2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题5《化学反应速率和化学平衡》20《化学反应速率及其影响因素》(
2017版高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率及其影响因素课件 苏教版
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放热 填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应，该反应 _____( 需要 填 (1) 图中所示反应是 _____( －(E1－E2)kJ· mol－1或(E2－E1) “需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH＝__________________________ _________( kJ· mol－1 用含E1、E2的代数式表示)。
答案
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
总数 百分数
分子
分子
总数 百分数
答案
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解题探究
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题组一 正确理解影响化学反应速率的因素 1.按要求填空 (1) 形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁
小于 填“大于”、“小于”或“等于”)铝。 ______(
(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影 响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
3.对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含 A 、 B 各 0.01 mol 四者反应速率的大小关系是( A.②>①>④>③ C.①>②>④>③ ③0.1 mol· L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol· L－1的A、B溶液各50 mL ) B.④>③>②>① D.①>②>③>④
解析答案
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X＋Y 2Z 。 (2)反应的化学方程式为______________
2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡
第七章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及其影响因素[高考导航]1．了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式和单位 (1)表达式：v ＝ΔcΔt。
[注意] 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________，反应方程式为__________________________________________________。
(2)0～10 s 的平均反应速率v (H 2)＝__________；v (HI)＝________。
(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？ (4)能否用I 2表达该反应的反应速率，为什么？ 答案：(1)H 2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol·L －1·s －10.079 mol·L －1·s －1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡
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该反应的平衡常数 K=2×10﹣ 5．已知： Ni(CO) 4 的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO) 4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至
专题 7 化学反应速率和化学平衡 (选修 4)
Ⅰ— 化学反应速率
1．（ 2017?江苏 -10） H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
70℃时不同条件下 H 2O2 浓
A ．图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小， H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强， H 2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn 2+对 H2O2 分解速率的影响大
【答案】 D
【解析】 A ．图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量
越大，由此得出相同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故
A 错误；
B．图乙中 H2O2 浓度相同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同， NaOH 浓度越
大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，
2
【解析】 A ．图甲中溶液的 pH 相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量
越大，由此得出相同 pH 条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故
A 错误；
B．图乙中 H2O2 浓度相同，但加入 NaOH 浓度不同，说明溶液的 pH 不同， NaOH 浓度越
2017届江苏省高考化学一轮复习专题5《化学反应速率和化学平衡》23《专题提升》(苏教版) Word版含解析
课时23 专题提升1(1) 可逆反应：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)ΔH=Q。
根据下图回答：①p1p2；②a+b c+d；③T1T2；④ΔH0。
(2) 可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=Q，平衡时C的百分含量、B的转化率与温度、压强的关系满足下图，根据图像回答：①p1p2；②ΔH0。
③图中标出的1、2、3、4四个点表示v(正)>v(逆)的点是。
(3) 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
①t2、t3、t5时刻改变的条件依次是、、。
②Z的百分含量最低的时间是。
(4) 将物质的量均为3.00mol的物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C。
在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如右图所示：①T0对应的反应速率v(正)(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②此反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。
(5) 在一容积为2 L的恒容密闭容器内加入0.4 mol A和0.6 mol B，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图。
在第5 min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8 min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5 min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
【答案】(1) ①<②<③>④>(2) ①< ②<③3(3) ①使用催化剂减小压强升高温度②t6(4) ①= ②放(5)【解析】(1) ①p2先达到平衡，p2压强大，反应速率快。
②由p1到p2，增大压强，A的转化率降低，平衡逆向移动，a+b<c+d。
③T1先达到平衡，T1温度高。
④T2到T1，升高温度，A的含量减小，平衡正向移动，正反应吸热。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练专题5《化学反应速率和化学平衡》23《专题提升》(苏教版)Word版含
课时23 专题提升(本课时对应学生用书第101~104页)【微专题】微小专题1平衡图像分析平衡图像一般有两种：一、折线图。
折线图一般是转折点往后才达到平衡状态，注意转折点的横坐标和纵坐标，横坐标表示达到平衡所需的时间，时间越短，反应速率越快，温度或压强越高。
纵坐标表示达到平衡时的转化率或百分含量，抓住量的变化，找出平衡移动的方向，利用勒夏特列原理解题。
二、曲线图。
在曲线上的点表示平衡点，关注曲线图的走势，有多个变量时，注意控制变量。
示例反应：m A(g)+n B(g)h C(g)+q D(g)ΔH1. 转化率-时间-温度(压强)图p一定时，ΔH<0T一定时，m+n>h+qT一定时，m+n<h+q T一定时，m+n=h+q2. 含量-时间-温度(压强)图这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系，解题时要注意，一定条件下物质含量不再改变是化学反应达到平衡的特征。
p一定时，ΔH>0p一定时，ΔH>0T一定时，m+n>h+q T一定时，m+n>h+q3. 转化率-温度-压强图m+n>h+q，ΔH>0m+n<h+q，ΔH<04. 含量-温度-压强图m+n>h+q，ΔH>0m+n<h+q，ΔH>0m+n>h+q，ΔH<0m+n>h+q，ΔH>0三、其他图像甲乙丙丁戊图像甲：t1点时，C的百分含量的增加量为状态Ⅰ大于状态Ⅱ；条件改变时，平衡不发生移动。
所以，条件Ⅰ有两种可能：①使用催化剂；②增大压强，且满足m+n=h+q。
图像乙：T1为平衡点。
T1点以前，v(正)>v(逆)，反应没有达到化学平衡状态；T1点以后，随着温度的升高，C的百分含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，ΔH<0。
图像丙：p1为平衡点。
p1点以前，v(正)>v(逆)，反应没有达到化学平衡状态；p1点以后，随着压强的增大，C的百分含量减小，表示化学平衡向逆反应方向移动，正反应为气体分子数增大的反应，m+n<h+q。
高考化学大一轮复习 专题7 专题讲座三 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破
解析 答案
二
常规图像分类突破
1.图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g)
AB(g)
知识梳理
(2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
解析 根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相 等，反应处于平衡状态。
解析 答案
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 t1时刻_C__；t3时刻__E__；t4时刻__B___。
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气 体物质的量不变的反应)。
2.常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1时刻 温度 所改
变的 条件 压强
升高
降低
适合正反应为放热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量增大的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量减小的反应
解析 当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡 左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化
而变化。
解析 答案
2.根据图像判断投料比 [例2] 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2 制备二甲醚(DME)。 主反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 副反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催 化剂的关系如图所示。 则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__2_.0__时最有利于二甲醚的合成。
高考化学一轮复习过关训练化学反应速率与化学平衡(含答案)
化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共16小题）1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含24SO -、4HSO -)气溶胶是 2.5PM 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A ．硫酸盐气溶胶呈酸性B ．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C ．2NO 是生成硫酸盐的氧化剂D ．是一种含S 、O 、N 元素的化合物2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末）3NH 的催化氧化反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++高温催化剂，是工业制硝酸的重要反应。
在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是 A ．升高温度，正、逆反应速率均增大B ．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C ．NO 和2H O 的物质的量浓度之比为2:3时，反应达到平衡状态D ．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将3NH 尽可能多地转化为NO3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO 2(g)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 1=247kJ·mol -1说法正确的是A ．该反应在任何温度下都可自发进行B ．反应CO 2(s)+CH 4(g)=2CO(g)+2H 2(g)；ΔH 2＜247kJ·mol -1C ．反应中每生成1molH 2，转移电子的数目为3×6.02×1023D ．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应22H (g)+I (g)2HI(g)已达到平衡的是A ．容器内的总压强不随时间变化B ．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C ．1molH-H 键断裂，同时有2mo1H-I 键断裂D ．2H 和2I 的消耗速率相等5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知：()()()A g 2B g 3C g + ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生反应，1t 时达到平衡状态I ，在2t 时改变某一条件，3t 时重新达到平衡状态II ，正反应速率随时间的变化如图所示。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题5《化学反应速率和化学平衡》综合练习(苏教版) Word版含解析
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. (2015·湖北期末)一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时⑥v正(B)=2v逆(C)时A. ①④⑤⑥B. ②③⑥C. ②④⑤⑥D. 只有④【答案】A【解析】在恒容条件下，气体的总体积恒定，反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，可知密度为一个变化的量，当密度不变时可以看作达到化学平衡，故①正确；恒温恒容，反应前后气体物质的量不变，压强为一个恒定的值，故压强不变不能说明达到平衡，故②错误；反应前后气体的化学计量数相等，即该可逆反应是一个气体物质的量不变的反应，故③错误；可逆反应为一个整体，B的物质的量浓度不变，则体系中其他气体的物质的量浓度均不再变化，故④正确；反应体系中有固体A参与，所以气体的质量为一个变化的量，反应前后气体的化学计量数相等，说明气体总物质的量为一个恒定的量，所以M为一个变化的量，若M不变，说明已经达到平衡，故⑤正确；当正、逆反应速率相等时，说明已经达到平衡，故⑥正确。
2. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1>0，反应速率v1；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH2<0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变化是()A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大【答案】A【解析】无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率均加快。
3. (2015·北京清华附中测试)80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N 2O4，发生反应N2O42NO2ΔH=+Q kJ· mol-1(Q>0)，获得如下数据：下列判断正确的是()A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 20~40 s 内，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.3Q kJD. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】C【解析】正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数K增大，A 错误；20~40 s内生成NO2的浓度是0.20 mol·L-1-0.12 mol·L-1=0.08 mol·L-1，根据化学方程式可知消耗N2O4的浓度是0.04 mol·L-1，则v(N2O4)=0.04 mol·L-1÷20 s=0.002 mol·L-1·s-1，B错误；平衡时生成NO2的物质的量是0.6 mol，消耗N2O4的物质的量是0.3 mol，因此反应达平衡时，吸收的热量为0.3Q kJ，C正确；100 s时再通入0.40 mol N2O4相当于增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡时N2O4的转化率降低，D错误。
高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡
化学反应速率与化学平衡（一）【学习目标】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2、了解温度、压强、浓度和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【学习过程】一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量的物理量，通常用单位时间内来表示。
2、表示方法：3、单位：例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显例2、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④练习1、3A（气）+B（气）2C（气）+2D（气）在不同条件下，反应速率分别为① v(A) = 0.6mol/（L·min）② v(B) = 0.45mol/（L·min）③ v(C) = 0.015mol/（L·s）④ v(D) = 0.45mol/（L·min）则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①【小结】①化学反应速率均为正值．．，没有负值。
高三化学第一轮复习----化学反应速率和化学平衡1
原因：
温度升高
分子获得更 高的能量
活化分子 百分数提高
有效碰撞 次数提高 反应速率加快 注意：温度的改变对速率的影响与反应 是吸热还是放热无关。
典型例题
【例6】在10℃时，某化学反应速率为 0.1mol· —1· —1，若温度每升高10℃，反 L s 应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速 率提高到1.6mol· —1· —1，则该反应需要 L s 在什么温度下进行 （C ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
④
0.160 0.020 44.0
⑤
0.120 0.040 t1
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律， 若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时 B 间t2的范围为_____(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 ___________________。
典型例题
【例7】对于在一定条件下进行的化学反应： 2SO2+O2 2SO3，改变下列条件可以提 高反应物中的活化分子百分数的是 （ BC ） A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度
5、其他:
苏教版高三化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡
专题五化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率１．NH３和纯净的O２在一定条件下发生反应：４NH ３（g）+３O２（g）２N２（g）+6H２O（g）现向一容积不变的２L密闭容器中充入４mol NH３和３mol O２,４min后，测得生成的H２O占混合气体体积的４0%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）Ａ．v（N２）=0．１２５mol/（L·min）Ｂ．v（H２O）=0．３7５mol/（L·min）Ｃ．v（O２）=0．２２５mol/（L·min）Ｄ．v（NH３）=0．２５0 mol/（L·min）答案C２．（２008·广州模拟）反应N ２+３H２２NH３刚开始时，N２的浓度为３mol/L，H２的浓度为５mol/L，３min后测得NH３浓度为0．6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）Ａ．v（NH３）=0．２mol/（L·s）Ｂ．v（N２）=１．0 mol/（L·min）Ｃ．v（H２）=１．67 mol/（L·min）Ｄ．v（H２）=0．３mol/（L·min）答案D３．（２008·广东理基，３6）对于反应２SO ２（g）+O２（g）２SO３（g），能增大正反应速率的措施是（）Ａ．通入大量O２Ｂ．增大容器容积Ｃ．移去部分SO３Ｄ．降低体系温度答案A４．（２008·连云港模拟）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）Ａ．１00 mL ２mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变Ｂ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率Ｃ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢Ｄ．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N２和CO２，减小压强，反应速率减慢答案D５．少量铁粉与１00 mL 0．0１mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
苏教版高三化学一轮复习——专题五《化学反应速率与化学平衡》
专题五化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A.v(N2)=0.125 mol/（L·min）B.v(H2O)=0.375 mol/（L·min）C.v(O2)=0.225 mol/（L·min）D.v(NH3)=0.250 mol/（L·min）答案 C2.（2008·广州模拟）反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A.v(NH3)=0.2 mol/（L·s）B.v(N2)=1.0 mol/（L·min）C.v(H2)=1.67 mol/（L·min）D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）答案 D3.(2008·广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度答案 A4.（2008·连云港模拟）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢答案 D5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
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专题五 化学反应速率和化学平衡 课时20 化学反应速率及其影响因素(本课时对应学生用书第87~91页)【课时导航】【自主学习】考点1 化学反应速率 【基础梳理】1. 化学反应速率：用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用单位时间内 或 来表示。
2. 在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的化学反应速率时，数值可能不相同，对反应：a A+b Bc C+d D ，各物质表示的反应速率分别为v (A)、v (B)、v (C)、v (D)，则v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)= 。
【举题说法】例题1 在四个不同的容器中，在不同条件下进行下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，根据下列测定的结果判断，反应进行得最快的是( )A. A 的起始浓度为1 mol·L -1，5 min 后测得A 的浓度为0.25 mol·L -1B. 2 L 的恒容容器，充入8 mol B ，5 min 后容器中还有2 mol BC. 30 s 时间段内，测得C 的浓度增加了0.2 mol·L -1D. D 的起始浓度为3 mol·L -1，2 min 后测得D 的浓度为2.1 mol·L -1 【答案】 D【解析】 不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，比较反应的快慢，转变成用同种物质表示的化学反应速率。
A 项，v (A)=0.15 mol·L -1·min -1；B 项，v (B)=0.6 mol·L -1·min -1，转化为用A 表示的反应速率v (A)=0.2 mol·L -1·min -1；C 项，v (C)=0.4 mol·L -1·min -1，转化为用A 表示的反应速率v (A)=0.2 mol·L -1·min -1；D 项，v (D)=0.45 mol·L -1·min -1，转化为用A 表示的反应速率v (A)=0.225 mol·L -1·min -1。
所以反应进行最快的是D 。
变式1 (2015·广东高考)用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益、减少污染。
一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的数据如下：计算2.0~6.0 min 内以HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min -1为单位，写出计算过程)。
【答案】 v (Cl 2)=ΔΔn t =-3(5.4-1.8)10mol(6.0-2.0)min =9×10-4 mol·min -1，v (HCl)=2v (Cl 2)=1.8×10-3mol·min -1【题组训练】1. (2014·镇江一模)一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =-196kJ·mol -1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应在前10min 的平均速率为v (SO 2)= 。
【答案】 0.06mol·L -1·min -1 【解析】在10min 时，容器中n (O 2)=0.4mol ，则SO 2减少了 1.2mol ，v (SO 2)= 1.2mol2L 10min =0.06mol·L -1·min -1。
2. (2015·泰州二模)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)，在T ℃，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2和1.0 mol O 3，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：求反应在0~3 s 内的平均速率v (NO 2)= 。
【答案】 0.12 mol·L -1·s -1【解析】 因为在3 s 时，生成了0.36 mol O 2，故NO 2减少了0.72 mol ，故v (NO 2)=0.72mol2.0L 3s =0.12mol·L -1·s -1。
1. 化学反应速率的常见单位一般为mol·L -1·s -1、mol·L -1·min -1或mol·L -1·h -1。
2. 化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，且应标明是什么物质的反应速率。
3. 用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值之间有联系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。
对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)来说，则有(A)v m =(B)v n =(C)v p =(D)v q 。
4. 一般来说，反应在进行过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
考点2影响化学反应速率的因素【基础梳理】1. 内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为。
2. 外因(其他条件不变，改变一个条件)(1) 浓度：增大的浓度，反应速率，反之。
(2) 压强：对于的反应，增大压强，反应速率，反之。
(3) 温度：升高温度，反应速率，反之。
(4) 催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率，对于可逆反应，正、逆反应速率的改变程度。
(5) 其他因素：反应物间的、光辐射、放射性辐射、超声波，还有形成原电池也可加快某些反应速率等。
3. 外界条件改变，引起反应速率改变的本质原因【核心问题】1. 向反应体系中加入物质一定会加快反应速率吗?2. 对可逆反应，增大生成物浓度能加快反应速率吗?3. 增大压强一定会加快反应速率吗?4. 对系数相等的气相可逆反应，增大压强能加快反应速率吗?5. 对于正反应吸热的可逆反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减慢，这种说法对吗?6. 使用催化剂能提高转化率吗?【答案】1. 若加入的是固体物质，则对反应速率无影响；若加入的溶液与原来是等浓度的，尽管加入物质，但未改变反应物浓度，对反应速率无影响；若是恒温恒容条件下发生的气相反应，加入的是稀有气体，对反应速率也没有影响。
2. 对可逆反应，增大生成物浓度的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率增大，使平衡逆向移动，从而使反应物浓度也增大，正反应速率随即增大。
3. 对于非气相反应，增大压强对反应速率无影响；恒温恒容条件下的气相反应，充入稀有气体，尽管增大压强，但各个反应物、生成物浓度未发生变化，反应速率不变。
4. 对系数相等的气相可逆反应，增大压强，能同等程度地加快正、逆反应速率。
5. 对于正反应吸热的可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大得更多。
6. 使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，不能提高反应物转化率。
【举题说法】例题2下列有关化学反应速率的说法正确的是(填字母)。
A. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硝酸钠固体，生成氢气的速率不变C. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快D. 相同条件下，等量的锌粒分别与100 mL 2 mol·L-1稀硫酸、100 mL 2 mol·L-1稀盐酸反应，反应速率相同E. 无论是恒容密闭容器还是恒压密闭容器，再通入NO 2，都可以加快反应2NO2N2O4的反应速率F. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率G. 对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率加快H. 工业生产中常将矿石粉碎，可以增大接触面积，使反应速率加快I. 2NO 2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小J. 某恒容密闭容器中，发生反应A(g)B(g)+C(g)，通入He，压强增大，反应速率加快K. 某恒压密闭容器中，发生反应A(g)B(g)+C(g)，通入He，压强不变，反应速率不变【答案】CH【解析】加入氯化钠溶液，将盐酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，A错误；锌与稀盐酸反应时，加入硝酸钠，N-3O的氧化性大于H+，因而Zn与H+、N-3O反应生成NO，B错误；锌与稀盐酸反应时，加入硫酸铜，锌置换出铜构成原电池，使反应速率加快，C正确；锌与酸反应的本质是与H+反应，2 mol·L-1稀硫酸中c(H+)=4 mol·L-1，2 mol·L-1稀盐酸中c(H+)=2 mol·L-1，故反应速率不同，D错误；恒容密闭容器中再通入NO2，反应物浓度增大，反应速率加快，恒压密闭容器中再通入NO2，体积增大，反应物浓度不变，反应速率不变，E错误；铁与浓硫酸常温下钝化，反应速率减慢，F错误；增加或减少固体物质，对反应速率无影响，G错误；矿石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，H正确；无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，I错误；恒容密闭容器中通入稀有气体，尽管总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，J错误；恒压密闭容器中通入稀有气体，压强不变，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，K错误。
变式2(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】 B【解析】合成氨是放热反应，升温，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)>v(正)，因而对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；反应前后气体体积减小，增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)，因而对正反应的反应速率影响更大，故B正确；减小反应物浓度，v(正)减小，v(逆)瞬间不变，因而对正反应的反应速率影响更大，故C错误；催化剂能同等程度地影响正、逆反应速率，故D错误。
例题3(2015·广东二模改编)硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的Mn-4O转化为Mn2+而使溶液褪色，为研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量做对比实验，完成以下实验设计表。