湖北省孝感高级中学2019_2020学年高二化学9月调研试题(含解析)
湖北省孝感市重点高中联考协作体2019-2020学年高二下学期联合考试+化学含答案
绝密★启用前2020年春季孝感重点高中联考协作体联合考试高二化学试卷本试卷共6页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ni59第I卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.新冠肺炎自发现至今已全球扩散，造成巨大损失。
75％酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭杀该病毒。
下列有关说法不正确的是A.过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物B.将“84”消毒液与75％酒精1：1混合，消毒效果更好C.等物质的量的含氯消毒剂中ClO2的消毒效果比Cl2更好D.外出返家时，可用75％酒精喷雾对手、衣服等部位进行消毒2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和甘油C.氯乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝”的主要成分是蛋白质3.下列属于平面三角形的非极性分子的是A.HCHOB.COCl2C.BF3D.NH34.下列反应不属于取代反应的是A.苯与浓硝酸制取硝基苯B.乙醇与浓硫酸140℃制取乙醚C.乙烯水化法制取乙醇D.蛋白质水解成氨基酸5.下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.乙酸的实验式：CH2OC.CO2的结构式：O—C—OD.基态铁原子的价电子排布式：3d74s16.某有机物的分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2且催化氧化产物能发生银镜反应。
湖北省孝感高级中学2019届高三九月调研考试-化学试题(Word版含答案)
湖北省孝感高级中学2019届高三九月调研考试-化学试题（Word版含答案）一、选择题（48分，本题共16个小题，每小题3分。
每小题有且只有一个正确选项）1．发现元素周期律的化学家是A．勒夏特列B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫2．下列说法不正确的是A．任何胶体都不带电B．摩尔是七个基本物理量之一C．同温同压下，3molC2H4(g)和1molCO(g)的密度相等D．电解质溶液导电的过程发生了化学反应3．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．常温常压下，3.2g O3所含电子数为1.2N AB．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5N AC．0.5g C3H4中含有共用电子对的数目为0.1 N AD．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 N A4．下列离子方程式与所述反应符合的是A．Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO23SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H2OC．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液2Fe3+ + 3S2－= 2FeS↓ + S↓5．下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中： Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+6．下列实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码放置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．酸碱中和滴定：向滴定管中装入标准液前，未润洗滴定管D．酸碱中和滴定：滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线7．类比是化学学习中一种常见的思维方式，以下使用类比的方法得出的结论正确的是A．CO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClO B．实验室使用浓硫酸与NaCl固体共热的方法制取HCl，类比出也可以采用浓硫酸与KNO3固体共热的方法制取HNO 3C ．由CaCO 3溶解度小于Ca(OH)2，类比出MgCO 3溶解度小于Mg(OH)2D ．碱金属单质的熔沸点从上到下依次降低，类比出卤素单质的熔沸点也是从上到下依次降低。
湖北省孝感高级中学1213高二化学上学期9月调研考试
化学注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
考试时间为90分钟，满分为100分。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。
已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是（）A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性2．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于（）A．6-n B．3-n C．6+n D．3+n3金属冶炼冶炼方法A 火烧孔雀石焦炭法B 湿法炼铜水煤气法C 铝热法炼铬活泼金属置换法D 光卤石炼镁电解法4．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（）A．黄色变浅B．红色变深C．褪为无色D．黄色变深5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能C．催化剂能改变反应的焓变D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（）A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q37．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
湖北省孝感高级中学高三化学9月调考试题(含解析)
湖北省孝感高级中学2016届高三化学9月调考试题（含解析）考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。
第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】试题分析：A、化石燃料燃烧和工业废气含有氮氧化物，能导致“雾霾天气”，正确；B、开发和推广新能源能减少CO2的排放，是实现低碳生活的途径之一，正确；C、粮食酿酒先发生水解反应，淀粉转化为葡萄糖，然后葡萄糖转化为乙醇，正确；D、化学药品着火，有些化学药品能与水或CO2反应，生成易燃易爆的气体，不能用水或泡沫灭火器灭火，错误。
考点：本题考查化学与STSE。
2．下列叙述正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性【答案】B【解析】试题分析：A、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液生成NaAlO2，不能制备Al(OH)3，错误；B、水玻璃为硅酸钠溶液，与盐酸反应生成硅酸，正确；C、加热时NH4Cl与Ca(OH)2反应，生成CaCl2、NH3和H2O，所以不能用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体，错误；D、SO2通入酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，体现了SO2的还原性，不能检验其漂白性，错误。
孝感市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
孝感市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题的是（）1．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化2．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应的是3．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO24．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银5．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加6．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na Na2O2Na2CO3B Cu CuCl2Cu（OH）2C Al Al2O3Al（OH）3D Fe FeCl3FeCl27． 已知：i. 4KI + O 2 + 2H 2O === 4KOH + 2I 2 ii. 3I 2 + 6OH - === IO 3- + 5I - + 3H 2O 某同学进行如下实验：① 取久置的KI 固体（呈黄色）溶于水配成溶液；② 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； ③ 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
湖北省孝感市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题含解析
湖北省孝感市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A．亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；B．瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；D．聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；答案选D。
2．下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A错误；B. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B错误；C. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C错误；D. 该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个CH2，它们互为同系物，D正确；故合理选项为D。
3．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯C．和D．苯甲酸和【答案】D【解析】【分析】【详解】A. CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C 不符合题意；D.苯甲酸的分子式为C7H6O2，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；答案选D。
2019-2020年高二9月检测化学试题 含答案
2019-2020年高二9月检测化学试题含答案D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3、下列食品中加入的成分不是营养强化剂的是（）A．食盐中加碘B．酱油中加铁C．食品中加硒D．火腿中加亚硝酸钠4、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。
甲状腺素的结构如下图，回答下列问题：⑴“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合价是，我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为，实验现象是。
⑵在“加碘食盐”包装袋上有“烹调时，待食品熟后加入碘盐” 文字说明，由此可推测碘酸钾在受热时容易。
⑶ 甲状腺素由________种元素组成，碘在人体中属于（填“常量元素”或“微量元素”）5、下列说法不．正确的是( )A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油C．油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素6、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中7、下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．聚乙烯 D．硝酸纤维8、下列说法中正确的是（）A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9、下列属于天然药物的是（）Ａ. 阿司匹林 B. 青霉素 C. 抗酸药 D.麻黄碱10、下列说法正确的是（）A. 的结构中含有酯基B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸(C3H6O3)D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物11、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。
2019-2020学年湖北省孝感市高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的沸点比较正确的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛A．4项B．3项C．5项D．6项2．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是( )A．B．C．D．3．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．将工业污水直接用于灌溉农田B．将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C．推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D．大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求4．在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（）A．Cl2B．Br2C．I2D．F25．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7．下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子8．配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9．下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质10．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO411．下列叙述正确的是（）A．称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中12．下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )A．PH3B．BF3C．SO2D．CO213．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋14．甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。
【解析】湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二9月调研化学试题
高二年级九月调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H I He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一．本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意。
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2【答案】D试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
2. 下列说法正确的是A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅【答案】BA、氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、H2+I22HI平衡中，增大压强，平衡不移动，增大压强，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；C、合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、存在可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，故D不选；故选B。
4.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A. 反应①快B. 反应②快C. 一样大D. 无法判断【答案】D影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。
2019-2020学年湖北省黄石市孝感中学高二化学模拟试题含解析
2019-2020学年湖北省黄石市孝感中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C．曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积变化的曲线D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：C略2. 下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．用托盘天平称10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量C．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶读数，所配溶液的浓度D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度参考答案：D略3. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是A．①④ B．①③ C．②③ D．③④参考答案：B略4. (多选)下列说法错误的是（）A．有机物均易燃烧B．苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C．制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D．石油分馏得到的汽油是纯净物参考答案：ABCD【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．四氯化碳为有机物，不能燃烧；B．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠；C．制取乙酸乙酯时，先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸；D．石油为混合物，分馏产品仍为混合物．【解答】解：A．四氯化碳为有机物，不能燃烧，则不是所有有机物均燃烧，故A错误；B．苯酚酸性比碳酸弱，大于碳酸氢根离子的酸性，则苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，故B错误；C．制取乙酸乙酯时，先加密度小的后加密度大的液体，最后加乙酸，则试剂的混合顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，然后加乙酸，故C错误；D．石油为混合物，分馏产品仍为混合物，则石油分馏得到的汽油是混合物，故D错误；故选ABCD．5. 下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基-2-戊烯B. 3-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔参考答案：BD6. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 ( )A．B．C．D．参考答案：D7. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.增大压强C.压缩使容器体积变小D.增大反应物浓度[来参考答案：A略8. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。
2019-2020学年湖北省孝感高级中学高二9月调研数学试题Word版含答案
湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二9月调研数学试题考试时间：120分钟满分：150分注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。
一、选择题：（本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．不论m 为何值，直线()()21250m x m y -+++=恒过定点 A ．()1,2--B ．()1,2-C ．()1,2-D ．()1,22．已知,m n 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则下列命题正确的是A ．,,m n αβαβ⊂⊂则//m nB ．//,//m m n α，则//n αC ．,//,m n m αβα⊥⊥，则//n βD ．,//m m n α⊥，则n α⊥3．圆2220x y x +-=和圆2240x y y ++=的公切线条数为（ ） A ．1B ．2C ．3D ．44．已知数列{}n a 满足1393n n aa +=⨯，*N n ∈，且2469a a a ++=，则35791log a a a ++=A ．13-B ．3C ．3-D ．135．如图所示，已知平面CBD ⊥平面ABD ，且DA ⊥平面ABC ，则ABC △的形状为（ ）A ．锐角三角形B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．不能确定6．已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，18a =，42a =且满足()*212n n n a a a n N ++=-∈，若510S a λ=，则λ的值为（ ）A ．13-B ．3-C ．12-D ．2-7．已知等差数列{}n a 的前n 项和n S 有最大值，且761a a <-，则满足0n S >的最大正整数n 的值为（ ） A ．6B ．7C ．11D ．128．已知点(2,3),(3,2)A B ---，直线l 方程为10kx y k -++-=，且AB 与线段相交，求直线l 的斜率k 的取值范围为（ ） A ．34k ≥或 4k ≤- B ．34k ≥或 14k ≤- C ．344k -≤≤D ．344k ≤≤ 9．等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，己知430S =，8100S =，则12(S = )A ．110B ．200C ．210D ．26010．边长为2的两个等边ΔABD ，ΔCBD 所在的平面互相垂直，则四面体ABCD 的外接球的表面积为（ ）A ．6πB ．6πC ．203πD ．16π 11．已知两个等差数列{}n a 和{}n b 的前n 项和分别为n A 和n B ，且7453n n A n B n +=+，则77a b =（ ） A ．9310B ．172C ．14317D ．1512．已知点(,1),P t t t R -∈，点E 是圆2214x y +=上的动点，点F 是圆229(3)(1)4x y -++=上的动点，则PF PE -的最大值为（ ） A ．2B ．52C ．3D ．4二、填空题：（本大题共4个小题，每小题5分，共20分．请将答案填在答题卡上）13．已知二面角AB αβ--的平面角是锐角θ，α内一点C 到β的距离为3，点C 到棱AB 的距离为4，那么tan θ的值等于 .14．已知圆22:9O x y +=上到直线:l ()40a x by ++=（,a b 是实数）的距离为1的点有且仅有2个，则直线l 斜率的取值范围是__________．15．公元前3世纪，古希腊数学家阿波罗尼斯在《平面轨迹》一书中，曾研究了众多的平面轨迹问题，其中有如下结果：平面内到两定点距离之比等于已知数的动点轨迹为直线或圆.后世把这种圆称之为阿波罗尼斯圆. 已知直角坐标系中(2,0),(2,0)A B -，则满足||2||PA PB =的点P 的轨迹的圆心为 ，面积为 .16．已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，数列{}n b 的前n 项和为n T ，满足12a =，3()n n S n m a =+，()m R ∈，且n n a b n =.若存在*n N ∈，使得2n n T T λ+≥成立，则实数λ的最小值为__________．三、解答题：（本大题共6个小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17．（10分）已知圆心C 的坐标为（1，1），圆C 与x 轴和y 轴都相切．（1）求圆C 的方程；（2）求与圆C 相切，且在x 轴和y 轴上的截距相等的直线方程．18．（12分）单调递增数列{}n a 的前n 项和为n S ，且满足244n n S a n =+.()*∈Nn（1）求数列{}n a 的通项公式； （2）令2nn n a b =，求数列{}n b 的前n 项和n T .19．（ 12分）已知圆C ：x 2＋y 2－x ＋2y ＝0和直线l ：x －y ＋1＝0.（1）试判断直线l 与圆C 之间的位置关系，并证明你的判断； （2）求与圆C 关于直线l 对称的圆的方程．20．（12分）如图，在四棱锥P ABCD -中，PA ⊥平面ABCD ，底面是棱长为1的菱形，ADC 60∠=，2PA =，M 是PB 的中点．（1）求证：PD //平面ACM ；（2）求直线CM 与平面ABCD 所成角的正切值．21．（12分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，已知1(3)a a a =≠，*13,N n n n a S n +=+∈．（1）设3nn n b S =-，求证：数列{}n b 是等比数列，并写出数列{}n b 的通项公式；（2）若1n n a a +>对任意*N n ∈都成立，求实数a 的取值范围．22．（12分）已知动点P 与两个定点(0,0)O ，(3,0)A 的距离的比为12.（1）求动点P 的轨迹C 的方程；（2）过点(2,1)B -的直线l 与曲线C 交于M 、N 两点，求线段MN 长度的最小值； （3）已知圆Q 的圆心为(,)(0)Q t t t >，且圆Q 与x 轴相切，若圆Q 与曲线C 有公共 点，求实数t 的取值范围.参考答案1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．A 9．C 10．C 11．B 12．D13．77314．33,,33⎛⎫⎛⎫-∞-⋃+∞ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭15． ，16． 17．解析：（1）根据题意和图易知圆的半径为1，有圆心坐标为（1,1）故圆C 的方程为：1)1()1(22=-+-y x ；（2）根据题意可以设所求直线方程截距式为1=+a y a x整理得0=-+a y x ，直线与圆相切，圆心到直线的距离等于半径，故r d =，12|11|=-+a 可得22a =±，所以直线方程为220x y +-±=．18．解析： (1)244n n S a n =+， ()21141n n S a n --∴=+-，当1n =时， 112a S ==；当2n ≥时， 22114444n n n n n a S S a a --=-=-+，即()2212n n a a --=，又{}n a 单调递增，()12,22n n n a a a n n -∴-=∴=≥ ，又12a =也满足， 2n a n ∴=（2）122n n n n a nb -==， 1211211222n n n n nT ---∴=++++，①121112122222n n n n nT --=++++，② ②-①得：12111112212222222222n n n n n nn n nT -+=++++-=--=-， 1242n n n T -+∴=-19．解析：(1)直线l 与圆C 的位置关系是相离．13证明如下：由2220x y x y +-+=整理，得2215(1)24x y ⎛⎫-++= ⎪⎝⎭，即圆C 的圆心1,12C ⎛⎫-⎪⎝⎭，半径52r =. 圆心到直线l ：x －y ＋1＝0的距离11152242d ++==，d ＞r ，即直线l 与圆C 相离． (2)设圆心C 关于直线l 的对称点为C ′(x ，y )，则CC ′的中点112,22x y ⎛⎫+ ⎪- ⎪ ⎪⎝⎭在直线l 上，且CC ′⊥l ，∴11210221112x y y x ⎧+⎪--+=⎪⎪⎨+⎪=-⎪-⎪⎩解得232x y =-⎧⎪⎨=⎪⎩即对称圆的圆心为32,2C ⎛⎫'- ⎪⎝⎭，对称圆的半径52r =，方程为2235(2)24x y ⎛⎫++-= ⎪⎝⎭ 20．解析：（1） 连接BD ，交AC 于点O ，连接OM ，由底面ABCD 是菱形，知O 是BD 的中点，又M 是BP 的中点，∴ //OM DP . 又∵OM ⊂平面ACM ，DP ⊄平面ACM ,∴//PD 平面ACM ； （2）取AB 中点E ，连接,ME CE ， ∵,M E 分别为,PB AB 的中点，∴//ME PA ， ∵PA ⊥平面ABCD ，∴ME ⊥平面ABCD ， ∴直线CM 与平面ABCD 所成角为MCE ∠， ∵1222ME PA ==，32CE=，∴6tan 3ME MCE CE ∠==. 21．解析：（1）由得：，即．所以即又，是首项为，公比为的等比数列，且（2）解：由(1)知，由，得，代入后解得：恒成立．又因为，所以，解得而当时，，综上所述，22．解析：（1）由题意知：设则，即，所以，整理得.所以动点的轨迹的方程为.（2）由（1）知轨迹是以为圆心，以2为半径的圆.又因为，所以点在圆内，所以当线段的长度最小时，，所以圆心到直线的距离为，此时，线段的长为，所以，线段长度的最小值为.（3）因为点的坐标为，且圆与轴相切，所以圆的半径为，所以，圆的方程为.因为，圆与圆有公共点，又圆与圆的两圆心距离为，所以，即，解得：.所以，实数的取值范围是.。
湖北省孝感市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
湖北省孝感市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.已知方程式：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B−A−B的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A. 该反应是放热反应B. 该反应的△H=−(E1−E2)kJ⋅mol−1C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D. 由2molA(g)和4molB(g)形成4molA−B键吸收E2kJ能量2.常温下，荔枝汁的pH=5，则c(OH−)是()A. 0.5mol/LB. 1.0×10−5mol/LC. 1.0×10−7mol/LD. 1.0×10−9mol/L3.下列清洁剂与常用的肥皂最为接近的是()A. CH3—(CH2)11C6H4—SO3NaB. CH3—(CH2)13—COOKC. CH3—(CH2)11—SO3NaD. CH3(CH2)nCH3(5≤n≤12)4.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸，其原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A−表示乳酸根离子)。
下列说法正确的是()A. 通电后，阳极附近pH增大B. 电子从负极经电解质溶液回到正极C. 通电后，A−通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D. 当电路中通过2mol电子时，会有1mol O2生成5.现有反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，ΔH<0。
下图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。
则在图中t2s时改变的条件可能是()A. 增大了X或Y的浓度B. 增大压强C. 增大Z的浓度D. 升高温度6.工业合成氨反应中，使用催化剂和施以高压，下列叙述正确的是()A. 都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B. 都对平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C. 都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有加压对化学平衡状态有影响D. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用7.下列说法正确的是()A. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，加水稀释，则c(CH3COO−)减小c(CH3COOH)B. 浓度为0.1mol·L−1CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C. 浓度为0.1mol·L−1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D. CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 2mol NO2与水充分反应，转移电子数为N AB. 含0.1molH3PO4的水溶液中PO43−的数目为0.1N AC. 0.5molNa2O2中O−的数目为N AD. 标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.在0.1mol⋅L−1氨水中存在如下电离平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，对于该平衡，下列叙述正确的是()A. 加入水时，溶液中c(OH−)增大B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4+)增大D. 降低温度，促进NH3⋅H2O电离10.在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v (HCN)=n mol/(L⋅min)，且v(O2)=m mol/(L⋅min)，则m与n的关系正确的是()A. m=12n B. m=23n C. m=32n D. m=2n11.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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湖北省孝感高级中学2019-2020学年高二化学9月调研试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H I He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127 Ba 137第I卷（选择题，共48分）一．本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意。
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO2【答案】D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。
2. 下列说法正确的是A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 新制的氯水在光照下颜色变浅B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅【答案】B【解析】A、氯水中存在Cl 2+H2O H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、H 2+I22HI平衡中，增大压强，平衡不移动，增大压强，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B选；C、合成氨反应为N 2+3H22NH3，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、存在可逆反应2NO 2(g) N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，故D不选；故选B。
4.反应①Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A. 反应①快B. 反应②快C. 一样大D. 无法判断【答案】D【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，物质越活泼，反应速率越大，而浓度、温度为影响化学反应速率的外因，比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应，如Na和HCl溶液剧烈反应；但无论温度多高、浓度多大，Cu都不与盐酸反应，所以无法比较两个反应的速率大小，故选D。
点睛：解答本题需要注意题中温度、浓度的影响是针对同一化学反应而言的。
对于不同的反应，外界因素的影响，无法比较反应速率大小，即：比较温度、浓度对化学反应速率的影响只能针对于同一个化学反应。
5.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③④C. ②③④D. ①②③【答案】B【解析】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，减小反应器容积时，即增大压强，平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误；故选B。
6.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D. 将水加热，K w增大，pH不变【答案】B【解析】氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。
硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。
醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。
水解是促进水的电离的，所以C不正确。
电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。
所以答案选B。
7.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A. 将一小块pH试纸放在洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C. 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D. 用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液【答案】A【解析】A、将一小块干燥的试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，然后与标准比色卡对照，故A 正确；B 、不能使无色酚酞试液变色的溶液是pH ＜10，故可能是酸性溶液，也可能是中性或弱碱性溶液，故B 错误；C 、石蕊变色不明显，一般不用作中和滴定指示剂，故C 错误； D 、pH 试纸只能精确到1，故不能测得溶液的pH 为8.5，且溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液，故D 错误；故选A 。
点睛：本题的易错点为D ，需要注意的是溶液显碱性的溶液不一定是碱溶液，可能是强碱弱酸盐溶液。
8.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中33()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变C. 醋酸的电离程度增大，C （H +）亦增大D. 再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 【答案】B 【解析】【详解】A 项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A 错误； B 项，在稀释的过程中，温度不变，故K a =c(CH 3COO -)c(H +)/c(CH 3COOH)不变，又因为c(H +)=K w /c(OH -),故c(CH 3COO -)×K w /［c(CH 3COOH)·c(OH -)］=K a ，K w 在室温下也是常数，故B 正确；C 项，电离程度虽然增大，但c(H +)减小，C 错误；D 项，加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH 应小于7，D 错误。
故选B 。
9.①pH=2的CH 3COOH 溶液;②pH=2的HCl 溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH 溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( ) A. 水电离的c(H +):①=②=③=④B. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D. 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①【答案】C【解析】【详解】A.①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,四种溶液的离子浓度相同,相同条件下,水的离子积常数是定值,无论酸还是碱都抑制水的电离,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,所以A选项是正确的; B.氨水是弱碱只有部分电离,所以c(NH3 .H2O) > c(OH-),氯化氢是强电解质,所以其溶液中c(HCl)=c(H+), c(NH3 .H2O) > c(HCl),若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性,则消耗溶液的体积:②>③,故B正确; C.醋酸是弱酸,氯化氢和氢氧化钠是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,①生成H2的量最大,故C错误; D.醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的pH值③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH③>④>②>①,故D正确。
10.下列热化学方程式中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ·mol-1C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D. 在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此表示的热化学方程式正确的应该为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1，A错误；B.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，反应的N2的物质的量小于0.5mol，放热19.3 kJ，由于不能确定反应的N2的物质的量，因此不能据此书写相应的热化学方程式，B错误；C.中和热是强酸、强碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，与反应产生的水的物质的量多少无关，且H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4微溶，C 错误；D.2g H2的物质的量是1mol，在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧放出热量是571.6 kJ，故氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1，D正确；故合理选项是D。