成水为例，从微观的角度解释质量守恒原因，
质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变。
六、练习反馈
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
由于空气中的氧气参加了，所以表面上反应物的总质量生成物的总质量
思考并讨论：上面两个反应能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？如果想要这两个实验反应前后的总质量相等，反应要在什么样的条件下进行反应，反应在容容器中进行。
温馨提示：所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
2、Sb2O5是一种重要的阻燃剂．用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO4
3、（2013•武威）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
实验方案
方案一
方案二
实验现象
反应产生，气球先
后
溶液颜色变为，铁钉表面有物质生成
反应前总质量
反应后总质量
结论
反应物的总质量生成物的总质量
反应物的总质量生成物的总质量
质量守恒定律：参加的各物质的质量，等于反应后的各物质质量
质量守恒定律的理解中要注意:
1.反应物的总质量是指反应的；2.质量守恒定律的前提是。（物理变化不遵守此定律）
三、练习反馈
1、下列说法正确的是( )
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
初中科学九年级《质量守恒定律》第一课时导学案
课题一质量守恒定律（第一课时）导学案
学习目标：
（1）理解质量守恒定律及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点：
重点：质量守恒定律探究活动及内容。
难点：对质量守恒定律微观解释及应用。
学习方法：
课堂探究、交流讨论、课堂练习
一、预习导学案：
1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
二、课堂导学案：
2、学生实验
质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，（）反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的微观解释：
在化学反应中，（）没有改变，（）没有增减，（）也没有改变。
4.演示实验
不是所有的化学反应都能验证质量守恒定律，有气体参加或有气体生成的反应，不能直接去验证质量守恒定律，应在（）容器中进行。
三、当堂检测案：
请回忆你学习过的“质量守恒定律’’的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜’’符号）
实验方案方案一方案二
反应现象（）（_ _ ______
反应前的总质量m
l n l
反应后的总质量m
2n 2
实验结论分析m
l________m
2
n
l_
_______n
2
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为________，因此不能说质量不守恒．
在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是________．。
2021年九年级化学上册《5. 质量守恒定律(第一课时)》导学案 新人教版
2021年九年级化学上册《5.1 质量守恒定律（第一课时）》导学案新人教版【学习目标】（1）能通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律;（2）能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量守恒的原因;（3）能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题[学习过程]：【知识链接】1、化学变化的本质特征是。
2、写出下列反应的符号表达式红磷在空气中燃烧。
加热高锰酸钾制取氧气。
【新课探究】目标一一——能通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律实验探究一：白磷燃烧前后质量的测定动动脑想一想：（1）在锥形瓶底部铺上一层细沙，其目的是。
（2）玻璃管上端系一个气球，作用是。
实验探究二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。
我会学：一、质量守恒定律1．内容：。
自我检测1、根据质量守恒定律可知：100g水蒸汽经过冷凝生成的液态水的质量等于100g。
这种说法对吗？为什么？2、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量__ __g。
3、若现有51g红磷与40g氧气充分反应，还剩余20g红磷，则生成五氧化二磷的质量____g。
4、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有_ ___g 氧气参加反应。
我深学：目标三一——能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题实验探究三：碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定动动脑想一想：1、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？2、已知镁条能在空气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为Mg + O 2 MgO,根据质量守恒定律推测，反应后生成的氧化镁的质量比反应前镁条的质量 。
（填“<”、 “>”或“=”）实验探究三：镁条燃烧反应前后质量的测定动动脑想一想：造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？我会学对质量守恒定律的理解中要注意:1、质量守恒定律适用于。
第五单元质量守恒定律导学案
第五单元课题1 质量守恒定律学案（第1课时）[忆一忆]1.写出下列反应的符号表达式。
木炭的燃烧硫磺的燃烧2、讨论：（1）、在上述的反应中，没有发生改变是（）A.原子的数目B.分子的种类C.原子的种类D.元素的种类（2）、.在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量是否相等？1. [活动与探究1]：白磷燃烧[温馨提示]：白磷的燃点很低，易自燃，且有剧毒，所以实验中取用白磷时要用镊子夹取，切不可用手直接取用。
[大家都来动动脑]:⑴锥形瓶底部的细沙有何作用？。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
(3)玻璃棒有什么作用？。
2.[活动与探究2]铁钉与硫酸铜溶液反应通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？ 3.质量守恒定律参加．．的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
[温馨提示] ：1、质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。
2、质量守恒定律的前提是发生化学反应，对于物理变化则不适用。
[我理解，我会做]1、已知12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成CO 2的质量为 克； 若12克碳与64克氧气充分反应，生成CO 2的质量为 克。
2、将8g 硫和8g 的氧气混合充分燃烧恰好完全反应，得到二氧化硫 g 。
那么将8g 硫和10g 的氧气充分混合充分燃烧，得到二氧化硫 g 。
3、100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。
你认为这种看法正确吗？4. [活动与探究3 ]：碳酸钠与盐酸反应[大家都来动动脑]：1、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？2、本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？5. [活动与探究4]: 镁条燃烧1、成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？2、本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？[小结：]质量守恒定律：1．、．参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
初中九年级上册化学质量守恒定律(第一课时)导学案
871 初中九年级上册化学质量守恒定律（第一课时）导学案第五单元课题一质量守恒定律（第一课时）【学习目标】1、通过实验的测定，能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；2、能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
【预习导航】（阅读教材90-93页完成填空）1. 无数实验证明，________________________的各物质的____________，__________反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。
2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子______ _而生成其它物质（生成物）的过程；在化学反应前后，因为____________不变， ____________不变， ____________不变，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然________（填“相等”或“不相等）。
1、①该定律的运用范围是指一切化学反应（化学变化），不包括物理变化。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括如体积、分子个数、密度等其它面的守恒。
③质量守恒定律中的质量，是指“参加化学反应的各物质的质量”，不参加化学反应的物质不算在内。
④注意反应物和生成物的状态，有些物质为气态，在计算物质质量时，不能被忽略。
2、探究质量守恒定律的装置①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行。
②有气态物质参加或生成的反应，应在密闭容器中。
③为确保实验成功，有时装置上系气球来缓冲减压，防止胶塞松动来保证装置的密闭，如红磷燃烧实验，但若气球最终不能恢复原状，气球产生的浮力会使实验结果不准确。
【合作探究】1、正确、全面理解质量守恒定律，可以从宏观和微观两个角度进行，现有下列各项：就化学反应前后进行比较，将下述各项内容填在横线上：①元素种类；②原子种类；宏观不变③分子种类；④物质种类；不变⑤原子质量；⑥原子数目；六个“不变”⑦分子数目；⑧元素质量；⑨元素化合价；不变⑩反应物和生成物的总质量；A B C D化学反应过程 一定改变 两个“一定改变” 一定改变 可能改变两个“可能改变” 可能改变2．做红磷燃烧前后质量测定的实验里，（1）反应发生时主要的现象是 。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
质量守恒定律---导学案
课题课题一、质量守恒定律课型新授课授课人王东授课时间2014年11月14日课堂准备回顾旧知1、化学变化与物理变化的区别是什么？2、在化学反应中，分子和原子的区别是什么？明确任务学习目标1、通过实验探究归纳质量守恒定律的内容。
2、从微观角度解释质量守恒定律,并利用质量守恒定律解决实际问题。
3、通过实验探究，培养勤于思考、严谨务实、团体协作的科学精神。
任务自试自主探究探究内容：化学反应前后物质的总质量有无变化？猜想：反应前各物质的总质量（＞或＝或＜）生成的各物质的总质量1、根据桌面上的药品，阅读书P93方案二和P94实验5-1，独立完成实验步骤实验记录反应前的总质量为____________g反应后的总质量为_____________g结论实验证明，在化学反应前后。
物质的总质量是（变化的／不变的）2、小组内进行合作探究实验，填写表格中的实验记录，分析归纳得出结论。
自选化学反应并在相应处打“√”1、常温下，铁钉和硫酸铜溶液进行反应。
（）2、常温下，稀盐酸和碳酸钠粉末进行反应。
（）实验步骤我学习，我快乐；我思考，我成长！困难支持师生共建【归纳】1、质量守恒定律的内容是____________________________________________________________________________________________________2、概念要点解析（1)质量守恒定律仅适用于___________变化。
（2）质量守恒定律只能用___________计算，不能用体积计算。
（3）质量守恒定律中的质量是_________的质量，过量的质量不计算在内。
（4）当有气体参加或生成的反应，要在______容器中进行，否则造成不等的假象。
【提问】为什么在化学变化前后质量守恒？任务检阅成果检测1、判断正确与错误,并说明理由(1)10g冰融化后得到10g水,该变化符合质量守恒定律.(2)10毫升的氧气与5毫升氢气反应生成15毫升的水，遵循质量守恒定律。
人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案
人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案课题1质量守恒定律〔第一课时〕学习目的：1．经过探求活动能说出质量守恒定律的内容2．从微观角度知道质量守恒定律的实质3．质量守恒定律的运用早在300多年前,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反响后质量添加了,由此得出反响前后质量不守恒。
之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内熄灭金属,发现反响前后质量不变,由此得出反响前后质量守恒的结论。
那么在化学反响中参与反响的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和有什么关系呢?我的猜想是：生成物的质量总和反响物的质量总和〔大于，小于，等于〕【活动探求一】探求效果一:经过实验探求,总结质量守恒定律1.依据课本P92方案一的操作要点完成实验操作。
【实验现象】(1)白磷熄灭,发生少量,放出少量的。
(2)玻璃管上的气球先后。
(3)天平。
【剖析与结论】天平,反响前各物质的总质量。
(填〝<〞〝>〞或〝=〞)反响后各物质的总质量。
点燃【表达式】磷(P)+氧气(O2)-----协作与讨论1？1.该实验整集体系为什么要在密闭条件下停止实验？假设有漏气将会发生怎样的结果？2.实验中气球的作用是什么？气球假设未回缩能否停止称量？3.该实验中，瓶底为什么要放细沙？目的是什么呢？4、玻璃管有何作用？能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？【活动探求二】2.依据课本P93方案二的操作要点完成实验操作。
【实验现象】(1)铁钉外表掩盖一层色物质,溶液由色变为色。
(2)两次称量,天平。
【剖析与结论】反响前各物质的总质量(填〝<〞〝>〞或〝=〞)反响后各物质的总质量。
【表达式】铁(Fe)+硫酸铜(CuSO4) ------铜(Cu)+协作讨论2:1、该实验为何不在密闭的装置中停止实验？2、经过以上两个实验我们一定能失掉反响物与生成物之间存在什么关系吧？【课堂练习】：1、10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化契合质量守恒定律。
导学案：5-1质量守恒定律1
襄阳市樊城区九年级化学学科第五单元课题 1 课堂设计笔记栏【导学】［师］从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应能够生成新物质。
如磷燃烧生成五氧化二磷，表示为：P+O2P2O5，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，表示为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。
那么，大家猜测一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢? 〈生〉……课题：5-1 质量守恒定律（一）课型：新授课时：2 （第1 课时）主备：复备：笔记栏比照“练习与应用”第2⑷题与“评学检测”第3题，想想应该注意什么。
学习目标1、通过实验，我将欣喜的理解质量守恒定律，能从微观角度理解质量守恒定律的实质。
2、我初步学会应用质量守恒定律解释一些化学反应现象。
3、我能从微观角度理解在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
4、我能培养自身定量研究和分析推理的水平及解决问题的水平。
【独学/互学】（学法指导：请同学们根据导学案，完成以下学习任务）〖活动一〗回顾物理课本中“天平的使用”，阅读P93“注意”完成以下问题1、托盘天平的使用：托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。
2、称量前先把游码放在标尺的，检查天平是否平衡；若天平未达到平衡，调节左、右，使天平平衡。
3、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。
砝码必须用夹取，先加质量的砝码，再加质量的砝码，最后移动，直到天平平衡。
这时称量物的质量= 。
（注：若称量时称量物与砝码放反了位置，则称量物的质量= ）4、称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放，然后将药品放在上面称量。
5、易潮解的药品，必须放在（如）里称量。
〖活动二〗⑴师生共同完成P92探究方案一、方案二，并填写P94表格。
⑵我能总结：分析上述实验，能够得出什么结论？〖活动三〗观察教师演示实验5-2、5-2，并完成P95“讨论1”。
请归纳：要想成功完成“质量守恒定律”的实验，必须在环境中实行。
〖活动四〗观察以下反应示意图，并完成P95“讨论2”。
初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案
初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，理解到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
学习重点质量守恒定律学习难点质量守恒定律的内容及微观本质。
质量守恒定律的微观解释。
学习过程1.实验探究（1）白磷燃烧前后质量的测定实验现象：白磷燃烧，产生大量的，放出大量的，玻璃管上得气球先变后变实验结论：天平，反应前后物质的总质量反应表达式：。
思考问题：红热玻璃棒的作用是白磷，说明白磷的燃点，锥形瓶底放入少量的沙的作用是：防止溅落物炸裂瓶底。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象：铁钉表面，溶液由蓝色变为。
实验结论：反应前后物质的总质量。
反应表达式：。
经过实验证明，的各物质的质量总和，反应后的各物质质量。
这个规律叫。
（3）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的变化。
实验现象：烧杯中有大量产生。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后物质的质量总和。
结论分析：反应是有大量的逸出，如果把气体收集起来，反应前后各物质的总质量仍然。
反应表达式：。
（4）镁带燃烧前后质量的测定实验现象：燃烧，发出光，生成。
实验结论：反应前各物质的质量总和反应后各物质的质量。
实验分析：因为有参加反应，所以生成的的质量大于镁带的质量，但仍然遵守质量守恒定律。
讨论：为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？小结：1、质量守恒定律的内容。
2、在化学反应前后有：“六个不变”宏观方面：总质量不变、种类不变、的质量不变。
微观方面：的种类不变、不变、质量不变。
②“两个一定改变”宏观方面：改变；微观方面：的种类一定改变。
③“一个可能改变”可能改变当堂检测1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）A、等于（m+n）gB、小于（m+n）gC、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g3、下列说法准确的是（）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。
初中九年级上册化学质量守恒定律学案(第一课时)
830 初中九年级上册化学质量守恒定律学案（第一课时）质量守恒定律学案（第一课时）【学习目标】.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
【提出问题】化学反应前、后，生成物和反应物的质量总和是否相等？ 猜想与假设：反应物的总质量 生成物的总质量方案一方案二有气体参加或有气体生成的反应，必须无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中反应前后物质的总质量相等则同时生成氧气质量为________ g 。
（2）在A+B=C+D 的反应中，5gA 跟一定量的B 恰好完全反应，生成3gC 和10gD ，则B 的质量是____g 。
五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+硫酸亚铁铜硫酸铜铁+→+【归纳总结】化学反应前后各种量的关系五个不变宏观___________不变___________不变微观___________不变___________不变原子的质量不变两个改变宏观__________的种类一定改变微观__________的种类一定改变一个可能改变__________________的数目可能改变练习：1．下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是( )①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②⑤⑥ B．①②③⑤C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦2.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g 4 1 42 10反应后质量/g 待测20 6 31关于此反应，下列认识正确的是（）A．该变化的基本反应类型一定是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．该变化的基本反应类型一定是分解反应D．甲反应后的质量为8 g5．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) X 26 2 12A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6. (3分)右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
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初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案
（柏桠中学谢丁）
学习目标：理解质量守恒定律及守恒原因；能用它解释一些常见现象。
学习重点:质量守恒定律。
学习难点：学习质量守恒定律的内容及微观本质、
学习过程：
创境激趣：广告“水变油”邀你加盟，你会吗？
自主探究：
模块（一）质量守恒定律
1.实验
（1）“水变牛奶”（BaCl2与稀H2SO4反应）
实验现象：有色沉淀生成
实验结论：天平，反应前后物质的总质量。
反应表达式：氯化钡+硫酸→盐酸+硫酸钡
+H2SO4 →HCl +
(2)铁钉与硫酸铜反应
实验现象：铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色
变为色。
实验结论：两次称量，天平，反应前后各物质的总质量反应后各物质的总质量。
（选<，>，=）
反应表达式：铁＋硫酸铜→铜＋
＋CuSO4 →＋FeSO4
（3）质量守恒定律概念
参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.小试身手：
（1）现有一反应，A ＋B −−→−点燃 C ，有10g 和5gB 反应，反
应后还剩余3gA,B 无剩余，则生成C 的质量是 g.
（2）100g 水和100g 酒精混合，质量等于200g ，这是否符合量
守恒定律？为什么？
答：
模块（二）用质量守恒定律解释现象
3.实验
（1）盐酸与碳酸钠反应
实验现象：①反应迅速发生，有 产生。
②天平 ，指
针向 偏。
【分析与结论】由于反应产生CO 2气体，气体会 ，左边
减小的质量即为CO 2气体的质量。
若将CO 2气体收集，则天
平 。
（选“平衡”或“不平衡”）
【表达式】盐酸+ 碳酸钠 →氯化钠 + 水 + 二氧化碳
HCl + Na 2CO 3 → + +
(2)镁带燃烧
实验现象：①发出耀眼的 ，生成 色粉末，冒白烟。
②反应结束后，天平 。
（选“平衡”或“不平衡”）
【分析与结论】镁条燃烧是与空气中 反应。
生成氧化镁的质
量应该是镁条的质量与参加反应的氧气质量之和。
通常生成物质量增
加，天平指针偏左。
但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少
了生成物的质量，所以无法计量。
【表达式】 镁 + 氧气 −−→−点燃 氧化镁
+
−−→−点燃 【讨论思考】上述实验天平为什么不平衡？是否遵循质量守恒定律？
模块（三）质量守恒的原因
4.（1）回忆：分子是保持物质 的最小粒子，原子是 中
的最小粒子。
它们的区别是：
（2）反思讨论
如图: O H H 0 H H H O H H O → H H → H H O H O
水分子分成 ， 重新组合成新的 .在这个过程中
原子的 、 、 不变， 的种类也不变，因此，
物质的 变。
一定要变的是 。
（3）a.现在邀你加入“水变油”俱乐部，你会参加吗？（汽油主要
含C 、H 元素）
b.某物质在空气中燃烧后生成CO 2和H 2O ，则该物质一定有 元素，可能有 元素。
模块（四）作业
5：课后练习P 98第三题。