高一化学第三章综测题2
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)_2
高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)_2高一化学必修一第三章单元测试题一、多项选择题1．(2021年东北师大附中期末考试)将金属钠投入alcl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()a、最后，必须有降水和气体排放。
B.必须澄清解决方案并排放气体c．一定有气体放出d．一定无气体放出2.如图所示，将钠和碳分别放入两个氧气收集瓶中，燃烧后，同时打开装置中的两个止水夹。
此时，观察到（）a．水进入左瓶b．水进入右瓶c．水同时进入两瓶d．水不进入任何一瓶3.向含有以下离子的溶液中加入一小片金属钠，使离子数减少为（）－－a、 co2b.cl3－－c、 ohd.hco34．向500ml1mol/lfecl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的naoh溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()a、 0.5摩尔。
1摩尔。
0.75模。
无把握5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()－＋a．alo2b．cu2＋＋c．al3d．mg2在KS6中，氯化亚铁溶液与过量氯化亚铁溶液反应后。
KS6中的氯化亚铁溶液。
KS6中超过氯化亚铁溶液的氯化亚铁溶液。
KS6中超过氯化亚铁溶液的氯化亚铁溶液。
KS6中三氯化铁溶液中的三氯化铁溶液超过三氯化铁溶液。
KS6中三氯化铁溶液中的三氯化铁溶液超过三氯化铁溶液。
三氯化铁溶液中三氯化铁溶液中三氯化铁溶液过量的溶液＋＋＋＋＋＋＋7.一次可识别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4和Na血浆的七种溶液的试剂为（）a．nahco3溶液b．naoh溶液c．kscn溶液d．nh3h2o8.判断碳酸氢钠粉中是否混入碳酸氢钠的实验方法为：（）A.加热过程中无气体释放；B.滴盐酸时会释放气泡c．溶于水后滴加稀bacl2溶液有白色沉淀生成d．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.对于以下反应，产物的颜色按红色、红棕色、浅黄色和蓝色排列：（1）金属钠在纯氧中燃烧②feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间③fecl3溶液中滴入kscn溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中a．②③①④b．③②①④c．③①②④d．①②③④10.将4.6g钠放入200ml 0.5ml 1mol/lalcl3溶液中，充分反应后，以下描述中的误差为（）－a、氯的浓度几乎是恒定的。
2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案
第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。
高一化学第三章综合练习及答案
高一化学第三章有机化合物单元过关测试本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 O－16一、选择题（1-8只有1个正确答案；9-18有1-2个正确答案，每小题4分，共72分。
）1、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H2002、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”3、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。
这说明 ( )A. 青苹果中只含淀粉不含糖类B. 熟苹果中只含糖类不含淀粉C. 苹果成熟时淀粉水解为单糖D. 苹果成熟时单糖聚合成淀粉4、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6．C3H6 D．C6H65、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用6、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是 A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol7、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．银氨溶液 B．新制氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液D．碳酸钠溶液8、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法（）9、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烯B．乙烷C．乙醇 D．乙酸10、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
高一化学 第三章单元测试题(二)
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(二) （金属及其化合物）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.51．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 B．NaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2 C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D．AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI 2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C．Al D．Mg3．足量的Na、Mg、Al、Fe与等量的盐酸反应，在相同状况下，置换出H2的体积比为A.1：2：3：2B.1：1：1：1C.1∕46：1∕24：1∕18：1∕56D.无法计算4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl-B．K+, Cl-, SO42-, AlO2-C．K+, OH-, SO32-, MnO4- D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS 10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体二、填空题：（24分）1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
高一化学第三章综合能力测试题
高一化学第三章综合能力测试题一、选择题1.下列说法正确的是( )A.6.02×1023个碳原子就是阿伏加德罗常数B.1mol 氧就是6.02×1023个氧分子.C.1molNa 失去1mol 电子生成1molNa+ D.摩尔是七个基本物理量之一 2.相等质量的Fe 2O 3和Fe 3O 4所含氧原子个数之比是( ) A.4∶3 B.3∶4C.87∶80 D .1∶1 3.1gH 2O 中含m 个氢原子，则阿伏加德罗常数为( ) A.m/9 B.9m C.2mD.m 4.在AlCl 3和KCl 的混合物中，已知Al 3+和Cl -的个数比为2∶9，，则混合物中KCl 的质量分数为( ) A.45.5％ B.54.5％C.50％D.77.8％ 5.某气体6g 在标准状况下的体积为4.48升，该气体的摩尔质量是( ) A.12 B.12g ·mol -1 C.30D.30g ·mol -1 6.若下列物质均为1g ，则含分子数最多的是( )A.COB.CH 4C.N 2D.NO 7.在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是( )A.1mol 二氧化碳和1mol 氯化氢B.1g 氢气和16g 氧气C.1mol 一氧化碳和34g 硫化氢.D.18g 水和28g 一氧化碳 8.同温同压下，3体积A 2气体跟1体积B 2气体完全反应生成2体积C 气体，则它的化学式是( )A.A 2BB.AB 2C.BA 3D.B 3A9.关于浓度2mol ·L -1的MgCl 2溶液，下列叙述正确的是( ) A.1L 水中溶解了2molMgCl 2固体 B.1L 溶液中含有2×6.02×1023Cl -C.取0.5L 该溶液，则Mg 2+的物质的量浓度为1mol ·L -1D.0.5L 溶液中，Mg 2-和Cl -的离子总数为3×6.02×1023个10.下列各物质中所含原子数与1.8g 水中所含原子数相等的是( )A.2.24L 硫化氢B.0.1mol 氨气C.0.15mol 氯化氢D.0.4g 甲烷11．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比12.某溶质在某温度时溶解度为Sg ，某饱和溶液的密度为ρg ·cm -3.假设该溶质的摩尔质量为mg ·mol -1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为( ) A. mS ρ100mol ·L -1 B.m S S )100(1000+ρmol ·L -1 C. m S S )100(+ρmol ·L -1 D. ρm s 1000mol ·L -113.用已准确测量过的氢氧化钠固体配制500mL0.5mol ·L -1的氢氧化钠溶液，必须用到的仪器有( )①玻璃棒 ②分液漏斗 ③胶头滴管 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶A.②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.①②④14．用固体NaOH 配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A ．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B ．样品中含有少量Na 2O 杂质C ．容量瓶使用前未干燥D ．定容时俯视容量瓶刻度线15.若20g 密度为ρg ·cm -3的硝酸钙溶液里含1gCa 2+，则NO -3离子的物质的量浓度是( ) A.400ρmol ·L -1 B.ρ20mol ·L -1 C.2.5ρmol ·L -1 D.1.25ρmol ·L -116.某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol ·L -1，质量分数为B ％，此硫酸溶液的密度是( ) A.A 8.9g ·cm -3 B.B A 8.9g ·cm -3 C.B A 98g ·cm -3 D.AB 98g ·cm -3 17．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:218．M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol19．密度为0.910g/cm 3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）A ．等于13.5%B ．大于12.5%C ．小于12.5%D ．无法确定20.10ML l0.8mol ·L -1、M n+的溶液，恰好能沉淀30mL 、0.4mol ·L -1、CO 2-3的溶液，则n 值为( )A.1B.2C.3D.4二、填空题 21．将3.22g 芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na +，则需水的质量为 g 。
高中化学人教版必修一第三章金属及其化合物综合检测及答案解析
10．把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误 的是
A ． Cl －的浓度几乎不变 C．溶液中存在 Al 3＋
B．溶液变浑浊
＋
D．溶液中存在最多的离子是 Na
()
【答案】 BC
【解析】 4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH ，溶液中的 Al 3＋为 0.02 mol ，则 n(Al 3
12．将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4 的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后， 隔绝空气加强热，
反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为
6.72 L，则该气体
A ．全部是 CO 2
B．全部是 CO
C．CO 和 CO2 各占一半
D． CO 和 CO 2的混合气体，
CO 的体积分数是
2 3
－
D ．HCO 3
()
【答案】 D
【解析】
2Na
＋
2H
＋
2O===2Na
＋
2OH
－
＋
H
2↑
，HCO
－3 ＋
OH
－
===H
2
O＋
CO
2 3
－
，所以
HCO
－
3
数目减少。
4．向 500 mL 1 mol/L FeCl 3 溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量
的 NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是
【解析】 能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加
NaOH 溶液时，生成
蓝色沉淀的为 Cu 2＋；生成红褐色沉淀的为 Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为
人教版高中化学必修一第三章测试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章测试卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Pb 207第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2C ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgD ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl答案：C解析：金属甲置换出了金属乙，C 项合理。
2．关于如图的叙述错误．．的是( ) A ．钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰B ．钠燃烧会生成一种淡黄色固体Na 2O 2C ．坩埚不能直接加热，需要垫上石棉网D ．泥三角的作用是支撑并防止坩埚炸裂答案：C解析：坩埚能直接加热，不需要垫上石棉网，C 项错误。
3．钢是用量最大、用途最广的合金，下列说法不正确．．．的是( ) A ．碳素钢的主要成分是碳B ．碳素钢含碳量越低，钢的韧性越好C ．钢丝是用低碳钢制成的D ．钢属于黑色金属材料答案：A解析：碳素钢的主要成分是铁，A 项错误。
4．下列各组物质中，X 是主要物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是( )A B C DX FeCl 2溶液 FeCl 3溶液 Fe Na 2SO 4溶液Y FeCl 3 CuCl 2 Al Na 2CO 3Z Cu Fe NaOH 溶液 BaCl 2溶液答案：C解析：Cu 与FeCl 3溶液反应会生成CuCl 2，A 项错误；Fe 与FeCl 3溶液反应会生成FeCl 2，B 项错误；BaCl 2溶液与Na 2CO 3反应会生成NaCl ，D 项错误。
5．下列关于金属的说法正确的是( )A ．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B ．Na 2O 为淡黄色固体，MgO 为白色固体C ．铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D ．常温下，金属均是具有金属光泽的固体答案：A解析：Na 2O 为白色固体，B 项错误；高温下，铁与水蒸气发生反应，C 项错误；常温下，金属汞为液态的金属单质，D 项错误。
人教版高中化学必修一第三章章末综合检测.doc
高中化学学习材料第三章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2011·试题调研)绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．(2011·浙江台州上学期期末考试)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是( )A．Na＋B．Ca2＋C．Mg2＋D．Fe3＋3．(2011·广东东莞常平中学高一年级月考)铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产4．(2011·安徽两地三校高一期末)“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。
此沉淀剂最好是( )A．烧碱B．纯碱C．小苏打D．石灰浆5．(2011·江西横峰中学、铅山山一中联考)某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素6．(2011·佛山市普通高中教学质量检测)下列反应的离子方程式正确的是( )A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋B．盐酸中加入碳酸钙：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑7．(2011·北京日坛中学月考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④9．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是( )A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
人教版高一化学必修一第三章测试题
人教版高一化学必修一第三章测试题高一化学必修一第三章测试题选择题(每题只有一个正确选项，2分×12=24分)1.随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。
已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. Cu2+、H+、SO42-B. CO32-、OH-、SO42-C. Na+、OH-、CO32-D. Na+、H+、SO42-3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)6.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是Fe Cu Zn Ag Au W熔点/℃ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/℃ 3000 2595 907 2212 2707 5627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.下列物质不能通过化合反应制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
人教版必修一高中化学综合能力检测(三)(第三章)word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品综合能力检测(三) (第三章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )A．做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝B．焰色反应是单质特有的性质C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色解析铂丝应用盐酸清洗，A错；焰色反应是元素的性质，B错；观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C错；NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D正确。
答案 D2．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( ) A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金解析铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A错；加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B正确；不锈钢中还含有碳元素，C错；合金的硬度和强度比纯金属的高，D错。
答案 B3．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Fe3＋、NO－3、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Cl－、HCO－3D．Na＋、Ca2＋、NO－3、OH－解析A中Fe3＋与SCN－不共存；C中HCO－3与H＋不共存；D中Ca与OH－生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H＋与OH－不共存。
答案 B4．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．氧化铝：耐火材料D．明矾：净水剂解析烧碱(NaOH)具有强腐蚀性，且烧碱(NaOH)与胃酸(HCl)反应时放出大量热，故不能用烧碱治疗胃酸过多。
答案 B5．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3解析Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2；NaOH 与AlCl3反应，NaOH 少量时生成Al(OH)3和NaCl，NaOH过量生成NaAlO2、NaCl和水；NaHCO3与NaOH反应时，生成Na2CO3和H2O；Na2CO3与HCl 反应，Na2CO3过量时生成NaCl和NaHCO3，HCl过量时生成NaCl、H2O 和CO2。
高一化学必修一第三章测试题(附答案)
高一化学必修一第三章测试题(附答案)一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分)1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A 。
Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A. 只有Na+B. 一定含Na+,也可能含K +C.既有Na+又有K+D.可能含Na+,也可能含K +4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )A.AlB.CuC.FeD. Na5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是()A. 加热B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容液或石灰水6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中7. 决定金属性强弱的是( )A.1 个金属原子失去电子的多少B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少C.1 mol 金属失去电子的多少D. 金属原子失去电子的难易程度8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是()A.H2SB.NaOHC.Na2CO3D.KSCN9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( )A. 生铁B. 纯铁C. 碳D. 无法确定10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。
该金属可能是( )A.AlB.ZnC.FeD.Mg11. 足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A.等物质的量的Na2CO3和NaHC03 .B.等物质的量的Mg和CaC03C.等质量的Na和MgD.等质量的Na2CO3和NaHC0312. 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA. FeCl2 溶液FeCl3 KSCN 溶液B. Fe 粉A1粉NaOH溶液C. Fe2（SO4）3 溶液FeS04 C12D. FeCl2 溶液CuCl2 Fe 粉三. 填答题（共36 分）15. （7 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
人教版高中化学必修二高一化学第三章综合检测.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）长白山一高高一化学第三章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2012·试题调研)①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。
以上说法中错误的是()A．①③④B．③④C．②③④D．①②③④2．(2012·经典习题选萃)下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式C n H2n＋2的是()A．②③B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥3．将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。
其中正确的是()A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物4．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()A．甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色B．乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色5．关于苯的下列叙述中正确的是()A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生加成反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应6．某有机物的分子模型如下图所示，则该有机物的名称可能为() A．乙酸B．乙醇C．乙醛D．乙酸乙酯7．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部8．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是()A．a B．b C．c D．d9．蛋白质是人体必需的营养物质之一，下列各类食物中，蛋白质含量最丰富的是() 10．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。
人教版高中化学必修一高一上学期第三章 综合训练题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一上学期化学必修1第三章综合训练题班级：姓名：学号：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。
A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O2.某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A. 0.4 mol/LB. 2 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )。
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN 溶液4.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )。
A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后,NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少5.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH 溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的水溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加。
该溶液中一定含有的离子是( )。
A.Ag+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。
人教版必修一高中化学高一化学第三章测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理三水实验中学07—08学年高一化学第三章测试题注：①本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Na-23，Cu -64,Mg-24, Fe-56，Al-27, Cl-35.5，Zn-65 班级：姓名：学号：第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A、高压氧气瓶B、Na2CO3C、Na2O2D、NaOH2．下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（ ）A ．1：6B ．2：3C ．3：2D ．1：18． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是（ ） A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是（ ） A 、在水中溶解性：Na 2CO 3 < NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 > NaHCO 3C 、与酸反应的速率：Na 2CO 3 > NaHCO 3D 、Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 310．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+溶度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ）A ．1 ：2B ．3 ：2C ．2 ：3D ．1 ：1二.不定项选择题(每小题有1-2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分.共5小题,每小题4分,合计20分) 11．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．234Fe2H NO SO ++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、12．Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH+ O 2↑，下面对该反应的说法中正确的是（ ）A ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂B ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．这是一个氧化还原反应，Na 2O 2是还原剂，水是氧化剂D ．这是一个置换反应，有单质O 2产生13．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 14．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH －══ 2AlO 2 －+ H 2↑ B ．铁粉投入到稀硫酸中：2Fe + 6H + ══ 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
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高一化学第三章综测题2
1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG ），另一类是液化石油气（IPG ）。
这两类燃料的主要成分都是 A ．碳水化合物
B ．碳氢化合物
C ．氢气
D ．醇类
5．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚异戊二烯、⑤2一丁炔、⑥环己烷 ⑦甲苯⑧裂解气，
既能使酸性KMnO 4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A ．③④⑤⑦⑧
B ．④⑤⑧
C ．④⑤⑦⑧
D ．③④⑤⑧ 6．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确．．．的是
A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管
边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的目
的是防止实验过程中产生倒吸现象
C ．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸
乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D ．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
7．质量为mg 的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而质量仍为mg 的是 A ．盐酸 B ．二氧化碳 C ．乙醇 D ．乙酸 9．酒精在阿斯匹林的结构简式（右式）中 ①②③④⑤⑥ 分别标出了其分子中 的不同的键。
将阿斯匹林与足量NaOH 溶液共煮时，发生反应时断键的位置是
A ．① ④
B ．② ⑤
C ．③ ④
D ．② ⑥
10．一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、CO 2和水蒸气，此混合气体重49.6g ，当将其缓慢经过无水
CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g 。
原混合气体中CO 2的质量
A ．12.5g
B ．13.2g
C ．19.7g
D ．24.4g
11．下列各分子式,只能表示一种物质的是
A ．C 3H 8
B ．
C 4H 8 C ．C 5H 12
D ．C 2H 4Cl 2
16．一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下H 2密度的12.5倍，
该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g ，组成该混合气体的可能是 A ．乙烯和乙烷 B ．乙烯和甲烷 C ．丙烯和乙烷 D ．丙烯和甲烷 17．下列有机物中，在常温、常压下为无色且比水重的液体是 ①苯；②硝基苯；③1,2-二溴乙烷；④CCl 4；⑤环己烷
A ．②③④
B ．②③④⑤
C ．④
D ．都是
18．在光照下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（ ） A CH 3Cl B CH 2Cl 2 C CCl 4 D HCl
19．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C 25H 46O ，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 32H 50O 2，生成这种胆固醇酯的酸是
A. C 6H 13COOH
B. C 6H 5COOH
C. C 7H 15COOH
D. C 6H 5CH 2COOH
20．冬青油结构为 ，它在一定条件下能发生的反应有
①加成反应②水解反应③氧化反应④取代反应⑤与NaHCO 3反应放出CO 2⑥加聚反应 A ．①②⑤⑥ B ．①②③④ C ．②④⑤⑥ D ．①②④⑥
24. A 是一种重要的化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
D 是一种日常生活中常用的调味品。
A 、B 、C 、D 在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ；
（2）丁烷是由石蜡油获得A 过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这
种同分异构体的结构简式： ；
（3）B 、D 分子中官能团的名称分别是 、 ；
A→B 的反应类型是 ；
写出反应B→C 的化学方程式： ；
（4
）大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的
石蜡油
措施有（填一项即可）25. 按要求写出化学方程式，并注名明反应类型
（1）制取聚苯乙烯
（2）乙酸乙脂的碱性水解
（3）制取1，2—二溴乙烷
（4）制取TNT
(5) 乙醇转化为乙醛。