略阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
一中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
郏县一高2018—2018学年上学期第一次月考高二化学试卷命题人： 校对人：可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示该反应为放热反应，ΔH <0表示该反应为吸热反应B ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热量叫做中和热C ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热量就是H 2的燃烧热D ．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，所以可以是分数 2．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0)( ) A ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol －1 B ．CH 3CH 2OH(l)＋12 O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1 C ．C(s)＋12 O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1D ．NH 3(g)＋54 O 2(g)===NO(g)＋32 H 2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol －1 3．下列说法正确的是( )A ．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B ．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C ．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D ．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 4．已知反应4CO ＋2NO 2） N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．v (NO2)＝0.7 mol·L －1·min －1 C ．v (N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1 D ．v (CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －1 5．对于化学反应3W （g) + 2X （g ）= 4Y （g ）+ 3Z （g ），下列反应速率关系中正确的是（ ）A ．v （W ）=3v （Z ）B ．2v （X ）=3v （Z ）C ．2v （X ）=v （Y ）D ．3v （W ）=2v （X ）6．常温下，1 mol 化学键形成(或断裂)的能量变化用E 表示。
2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题(附参考答案)
2018-2019学年度高二化学第一次月考卷一：单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为8、质子数为6的碳原子：68CC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同2、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是（）A. Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族B. Y 的最高价氧化物不能和X 的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较: X<M3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强4、下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素,含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化5、下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和K2SB. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和Na2O6、下列关于下图装置的说法中，正确的是（）A. 该装置能将电能转化为化学能B. 铜棒上发生还原反应C. 该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D. 正极反应为Zn－2 e－= Zn2+7、下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH8、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，增加N2的浓度，平衡常数将（）A. 增大B. 不变C. 减少D. 无法判断9、LiFePO4电池广泛用于电动车。
中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版
扶余县第一中学2013-2014学年度上学期月考考试题高二化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24P：31 S：32 CL：35.5 Ca：40第I卷（共54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误．．的是（）A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A、增大反应物的量B、增大体积C、增大压强D、升高温度3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．CO燃烧是吸热反应B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C． CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝+2×283.0kJ/molD．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N23(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kJC、一定小于92.0kJD、不能确定5．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B．煤燃烧是热能转化为化学能的过程C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．下列有关活化分子的说法正确的是 ( )A、增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度能提高活化分子百分数C、使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D、增大体系的压强一定能提高活化分子百分数7．已知在1×105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D． H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－18．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确．．．的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJC．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量9．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（）A．v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B． v (O2)=0.0010mol.L-1.s-1C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D．v (H2O)=0.045mol.L-1.s-110．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO =N2 + 2CO2 。
2020-2021学年陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学月考试题含解析
2020-2021学年陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+C．c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；B．发生氧化还原反应；C. c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，OH﹣、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，生成的SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. c（OH-）/c（H+）=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、ClO﹣分别与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）参考答案：D试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( )A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略2. 下列有关叙述正确的是（）A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、K SP(AgCl)变小B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL参考答案：答案：B3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水 B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3 胶体参考答案：D4. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中燃烧D．铜和硝酸反应参考答案：C略5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O＝2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄露会产生红棕色气体参考答案：D略6. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
中阳县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
中阳县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。
下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S22．某药物R的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．R含有的官能团是羧基、羟基B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C．用金属钠可以检验R分子中的羟基D．R分子中至少有7个碳原子共平面3．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O4．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2的是5．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性6．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀7．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为78．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.9．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液11．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂12．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应13．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同14．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
中阳县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
中阳县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有2．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2的是3．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确．．．A.B. 表中最稳定的共价键是H-F键C.D.4．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④6．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应7．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）8．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品9．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+的是：10．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
[推荐学习]2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题2
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榆林高新完全中学2018-2019学年度第一学期第一次月考高二化学试卷(考试时间：90分钟试卷满分：100分)相对原子质量：Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。
每题仅一个正确选项。
)1. “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的焓变总是大于吸热反应的焓变C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 3．下列说法或表示方法正确的是 ( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH ＝＋11.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C ．在25℃，1.01×105Pa 时，2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 Kj 4. 已知：Fe 2O 3(s) +23C(s) = 23CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔH =+234.1 kJ·mol -1C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1则2Fe(s)+23O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( )A ．-169.4kJ·mol -1B ．-627.6 kJ·mol -1C ．-744.7 kJ·mol -1D ．-824.4 kJ·mol -15. 已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
略阳县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
略阳县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）3．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．4．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应7．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥8．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
略阳县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
略阳县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化2．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-13．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
略阳县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
略阳县第一中学校2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 一圆环形铝质金属圈（阻值不随温度变化）放在匀强磁场中，设第1s 内磁感线垂直于金属圈平面（即垂直于纸面）向里，如图甲所示。
若磁感应强度B 随时间t 变化的关系如图乙所示，那么第3s 内金属圈中（）A. 感应电流逐渐增大，沿逆时针方向B. 感应电流恒定，沿顺时针方向C. 圆环各微小段受力大小不变，方向沿半径指向圆心D. 圆环各微小段受力逐渐增大，方向沿半径指向圆心【答案】D【解析】试题分析：从图乙中可得第3s 内垂直向里的磁场均匀增大，穿过线圈垂直向里的磁通量增大，由楞次定律可得，感应电流为逆时针方向；根据法拉第电磁感应定律可得线圈产生的感应电动势为，S BE t t∆Φ∆==∆∆根据欧姆定律产生的感应电流为， 正比于，第3s 内磁通量的变化率恒定，所以产生的E S B I R R t ∆==∆I Bt∆∆感应电流恒定，AB 错误；圆环各微小段受安培力，由于磁场逐渐增大，电流不变，根据公式，可得F BIL =圆环各微小段受力逐渐增大，由左手定则可得，安培力的方向沿半径指向圆心．故C 错误；D 正确．考点：考查了电磁感应与图像2． 如图所示，回旋加速器D 形盒的半径为R ，所加磁场的磁感应强度为B ，用来加速质量为m 、电荷量为q 的质子（），质子从下半盒的质子源由静止出发，H 11加速到最大能量E 后，由A 孔射出．则下列说法正确的是（ ）A ．回旋加速器加速完质子在不改变所加交变电压和磁场情况下，可以直接对（）粒子进行加速αHe 24B ．只增大交变电压U ，则质子在加速器中获得的最大能量将变大C ．回旋加速器所加交变电压的频率为2mE2πmRD ．加速器可以对质子进行无限加速【答案】C3．如图，通电导线MN与单匝矩形线圈abcd共面，位置靠近ab且相互绝缘。
2022年陕西省汉中市略阳县第一中学高二化学联考试题含解析
2022年陕西省汉中市略阳县第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C参考答案：A略2. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是A．X2+具有还原性 B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定C．XO2具有强氧化性D．该元素是第ⅡA族元素参考答案：D3. 下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()参考答案：D4. 下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是参考答案：D略5. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Cl－参考答案：B6. (三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A．溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B．一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C．乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD7. 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH3<ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2>ΔH3>ΔH1参考答案：B解析：题中浓H2SO4稀释放热，稀醋酸、稀硝酸符合中和热测定浓度要求，但醋酸是弱酸，电离时要吸热。
陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学月考试题含解析
陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4 B．Fe(OH)3胶粒在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．铁在少量Cl2中燃烧生成FeCl2参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是A．用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2==CaSO4↓+2HClC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：2H++SO+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：BC略3. 、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略4. 2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。
下列叙述正确的是A. W的氢化物中只存在极性共价键 B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸C. X与Y的化合物可发生水解反应D. Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质参考答案：C【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W的一种核素可用于文物年代的测定，W为C元素；X与W同周期相邻，则X为N元素；Z的单质为黄绿色气体，Z为Cl元素；四种元素中只有Y为金属元素，则Y可能为Na、Mg、Al元素，据此分析解答。
略阳县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
略阳县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应2．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况3．下列各组物质不能实现直接转化的是（）A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl4．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．136．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na 2CO 37． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A ．a=d>c>b B ．a=d>b=c C ．b=c>a=d D ．b=c>a>d 8． 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．C 3H 6和C 4H 8化学性质一定相似B ．甲烷的二氯代物（CH 2Cl 2）有2种同分异构体C ．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D ．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面 9． 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ） A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的10．室温下，将1molNa 2CO 3·10H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1molNa 2CO 3（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；Na 2CO 3·10H 2O 受热分解的化学方程式为:Na 2CO 3·10H 2O （s ） Na 2CO 3（s ）+10H 2O （l ），热效应为△H 3。
略阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
略阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下面说法中正确的是（ ）A ．根据E = F/q ，可知电场中某点的场强与电场力成正比B ．根据E = KQ/r 2，可知点电荷电场中某点的场强与该点电荷的电量Q 成正比C ．根据E = U/d ，可知电场中某点的场强与电势差成正比D ．根据场强叠加原理，可知合电场的场强一定大于分电场的场强 【答案】B2． 如图所示，质点α、b 在直线PQ 上，质点α由P 点出发沿PQ 方向向Q 做初速度为零的匀加速直线运动．当质点α运动的位移大小为x 1时，质点b 从Q 沿QP 方向向P 点做初速度为零的匀加速直线运动，当b 的位移为x 2时和质点α相遇，两质点的加速度大小相同，则PQ 距离为（ ）A. 122x x ＋＋B. 122x x ＋＋C. 122x x ＋D. 122x x ＋【答案】B3． 将质量为m 的圆环套在固定的水平直杆上，环的直径略大于杆的截面直径，环与杆间的动摩擦因数为μ，对环施加一位于竖直平面内斜向上且与杆夹角为θ的拉力F ，使圆环以加速度a 沿杆运动，则F 的大小不可能是A ．B ．C．D．【答案】C【解析】对环受力分析，受重力、拉力、弹力和摩擦力的作用，其中弹力可能向上，也可能向下，也可能等于零。
若环受到的弹力为零，则F cosθ=ma，F sinθ=mg，解得或；若环受到的弹力的方向向上，则：F cosθ–μ(mg–F sinθ)=ma，解得；若环受到的弹力的方向向下，则：F cosθ–μ(F sinθ–mg)=ma，解得，故ABD是可能的，选项C是不可能的。
4．．（2018江苏淮安宿迁质检）2017年4月,我国第一艘货运飞船天舟一号顺利升空，随后与天宫二号交会对接．假设天舟一号从B点发射经过椭圆轨道运动到天宫二号的圆轨道上完成交会，如图所示．已知天宫二号的轨道半径为r，天舟一号沿椭圆轨道运动的周期为T，A、B两点分别为椭圆轨道的远地点和近地点，地球半径为R，引力常量为G．则A．天宫二号的运行速度小于7.9km/sB．天舟一号的发射速度大于11.2km/sC．根据题中信息可以求出地球的质量D．天舟一号在A点的速度大于天宫二号的运行速度【答案】AC【解析】5．如图，闭合铜制线框用细线悬挂，静止时其下半部分位于与线框平面垂直的磁场中。
陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
陕西省汉中市略阳县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O ＞CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法参考答案：D略2. 常温下，对于①0.2mol/L氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是 ( )A.①与②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则①一定过量B.③与④以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.②与③以体积比3:2混合，形成溶液pH=2D. ②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)参考答案：D略9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子 B．0.4mol电子C．0.2mol质子 D．0.4mol分子参考答案：C解析：9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确。
4. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为A． CO2+2KOH==K2CO3+H2O B． CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2OC． CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3 D． CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略5. 下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O参考答案：C解析：A、向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，与氢氧根反应的只有铝离子，故A错误；B、Fe(OH)3溶于氢离子后铁离子还会与碘离子发生氧化还原反应，故B错误；C、由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶于水，所以先生成氢氧化镁沉淀，故C正确；D、NaOH溶液过量，缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，故D错误。
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略阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧2．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种3．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应4．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为75．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取的是6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不．正确．．A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属7．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性9．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1110．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②11．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-12．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.13．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，b容器的体积小于V L14．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－15．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同16．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A17．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层18．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋19．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性20．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是二、填空题21．有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨（1）可导电的物质：_________________________________ 。
（2）属于电解质的：_________________________________。
（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。
（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。
（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。
22．镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：有机相（再生后循环利用）…NiSO4已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。
锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。
（4）“浸出液”中c（Ca2+）= 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－）= ________ mol·L－1。
[已知K sp（CaF2）=4.0×10－11]（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/V A）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/V A的最佳取值是________。
23．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
（2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
（3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
24．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。
25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。
草酸钙的K sp=4.0×10-8，碳酸钙的K sp=2.5×10-9。
回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。
（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。