高中化学必修一第三章钠的化合物课件

实验3 实验3－5
有气泡产生，放热， 有气泡产生，放热， 现象： 现象： 放出的气体能使带火星的木条复燃， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。 溶液中滴入酚酞后变红。 过氧化钠与水反应的化学方程式： 过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ＋ 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
实验3 实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中， 固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口， 木条放在试管口，检验生成的 气体。 气体。用手轻轻摸一摸试管外 有什么感觉？ 壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞， 后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？ 现象？
滴水 生火，吹气能生火
NaHCO3 Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ CO32 -+2H+= H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应， 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，
但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
实验方案
1（1）各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试 各取1小匙的 管中，观察二者外观上的细小区别， 管中，观察二者外观上的细小区别，滴 10滴水 振荡，观察， 滴水， 加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试 管外壁，有什么感觉？ 管外壁，有什么感觉？ 继续向试管内加入约10mL水，振荡 （2）继续向试管内加入约 水 观察、记录现象。 ，观察、记录现象。 分别加2滴酚酞溶液， （3）分别加 滴酚酞溶液， 比较溶液颜色。 比较溶液颜色。
钠的重要化合物课件
钠都可以和哪些物质发生化学反应？ 钠都可以和哪些物质发生化学反应？ 1.钠和非金属单质的反应 1.钠和非金属单质的反应 （Cl2、O2、S等） 2. 钠与水的反应 3. 与酸反应 4.钠可以和任何水溶液反应 钠可以和任何水溶液反应
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 、
1）Na2O 是哪种性质的氧化物 有哪些性质 是哪种性质的氧化物？有哪些性质 碱性氧化物+ 碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸性氧化物→ 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 碱性氧化物+ 碱性氧化物+酸→盐+水 2）写出 2O 与H2O、CO2、盐酸反应的方程式 ）写出Na 、 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2有这些性 质吗？ 质吗？
化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价升高，失去
-1
-2
0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合价降低，得到2e-，被还原 化合价降低，得到
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 应用： 应用：
呼吸面具
练习： 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
步骤
加1mL水 水 加10mL水 水 加2滴酚酞溶液 滴
Na2CO3
NaHCO3
初步结论
步骤 加1mL水 水
Na2CO3 加水结块变成 晶体； 晶体；放热
NaHCO3 细小白色粉末， 细小白色粉末， 加水部分溶解； 加水部分溶解； 感受不到热量 变化
步骤 加10mL 水 加2滴酚 滴 酞溶液 初步结 论
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
固体
△
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
3、焰色反应：是元素的性质 、焰色反应： 元素的性质 概念： 概念：某些金属或它们的化合物在灼 烧时使火焰呈现特殊的颜色， 烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化 学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化。 焰色反应是物理变化。发射一定波长的 物理变化 光而产生各种颜色。 光而产生各种颜色。 钠的焰色是黄色 黄色， 钠的焰色是黄色，钾的焰色透过蓝色 钴玻璃是紫色 紫色。 钴玻璃是紫色。可利用焰色反应来 检验Na 检验 +和K+
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ＋
CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑HCO3-＋H＋=H2O+CO2↑ 离子方程式
热稳定性
想一想:如何区别 想一想 如何区别Na2CO3和NaHCO3? 如何区别 ①加热固体，产生能使澄清石灰水变 加热固体， 浑浊的气体的是NaHCO3 浑浊的气体的是 ②滴入CaCl2或BaCl2溶液 滴入CaCl 产生白色沉淀的是Na 产生白色沉淀的是 2CO3 ③逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3 反应较剧烈的是
Na2CO3 振荡时间长时 可溶解
NaHCO3
固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解， 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
溶液变红 较深） （较深） 加水先变成结 晶水的晶体， 晶水的晶体， 溶液碱性比 NaHCO3的强
2、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里 把碳酸钠放在试管里， 倒入澄清的石灰水，然后加热， 倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清 的石灰水是否变化。 的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠， 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加 观察澄清石灰水的变化。 热。观察澄清石灰水的变化。
澄清的石灰水
碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性 碳酸钠和碳酸氢钠的性质： 现象 Na2CO3 无现象 NaHCO3 结论
稳定 不稳定
石灰水 变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑
3、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将 在两根试管中分别加入2mL稀盐酸， 2mL稀盐酸 等量（1/3药匙 药匙） 等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加 入试管中。 入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。 注意：比较反应的剧烈程度。
碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 溶解度： 名称
水溶液碱性 与酸反应
碱性（同浓度）： ）：Na 碱性（同浓度）： 2CO3＞NaHCO3
NaHCO3比Na2CO3快 热稳定性： 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
实验步骤： 实验步骤： ①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至 火焰颜色与原来相同； 火焰颜色与原来相同； ②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在 外焰上灼烧，观察火焰颜色； 外焰上灼烧，观察火焰颜色； 用盐酸洗净铂丝， ③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧 至火焰无色后， 至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶 液在外焰上灼烧， 液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴 玻璃观察火焰的颜色。 玻璃观察火焰的颜色。
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗 思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 碱性氧化物
不是。因为过氧化钠与酸反应， 不是。因为过氧化钠与酸反应，除了 生成盐和水外，还生成氧气。 生成盐和水外，还生成氧______，也叫_______ 碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ， _______ 小苏打 碳酸氢钠俗名叫_______ 碳酸氢钠俗名叫_______ 。 Na2CO3 10H2O 碳酸钠晶体的化学式是______________ 碳酸钠晶体的化学式是______________ ， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 结晶水 变成碳酸钠粉末。 ________变成碳酸钠粉末 去________变成碳酸钠粉末。
化合价升高，失去 化合价升高，失去2e-，被氧化
-1 -2 0 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原 化合价降低，得到
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物 NaOH是还原产物 是还原产物 Na2O2是强氧化剂。 是强氧化剂。 用途： 强氧化性漂白） 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）
“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ， “洗” “烧”
钡黄绿色 铜 绿色 锶洋红色
铯的焰色
钠黄色
钾紫色
钙砖红色 铷的焰色
①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并 每次实验必须用盐酸洗净铂丝， 灼烧至火焰与原来相同； 灼烧至火焰与原来相同； ②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观 察（避免钠等杂质的焰色的干扰） 避免钠等杂质的焰色的干扰） 注意： 注意： 无论是金属的单质还是化合物， 1）无论是金属的单质还是化合物， 其焰色都相同； 其焰色都相同； 2）金属的化合物无论是溶液中还是 固体，其焰色相同。 固体，其焰色相同。
小结： 小结：
钠及其化合物的相互关系: 钠及其化合物的相互关系
Na2O NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3
Na2O2
Na2CO310H2O