2000年全国初中化学竞赛试题
2000年黑龙江地区化学竞赛
黑龙江省2000年化学竞赛初赛试题BOO 化学课题(B)一. 选择题( 本题含25个小题，每题2分，共50分,每小题有1 或2 个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内 )1.碘酸钾的化学式是：( )A. KIO 4B. KIC. KIOD.KIO 32.若碘酸钾的摩尔质量为M g •mol -1,按我国规定(每公斤加碘“以碘计”应不少于30mg)每公斤加碘盐所含碘酸钾的物质的量应不少于：( )A.mol M 31030-⨯ B.M mol 30 C.mol 12710303-⨯ D.mol M30 3.正电子、负电子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,电性相反。
科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质----反物质。
1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。
你推测反氢原子的结构是：( )A. 由1 个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.B. 由1 个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成.C. 由1 个不带电的中子与一个带负电荷的电子构成.D. 由1 个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成.4.下列物质误食后，不会引起中毒的是：( )A.CH 3OHB.P 4C.BaSO 4D.C 6H 5NO 25.下列各组物质属于同系物的是：( )6.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是：( )A.NH 4HCO 3B.SiCC.CuD.C 6H 5Br7.设N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：( )A.18 gD2O所含电子数为10N AB.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC.1mol•L-1的醋酸溶液中,H+的物质的量为N AD.标准状况下，40gSO3所含分子数为0.5N A8.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的( )A. CH2=CH-CNB.CH2=CH-CH=CH29.下列各组物质不易用物理性质区别的是( )A．苯和四氯化碳 B. 酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾10.同时符合下列两个图象的反应(ν表示反应速率，v %表示某气态生成物的体积分数，Q > 0)是( )A.N2O3(气) NO2(气) + NO(气) -QB.CO2( 气) +C (固) 2CO(气) -QC.3NO2(气) + H2O(液) 2HNO3(液) + NO(气) + QD.4NH3(气) + 5O2(气) 4NO(气) + 6H2O(液) + Q11.下列实验符合要求的是( )A.用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸B.用托盘天平称出25.20gNaCl晶体C.用PH试纸测得某碱溶液的PH值为12.7D.用25ml碱式滴定管量出15.80ml NaOH溶液12.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn + O2 = 2ZnO , 其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是( )A.锌为正极，空进入负极反应B.负极反应为Zn - 2e = Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸13.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液中加入过量小苏打Ba2+ + 2OH- + 2HCO-3 = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl-+ 2H2OCl2↑+ H2↑+2OH-C.氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑14.每吨氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2为1080元，(NH4)2SO4为450元，NH4NO3为810元，NH4HCO3为330元，分别用m元采购上述氮肥，购得氮肥含氮量最多的是( )A.NH4HCO3B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.(NH4)2SO415.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液中肯定不能共存的离子组是( )A. Cl-、Mg2+、K+、NO3-B. NH4+、K+、Ba2+、Cl-C. Cl-、Na+、K+、NO3-D. K+、HCO3-、Cl-、Na+16.用物质的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1L溶液,已知溶液中的物质的量浓度[CN-] < [Na+],则对该溶液判断正确的是( )A.[H+] > [OH-]B.[OH-] = [H+]C.[HCN] < [CN-]D.[HCN] + [CN-] = 0.02mol•L-117.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是( ) A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定没有H2S和HBrC. 原气体中肯定有SO2和HClD. 原气体中肯定没有CO218.一种新型弹性材料丁苯吡橡胶的结构简式是其单体可能是下列物质中的( )A.①②⑤B.②③⑥C.②④⑥D.②③⑤19.人体血液的PH值保持在7.35~7.45. 适当的CO2可维持在这个PH变化范围，可用下面H2CO3化学方程式表示：H2O + CO2H++ HCO3-。
2000年“东华杯”化学竞赛试题 第I卷
2000年“东华杯”化学竞赛试题 第I 卷本试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 M —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 CU —64 Zn —65 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 在化学科学中，浓度的单位通常用 （ ）（A ）g/mL （B ）% （C ）mol/L （D ）L/mol2. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）（A ）质子总数 （B ）原子总数 （C ）质量 （D ）密度3. 以下判断可能正确的是 （ ）（A ）44.8L 氢气物质的量一定是2mol（B ）2L 臭氧（O 3）和3L 氧气所含的氧原子数不相等（C ）同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比（D ）同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比4. 不久前我国科学家首次合成一种新核素，其符号是 Hf 18572(铪)。
关于此核素的下列说法中正确的是 （ ）（A ）是一种新元素 （B ）是一种新原子 （C ）它的原子核内有72个中子（D ）它的原子量是原子量的185倍5. 地球上12C 和13C 的原子个数比为89:1，而哈雷管星上12C 和13C 的原子个数比据测定为65:1。
已知地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是 （ ）（A ）11.962 （B ）12.009 （C ）12.015 （D ）12.9806. 据报导，我国有关重氧气（188O 2）的研制工作居世界领先位置。
有关重氧气的下列叙述中正确的是 （ ）（A ）与2168O 互为同位素（B ）与氢气（11H2）化合后生成原子核反应堆用的重水（C ）与氧气具有相同的化学性质（D ）与同质量的氧气具有相同的体积（同温同压时）7. 已知氯的含氧酸根离子中氯元素的化合价为＋l ，＋3，＋5和＋7价，若氯的含氧酸根离子中含有m 个氧原子，则该离子中所含电子数为 （ ）（A ）16m ＋35.5 （B ）8m ＋17 （C ）8m ＋18 （D ）16m ＋178. 下列说法中正确的是 （ ）（A ）完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（B ）由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物（C ）离子化合物中不可能含有非极性共价键（D ）离子键只存在离子化合物中9. 下列说法中正确的是 （ ）（A ）氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱（B ）铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性（C ）氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性（D ）二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性10. 氟气是氧化性最强的非金属单质。
2000年全国初中化学竞赛试卷
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A由热电站提供电力电解水B使水与炽热的铁反应制取氢气C使水与焦炭反应制取氢气D利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是A脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是A B C D4．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是A纯碱B生石灰C食盐D氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pHA大于7 B小于7 C等于7 D无法判断7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:948．在化学反应a Zn+b HNO3(稀) = c Zn(NO3)2+d NO↑+e H2O中，若e的值为4，则d的值为A．1 B．2 C．3 D．49．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2000年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16 Na－23Mg－24Al－27 S－32Cl－35.5K－39Mn－55Fe－56Cu－63.5Zn－65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A．由热电站提供电力电解水B．使水与炽热的铁反应制取氢气C．使水与焦炭反应制取氢气D．利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．4．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）A．纯碱B．生石灰C．食盐D．氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91∶ 94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．91∶94 D．1∶948．在化学反应a Zn＋b HNO3（稀）＝c Zn(NO3)2＋d NO↑＋e H2O中，若e为4，则d为（）A．1 B．2 C．3 D．49．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
2000年全国中学化学竞赛(陕西赛区)精彩试题
2000年全国中学化学竞赛〔赛区〕试题日期：2000年9月9日上午8：30～11：30 总分为：180分注意：·3小时完成第I、II两卷。
·所有答案必须使用黑、蓝色圆珠笔或黑、蓝色钢笔书写，否如此无效。
·考完后第I、II两卷分开按考生序号装订。
第I卷〔共100分〕可能用到的原子量：H:1.00 C:12.0 N:14.0 P:31.0 Cl:35.5 F:19.0 Al:27.0 Na:23.0 S:32.0 O:16.0 Cu:64.0 Mg:24.0 Ag:108一、选择题〔每一小题2分，共26分〕℃时将一定的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降至t℃。
从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g,20g,30g,析出晶体不含结晶水，其质量分别为ag,bg,cg。
如此a,b,c三者的关系为〔〕。
A．c=2b-a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b2．知C3N4晶体很可能有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，如下关于C3N4晶体的说确的是〔〕。
A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合3．HF气体中存在以下平衡：2(HF)33(HF)2 (HF)22HF假如平衡时，混合气体的平衡摩尔质量为42g/mol,如此(HF)3的体积分数〔〕。
A．<10% B．10% C．>10% D．≥10%4．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中[SO42-]=2.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L〔标况〕气体，如此原溶液中K+的物质的量浓度〔〕。
5．反响：2NO2+2NaOH===NaNO3+ NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O有一由a mol NO2和b mol NO组成的混合气体，将此混合气体通入NaOH溶液，充分反响后无气体剩余，如此a,b的关系可能为〔〕。
2000年全国初中学生
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力4．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准
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化 学 教 育 2000 年第 4 期
第二个反应在形式上与第一个反应相同, 因此若设第二个反应为速控步骤, 得到相同结果 ( 考虑到第 4 小题 给出的 k 2 = 2k 1 , 第一个反应速率慢, 是控速步骤) 。 3—4 r= k 1 c ( E ) c (O 2 - ) = k 1 {c0 ( E ) - c (E - ) } c (O 2 - ) ……………………………………………………… ( 1) c ( E ) 的生成速率等于消耗速率, 故有: k 1 c ( E ) c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = k 1 { c0 ( E ) - c (E ) } c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = 0 …………………… ( 2) 将 k 2 = 2k 1 代入 ( 2) 式, 则: k 1 c0 ( E ) c (O 2 ) - k 1 c ( E ) c (O 2 ) - 2k 1 c ( E ) c (O 2 ) = 0 ( 3 分) ∴ c (E - ) = ( 1 3) c0 ( E ) 代入 ( 1) 式得: r= ( 2 3) k 1 [ c0 ( E ) c (O 2 - ) ] 又知 r= kc (O 2 - ) 两式比较, k = ( 2 3) k 1 c0 ( E ) - 6 9 - 1 - 1 k 1 = ( 3 2) k c0 (E ) = 3×501 2×01400×10 = 1188×10 m o l ・L ・ s ( 2 分) - 9 - 1 - 1 k 2 = 3176×10 m o l ・L ・ s ( 1 分) 第4题
2000-2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛-推荐下载
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体
。
，两种气体的体积
相同。
积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐
标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压
下测定）。试回答：
。
⑴实线部分表示剩余的气体是
⑵虚线部分表示剩余的气体是
⑶实线与虚线的交点表示的意义是
成分为 Cu2O）和木炭粉混合加热至 800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的
“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为
（2）药金的主要成分是
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管 a 得到
，与电池正极相连的试管 b 得到
比是
体积的任何两种气体中含有的
。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同
若有两个答案的错 1 个不得分， 漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应题号的空格内。
）
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水
(C)使水与焦炭反应制取氢气
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是 CO2 和 H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的 pH 增大
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐
酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)
1全国中学生化学竞赛初赛模拟题(1)第一题．合成C 60 以及其它球碳分子的方法没有发现最小的球碳分子——C 20 的存在。
2000 年，德国Freiburg 大学的H.Prinzbach 宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中看到了这种分子。
他将C 20H 20 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为C 20HBr 13的产物。
在电子冲击质谱仪中观察到了微量C 20＋和C 202＋的存在。
1．C 20的空间模型是 ，其中C －C σ键数是 ，键角是 。
2．C 20H 20分子中C 原子杂化类型是 ，H －C －C 键角比C －C －C 键角 （大、小、相等），C 20H 20中C －C σ键长比C 20中 （长、短、相等）3．C 202＋中存在的π键数是 ，异构体数是 （假设两个失去电子的碳原子相对位置不一样而互为异构体）4．如果我们将C 20HBr 13看成唯一产物，请配平下列方程式：______ C 20H 20＋______Br 2−−→−催化剂________ C 20HBr 13＋___________第二题 （1）原子核的壳层模型指出：包含2、8、20、28、50和82个质子或中子以及126个中子的核具有特殊的稳定性。
写出21685At 经α或β衰变直到稳定核的核化学方程式，并说明为什么此核为稳定核。
（2）碳的化学丰富多彩，而碳的三种最重要的同素异形体就代表了碳的化学中三类最重要的物质 （它们的结构分别相似）。
请分别写出三种同素异形体所对应的三类物质：金刚石对应 族化合物；石墨对应 族化合物；富勒烯对应 族化合物。
(3)臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。
由于人类的生产生活，臭氧层已经变得伤痕累 累。
NO 和CF 2Cl 2都是破坏臭氧层的罪犯。
第三题：平衡常数K C 的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。
在25℃时，下列反应的平衡常数如下：N 2(g)＋O 2(g)＝2NO(g) K 1＝1×10－302H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) K 2＝2×10812CO 2 (g)＝2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－921．常温下，NO 分解产生O 2反应的平衡常数的表达式为K ＝ 。
2000年全国初中学生
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷满分100分。
2．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
） 1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）(A) (B) (C) (D)4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
2000年全国化学竞赛(初赛)答案
2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案及提示1．答案：七、零、气、八、ⅥA2．答案要点：溶解平衡CO 2（气）CO 2（溶液）受CO 2气体的压力和温度影响，平衡按勒沙特列原理移动。
压力和温度各3分。
不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．答案：3—1、C 5H 43—2、如下图（只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不要求） C H H HCCH4．如下图。
所有原子都是Mg （得3分），所有原子都是O （得3分），画更多原子者仍应有正确的几何关系。
MgMg Mg MgMg Mg O O O O O O5．答案：Ti 14C 13（2分）6．答案：蛋白质（或多肽）；CH 2O ；甲醛；制作（动物）标本（或保存尸体）；食物中残余甲醛可与人体蛋白质发生同右图所示的反应而受害。
（每空1分，共5分）7．答案：7—1、4AgCl ＋3Se ＋6NaOH ＝2Ag 2Se ［A ］＋Na 2SeO 3＋4NaCl ＋3H 2O （方程式2分，A 物质1分）7—2、NaCl ，NaOH ，Na 2SeO 3，Na 2Se （2分，Na 2Se 独得1分）［注：Na 2Se 是由于原料中过量的Se 歧化产生的］8．答案：8一1、 4Na 2SO 3＝3Na 2SO 4＋Na 2S （5分）8—2．略。
说明：此题给出的信息未明确8—1所示的歧化是否100％地将Na 2SO 3完全转化为Na 2SO 4和Na 2S ，因此，只有全面考虑存在完全转化和不完全转化两种情形，并分别对两种情形的实验进行设计才是完整的答案。
不考虑析出硫的反应［SO 2－ 3＋2S 2-＋6H +＝S ↓＋3H 2O 写成H 2S 和H 2SO 3反应也得分］的正确应答者只得4分。
9．答案：9—1，见图。
答八硝基环辛四烯者也按正确论。
9—2．C 8(NO 2)8 ＝ 8CO 2+4N 2 9—3．(1)八硝基立方烷分解得到的两种气体都是最稳定的化合物， (2)立方烷的碳架键角只有90°，大大小于109°28′(或答；是张力很大的环)，因而八硝基立方烷是一种高能化合物，分解时将释放大量能量。
2000年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案
2000年全国初中奥林匹克化学竞赛试题参考答案一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。
） 12 3 4 5 6 7 8 DB C A C 、D B D B 910 11 12 13 14 15 A 、C A 、D C B B 、D A A 、D二、填空题（共36分）16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分)17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn 和Cu (每空1分，共2分)18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分)（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分)19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)20．（1）NaCl 或KNO 3 (1分)（2）Na 2CO 3·10H 2O 或CuSO 4·5H 2O (1分)（3）Na 2O 或P 2O 5 (1分)21．挥发出来的HCl 进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO 2与Ca(OH)2的作用； (1分)CO 2与生成的CaCO 3作用，生成Ca(HCO 3)2 (1分)22．(1) 甲， AgNO 3既可以与NH 4Cl 反应生成AgCl 白色沉淀，又可与(NH 4)2SO 4反应生成微溶的Ag 2SO 4，达不到良好的分离效果。
(每空1分，共2分) (2) ①玻璃棒 ②偏低 ③%100233132⨯-wm w (每空1分，共3分) 23． 在水中：BaCl 2＋2AgNO 3 = Ba(NO 3)2＋2AgCl↓ (1分)在液氨中：Ba(NO 3)2＋2AgCl = 2AgNO 3＋BaCl 2↓ (1分)24．(1) BaSO 4、CaCO 3 ， CuSO 4 (2分)(2) CaCO 3 (1分)(3) HCl 气体 (1分)(4) BaCl 2 ， KOH (2分)25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分)（2）24 (1分)（3）16% (1分)一、 实验题（共22分）26．(1)铜绿过滤搅拌稀硫酸CuSO 4过滤搅拌溶液 NaOH Cu(OH)2−→−∆CuO2H ∆Cu (7分) （2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)（3）Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4 = 2CuSO 4＋3H 2O+CO 2↑ (1分)Cu(OH)2 === CuO ＋H 2O (1分)（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)27．（1）图2 (1分)变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分）（2）D 中有少量CO 2未参加反应并随气体进入E 中生成CaCO 3 (2分)（3）E 中浑浊明显增加 (2分)四、计算题（共12分）28．（1）设A 管中产生的CO 质量为xCO 2 + C === 2CO (1分) 44 28×23.0克－0.8克 xx克2.25644= x =2.8克 (1分)(2)设在C 管中参加反应的CO 质量为yCO + CuO === Cu ＋ CO 2 (1分)28 44y 3.3克克334428.y = y=2.1克 (1分) 没有参加反应的CO 的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)答：进入C 管的CO 质量为2.8克，离开C 管的CO 质量为0.7克。
2000年全国化学竞赛初赛试题与答案
201．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元2．今年是勒沙特列<Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原(1> 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气> = CO2平衡的影响。
(2> 温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特氧化碳气体。
<注：以上二个要点各3分。
解释必须与勒沙特列原理挂钩才能得分。
）3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相在C-C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短。
3-1．X的分子式是C5H4<2分）3-2．请将X的可能结构式画在下面的方框内。
<4分）<注：只有一种可能结构; 重键位置必须正确,4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
今有知MgO的晶体结构属NaCl型。
它的单晶的八角形面对应于它的晶胞的面系）。
<6分）(给出了三角形与晶胞的关系,不是答案>所有原子都是Mg(得3分>所有原子都是O(得3分>画更多原子者仍应有正确几5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是6．某中学同学在一本英未读原文，他已经理解：左图是生命体内最重要的一大类有机物质蛋白质<或简图。
由左至右的变化的主要科学应用场合是：制作<动物）标本<或保存尸体而受害。
<5分, 每1填空1分）7．最近，我国某高校一研究小组将0.383 g AgCl, 0.1用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。
在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角7-1 写出合成A的化学方程式，标明A是什么。
<3分）2AgCl + 3Se + 6NaOH = 2Ag2Se + Na2SeO3 + 2NaCl + 3H2O (2分(A> (1分>7-2 溶于水的物质有： NaCl, NaOH, Na2SeO3, Na2Se。
化学竞赛历年有机化学经典题
2001年第3题（4分）最近报道在－100℃的低温下合成了化 合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振 表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环 境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。 温度升高将迅速分解。 X的结构式是：
H H H H
2001年第8题（11分）新药麦米诺的合成路线如下：
Fe+RCH2X+H ＝Fe +RCH3+X 反应中1mol Fe失2mol电子，C得2mol电子。
3 3
(2分) (1分)
(2) 电解NaCl—KCl—AlCl3熔熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。为什么 现仍用后一种方法制铝？ 主要是生产无水AlCl 困难。制无水AlCl 的方法(反应式)
3 3 (CH 3 ) 2 NH (CH 3 ) 3 N ( A) CH3OH
NH
NH
CH2 CH N(CH3)3OH H2C CH2 (B) O O2 CH2CH2
H2O
HO CH2 CH2 N(CH3)3OH HOH (CH3)3N (A) NH3 CH3OH
- H2O
1999全国初赛第六题(10分) 曾有人用金属钠处理化合物A（分子式 C5H6Br2，含五元环），欲得产物B，而事实上却得到芳香化合物C（分子 式C15H18）。 6-1请画出A、B、C的结构简式。
X的结构式
H N H N N H
HOH2C N
Y的结构式
CH2OH N N
Z的结构式
N N N N
CH2OH
1999全国初赛第八题（16分）盐酸普鲁卡因是外科常用药，化学名：对氨基苯甲酸-b-二乙胺基乙酯盐酸盐，结构式如右下。作为局部麻醉剂，普 鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线 如下，请在方框内填入试剂、中间产物或反应条件。
1991-2000年化学竞赛试题.docx
1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()。
(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2.下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是()o(A)苛性钠、火碱、NaOH (B)碳鞍、碳酸锁、(NH.)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HC1 (D)食盐、氯化钠、NaCl3.下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是()。
(A)氢气、碳酸钙(B)液态氢、硝酸钱(C)胆矶、水煤气(D)稀硫酸、烧碱4.下列反应的产物不污染空气的是()。
(A)硫在空气屮燃烧(B)氢气在氧气屮燃烧(C)煤燃烧(D)香烟燃烧5.下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是()(A)CO (B) CO2(C)Ar (D)N26. 2 5°C时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%,则2 5 °C时硝酸钾的溶解度是 ()。
(A) 30克(B) 4 3克(C) 23克(D)无法确定7.己知&0是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的()。
(A)钾(B)氯(C)钠(D)硫8•钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是()0(A)l： 2： 3(B)3： 2： 1 (06： 3： 2 (D)4： 2： 19.两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3： 1,又知A与B的原子量之比是1 2： 1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()。
(A) AB4(B) AB3(C)AB (D) A2B10.元素X的核电荷数为a,它的阳离子与元素Y的阴离子厂的电子层结构相同, 则元素Y 的核电荷数是()0(A) a.+m+n (B) a—m—n (C) m+n—a (D) m—n—a二、填空题11.如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的_________ 中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的__________ 中和；如果酒精灯内的酒精洒115,并在桌面上燃烧，应立即_______ ;氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是______________1 2.在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是__________ 。
2000年山东省初中化学竞赛试题
2000年山东省初中化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 Ag：108 Ba：137 Hg：201一、选择题（每小题1分，共5分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1.下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是（）A、铝、碱式碳酸铜B、生石灰、食盐水C、水银、洁净的空气D、盐酸、硫粉2.造成“温室效应”的主要原因是人类向大气中排放大量的（）A、SO2B、NO2C、CO2D、O23.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg。
这里所标的各成分是指（）A、分子B、原子C、元素D、离子4.某学生的下列实验数据，合理的是（）A、用托盘天平称量了15.57克氯化钠B、用10毫升量筒量取了9.25毫升水C、用烧杯、量筒、托盘天平配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为25.5%D、用pH试纸测得某地下水的pH值为7.125.从实验室制取氧气反应后的剩余液中，提取硫酸锌晶体时，采取的操作有：①结晶，②过滤，③蒸发，正确的操作顺序是（）A、①②③B、②③①C、③②①D、③①②二、选择题(每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
)6.长期使用的锅炉，底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性盐和一种难溶性碱组成的。
下列可能属于组成锅垢成分的一组是（）A、Ca(OH)2和MgCO3B、CaSO4和Mg(OH)2C、CaCO3和Mg(OH)2D、CaC12和MgCO37.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（）A、Cu→Cu(OH)2B、MgCO3→Mg(OH)2C、FeCl3→Fe(OH)3D、C→CaCO38.关于HNO3和NH4NO3的组成，下列说法不正确的是( )A、都是由氮、氢、氧三种元素组成B、分子数相同的两种物质，含有相同数目的氧原子C、氧元素百分含量相同D、铵根和硝酸根中氮元素的化合价不同9.包裹松花蛋用泥灰料的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。
2000年第32届国际化学奥林匹克竞赛试题理论题
化学奥林匹克第32届国际化学奥林匹克竞赛试题(理论题)第32届国际化学奥林匹克竞赛于2000年7月在丹麦首都哥本哈根举行。
我国选手陈政(湖南长沙一中)、冯玮(湖北华中师大一附中)、汤砚蔚(浙江杭州二中)获金牌,位居总分排名第2、3、6名;张靖(江苏盐城中学)获银牌,位居总分排名第50名。
本试题由网站www .icho 2000.gym fag .dk 下载,由朱文祥翻译。
第1题 治疗跌打损伤药物的合成紫草宁(sh ikon in ,见下图)是从生长在亚洲学名叫L itho sp erm um eryth ro rh izon 的一种植物的根部提取出来的红色化合物。
几个世纪以来用做民间药物,如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。
1-1 紫草宁有多少种可能的立体异构体?1-2 紫草宁所有的立体异构体都具有相同的熔点吗?下面是紫草宁合成路线的一部分:OCH 3O CH 3O OR eagent A Catalyst BO CH 3OCH 3OO O R eagent CO CH 3OCH 3OHO O 1-3 画出试剂A 的结构式。
1-4 在合适的方框中用X 标注出试剂A 的正确的I U PA C 系统命名(名称)。
2-甲基-2-戊烯酰氯 1-氯-4-甲基-3-戊烯 4-甲基-3-戊烯酰氯 4-甲基-3-戊烯-1-醇 4,4-二甲基-3-丁烯酰氯 1-5 写出试剂C 的分子式。
为了获得更高药效的化合物,人们已合成出许多种紫草宁的类似物,其中一种的合成路线如下:紫草宁SOC l 2C 16H 15C l O 4KOH 乙醇溶液C 16H 14O 4D 70℃E1-6 画出化合物E 的结构式。
1-7 化合物E 可能有几种立体异构体?合成紫草宁有用类似物的另一路线如下:O CH 3OCH 3OCH 3CH 3O CH 3OHB rPo lar So lventFC 21H 29B rO 51.M g in diethyl ether2.CO 23.A queius HC lG C 22H 30O 71-8 画出化合物F 的结构式。
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2000年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27 S－32Cl－35.5K－39Mn－55Fe－56Cu－63.5Zn－65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）A．由热电站提供电力电解水B．使水与炽热的铁反应制取氢气C．使水与焦炭反应制取氢气D．利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D．煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．4．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A．2，8，18，32，32，18，8 B．2，8，18，32，50，8C．2，8，18，32，18，8 D．2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）A．纯碱B．生石灰C．食盐D．氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
如果改用10g溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7B．小于7 C．等于7 D．无法判断7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91∶ 94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为（）A．1∶1 B．1∶3 C．91∶94 D．1∶948．在化学反应a Zn＋b HNO3（稀）＝c Zn(NO3)2＋d NO↑＋e H2O中，若e为4，则d为（）A．1 B．2 C．3 D．49．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明（）A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClB．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑C．Na 2CO3跟盐酸不反应D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（）A．A B．B C．C D．D11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10g水中，充分搅拌后有7.6g固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0g水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0g固体未溶。
则t℃时氯化钾的溶解度可能是（）A．91.2g B．65.2g C．52g D．15.2g12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）A．O2不够B．在失重情况下，空气不对流C．宇宙飞船上温度低D．达不到着火点13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于（）A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人体而言酒石酸是营养品C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
下列组合正确的是（）A．甲－②，乙－④B．乙－③，丙－①C．丙－①，丁－②D．丁－①，丙－③二、填空题（本题包括10小题，共36分）16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；体温计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为。
（2）药金的主要成分是。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。
由此可知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。
试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是；（2）虚线部分表示剩余的气体是；（3）实线与虚线的交点表示的意义是。
（4）反应前原有氢气mL。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
20．把m g物质溶于水配成100g溶质的质量分数为n%的溶液。
已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。
请依据下列要求填空：（1）当m ＝n时，A物质是或。
（2）当m＞n时，A物质是或。
（3）当m＜n时，A物质是或。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。
其中还缺少的一件必备的仪器是。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数的计算式为：23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示：在水中在液氨中24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原混合物中一定含有。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。
气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。
出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。
（2）若在实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。
三、实验题（共22分）26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。
某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。
制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称：（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。
27．超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。
它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。
四、计算题（共12分）28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。