绍兴文理学院621无机化学2021年考研专业课初试大纲
中国科学院大学819无机化学2021年考研专业课初试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲考试科目基本要求及适用范围概述：本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试形式闭卷考试，笔试，考试时间180分钟，总分150分。
试卷结构选择题，填空题，问答题，计算题等。
考试内容：1．物质状态熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。
2．原子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。
掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、原理和特点。
灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。
理解键参数与分子的性质。
理解分子晶体和原子晶体；金属键的改性共价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
4．氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。
5．化学热力学初步熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
6．化学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
7．化学平衡掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，理解化学平衡移动的影响因素。
8．溶液了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
化学专业 - 绍兴文理学院化学化工学院
化学专业——博观约取厚积薄发【专业建设概况】化学专业创立于绍兴文理学院前身绍兴师专创办初期，至今已有近40年的历史。
1999年开始招收本科生，2009年被评为浙江省重点专业，2014年实行“一本”招生。
化学实验中心为浙江省基础化学实验教学示范中心，化学学科为学校首批一级学科硕士点和浙江省“十二五”重点学科、“十三五”一流学科，精细化学品传统工艺替代技术研究重点实验室为浙江省重点实验室，功能化多孔材料与绿色替代技术科技创新团队为浙江省重点创新团队。
本专业实施“学术性和实践性”的新型教学课程体系，在培养学生专业知识和教学技能方面取得了优异的成绩，学生在全国师范生教学技能大赛、全国大学生化工设计竞赛和浙江省化学学科竞赛等各类竞赛中获得国家级奖项15项、省级奖项25项，近三年毕业生初次就业率在98%以上。
学院教学实验设备齐全，现有实验室使用面积10000多平方米，仪器设备投资达8000多万元。
学院实验室现拥有核磁共振波谱仪、扫描电子显微镜、透射电子显微镜、X射线衍射仪、液-质联用仪、气-质联用仪、元素分析仪、物理吸附仪、电感耦合等离子体发射光谱仪、纳米激光粒度仪、差热分析仪（DSC）、红外光谱仪、紫外-可见吸收光谱仪、高效液相色谱仪、气相色谱仪、薄层扫描仪、毛细管电泳仪、总有机碳测定仪、原子吸收分光光度计等先进的大型仪器设备，为教学、科研和社会服务提供强有力的支撑和保障。
【主干课程】无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、仪器分析、化工原理、结构化学、化学教育基础知识概论、化学教学技能训练、商品检验学、色谱技术、波谱分析以及相关的实验课程等。
【师资力量】学院师资力量雄厚。
现有教职工85人，专任教师55人，教授14人、副教授19人、硕士生导师39人，具有博士学位教师46人，省“151”人才10名，省高校中青年学科带头人3名，省级教坛新秀2名，市级高级专家1人，市专业技术拔尖人才5名，另外学院还聘有一批海内外知名鉴湖讲座教授和企事业单位的兼职导师。
应用化学专业《无机化学》“专升本”考试大纲
《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。
考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。
二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。
三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。
四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。
3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。
掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。
2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。
3、掌握溶度积规则的有关计算。
《无机化学》(含分析化学)课程考试大纲
《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲一、参考书目1. 江南大学、大连工业大学编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大学武汉大学南开大学宋天佑/徐家宁等校编，《无机化学》，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第3版)，北京大学出版社，北京，2009二、无机化学（含分析化学）考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题三、考试内容及范围运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构等的基础知识。
考试范围：第一章物质的聚集状态考核知识点：理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法，并掌握有关计算。
考核要点：理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。
第二章化学分析、测量误差与数据处理考核知识点：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计算。
2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。
3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算；掌握置信度与置信区间的意义、可疑数据处理的一般步骤；掌握可疑数据取舍的Q-检验法的原理及应用。
4. 掌握有效数字的意义及有关运算规则。
考核要点：定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。
有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，Q检验，置信区间的计算;有效数字的正确表示及其运算规则。
第三章化学反应的基本原理考核知识点：1. 掌握热化学中的基本术语。
绍兴文理学院2018年-2020年硕士研究生入学考试初试试题无机化学
0
-111.5
0
-820.2
SΘm /J·K-1·mol-1
5.74
196.56
27.8
90.5
假定热力学数据随着温度变化基本不变，根据已知数据，
（1） 请估算 Fe2O3 刚好能被 C 还原的温度；
（2） 1100K 时的标准化学反应平衡常数；
2. (8分)BaSO4不溶于强酸，为了溶解它，一种方法是先将其转化为 BaCO3，然后
pKa1=2.12 , pKa2=7.21 , pKa3=12.32），体系的酸碱缓冲系为▁▁▁▁(17)▁▁▁
▁；混合后溶液的pH为▁▁(18)▁▁（请保留2位有效数字）
8. NH3的Kb=1.76×10-5,HCN的Ka=6.24×10-10，则0.180 mol·L-1的NH4CN的pH值为▁
容纳的电子数▁▁(4)▁▁▁；
2. 2N2O5→4NO2+O2为一级反应，则它的化学反应速率表达式为▁▁▁▁▁(5)▁
共 - 5 -页，第- 3 -页
▁▁▁▁；▁▁(6)▁▁级反应的反应速率和初始浓度无关;
3.．比较下列物质的性质:（用＞，＜表示）
BeCl2和CaCl2的沸点，前者▁▁(7)▁▁▁▁后者
碳的氢氧化钠标准溶液对HCl进行酸碱滴定时对结果的影响。
2．（8分）第IA主族的金属A溶于稀硝酸中，生成的溶液可产生红色的焰色反应，
将该溶液蒸干后在600℃加热分解得到金属氧化物B。A可以同氮气反应生成化合物
C，同氢气反应可生成化合物D，D可以同水反应放出气体E和可溶性化合物F，F
为强碱性。请回答如下问题：（1）A是那种元素；
C. NaNO2，NO2，O2
D. Na2O，NO，O2
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。
3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。
第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。
2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。
根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。
621考试大纲
621考试大纲一、考试目的本考试旨在评估学生对课程内容的掌握程度，包括理论知识、实践技能以及分析和解决问题的能力。
通过考试，学生应能够展示其对课程核心概念的理解，以及将这些概念应用于实际情境的能力。
二、考试范围本考试大纲覆盖以下主要领域：1. 基础理论：包括学科的基本概念、原理和理论框架。
2. 应用技能：涉及将理论知识应用于实际问题的能力。
3. 分析能力：评估学生分析复杂问题和提出解决方案的能力。
4. 综合能力：考察学生整合不同知识点以解决综合性问题的能力。
三、考试内容1. 基础理论部分- 概念定义：明确学科中的关键术语和概念。
- 理论框架：理解并能够解释学科的理论结构。
- 原理应用：展示如何将基本理论应用于具体情境。
2. 应用技能部分- 实践操作：完成特定任务或实验，展示实践技能。
- 技能应用：在模拟或实际环境中应用所学技能。
3. 分析能力部分- 问题识别：识别问题的关键要素和潜在原因。
- 数据分析：使用适当的工具和方法分析数据。
- 解决方案提出：基于分析结果提出合理的解决方案。
4. 综合能力部分- 跨学科应用：将不同学科的知识整合，解决跨领域问题。
- 创新思维：展示创新思维，提出新颖的解决方案。
- 综合评估：评估不同解决方案的可行性和效果。
四、考试形式1. 选择题：测试学生对基础概念和理论的掌握。
2. 简答题：评估学生对知识点的理解和应用能力。
3. 案例分析：要求学生分析具体案例，展示分析和解决问题的能力。
4. 论述题：考察学生的综合能力和创新思维。
五、考试要求1. 学生必须熟悉课程的所有内容，并能够灵活运用。
2. 考试中应展示清晰的逻辑思维和良好的表达能力。
3. 学生应遵守考试规则，诚实应考。
六、评分标准1. 选择题：根据正确答案评分。
2. 简答题：根据答案的准确性、完整性和逻辑性评分。
3. 案例分析：根据问题分析的深度、解决方案的合理性和创新性评分。
4. 论述题：根据答案的综合性、创新性和表达的清晰度评分。
绍兴文理学院821有机化学2021年考研专业课初试大纲
1 硕士研究生招生考试业务课考试大纲考试科目： 有机化学科目代码： 821一、考试目的和要求有机化学是综合性大学化学系基础课之一，也是生物化学、药物化学、材料化学，化学工程、高分子化学、农业化学等学科的基础。
通过有机化学这门课程的学习，要使学生达到如下要求：掌握各官能团结构、性质、制备及其相互转换和有机化学基本原理组成。
涉及的官能团有：烷、烯、炔、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、杂环、氨基酸、碳水化合物等；涉及的基本原理有：立体化学、结构解析、自由基取代、亲电加成、亲电取代、亲核加成和亲核取代等机理初步。
通过基础知识部分的学习，要求学生对有机化学学科有一个系统的认识，并了解其在化学、化工、环境、材料、能源、生命、医药、农业等学科中的根基地位及其相互的关系。
二、考试方法闭卷三、考试题型命名题、选择题、完成反应题、推导结构题、合成题，机理题等四、教学内容(一)、结构与性质1.了解有机化学的发展史以及有机化学与生命科学的关系；2.有机分子的结构：共价键、碳原子的特性；3.有机化合物分子的表示法：实验式、结构式、投影式；4.有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键；5.共价键的属性；键长、键角、键能、极性和极化度；6.有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
(二)、饱和脂肪烃1.烷烃的结构：SP 3杂化；同系列；烷基的概念；同分异构现象；伯、仲、叔、季碳原子的概念；烷烃分子的构象：Newmann投影式，重叠式与交叉式构象及能垒。
2.烷烃的命名：普通命名法及系统命名法；3.烷烃的物理性质；4.烷烃的化学性质：自由基取代反应游离基取代反应历程(均裂反应、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能)5.氧化反应及热化学方程式；6.烷烃的来源和用途；7.环烷烃的分类和命名(单环烷烃、螺环和桥环化合物)；8.环烷烃的结构，张力学说；9.环烷烃的化学性质：开环反应、取代反应。
绍兴文理学院
绍兴文理学院攻读硕士学位研究生培养方案一级学科代码：__________ 0703 __________一级学科名称：__________ 化堂 ________绍兴文理学院研究生处制表2014年05月Chemistry（学科代码：0703）学科简介我校化学学科以浙江省的产业发展和区域经济需求为导向，在注重基础研究的同时重视应用开发和成果转化，产学研结合，为化工、医药、纺织、材料等国民经济支柱产业在转型升级、工艺改进、产品开发等方面提供了有力的支持。
2012年，“化学”一级学科成为浙江省“十二五“重点学科；2011年，“浙江省精细化学品传统工艺替代技术研究重点实验室”获批建设。
同时，学位点还拥有1个省级重点创新团队（与浙江大学、温州大学）联合承担，2 个市级创新平台（医药化工创新平台与新能源材料创新平台）。
化学学科目前拥有无机化学、有机化学、高分子化学与物理3个研究方向。
具有博士学位教师34人，副教授以上高级职称教师32人。
实验设备齐全，拥有一批先进的大型科研仪器，为研究生培养提供强大的支持。
一、培养目标和要求1.有坚泄的政治信念，热爱祖国，有较髙的思想修养和人文素质；遵纪守法，品质优良，情操髙尚，具有良好的法制观念和公民意识：有髙度的事业心和责任感以及积极进取的工作态度。
2.有科学的思想方法分析问题、解决问题。
掌握化学专业的重要理论及应用知识。
3.掌握物质分析检测方法，掌握生产工艺过程，掌握物质性能与结构之间关系的一般规律。
具有独立研究、开发新工艺和研制新物质的能力和教学工作的能力。
4.具有较高的外语水平，较强的讣算机应用能力，较强的解决实际问题的能力、实践能力、创新能力和参与学术交流的能力。
熟悉本专业国内外研究的历史、现状及发展趋势。
二、学习年限本专业学制为3年，最长学习年限不超过5年。
特别优秀的研究生，可申请提前毕业。
三、研究方向四、课程设置计划详见本专业攻读硕士学位研究生培养课程计划表。
620无机与分析化学考试大纲
掌握溶度积常数及其与溶解度的换算方法；掌握同离子效应对沉淀平衡的影响；了解盐效应和酸效应对沉淀平衡的影响；掌握溶度积规则，会用溶度积规则计算判断沉淀的生成和溶解；掌握沉淀的转化和分步沉淀，会用沉淀的转化和分步沉淀的原理进行除杂和分离。
第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
掌握氧化还原反应的基本概念（氧化数、氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化还原电对、氧化还原半反应、离子-电子法配平氧化还原方程式）；了解原电池的工作原理、原电池的电池符号、电极反应、电池反应及电池符号与化学反应对应关系；了解电极电势与电池电动势的关系；理解标准电极电势和标准氢电极；掌握常见电极的能斯特方程式及其电极电势的计算；会选择合适的氧化剂和还原剂、会判断原电池正负极；会计算原电池的电动势；会判断氧化还原反应的方向、会计算氧化还原反应的平衡常数；理解元素电势图，会用元素电势图计算未知电对的电极电势和判断中间价态物质能否发生歧化反应。初步了解条件电极电势；初步了解氧化还原反应程度与条件电极电势的关系，初步了解条件平衡常数的计算方法，了解氧化还原滴定的样品预处理，初步了解反应速率对氧化还原滴定的影响，了解氧化还原滴定过程中电极电势的计算，会计算对称电对间滴定的化学计量点的电极电势，了解氧化还原滴定突跃的影响因素，了解氧化还原指示剂的变色原理和变色范围、氧化还原指示剂选择、自身指示剂和专属指示剂。掌握高锰酸钾标准溶液的配制和以草酸钠为基准物标定的滴定条件；了解高锰酸钾法测定铁；了解直接碘法，掌握碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定；掌握间接碘法（碘量法）基本反应反应条件的选择；掌握碘量法测定铜。了解重铬酸钾法测定铁；掌握氧化还原滴定结果的计算。
第4章酸碱平衡与酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论和酸碱离解平衡；初步了解活度和活度系数、离子强度的概念；掌握酸碱质子理论；掌握酸和碱的离解常数Ka、Kb及水的质子自递常数Kw；掌握Ka，Kb与Kw的关系；掌握各种酸碱溶液pH值的计算方法；了解溶液中酸碱组分的分布——分布系数和分布曲线；了解酸碱溶液的质子条件、掌握同离子效应对酸碱平衡体系的影响；掌握缓冲溶液的组成、配制和pH计算。了解酸碱指标剂的变色原理和变色范围；掌握强碱（酸）滴定过程中溶液pH的计算、滴定曲线、滴定突跃、影响滴定突跃的因素和指示剂的选择；掌握强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）过程中溶液pH值的计算，滴定突跃影响因素和指示剂的选择，弱酸（碱）滴定的条件；掌握多元酸（碱）的分步滴定条件、化学计量点pH值的计算、指示剂的选择；掌握用双指示剂法滴定混合碱液；了解混合酸的滴定；掌握酸碱标准溶液的配制、标定及常用基准物质；掌握酸碱滴定的结果计算。
绍兴文理学院895综合化学2021年考研专业课初试大纲
绍兴文理学院
硕士研究生招生考试业务课考试大纲
考试科目：综合化学科目代码：895
一、考试目的和要求
综合化学是学科教学论（化学）专业的一门实践性强的基础课程，是涵盖化
学反应原理（含热力学和动力学）、定量分析基础、四大化学平衡及滴定（酸碱
平衡与酸碱滴定、沉淀溶解平衡与沉淀滴定、氧化还原平衡与氧化还原滴定、配
位平衡与配位滴定）、物质结构基础、烷烃、烯烃、炔烃、卤代烃、芳香烃、醇
和酚、醛和酮、羧酸及羧酸衍生物、糖类、类脂、氨基酸、蛋白质和核酸的一门
学科。
考生应掌握化学反应原理的基础知识和定量分析的一般方法，具备基本的科
学思维方式和理论联系实际、独立分析问题解决问题的能力。
二、考试方式
闭卷、笔试。
三、考试题型
选择题、填空题、简答题和计算题。
四、考查内容
1. 溶液和胶体
掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算；掌握稀溶液的依数性及其计算；了解溶胶的性质、胶团结构及其稳定性。
2. 化学热力学基础
明确体系与环境、过程与途径、状态和状态函数、热与功等基本概念；了解内能、焓、熵、自由能及其变化值的意义；能初步计算化学反应中的△H、△S 和△G；能应用△G判断化学反应的方向性；重点热力学函数的应用。
3. 化学平衡
掌握化学平衡的概念和平衡常数的正确的书写和应用；掌握标准平衡常数与Gibbs自由能的关系和计算，化学平衡移动的影响因素。
黑龙江大学721无机化学2021年考研专业课初试大纲
【无机化学】研究生入学考试大纲（一）、考试要求无机化学是高等院校类各专业重要的基础课程之一，主要内容包括：原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱电离平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物以及元素部分等。
要求考生牢固掌握原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱平衡、氧化还原反应、配合物及结构理论等基本原理的基础知识；掌握重要元素化合物的主要性质、结构；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；掌握无机化学有关的科学实验技能。
（二）、考试内容一、原子结构与元素周期律1.1 核外电子的运动状态的描述薛定鄂方程；波函数和原子轨道；几率密度和电子云；波函数的空间图象；四个量子数的意义与取值。
1.2 核外电子的排布多电子原子的能级；Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；核外电子排布原则。
1.3 元素周期系原子核外电子结构与元素周期、族，元素周期律。
1.4 元素基本性质的周期性原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。
二、化学键理论概述2.1 离子键离子键理论；离子基本特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算。
2.2 共价键理论价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论。
2.3 键理论理论改性共价键理论，能带理论。
2.4 分子间作用力三种范德华力，氢键；离子极化，分子的偶极矩，极化率。
三、酸碱电离平衡3.1 弱酸弱碱的电离平衡一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离子积和溶液的pH值；同离子效应、多元酸的电离平衡；缓冲溶液。
3.2 盐的水解各种盐的水解，影响水解因素。
3.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展离子强度、活度和活度系数；电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论。
四、沉淀-溶解平衡4.1 溶度积摩尔溶解度与溶度积，溶度积和溶解度的关系，溶度积原理，沉淀-溶解平衡移动，影响沉淀溶解平衡的因素。
4.2 沉淀生成的计算与应用4.3 沉淀的溶解和转化沉淀在酸中的溶解，沉淀的转化。
五、氧化还原反应5.1 氧化还原反应与原电池氧化数，氧化还原反应；原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势；氧化还原方程式配平。
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硕士研究生招生考试业务课考试大纲
考试科目：无机化学科目代码： 621
一、考试目的和要球
《无机化学》是综合性大学化学和近化学专业学生的第一门化学基础课。
要求学生熟悉和掌握基本的化学概念和化学基础理论知识及基本的运算；并真正的解决实际问题：如运算、化合物结构的推断等等。
二、考试方法
闭卷，考试需要自带计算器。
三、考试题型
选择题、填空题、计算题、推导结构、简答等
四、教学内容
（一）热力学
（1）热力学第基本概念：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功；热力学能和焓。
（2）热力学第一定律化学反应的热效应（恒容过程和恒压过程）；盖斯定律，热化学方程式；标准摩尔生成焓；标准摩尔燃烧焓，化学反应热的有关计算。
（3）自发变化和熵；热力学第三定律和标准熵；化学反应熵变和热力学第二定律。
（4）标准摩尔生成Gibbs函数；Gibbs函数与化学平衡；vanHoff方程。
（5）掌握利用吉布斯—赫姆霍兹公式的计算、理解△G、△H、△S之间的关等相关的计算。
（二）化学平衡
（1）化学反应的可逆性和化学平衡。
（2）平衡常数：经验平衡常数，标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度，标准平衡常数与化学反应的方向。
（3）化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
（4）掌握化学反应等温式，Van’t Hoff方程Δr G＝Δr G mө＋RTln Q的意义及其相关的计算与应用。
利用函数Δr G mө或Δr G m判断标准态及非标准态下化学反应的方向性。
（5）掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够根据条件的变化判断化学反应的移动。
（三）化学动力学基础
（1）反应速率概念。
（2）化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论。
（3）化学反应速率方程；掌握反应速率的意义及速率方程表达式。
（4）温度对反应速率的影响：Arrhenius经验公式，Arrhenius方程式的应用。
掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。
（四）酸碱平衡
（1）酸碱的质子概念，质子酸碱的强弱等
（2）一元弱酸、弱碱（包含离子酸碱）的解离平衡；水的离子积和溶液的pH值；多元弱酸解离平衡。
掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的计算；
（3）同离子效应；
（4）缓冲溶液：缓冲溶液的性质、缓冲原理、缓冲对的选择配制等相关问题。
（五）难溶电解质的沉淀溶解平衡
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